資源簡介

第一章　物質及其變化
第一節　物質的分類及轉化
第1課時　物質的分類及其應用
基礎過關練
題組一　物質的分類方法
1.分類是一種重要的學習方法。物質的分類如圖所示,下列說法中正確的是 (　　)
A.0.9%的生理鹽水屬于鹽
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
D.甲圖中“……”包含混合物
2.將下列Ⅰ中的物質與Ⅱ中的物質類型用短線連起來。
Ⅰ　　　　　　　　　Ⅱ
Na2SO4　　　　　 含氧酸鹽
KHSO4　　　　　 無氧酸鹽
NaCl 鈉鹽
BaSO4　　　　　硫酸鹽
NaHCO3　　　　　酸式鹽
題組二　根據物質的組成和性質分類
3.(經典題)某校實驗室將試劑分類后放在不同的試劑柜里,已存放的部分試劑如下:
試劑柜號 ① ② ③ ④
試劑 NaOH、 Ca(OH)2 鹽酸、 硫酸 MnO2、 CuO NaCl、 Na2SO4
該實驗室新購進部分氧化鈣和純堿,應將它們分別放在 (　　)
A.③和①　　　　　B.④和①
C.①和②　　　　　D.③和④
4.(易錯題)分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是 (　　)
A.根據溶液酸堿性,將化合物分為酸、堿、鹽
B.根據氧化物是否能與水反應生成相應的酸或堿,將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
C.根據酸分子中含有氫原子的數目,將酸分為一元酸、二元酸等
D.根據純凈物中組成元素的種類,可將物質分為單質、化合物
5.燃料電池是一種化學電池,具有能量轉化率高、對環境友好等優點。例如,氫氧燃料電池在工作時,從負極連續通入,從正極連續通入,二者在電池內部(含有等物質的溶液)發生反應生成水,同時產生電能。除了H2,燃料電池,它可以代替為汽車提供動力,也可以用作照明電源等。
在上述短文標有序號的物質中:
(1)屬于單質的是　　　　(填序號,下同);
(2)屬于混合物的是　　　　;
(3)屬于酸的是　　　　;
(4)屬于堿的是　　　　;
(5)屬于有機化合物的是　　　　;
(6)請寫出與O2互為同素異形體的物質的化學式:　　　　。
題組三　分散系及其分類
6.下列各組物質,按溶液、濁液、膠體的順序排列的是 (　　)
A.食鹽水、有色玻璃、稀牛奶
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食鹽水、茶葉水
D.CaCO3懸濁液、澄清石灰水、石灰漿
7.下列敘述中正確的是 (　　)
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是能否產生丁達爾效應
B.根據分散系的穩定性將分散系分為膠體、溶液和濁液
C.根據能否產生丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系如圖:
題組四　膠體的制備與性質
8.(經典題)向100 mL小燒杯中加入30 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。下列有關膠體的敘述錯誤的是　 (　　)
A.膠體是一種分散系,屬于混合物
B.膠體中的分散質粒子的直徑為1~100 nm
C.膠體的本質特征是能發生丁達爾效應
D.丁達爾效應可被用來區分膠體和溶液
9.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系,下列敘述錯誤的是 (　　)
A.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明的
B.分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應
D.三種分散系均屬于混合物
10.通過如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質實驗。
①向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色停止加熱。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,用紅色激光筆照射兩燒杯中的液體,觀察現象。
(1)圖中取用飽和FeCl3溶液的儀器名稱為　　　　　　。
(2)Fe(OH)3膠體　　　　(填“能”或“不能”)透過濾紙,請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步驟②中能觀察到的現象為　　　　　　　　　　　 　　　　,膠體產生的現象稱為　　　　　。膠體與其他分散系不同的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若將實驗改為向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,則觀察到的現象為　　　　　　　　　,該反應的化學方程式為　　　　　　。
能力提升練
題組一　物質的分類及應用
1.物質分類在邏輯上存在如下關系:
下列說法正確的是 (　　)
A.金屬氧化物與堿性氧化物屬于包含關系
B.化合物與氧化物屬于交叉關系
C.碳酸鹽與鈉鹽屬于包含關系
D.混合物與空氣屬于并列關系
2.(經典題)下表中關于物質的分類正確的是 (　　)
酸 堿 鹽 堿性 氧化物 酸性 氧化物
A H2SO4 NaOH BaCO3 Mn2O7 CO2
B H2CO3 KOH NaHCO3 CuO CrO3
C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 FeO SO2
D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O CO
3.(2024福建三明月考)酸式鹽是鹽的一種,可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽,常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。
已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2。
(1)H3PO2屬于　　 　(填序號,下同);NaH2PO2為　　 　。
①一元酸,②二元酸,③三元酸,④正鹽,⑤酸式鹽
(2)寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
題組二　膠體的性質
4.(易錯題)多糖基復合納米材料在生物醫學領域具有潛在的應用價值。多糖基復合納米顆粒(直徑10-9~10-7 m)分散到水中,下列關于該分散系的說法正確的是 (　　)
A.多糖基復合納米顆粒直徑較小,可以透過半透膜
B.將該分散系靜置會立即出現沉淀
C.利用丁達爾效應可以區分氯化鋇溶液和該分散系
D.可以用過濾的方法將氯化鋇溶液與該分散系分離
5.央視曝光了一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠,出售給某些制藥企業,最終變成藥用膠囊。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻(Cr),會對人體造成傷害。一種明膠是水溶性蛋白質混合物,溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價,則其中鐵元素是　　　　價。Cr是酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于　　　　(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
(2)下列關于該明膠水溶液和K2SO4溶液的說法正確的是　　　　(填字母)。
A.都不穩定,密封放置均會立即產生沉淀
B.二者均有丁達爾效應
C.分散質粒子可通過濾紙
D.分散質粒子的直徑大小不同,前者為10-9 m~10-7m
(3)提純該明膠的裝置是下列中的　　(填字母)。
　　
A B C
(4)現有10 mL明膠水溶液與5 mL K2SO4溶液混合裝入半透膜袋內,將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中,能證明S可透過半透膜的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.C 3.D 4.D 6.B 7.D 8.C 9.C
1.C　生理鹽水屬于混合物,A錯誤;由乙圖可知酸性氧化物也可能是金屬氧化物,如Mn2O7,B錯誤;甲圖中“……”屬于化合物的一種,不可能包含混合物,D錯誤。
名師點津　堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物可能是非金屬氧化物,也可能是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Al2O3),而非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO、CO)。
答案　
3.D　柜①中盛放的是堿、柜②中盛放的是酸、柜③中盛放的是氧化物、柜④中盛放的是鹽,氧化鈣、純堿分別為氧化物、鹽,D正確。
4.D　酸屬于化合物,其在水溶液中都能解離出H+,堿屬于化合物,其在水溶液中都能解離出OH-,鹽是在水溶液中解離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物,因此是根據在水溶液中解離出的離子種類不同將化合物分為酸、堿、鹽,A錯誤;有些酸性氧化物和堿性氧化物不能與水反應,B錯誤;根據酸分子在溶液中解離出的H+數目(易錯點),將酸分子分為一元酸、二元酸等,C錯誤;由同種元素組成的純凈物是單質,由不同種元素組成的純凈物是化合物,D正確。
5.答案　(1)①②⑦　(2)⑧⑨　(3)③　(4)④
(5)⑤⑥　(6)O3
解析　(1)單質是指由同種元素組成的純凈物,從物質的類別看,H2、O2、Al均屬于單質。
(2)混合物是由兩種或多種物質混合而成的,空氣的主要成分是氧氣和氮氣,汽油的主要成分是含5~11個碳原子的烷烴、環烷烴等。
(6)同素異形體是由同種元素構成的不同的單質,O3與O2互為同素異形體。
6.B　食鹽水是氯化鈉的水溶液,有色玻璃、稀牛奶都是膠體,A錯誤;碘酒是碘單質的酒精溶液,泥水是濁液,血液為膠體,B正確;食鹽水為氯化鈉的水溶液,茶葉水不是膠體,C錯誤;CaCO3懸濁液為濁液,澄清石灰水為溶液,石灰漿為濁液,D錯誤。
7.D　FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同,故A錯誤;根據分散系的分散質粒子直徑的大小不同,將分散系分為膠體、溶液和濁液,故B、C錯誤;分散系屬于混合物,膠體屬于分散系,故D正確。
8.C　分散系由分散質和分散劑構成,是混合物,膠體屬于分散系,A正確;膠體的本質特征是膠體粒子直徑為1~100 nm,而丁達爾效應是膠體的特性,可用丁達爾效應區分膠體和溶液,B、D正確,C錯誤。
9.C　FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是澄清、透明的,A正確;膠體能產生丁達爾效應,溶液和濁液不會產生丁達爾效應,B正確;FeCl3溶液呈棕黃色,Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色,且FeCl3溶液不與鹽酸反應,C錯誤;溶液、膠體、濁液均屬于混合物,D正確。
10.答案　(1)膠頭滴管
(2)能　FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(3)當光束通過氫氧化鐵膠體時,可以看到一條光亮的“通路”,而光束通過硫酸銅溶液時,則看不到此現象　丁達爾效應　分散質粒子的直徑大小不同
(4)生成紅褐色沉淀　FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
解析　(3)光束通過Fe(OH)3膠體時能產生丁達爾效應,而通過CuSO4溶液時沒有丁達爾效應。膠體與其他分散系不同的根本原因是分散質粒子的直徑大小不同。(4)FeCl3溶液中加入NaOH溶液,發生復分解反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
能力提升練
1.A　堿性氧化物都是金屬氧化物,二者屬于包含關系,A正確;氧化物屬于化合物,二者屬于包含關系,B錯誤;碳酸鹽和鈉鹽屬于交叉關系,C錯誤;空氣屬于混合物,二者屬于包含關系,D錯誤。
2.B　Mn2O7是酸性氧化物,A錯誤;Na2CO3屬于鹽,C錯誤;NaHSO4屬于酸式鹽,CO是不成鹽氧化物,D錯誤。
解題技法　該類題可采用縱向觀察排除法選出正確選項。比如本題看“酸”這一列,NaHSO4為鹽,可排除D項;“堿”這一列,Na2CO3為鹽,可排除C項;“堿性氧化物”這一列,Mn2O7為酸性氧化物,可排除A項;故選B。
3.答案　(1)①　④
(2)H3PO2+NaOH NaH2PO2+H2O
解析　(1)根據H3PO2與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2,說明NaH2PO2是正鹽,也說明一個H3PO2在水中只能解離出一個H+,即H3PO2屬于一元酸。(2)H3PO2與NaOH反應生成NaH2PO2和水,該反應的化學方程式為H3PO2+NaOH NaH2PO2+H2O。
4.C　多糖基復合納米顆粒溶于水形成膠體,多糖基復合納米顆粒不能透過半透膜,A錯誤;膠體穩定性較強,靜置不會立即出現沉淀,B錯誤;利用丁達爾效應可區分溶液和膠體,C正確;可用滲析的方法分離BaCl2溶液和該膠體,D錯誤。
易錯分析　直徑為1 nm~100 nm的粒子不是膠體,但其溶于相應的溶劑得到的分散系屬于膠體,可用丁達爾效應區分溶液和膠體。
5.答案　(1)+2　鹽　(2)CD　(3)C
(4)K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl
解析　(1)根據Fe(CrO2)2中Cr元素是+3價、O元素為-2價,由化合物中各元素的正、負化合價代數和為0,可知Fe元素為+2價。Fe(CrO2)2由金屬離子和酸根離子組成,屬于鹽。(2)題述明膠水溶液屬于膠體,較穩定,K2SO4溶液穩定,密封放置均不會立即產生沉淀,A錯誤;明膠水溶液有丁達爾效應,K2SO4溶液無丁達爾效應,B錯誤;膠體和溶液中的分散質粒子均能透過濾紙,C正確;兩分散系的分散質粒子直徑不同,明膠水溶液中分散質粒子直徑為10-9 m~10-7 m,D正確。(3)膠體的分散質不能透過半透膜,但小分子或離子能透過半透膜,故提純題述明膠可用半透膜。(4)可取燒杯中少量液體加入BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀產生,即證明S可透過半透膜,其化學方程式為K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl。
13第一章　物質及其變化
第一節　物質的分類及轉化
第2課時　物質的轉化
基礎過關練
題組一　酸、堿、鹽的性質
1.(經典題)H2SO4在下列反應中,不是表現酸的通性的是 (　　)
A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
B.H2SO4+MgO MgSO4+H2O
C.H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2↑+H2O
D.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.下列物質在一定條件下,跟酸、堿、鹽都能反應的是 (　　)
A.MgO　 B.Ca(OH)2　 C.K2CO3　 D.CO2
3.(易錯題)下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是 (　　)
A.宏觀:復分解反應一定有氣體、沉淀和水生成
B.微觀:鹽的溶液中一定含有金屬離子
C.變化:等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應,所得溶液一定呈中性
D.實驗:用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,結果會偏小
題組二　物質的轉化
4.X、Y、Z各代表一種物質,若X+Y Z+H2O,則X和Y的反應不可能是 (　　)
A.堿性氧化物和酸的反應
B.酸與堿的反應
C.堿性氧化物和酸性氧化物的反應
D.酸性氧化物和堿的反應
5.甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現,部分物質和反應條件已略去)。下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是 (　　)
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
題組三　四種基本反應類型
6.(教材習題改編)現有Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4九種物質,下列說法中不正確的是 (　　)
A.可從九種物質中選出兩種物質發生化合反應生成堿
B.只有KClO3能發生分解反應
C.九種物質中的某些物質能發生置換反應生成金屬或氣體
D.H2SO4與BaCl2、NaOH均能發生復分解反應
7.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”[化學式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O,某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→…→銅”的轉化:
銅 銅綠 A(銅鹽) Cu(OH)2 B Cu
回答下列問題:
(1)上述轉化過程中,屬于化合反應的有　　(填序號,下同),屬于分解反應的有　　。
(2)“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。
(3)現有Cu、CuO、CuCl2、CuSO4四種物質,其中A可以是　　 　,B的化學式為　　 　。
(4)以Fe、CuO、H2SO4三種物質為原料,設計制取Cu的路線　　　　　　　　　　　　　
(仿照上述流程,并在“→”上注明試劑和反應條件)。
能力提升練
題組一　物質性質的綜合應用
1.給圖中①~⑤選擇適當的物質,使有連線的兩物質能發生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、NaCl、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。
下列說法不正確的是 (　　)
A.單質①為鐵
B.氧化物③為CaO
C.①與②的反應為置換反應
D.②與⑤的反應為復分解反應
2.(易錯題)如圖表示部分常見物質的相互轉化關系(反應條件已省略),下列說法錯誤的是 (　　)
A.圖中涉及物質的類別包含堿、鹽、氧化物和單質
B.圖中涉及的氧化物中屬于酸性氧化物的有3種
C.圈Ⅱ中O2生成氧化物的反應都可以由O2和相應單質在點燃條件下生成
D.反應①和②一定是同一反應
題組二　物質的轉化及應用
3.有關物質之間的部分轉化關系如圖所示,其中“—”表示物質之間能發生化學反應,“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是(　　)
A.圖中的部分反應可能是置換反應
B.反應②一定有鹽參加反應
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質質量分數一定增大
D.物質X可能是一種常見的酸性氧化物
4.早在戰國時期,《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是:先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡絲帛,再加入石灰即可。其反應過程如圖。
回答下列問題:
(1)操作a要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　　　　。
(2)反應過程中未涉及的基本反應類型是　　　　。
(3)反應過程中能夠循環利用的物質是　　　　(填化學式)。
(4)氫氧化鈣與灰汁(含K2CO3)反應的化學方程式為　　　　　。
(5)古人不提前制備大量氫氧化鉀的原因是　　　　　　　 　 (用化學方程式表達)。
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B
1.D　酸的通性包括:①與堿性氧化物反應、②與堿反應、③與某些鹽反應、④與活潑金屬反應。用排除法應選D。
2.C　K2CO3是鹽,能與鹽酸反應生成CO2,能與Ca(OH)2反應生成CaCO3,能與BaCl2反應生成BaCO3;MgO、Ca(OH)2與堿不反應,CO2與酸不反應。
3.D　復分解反應一定有氣體或沉淀或難電離的物質生成,A錯誤;鹽溶液中不一定含金屬離子,也可能含N(易錯點),B錯誤;HCl、NaOH量的關系未知,所得溶液不一定呈中性,C錯誤;用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pH,相當于稀釋了NaOH溶液,測定結果會偏小,D正確。
4.C　堿性氧化物和酸性氧化物反應只生成鹽,如CaO+CO2 CaCO3。
5.C　KOH與CO2反應可生成K2CO3,K2CO3和HNO3反應生成KNO3,但KNO3不能一步反應生成K2CO3。
6.B
A Na2O+H2O 2NaOH,NaOH屬于堿 正確
B KClO3、H2O等均能發生分解反應 錯誤
C Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 正確
D H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 正確
7.答案　(1)①　④
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3)CuCl2、CuSO4　CuO
(4)CuO CuSO4 Cu
解析　(1)反應①是銅在空氣中和氧氣、二氧化碳、水發生化合反應產生銅綠,故化合反應是①;反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,故分解反應是④。(2)銅綠與鹽酸反應產生CuCl2、H2O、CO2,化學方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H2O。(3)A為銅鹽,則A可以是CuCl2或CuSO4;B是氧化物,B的化學式為CuO。(4)先利用氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅,再利用硫酸銅和鐵單質發生置換反應生成銅單質,故路線為CuO CuSO4 Cu。
能力提升練
1.B
Fe和H2SO4能發生置換反應,H2SO4和Na2CO3能發生復分解反應,B錯誤。
2.D　CaCO3屬于鹽,Ca(OH)2屬于堿,H2O、CO2等屬于氧化物,O2屬于單質,A正確;能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,題圖中的SO2、CO2和P2O5屬于酸性氧化物,有3種,B正確;圈Ⅱ中的氧化物可以由C、S、P、Fe單質與氧氣在點燃條件下反應得到,C正確;反應①可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,也可能是氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉淀和堿,反應②可以是二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水,也可以是二氧化碳與氧化鈣反應生成碳酸鈣,反應①②不一定是同一個反應,D錯誤。
3.D　題圖所示物質無單質,所有反應均不屬于置換反應,A錯誤;氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣,二氧化碳屬于氧化物,故反應②不一定有鹽參加反應,B錯誤;向Ca(OH)2溶液中加入CaO,CaO與水反應生成Ca(OH)2,若原溶液為飽和溶液,則所得溶液仍為飽和溶液,溶質質量分數不會增大,C錯誤;二氧化碳、碳酸鈣之間能相互轉化,二氧化碳能與氫氧化鈣反應,X可能為二氧化碳,二氧化碳屬于酸性氧化物,D正確。
4.答案　(1)漏斗　(2)置換反應　(3)CaCO3
(4)Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH
(5)2KOH+CO2 K2CO3+H2O
解析　(1)操作a分離溶液和不溶物,為過濾操作,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)CaCO3 CaO+CO2↑為分解反應,CaO+H2O Ca(OH)2為化合反應,Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH為復分解反應,題述反應過程中未涉及置換反應。(3)Ca(OH)2與K2CO3反應可生成CaCO3,而開始又用到CaCO3,故CaCO3在反應過程中能循環利用。(4)Ca(OH)2與K2CO3反應生成CaCO3和KOH,化學方程式為Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH。(5)古人不提前制備大量KOH,是因為KOH易與空氣中的CO2反應,其化學方程式為2KOH+CO2 K2CO3+H2O。
10(共26張PPT)
1.元素、物質與微粒的關系
(1)宏觀:物質都是由元素組成的;每一種元素都可以形成單質,也可以與其他元素形成化合物;
幾種元素形成化合物時,有的只能組成一種化合物,有的能組成多種不同的化合物。
(2)微觀:物質是由分子、原子、離子等微粒構成的。
第一節 物質的分類及轉化
知識點 1 元素與物質的關系
必備知識 清單破

2.同素異形體
1.分類標準
(1)根據物質的組成和性質分類。
(2)根據物質的結構和用途分類。
2.分類方法
(1)樹狀分類法:根據物質的組成對物質進行分類的一種方法,又稱“家譜”式的分類方法。
(詳見定點1)
(2)交叉分類法:根據不同的分類標準對同一物質進行分類的一種方法。如以Na2CO3為例:
知識點 2 物質的分類
分類標準 組成的陽離子 組成的陰離子 溶解性
所屬類別 鈉鹽 碳酸鹽 可溶性鹽
(3)舉例(以氧化物為例)
①根據元素組成分類
氧化物
②根據物質性質分類
a.酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物,如CO2、SO2等。多數酸性氧化物能溶于水,
與水化合生成酸;大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物。
b.堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的氧化物,如CaO、Fe2O3等。大多數金屬氧化物屬于
堿性氧化物。
1.分散系
(1)定義:把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。
(2)組成
①分散質:分散系中被分散成粒子的物質。
②分散劑:起容納分散質作用的物質。
知識點 3 分散系及其分類
2.分散系的分類
(1)按分散質或分散劑的聚集狀態分類
(3)膠體:分散質粒子的直徑為1~100 nm的分散系。
(4)溶液、膠體與濁液的區別(詳見定點2)
(2)按照分散質粒子直徑大小分類

(2)氫氧化鐵膠體的制備
①實驗操作:在小燒杯中加入40 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和
溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,即可得到氫氧化鐵膠體。
②反應原理:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
3.膠體
(1)膠體的分類
(3)丁達爾效應
①現象:可見光束通過膠體時,在入射光側面可觀察到一條光亮的“通路”。
②原理:膠體粒子對光線的散射。
③用途:可用于鑒別膠體和溶液。
知識拓展　日常生活中的丁達爾效應
①當日光從窗隙射入暗室,或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時,可觀察到丁達爾效應。
②放電影時,放映機到銀幕間光柱的形成也是因為丁達爾效應。
1.酸的主要化學性質(以H2SO4為例)
知識點 4 酸、堿、鹽的化學性質
酸的主要化學性質 反應實例
與活潑金屬反應 H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑
與堿性氧化物反應 H2SO4+CuO CuSO4+H2O
與堿反應 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
與某些鹽反應 H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2↑+H2O
2.堿的主要化學性質(以NaOH為例)
堿的主要化學性質 反應實例
與酸性氧化物反應 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
與酸反應 NaOH+HCl NaCl+H2O
與某些鹽反應 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
3.鹽的主要化學性質(以CuSO4為例)
鹽的主要化學性質 反應實例
與活潑金屬反應 CuSO4+Zn ZnSO4+Cu
與堿反應 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓
與某些鹽反應 CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2
1.單質到鹽的一種轉化關系
2.根據物質的轉化制備物質
(1)制備物質的依據
知識點 5 物質的轉化
(2)選取最適當的方法

(3)工業上制取NaOH
①不采用Na2O與H2O反應的原因:Na2O作為原料,來源少,成本高;
②主要采用電解飽和食鹽水法:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
③過去曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應的方法。
3.物質的轉化與反應類型的關系
　　大部分酸與金屬、鹽與金屬的反應屬于置換反應,大部分酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽
與鹽之間的反應屬于復分解反應。單質、酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉化(詳見定點3)。
知識辨析
1.由同種元素組成的物質一定是純凈物。這種說法是否正確
2.膽礬(CuSO4·5H2O)中含有CuSO4和H2O兩種物質,所以屬于混合物。這種說法是否正確
3.非金屬氧化物一定是酸性氧化物,酸性氧化物一定是非金屬氧化物;金屬氧化物一定是堿性
氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物。以上說法是否都正確
4.溶液和膠體的本質區別就是膠體具有丁達爾效應。這種說法是否正確
5.溶液是呈電中性的,膠體是帶電的。這種說法是否正確
6.單質通過“單質→氧化物→酸(或堿)→鹽”可轉化成鹽,即所有單質必須通過上述轉化才
能生成鹽。這種說法是否正確
一語破的
1.不正確。有的元素可以組成多種性質不同的單質,如金剛石和石墨,紅磷和白磷等,它們均
互為同素異形體,即由同種元素組成的物質不一定是純凈物,也可能是混合物。
2.不正確。膽礬的化學組成是確定的,只由一種物質組成,屬于純凈物。含結晶水的物質都是
純凈物。
3.不完全正確。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等屬于不成鹽氧化物;酸性氧
化物不一定是非金屬氧化物,金屬氧化物也不一定是堿性氧化物,如Mn2O7屬于酸性氧化物;
堿性氧化物一定是金屬氧化物,該說法是正確的。
4.不正確。溶液和膠體的本質區別是分散質粒子直徑大小不同,分散質粒子直徑小于1 nm的
分散系為溶液,分散質粒子直徑為1~100 nm的分散系為膠體。
5.不正確。大多數膠體粒子比表面積大,吸附能力較強,可吸附離子從而帶有電荷,但膠體本
身呈電中性。
6.不正確。通過上述轉化,某些單質可以轉化為鹽,但不是所有的單質都要通過上述途徑才能
轉化為鹽,有些單質可直接和酸或堿反應生成鹽,如Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O等。
關鍵能力 定點破
定點 1 物質的分類及應用
1.分類思想的應用
(1)交叉分類法涉及的不同類別之間是并列與交叉關系。
(2)樹狀分類法中的類別之間存在并列關系和包含關系。
(3)同類物質常具有許多共性。通過物質所屬類別(如酸、堿、鹽、氧化物等),可以推測它們
所具有的性質。
2.利用樹狀分類法對物質進行分類
典例 下列有關物質分類的敘述正確的是 (　 )
A.NaCl、KOH、鹽酸、NH4Cl四種物質都屬于化合物
B.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物
D.HClO(次氯酸)、純堿、CH3COONa和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
思路點撥 解答此類試題最重要的是熟練掌握化合物、酸性氧化物、混合物、氧化物等的
相關概念。
解析 鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,并不是化合物,A錯誤;CO2能和堿反應生成鹽和水,
屬于酸性氧化物,CO與堿不反應,不屬于酸性氧化物,B錯誤;溶液、濁液、膠體都是由兩種或
兩種以上物質組成的混合物,C正確;純堿是Na2CO3,屬于鹽,D錯誤。
C

　　不同的分散系,其外觀、組成性質等各不相同,現將三種分散系的比較列于下表中:
定點 2 溶液、膠體與濁液的區別
溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液
分散質粒子的直徑 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm
分散質粒子 分子或離子 較多分子集合體或大分子 大量分子聚集成的固體顆粒 大量分子聚集成的液體或液滴
性 質 外觀特點 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分層
穩定性 穩定 介穩性 不穩定 不穩定
續表
溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液
性 質 能否通過濾紙 能 能 不能 —
能否通過半透膜 能 不能 不能 —
是否具有丁達爾效應 否 是 否 否
實例 碘酒、食鹽水 Fe(OH)3膠體 泥水、石灰乳 油水混合物
名師點津 (1)膠體、溶液和濁液的本質區別是分散質粒子的直徑不同,而不是有無丁達爾
效應。
(2)常用半透膜分離膠體和溶液(滲析)。
(3)明礬凈水:明礬的成分是KAl(SO4)2·12H2O,明礬溶于水后,鋁離子與水發生反應,生成的Al
(OH)3膠體具有吸附性,可以吸附水中懸浮的雜質形成沉淀,使水得到凈化,所以明礬可用作凈
水劑。
(4)把酸、堿、鹽等物質加入膠體中時,它們溶解產生的陽離子或陰離子所帶電荷與膠體的
分散質微粒所帶電荷中和,會使膠體的分散質微粒聚集成較大的微粒,在重力作用下沉淀下
來,這種現象稱為膠體的聚沉,加熱或攪拌也可能引起膠體的聚沉;鹵水點豆腐、江河沙洲的
形成等都與膠體聚沉有關。

1.單質、氧化物、酸、堿、鹽的轉化關系

定點 3 常見物質間的轉化與反應類型
特別提醒 (1)上述轉化關系并非包括所有反應,如H2、CO、C還原CuO或Fe2O3,CuSO4轉化
為CuSO4·5H2O等反應均未包含。
(2)上述轉化關系表示的是一般規律,但學習時還需關注特殊性。如金屬+酸 鹽+氫氣,但
Cu與鹽酸或稀硫酸均不反應。
2.化學反應的分類
　　對化學反應進行分類,能更好地理解各類物質的性質及其轉化關系。
(1)化合反應
金屬+非金屬:2Na+Cl2 2NaCl
堿性氧化物+水:CaO+H2O Ca(OH)2
酸性氧化物+水:CO2+H2O H2CO3
堿性氧化物+酸性氧化物:CaO+CO2 CaCO3
(2)分解反應
水的電解:2H2O 2H2↑+O2↑
鹽的分解:CaCO3 CaO+CO2↑
(3)置換反應
金屬+酸:Mg+2HCl MgCl2+H2↑
金屬+鹽:Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
(4)復分解反應
酸+鹽:2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
堿+鹽:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
酸+堿:HCl+NaOH NaCl+H2O
鹽+鹽:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3

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