資源簡介

專題過關驗收卷·專題1
1．B　[A．絲綢的主要成分是蛋白質，A正確；B．熟石膏的成分為2CaSO4·H2O，B錯誤；C．敦煌莫高窟壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3，C正確；D．青銅屬于銅合金，屬于金屬材料，D正確；故選B。]
2．B　[A．草木灰的主要成分為碳酸鉀，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與K2CO3反應生成KOH，Ca(OH)2和KOH均是強堿，能夠使蛋白質變性，所以可用草木灰等制作松花蛋，故A錯誤；B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，用熱的純堿溶液去除衣服上的油污，故B正確；C．葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，在酵母菌作用下分解成乙醇，故C錯誤；D．鹽酸與小蘇打反應產生大量二氧化碳，但不能用于演示泡沫滅火器進行滅火，泡沫滅火器是利用鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解，生成CO2并產生大量泡沫進行滅火的，故D錯誤；答案選B。]
3．A　[A．過氧乙酸分子中存在過氧鍵，使得其具有強氧化性，能殺菌消毒，用作消毒劑是利用了其強氧化性，A錯誤；B．植物油屬于油脂，油脂在堿性環境下水解發生皂化反應，可以生產肥皂，B正確；C．硫酸鋅或硫酸亞鐵添加到奶粉中是由于其可以補充身體所需的微量元素鋅、鐵，故C正確；D．“尿不濕”材料選用聚丙烯酸鈉樹脂，該樹脂結構中含有羧酸鈉結構，屬于親水基團，所以具有很強的吸水性，可制成高吸水性樹脂，故D正確；答案選A。]
4．A　[A．反式聚異戊二烯的結構簡式為，為順式聚異戊二烯的結構簡式，故A錯誤；B．乙醚的分子式為C4H10O，結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，故B正確；C．的中心原子硫的價層電子對數為3＋×(6－3×2)＝3，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D．丙酸的結構簡式為CH3CH2COOH，鍵線式為，故D正確；故答案為A。]
5．D　[沒有給出液體的具體體積，不能計算，A錯誤；每個甘油分子含有3個羥基，9.2 g甘油的物質的量為0.1 mol，其中含有羥基數為0.3NA，B錯誤；沒有給出氧氣是否在標準狀況下，不能計算，C錯誤；正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數相同，38 g正丁烷和20 g異丁烷的混合物的物質的量為1 mol，故其中共價鍵數目為13NA，D正確。]
6．A　[A．pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1, 所以n(H＋)＝1 L×0.1 mol·L-1＝0.1 mol, 即含有H＋數目為0.1NA，A正確；B．Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，Br2中Br為0價，NaBr中Br為－1價，NaBrO中Br為＋1價，所以1 mol Br2與足量NaOH溶液反應轉移電子數為NA，B錯誤；C．SO2與O2的反應為可逆反應，不能完全轉化為SO3，生成物的分子數小于2NA，C錯誤；D．1 mol SO2與足量NaOH溶液反應生成的Na2SO3為強堿弱酸鹽水解，所得溶液中數小于NA，D錯誤；答案選A。]
7．B　[1 L 0.5 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中和Al3+水解，則和Al3+的數目之和小于NA，A錯誤；常溫常壓下，2 mol NO和1 mol O2混合可生成2 mol NO2，由于存在2NO2 N2O4，則混合氣體中含有的分子數小于2NA，B正確； KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O反應中，HI中部分碘元素從－1價升高到0價、KIO3中碘元素從＋5價降低到0價，則1 mol KIO3完全反應時，轉移的電子數為5NA，C錯誤； 在氫氧堿性燃料電池中，正極電極反應式為O2 ＋2H2O＋4e－ ===4OH－；當正極上有1 mol氣體參與反應時，轉移的電子數為4NA，D錯誤。]
8．D　[CO2的結構式為O===C===O，標準狀況下11.2 L CO2中含有共用電子對數目為0.5 mol×4×NA mol-1＝2NA，A正確；反應②、③需要用酶作催化劑，無法在高溫下進行，B正確；反應②中，3.2 g CH3OH生成HCHO時轉移電子數目為＝0.2NA，C正確； DHA含有2個羥基，1 mol DHA與乙酸發生取代反應，可消耗2 mol乙酸，D錯誤。]
9．A　[A．實驗室中的碘水一般是將碘單質溶于KI溶液配制而成，發生反應：，A正確；B．一水合氨是弱堿，在離子方程式中不能拆，B錯誤；C．以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極Cu失去電子生成Cu2+，陽極電極反應式：Cu－2e－===Cu2+，C錯誤；D．CH2BrCOOH與足量氫氧化鈉溶液共熱發生取代反應生成CH2(OH)COONa，離子方程式為＋H2O＋Br－，D錯誤；故選A。]
10．C　[甲、乙、丙是三種可溶性物質，其中甲是堿，可知甲中有OH－、Na＋或Ba2+，而碳酸鋇和硫酸鋇是沉淀，所以甲只能是Ba(OH)2，乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A錯誤；由A分析可知，乙、丙反應的離子方程式為===H2O＋CO2↑，故B錯誤；Ba(OH)2與NaHSO4反應會生成白色沉淀硫酸鋇，Ba(OH)2與Na2CO3反應會生成白色沉淀碳酸鋇，現象相同，故C正確；乙和丙都含有鈉元素，焰色試驗相同，不能利用焰色試驗鑒別乙和丙，故D錯誤。]
11．B　[向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應方程式為2Fe2+＋3Cl2＋4Br－===2Fe3+＋6Cl－＋2Br2，A錯誤；電解飽和食鹽水離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，B正確；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水的離子方程式為＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D錯誤。]
12．C　[加入過量的堿產生的氣體為NH3，溶液有。由信息②知加入過量的堿產生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有與Fe3+會發生雙水解不能共存，則溶液中不存在。由信息③知溶液中有。由分析知A項正確；受熱分解為氧化鐵，B項正確；溶液中一定有和Fe3+而陰離子有，由題意知溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，所以一定還有Cl－和，溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K＋，C項錯誤、D項正確。]
13．A　[A．該組離子間不發生反應，能大量共存，加入少量HCl溶液，H＋優先與[Al(OH)4]－反應，其離子方程式為H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O，A正確；B．該組離子間不反應，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性條件下具有氧化性，與Fe2+發生氧化還原反應，離子方程式為===3Fe3+＋NO↑＋2H2O＋BaSO4↓，B錯誤；與不能大量共存，醋酸為弱酸，不能拆開，加入過量醋酸溶液，反應的離子方程式為===H2SiO3↓＋2CH3COO－，C錯誤；D．通入少量SO2后優先與SO2發生氧化還原反應，反應的離子方程式為===＋4H＋，D錯誤；答案選A。]
14．A　[H2S3O6＋4Cl2＋6H2O===3H2SO4＋8HCl反應中，硫元素從平均＋價升高到＋6價、氯元素從0價降低到－1價，則還原劑為H2S3O6、氧化劑為氯氣、氧化產物為硫酸、還原產物為氯化氫。氧化產物、還原產物的物質的量之比為3∶8，A正確； 即使沒有發生反應，氯水中加AgNO3溶液也可產生白色氯化銀沉淀，則不能用AgNO3溶液檢驗上述反應是否發生，B錯誤；據分析H2S3O6在上述反應中表現還原性，C錯誤； 沒有指明是否為標準狀況，無法計算11.2 L Cl2的物質的量，無法計算參與反應轉移電子的物質的量，D錯誤。]
15．C　[過程1中，ClO－轉化為Cl－，Cl元素化合價由＋1價變為－1價，化合價降低，ClO－作氧化劑，Ni2O3轉化為NiO2，Ni元素化合價由＋3價變為＋4價，化合價升高，Ni2O3作還原劑，根據得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶1，A項正確；過程2中，NiO2和ClO－反應生成Ni2O3、Cl－和O，離子方程式為2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B項正確；用NaClO堿性溶液吸收工業廢氣中的SO2，離子方程式為===＋H2O，C項錯誤；Ca2+與結合生成難溶的CaSO4，有利于反應的進行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，D項正確。]
16．D　[制備KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在熔融狀態下反應生成K2MnO4，反應后加水溶浸，使K2MnO4等可溶性物質溶解，并過濾，除去不溶性雜質，向濾液中通入過量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4發生歧化反應，生成KMnO4和MnO2，過濾除去MnO2，濾液進行結晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnO4晶體。A．玻璃中含有SiO2，高溫下能與強堿KOH反應，因此不能用玻璃棒攪拌固體，A錯誤；B．酸化時K2MnO4發生歧化反應生成KMnO4，KMnO4具有強氧化性，能與鹽酸反應生成Cl2，因此酸化時不能改用鹽酸，B錯誤；C．酸化反應完成后過濾，因為高錳酸鉀加熱易分解，故通過“結晶”獲取KMnO4晶體時應采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，C錯誤；D．“熔融”、“酸化”過程均發生氧化還原反應，因此該流程中涉及到的氧化還原反應至少有2個，D正確；故選D。]
17．D　[A．高錳酸鉀用硫酸酸化，實驗Ⅰ中檢驗出溶液中含有，不能說明S2-被氧化為，故A錯誤；B．實驗Ⅰ中，高錳酸鉀過量，溶液呈酸性在強酸性溶液中被還原為Mn2+，Mn2+與過量的高錳酸根離子反應生成MnO2，反應的離子方程式為＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，故B錯誤；C．實驗Ⅱ溶液呈弱堿性，KMnO4被還原為MnO2，MnO2繼續被S2-還原為Mn2+，Mn2+與S2-反應生成淺粉色沉淀MnS，故C錯誤；D．根據實驗Ⅰ、Ⅱ可知，試劑的滴加順序和溶液酸堿性影響物質變化，故D正確。]
18．B　[根據信息和氧化還原反應方程式的書寫方法，可以寫出①②③④的有關方程式：
①＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
②Br2＋CH2(COOH)2===BrCH(COOH)2＋HBr
③＋4Ce3+＋5H＋===HBrO＋4Ce4+＋2H2O
④HBrO＋4Ce4+＋BrCH (COOH)2＋H2O===2Br－＋4Ce3+＋3CO2↑＋6H＋
將②③④方程式的化學計量數分別乘以3，然后將①②③④的有關方程式相加，得出總反應為===4Br－＋9CO2↑＋6H2O。由①的離子方程式可知，每轉移5 mol電子時，生成3 mol Br2，則每轉移0.5 mol電子時，可生成0.3 mol Br2，A正確；②③反應中均有元素化合價改變，均屬于氧化還原反應；②反應生成強酸HBr使c(H＋)增大，③反應消耗H＋，使c(H＋)減小，B錯誤；根據信息，④反應中HBrO既將BrCH(COOH)2氧化為CO2，還要實現Br－和Ce3+的再生，故離子方程式為HBrO＋4Ce4+＋H2O＋BrCH(COOH)2===2Br－＋4Ce3+＋3CO2↑＋6H＋，C正確；由分析的總反應可知，恰好完全反應時與CH2(COOH)2的物質的量之比為4∶3，D正確。]
19．解析：(1)工序③中發生的反應為鉻酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為===＋2NaHCO3↓。
(2)碳酸氫鈉代替高溫連續氧化工序中的氫氧化鈉發生的主要反應為高溫下Fe(CrO2)2與氧氣和碳酸氫鈉反應生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO38Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發生類似的反應。
答案：(除注明外，每空4分===＋2NaHCO3↓　(2)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO38Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O　Na2CO3(2分)
20．解析：(1)“還原焙燒”時，Fe2SiO4與C發生還原反應生成Fe、SiO2和CO，化學方程式為Fe2SiO4＋2C＋CaO2Fe＋CaSiO3＋2CO↑。
(2)PbO ZnO經硫酸溶解、過濾后得含鋅濾液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀與氨水和碳酸氫銨反應，生成碳酸鉛、硫酸銨和水，化學方程式為。
答案：(每空4分)(1)Fe2SiO4＋2C＋CaO＋2CO↑專題1　化學語言與概念
(總分：58分)
一、選擇題：本題共18小題，共40分。第1～16題每小題2分，第17～18題每小題4分，每小題只有一個選項符合題目要求。
1．(2024·酒泉二模)2024年3月4日全國“兩會”正式拉開帷幕，會議中指出要通過文物發掘、研究保護工作，更好地傳承優秀傳統文化。下列說法錯誤的是(　　)
[A]甘肅是絲綢之路的重要通道，絲綢的主要成分為蛋白質
[B]古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為CaSO4·2H2O
[C]甘肅敦煌莫高窟壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
[D]甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，青銅刀的主要成分為金屬材料
2．(2024·廣州二模)勞動開創未來，成就夢想。下列勞動項目和涉及的化學知識描述正確的是(　　)
選項 勞動項目 化學知識
[A] 幫廚活動：用草木灰和生石灰等制作松花蛋 蛋白質在堿性環境中發生鹽析
[B] 家務勞動：用熱的純堿溶液去除衣服上的油污 Na2CO3的水溶液具有堿性
[C] 學農活動：將糯米蒸煮后加入酒曲釀制成米酒 葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇
[D] 社區服務：演示用泡沫滅火器滅火 鹽酸與小蘇打反應產生大量CO2
3．(2024·瓊海二模)下列有關物質性質的解釋錯誤的是(　　)
[A]過氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒劑，是利用了該物質水溶液呈酸性
[B]用植物油和燒堿制肥皂，是利用了植物油在堿性環境下發生皂化反應
[C]硫酸鋅或硫酸亞鐵添加到奶粉中，是由于其可以補充身體所需的微量元素
[D]幼兒“尿不濕”材料選用聚丙烯酸鈉樹脂，是因為其含有強吸水基團
4．(2024·菏澤三模)化學用語可以準確、簡潔地表達物質結構，下列化學用語的表達錯誤的是(　　)
[A]反式聚異戊二烯的結構簡式：
[B]乙醚的結構簡式：CH3CH2OCH2CH3
[C]SO3的VSEPR模型：
[D]丙酸的鍵線式：
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
[A]0.1 mol·L-1的NaF溶液中含有F－的數目小于0.1NA
[B]9.2 g甘油中含有羥基數為0.1NA
[C]足量鎂條在1.12 L氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.2NA
[D]38 g正丁烷和20 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
6．(2024·廣州二模)NA表示阿伏加德羅常數的值，有關反應SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr的敘述正確的是(　　)
[A]1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.1NA
[B]1 mol Br2與足量NaOH溶液反應轉移電子數為2NA
[C]標準狀況下，22.4 L SO2與O2充分反應，生成物的分子數為2NA
[D]1 mol SO2與足量NaOH溶液反應， 所得溶液中數為NA
7．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
[A]1 L 0.5 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中和Al3+的數目之和為NA
[B]常溫常壓下，2 mol NO和1 mol O2混合得到的氣體中含有的分子數小于2NA
[C]KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，1 mol KIO3完全反應時，轉移的電子數為6NA
[D]在氫氧堿性燃料電池中，當正極上有1 mol氣體參與反應時，轉移的電子數為2NA
8．我國科學家首次在實驗室實現CO2到淀粉的全合成，其合成路線如下：設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是(　　)
[A]標準狀況下，11.2 L CO2中含有共用電子對數目為2NA
[B]反應②、③無法在高溫下進行
[C]反應②中，3.2 g CH3OH生成HCHO時轉移電子數目為0.2NA
[D]1 mol DHA與乙酸發生取代反應，可消耗乙酸分子數目為NA
9．(2024·岳陽二模)下列離子方程式正確的是(　　)
[A]將碘單質溶于碘化鉀溶液中：
[B]用濃氨水吸收煙氣中的SO2：===＋H2O
[C]以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液陽極電極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑
[D]CH2BrCOOH與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
10．已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們分別溶于水后電離產生的所有離子如表所示。
陽離子 Na＋、H＋、Ba2+
陰離子 OH－、、
下列分析結果一定正確的是(　　)
[A]甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4
[B]乙、丙反應的離子方程式為===H2O＋CO2↑
[C]甲分別與乙、丙溶液混合后，現象相同
[D]可利用焰色試驗鑒別乙和丙
11．下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
[A]向FeBr2溶液中通入過量Cl2: Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
[B]電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
[C]向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：===BaSO4↓＋H2O
[D]向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O
12．某溶液僅由、Cl－、、、、Fe3+、Al3+和K＋中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：
①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產生無色氣體；
②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；
③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀。
根據以上實驗，下列推斷錯誤的是(　　)
[A]根據操作①，推斷一定存在
[B]②中固體a為氧化鐵
[C]原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K＋
[D]說明原溶液中一定存在、Cl－、、、Fe3+
13．(2024·合肥二模)下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入試劑后發生反應的離子方程式書寫也正確的是(　　)
選項 微粒組 加入試劑 發生反應的離子方程式
[A] K＋、、、 少量HCl溶液 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
[B] H＋、Fe2+、、Na＋ 少量Ba(NO3)2溶液 ===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
[C] Cl＋、Na＋、、 過量醋酸溶液 ===H2SiO3↓
[D] Fe3+、H＋、、 通入少量 === ＋4H＋
14．工業上用H2S3O6溶液吸收Cl2：H2S3O6＋4Cl2＋6H2O===3H2SO4＋8HCl。下列說法正確的是(　　)
[A]氧化產物、還原產物的物質的量之比為3∶8
[B]用AgNO3溶液可以檢驗上述反應是否發生
[C]H2S3O6在上述反應中既表現氧化性，又表現還原性
[D]11.2 L Cl2參與反應轉移1 mol電子
15．工業上常用NaClO堿性溶液吸收工業廢氣中的SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應過程中產生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收，該催化過程如圖所示：
下列說法錯誤的是(　　)
[A]過程1中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶1
[B]過程2的離子方程式是2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
[C]吸收反應的總離子方程式是===＋2H＋
[D]用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好
16．(2024·濟寧二模)工業上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4。“酸性歧化法”中，利用軟錳礦(主要成分為MnO2)先生成K2MnO4，進而制備KMnO4的流程如圖所示。
實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4。下列說法正確的是(　　)
[A]為加快“熔融”反應速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷攪拌固體
[B]“酸化”時若改用鹽酸，則反應為===＋MnO2＋2H2O
[C]“結晶”獲取KMnO4晶體時采用蒸發結晶
[D]該流程中涉及到的氧化還原反應至少有2個
17．(2024·臨沂二模)某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，探究過程如下。
實驗 序號 實驗過程 實驗現象
Ⅰ 紫色變淺(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)
Ⅱ 溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)
已知：
在強酸性溶液中被還原為Mn2+，在中性或弱堿性溶液中被還原為MnO2。
ⅱ．單質硫可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黃色。
下列說法正確的是(　　)
[A]實驗Ⅰ中檢驗出溶液中含有，說明S2-被氧化為
[B]實驗Ⅰ中生成MnO2的離子方程式為＋2H2O===5MnO2＋4H＋
[C]實驗Ⅱ中KMnO4被還原為Mn2+，繼續與S2-反應生成MnS
[D]上述實驗表明，試劑的滴加順序和溶液酸堿性影響物質變化
18．酸性溶液中，在Ce3+、Br－的催化下將氧化為CO2的反應過程中發生以下幾個反應：①與在酸性環境下反應生成Br2和H2O；②Br2與CH2(COOH)2發生取代反應生成；③將Ce3+氧化為Ce4+，本身被還原為HBrO；④HBrO和Ce4+把BrCH(COOH)2徹底氧化，并實現催化劑的再生。下列說法錯誤的是(　　)
[A]①中每轉移0.5 mol電子時，可生成0.3 mol Br2
[B]②③均屬于氧化還原反應，且均使溶液中c(H＋)增大
[C]④的離子方程式為HBrO＋4Ce4+＋H2O＋BrCH(COOH)2===2Br－＋4Ce3+＋3CO2↑＋6H＋
[D]恰好完全反應時與CH2(COOH)2的物質的量之比為4∶3
二、非選擇題：本題共2小題，共18分。
19．(10分)綠色化學在推動社會可持續發展中發揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產生廢棄物，實現了Cr－Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋內循環。工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)工序③中發生反應的離子方程式為____________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)物質Ⅴ可代替高溫連續氧化工序中的NaOH，此時發生的主要反應的化學方程式為_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________，可代替NaOH的化學試劑還有________(填化學式)。
20．(8分)(2024·岳陽二模)鉛渣由多種氧化物及它們相互結合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對鉛渣進行綜合利用，回收其中的有價金屬(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工藝流程如圖所示：
(1)“還原焙燒”時，Fe2SiO4發生反應的化學方程式為_____________________
_____________________________________________________________________。
(2)揮發煙塵中的主要氧化物為PbO ZnO。“轉化”過程中，發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________。

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