資源簡介

(
密
○
封
○
裝
○
訂
○
線
密
○
封
○
裝
○
訂
○
線
密
封
線
內
不
要
答
題
)
(
姓名
班級
考號
密
○
封
○
裝
○
訂
○
線
密
○
封
○
裝
○
訂
○
線
密
封
線
內
不
要
答
題
)
第1章　認識化學科學
一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)
1.下列說法不正確的是(　　)
A.在研究氯氣的性質時,發現是黃綠色氣體,該過程使用了觀察法
B.可以用分類的方法預測物質的性質
C.化學反應可以創造新的原子和分子用于合成新的物質
D.合成性能優異的新物質是現代化學的重要任務之一
2.中國科學院理化技術研究所發明利用堿金屬實現腫瘤高溫消融治療的新方法,其原理是注射的微量鈉或鉀與目標組織內的水發生強烈的放熱反應,從而達到極為高效的熱消融目的。已知:鉀與鈉的化學性質相似,下列說法錯誤的是(　　)
A.K與H2O反應生成KOH和O2
B.實驗室中少量Na通常保存在煤油或石蠟油中
C.K與H2O的反應釋放熱量
D.實驗室鈉著火,應用沙土蓋滅
3.順鉑的結構如圖所示。關于1 mol順鉑的下列說法中,正確的是(　　)
A.含氮元素的質量為14 g
B.含鉑原子的數目約為6.02×1024
C.含氯元素的質量為35.5 g
D.含氫原子的物質的量為6 mol
4.下列物質中,與氯氣、稀鹽酸都能發生反應且生成不同氯化物的是(　　)
A.Fe　　　　　　B.Al C.Cu　　　　　　D.Zn
5.實驗室為了使用方便,通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將氯氣降溫加壓形成液氯。下列有關這兩種液體的實驗描述都正確的是(　　)
A.兩種液體都可以使干燥的布條褪色
B.兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅
C.用這兩種液體都可給自來水消毒
D.分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒,均有氣泡產生
6.實驗室需要使用240 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液(配制過程如圖所示),下列說法正確的是(　　)
A.上述操作步驟均規范正確
B.配制操作的正確順序為①④⑥③②⑤
C.若用CuSO4·5H2O固體配制,則需要稱量12.5 g CuSO4·5H2O固體
D.步驟⑤后發現液面低于刻度線,再加水定容,所配溶液的濃度會偏高
7.下列圖示中,表示在同溫同壓下質量之比為1∶4的氫氣與氧氣的混合氣體的是(　　)
A B C D　
8.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 過氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2與CO2反應生成O2 Ⅰ對,Ⅱ對,有
B 碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對,Ⅱ對,無
C 向滴有酚酞試液的水中加入Na2O2,溶液變紅 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯,無
D 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發出透霧能力強的黃光 Ⅰ對,Ⅱ對,有
9.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是(　　)
A.3∶2∶2　　　　　　B.1∶2∶3
C.1∶3∶3　　　　　　D.3∶1∶1
10.現有A、B、C三種化合物,各取40 g相混合,完全反應后,得到18 g B、49 g C,還有D生成。已知D的相對分子質量為106,現將22 g A和11 g B反應,能生成D的物質的量是(　　)
A.1 mol　　　B.0.5 mol　　　C.0.275 mol　　　D.0.25 mol
二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)
11.根據“反應規律”可以預測物質的性質,據有關“反應規律”判斷下列結論合理的是(　　)
A.金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬Fe在純氧中燃燒生成Fe2O3
B.金屬鈉的活潑性比銅強,推出金屬鈉投入CuSO4溶液可以置換出單質Cu
C.根據較強酸可以制取較弱酸的規律,推出CO2通入次氯酸鹽溶液中能生成HClO
D.CO2通入澄清石灰水先變渾濁,繼續通又變澄清,推出CO2通入Na2CO3溶液能發生化學反應
12.室溫下,向某恒容密閉容器中裝入0.1 mol NaHCO3和0.1 mol Na2O2,加熱充分反應,下列說法不正確的是(　　)
A.反應后,冷卻至室溫,容器內壓強增大
B.最終得到的氣體為O2
C.剩余固體為Na2CO3
D.將剩余固體溶于水配成100 mL溶液,所得溶液中c(Na+)=3 mol·L-1
13.如圖所示,分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器體積的)、H2和O2的混合氣體,在標準狀況下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左滑,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原混合氣體中H2、O2的體積之比可能為(　　)
A.2∶7　　　B.3∶1　　　C.2∶1　　　D.1∶1
14.某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如圖,下列說法不正確的是(　　)
A.裝置A氣密性檢查的方法:先關閉K1,然后向長頸漏斗中加水直到漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B.裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C.裝置C加熱前,必須用試管在干燥管管口處收集氣體,檢驗氣體純度
D.裝置A中,鋅粒不能用鐵粉代替
15.將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出25 mL,向其中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸,部分物質的物質的量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示,下列說法中正確的是(　　)
A.③代表產生CO2的物質的量
B.原混合物中Na2CO3的質量為10.6 g
C.滴加的鹽酸濃度為0.5 mol·L-1
D.收集到標準狀況下CO2氣體56 mL時,消耗的鹽酸為100 mL
三、非選擇題(本題共5小題,共60分)
16.(12分)常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質,A、B、C、D、E都含X元素,其轉化關系如圖所示,部分產物已略去。
(1)請分別寫出A、B、C、E的化學式(如為溶液請寫出溶質的化學式):
A　　　　,B　　　　,C　　　　,E　　　　。
(2)A常用于合成漂白粉,漂白粉的有效成分的化學式為　　　　　　;寫出工業生產漂白粉的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(3)漂白粉長期露置在空氣中會變質,寫出漂白粉變質過程中涉及反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。
17.(12分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據有關數據回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質量:36.5
密度:1.2 g·mL-1
HCl質量分數:36.5%
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為　　　　mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是　　　　(填字母)。
A.溶液中HCl的物質的量　　　　　　B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目　　　　　　D.溶液的密度
(3)某學生現需450 mL物質的量濃度為0.3 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取　　　　mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時正確的操作順序是　　　　　　。
A.用30 mL水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處　
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)
ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面:　　　　;
ⅱ.用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉移到容量瓶:　　　　;　
ⅲ.溶液沒有恢復到室溫就注入容量瓶、洗滌、定容:　　　　。
(4)若在標準狀況下,將V L HCl氣體溶于1 L水中,所得溶液密度為d g·mL-1,則此溶液的物質的量濃度為　　　　mol·L-1(填字母)。
A.
C.
(5)現將100 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與200 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl-的物質的量濃度是　　　　。
18.(12分)為了研究鈉的性質,在實驗室里做了如下實驗:
(1)將一小塊鈉投入FeCl3溶液中,總反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)為粗略測定金屬鈉的相對原子質量,設計的裝置如圖所示,該裝置(包括水)的總質量為a g,將質量為b g的鈉(少量)放入水中,立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為c g。
①列出計算鈉相對原子質量的表達式:　　　　(用含有a、b、c的代數式表示)。
②無水氯化鈣的作用是　　　　　　　　　　　　　。若不用無水氯化鈣,求出的鈉的相對原子質量的數值　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
(3)現有一塊部分被氧化為氧化鈉的鈉塊,其質量為10.8 g,將它投入一定量的水中完全反應,最終得到含16 g溶質的氫氧化鈉溶液。
①反應中生成的氫氣為　　　　mol。
②部分被氧化的鈉塊中鈉的質量為　　　　g。
19.(13分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質,現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(夾持裝置已略去)。實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查裝置氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為86.4 g;
③準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中;
④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為88.6 g。
(1)鼓入空氣的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　,裝置A中試劑X可選用　　　　　　。
(2)若⑤的實驗操作太快,則會導致測定結果　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
(3)若沒有C裝置,則會導致測定結果　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
(4)裝置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)忽略操作中的誤差,根據實驗中測得的有關數據,計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數為　　　　　　。
20.(11分)膨松劑是一種食品添加劑,某研究小組A對膨松劑(含NH4HCO3、NaHCO3中的一種或兩種)進行了如下探究(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑):
【趣味實驗】步驟1:和面,向20 g面粉中加入10 mL水,制得的面團編為1號;向20 g面粉中加入10 mL水,再加入2 g膨松劑M,制得的面團編為2號。
步驟2:發面,將和好的2個面團放入微波爐中加熱,幾分鐘后,取出面團,發現1號面團無明顯脹大,2號面團明顯脹大且手感比較松軟。
【提出問題】膨松劑M的成分是什么
【提出假設】假設1:M是NH4HCO3;假設2:M是NaHCO3;假設3:M是NH4HCO3和NaHCO3。
【實驗探究1】
(1)完成下表:
實驗① 實驗現象 實驗結論
取少量M于試管中,加熱一段時間 無刺激性氣味;試管內壁有水珠;試管內有固體剩余 假設　　　　成立;假設　　　　不成立
【提出新問題】實驗①試管中剩余固體是什么
【實驗探究2】實驗②:將實驗①所得固體繼續加熱,無明顯現象。冷卻,向試管中加水,固體全部溶解,將所得溶液分為兩份,向其中一份溶液中滴加稀鹽酸,一開始無氣泡產生,繼續滴加有氣泡產生,將生成的氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀生成;向另一份溶液中滴加足量氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,靜置,向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液,溶液不變紅。
【得出結論】
(2)實驗①試管中剩余固體是　　　　(填化學式)。用化學方程式解釋該固體滴加鹽酸一開始不產生氣泡的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【反思提高】
(3)熱穩定性:Na2CO3　　　　(填“>”“=”或“<”)NaHCO3。
【拓展應用】
(4)某品牌復合膨松劑遇水會發生反應:Ca(H2PO4)2+2NaHCO3 CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O,下列敘述正確的是　　　　(填字母)。
a.常溫下的溶解度:Na2HPO4>CaHPO4
b.碳酸氫鈉在水溶液中遇到某些呈酸性的物質能產生氣體
c.根據上述反應,產生0.22 g CO2至少需要NaHCO3的質量為0.42 g
答案與解析
第1章　認識化學科學
1.C　在研究氯氣的性質時,發現是黃綠色氣體,這是用眼睛看到氯氣的顏色,該過程使用了觀察法,A正確;對物質進行了分類,就可以對其結構、性質和用途進行預測和探究,B正確;化學反應不能創造新原子,C不正確;發展需要創造新的物質,合成性能優異的新物質是現代化學的重要任務之一,D正確。
2.A　Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,鉀與鈉的化學性質相似,鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣,故A錯誤。
3.D　根據順鉑的結構示意圖可知該物質化學式是(NH3)2PtCl2。1 mol順鉑中含有2 mol N原子,質量為28 g,故A錯誤;1 mol順鉑中含有1 mol Pt原子,數目約為6.02×1023,故B錯誤;1 mol順鉑中含有2 mol Cl原子,質量為2 mol×35.5 g·mol-1=71 g,故C錯誤;1 mol順鉑中含有6 mol H原子,故D正確。
4.A　鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3,鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2,生成的氯化物不同,A項符合題意;鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3,鋁與稀鹽酸反應生成AlCl3和H2,生成的氯化物相同,B項不符合題意;銅在氯氣中燃燒生成CuCl2,銅和稀鹽酸不反應,C項不符合題意;鋅在氯氣中燃燒生成ZnCl2,鋅與稀鹽酸反應生成ZnCl2和H2,生成的氯化物相同,D項不符合題意。
5.C　液氯是由氯分子構成的,沒有漂白性,不能使干燥的布條褪色,也不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅,故A、B錯誤;氯水中含有HClO,可給自來水消毒,液氯與水反應生成HClO,也可給自來水消毒,故C正確;鋅粒與液氯不能反應生成氣體,故D錯誤。
6.C　步驟②中膠頭滴管不應伸入容量瓶內,故A錯誤;配制的步驟為稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻,所以正確順序為①④③⑥②⑤,故B錯誤;應選用250 mL容量瓶,需要CuSO4·5H2O的質量為0.25 L×0.2 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g,故C正確;步驟⑤后發現液面低于刻度線,再加水定容,溶液體積偏大,所配溶液的濃度會偏低,故D錯誤。
7.B　同溫同壓下質量之比為1∶4的氫氣與氧氣,其物質的量之比為4∶1,即氫氣與氧氣的分子數之比為4∶1,二者都是雙原子分子,故B正確。
8.A　過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣,因此可為航天員供氧,故A正確;碳酸鈉雖然能與鹽酸反應,但不能用于治療胃酸過多,故B錯誤;過氧化鈉和水反應:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,向滴有酚酞試液的水中加入Na2O2,溶液先變紅后褪色,故C錯誤;鈉具有強還原性,高壓鈉燈可以發出透霧能力強的黃光,但二者沒有因果關系,故D錯誤。
9.C　用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,n(BaCl2)=0.01 L×0.1 mol·L-1=0.001 mol,故三種溶液中n(S)=0.001 mol,n[Fe2(SO4)3]= mol、n(ZnSO4)=0.001 mol、n(FeSO4)=0.001 mol,溶液體積相等,所以三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是∶0.001∶0.001=1∶3∶3,故選C。
10.D　
物質 A B C D
起始量1 40 g 40 g 40 g 0
剩余量1 0 18 g 49 g
反應量1 40 g 22 g
生成量1 9 g 53 g
反應 A+B C+D
起始量2 22 g 11 g
反應量2 20 g 11 g
生成量2 4.5 g 26.5 g
則生成D的物質的量為=0.25 mol,故選D。
11.CD　A項,金屬Fe在純氧中燃燒生成Fe3O4,錯誤;B項,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,Na與CuSO4溶液反應生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅,不會置換出Cu,錯誤;C項,碳酸的酸性強于次氯酸,根據較強酸可以制取較弱酸的規律,CO2通入次氯酸鹽溶液中能生成HClO,正確;D項,CO2通入澄清石灰水先變渾濁,繼續通又變澄清,發生的反應為Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O Ca(HCO3)2,CO2通入Na2CO3溶液能發生化學反應Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,正確,故選C、D。
12.C　由2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑可知,0.1 mol NaHCO3受熱分解生成0.05 mol Na2CO3、0.05 mol CO2、0.05 mol H2O,Na2O2可與CO2、H2O反應;根據反應2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知,0.05 mol CO2參與反應,消耗0.05 mol Na2O2,生成0.05 mol Na2CO3、0.025 mol O2;根據反應2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑可知,0.05 mol H2O參與反應,消耗0.05 mol Na2O2,反應生成0.1 mol NaOH、0.025 mol O2;因此0.1 mol NaHCO3和0.1 mol Na2O2加熱充分反應后,最終生成0.1 mol Na2CO3、0.1 mol NaOH、0.05 mol O2。反應最終生成了氧氣,故反應后,冷卻至室溫,容器內壓強增大,A、B正確;剩余固體為0.1 mol Na2CO3、0.1 mol NaOH,C錯誤;將剩余固體溶于水配成100 mL溶液,所得溶液中c(Na+)==3 mol·L-1,D正確。
13.BD　根據題圖可知,標準狀況下的空氣和混合氣體(H2、O2)的體積比為1∶4,假設空氣為1 mol,則氫氣和氧氣的混合氣體為4 mol,點燃引爆,恢復原溫度后,活塞停留于容器的中央,說明氫氣和氧氣反應生成水后氣體剩余1 mol,根據化學方程式2H2+O2 2H2O可知,反應消耗氫氣2 mol、氧氣1 mol,剩余的1 mol氣體可能是氫氣也可能是氧氣,則原混合氣體中氫氣和氧氣的物質的量之比可能為3∶1或1∶1;故選B、D。
14.B　用液差法檢查裝置A的氣密性:關閉K1,然后向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變,說明氣密性良好,故A正確;裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣和氯化氫,故B錯誤;裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氫氣純度,故C正確;裝置A中,鐵粉不能代替鋅粒,因為粉末不能放在有孔塑料板上,難以控制反應進行,故D正確。
15.BD　Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應最終都會生成氯化鈉,所以氯化鈉的物質的量一直上升直至Na2CO3、NaHCO3反應完全,③代表氯化鈉的物質的量;由于Na2CO3與鹽酸的反應分為兩步,第一步反應為Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,故Na2CO3的物質的量減小,NaHCO3的物質的量先增大后減小,故②代表NaHCO3的物質的量,①代表Na2CO3的物質的量,A錯誤。由圖像可知,25 mL溶液中,Na2CO3的物質的量是2.5×10-3 mol,則1 L原溶液中,Na2CO3的物質的量是0.1 mol,原混合物中Na2CO3的質量為0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g,B正確。由圖像可知2.5×10-3 mol Na2CO3與50 mL鹽酸恰好完全反應生成NaHCO3,消耗HCl的物質的量為2.5×10-3 mol,所以鹽酸濃度c==0.05 mol·L-1,C錯誤。由圖可知50 mL16.答案　(除標注外,每空2分)(1)Cl2(1分)　HClO(1分)　NaCl(1分)　NaClO(1分)　(2)Ca(ClO)2　2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO　2HClO 2HCl+O2↑
解析　
(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,工業生產漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)漂白粉長期露置在空氣中,與空氣中的水、二氧化碳反應生成碳酸鈣與HClO,HClO在光照下分解生成HCl與氧氣,有關反應的化學方程式分別為Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑。
17.答案　(除標注外,每空1分)(1)12　
(2)BD　
(3)①12.5　②BCAFED(2分)　③ⅰ.偏低　ⅱ.偏高　ⅲ.偏高　
(4)A(2分)　
(5)0.3 mol·L-1(2分)
解析　(1)溶質質量分數為36.5%、密度為1.2 g·mL-1的濃鹽酸的物質的量濃度是 mol·L-1=12 mol·L-1。
(2)溶液具有均一、穩定性,取用任意體積的該鹽酸時,溶液的濃度、密度均不變,故選B、D。
(3)①實驗室沒有450 mL的容量瓶,應選用500 mL容量瓶,設需要濃鹽酸的體積為V,根據溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變,得V×12 mol·L-1=0.5 L×0.3 mol·L-1,解得V=0.012 5 L=12.5 mL。②在量取濃鹽酸后,需要進行的操作有稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,故配制時正確的操作順序是BCAFED。③ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視,會使量取的濃鹽酸體積偏少,溶質的物質的量減小,所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低;ⅱ.用量筒量取濃鹽酸后,量筒不需要洗滌,若洗滌量筒,洗滌液也轉移到容量瓶,會使溶質的物質的量增大,所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高;ⅲ.溶液沒有恢復到室溫就注入容量瓶、洗滌、定容,會導致所配溶液的體積偏小,所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高。
(4)V L HCl氣體溶于1 L水中,溶質的質量分數為×100%,所以溶液的物質的量濃度為 mol·L-1= mol·L-1,故選A。
(5)兩溶液混合后Cl-的物質的量為0.1 L×0.5 mol·L-1+0.2 L×2×0.1 mol·L-1=0.09 mol,所以混合溶液中Cl-的物質的量濃度是=0.3 mol·L-1。
18.答案　(每空2分)(1)6Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
(2)①　②吸收H2中所含的H2O(g)　偏小
(3)①0.1　②4.6
解析　(1)將一小塊鈉投入FeCl3溶液中,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與FeCl3反應,生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,故總反應的化學方程式為6Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑。(2)①鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,由裝置可知,生成H2的質量為(a+b-c) g,n(H2)= mol,則反應的Na的物質的量為(a+b-c) mol,摩爾質量為 g/mol,故鈉的相對原子質量為。②無水氯化鈣的作用是吸收H2中所含的H2O(g),減小實驗誤差;若不用無水氯化鈣,得到的c值偏小,由于相對原子質量為,則求出的鈉的相對原子質量偏小。(3)①鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,氧化鈉與水反應的化學方程式為Na2O+H2O 2NaOH,設Na的物質的量為a mol,Na2O的物質的量為b mol,則23a+62b=10.8,(a+2b)×40=16,解得a=0.2,b=0.1,反應生成氫氣的物質的量為0.2 mol÷2=0.1 mol。②鈉的質量為0.2 mol×23 g/mol=4.6 g。
19.答案　(除標注外,每空2分)(1)將裝置中的二氧化碳全部趕入干燥管D中　NaOH溶液　(2)偏小　(3)偏大　(4)防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置D中　(5)88.3%(3分)
解析　
(1)鼓入空氣,可把殘留在裝置B、C中的二氧化碳全部趕入干燥管D中,被堿石灰吸收;裝置A中試劑作用是除去空氣中的二氧化碳,所以A中試劑可選用NaOH溶液。(2)快速鼓入空氣,會使裝置內殘留的二氧化碳不能被D中堿石灰完全吸收,則測得的二氧化碳質量偏小,導致測定結果偏小。(3)C裝置中的濃硫酸具有吸水性,可除去CO2中的水蒸氣,若少了此裝置,則會使氣體中的水分被D中堿石灰吸收,測得的二氧化碳質量偏大,導致測定結果偏大。(4)E裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置D中影響測定結果。(5)反應中放出二氧化碳氣體的質量=88.6 g-86.4 g=2.2 g,設放出2.2 g二氧化碳消耗碳酸鈉的質量為x,則有:
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
106∶44=x∶2.2 g,解得x=5.3 g,所以純堿樣品中Na2CO3的質量分數=×100%≈88.3%。
20.答案　(除標注外,每空2分)(1)2(1分)　1、3　(2)Na2CO3　Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl　(3)>(1分)　(4)abc(3分)
解析　(1)加熱M時未產生刺激性氣味,說明M中不含有碳酸氫銨,故假設1、3不成立,假設2成立。(2)向一份溶液中滴加足量稀鹽酸,有氣泡產生,將生成的氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀產生,說明生成了二氧化碳氣體;向另一份溶液中滴加足量氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液,溶液不變紅,說明試管中剩余固體只含有碳酸鈉;碳酸鈉加鹽酸先生成碳酸氫鈉,反應的化學方程式為Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,再加入過量鹽酸生成二氧化碳。(3)將實驗①所得固體繼續加熱,無明顯現象,說明碳酸鈉穩定性強于碳酸氫鈉。(4)生成的物質中CaHPO4是沉淀,說明常溫下的溶解度:Na2HPO4>CaHPO4,a項正確;碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子,在水溶液中遇到某些呈酸性的物質能產生氣體,b項正確;根據反應可得關系式NaHCO3~CO2,設產生0.22 g CO2至少需要NaHCO3的質量為x,可得84∶44=x∶0.22 g,解得x=0.42 g,c項正確。(
密
○
封
○
裝
○
訂
○
線
密
○
封
○
裝
○
訂
○
線
密
封
線
內
不
要
答
題
)
(
姓名
班級
考號
密
○
封
○
裝
○
訂
○
線
密
○
封
○
裝
○
訂
○
線
密
封
線
內
不
要
答
題
)
全書綜合測評
一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)
1.化學與生活密切相關。下列有關說法正確的是(　　)
A.75%的醫用酒精常用于消毒,用95%的酒精消毒效果更好
B.若不慎將84消毒液沾到皮膚上,應立即用大量清水沖洗
C.明礬常用作凈水劑,可以用于飲用水殺菌消毒
D.“84消毒液”和“潔廁靈”(含鹽酸)混合使用,殺菌消毒效果會更好
2.北宋名畫《千里江山圖》用到礦物顏料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。根據研究物質性質的方法和程序,下列有關石青的說法正確的是(　　)
A.物質分類角度:屬于堿
B.物理性質角度:易溶于水
C.化學性質角度:高溫下能穩定存在
D.物質制備角度:可用于制備膽礬
3.下列有關鈉的化合物的說法正確的是(　　)
A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B.將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中,可以觀察到有紅褐色沉淀生成
C.過氧化鈉與水反應生成NaOH,過氧化鈉屬于堿性氧化物
D.大量的Na2O2粉末加入酚酞溶液中,可以觀察到酚酞溶液最終變紅
4.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質,被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列敘述正確的是(　　)
A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應中每生成2 mol AlN,N2失去6 mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3價
D.氮化鋁是氧化產物
5.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關說法正確的是(　　)
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經干燥直接使用
B.配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸,用量筒量取18.4 mol·L-1的濃硫酸27.17 mL
C.配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液時,用托盤天平稱量16.0 g膽礬
D.定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內壁
6.下列有關溶液中的離子檢驗的說法正確的是(　　)
A.滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定有Cl-
B.滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定有S
C.滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,原溶液中一定有Fe3+
D.滴加稀硫酸,生成無色氣體,原溶液中一定有S
7.向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開活塞K,則品紅溶液褪色;若關閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是(　　)
選項 X Y
A SO2 NaOH溶液
B Cl2 飽和NaHCO3溶液
C HCl 飽和NaCl溶液
D CO Na2SO3溶液
8.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是(　　)
A.新制氯水中:Na+、N、N、S
B.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、N、S
C.常溫下,pH=1的溶液中:Na+、ClO-、K+、Cl-
D.含有Fe3+的溶液中:K+、ClO-、S、I-
9.通過電導率的變化可以測定溶液中離子濃度的變化,向1 mol·L-1某電解質溶液中滴加同濃度的另一電解質溶液,電導率變化如圖所示。下列各組試劑與該圖像相符的是(　　)
A.向鹽酸中滴加NaOH溶液
B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液
C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D.向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
10.X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示,下列轉化不能一步實現的是　(　　)
X Y Z W
A N2 NH3 NO NO2
B Na NaOH Na2CO3 NaCl
C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
D H2S S SO3 H2SO4
　
二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)
11.同溫同壓下,有A、B兩個完全相同的氣球(質量忽略不計),A氣球中充入a氣體,B氣球中充入b氣體,充氣后兩氣球的體積相等,A氣球置于氮氣中,氣球靜止不動,B氣球置于氧氣中,氣球上升。下列有關敘述中正確的是(　　)
A.a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大
B.a氣體可能是CO,b氣體可能是CH4
C.充氣后,A氣球中所含氣體分子數大于B氣球中所含氣體分子數
D.充氣后,A氣球的質量一定大于B氣球的質量
12.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.3.2 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA
B.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下,22.4 L Cl2溶于水配成500 mL氯水,該氯水中Cl-數為2NA
D.10.44 g MnO2與足量12 mol·L-1的濃鹽酸反應生成Cl2的分子數為0.12NA
13.用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4,其流程如圖所示:
下列敘述正確的是(　　)
A.步驟①發生的反應均為氧化還原反應
B.步驟②中,發生反應的離子方程式為2Fe3++Fe Fe2+
C.濁液C和濁液D中分散質含量不相同
D.步驟⑤中,“分離”包含的操作有過濾、洗滌
14.某同學設計如圖裝置探究H2O2、SO2、I2的氧化性強弱。首先用N2排盡裝置內空氣,然后通入SO2,甲中藍色溶液褪色,乙中產生不溶于鹽酸的白色沉淀;關閉彈簧夾,打開甲中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2溶液,開始時顏色無明顯變化,繼續滴加H2O2溶液,混合液逐漸變成藍色。下列說法錯誤的是(　　)
A.甲中藍色溶液褪色說明SO2將I2氧化
B.乙中反應的離子方程式是SO2+Ba2++H2O2 BaSO4↓+2H+
C.實驗中“開始時顏色無明顯變化”的原因是SO2與H2O2反應
D.由實驗可知H2O2、SO2、I2氧化性由強到弱的順序是H2O2>I2>SO2
15.某無色透明溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、Cu2+、S、Cl-、S中的幾種。取100 mL溶液,向其中加入足量Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,繼續加入足量鹽酸,沉淀不消失,同時產生無色氣體。過濾,所得沉淀經洗滌、干燥后稱量,質量為4.66 g;所得濾液中加入足量NaOH溶液并加熱,收集到672 mL氣體(標準狀況)。以下推測正確的是(　　)
A.實驗中兩次產生的氣體成分不相同
B.原溶液中一定不含Ba2+、Cu2+、S
C.原溶液中一定含有N、Na+、S,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1
D.另取試液滴加足量稀鹽酸和BaCl2溶液,即可確定離子組成
三、非選擇題(本題共5小題,共60分)
16.(12分)回答下列問題:
(1)如圖為五個橢圓交叉構成的圖案,其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH,圖中相連的物質均可歸為一類,相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號。
①相連的兩種物質都是電解質的是　　　　(填分類標準代號)。
②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是　　　　(填分類標準代號),所屬的基本反應類型是　　　　反應。
③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質,則該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　。
④用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液,繼續加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為　　　　,判斷該分散系制備成功的方法是　　　　　　。
(2)分類方法應用廣泛,屬于同一類的物質性質具有相似性,在生活和學習中,使用分類的方法處理問題可以做到舉一反三。
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,可得出SO3與NaOH反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強酸的酸式鹽,由NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,可得NaHS與NaOH反應的離子方程式為　　　　　　　　　。
17.(12分)我國某現代化銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、S和少量的Na+,為了減少污染并變廢為寶,該銅冶煉廠以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)并回收金屬銅,設計了如下流程(流程中加入的試劑①、②均過量,試劑③適量)。
已知:加入的試劑①為NaOH溶液。回答下列問題:
(1)在實驗室進行操作a時需要用到的主要玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　;溶液A的溶質為　　　　　　(填化學式)。
(2)溶液C中的一種離子可與固體F反應,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若取溶液G加入試管中,然后滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,此現象中涉及氧化還原反應的化學方程式為　。
(4)FeSO4可用來制備Na2FeO4,原理為2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,轉移5 mol電子時生成的氧氣在標準狀況下的體積為　　　　L。
18.(12分)某化學自主實驗小組通過實驗制備NH3并探究NH3的性質。
實驗Ⅰ:利用圖1裝置制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應。
圖1
(1)裝置A中燒瓶內的試劑可選用燒堿,推測可產生NH3的原因:　　　　　　　　　　　　。
(2)當裝置D中集滿氨氣后,關閉K1、K2,打開K3,若燒杯中盛放蒸餾水,引發噴泉的實驗操作是　　　　　　　　　　　　。
(3)若探究氨氣與氯氣的反應,則需打開K1、K3,K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①裝置D中氨氣與氯氣反應產生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
②從K3處導管排出的氣體中含有少量Cl2,則裝置C中應盛放　　　(填化學式)溶液,Cl2與其發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
實驗Ⅱ:利用圖2裝置探究NH3與NO2的反應。
圖2
(4)裝置E中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。若NO2能夠被NH3還原,預期裝置C中能觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　。
19.(12分)化學小組通過一系列實驗探究SO2的性質。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,并將足量的SO2通入試劑b中。
(1)濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是　。
(2)為了排除可能產生的硫酸酸霧的干擾,下列物質可以作為試劑a的是　　　　　。
①飽和的NaHCO3溶液　②飽和的NaCl溶液　③飽和的NaHSO3溶液
(3)從物質分類的角度分析,SO2和CO2都屬于　　　　　,具有相似的化學性質,欲驗證該性質,試劑b選用紫色石蕊溶液,預期的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)為了研究二氧化硫是否有氧化性,試劑b可選用　　　　　。
①氫氧化鈉溶液　②硫化鈉溶液　③酸性高錳酸鉀溶液　④品紅溶液
能說明二氧化硫有氧化性的實驗現象是　。
(5)試劑b選用0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液。打開分液漏斗活塞,滴加一定量濃硫酸,加熱裝置A,發現裝置C內有白色沉淀產生,液面上方略顯淺紅棕色。
①白色沉淀是　　　　　。
②分析白色沉淀產生的原因,甲同學認為是N氧化了SO2,支持甲同學觀點的實驗證據是　。
③檢驗C中上層清液是否含有S的方法是
　。
20.(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優質漂白劑,可由ClO2為原料制取。實驗室利用下圖裝置制備NaClO2(夾持裝置略),并測定所制NaClO2的純度。
已知:
①ClO2沸點11 ℃,極易溶于水,濃度過高時易分解爆炸;
②2NaOH+H2O2+2ClO2 2NaClO2+O2+2H2O。
(1)裝置A中儀器a的名稱為　　　　　　　　　　;在酸性條件下,NaClO3可將Na2SO3氧化為Na2SO4并產生ClO2,A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗過程中需要持續通入稀有氣體,目的是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)裝置B的作用是　　　　　　　　　。
(4)裝置C中用冰水浴冷卻的目的是　。
(5)測定亞氯酸鈉含量的實驗步驟:
①稱取NaClO2樣品5.0 g于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI固體,再滴入適量的稀H2SO4,充分反應,將所得混合液配成500 mL待測溶液。
②移取10.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL,溶液中的I2正好完全反應。(已知:Cl+4I-+4H+ 2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2 2I-+S4)
該樣品中NaClO2的質量分數為　　　　　　。
答案與解析
全書綜合測評
1.B　75%的醫用酒精比95%的酒精消毒效果更好,故A錯誤;明礬能凈水,是因為Al3+與水反應生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,可以吸附雜質和異味,但不能用于飲用水殺菌消毒,故C錯誤;“84消毒液”的有效成分為NaClO,和“潔廁靈”混合使用時會發生氧化還原反應生成有毒氣體Cl2,故D錯誤。
2.D　Cu3(OH)2(CO3)2屬于鹽,故A錯誤;Cu3(OH)2(CO3)2是一種礦物顏料,不溶于水,故B錯誤;Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸鹽,高溫下易分解為氧化銅、二氧化碳、水,故C錯誤;Cu3(OH)2(CO3)2屬于銅鹽,與硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳、水,可用于制備膽礬,故D正確。
3.B　將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀,故A錯誤;過氧化鈉具有氧化性,將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中,可以觀察到有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成,故B正確;過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣,所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物,故C錯誤;Na2O2具有氧化性,大量的Na2O2粉末加入酚酞溶液中,可以觀察到酚酞溶液先變紅后褪色,故D錯誤。
4.C　反應中N元素化合價由0價降低到-3價,N2是氧化劑,Al2O3中元素化合價不變,既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯誤;N元素化合價由0價降低到-3價,每生成2 mol AlN,N2得到6 mol電子,故B錯誤;氮化鋁中鋁元素化合價為+3價、氮元素化合價為-3價,故C正確;氮化鋁是還原產物,故D錯誤。
5.A　由于定容時還需要加水,所以容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經干燥直接使用,故A正確;量筒的精確度為0.1 mL,所以不能用量筒量取27.17 mL濃硫酸,故B錯誤;硫酸銅的物質的量為0.1 mol,膽礬是五水硫酸銅,用托盤天平稱量25.0 g膽礬,故C錯誤;加水定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶中,故D錯誤。
6.C　滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,原溶液中可能含C、S、Cl-等,故A錯誤;滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中可能含有C、Ag+、S等,故B錯誤;滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,原溶液中一定有Fe3+,故C正確;滴加稀硫酸,生成無色氣體,原溶液中可能含有C、HC、S、HS等,故D錯誤。
7.B　
選項 打開活塞K 關閉活塞K
A SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色 SO2被NaOH溶液吸收,品紅溶液無變化,澄清石灰水不變渾濁
B Cl2與水反應生成的HClO使品紅溶液褪色 Cl2與水反應生成的HCl與NaHCO3反應生成CO2,CO2不能使品紅溶液褪色,但能使澄清石灰水變渾濁
C HCl不能使品紅溶液褪色 HCl被飽和NaCl溶液吸收,品紅溶液無變化,澄清石灰水不變渾濁
D CO不能使品紅溶液褪色 CO與Na2SO3溶液不反應,CO不能使澄清石灰水變渾濁
8.B　A項,新制氯水具有強氧化性,能氧化S,不能大量共存;B項,澄清透明的溶液中,Cu2+、K+、N、S之間不反應,可能大量共存;C項,常溫下,pH=1的溶液顯酸性,ClO-與H+、Cl-之間反應生成氯氣,不能大量共存;D項,含有Fe3+的溶液中,Fe3+能氧化I-,不能大量共存;故選B。
9.C　A項,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時生成氯化鈉,氯化鈉能導電,溶液導電能力不會減小到接近0,與圖像不符;B項,向FeCl3溶液中滴加KI溶液,恰好完全反應時生成KCl、I2、FeCl2,溶液導電能力不會減小到接近0,與圖像不符;C項,氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水,溶液幾乎不導電,與圖像相符;D項,醋酸是弱酸,醋酸鉀是強電解質,醋酸中加入同濃度的KOH溶液,導電能力應有所增強,與圖像不符。
10.D　A項,氮氣與氫氣在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下反應可制得氨氣,氨氣與氧氣發生催化氧化可得到一氧化氮,NO與氧氣反應可得到NO2,二氧化氮與一氧化碳在催化劑作用下反應可得到氮氣;B項,Na與水反應可得到NaOH,NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉,電解熔融氯化鈉可得到鈉單質;C項,氯氣和氫氧化鈣反應可得到次氯酸鈣,次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸,次氯酸分解可得到HCl,濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應可得到氯氣;D項,硫化氫和二氧化硫反應可得到硫單質,硫單質無法通過一步反應制得SO3;故選D。
11.B　同溫同壓下,充氣后兩氣球的體積相等,說明兩氣球中所含氣體分子物質的量相等;A氣球置于N2中,氣球靜止不動,a氣體的密度與N2相等,B氣球置于O2中,氣球上升,說明b氣體的密度比O2小,根據同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比可知,a氣體的相對分子質量為28,b氣體的相對分子質量小于32,但b氣體的相對分子質量不一定小于28,a氣體的相對分子質量不一定比b氣體的相對分子質量大,故A錯誤;CO的相對分子質量為28,CH4的相對分子質量為16<32,故B正確;兩氣球中所含氣體分子的物質的量相等,兩氣球中所含氣體分子數相等,故C錯誤;兩氣球中所含氣體分子的物質的量相等,由于b氣體摩爾質量未知,無法確定充氣后A氣球與B氣球質量的相對大小,故D錯誤。
12.AD　3.2 g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質的量為=0.2 mol,數目為0.2NA,故A正確;過氧化鈉與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA,故B錯誤;標準狀況下,22.4 L Cl2的物質的量為1 mol,氯氣可溶于水,部分與水反應生成HCl、HClO,所以氯水中Cl-數小于NA,故C錯誤;10.44 g MnO2的物質的量為0.12 mol,根據反應MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,生成氯氣的物質的量為0.12 mol,分子數為0.12NA,故D正確。
13.CD　步驟①中Fe2O3、FeO與鹽酸的反應均為非氧化還原反應,A項錯誤;步驟②中,發生反應的離子方程式為2Fe3++Fe 3Fe2+,B項錯誤;步驟④中,氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成氫氧化鐵,氫氧化亞鐵含量減少,氫氧化鐵含量增多,C項正確;濁液D與溶液B混合加熱、攪拌發生反應制得Fe3O4,要分離出Fe3O4需經過濾、洗滌,D項正確。
14.A　向甲中通入二氧化硫氣體,藍色溶液褪色,是因為碘單質與二氧化硫反應生成HI和H2SO4,則說明碘單質將二氧化硫氧化,故A錯誤;裝置乙中二氧化硫被H2O2氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇,離子方程式為SO2+Ba2++H2O2 BaSO4↓+2H+,故B正確;關閉彈簧夾,打開分液漏斗,向甲中逐滴滴加H2O2溶液,剛開始顏色無明顯變化,原因是SO2的還原性比碘離子強,SO2先與H2O2反應,然后繼續滴加H2O2溶液,混合液變成藍色,是因為H2O2與碘離子反應生成碘單質,說明氧化性:H2O2>I2,所以H2O2、SO2、I2氧化性由強到弱的順序是H2O2>I2>SO2,故C、D正確。
15.AC　無色透明溶液中不存在Cu2+,向100 mL溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,繼續加入足量鹽酸,沉淀不消失(為硫酸鋇沉淀),同時產生氣體,過濾,所得沉淀經洗滌、干燥后稱量,質量為4.66 g,則n(BaSO4)為0.02 mol,由于硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性,能將S氧化為S同時生成NO氣體,所以溶液中一定存在S,不確定是否含有S,且100 mL原溶液中含硫陰離子的物質的量為0.02 mol,根據離子共存可知,原溶液中不存在Ba2+;在所得濾液中加入足量NaOH溶液并加熱,收集到標準狀況下672 mL氣體為氨氣,物質的量為0.03 mol,所以100 mL原溶液中含有0.03 mol N;根據溶液呈電中性可知,溶液中一定存在Na+,不確定是否存在Cl-;實驗中第一次得到的氣體為NO,第2次得到的氣體為NH3,兩次產生的氣體成分不相同,故A正確;原溶液中一定不含Ba2+、Cu2+,一定含S,故B錯誤;原溶液中一定含有N、Na+、S,不確定是否存在Cl-,根據電荷守恒可知,100 mL原溶液中Na+至少為0.02 mol×2-0.03 mol=0.01 mol,所以c(Na+)≥0.1 mol·L-1,故C正確;另取試液滴加足量稀鹽酸和BaCl2溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,故D錯誤。
16.答案　(除標注外,每空2分)(1)①C、D　②D(1分)　復分解(1分)③Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O　④膠體(1分)　檢驗能否產生丁達爾效應(1分)　(2)①SO3+2NaOH Na2SO4+H2O　②HS-+OH- S2-+H2O
解析　(1)①C2H5OH、CO2均由分子構成,在水溶液中和熔融狀態下不能因自身發生電離而導電,不屬于電解質;Fe2O3是活潑金屬氧化物,由離子構成,難溶于水,在熔融狀態下能夠發生電離而導電,屬于電解質;FeCl3是鹽,KOH是堿,均屬于電解質。②在相連的物質中,FeCl3與KOH在溶液中會發生復分解反應,產生Fe(OH)3沉淀和KCl。③五種物質中Fe2O3能與鹽酸反應生成FeCl3,反應的離子方程式為Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O。④得到的分散系為Fe(OH)3膠體,膠體具有丁達爾效應。(2)①SO3是酸性氧化物,與NaOH反應產生Na2SO4和H2O,該反應的化學方程式為SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。②NaHS與NaOH反應產生Na2S、H2O,反應的離子方程式為HS-+OH- S2-+H2O。
17.答案　(每空2分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒　Na2SO4、NaOH
(2)2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
(3)先產生白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色　4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
(4)11.2
解析　
(1)操作a為過濾,需要用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;溶液A的溶質是Na2SO4、NaOH。
(2)溶液C的溶質為H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4,固體F為銅,銅可以與溶液C中的Fe3+反應,離子方程式為2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。　
(3)溶液G為FeSO4溶液,加入氫氧化鈉溶液會生成白色的氫氧化亞鐵沉淀,隨后氫氧化亞鐵沉淀又被氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,實驗現象為先產生白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;涉及的氧化還原反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。　
(4)根據得失電子守恒可知,生成1 mol氧氣轉移10 mol電子,所以轉移5 mol電子時生成0.5 mol氧氣,標準狀況下,0.5 mol氧氣的體積為0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。
18.答案　(除標注外,每空2分)(1)燒堿溶于水放出大量的熱促使NH3·H2O分解　(2)用熱毛巾將燒瓶捂熱　(3)①3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2　②NaOH(1分)　Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O　(4)4HNO3(濃)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　混合氣體的顏色逐漸變淺(1分)
解析　實驗Ⅰ目的是制取氨氣并探究與Cl2的反應,A裝置制取氨氣,B裝置用于干燥氨氣,打開K1、K2,用向下排空氣法收集氨氣;若打開K1、K3,K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置,可以驗證氨氣和氯氣的反應;實驗Ⅱ目的是探究NH3與NO2的反應,故A、E裝置分別制備氨氣、NO2,干燥后通入C中反應。(1)燒堿固體溶于水放出大量熱,促使NH3·H2O分解生成氨氣。(2)當裝置D中集滿氨氣后,關閉K1、K2,打開K3,用熱毛巾將燒瓶捂熱,使燒瓶內壓強增大,氨氣與水接觸,即可引發噴泉。(3)①由裝置D中氨氣與氯氣反應產生白煙可知有氯化銨生成,同時生成的無色無味的氣體是氮氣,根據得失電子守恒和原子守恒可得化學方程式為3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2。②從K3處導管排出的氣體中含有少量Cl2,氯氣能與氫氧化鈉溶液反應,裝置C中應盛放NaOH溶液,Cl2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(4)裝置E用銅和濃硝酸反應制備NO2,反應的化學方程式為4HNO3(濃)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若NO2能夠被NH3還原,則NO2濃度減小,預期裝置C中能觀察到的現象是混合氣體的顏色逐漸變淺。
19.答案　(除標注外,每空1分)(1)2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)③
(3)酸性氧化物　紫色石蕊溶液變紅　
(4)②　有淡黃色沉淀生成
(5)①BaSO4　②裝置C內產生白色沉淀,液面上方略顯淺紅棕色(2分)　③取少量C中上層清液于試管中,先滴加稀鹽酸,無明顯現象,再滴加氯化鋇溶液,若產生白色沉淀,說明存在硫酸根離子(2分)
解析　(1)濃硫酸與Cu反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)①硫酸可與飽和NaHCO3溶液反應生成雜質氣體CO2,且飽和NaHCO3溶液會吸收SO2;②SO2能溶于飽和NaCl溶液中;③飽和NaHSO3溶液可吸收硫酸酸霧并與其反應生成SO2,且SO2難溶于飽和NaHSO3溶液中;故選③。
(3)SO2和CO2都屬于酸性氧化物,兩者的水溶液都顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅。
(4)二氧化硫與氫氧化鈉反應生成Na2SO3和H2O,二氧化硫不表現氧化性;二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質,二氧化硫表現氧化性;二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子,二氧化硫表現還原性;二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色;故選②。二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質,實驗現象為溶液中有淡黃色沉淀生成。
(5)①SO2的水溶液呈酸性,硝酸鋇在水溶液中電離出的N在酸性條件下具有強氧化性,能將SO2氧化生成S與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀。②在水溶液中N和SO2反應生成了S和NO,NO與氧氣反應生成NO2,所以裝置C內產生白色沉淀,液面上方略顯淺紅棕色。③檢驗S的方法為取少量C中上層清液于試管中,先滴加稀鹽酸,無明顯現象,再滴加氯化鋇溶液,若產生白色沉淀,則說明存在S。
20.答案　(每空2分)(1)分液漏斗　2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃) 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
(2)稀釋ClO2,防止發生危險
(3)做安全瓶(或緩沖瓶),防止C中液體倒吸進入裝置A中
(4)減少H2O2分解和ClO2揮發
(5)90.5%
解析　制備亞氯酸鈉的原理是2NaOH+H2O2+2ClO2 2NaClO2+O2+2H2O,A裝置制備ClO2,B裝置為安全瓶,C裝置制備亞氯酸鈉,D裝置的作用是吸收ClO2。
(1)裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗;A中反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃) 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O。
(2)ClO2濃度過高,易分解爆炸,故實驗過程中通入稀有氣體的目的是稀釋ClO2,防止發生危險。
(3)裝置B是安全瓶,防止C中液體倒吸進入A中。
(4)ClO2沸點較低,易揮發,制取NaClO2時用到H2O2,H2O2易分解,冰水浴可以減少H2O2分解和ClO2揮發。
(5)NaClO2將I-氧化為I2,根據題中已知得:
Cl
1 mol 4 mol
n(Cl) 0.10 mol·L-1×40.00×10-3 L
10.00 mL待測液中n(NaClO2)=n(Cl)=0.10 mol·L-1×40.00×10-3 L×=1×10-3 mol,500 mL待測液中n總(NaClO2)=1×10-3 mol×=0.05 mol,m(NaClO2)=0.05 mol×90.5 g/mol=4.525 g,w=×100%=90.5%。

展開更多......

收起↑