資源簡介

綜合拔高練
五年高考練
考點1　物質的分類與轉化
1.(2022浙江6月選考,1改編)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是 (　　)
A.高錳酸鉀溶液　　　　　B.過氧乙酸溶液(化學式為CH3COOOH)　　　　　
C.雙氧水　　　　　 D.醫(yī)用酒精
2.(2023福建,1)唐代陸羽《茶經·三之造》中記載茶葉制作過程:“晴采之,蒸之,搗之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是 (　　)
A.蒸　　　　　B.搗　　　　　C.焙　　　　　D.封
3.(2022廣東,3改編)廣東一直是我國對外交流的重要窗口,館藏文物是其歷史見證。下列文物不屬于金屬制品的是 (　　)
文物
選項 A.南宋鎏金飾品 B.蒜頭紋銀盒
文物
選項 C.廣彩瓷咖啡杯 D.銅鍍金鐘座
4.(2020課標Ⅱ,7)北宋沈括《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是 (　　)
A.膽礬的化學式為CuSO4
B.膽礬可作為濕法冶銅的原料
C.“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程
D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應
考點2　離子反應與離子共存
5.(2023北京,6改編)下列離子方程式與所給事實不相符的是 (　　)
A.鐵粉溶于稀硫酸:Fe+2H+ Fe2++H2↑
B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.利用覆銅板制作印刷電路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
D.Na2S去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓
6.(2021北京,8)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化,燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅)→亮”現象的是 (　　)
選項 A B C D
試劑a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
試劑b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
7.(2020江蘇,4改編)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A.稀氨水:Na+、K+、OH-、N
B.稀鹽酸:Na+、K+、S
C.稀KMnO4溶液:N、I-
D.稀AgNO3溶液:N
考點3　氧化還原反應及其應用
8.(2023全國乙,7)下列應用中涉及氧化還原反應的是 (　　)
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D.熒光指示牌被照發(fā)光
9.(2022山東,1)古醫(yī)典富載化學知識,下述之物見其氧化性者為 (　　)
A.金(Au):“雖被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”
C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”
D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”
10.(2023福建,5改編)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應劇烈,與水反應則較為溫和,反應式如下:
與水反應 與NaOH溶液反應
ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列說法錯誤的是 (　　)
A.反應ⅰ為置換反應
B.OH-的還原性比H2O強
C.反應ⅰ~ⅳ中有3個氧化還原反應
D.反應ⅳ每生成1分子O2,轉移6個電子
11.(2022湖南,9改編)科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移(如a、b和c),能將海洋中的N轉化為N2進入大氣層,反應過程如圖所示。
下列說法正確的是 (　　)
A.過程Ⅰ中N發(fā)生氧化反應
B.a和b中轉移的e-數目相等
C.過程Ⅱ中參與反應的NO和N的個數比為1∶4
D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為N N2↑+2H2O
12.(高考組編)按要求回答下列問題。
(1)(2023新課標,27節(jié)選改編)向含Cr2的酸性溶液中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液,可將Cr2還原為Cr3+,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2023湖北,18節(jié)選)銅與過量H2O2反應的探究如下:
實驗②中Cu溶解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　;產生的氣體為　　　　。比較實驗①和②,從氧化還原角度說明H+的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(2023全國甲,26節(jié)選改編)BaSO4、過量碳粉、過量氯化鈣“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS,氣體產物為CO;該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　,其中碳粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(2022江蘇,16節(jié)選改編)在酸性條件下CeO2與H2O2反應生成Ce3+并放出O2,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
高考模擬練
應用實踐
1.我國傳統文化源遠流長。對下列古文或詩詞的解讀錯誤的是(　　)
A.“方以類聚,物以群分”表達了對于世界體系的分類概念
B.“野火燒不盡”涉及氧化還原反應
C.“日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江隈”涉及丁達爾效應
D.“曾青得鐵則化為銅”過程發(fā)生了復分解反應
2.杭州亞運會主火炬用了一種全球大型賽事中從未使用過的燃料——“零碳甲醇”,甲醇(CH3OH)是太陽能的最佳載體,也被稱為“液態(tài)陽光”。當H2O經太陽光光解制成H2,空氣中的CO2加H2又能生成CH3OH。在這一過程中,實現了零污染零排放,并且可以循環(huán)使用,是迄今為止人類制備CH3OH最清潔環(huán)保的方式之一。下列敘述不正確的是 (　　)
A.CO2是酸性氧化物
B.H2O既是氫化物也是氧化物
C.CH3OH、CO2都屬于電解質
D.H2O光解制H2的反應屬于氧化還原反應
3.下列反應的離子方程式或電離方程式正確的是 (　　)
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B.實驗室制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3(膠體)
C.向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
D.NaHSO3在水中的電離:NaHSO3 Na++H++S
4.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(未配平):KNO3+C+S K2S+N2↑+CO2↑,下列說法正確的是　 (　　)
A.KNO3在反應中得電子,為還原劑
B.反應中元素化合價降低的只有硫元素
C.還原產物N2和氧化產物CO2的質量比為7∶33
D.每生成1個N2分子,轉移24個電子
5.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的幾種,且每種離子的個數相等。依次進行下列實驗,每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:
步驟 操作 現象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液變紅
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸 有白色 沉淀生成
(3) 將(2)中所得沉淀過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色 沉淀生成
下列結論正確的是 (　　)
A.該實驗無法確定是否含有③
B.肯定含有的離子是①②⑥
C.可能含有的離子是①③
D.①④⑤⑦離子肯定不含有
6.向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的體積隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是 (　　)
已知:HCl(少量)+Na2CO3 NaHCO3+NaCl;2HCl(足量)+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
A.a點對應的溶液中:Cu2+、Cl-、S
B.b點對應的溶液中:Na+、Ba2+、N、OH-
C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-
D.d點對應的溶液中:Ag+、Mg2+、S
7.已知:Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次減弱。在酸性溶液中,Co2O3發(fā)生氧化還原反應時其還原產物為Co2+,下列說法正確的是 (　　)
A.酸性溶液中Co2O3與KI發(fā)生反應時,氧化產物與還原產物的化學計量數之比為2∶1
B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,可發(fā)生反應:2Fe3++2I- I2+2Fe2+
C.Co2O3與濃鹽酸反應時,HCl只體現還原性,不體現酸性
D.向酸性FeCl2溶液中加入足量Co2O3,僅Cl-被氧化
8.硫酸鹽(含S)氣溶膠是PM2.5的成分之一,近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理,其主要過程示意圖如下:
下列說法不正確的是 (　　)
A.該過程有H2O參與
B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑
C.硫酸鹽氣溶膠呈中性
D.S過程中硫元素化合價升高
9.研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(PH3)氣體。PH3常作為一種熏蒸劑,在貯糧中用于防治害蟲,一種制備PH3的流程如圖所示:
下列說法正確的是 (　　)
A.流程中每一步均屬于氧化還原反應
B.白磷與濃氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2
C.次磷酸的分子式為H3PO2,屬于三元酸,次磷酸鈉屬于酸式鹽
D.次磷酸分解時被氧化生成PH3,被還原生成H3PO4,且個數之比為1∶1
10.某興趣小組以海藻灰(主要成分是NaI)為原料進行I2的制備實驗。具體步驟如下:
將海藻灰浸泡加熱過濾后,得到NaI溶液,將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液,再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中,生成白色CuI沉淀,向白色沉淀中邊攪拌邊滴入適量濃硝酸(具有強氧化性)得到I2。下列有關生成白色CuI沉淀的反應,說法正確的是 (　　)
A.NaI具有還原性,在反應中為還原劑
B.反應中Cu2+失去電子
C.消耗1個Na2SO3,轉移電子的個數為1
D.可用適當氧化劑將CuI氧化生成I2
11.建立“宏觀、微觀、符號”三者間的聯系是化學學科獨特的思維方式。為探究離子反應的含義,某興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗:
實驗1:向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入H2SO4溶液。
(1)請用化學用語說明滴加H2SO4溶液前燈泡明亮的原因　　　　　　　　　　　　。
(2)隨著H2SO4溶液的滴入,可觀察到燒杯中溶液紅色逐漸褪去,產生白色沉淀,小燈泡亮度變暗,用離子方程式表示該反應的實質:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
實驗2:相同條件下,向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入鹽酸,測定溶液導電率的變化。
(3)①實驗發(fā)現Ba(OH)2溶液與鹽酸反應前后導電率幾乎不變,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②下列化學反應的實質與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質相同的是　　　　。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸
B.澄清石灰水和稀硝酸
C.NaOH溶液與NaHCO3溶液
D.Cu(OH)2懸濁液和稀鹽酸
(4)該興趣小組通過查閱資料了解到Ba2+是重金屬離子,可溶性鋇鹽對人體有害,醫(yī)療上常用BaSO4作胃腸道檢查的造影劑,俗稱“鋇餐”,而不溶性的BaCO3卻不能用作鋇餐。用離子方程式解釋原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
遷移創(chuàng)新
12.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑,某同學設計如下實驗研究H2O2的性質。
序號 實驗 實驗現象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量氣泡產生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 c.溶液變藍
已知:淀粉遇碘變藍。
(1)①能證明H2O2具有還原性的實驗是　　　　(填序號)。
②試寫出實驗ⅰ中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。
③依據表格信息,將I2、H2O2、KMnO4按氧化性由強到弱依次排序:　　　　　　　　　(寫化學式)。
(2)某屆奧運會期間,由于工作人員將84消毒液(有效成分為NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用,導致游泳池藻類快速生長,池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生O2促進藻類快速生長。該反應說明氧化性:NaClO　　　　H2O2(填“>”或“<”);當參加反應的NaClO和H2O2的個數比為1∶1時,該反應的還原產物為　　(填字母)。
A.O2　 B.H2O　 C.Cl2　 D.NaCl　 E.NaClO2
(3)飲用水中的N對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中N的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將N還原為N2,Al被氧化為[Al(OH)4]-,寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
五年高考練
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C
9.C 10.A 11.D
1.A　高錳酸鉀溶液的有效成分是KMnO4,是金屬離子和酸根離子構成的化合物,屬于鹽,A正確;CH3COOOH屬于有機物,B錯誤;雙氧水的有效成分是H2O2,屬于(過)氧化物,C錯誤;醫(yī)用酒精的有效成分是CH3CH2OH,屬于有機物,D錯誤。
考場速決　一般找含有金屬離子或N的物質,本題中只有A項中含金屬離子K+,故選A。
2.D　“蒸”“焙”需要加熱,一般會引起物質變化;搗碎過程中,未與空氣隔絕,茶葉中的某些成分可能會發(fā)生變化;“封”與外界環(huán)境隔絕,最不可能引起化學變化。
3.C　鎏金飾品、銀盒、銅鍍金鐘座都屬于金屬制品,瓷器不屬于金屬制品,故選C。
解題技巧　金屬制品中一定含有一種或幾種金屬元素,而金屬名稱一般都是金字旁的(如銀、銅、鋁、鉻等),A、B、D項均為金屬制品;即使對這些物質不熟悉,也可以用排除法選出C項。
4.A　膽礬是硫酸銅晶體,其化學式為CuSO4·5H2O,A錯誤;濕法冶銅中的一步反應是鐵與CuSO4發(fā)生置換反應,故膽礬可作為濕法冶銅的原料,B正確;將CuSO4溶液濃縮結晶可得膽礬,C正確;鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應,置換出來的銅附在鐵釜上,D正確。
知識拓展　 常見物質的俗名
膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O　綠礬:FeSO4·7H2O　明礬:KAl(SO4)2·12H2O　芒硝:Na2SO4·10H2O
純堿、蘇打:Na2CO3　小蘇打:NaHCO3
生石灰:CaO　消石灰:Ca(OH)2
火堿、苛性鈉:NaOH　酒精:CH3CH2OH
醋酸:CH3COOH
5.B　食醋主要成分為CH3COOH,CH3COOH在書寫離子方程式時需寫化學式。
知識拓展　書寫離子方程式時不拆的物質:沉淀、氣體、單質、氧化物、弱電解質、弱酸的酸式酸根離子等。常見的弱電解質主要包括①弱酸:如CH3COOH、H2SO3、HClO等,②弱堿:NH3·H2O等,③水。
6.D　Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生反應生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀,燈光由亮變暗(或滅),當CuSO4溶液過量時,燈光又變亮,A不符合題意;Ca(OH)2溶液中逐滴滴入NH4HCO3溶液發(fā)生反應生成CaCO3、NH3·H2O和H2O,單位體積溶液中離子數目減小,燈光逐漸變暗,當NH4HCO3溶液過量時,燈光又變亮,B不符合題意;Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液,生成BaSO4沉淀和H2O,燈光逐漸變暗(或滅),當H2SO4溶液過量時,燈光又變亮,C不符合題意;CH3COOH與NH3·H2O反應生成易溶易電離的CH3COONH4,溶液導電性增強,燈光逐漸變亮,不會出現“亮→暗(或滅)→亮”的現象,D符合題意。
歸納總結　隨著溶液的滴入,若反應使單位體積內自由移動的離子數目減小,則溶液的導電性減弱,燈光逐漸變暗,當單位體積溶液中離子數目最小時燈光最暗;當滴入的某物質過量時,單位體積溶液中自由移動的離子數目又逐漸增大,則溶液的導電性增強,燈光變亮。
7.A　稀氨水中,NH3·H2O、Na+、K+、OH-、N之間不發(fā)生反應,能大量共存,A項正確;稀鹽酸中的H+能與S反應而不能大量共存,B項錯誤;Mn具有強氧化性,能與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,C項錯誤;稀AgNO3溶液中的Ag+與Cl-、S反應均生成沉淀而不能大量共存,D項錯誤。
反思升華　離子不能大量共存一般會發(fā)生兩類反應,一是復分解反應,一是氧化還原反應。
(1)復分解反應:注意觀察離子之間是否能夠生成沉淀或氣體或難電離的物質(如弱酸、弱堿或水等)。例如,溶液中含Ag+,則不能含Cl-、S等;酸性溶液中不能含弱酸根離子、氫氧根離子等。
(2)氧化還原反應:注意觀察是否存在常見的具有氧化性或還原性的離子。常見的具有氧化性的離子有Fe3+、Mn、ClO-等,常見的具有還原性的離子有I-、S、Fe2+等。
8.C　明礬中Al3+產生的Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物而凈水,與氧化還原反應無關,A錯誤;撒鹽融雪是因為鹽溶于水后使水的凝固點降低,與氧化還原反應無關,B錯誤;使用暖貼時,鐵粉與空氣中的O2、H2O發(fā)生氧化還原反應,C正確;熒光指示牌被照發(fā)光與氧化還原反應無關,D錯誤。
9.C　“見其氧化性者”說明該物質是氧化劑,Au、CaO、CaCO3在其描述中均不是氧化劑。S與銀、銅、鐵等反應時,化合價降低,是氧化劑,故選C。
高考風向　氧化還原反應的判斷及在生活中的應用在2020年山東卷2題、2020年北京卷2題等均考查過。該類試題一般是結合生活中的真實情境或傳統文化進行考查,同學們在學習過程中要有意識地積累與化學相關的古詩詞、醫(yī)藥典籍等方面的知識。
10.A　反應ⅰ沒有單質參加反應,不是置換反應,A錯誤;對比反應ⅲ、ⅳ可知,在NaOH溶液中XeF6被還原,而在水中發(fā)生非氧化還原反應,可判斷OH-的還原性比H2O強,B正確;反應ⅰ、ⅱ、ⅳ中反應物均為化合物,產物中均有單質,一定有元素化合價發(fā)生變化,均屬于氧化還原反應,C正確;由2↑+12F-+8H2O可知,反應ⅳ每生成1分子O2,轉移6個電子,D正確。
考場速決　“單質+化合物新單質+新化合物”的反應為置換反應,而反應ⅰ反應物中沒有單質,即反應ⅰ不屬于置換反應,可快速選擇答案A。
11.D　由“某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移”以及題圖可知,過程Ⅰ發(fā)生反應:N+e-+2H+ NO↑+H2O,過程Ⅱ發(fā)生反應:NO+N+2H++3e- N2H4+H2O,過程Ⅲ發(fā)生反應:N2H4 N2↑+4H++4e-。過程Ⅰ中N轉化為NO,氮元素化合價降低,發(fā)生還原反應,A錯誤;a和b中轉移的e-數目不相等,B錯誤;過程Ⅱ參與反應的NO和N的個數比為1∶1,C錯誤;Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應:N N2↑+2H2O,D正確。
情境解讀　箭頭指向轉化體系的為反應物,如題圖中的N等;箭頭從轉化體系指出的為生成物,如題圖中的H2O、N2等。
12.答案　(1)2Cr2+5H2O
(2)Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O　O2　增強H2O2的氧化性
(3)3BaSO4+12C+2CaCl2 2BaCl2+BaS+2CaS+12CO↑　作為還原劑,將BaSO4還原為BaS
(4)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O
解析　(1)Na2S2O5在酸性條件下被Cr2,根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出該離子方程式為2Cr2+5H2O。(2)由實驗②現象可知,Cu在酸性條件下,被H2O2氧化為Cu2+,離子方程式為Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O。生成的Cu2+能催化H2O2分解生成O2,即產生的氣體為O2。通過對比實驗①和實驗②可知,從氧化還原角度看H+能增強H2O2的氧化性。(3)結合題中的反應物、生成物,再利用化合價升降法可配平該反應為3BaSO4+12C+2CaCl2 2BaCl2+BaS+2CaS+12CO↑;該反應中碳粉作為還原劑,能將BaSO4還原為BaS。(4)在酸性條件下CeO2與H2O2反應生成Ce3+和O2,根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒知離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O。
高考模擬練
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C
9.B 10.D
1.D　“方以類聚,物以群分”表達了對于世界體系的分類概念,A正確;“野火燒不盡”涉及燃燒,燃燒反應屬于氧化還原反應,B正確;霧屬于膠體,該詩句涉及丁達爾效應,C正確;“曾青得鐵則化為銅”涉及的化學反應為CuSO4+Fe FeSO4+Cu,屬于置換反應,D錯誤。
素養(yǎng)解讀　本題以中華傳統文化為載體,考查化學知識在生產生活中的應用,培養(yǎng)學生運用所學知識分析解決實際問題的能力,體現了科學態(tài)度與社會責任的化學學科核心素養(yǎng)。
2.C　CO2能與堿反應生成鹽和水,為酸性氧化物,A正確;H2O由H、O兩種元素組成,既是氫化物也是氧化物,B正確;CH3OH、CO2在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身解離出離子而導電,都不是電解質,C錯誤;H2O光解制H2時,有元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,D正確。
3.C　由于Ba(OH)2溶液足量,Fe3+、S完全沉淀,其離子方程式為2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,A錯誤;制備Fe(OH)3膠體時應加熱煮沸,離子方程式應為Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3(膠體),B錯誤;由于Ca(OH)2足量,NaHCO3完全反應,NaHCO3的化學計量數定為1即HC的化學計量數為1,按需寫出Ca2+和OH-的化學計量數,C正確;NaHSO3在水中的電離方程式為NaHSO3 Na++HS,D錯誤。
4.C　根據得失電子守恒、原子守恒配平該反應為2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑,KNO3在反應中得電子,為氧化劑,A錯誤;反應中元素化合價降低的有S、N,B錯誤;反應中還原產物N2和氧化產物CO2的質量比為28∶(44×3)=7∶33,C正確;每生成1個N2分子,轉移12個電子,D錯誤。
5.B　無色溶液中不含Cu2+;由步驟(1)可知溶液顯酸性,含H+,則不含HC;由步驟(2)可知溶液中含S;由步驟(3)可知濾液中含Cl-,因步驟(2)中引入Cl-,無法確定原溶液中是否含Cl-。結合電荷守恒和溶液中各離子的個數相等,可知溶液中肯定含有H+、S、Na+,不含Cl-,故B正確。
6.C　向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,首先發(fā)生反應:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,然后發(fā)生反應:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。a點溶液中溶質為NaHCO3、Na2CO3、NaCl,Cu2+與C反應不能大量共存,A錯誤;b點溶液中溶質為NaHCO3、NaCl,OH-與HC反應而不能大量共存,B錯誤;c點恰好完全反應,溶液中溶質為NaCl,Na+、Ca2+、N、Cl-之間相互不反應,可以大量共存,C正確;d點鹽酸過量,溶液中溶質為NaCl、HCl,Ag+與Cl-反應而不能大量共存,D錯誤。
7.B　反應Co2O3+2I-+6H+ 2Co2++I2+3H2O,氧化產物I2與還原產物Co2+的化學計量數之比為1∶2,A錯誤;氧化性:Fe3+>I2,2Fe3++2I- I2+2Fe2+能發(fā)生,B正確;Co2O3與濃鹽酸反應有CoCl2、Cl2等生成,HCl體現還原性和酸性,C錯誤;由氧化性:Co2O3>Cl2>FeCl3可知,加入足量Co2O3,Fe2+、Cl-均被氧化,D錯誤。
方法點津　氧化還原反應中具有氧化性的物質能將具有還原性的物質氧化,且符合強弱規(guī)律。對于有些選項可根據題中信息寫出相關化學方程式進行分析,如C項反應為Co2O3+6HCl(濃) 2CoCl2+Cl2↑+3H2O,根據化合價變化,可判斷HCl既體現還原性又體現酸性。
8.C
素養(yǎng)解讀　本題以霧霾微粒中硫酸鹽生成的轉化機理為載體,考查學生讀圖、析圖能力,引導學生從化學視角了解環(huán)境污染,同時引導學生關注環(huán)境污染的預防與治理,體現了科學態(tài)度與社會責任的化學學科核心素養(yǎng)。
9.B　反應NaH2PO2+H2SO4 H3PO2+NaHSO4中,沒有元素化合價發(fā)生變化,為非氧化還原反應,A錯誤;P4與濃NaOH溶液反應生成PH3、NaH2PO2,化學方程式為P4+3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2,B正確;由NaOH過量生成NaH2PO2,可知次磷酸H3PO2為一元酸,而NaH2PO2為正鹽,C錯誤;由2H3PO2 PH3↑+H3PO4可知,生成PH3時發(fā)生還原反應,生成H3PO4時發(fā)生氧化反應,且個數之比為1∶1,D錯誤。
10.D　將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液,再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中,生成白色CuI沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++S+2H+。NaI中各元素的化合價未發(fā)生變化,A錯誤;反應中Cu2+得到電子生成CuI沉淀,B錯誤;S~2e-,消耗1個Na2SO3,轉移電子的個數為2,C錯誤;可用適當氧化劑將CuI氧化生成I2,D正確。
11.答案　(1)Ba(OH)2 Ba2++2OH-
(2)Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O
(3)①反應前后溶液中離子濃度幾乎不變　②B
(4)BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O
解析　(1)滴加硫酸溶液前由于Ba(OH)2完全電離:Ba(OH)2 Ba2++2OH-,溶液中離子濃度較大,故燈泡明亮。
(2)隨著H2SO4溶液的滴入,兩溶液反應生成BaSO4沉淀和H2O,溶液中離子濃度減小,故燈泡變暗,其反應實質可表示為Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。
(3)①由導電率幾乎不變,說明Ba(OH)2與稀鹽酸反應后,溶液中離子濃度幾乎不變。②Ba(OH)2和稀鹽酸反應的實質為H++OH- H2O,與B項反應實質相同;A、C、D項反應實質分別為Ba2++2OH-+2H++S、Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O。
(4)BaCO3能溶于胃酸,故不能用作鋇餐,其離子方程式為BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O。
12.答案　(1)①ⅰ　②2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O　③KMnO4>H2O2>I2
(2)>　D
(3)10Al+6N+4OH-+18H2O 10[Al(OH)4]-+3N2↑
解析　(1)①根據實驗ⅰ可知KMnO4發(fā)生還原反應,H2O2中-1價氧元素被氧化為O2,即實驗ⅰ中H2O2為還原劑,表現還原性。②根據實驗現象可推知H2O2與KMnO4反應有O2和Mn2+生成,反應ⅰ的離子方程式為2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O。③由實驗ⅰ、ⅱ可得氧化性:KMnO4>H2O2、H2O2>I2,故氧化性強弱順序為KMnO4>H2O2>I2。
(2)根據題意可寫出題述反應為NaClO+H2O2 O2↑+NaCl+H2O,氧化性:NaClO>H2O2;由化合價變化可知該反應的還原產物為NaCl,O2為氧化產物,D符合題意。
(3)Al將N還原為N2,Al被氧化為[Al(OH)4]-,根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出題述反應的離子方程式為10Al+6N+4OH-+18H2O 10[Al(OH)4]-+3N2↑。
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