資源簡介

第一章　物質及其變化
第二節　離子反應
第2課時　離子反應
基礎過關練
題組一　離子反應及發生的條件
1.下列物質混合能發生化學反應,且屬于離子反應的是 (　　)
A.KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2
B.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
C.H2和O2反應生成水
D.鋅片投入CuSO4溶液中
2.(經典題)某同學在實驗室中進行如下實驗:
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現象 沒有明顯變化,溶液仍為無色 有白色沉淀生成,溶液為藍色 有無色氣體放出
以下結論正確的是 (　　)
A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn Zn2++H2↑
D.Ⅲ中發生的反應不是離子反應
3.下列溶液混合后,能發生離子反應,且混合溶液的總質量不變的是 (　　)
A.澄清石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水
C.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
D.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉等)溶液與BaCl2溶液混合
題組二　離子方程式的書寫與正誤判斷
4.(教材習題改編)下列離子方程式中,正確的是 (　　)
A.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.將稀鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
C.將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+ Cu2++Ag
D.將氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+ Mg2++H2O
5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質,四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓交叉部分(A、B、C、D)表示物質間的反應,其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.OH-+HCl H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
D.Fe+2H+ Fe3++H2↑
6.下列離子方程式改寫為化學方程式正確的是 (　　)
選項 離子方程式 化學方程式
A 2H++Zn Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn (CH3COO)2Zn+H2↑
B Ba2++S BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
C Ag++Cl- AgCl↓ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
D Ca2++C CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
7.下列各組的兩個反應能用同一個離子方程式表示的是 (　　)
A.CaCO3與稀硝酸、CaCO3與稀硫酸
B.Mg(OH)2與稀鹽酸、NaOH與稀硫酸
C.BaCl2溶液與Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液
D.NaHSO4溶液與NaOH溶液、澄清石灰水與稀鹽酸
8.下表中評價合理的是　 (　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 澄清石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:C+2H+ CO2↑+H2O 錯誤,碳酸鎂不應該寫成離子形式
C 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++S BaSO4↓ 正確
D 石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++C CaCO3↓ 正確
9.按要求回答下列問題。
(1)BaCO3與稀硫酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　。
(2)硝酸鈣溶液和碳酸鈉溶液反應的離子方程式為　　　 　　。
(3)將少量三氧化二鐵加入適量稀鹽酸中,反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　,取少量反應后的棕黃色溶液于試管中,加幾滴NaOH溶液,可觀察到紅褐色沉淀,反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　;再加入足量鹽酸,離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)寫出離子方程式CO2+2OH- C+H2O所對應的兩個化學方程式:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。題組三　離子共存
10.(經典題)某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是 (　　)
A.Na+、K+、Cu2+、S
B.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
C.K+、Ca2+、C、Cl-
D.N、Cl-
11.實驗室欲配制一種僅含四種離子(大量存在)的溶液,且溶液中四種離子數目均相同,下列選項中的離子組合能達到此目的的是 (　　)
A.Na+、K+、S
B.N、Cl-
C.Ba2+、Na+、S、Cl-
D.H+、K+、Cl-、C
12.A、B、C、D四種可溶性鹽,其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、S中的某一種。現做以下實驗:①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中,只有B鹽溶液呈藍色;②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸,發現A鹽溶液中產生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產生,而D鹽溶液無明顯現象。
(1)根據上述實驗事實,推斷這四種鹽的化學式分別為A　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　;D　　　　　　。
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①A+D　　　　　　　　　　;
②B+D　　　　　　　　　　　;
③C+HCl　　　　　　　　　　　　　。
能力提升練
題組一　限定條件的離子共存問題
1.(易錯題)某經初步處理后的工業廢水是澄清透明的且呈酸性,該廢水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、S,下列離子中不可能大量存在于該廢水中的是 (　　)
①K+　②Ag+　③Fe3+　④C　⑤Ba2+
A.①②③　　　B.②③⑤　　　C.②④⑤　　　　　D.②③④⑤
2.在指定水溶液中能大量共存的一組是 (　　)
A.一定濃度的NaOH溶液中:K+、Na+、S
B.強酸性無色透明溶液中:K+、Fe3+、Cl-、N
C.一定濃度的Na2CO3溶液中:K+、Ba2+、N、Cl-
D.加鎂粉放出H2的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、OH-
題組二　較復雜的離子方程式的書寫與正誤判斷
3.下列指定反應的離子方程式正確的是 (　　)
A.往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++H2O+CO2 CaCO3↓+2H+
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
C.向NaOH溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2 C+H2O
D.向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液:S+Ba2+ BaSO4↓
4.(經典題)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
①稀鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑;②碳酸鎂與稀硫酸反應:MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+;③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S剛好沉淀完全:H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓;⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
A.①②③④　　　　　B.②③④⑤
C.③④⑤⑥　　　　　D.①②③⑤
題組三　離子的推斷
5.某溶液X中可能含有Cl-、S、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干種。為了確定該溶液的組成,取一定體積的上述溶液,進行了如下實驗,下列說法正確的是(　　)
A.白色沉淀1是硫酸鋇
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,說明溶液X中含有Cl-
C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+
D.溶液X中一定存在Na+、S
6.(經典題)某透明溶液中可能含有HC、Cl-、H+中的一種或幾種。某同學欲通過下列實驗確定溶液中離子組成。回答下列問題:
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上測定該溶液的酸堿性,pH試紙顯紅色;②取少量溶液于試管中滴加過量氫氧化鈉溶液,有藍色沉淀產生;③取②中的濾液并加入少量的H2SO4溶液,有白色沉淀產生。
(1)由操作①可知溶液中一定不含　　　　(填離子符號)。
(2)由操作②可知溶液中一定含有　　　　(填離子符號),生成藍色沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)操作③檢驗的是溶液中的　　　　(填離子符號),其中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)綜上所述,溶液中一定含有　　　　(填離子符號,下同),不能確定是否含有　　 　。
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B
10.D 11.B
1.D　B項中兩物質不反應,A項、C項均不是溶液中的反應,不屬于離子反應。
2.C　NaOH和硫酸反應生成Na2SO4和水,但無明顯現象,A錯誤;BaCl2和CuSO4反應生成的白色沉淀為BaSO4,B錯誤;Zn和稀鹽酸反應的離子方程式為2H++Zn Zn2++H2↑,該反應屬于離子反應,C正確,D錯誤。
3.A　澄清石灰水和稀鹽酸混合后發生了離子反應:H++OH- H2O,且無沉淀、氣體生成,混合溶液的總質量不變,A符合題意;碳酸氫鈉與檸檬酸反應產生二氧化碳氣體,發生了離子反應,氣體逸出,使溶液總質量變小,B不符合題意;NaCl與蔗糖不反應,C不符合題意;硫酸根離子和鋇離子反應生成沉淀,發生了離子反應,溶液總質量變小,D不符合題意。
4.D　稀硫酸與銅不反應,A錯誤;離子方程式應為CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑,B錯誤;電荷不守恒,離子方程式應為Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,C錯誤。
5.C　A中鹽酸是強酸,應拆成離子形式,正確的離子方程式為H++OH- H2O;B中Ca(OH)2應拆成離子形式,正確的離子方程式為2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓;鐵能置換出CuCl2溶液中的銅,C正確;D中鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+2H+ Fe2++H2↑。
6.C　CH3COOH在離子方程式中應寫化學式,CH3COOH與Zn反應的離子方程式為2CH3COOH+Zn Zn2++2CH3COO-+H2↑,A錯誤;H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,與給出的離子方程式不同,B錯誤;Ca(OH)2與CO2反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O,與給出的離子方程式不同,D錯誤;AgNO3與HCl反應的離子方程式為Ag++Cl- AgCl↓,C正確。
7.D
離子方程式 結論
A CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H++S CaSO4+CO2↑+H2O 離子方程式不同
B Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O、H++OH- H2O 離子方程式不同
C Ba2++S BaSO4↓、Ba2++2OH-+2N BaSO4↓+2NH3·H2O 離子方程式不同
D H++OH- H2O、H++OH- H2O 離子方程式相同
8.B　A項,Ca(OH)2應拆成離子形式;C項,漏掉了生成氫氧化銅沉淀的反應;D項,正確的離子方程式為Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-。
9.答案　(1)2H++S+BaCO3 BaSO4+H2O+CO2↑
(2)Ca2++C CaCO3↓
(3)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O　Fe3++3OH- Fe(OH)3↓　Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
(4)①2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O　②2KOH+CO2 K2CO3+H2O
解析　(1)BaCO3與稀硫酸反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水,離子方程式為2H++S+BaCO3 BaSO4+H2O+CO2↑。
(2)硝酸鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,離子方程式為Ca2++C CaCO3↓。
(3)三氧化二鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的離子方程式為Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O;取少量反應后的棕黃色溶液于試管中,加幾滴NaOH溶液,可觀察到紅褐色Fe(OH)3生成,離子方程式為Fe3++3OH- Fe(OH)3↓;再加入足量鹽酸,反應生成氯化鐵和水,離子方程式為Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O。
(4)離子方程式CO2+2OH- C+H2O表示二氧化碳與強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水,所對應的化學方程式有2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、2KOH+CO2 K2CO3+H2O等。
10.D　含Cu2+的溶液呈藍色,A錯誤;含Fe3+的溶液呈棕黃色,且Mg2+、Fe3+與OH-反應生成沉淀而不能大量共存,OH-與H+也能反應,B錯誤;C與Ca2+、H+均反應,不能大量共存,C錯誤;各離子均無色且能在酸性溶液中大量共存,D正確。
11.B　四種離子可大量共存,但各離子數目相同時,溶液不呈電中性,A錯誤;四種離子可大量共存,且各離子數目相同時溶液呈電中性,B正確;Ba2+和S反應生成沉淀而不能大量共存,C錯誤;H+和C反應生成CO2和水,不能大量共存,D錯誤。
12.答案　(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2
(2)①Ag++Cl- AgCl↓
②S+Ba2+ BaSO4↓
③C+2H+ CO2↑+H2O
解析　由于這四種鹽均可溶,則C只能與Na+組合,Ag+只能與N組合,Ba2+不可能與S組合,則只能為Ba2+與Cl-組合,Cu2+與S組合。由實驗①可知,B為CuSO4(含Cu2+的溶液呈藍色)。由實驗②可知,A為AgNO3(與鹽酸反應生成AgCl白色沉淀),C為Na2CO3(C與鹽酸反應生成CO2氣體),則D為BaCl2。
能力提升練
1.C 2.A 3.B 4.B 5.D
1.C　酸性廢水中含大量H+,K+、Fe3+與廢水中離子均不反應,能大量共存;Ag+與廢水中的Cl-、S反應生成沉淀而不能大量存在;C與廢水中的H+反應而不能大量存在;Ba2+與廢水中的S反應生成沉淀而不能大量存在。根據分析可知,不能大量存在于該廢水中的是②④⑤。
易錯分析　澄清透明的溶液不一定無色,若誤認為澄清透明的溶液一定是無色的則無法找出正確選項。
2.A　B項,含Fe3+的溶液呈棕黃色;C項,C與Ba2+反應生成沉淀;D項,加鎂粉放出H2的溶液呈酸性,OH-不能大量存在。
3.B　CaCl2和CO2不反應,A錯誤;向NaHCO3溶液中滴加足量澄清石灰水,即二者反應時化學計量數之比為1∶1,其離子方程式為Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,B正確;向NaOH溶液中通入足量CO2,反應生成NaHCO3,其離子方程式為OH-+CO2 HC,C錯誤;向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液,二者反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀,其離子方程式為Mg2++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+Mg(OH)2↓,D錯誤。
知識拓展　 酸式鹽與堿的反應
少量物質參加反應,離子化學計量數之比與物質組成中相應粒子的個數之比相等。如Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應:
①少量Ca(OH)2:Ca2++2OH-+2HC+2H2O;
②少量NaHCO3:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O。
4.B　①稀鹽酸與鐵屑反應生成Fe2+,不正確;②碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+,正確;③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,發生反應的離子方程式為Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,正確;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S剛好沉淀完全,發生反應的離子方程式為H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓,正確;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,發生反應的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓,正確;⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,發生反應的離子方程式為Ca2++HC CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,不正確。故選B。
歸納總結　在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:
5.D　由實驗流程可知,X與Ba(OH)2反應生成白色沉淀,則一定不含Cu2+,且白色沉淀1與足量鹽酸反應得到白色沉淀2與氣體A,則白色沉淀2一定為BaSO4,氣體A為CO2,溶液中一定含S,則不含Mg2+,溶液呈電中性,則一定含Na+,不能確定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸鋇、硫酸鋇的混合物,A錯誤;因加入鹽酸,引入Cl-,不能確定溶液X中是否含有Cl-,B錯誤;由分析可知,溶液中一定含S、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含Cl-,C錯誤、D正確。
6.答案　(1)HC
(2)Cu2+　Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
(3)Ba2+　H++OH- H2O、Ba2++S BaSO4↓
(4)Ba2+、Cu2+、Cl-、H+　Na+
解析　(1)由操作①可知溶液顯酸性,酸性溶液中HC不能大量存在。(2)根據操作②可知生成的藍色沉淀為Cu(OH)2,即溶液中一定含Cu2+,反應的離子方程式為Cu2++2OH- Cu(OH)2↓。(3)操作③中生成的白色沉淀為BaSO4,即溶液中含Ba2+;操作②中加入過量的NaOH溶液,所以②的濾液中含有NaOH,加入H2SO4溶液,H+與OH-反應生成水,Ba2+與S反應生成BaSO4沉淀,離子方程式分別為H++OH- H2O、Ba2++S BaSO4↓。(4)結合上述分析可知,溶液中一定含有Ba2+、Cu2+、H+,由溶液呈電中性,可知一定含有Cl-;根據題中操作不能確定的離子是Na+。
17第一章　物質及其變化
第二節　離子反應
第1課時　酸、堿、鹽在水溶液中的電離
基礎過關練
題組一　電解質及其判斷
1.(易錯題)下列有關電解質的說法中,正確的是 (　　)
A.凡是溶于水能導電的物質都是電解質
B.電解質的水溶液都具有較強的導電能力
C.電解質只有在通電條件下才能發生電離
D.固體化合物X不導電,但熔融狀態能導電,則X一定是電解質
2.為了使我們的食物變得色、香、味俱全,烹飪時常需添加一些食品添加劑。下列食品添加劑中的化合物不屬于電解質的是 (　　)
A.食鹽中的氯化鈉(NaCl)
B.食醋中的醋酸(CH3COOH)
C.白酒中的乙醇(C2H6O)
D.堿面中的蘇打(Na2CO3)
3.(經典題)下列說法正確的是　 (　　)
A.蔗糖溶液不能導電,故蔗糖溶液是非電解質
B.CO2的水溶液可以導電,故CO2屬于電解質
C.氧化鈣在熔融狀態下能導電,故氧化鈣是電解質
D.NaCl和H2SO4都是電解質,在熔融狀態下均可導電
4.(經典題)有下列物質:①氫氧化鈉固體;②鋁絲;③稀硫酸;④飽和食鹽水;⑤氯化氫;⑥Na2CO3 10H2O;⑦SO2;⑧熔融的KCl;⑨膽礬;⑩石墨。
(1)可導電的物質有　　 　(填序號,下同)。
(2)屬于電解質的是　　　　。
(3)屬于電解質,但不能導電的是　　　　。
(4)是化合物但不是電解質的是　　　　。
題組二　電解質的電離及電離方程式的書寫
5.(經典題)下列物質的電離方程式書寫正確的是 (　　)
A.HNO3 H++3NO-　　　　　　　B.Ca(OH)2 Ca2++OH2-
C.(NH4)2S N+S2-　　　　　　D.MgCl2 Mg2++2Cl-
6.物質M在水中發生如下電離:M X2++2Y-,則下列判斷不正確的是 (　　)
A.M一定不是酸　　　　　B.X2+一定是金屬離子
C.Y-可能是OH-　　　　　D.M一定屬于鹽
7.下列四組物質分別溶于水得到的水溶液中,含有的離子種類和其他幾組不同的是 (　　)
A.NH4Cl、KNO3、Na2SO4
B.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C.NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl
D.NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
8.(易錯題)NaHSO4通常為晶體,易溶于水,它溶于水時電離出三種不同的離子,溶液顯酸性。NaHSO4熔融狀態下電離出兩種不同的離子。
(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為　　　　　　　　　　。
(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為　　　　　　　　　　。
(3)下列說法中正確的是　　　　(填字母)。
A.NaHSO4屬于酸
B.NaHSO4屬于鹽
C.NaHSO4屬于電解質
D.NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
(4)NaHCO3在水溶液中只電離出兩種不同的離子,其電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
題組三　從電離角度認識酸、堿、鹽
9.(經典題)下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中僅由酸、堿、鹽電離產生的依次是 (　　)
①Na+、OH-、S
③Na+、K+、OH-　　　　　④Na+、K+、N
A.②③④　　　　B.②①④　　　　C.②③①　　　　D.②①③
10.1923年化學家提出了酸堿質子理論,其定義是凡是能夠釋放質子(H+)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(H+)結合的分子或離子都是堿。按照酸堿質子理論,下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是 (　　)
A.CH3COO-　 B.HC
11.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況,根據表中信息分析正確的是(　　)
溶質 酸 鹽 堿
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3· H2O
電離 出的 離子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 Cl- Na+、H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH-
A.在水溶液中電離出H+的物質一定是酸
B.在水溶液中電離出金屬離子和酸根離子的物質一定是鹽
C.鹽在水溶液中電離出來的陽離子一定是金屬離子
D.堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬離子和OH-
題組四　電解質的電離與導電性
12.小強同學利用生活中常見物品檢驗物質的導電性,實驗裝置如圖所示,加入物質a后,觀察到燈泡發光,a最可能是(　　)
A.蔗糖　　　　　B.食鹽　　　　　C.陳醋　　　　　D.白酒
13.能導電的物質本質上是存在自由移動的帶電粒子,下列說法不正確的是 (　　)
A.金屬和石墨能導電是因為存在自由移動的電子
B.酸、堿、鹽的溶液能導電是因為存在自由移動的陰、陽離子
C.氫氧化鐵膠體也能導電
D.電解質在熔融狀態時都能產生自由移動的離子
14.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極,X與電源正極相連,Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是　 (　　)
　　
　　圖a　　　　圖b　　　　　圖c
A.圖示中代表的是水合鈉離子
B.氯化鈉在通電條件下發生了NaCl Na++Cl-
C.圖b表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程
D.固體氯化鈉中存在可自由移動的離子
15.在如圖所示的串聯裝置中,發現燈泡不亮,但若向其中一個燒杯加水,則燈泡會亮起來。
(1)加水的燒杯為　　(填“A”“B”“C”或“D”)。
(2)寫出B、D燒杯中溶質的電離方程式:B　　　　　　　、D　　　　　　　。
(3)向A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液,溶液的導電性　　　。
能力提升練
題組　電解質溶液的導電性實驗探究
1.某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是 (　　)
A.閉合開關K,電流表指針發生偏轉,證明鹽酸是電解質
B.閉合開關K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應,故電流表指針不發生變化
C.閉合開關K,向溶液中加入少量NaOH固體,電流表示數基本不變
D.已知CH3COOH部分發生電離,用等體積、且與上述鹽酸含有相同微粒數的醋酸溶液代替鹽酸,電流表的示數相同
2.常溫下,向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體,隨著二者的加入,溶液的導電性變化如圖所示。下列分析不合理的是 (　　)
A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液
B.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體,曲線變化可能完全重疊
C.M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體,使溶液質量減小
D.N點時CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應
3.天宮課堂第二課中,王亞平老師用醋酸鈉(CH3COONa)的過飽和溶液做了一個“太空冰雪”的趣味實驗,在微重力環境下,使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”,因此同學們想對醋酸和醋酸鈉的性質進行深入學習。回答下列問題:
任務一:認識醋酸和醋酸鈉
(1)從物質的分類上看,醋酸鈉屬于　　　　(填字母,下同),醋酸溶液屬于　　　　。
A.酸　B.堿　C.鹽　D.非電解質　E.電解質　　F.混合物
任務二:性質探究
已知:醋酸是一種弱酸,屬于弱電解質,在水中不能完全電離,因此其在水中的電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+。
(2)同學們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中,閉合開關,電流表的示數為0.10 A,繼續往溶液中添加適量醋酸鈉固體,并用玻璃棒不斷攪拌,電流表示數不斷增大,最終示數為0.24 A,據此推測,在醋酸鈉水溶液中存在著能導電的微粒是　　(填微粒符號,不考慮H+、OH-)。
(3)醋酸鈉在水中完全電離,其電離方程式為　　　　　　　　　　　;水是一種弱電解質,可以電離出極少量的H+和OH-,根據已知信息推斷其電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液,直至過量。請寫出醋酸溶液與NaOH溶液反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②隨著醋酸溶液的滴入,燒杯中溶液的電導率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與下圖一致的是　　　　(填字母)。
　　　　A　　　　　　　　B
　
　　　　C　　　　　　　　D
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.D 2.C 3.C 5.D 6.D 7.C 9.A 10.B
11.B 12.C 13.D 14.C
1.D　溶于水能導電的物質不一定是電解質,如二氧化碳、氨氣等(易錯點),A錯誤;溶液導電能力的強弱取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數,在未說明濃度的情況下不能判斷溶液導電能力強弱,B錯誤;電解質在水溶液里或熔融狀態下能電離,與是否通電無關,C錯誤;固體化合物X在熔融狀態能導電,則X屬于電解質,D正確。
2.C　NaCl、CH3COOH、Na2CO3分別屬于鹽、酸、鹽,均屬于電解質,乙醇屬于非電解質。
3.C　電解質和非電解質都是化合物,蔗糖溶液屬于混合物,不屬于非電解質,A錯誤;CO2溶于水后生成H2CO3,H2CO3屬于電解質,CO2屬于非電解質,B錯誤;氧化鈣在熔融狀態下能導電,氧化鈣是電解質,C正確;H2SO4在熔融狀態下不能導電,D錯誤。
4.答案　(1)②③④⑧⑩　(2)①⑤⑥⑧⑨　(3)①⑤⑥⑨　(4)⑦
解析　(1)鋁絲、石墨中含有自由移動的電子,稀硫酸、飽和食鹽水、熔融的KCl中含有自由移動的離子,它們均可導電,即②③④⑧⑩均可導電。(2)在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質,則①⑤⑥⑧⑨均為電解質。(3)①⑥⑨均呈固態、⑤中只有HCl分子,它們均屬于電解質,但不能導電。(4)SO2是化合物,但其在水溶液里或熔融狀態下不能自身電離出離子,不是電解質。
5.D　HNO3、Ca(OH)2、(NH4)2S的電離方程式分別為HNO3 H++N、Ca(OH)2 Ca2++2OH-、(NH4)2S 2N+S2-。
6.D
7.C　A、B、D項物質溶于水得到的離子有N;C項物質溶于水得到的離子有N,選C。
8.答案　(1)NaHSO4 Na++H++S
(2)NaHSO4 Na++HS
(3)BCD
(4)NaHCO3 Na++HC
解析　(1)根據NaHSO4溶于水時電離出三種離子,且溶液呈酸性,可寫出其電離方程式為NaHSO4 Na++H++S。(2)NaHSO4熔融狀態下電離出的兩種離子為Na+、HS,故熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4 Na++HS。(3)NaHSO4溶于水能電離出H+,但陽離子不全是H+,故不屬于酸,而屬于酸式鹽,A錯誤,B正確;在水溶液里和熔融狀態下均能發生電離,屬于電解質,C正確;在水溶液中能電離出H+,則能與Zn反應生成H2,D正確。(4)根據NaHCO3在水溶液中只電離出兩種不同離子,即Na+、HC,可寫出其電離方程式為NaHCO3 Na++HC。
易錯分析　同種酸式鹽,在不同的環境中電離情況可能不同,如NaHSO4;不同種的酸式鹽,在同一環境中電離情況也不一定相同,如NaHCO3、NaHSO4在水中電離情況不同。
9.A　酸電離出的陽離子只有H+,②符合要求;堿電離出的陰離子只有OH-,③符合要求;鹽電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子,④符合要求。
10.B　CH3COO-、OH-均不能釋放H+,但均能與H+結合,可看作堿,A、C不符合題意;HC既能釋放H+又能結合H+,既可看作酸又可看作堿,B符合題意;N不能與H+結合,不能看作堿,D不符合題意。
11.B　NaHSO4屬于鹽,在水溶液中可電離出H+,A錯誤;在水溶液中電離出金屬離子和酸根離子的物質一定是鹽,B正確;鹽在水溶液中電離出來的陽離子是金屬離子或N,強酸的酸式鹽還會電離出H+,C錯誤;NH3·H2O屬于堿,在水溶液中電離出的陽離子是N,不是金屬離子,D錯誤。
12.C　用排除法解題。陳醋中的醋酸在水溶液中電離產生自由移動的離子,能導電,C正確;蔗糖、乙醇都是非電解質,不導電,A、D錯誤;食鹽中不存在自由移動的離子,不導電,B錯誤。
13.D　有些電解質(如H2SO4、HCl)在受熱熔化時不能產生自由移動的離子。
歸納總結　電解質溶液與金屬導電的區別
(1)金屬導電是靠自由移動的電子,電解質溶液導電是靠自由移動的離子。
(2)金屬中自由移動的電子帶負電荷,電解質溶液中的陽離子帶正電荷,陰離子帶負電荷。
(3)金屬導電只發生電子的定向移動,電解質溶液導電過程一定發生化學反應。
14.C　水分子中的H原子顯正電性,題圖中代表的是水合氯離子,A錯誤;氯化鈉在水溶液里或熔融狀態下可發生電離,而不是在通電條件下,B錯誤;圖a中鈉離子和氯離子按一定規律緊密地排列著,沒有定向移動,說明NaCl固體中不存在自由移動的離子,圖b中鈉離子和氯離子定向移動,且沒有其他粒子,則圖b表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程,C正確、D錯誤。
15.答案　(1)C
(2)Cu(NO3)2 Cu2++2N　KOH K++OH-
(3)減弱
解析　(1)純H3PO4不導電,加水后可使其發生電離而導電。(2)Cu(NO3)2的電離方程式為Cu(NO3)2 Cu2++2N,KOH的電離方程式為KOH K++OH-。(3)向A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液,發生反應H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,溶液的導電性減弱。
能力提升練
1.C　鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,閉合開關K,電流表指針發生偏轉,證明HCl是電解質,A錯誤;閉合開關K,向燒杯中加入NaCl固體,NaCl發生電離,溶液中離子數目增多,導電性增強,電流表指針發生變化,B錯誤;溶液中加入少量NaOH固體,與鹽酸發生中和反應,生成NaCl和水,離子數目幾乎不變,故電流表示數基本不變,C正確;CH3COOH部分電離,溶液中自由移動的離子數少,導電性弱于鹽酸,故電流表示數不相同,D錯誤。
2.B　加入硫酸銅固體后溶液導電能力增強,說明溶液中離子數目增多,有硫酸銅繼續溶解在了溶液中,原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液,A正確;若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體,導電能力應先基本不變,后增強,B錯誤;某濃度的CuSO4溶液中加入CuSO4固體,開始逐漸溶解,繼續加入CuSO4形成CuSO4飽和溶液,再加入CuSO4不溶解,由于CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O,導致水減少,析出CuSO4·5H2O,但仍為硫酸銅的飽和溶液,溶液質量減小,C正確;N點時溶液的導電能力幾乎為0,所以N點時CuSO4和Ba(OH)2完全反應生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,D正確。
3.答案　(1)CE　F　(2)CH3COO-、Na+
(3)CH3COONa CH3COO-+Na+　H2O H++OH-
(4)①CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O　②B
解析　(1)CH3COONa由CH3COO-和Na+構成,從物質分類角度看,屬于鹽也屬于電解質;醋酸溶液由CH3COOH和水構成,屬于混合物。(2)向該溶液中加入CH3COONa固體,電流表示數增大,說明CH3COONa發生電離產生CH3COO-和Na+,溶液中離子數目增多(破題關鍵),溶液導電性增強。(3)CH3COONa的電離方程式為CH3COONa CH3COO-+Na+。由于水為弱電解質,參考醋酸的電離方程式可寫出H2O的電離方程式為H2O H++OH-。(4)①CH3COOH溶液與NaOH溶液反應生成CH3COONa和水,化學方程式為CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O。②NaOH與CH3COOH反應生成CH3COONa和水,溶液體積增大,使溶液中自由移動離子的數目減少,導致其電導率不斷減弱,故B正確。
16(共22張PPT)
1.概念:在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物,如NaNO3、HCl、KOH等。
知識拓展 非電解質:在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物,如C2H5OH、C6H12O6等。
2.與物質類別的關系

第二節 離子反應
知識點 1 電解質
必備知識 清單破
特別提醒 氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導電,是因為它們與水反應分別生成電解
質NH3·H2O、H2SO3、H2CO3,而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都不是電解質。
3.電解質的判斷方法
(1)看是不是化合物:電解質屬于化合物,單質(如石墨)和混合物(如鹽酸)不是電解質。
(2)看能否導電:看具體物質在水溶液里或者在熔融狀態下能否導電。電解質導電的條件是
電解質溶于水或熔融狀態,二者具備其一即可。
(3)看是否自身發生電離導電:電解質在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離。
1.電離:電解質溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。
2.表示方法——電離方程式
知識點 2 電解質的電離
(1)電離方程式左邊書寫化學式,右邊書寫離子符號。
(2)正確標出離子所帶電荷。離子所帶電荷數等于該原子或原子團在化合物中的化合價,離
子的個數用阿拉伯數字標在離子符號之前。
(3)遵循原子守恒,即在電離方程式兩邊原子的種類和數目相同。
(4)遵循電荷守恒,即在電離方程式右邊,陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷
總數。
3.電離方程式書寫原則與要求
4.從電離角度認識酸、堿、鹽
5.電解質導電原因及其導電能力強弱判斷(詳見定點1)
注意　酸式鹽電離方程式的書寫
1.離子反應
　　電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。
2.離子反應發生的條件
(1)復分解反應型離子反應發生的條件:溶液中某些離子濃度能夠減小。
①反應生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等;
②反應生成氣體,如CO2等;
③反應生成難電離的物質,如弱酸、弱堿和水。
(2)置換反應型離子反應發生的條件:有離子參加。如Zn+2H+ Zn2++H2↑。
知識點 3 離子反應
1.概念:用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫做離子方程式。
2.離子方程式的書寫及正誤判斷(詳見定點2)
3.離子方程式的意義
(1)表示某一個具體的化學反應
　　如Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4↓+Mg(OH)2↓的離子方程式為Ba2++2OH-+Mg2++S
BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
(2)表示同一類型的離子反應
　　如“OH-+H+ H2O”可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應。
4.離子共存問題(詳見定點3)
知識點 4 離子方程式
知識辨析
1.CO2和SO3的水溶液都能導電,所以CO2和SO3都是電解質。這種說法是否正確
2.能導電的物質一定是電解質,不能導電的物質一定不是電解質。這種說法是否正確
3.在水溶液中電離能產生H+的化合物一定是酸。這種說法是否正確
4.CuSO4溶液與BaCl2溶液反應,實質是S 與Ba2+生成BaSO4的反應。這種說法是否正確
5.強酸、強堿的中和反應均能用離子方程式H++OH- H2O表示。這種說法是否正確
一語破的
1.不正確。CO2和SO3的水溶液雖然能導電,但不是自身電離出離子導電,而是二者分別與水
反應生成的H2CO3和H2SO4電離出離子而導電,故CO2和SO3均不是電解質。
2.不正確。能導電的物質不一定是電解質,如石墨和金屬單質均能導電,但它們是單質,不屬
于電解質。不能導電的物質也可能屬于電解質,如干燥的NaCl固體不導電,但屬于電解質。
3.不正確。酸在水溶液中電離產生的陽離子全是H+,但在水溶液中能電離產生H+的化合物,不
一定是酸,如NaHSO4雖然能電離出H+,但屬于酸式鹽。
4.正確。CuSO4溶液與BaCl2溶液的反應中,只有S 與Ba2+參加反應,反應前后Cu2+、Cl-的數
目均不發生變化,故其反應實質是S 與Ba2+生成BaSO4。
5.不正確。該離子方程式只能表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應,并不能表示所
有的強酸與強堿的中和反應。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2H++S +Ba2+
+2OH- BaSO4↓+2H2O。
1.不同電解質導電的原因
關鍵能力 定點破
定點 1 電解質導電原因及其導電能力強弱判斷
電解質類別 導電原因
酸 氣態、固態或液態時只有分子,沒有自由移動的離子,不能導電;在水溶液中受水分子的
作用,電離出自由移動的離子,能夠導電
堿和鹽 固態時沒有自由移動的離子,不能導電;在水溶液里或熔融狀態下能電離出自由移動的
離子,能夠導電
活潑金屬 氧化物 在熔融狀態下,自身電離出陰、陽離子能夠導電;有些活潑金屬氧化物在水溶液中能和水反應生成新電解質而導電,如Na2O熔融時電離出Na+、O2-而導電,在水溶液中生成NaOH,
NaOH電離出Na+、OH-而導電
2.電解質溶液導電的實質
　　電解質在水溶液里或熔融狀態下發生了電離,產生了能夠自由移動的離子,離子帶正、
負電荷,在外加電場作用下發生定向移動,從而導電。
3.電解質溶液導電能力的影響因素

典例 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體
積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 (　 )
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.a處溶液的導電能力幾乎為0,所以BaSO4是非電解質
C.c點兩溶液中溶質成分相同
D.b~d的離子方程式為H++OH- H2O
D
思路點撥 解答本題需根據Ba(OH)2溶液與H2SO4、NaHSO4反應的產物及導電能力的圖像
分析判斷各曲線所表示的反應。
解析 Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的反應為H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O;NaHSO4溶液
滴入Ba(OH)2溶液中,依次發生反應NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+
NaHSO4 Na2SO4+H2O。據圖可知曲線①a點溶液導電能力幾乎為0,說明溶液中離子數目
最小,為Ba(OH)2和H2SO4的反應,則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應,A項錯誤;BaSO4為難溶
物質,但屬于電解質,B項錯誤;曲線①c點時H2SO4過量,曲線②c點溶質為NaOH、Na2SO4,C項
錯誤;b~d是生成的NaOH和NaHSO4繼續反應生成硫酸鈉和水,離子方程式為H++OH- H2O,
D項正確。

1.離子方程式的書寫
(1)書寫步驟(以溶液中BaCl2與Na2SO4的反應為例)

定點 2 離子方程式的書寫及正誤判斷
(2)注意事項
　　在書寫離子方程式時,關鍵是拆。
①能拆成離子的物質
a.強酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。
b.強堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
c.大部分可溶性鹽。
②寫成化學式的物質
　　難溶物,如CaCO3、Fe(OH)3等;氣體,如CO2、H2等;單質,如Zn、Fe等;氧化物,如CuO、
Al2O3等;難電離的物質,如CH3COOH、H2O等。
③微溶物
④濃硫酸、濃磷酸作為反應物時寫化學式,濃鹽酸、濃硝酸作為反應物時拆成離子。
2.離子方程式的正誤判斷
(1)看是否符合客觀事實
　　書寫離子方程式,必須以事實為依據,不能主觀臆造不存在的產物或反應。如Fe加入
CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2+ 2Fe3++3Cu(錯),正確的離子方程式為Fe+Cu2+ Fe2++Cu;反應
Cu+2H+ Cu2++H2↑(錯),因為Cu在金屬活動性順序中排在H后,不能置換出酸中的H。
　　易溶且易電離的物質需寫成離子形式,而難溶于水的物質、難電離的物質、氣體、單質
和氧化物等需寫成化學式。如石灰石加入稀鹽酸中:C +2H+ CO2↑+H2O(錯),正確的
離子方程式為CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O。
(3)看是否遵循原子守恒和電荷守恒
　　書寫離子方程式時,要遵循原子守恒和電荷守恒。如Na2CO3與稀硫酸反應寫成C +2H+
2CO2↑+H2O,不符合原子守恒,正確的離子方程式應為C +2H+ CO2↑+H2O;Cu加
入AgNO3溶液中發生的反應寫成Cu+Ag+ Cu2++Ag,不符合電荷守恒,正確的離子方程式
應為Cu+2Ag+ Cu2++2Ag。
(4)看是否漏掉參加反應的離子
　　書寫離子方程式時,不能顧此失彼、丟三落四。如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應寫成Ba2++
S BaSO4↓,漏掉了Cu2+與OH-的反應,正確的離子方程式應為Cu2++S +Ba2++2OH-
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
(2)看化學式的拆分是否正確
(5)看是否符合陰、陽離子的配比
　　離子方程式中陰、陽離子的配比要正確,且各離子配比應為最簡比。如Ba(OH)2溶液和
稀硫酸反應寫成Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O,離子配比不正確,正確的離子方程式
應為Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O;NaOH溶液與稀硫酸反應寫成2OH-+2H+
2H2O,不是最簡比,正確的離子方程式應為OH-+H+ H2O。
(6)看是否符合反應物用量條件
　　相同的反應物,如果試劑用量不同,對應的離子方程式不一定相同。如向澄清石灰水中
通入少量CO2(生成CaCO3),其離子方程式為Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O;若通入過量
CO2\[生成Ca(HCO3)2\],其離子方程式為OH-+CO2 HC 。
(7)看“↑”“↓”使用是否恰當
　　反應物無氣體,生成物有氣體,氣體產物標“↑”;在溶液中的反應,反應物無固體,有固體
產物產生,固體產物標“↓”。

1.離子共存
2.離子間發生反應而不能大量共存的情況及舉例
定點 3 離子共存問題
情況 舉例
生成難 溶物 ①Ca2+與C ,Ba2+與C 、S ,Ag+與Cl-等;
②OH-與Fe3+、Cu2+等
生成氣體 H+與C 、HC 等
生成難電 離的物質 ①H+與OH-、CH3COO-;
②OH-與N 等
3.限定或隱含條件
(1)無色溶液中,不能存在在溶液中呈現某種顏色的離子,如Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺
綠色)、Mn (紫色)。
(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液、與Fe反應生成H2的溶液、常溫下pH<7的溶液,均呈酸性,即
溶液中有大量H+,能與H+反應的OH-、C 等離子均不能大量存在。
(3)使紫色石蕊溶液變藍的溶液、使無色酚酞溶液變紅的溶液、常溫下pH>7的溶液,均呈堿
性,即溶液中有大量OH-,能與OH-反應的H+、Fe3+等離子均不能大量存在。
　　推斷溶液中肯定存在、肯定不存在及可能存在什么離子,是考查離子反應的一種重要題
型。其命題形式通常是給出離子范圍和實驗現象,通過分析題述實驗,結合離子性質得出結
論。推斷離子時常利用以下原則:

定點 4 離子的推斷

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