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命題區間四　常見無機物的性質和用途
(每小題4分，共36分)
常見無機物的性質及用途
1．(2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗。下列分析正確的是(　　)
[A]Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性
[B]a處變紅，說明SO2是酸性氧化物
[C]b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性
[D]試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成
2．(2022·廣東卷)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是(　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
[A] 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光導纖維
[B] 利用海水制取溴和鎂單質 Br－可被氧化，Mg2+可被還原
[C] 石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
[D] FeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體 FeCl3可用作凈水劑
3．(2024·山東卷T5衍生題)下列物質的用途與其性質無因果關系的是(　　)
選項 用途 性質
[A] 利用植物油生產氫化植物油 碳碳雙鍵可以發生加成反應
[B] 用“爆炸鹽”(含2Na2CO3·3H2O2)洗滌衣物 過碳酸鈉水溶液顯堿性、有強氧化性
[C] 加熱NaI與濃H3PO4混合物制備HI HI比H3PO4酸性強
[D] 液晶可作電視顯示屏 液晶分子可沿電場方向有序排列
4．(2024·河北卷T3仿真題)化學與生產、生活和社會發展密切相關，下列說法不正確的是(　　)
[A]含氟牙膏可以預防齲齒，利用了沉淀轉化的原理，降低齲齒的發生率
[B]人體中H2CO3 NaHCO3緩沖體系起到穩定血液pH的作用
[C]民諺：青銅和鐵器“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，半干半濕條件下最易發生吸氧腐蝕
[D]“神舟17號”宇宙飛船返回艙所用高溫結構陶瓷，屬于新型有機材料
5．(2024·廣東卷T14仿真題)部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　)
[A]e的濃溶液具有強氧化性，不能干燥氣體c
[B]部分食品中添加適量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
[C]將c和h同時通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀
[D]g和f可以通過催化轉化生成無毒氣體
以無機物為載體的流程型選擇題
6．(2022·山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列說法錯誤的是(　　)
[A]固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為Zn
[B]浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出
[C]中和調pH的范圍為3.2～4.2
[D]還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
7．(2023·遼寧卷T10仿真題)碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%，一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
[A]SO2排入大氣易引起酸雨
[B]海水吸收二氧化硫時可能有CO2逸出
[C]處理后的海水pH增大
[D]海水脫硫工藝簡單，投資及運行費用低
8．(2024·黑吉遼卷T13衍生題)從鹽鹵水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法正確的是(　　)
[A]若試劑X為石灰乳，則沉鎂時可能發生沉淀的轉化
[B]“溶鎂”的離子方程式為OH－＋H＋===H2O
[C]加熱“溶鎂”后的濾液至有大量固體析出后分離MgCl2·6H2O
[D]“制備”時可采用電解MgCl2固體的方法
9．(2023·湖南卷T9仿真題)以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O，下列說法正確的是(　　)
[A]為提高酸浸速率，可使用濃硫酸
[B]試劑X可以是MgSO4
[C]濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2
[D]操作a所得濾液經處理后可循環利用專題2　物質轉化與應用
高考真題衍生卷·命題區間四
角度一
1．B　[Cu和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現出濃硫酸的酸性，生成SO2體現出濃硫酸的強氧化性，A錯誤； a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，B正確； b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發生氧化還原反應，SO2體現出還原性，C錯誤；實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸有吸水性，吸收了反應生成的H2O，D錯誤。]
2．A　[A項，石英砂與焦炭在高溫下反應制取粗硅的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，陳述Ⅰ正確，SiO2可制成光導纖維，陳述Ⅱ正確，但二者無因果關系，A項符合題意；B項，陳述Ⅱ是陳述Ⅰ的原因，B項不符合題意；C項，石油裂解氣中含有烯烴，能使溴的CCl4溶液褪色，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且陳述Ⅱ是陳述Ⅰ的原因，C項不符合題意；Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，陳述Ⅰ是陳述Ⅱ中FeCl3可作為凈水劑的原因，D項不符合題意。]
3．C　[A．植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發生加成反應生產氫化植物油，用途與其性質有因果關系，A不符合題意；B．過碳酸鈉中碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中發生水解反應使溶液呈堿性，過氧化氫具有氧化性，所以過碳酸鈉溶液既有堿性又有強氧化性，用含有過碳酸鈉的“爆炸鹽”洗滌衣物時能釋放出活性氧，去除多種頑固污漬，用途與其性質有因果關系，B不符合題意；C．加熱NaI與濃H3PO4混合物制備HI是利用高沸點、難揮發的酸制備低沸點、易揮發的酸，酸性：HI>H3PO4，用途與其性質無因果關系，C符合題意；D．液晶分子可沿電場方向有序排列，從而能顯示圖像用于電視顯示屏，用途與其性質有因果關系，D不符合題意；故選C。]
4．D　[A．含氟牙膏中的氟離子使牙齒表面的牙釉質[Ca5(PO4)3(OH)]轉變為更難溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，利用了沉淀轉化的原理，A正確；B．血液中含有許多對酸堿度起緩沖作用的物質，如，起到穩定血液pH的作用，B正確；C．青銅器和鐵器在半干半濕條件下容易構成原電池發生吸氧腐蝕加快青銅器和鐵器的腐蝕速率，C正確；D．高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選D。]
5．A　[由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3以此解題。A．濃硫酸有強氧化性，但相鄰價態不發生氧化還原反應，A錯誤；B．SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑，B正確；C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．NO、NH3在催化轉化器中發生氧化還原反應生成N2，D正確；故選A。]
角度二
6．D　[CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸浸取，CuS反應產物為CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的固體X中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經一系列處理可得到Zn單質，A正確； CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)＋S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子浸出，B正確；根據流程圖可知：用NH3調節溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；在用H2還原Cu2+變為Cu單質時，H2失去電子被氧化為H＋，若還原時增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤。]
7．C　[SO2排入大氣易引起硫酸型酸雨，原理為SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4，A正確；由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性強于H2CO3，海水中含有碳酸鹽，故海水中吸收二氧化硫時可能有CO2逸出，B正確；天然海水中由于含有碳酸鹽而呈堿性，處理后的海水中碳酸鹽的量減少變成了硫酸鹽，硫酸鹽呈中性，故處理后海水的pH減小，C錯誤；海水脫硫是利用天然海水的堿度中和煙氣中的酸性氣體SO2, D正確。]
8．C　[鹽鹵水加入石灰乳“沉鎂”后過濾，沉淀使用鹽酸溶解，得到純凈的MgCl2溶液，蒸發結晶得到MgCl2·6H2O晶體，脫水后得到MgCl2，電解熔融的MgCl2可制備Mg，據此分析解題。A．鹽鹵水加入石灰乳“沉鎂”，不會發生沉淀轉化，故A錯誤；B．“溶鎂”為氫氧化鎂和鹽酸反應，離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O，故B錯誤；C．加熱“溶鎂”后的濾液，至有大量固體析出后分離MgCl2·6H2O，故C正確；D．電解熔融的MgCl2可制備Mg，故D錯誤；故答案選C。]
9．D　[用水泥廠的廢料(主要成分為MgO，還有少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)制取MgSO4·7H2O，向廢料中加入過量稀硫酸，MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都與稀硫酸反應，轉化為對應的硫酸鹽，SiO2不與稀硫酸反應，向反應后的溶液中加入次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，同時使錳離子轉化為MnO2沉淀，再加入氧化鎂或碳酸鎂等物質調節溶液的pH，除去錳離子、鐵離子、鋁離子，過濾，將濾液進行一系列操作得到MgSO4·7H2O。適當升溫(或粉碎或攪拌)即可提高浸取速率，使用濃硫酸生成有害氣體，A錯誤；試劑X可以是氧化鎂或碳酸鎂，不能是MgSO4，B錯誤；濾渣為、、SiO2、MnO2，C錯誤；操作a是將濾液進行一系列操作得到晶體，過濾時溶液中含有硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是將濾液循環利用，D正確。]

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