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專題過關(guān)驗(yàn)收卷·專題4
1．C　[由圖可知，“熱Fe”上的變化為N2===N，“冷Ti”上發(fā)生的變化為H2===3H，氮原子和氫原子在“冷Ti”上生成氨，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“熱Fe”高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，“冷Ti” 低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率。A．由分析可知，“熱Fe”上的變化為N2===N，氮?dú)夥肿影l(fā)生共價(jià)鍵斷裂的變化為吸熱、熵增的變化，故A正確；B．由分析可知，“熱Fe” 高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．由分析可知，“冷Ti” 低于體系溫度，有利于合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，但降低溫度不利于提高合成氨反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，“熱Fe”高于體系溫度，有利于氮氮共價(jià)鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，“冷Ti” 低于體系溫度，有利于合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，所以該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，故D正確。]
2．C　[A．①②③在高溫區(qū)發(fā)生時(shí)，由于在高溫區(qū)，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子含有的能量增加，活化分子數(shù)目增加，而分子總數(shù)不變，因此增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，A正確；B．根據(jù)圖示可知：該歷程中能量變化最大的是2.46 eV，該過程為N2在催化劑表面的吸附過程，B正確；C．合成NH3的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，可以使合成氨的化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此在低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率；但由于溫度降低，物質(zhì)的內(nèi)能減少，分子運(yùn)動(dòng)速率減小，故化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢，C錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，能夠極大的降低合成氨反應(yīng)的活化能，D正確。]
3．D　[A．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為(6＋2×6)∶4＝9∶2，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，溶液變?yōu)榧t色，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?chǔ)>0，故B錯(cuò)誤；C．②過程加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，但加水的體積未知，無法計(jì)算的濃度，故C錯(cuò)誤；D．③過程加入ZnCl2，溶液變紅，推測(cè)Zn2+與Cl－形成了配合物，使Cl－濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液變紅，D正確。]
4．C　[結(jié)合題圖可知，該裝置是電解池，與外接電源的正極相連的IrOx Ti電極為陽極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，電解池工作時(shí)生成的H＋通過質(zhì)子交換膜由左室移動(dòng)到右室，Cu電極為陰極，高濃度的K＋抑制析氫反應(yīng)的發(fā)生，使CO2在Cu電極上轉(zhuǎn)化為乙烯、乙醇等，發(fā)生的主要反應(yīng)是2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O、2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O，A錯(cuò)誤；該電解池裝置使用的是質(zhì)子交換膜，只允許H＋通過，不允許Cl－通過，B錯(cuò)誤；由上述分析可知，生成乙烯的電極反應(yīng)為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，C正確；根據(jù)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑可知，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成0.25 mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，D錯(cuò)誤。]
5．B　[由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫氣，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，電極B上尿素失電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e－＋6OH－===CO2↑＋N2↑＋5H2O，電極B上生成氧氣的反應(yīng)為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。A．沒有標(biāo)明所處溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．電解過程中，電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，故電解過程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；C．結(jié)合圖示，UOR分兩步進(jìn)行，有氮?dú)馍桑视蟹菢O性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．電極B為電解池的陽極，應(yīng)該與鉛酸蓄電池的正極即PbO2極相連，故D錯(cuò)誤。]
6．A　[熵增的反應(yīng)利于反應(yīng)的進(jìn)行，由流程可知，“焙燒”過程碳酸錳首先分解為氧化錳，而此時(shí)碳酸鎂沒有分解，故ΔS最大的不是MgCO3，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，ΔG＝ΔH－TΔS<0反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，“焙燒”過程碳酸鈣分解所需的溫度最高，則ΔH最大的是CaCO3，B正確；“焙燒”過程要求碳酸錳分解而碳酸鎂、碳酸鈣不分解，結(jié)合圖像可知，“焙燒”溫度應(yīng)控制在622.7～913.3 K，C正確；Mn(NH3)6CO3生成碳酸錳的反應(yīng)為分解反應(yīng)，則操作X為加熱促使Mn(NH3)6CO3分解，D正確。]
7．C　[電離常數(shù)的表達(dá)式Ka1(H3PO4)＝，隨著pH增大，c(H＋)減小增大減小，圖像中曲線a表示與pH的關(guān)系；Ka2(H3PO4)＝，Ka3(H3PO4)＝，在pH相等時(shí)，Ka2(H3PO4)>Ka3(H3PO4)，即，故曲線b表示與pH的關(guān)系，曲線c表示與pH的關(guān)系。A．由上述分析可知，直線b表示與pH的關(guān)系，故A正確；B．Ka1(H3PO4)＝，在圖像中找(0，2.12)的點(diǎn)，此時(shí)c(H＋)＝1 mol·L-1，故Ka1(H3PO4)＝＝＝10-2.12，故B正確；C．在曲線b上找(0，－7.20)的點(diǎn)，Ka2(H3PO4)＝＝10-7.20，在曲線c上找(12.36，0)的點(diǎn)，Ka3(H3PO4)＝＝的平衡常數(shù)K＝，Ka2(H3PO4)×Ka3(H3PO4)＝，則K＝＝＝1019.56，故C錯(cuò)誤；D．Y點(diǎn)＝＝＝，即＝，c(H＋)＝＝ mol·L-1＝10-7.24 mol·L-1，故pH＝7.24，故D正確。]
8．C　[該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的含量增大，根據(jù)圖示可知：在壓強(qiáng)相同時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)：T2＞T1，所以溫度：T2＞T1，A錯(cuò)誤；在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于壓強(qiáng)：C＞B，所以反應(yīng)速率v(C)＞v(B)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中CO、NO都是反應(yīng)物，二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相同，因此若反應(yīng)體系中NO的體積分?jǐn)?shù)大，則其中的CO的體積分?jǐn)?shù)也大，所以根據(jù)圖示可知：w(A)＞w(E)，C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，溫度：T2＞T1，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K(A)＜K(G)，D錯(cuò)誤。]
9．B　[由題干反應(yīng)歷程圖可知，Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ、Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅳ的活化能分別為和27.8a kJ·mol-1，活化能越大反應(yīng)速率越慢，故在Ⅰ～Ⅳ中，Ⅰ生成Ⅱ的反應(yīng)為決速步，A錯(cuò)誤；根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程圖可知HCOOH中的兩個(gè)H原子被解離出來形成H2，則用HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物含有HD，也可能是兩個(gè)HCOOD分子一起被解離出來，H和D重新結(jié)合為H2和D2，故還可能含有D2和H2，B正確；催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，即如將催化劑換成Rh，反應(yīng)的焓變及平衡產(chǎn)率不變，C錯(cuò)誤；由題干反應(yīng)歷程圖可知，HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焓變?yōu)椋?4.1a kJ·mol-1，D錯(cuò)誤。]
10．C　[向NH4F溶液中滴加NaOH溶液，隨著pH增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大，＝＝，則Ⅰ線代表lg，Ⅱ線代表。A．由分析可知，Ⅰ線代表lg，A正確；B．Ⅰ線和Ⅱ線交點(diǎn)橫坐標(biāo)為6.6可得＝＝＝，則＝，解得Kb＝10-5.3，橫軸交點(diǎn)說明＝1，則＝＝1，c(OH－)＝10-5.3mol·L-1，pH＝8.7，B正確；C．Ka(HF)＝10-4.5，F(xiàn)－的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝10-8.7，NH4F溶液顯酸性，加水稀釋過程中氫離子濃度減小，pH逐漸增大，C錯(cuò)誤；D．NH4F溶液中存在：電荷守恒)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)①，元素守恒＋c(NH3·H2O)＝c(F－)＋c(HF)②，2×②－①得＋c(OH－)＋2c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(F－)＋2c(HF)，D正確。]
11．C　[由已知得Ka1＝＝10-2.12、Ka2＝＝10-7.20、Ka3＝＝10-12.36。A．M點(diǎn)pH＝4.5，由Ka2＝＝10-7.20 ＝＝＝10-2.70，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)為第二次滴定終點(diǎn)，主要溶質(zhì)為Na2HPO4，Na＋最多，其次為，N點(diǎn)的pH＝9.1，
Ka2Ka3＝＝ ＝＝＝，故，B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)為第二次滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2HPO4，可得×36×10-3L＝50×10-3L×c×2，c＝0.36 mol·L-1，C正確；D．pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，電荷守恒c(Na＋)＝，D錯(cuò)誤。]
12．C　[由曲線A上CH3OOCCH2OH選擇性為50%時(shí)，曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性恰好為50%，曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化，A錯(cuò)誤；兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，190～198 ℃范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤； 190～198 ℃范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g) HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)　ΔH2＜0的選擇性增大，升高溫度，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng) ，每減少2 mol CH3OH，只減少1 mol HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH減小的幅度小于CH3OH，逐漸減小，C正確；192 ℃時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速，反應(yīng)物(COOCH3)2轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。]
13．解析：(1)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心及棱心的磷原子個(gè)數(shù)為8×＋2×＋8×＝4，位于體內(nèi)的鉬原子個(gè)數(shù)為4，催化劑的化學(xué)式為MoP，則制備催化劑的反應(yīng)為二氧化鉬與(NH4)2HPO4混合物與氫氣高溫下反應(yīng)生成磷化鉬、氨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoO2＋2(NH4)2HPO4＋9H22MoP＋4NH3＋12H2O。
②由題意可知，電解時(shí)，與電源正極相連的電極b是電解池的陽極，堿性條件下甲醛在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸根離子、氫氣和水，電極反應(yīng)式為2HCHO＋4OH－－2e－===2HCOO－＋H2↑＋2H2O，電極a是陰極，水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，由得失電子守恒可知，電解過程中生成1 mol氫氣時(shí)，陰、陽兩極生成氫氣的物質(zhì)的量都為0.5 mol，則通過陰離子交換膜由陰極區(qū)進(jìn)入陽極區(qū)的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.5 mol×2＝1 mol。
(2)①由反應(yīng)的機(jī)理可知，氫分子中的兩個(gè)氫原子一個(gè)來自水分子，一個(gè)來自甲醛分子，若將甲醛中的氫原子用D原子標(biāo)記為DCDO，得到的氫氣產(chǎn)物為HD。
②氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，若氫氧化鈉溶液濃度過大，氫氧化鈉溶液溶解載體氧化鋁，使納米銀顆粒發(fā)生團(tuán)聚，催化活性下降，導(dǎo)致氫氣的產(chǎn)生迅速減慢。
(3)①A．由化學(xué)方程式可知，v逆(NO)＝2v正(N2)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確。
②設(shè)起始?xì)錃夂鸵谎趸臐舛榷紴? mol·L-1，由題意可知，起始反應(yīng)速率v0＝k×1m×12＝k，氫氣轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，氫氣和一氧化氮的濃度都為×50%＝0.5 mol·L-1，則反應(yīng)速率v＝k×0.5m×0.52＝0.125v0＝0.125k，解得m＝1；由lg＝－可知，若T2>T1，活化能越大，升高溫度時(shí)，－越大，則lg越大，速率常數(shù)k2大于k1，所以速率常數(shù)增大的倍數(shù)越大。
答案：(每空2分)(1)①2MoO2＋2(NH4)2HPO4＋9H22MoP＋4NH3＋12H2O　②2HCHO＋4OH－－2e－===2HCOO－＋H2↑＋2H2O　1　(2)①HD　②NaOH溶液溶解載體Al2O3，使納米Ag顆粒發(fā)生團(tuán)聚，催化活性下降　(3)①CD　②1　越大專題4　反應(yīng)變化與規(guī)律
(總分：48分)
一、選擇題：本題共12小題，共32分。第1～8題每小題2分，第9～12題每小題4分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．(2024·聊城二模)我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑，該催化劑催化N2和H2合成NH3(反應(yīng)體系溫度為495 ℃)的原理如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是(　　)
[A]“熱Fe”上的變化屬于吸熱、熵增的變化
[B]“熱Fe”有利于N2快速轉(zhuǎn)化為N
[C]“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率
[D]該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾
2．(2024·大慶二模)Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中Ti－H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100 ℃。吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
[A]①②③在高溫區(qū)發(fā)生，在高溫區(qū)增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
[B]該歷程中能量變化最大的是2.46 eV，過程為N2的吸附過程
[C]④⑤在低溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率和生產(chǎn)速率
[D]使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，降低了合成氨反應(yīng)的活化能
3．(2024·長郡中學(xué)二模)某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。
實(shí)驗(yàn)1：
實(shí)驗(yàn)2：
已知：
ⅰ．[Co(H2O)6]2+＋4Cl－ [CoCl4]2-＋6H2O　ΔH
ⅱ．ZnCl2溶液為無色。
下列說法正確的是(　　)
[A]等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3∶2
[B]結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)ΔH<0
[C]②過程加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，[Co(H2O)6]2+的濃度增大
[D]③過程加入ZnCl2，溶液變紅，推測(cè)Zn2+與Cl－形成了配合物
4．(2023·全國甲卷)用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K＋抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是(　　)
[A]析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx Ti電極上
[B]Cl－從Cu電極遷移到IrOx Ti電極
[C]陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
[D]每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極生成11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
5．(2024·大慶二模)研究發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫氣過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
下列說法正確的是(　　)
[A]產(chǎn)生5.6 L O2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
[B]電極A的反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)
[C]UOR分兩步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成或斷裂
[D]若將光伏電池改為鉛酸蓄電池，電解過程中電極B應(yīng)連接鉛酸蓄電池的Pb極
6．從菱錳礦(主要成分為MCO3，M為Mn、Mg或Ca)提取MnCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知MCO3(s)===MO(s)＋CO2(g)　ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG T關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
[A]“焙燒”過程ΔS最大的是MgCO3
[B]“焙燒”過程ΔH最大的是CaCO3
[C]“焙燒”溫度應(yīng)控制在622.7～913.3 K
[D]“操作X”為加熱
7．(2024·長春二模)常溫下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH與lg β關(guān)系如圖所示，β為、或。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
[A]直線b表示與pH的關(guān)系
[B]Ka1(H3PO4)＝10-2.12
[C]的平衡常數(shù)為109.32
[D]Y點(diǎn)溶液的pH＝7.24
8．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是(　　)
[A]溫度：T2＜T1
[B]反應(yīng)速率：v(C)＜v(B)
[C]CO的體積分?jǐn)?shù)：w(A)＞w(E)
[D]平衡常數(shù)：K(A)＞K(G)
9．甲酸脫氫可以生成二氧化碳，甲酸在催化劑Pd表面脫氫的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
[A]在Ⅰ～Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反應(yīng)為決速步
[B]用HCOOD代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2
[C]如將催化劑換成Rh，反應(yīng)的焓變及平衡產(chǎn)率增大
[D]HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焓變?yōu)?4.1a kJ·mol-1
10．(2024·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模)常溫下，向NH4F溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨pH變化如圖，已知Ka(HF)＝10-4.5，Ⅰ線和Ⅱ線交點(diǎn)橫坐標(biāo)為6.6，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
[A]Ⅰ線代表lg
[B]Ⅱ線和橫軸交點(diǎn)坐標(biāo)為(8.7，0)
[C]NH4F溶液加水稀釋過程中pH逐漸減小
[D]NH4F溶液中存在：＋c(OH－)＋2c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(F－)＋2c(HF)
11．(2024·贛州二模)常溫下，用1.00 mol·L-1的NaOH溶液滴定未知濃度的50.00 mL磷酸溶液，只有兩次pH突變，如圖所示。磷酸的Ka1、Ka2、Ka3分別為10-2.12、10-7.20、10-12.36。下列說法正確的是(　　)
[A]M點(diǎn)，生成物、各占50%
[B]N點(diǎn)
[C]磷酸物質(zhì)的量濃度為0.36 mol·L-1
[D]pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝
12．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為
反應(yīng)Ⅰ：(COOCH3)2(g)＋2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH1＜0
反應(yīng)Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g) HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)　ΔH2＜0
壓強(qiáng)一定的條件下，將(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得(COOCH3)2的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的選擇性
(×100%)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
[A]曲線B表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化
[B]190～198 ℃范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
[C]190～198 ℃范圍內(nèi)，溫度升高，逐漸減小
[D]192 ℃時(shí)，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高(COOCH3)2轉(zhuǎn)化率
二、非選擇題：本題共1小題，共16分。
13．(16分)(2024·南昌二模)甲醛釋氫對(duì)氫能源和含甲醛污水處理有重要意義。
(1)HCHO電催化釋氫
催化電解含較低濃度的HCHO、NaOH混合溶液，可獲得H2與HCOONa(如圖所示)，其中電極b表面覆蓋一種Mo與P形成的化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)作催化劑。
①催化劑可由MoO2與(NH4)2HPO4混合物與H2高溫灼燒制得(反應(yīng)中N元素化合價(jià)不變)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________
_____________________________________________________________________。
②電解時(shí)，電極b上同時(shí)產(chǎn)生H2與HCOO－的物質(zhì)的量之比為1∶2，則電極b上的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________，
此種情況下，電解過程中每產(chǎn)生1 mol H2，通過陰離子交換膜的OH－為________mol。
(2)HCHO水化釋氧45 ℃時(shí)，堿性條件下Ag作催化劑可將甲醛轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示：
使用時(shí)將納米Ag顆粒負(fù)載在Al2O3表面以防止納米Ag團(tuán)聚，其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，NaOH溶液的濃度對(duì)氫氣產(chǎn)生快慢的影響如圖所示：
①若將甲醛中的氫原子用D原子標(biāo)記為DCDO，得到的氫氣產(chǎn)物為____(填化學(xué)式)。
②若NaOH溶液的濃度過大，H2的產(chǎn)生迅速減慢的原因可能是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛，一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比n(H2)∶n(NO)＝1發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g)。
①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．2v逆(NO)＝v正(N2)
B．混合氣體的密度不再變化
C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
②研究表明該反應(yīng)速率方程式為v＝kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數(shù)。與溫度、活化能有關(guān)，若投料比n(H2)∶n(NO)＝1，T1時(shí)的初始速率為v0，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為，由此可知m＝________；設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為Ea，不同溫度T1、T2條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1、k2，存在關(guān)系：lg＝－(R為常數(shù))，據(jù)此推測(cè)：升高一定溫度，活化能越大，速率常數(shù)增大倍數(shù)________(填“越大”“越小”或“不變”)。

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