資源簡介

本章復習提升
易混易錯練
易錯點1　對物質分類的標準掌握不牢固,導致分類時混淆
1.下列關于物質分類的組合正確的是 (　　)
選項 堿 酸 鹽 堿性 氧化物 酸性 氧化物
A Ca(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 CO2 CuO
B NaOH H2SO4 NaCl Na2O2 CO
C 純堿 CH3COOH CuSO4 CaO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 Fe2O3 SO3
2.下列說法中正確的個數是 (　　)
①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
②豆漿、CuSO4溶液、霧、有色玻璃均屬于膠體
③硝酸鉀和氨水都是電解質
④酸性氧化物可能是金屬氧化物
⑤鹽酸屬于混合物,而液氧、冰水混合物均屬于純凈物
⑥電解質放在水中一定能導電,非電解質放在水中一定不導電
A.2　　　　　B.3　　　　　C.4　　　　　D.5
易錯點2　不能準確判斷離子方程式的正誤
3.下列離子方程式正確的是 (　　)
A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
B.澄清石灰水中通入過量CO2:OH-+CO2 HC
C.Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液的反應:Ba2++S BaSO4↓
D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:C+2H+ CO2↑+H2O
4.下列有關離子方程式的書寫與評價均正確的是 (　　)
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:C 錯誤,因生成NaHCO3會沉淀
B Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O 正確
C Fe(OH)3固體溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 正確
D NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應:2HC+2H2O 正確
易錯點3　氧化還原反應規律應用不熟練,導致分析氧化還原反應時出錯
5.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,在工業上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-(其中C為+2價)氧化成CO2和N2,其離子方程式為xClO2+yCN- 2CO2+N2+2Cl-。下列說法錯誤的是 (　　)
A.x=y=2
B.氧化性:ClO2>CO2
C.氧化產物與還原產物的個數之比為3∶2
D.當生成1個N2分子時,轉移6個電子
6.(經典題)已知還原性S2->I->Fe2+>Br->Cl-,下列判斷不正確的是 (　　)
A.Fe3+與S2-在水溶液中不能大量共存
B.氧化性:Cl2>Br2>I2
C.將足量Br2加入FeCl2溶液中,離子方程式為Br2+2Cl- 2Br-+Cl2↑
D.將Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
思想方法練
守恒思想在化學變化中的應用
方法概述
守恒思想主要體現在以下三個方面:
(1)原子守恒:反應前后原子的種類和個數不變。
(2)電荷守恒:
①溶液呈電中性:溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數;
②離子方程式“”兩邊,陰、陽離子所帶電荷的代數和相等。
(3)得失電子守恒:氧化還原反應中的氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等,即化合價降低總數=化合價升高總數。
1.實驗室配制一種僅含四種離子的混合溶液,并且混合溶液中四種離子的個數相等。下列四個選項中能達到此目的的是 (　　)
A.Fe2+、Na+、N
C.H+、K+、Cl-、HC、CH3COO-
2.一定溫度下,將一定量的Cl2通入過量的NaOH溶液中,產物可能有NaCl、NaClO、NaClO3,溶液中所含離子的個數如下表(忽略溶液中的H+)。
所含離子 Na+ Cl- ClO- Cl OH-
個數 13a 8a x a y
x、y的值依次為 (　　)
A.a、3a　　　　　B.3a、a C.2a、2a　　　　　D.a、a
3.用下列方法:①KMnO4受熱分解、
②KClO3受熱分解(用MnO2作為催化劑)、③2H2O2 2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,分別制取氧氣,若要制得相同分子個數的氧氣,上述四種方法中所轉移的電子數目之比是 (　　)
A.3∶2∶1∶4　　　　　B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶1∶2　　　　　D.2∶2∶1∶1
4.FeS與一定濃度的HNO3溶液反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O。當產物NO2、NO的個數之比為3∶1時,反應中FeS與HNO3的個數之比為 (　　)
A.1∶5　　　　　B.1∶7　　　　　C.2∶11　　　　　D.3∶10
5.有一未完成的離子方程式:　+X+6H+ 3X2+3H2O。據此判斷下列說法錯誤的是 (　　)
A.“　”中應填入5X-
B.當有3個X2生成時,轉移5個電子
C.X2既是氧化產物又是還原產物
D.氧化產物和還原產物的個數之比為1∶5
6.二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全的綠色消毒劑。已知工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應。二氧化氯能與許多化學物質發生爆炸性反應,遇水生成次氯酸、氯氣和氧氣。
回答下列問題:
(1)請配平下列反應的化學方程式(CH3OH中H為+1價,O為-2價)。
　　CH3OH+　　NaClO3+　　　 　　CO2↑+　　ClO2↑+　　Na2SO4+　　　　
(2)該反應中,被氧化的元素是　　　　(填元素符號)。還原產物與氧化產物的個數之比是　　　　。
(3)根據上述反應可推知　　　　。
a.氧化性:ClO2>NaClO3
b.氧化性:NaClO3>CH3OH
c.還原性:CH3OH>ClO2
d.還原性:CH3OH>Na2SO4
答案與分層梯度式解析
易混易錯練
1.D 2.A 3.B 4.B 5.D 6.C
1.D　NaHSO4屬于鹽,CO2為酸性氧化物,CuO為堿性氧化物,A錯誤;Na2O2不是堿性氧化物,CO為不成鹽氧化物,B錯誤;純堿為Na2CO3屬于鹽,C錯誤。
2.A　Al2O3為兩性氧化物,①錯誤;CuSO4溶液不是膠體,②錯誤;氨水是混合物,不屬于電解質,③錯誤;酸性氧化物可能是非金屬氧化物,也可能是金屬氧化物,④正確;鹽酸是HCl的水溶液,為混合物,液氧、冰水混合物均為純凈物,⑤正確;電解質在水中不一定能導電,如BaSO4在水中不導電,非電解質在水中可能導電,如NH3的水溶液能導電,⑥錯誤。
易錯分析　對電解質的概念理解不到位,誤認為電解質在水溶液中均能導電。如BaSO4、Cu(OH)2等均為電解質,但它們在水中幾乎不溶解,水溶液中存在的自由移動的離子極少,其水溶液幾乎不導電。
3.B　Ca(OH)2少量,Ca2+和OH-按離子個數比1∶2反應,離子方程式為2HC,A錯誤;Ca(OH)2與過量CO2反應生成Ca(HCO3)2,離子方程式為OH-+CO2 HC,B正確;Ba(OH)2與CuSO4反應生成BaSO4和Cu(OH)2,離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++S BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯誤;HC不能拆開寫,離子方程式為HC+H+ CO2↑+H2O,D錯誤。
易錯分析　忽視反應物“量”的關系,導致書寫離子方程式時出錯。書寫與量有關的離子方程式時,要根據反應物用量關系判斷產物,一般把不足量的物質化學計量數定為1,根據不足量物質的變化,配平其他物質。
4.B　離子方程式書寫正確,少量二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成的碳酸氫鈉不會沉淀出來,評價錯誤,A不符合題意;Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應溶液呈中性,即Ba(OH)2與NaHSO4按化學計量數1∶2反應,離子方程式書寫正確,B符合題意;離子方程式書寫錯誤,Fe(OH)3溶解后Fe3+與I-會發生氧化還原反應生成Fe2+和I2,C不符合題意;Ca(OH)2溶液過量,OH-部分反應,離子方程式為HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O,離子方程式和評價均錯誤,D不符合題意。
5.D　根據原子守恒可知x=y=2,A正確;該反應中ClO2是氧化劑,CO2和N2都是氧化產物,故氧化性:ClO2>CO2,B正確;該反應中氧化產物為CO2、N2,還原產物為Cl-,則氧化產物與還原產物的個數之比為3∶2,C正確;題述反應中C由+2價升至+4價,N由-3價升至0價,則當生成1個N2分子時,轉移10個電子,D錯誤。
6.C　根據還原性S2->Fe2+可知,Fe3+與S2-在水溶液中會發生反應生成S和Fe2+,不能大量共存,A正確;已知還原性I->Br->Cl-,則氧化性Cl2>Br2>I2,B正確;將足量Br2加入FeCl2溶液中,由于還原性Fe2+>Br->Cl-,所以溴單質只能將亞鐵離子氧化,不會氧化氯離子,C錯誤;將Cl2通入FeBr2溶液中,由于還原性Fe2+>Br-,故Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,D正確。
易錯分析　不能熟練運用氧化還原反應規律是導致這類題出錯的主要原因,同學們需要熟練運用守恒規律(原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等),對于氧化劑的氧化性強弱順序或還原劑的還原性強弱順序也需要會判斷和應用。
思想方法練
1.B 2.B 3.D 4.B 5.D
1.B　根據混合溶液中四種離子的個數相等分析。A項中Fe2+、Na+、N、Cl-的電荷不守恒,錯誤;B項中Mg2+、N四種離子電荷守恒,且離子之間不發生反應,正確;C項中H+、K+、Cl-、HC四種離子電荷守恒,但H+與HC不共存,錯誤;D項中Fe3+、I-、N、CH3COO-四種離子電荷守恒,但Fe3+與I-能發生氧化還原反應,不共存,錯誤。
方法點津　部分電解質在水溶液中電離成陰、陽離子,陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負電荷總數相等,所以溶液不帶電。利用這一性質可以推斷溶液中存在離子的種類,但常作為隱含條件,所以在解題過程中要注意此信息的挖掘及應用。
2.B　根據得失電子守恒有:8a×1=x+a×5,x=3a;根據電荷守恒有:13a=8a+x+a+y,y=a。
3.D　四個反應中,化合價升高的元素只有氧元素且氧元素的化合價分別由-2價、-2價、-1價、-1價升高為0價,則生成1分子氧氣轉移的電子數分別為4、4、2、2,電子數目之比為2∶2∶1∶1,故選D。
4.B　根據題中信息,FeS中Fe由+2價升至+3價,S由-2價升至+6價,可將FeS看作一個整體,即1個FeS參加反應失去9個電子(解題技法);根據產物中NO2、NO的個數比為3∶1,即每生成3個NO2和1個NO,共得到6個電子,由得失電子守恒可寫出該反應的化學方程式為6FeS+42HNO3 2Fe(NO3)3+2Fe2(SO4)3+27NO2↑+9NO↑+21H2O,則反應中FeS與HNO3的個數之比為1∶7。
5.D　根據原子守恒和電荷守恒可知,“　”中應填入“5X-”,A正確;X-由-1價變為0價,X中X元素由+5價變為0價,生成3個X2時轉移5個電子,X2既是氧化產物又是還原產物,B、C正確;由化合價變化可知,氧化產物和還原產物的個數之比為5∶1,D錯誤。
6.答案　(1)1　6　3H2SO4　1　6　3　5H2O
(2)C　6∶1　(3)bc
解析　(1)根據原子守恒、得失電子守恒配平,得到化學方程式為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4 CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O。(2)該反應中,CH3OH為還原劑,被氧化的元素是C,還原產物是二氧化氯,氧化產物是二氧化碳,還原產物和氧化產物的個數之比是6∶1。(3)該反應中,氧化劑是NaClO3,還原劑是CH3OH,氧化產物是CO2,還原產物是ClO2,同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物,還原劑的還原性強于還原產物,所以氧化性:NaClO3>CH3OH,還原性:CH3OH>ClO2。
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