資源簡介

題型整合練　結合情境信息書寫離子方程式或化學方程式
題型1　復分解反應型離子方程式或化學方程式的書寫
1.硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色的溶液,其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4 Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4,該反應為復分解反應。當Pb(CH3COO)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和難電離的CH3COOH生成,表示這個反應的化學用語正確的是 (　　)
A.Pb(CH3COO)2+H2S PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2- PbS↓+2CH3COOH
2.從下列物質中選擇合適反應物,按(1)~(3)的要求,各寫出一個符合條件的離子方程式。
Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、CaCO3
(1)寫出一個有氣體生成的置換反應的離子方程式:　　　　　　。
(2)不能表示為H++OH- H2O的酸堿中和反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)有難溶性堿生成的離子方程式:　　　　　　　　　　。
題型2　氧化還原反應型離子方程式或化學方程式的書寫
3.在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S+4H+,實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是　 (　　)
A.該反應消耗1分子O2轉移4個電子
B.反應Ⅱ中Fe3+為氧化劑
C.反應Ⅲ發生的氧化還原反應為Fe2++NO Fe(NO)2+
D.反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O
4.(經典題)按要求回答下列問題。
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業上通常先制得高鐵酸鈉,然后在一定溫度下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,從而使高鐵酸鉀析出。
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為　　　　,推測其具有的化學性質是　　　　　　。
②高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2將海水中Br-氧化為Br2,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,除生成NaBr、NaBrO3外,還有無色無味的氣體生成,其化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴,再用有機溶劑提取溴后,還可得到副產品Na2SO4,這一過程可用化學方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
1.A　PbSO4+2CH3COONH4 Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4是復分解反應,復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或難電離的物質生成,由此可推知生成的Pb(CH3COO)2難電離(破題關鍵),書寫離子方程式時應寫成化學式形式,H2S書寫離子方程式時不拆,PbS為沉淀,CH3COOH難電離,書寫離子方程式時也不能拆,故A正確。
2.答案　(1)Fe+2H+ Fe2++H2↑(或2Na+2H+ 2Na++H2↑等)
(2)2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O
(3)Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
解析　(1)Fe與H2SO4、HCl反應生成相應的亞鐵鹽和H2,Na與H2SO4、HCl反應生成相應的鈉鹽和H2,均為置換反應,其離子方程式分別為Fe+2H+ Fe2++H2↑、2Na+2H+ 2Na++H2↑。
(2)H++OH- H2O表示可溶性強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應,而H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應不能用該離子方程式表示。
(3)所給物質中只有CuCl2與NaOH、Ba(OH)2的反應生成難溶性堿。
3.C　題述反應中O元素的化合價由0價降低到-2價,該反應消耗1分子O2轉移4個電子,A正確;反應Ⅱ中Fe元素由+3價變為+2價,化合價降低,所以反應Ⅱ中Fe3+為氧化劑,B正確;反應Ⅲ發生的反應為Fe2++NO Fe(NO)2+,該反應不是氧化還原反應,C錯誤;由題圖可知,反應Ⅰ中Fe元素的化合價由+2價變為+3價,O元素的化合價由0價降低到-2價,根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出反應Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O,D正確。
4.答案　(1)①+6價　強氧化性
②4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
(2)①Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
②3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2
③5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O
解析　(1)①K2FeO4中K、O分別為+1價和-2價,根據化合物中各元素正、負化合價代數和為0,可知Fe元素為+6價。K2FeO4中鐵元素處于高價態,具有強氧化性。
②結合題中信息,根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出該離子反應為4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑。
(2)①Cl2將Br-氧化為Br2,離子方程式為Cl2+2Br- Br2+2Cl-。
②Br2用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3和無色無味氣體,根據原子守恒可推斷無色無味氣體為CO2,該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2。
③根據題中信息可知NaBr、NaBrO3和H2SO4反應生成Br2和Na2SO4,該反應的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。
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