資源簡介

第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第三節　物質的量
第3課時　物質的量濃度
基礎過關練
題組一　物質的量濃度的理解與計算
1.(教材習題改編)下表為體檢報告的部分檢查結果,其中以物質的量濃度來表示的項目名稱是(　　)
項目名稱 檢查結果 單位 參考范圍
癌胚抗原 <1.73 ng/mL 0~5
載脂蛋白 1.30 g/L 1.22~1.60
尿素 5.38 mmol/L 1.7~8.3
甲胎蛋白 3.34 ng/mL 0~8.78
A.尿素　　　　B.載脂蛋白　　C.癌胚抗原　　　　　D.甲胎蛋白
2.(易錯題)下列溶液中溶質的物質的量濃度為
1 mol/L的是 (　　)
A.將40 g NaOH溶解在1 L水中
B.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中
C.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
D.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為
250 mL
3.(經典題)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列對0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的敘述正確的是 (　　)
A.1 L該溶液中含有0.3NA個K+
B.1 L該溶液中含有K+和S的總數為0.9NA
C.2 L該溶液中K+的濃度為1.2 mol·L-1
D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中,所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol·L-1
4.下列溶液中Cl-的物質的量濃度由大到小的順序是 (　　)
①100 mL 1.5 mol·L-1 AlCl3溶液
②200 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液
③100 mL 5 mol·L-1 NaCl溶液
④500 mL 3 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液
⑤1 000 mL 1 mol·L-1氯水
A.③①②⑤④　　B.④③①②⑤　　C.②③①⑤　　D.④②③①⑤
5.如圖是病人輸液用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標簽上的部分內容。據標簽所提供的信息,以下說法錯誤的是(　　)
5%葡萄糖注射液 【性狀】本品為無色或幾乎無色的透明液體 【規格】500 mL;25 g 【貯藏】密閉保存
A.該注射液中葡萄糖的質量分數是5%
B.葡萄糖的摩爾質量為180 g/mol
C.該注射液的密度為1 g/cm3
D.該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.014 mol/L
題組二　一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
6.某同學用NaOH固體配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,一定不需要使用的儀器是 (　　)
A B C D
7.(經典題)配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關說法正確的是 (　　)
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時,可用10 mL量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液時,用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
D.定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內壁
8.下圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是 (　　)
→→
→→
A.所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0 mol/L
B.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線相切
D.操作5中,定容搖勻后發現液面低于刻度線,要繼續加水至液面與刻度線相切
9.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,會使溶液濃度偏高的原因可能是 (　　)
A.稱量時NaOH已經潮解
B.向容量瓶中轉移溶液時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C.定容時,俯視容量瓶的刻度線
D.搖勻后,發現液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
題組三　溶液的稀釋與混合
10.(經典題)將50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 (　　)
A.0.3 mol·L-1　　　　　 B.0.03 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1　　　　　D.0.04 mol·L-1
11.(2024湖南邵陽武岡期中)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+的濃度為0.1 mol·L-1,加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使S完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度是 (　　)
A.0.6 mol·L-1　　　　　B.0.2 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1　　　　　D.0.3 mol·L-1
12.下列有關溶液的說法,正確的是 (　　)
A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合后,H2SO4的濃度變為1.5 mol·L-1
B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl的質量分數是10%
C.相同物質的量濃度的三種溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其體積比為3∶2∶1,則S濃度之比為3∶2∶3
D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的溶質質量分數是10%
13.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示。
(1)該混合液中CaCl2的物質的量為　　mol。
(2)將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中CaCl2的物質的量濃度為　 　　。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀
　　　　mol。
能力提升練
題組一　物質的量濃度的相關計算
1.在80 g密度為d g·cm-3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3+,則此溶液中S的物質的量濃度為 (　　)
　　　　　　　　　　　　
A. mol·L-1　　　　　
C. mol·L-1
2.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀釋至4V mL,則稀釋后溶液中S的物質的量濃度是(　　)
A. mol·L-1
C. mol·L-1
3.(經典題)將500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含a mol碳酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為 (　　)
A.(b-2a) mol·L-1　　　　　
B.10(b-2a) mol·L-1
C.(b-a) mol·L-1　　　　　
D.10(2a-b) mol·L-1
4.下列有關溶液配制的說法錯誤的是 (　　)
A.稱取12.5 g膽礬[CuSO4·5H2O]溶于水中,并加水稀釋至500 mL,所得溶液物質的量濃度為0.1 mol·L-1
B.取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L-1
C.將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發掉50 g水后(沒有晶體析出),所得溶液中NaCl的質量分數為10%
D.將濃度為2 mol·L-1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL,所得溶液濃度為0.1 mol·L-1
5.標準狀況下,V L某氣體(此氣體不與水反應)溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為
ρ g·mL-1,溶質的摩爾質量為M g·mol-1,溶質的質量分數為w,溶質的物質的量濃度為c mol·L-1,溶液的體積為V0 L,下列關系中不正確的是 (　　)
A.ρ=　　　　　
B.w=
C.V0=　　　　　
D.c=
6.在環保、化工行業有一種溶質濃度的表示方法:質量—體積濃度,用單位體積溶液中所含的溶質質量來表示,單位為g·m-3或g·L-1。現有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液,密度為1.2 g·cm-3,質量—體積濃度為200 g·L-1,則對此溶液的說法錯誤的是(　　)
A.該溶液中溶質的質量分數為16.7%
B.該溶液中溶質的物質的量濃度為2.5 mol·L-1
C.在20 ℃時,硫酸銅的溶解度為20 g
D.在20 ℃時把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中不能得到飽和溶液
題組二　一定物質的量濃度溶液配制的綜合實驗
7.實驗室有溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸,其密度為1.20 g·cm-3。
(1)實驗室需要配制95 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為　　　　mL。
(2)上述實驗中所用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　　　、　　　　。
(3)用濃鹽酸配制95 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,操作步驟的正確順序是　　　(填字母)。
a.計算需要濃鹽酸的體積;
b.用量筒量取濃鹽酸;
c.將燒杯中的溶液轉移入100 mL容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也轉移入容量瓶中;
d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中,加適量蒸餾水稀釋,冷卻;
e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
f.繼續向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管,小心滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。
(4)下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是　　　　(填字母)。
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B.容量瓶洗凈后未經干燥處理
C.轉移過程中有少量溶液濺出
D.未冷卻至室溫就轉移定容
E.定容時俯視刻度線
F.量取濃鹽酸時仰視
G.洗滌量取濃溶液的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
H.搖勻后立即觀察,發現溶液未達到刻度線,再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
(5)若要配制480 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,需用托盤天平稱取膽礬　　　　g。
8.某化學研究性學習小組欲使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有N的植物營養液500 mL。
實驗室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水。
提供的實驗儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒。
(1)該植物營養液中,N的物質的量濃度為　　　　　　　　。
(2)該研究小組配制該植物營養液時,除實驗室提供的實驗儀器外,還需用到的玻璃儀器有　　　　　　　、　　　　　　　。
(3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質進行配制,則需(NH4)2SO4的質量為　　　　。
(4)若配制該營養液的其他操作均正確,下列操作將使所配制溶液的濃度偏低的是　　　　(填字母)。
A.將溶液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時,容量瓶中有少量的水
C.將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時,因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,俯視容量瓶刻度線
E.搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線,又加水至刻度線
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.A 2.D 3.B 4.A 5.D 6.A 7.A 8.D
9.C 10.C 11.D 12.B
1.A　物質的量濃度單位一般是mol/L,濃度很小時也可用mmol/L。
2.D　溶液體積大于1 L,則c(NaOH)<1 mol/L,A錯誤;混合后溶液的體積不是10 L,由稀釋定律可知混合后溶液中溶質的物質的量濃度不是1 mol/L,B錯誤;未指明HCl氣體所處的條件,無法計算n(HCl),即該溶液中c(HCl)不一定是1 mol/L,C錯誤;10 g NaOH的物質的量為0.25 mol,溶液體積為0.25 L,故溶液中c(NaOH)=1 mol/L,D正確。
易錯分析　誤認為c=中,V是溶劑的體積而出錯;需明確V是指溶液的體積,在沒有明確說明時,不能認為溶液的體積等于溶劑的體積和溶質的體積之和。
3.B　1 L 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含0.3 mol K2SO4,即溶液中含0.6NA個K+和0.3NA個S,則K+和S的總數為0.9NA,A錯誤,B正確;該溶液中K+濃度是K2SO4濃度的2倍,即溶液中c(K+)=0.6 mol·L-1,C錯誤;溶液的體積大于1 L,即溶液中c(K2SO4)<0.3 mol·L-1,D錯誤。
4.A　溶液中Cl-的物質的量濃度與溶液體積無關,但與溶質的濃度及化學式組成有關(破題關鍵)。①中c(Cl-)=3c(AlCl3)=3×1.5 mol·L-1=4.5 mol·L-1,同理②中c(Cl-)=2×2 mol·L-1=4 mol·L-1,③中c(Cl-)=1×5 mol·L-1=5 mol·L-1,④Ca(ClO)2在溶液中電離出Ca2+和ClO-,溶液中無Cl-;⑤中部分Cl2能和水反應生成HCl,則該氯水中c(Cl-)<1 mol·L-1。綜上分析可知溶液中c(Cl-)由大到小的順序為③①②⑤④。
5.D　由標簽所提供的信息可知,該注射液中葡萄糖的質量分數為5%,A正確;葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質量為180,摩爾質量為180 g/mol,B正確;由標簽所提供的信息可知,500 mL 5%葡萄糖注射液中葡萄糖的質量為25 g,則注射液的密度為25 g÷5%÷500 mL=1 g/mL=1 g/cm3,C正確;該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為≈0.28 mol/L,D錯誤。
6.A　配制溶液時不需要酒精燈。
7.A　容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要干燥,因定容時還需要加水,A正確;10 mL量筒的精確度為0.1 mL,無法量取9.82 mL濃鹽酸,B錯誤;托盤天平的精確度為0.1 g,無法稱量5.85 g NaCl固體,C錯誤;定容時,膠頭滴管要懸空正放,不能緊貼容量瓶內壁,D錯誤。
8.D　所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為10.6 g÷106 g/mol÷0.1 L=1.0 mol/L,A正確;根據題圖可知操作2是移液,即將溶解的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中,B正確;定容時,應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線相切,C正確;繼續加水,溶液濃度變稀,配制失敗,要重配,D不正確。
9.C　稱量時NaOH已經潮解,導致稱量的NaOH的質量減小,則配制的溶液濃度偏低,A不符合題意;向容量瓶中轉移溶液時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌,對配制的溶液濃度無影響,B不符合題意;定容時,俯視容量瓶的刻度線,導致加入蒸餾水的體積偏小,則配制的溶液濃度偏高,C符合題意;搖勻后,發現液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻,導致配制的溶液體積偏大,則配制的溶液濃度偏低,D不符合題意。
名師點津　判斷所配制溶液的濃度偏高或偏低,主要根據c=分析,若n增大,則c偏高,n減小,則c偏低;若V增大,則c偏低,V減小,則c偏高。
10.C　設稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為c,根據稀釋前后NaOH的物質的量不變,即c×0.5 L=0.05 L×0.5 mol·L-1,解得c=0.05 mol·L-1。
11.D　BaCl2溶液中c(Ba2+)=c(BaCl2)=0.3 mol·L-1,根據加入BaCl2溶液恰好使S完全沉淀,則Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中c(S)=0.3 mol·L-1,根據溶液呈電中性,則有3c(Al3+)+c(Na+)=2c(S),即0.1 mol·L-1×3+c(Na+)=0.3 mol·L-1×2,解得c(Na+)=0.3 mol·L-1。
12.B　混合后溶液的體積不等于200 mL,故H2SO4的濃度不是1.5 mol·L-1,A錯誤;100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,溶質的質量沒有變,溶液的質量增加為200 g,則NaCl的質量分數是10%,B正確;同濃度的三種溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,S濃度之比為1∶1∶3,C錯誤;100 mL 20%的NaOH溶液的質量不是100 g,D錯誤。
13.答案　(1)0.1　(2)0.1 mol·L-1　(3)0.6
解析　(1)該溶液中由溶質電離出來的離子有Na+、Mg2+、Ca2+和Cl-,由溶液呈電中性可知c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-),即1×1.0 mol·L-1+2×0.5 mol·L-1+2c(Ca2+)=3.0 mol·L-1,解得c(Ca2+)=0.5 mol·L-1;則溶液中n(CaCl2)=0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol。(2)根據稀釋后溶液體積為1 L,則溶液中c(CaCl2)==0.1 mol·L-1。(3)稀釋過程中溶液中Cl-的物質的量不變,即n(Cl-)=3.0 mol·L-1×0.2 L=0.6 mol,根據Cl-+Ag+ AgCl↓可知Cl-完全反應時生成0.6 mol AgCl沉淀。
解題技法　①根據溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數,結合已知數據可計算某離子濃度。②溶液稀釋過程中,溶質的物質的量、質量保持不變。
能力提升練
1.A 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B
1.A　n(Fe3+)==0.05 mol,溶液中n(S)=n(Fe3+)=×0.05 mol=0.075 mol,溶液體積為 L,則S mol·L-1。
2.C　V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的質量為a g,Al3+的物質的量為a mol,則Sa mol,所以稀釋至4V mL后S mol·L-1。
3.B　根據C+Ba2+ BaCO3↓可得每份溶液中n(Ba2+)=a mol;根據Cl-+Ag+ AgCl↓可得每份溶液中n(Cl-)=b mol,根據電荷守恒可得2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),則每份溶液中n(K+)=(b-2a) mol;由每份溶液體積為100 mL,可得混合溶液中c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。
4.B　12.5 g膽礬[CuSO4·5H2O]的物質的量為=0.05 mol,加水稀釋至500 mL,所得溶液的物質的量濃度為=0.1 mol·L-1,A正確;由于水的體積為1 L,則將58.5 g NaCl固體放入1 L水中后,溶液的體積大于1 L,故溶液的濃度小于1 mol·L-1,B錯誤;100 g 5%的食鹽水中溶質的質量為100 g×5%=5 g,加熱蒸發掉50 g水后,溶液的質量變為50 g,所得溶液中NaCl的質量分數為×100%=10%,C正確;將2 mol·L-1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL,稀釋后溶液的濃度為=0.1 mol·L-1,D正確。
5.C　溶液的密度為ρ g·mL-1,則ρ g·mL-1= g·mL-1,A項正確;溶質的質量分數w=,B項正確;溶液的體積為V0 L,V0 L= L,C項錯誤;c=,D項正確。
6.B　
200 g CuSO4·5H2O中CuSO4質量為200 g×=128 g,溶質質量分數=×100%≈10.7%,此值小于16.7%,不是飽和溶液,D正確。
7.答案　(1)25.0　(2)100 mL容量瓶　量筒
(3)abdcfe　(4)DEFG　(5)25.0
解析　(1)根據c=,可知c(HCl)濃= mol·L-1=12.0 mol·L-1,實際上應配制100 mL該溶液,根據稀釋前后溶質HCl的物質的量不變,可得0.10 L×3.00 mol·L-1=12.0 mol·L-1×V濃,解得V濃=0.025 L=25.0 mL。(2)根據配制溶液的實驗步驟可知,實驗中除所給的3種儀器外,還需100 mL的容量瓶,還要用量筒量取濃鹽酸,故還需的儀器有100 mL容量瓶、量筒。(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,其操作的先后順序為abdcfe。(4)分析題述操作對n、V的影響,根據c=分析c的變化。
選項 影響 c的變化
A 溶質的物質的量(n)偏小 偏低
B 對配制溶液體積(V)無影響 無影響
C 溶質的物質的量(n)偏小 偏低
D 溶液體積(V)偏小 偏高
E 溶液體積(V)偏小 偏高
F 濃鹽酸體積偏大,溶質的物質的量(n)偏大 偏高
G 溶質的物質的量(n)偏大 偏高
H 溶液體積(V)偏大 偏低
由以上分析可知,操作DEFG均可能導致溶液的濃度偏高。(5)實驗室沒有480 mL的容量瓶,應選用500 mL的容量瓶,實驗所需n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1 mol,則m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。
易錯分析　定容時仰視、俯視造成的誤差
　
圖1　　　　　　　　圖2
　　圖1使所配溶液體積偏大,濃度偏低;圖2使所配溶液體積偏小,濃度偏高。
8.答案　(1)1.6 mol/L　
(2)500 mL容量瓶　玻璃棒
(3)39.6 g　(4)ACE
解析　(1)該植物營養液中n(N)=0.4 mol×2=0.8 mol,溶液體積為500 mL,所以c(N)==1.6 mol/L。
(2)配制500 mL溶液,需要在500 mL容量瓶中定容;溶解固體時需要用玻璃棒攪拌,向容量瓶中轉移溶液時要用玻璃棒引流,所以還需用到的玻璃儀器有500 mL容量瓶、玻璃棒。
(3)要求該營養液中n(Cl-)=0.2 mol,則需要0.2 mol NH4Cl,營養液中n(N)=0.8 mol,所以還需要(NH4)2SO4提供N的物質的量為0.8 mol-0.2 mol=0.6 mol,則需要0.3 mol (NH4)2SO4,質量為0.3 mol×132 g/mol=39.6 g。
(4)將溶液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質物質的量偏小,所得溶液濃度偏低,故A符合題意;將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時,容量瓶中有少量的水,對濃度無影響,故B不符合題意;將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時,因操作不當使部分溶液濺出容量瓶,會使溶質物質的量偏小,所得溶液濃度偏低,故C符合題意;用膠頭滴管向容量瓶中加水時,俯視容量瓶刻度線,會使溶液體積偏小,所得溶液濃度偏高,故D不符合題意;搖勻后發現液面低于容量瓶刻度線,再加水至刻度線,會使溶液體積偏大,所得溶液濃度偏低,故E符合題意。
20(共43張PPT)
第三節 物質的量
知識點 1 物質的量、阿伏加德羅常數
必備知識 清單破
概念 物質的量是一個物理量,表示含有一定數目粒子的集合體,符號為n
單位 摩爾,簡稱摩,其符號為mol
計量標準 1 mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數,符號為NA,通常用6.02×1023 mol-1表示
轉化關系 n= (N為粒子數)
計量對象 分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子等微觀粒子
注意事項 物質的量不能計量宏觀物質;表示物質的量時應在“mol”后指明微觀粒子的種類,不能
用漢字籠統表示,如1 mol H2,不能表示為1 mol氫
知識點 2 摩爾質量
特別提醒　摩爾質量的“三性”
(1)等值性:摩爾質量以g·mol-1為單位時,在數值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。
(2)近似性:如Na和Na+,由于電子的質量非常小,所以Na+的摩爾質量以g·mol-1為單位時,其數值
近似等于Na的相對原子質量,則Na和Na+的摩爾質量都為23 g·mol-1。
(3)確定性:對于指定的物質來說,其摩爾質量是確定的,不隨物質的物質的量多少而改變。
1.影響物質體積大小的因素
知識點 3 氣體摩爾體積

2.氣體摩爾體積
特別提醒　使用“Vm=22.4 L·mol-1”應注意的問題
①忽視外界條件是標準狀況,如常溫、常壓下,1 mol H2的體積不是22.4 L。
②忽視研究對象是氣體,如標準狀況下,H2O、酒精等不是氣體。
③將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆,前者單位為L,后者單位為L·mol-1。
3.與氣體摩爾體積相關的計算

①氣體的物質的量:n= ;
②氣體的摩爾質量:M= = =ρVm。
4.阿伏加德羅定律及推論(詳見定點1)
1.物質的量濃度
知識點 4 物質的量濃度
①若所加物質能與水發生反應,則生成的新物質為溶質,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3
H2SO4等。
②含結晶水的物質如CuSO4·5H2O溶于水,CuSO4為溶質。
③特殊物質:如NH3溶于水后溶質為NH3·H2O,但計算濃度時是以NH3作為溶質。
(2)準確計算溶液的體積
　　溶液的體積不是溶質和溶劑的體積之和,應根據V= 計算。
(3)整體與部分的關系:如0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中,c(Al3+)=0.1 mol·L-1,c(Cl-)=0.3 mol·L-1。
(1)正確判斷溶液的溶質
2.溶液的混合與稀釋
(1)濃溶液加水稀釋
稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變:
c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)
(2)同一溶質不同濃度的兩溶液混合
混合后,溶質的總物質的量(或總質量)等于混合前兩溶液中溶質的物質的量(或質量)之和:
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)
3.物質的量濃度的計算(詳見定點2)
　　以配制100 mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液為例:
1.主要儀器
(1)實驗儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶。
(2)容量瓶
①構造及用途
知識點 5 一定物質的量濃度溶液的配制
②查漏操作
特別提醒 (1)選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶
的容積。
(2)使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能用作反應容器;
不能長期貯存溶液。
2.實驗步驟

3.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析(詳見定點3)
4.以物質的量為“橋梁”的化學計算(詳見定點4)
知識辨析
1.1 mol任何物質都約含有6.02×1023個分子。這種說法是否正確
2.1 mol CO2的質量為44 g/mol,CO2的摩爾質量為44 g。這兩種說法是否正確
3.標準狀況下,2.24 L H2O中含有1.204×1023個H原子。這種說法是否正確
4.體積相同的N2和H2,具有相同數目的分子。這種說法是否正確
5.在果園配制波爾多液時,小明將250 g CuSO4·5H2O溶解到1 L水中,得到1 mol/L的CuSO4溶
液。這種說法是否正確
6.相同物質的量濃度的Na2SO4、MgSO4、 溶液,其體積比為3∶2∶1,則S 的物質
的量濃度之比為1∶1∶3。這種說法是否正確
一語破的
1.不正確。并不是所有的物質都是由分子構成的,有的物質是由離子或原子構成的。
2.不正確。這兩種說法均屬于錯用單位。其正確說法應為1 mol CO2的質量為44 g,CO2的摩
爾質量為44 g/mol。
3.不正確。標準狀況下,H2O不是氣體。
4.不正確。根據阿伏加德羅定律可知,相同條件下,相同體積的N2和H2,具有相同數目的分
子。題中沒有指明N2和H2所處的條件,無法確定分子數目關系。
5.不正確。250 g CuSO4·5H2O的物質的量為1 mol,將其溶解在1 L水中,所得溶液的體積不是1
L,故該CuSO4溶液的物質的量濃度不是1 mol/L。若將250 g CuSO4·5H2O溶于水配制成1 L溶
液,則得到1 mol/L的CuSO4溶液。
6.正確。根據三種溶液的濃度可確定溶液中S 的物質的量濃度之比為1∶1∶3,即S 的
物質的量濃度之比與體積無關。
　
1.阿伏加德羅定律
　　可總結為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的分子數。
關鍵能力 定點破
定點 1 阿伏加德羅定律及其推論
　　阿伏加德羅定律的主要推論可由理想氣體狀態方程來推導:pV=nRT= RT= RT(其中
R表示理想氣體常數),即pV=nRT、pV= RT、pM=ρRT,主要描述如表:
2.阿伏加德羅定律的推論
推論 公式
同溫、同壓下,氣體的體積之比等于其物質的量之比 =
同溫、同體積下,氣體的壓強之比等于其物質的量之比 =
同溫、同壓下,相同體積的任何氣體的質量之比等于其摩爾質量之比 =
同溫、同壓下,任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之比 =
同溫、同物質的量的氣體,壓強與體積成反比 =
典例 同溫、同壓下,1 g X氣體和2 g Y氣體的體積之比為1∶2,下列敘述中不正確的是
(　 )
A.常溫常壓下,X和Y的密度之比為1∶1
B.X與Y的相對分子質量之比為1∶1
C.同溫、同體積下,等質量的X和Y氣體的壓強之比為2∶1
D.等質量的X和Y的物質的量之比為1∶1
C
思路點撥 解答本題需將已知數據之比轉化為物質的量之比,再結合阿伏加德羅定律及其推
論分析。
解析 同溫、同壓時, = ,由X、Y的體積比為1∶2,可知nX∶nY=1∶2,再由mX∶mY=1∶2,
可知MX∶MY=1∶1,故此時ρX:ρY=1∶1,A正確;由MX∶MY=1∶1,可知X、Y的相對分子質量之
比為1∶1,B正確;由于MX=MY,則等質量的X、Y的物質的量相同,根據同溫、同體積時,氣體的
壓強之比等于其物質的量之比可知,X、Y氣體的壓強之比為1∶1,C錯誤;由于MX=MY,故等質
量的X、Y的物質的量之比為1∶1,D正確。
解題模板　阿伏加德羅定律及其推論類試題答題模板
第一步:找“相同”明“不同”
(1)找出題干中有哪些相同的條件,再根據物質的量,結合物質的組成粒子,求出相應的粒子數;
(2)分析選項中的要求,明確需要用到哪些量。第二步:用“規律”
利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同物理量之間的關系,進行對比判斷,從而順利解題。
(1)計算的基本公式:c= = 。
(2)計算的基本類型和方法
①已知溶質的質量

②已知溶液中某種粒子的數目

定點 2 物質的量濃度的計算
③標準狀況下,氣體溶質的物質的量濃度的計算
c=
(3)物質的量濃度與溶質的質量分數(w)的換算
　　溶質B的摩爾質量為M g·mol-1,溶液的密度為ρ g·mL-1,溶液的體積為V L,則cB=
= mol·L-1。
知識拓展　溶液的混合與計算
　　溶質相同、溶質質量分數(分別為a%、b%)不同的兩溶液混合:
①等質量混合:混合后溶液中溶質的質量分數w= (a%+b%)。
②等體積混合
ⅰ.當溶液密度大于1 g·cm-3時,溶液濃度越大,密度越大,如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶
液,等體積混合后溶質質量分數w> (a%+b%)。
ⅱ.當溶液密度小于1 g·cm-3時,溶液濃度越大,密度越小,如氨水,等體積混合后,溶質質量分數
w< (a%+b%)。
典例 下列關于物質的量濃度表述正確的是(　 )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S 的總物質的量為0.9 mol
B.當1 L水吸收22.4 L NH3時所得氨水的濃度不是1 mol·L-1,只有當22.4 L NH3溶于水制得1 L
氨水時,其濃度才是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S 的物質的量相等,則K+和Cl-的物質的
量濃度一定相同
D.10 ℃時,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發掉5 g水,冷卻到10 ℃時,其體積小于100 mL,
它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L-1
D
思路點撥 公式c= 中的V是指溶液的體積,若沒有給出溶液的體積或溶質的物質的量未知,
則無法計算溶液的濃度。
解析 溶液體積未知,無法計算溶液中Na+和S 的總物質的量,A錯誤;未指出NH3所處的狀
況,無法計算NH3的物質的量,進而也無法計算氨水的濃度,B錯誤;根據電荷守恒:c(K+)+c(Na+)
=2c(S )+c(Cl-),由c(Na+)=c(S ),可知c(K+)>c(Cl-),C錯誤;溫度相同時,同一物質的飽和溶液
中溶質的物質的量濃度一定相同,與溶液的體積無關,D正確。
1.理論依據
定點 3 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
操作步驟 引起誤差的原因 對結果的影響 n V c
稱量 物質、砝碼位置顛倒且需要使用游碼 偏小 — 偏低
稱量NaOH時使用濾紙 偏小 — 偏低
量取 用量筒量取濃溶液時仰視 偏大 — 偏高
用量筒量取濃溶液時俯視 偏小 — 偏低
將量取濃溶液所用量筒洗滌,并將洗滌液注入燒杯中 偏大 — 偏高
溶解 不慎將溶液濺到燒杯外面 偏小 — 偏低
2.常出現的誤差分析
操作步驟 引起誤差的原因 對結果的影響 n V c
轉移前,容量瓶內有少量蒸餾水 — — 無影響
轉移時有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低
洗滌 未洗滌或只洗滌了1次燒杯、玻璃棒 偏小 — 偏低
定容 定容時仰視刻度線 — 偏大 偏低
定容時俯視刻度線 — 偏小 偏高
定容時液面超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出 偏小 — 偏低
搖勻 搖勻后液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線 — 偏大 偏低
續表
典例 在下列實驗操作中填“偏大”“偏小”或“無影響”。
(1)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液,晶體已部分失去結晶水,所配Na2CO3溶液的濃度
　　　 。
(2)配制NaOH溶液時,NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長,所配制的溶液濃度　　　 。
(3)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中,所配制
的溶液濃度　　　 。
(4)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度線,所配制的溶液濃度　　 。
(5)定容搖勻后,發現液面下降,繼續加水至刻度線,所配制的溶液濃度　　　 。
(6)配制前容量瓶中有少量水,所配制的溶液濃度　　　 。
偏大
偏小
偏大
偏小
偏小
無影響
思路點撥 根據cB= 分析誤差,在配制一定物質的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理
論值大,則所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大,或V比理論值小,則所配溶液濃度偏大。
解析 (1)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液,晶體已部分失去結晶水,導致稱量的Na2CO3
質量增加,所配Na2CO3溶液的濃度偏大。(2)配制NaOH溶液時,NaOH固體放在燒杯中稱量時
間過長,使NaOH固體吸水,m(NaOH)偏小,所配溶液的濃度偏小。(3)量筒不需要洗滌,用量筒
量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中,溶質的物質的量
增大,所配溶液的濃度偏大。(4)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度
線,同時會吸出少量溶質,使溶質的質量減小,所配溶液的濃度偏小。(5)定容搖勻后,發現液面
下降,是因為容量瓶內壁附有溶液,繼續加水至刻度線,導致溶液體積偏大,濃度偏小。(6)配制
過程中需要加水,配制前容量瓶中有少量水,對所配制的溶液濃度無影響。
名師點津 定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖):
①仰視刻度線(如圖a):加水量高于刻度線,溶液體積偏大,c偏低。
②俯視刻度線(如圖b):加水量低于刻度線,溶液體積偏小,c偏高。
1.物質的量是聯系宏觀量(如質量、體積)與微觀量(如粒子數目)的橋梁和紐帶,是計算的核心。

定點 4 以物質的量為“橋梁”的化學計算
2.要緊緊抓住“物質的量”這個計算的橋梁。牢固建立“把其他物理量轉化為物質的量”
這一思維模式,充分利用“n= = = =c·V”及其變形,進行各量的相互求算。
3.物質中某指定粒子數目的計算,如:已知某分子的物質的量,該分子中某原子的物質的量=分
子的物質的量×1個分子中所含這種原子的個數。
4.摩爾質量的幾種常見計算方法
(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n):M=m/n。
(2)已知一個分子的質量時:M=m(分子)×NA。
(3)已知一個分子的質量和一個12C原子的質量時:M= ×12 g·mol-1。
(4)根據一定質量(m)的物質中粒子數目(N)和阿伏加德羅常數(NA):M=NA·m/N。
(5)根據標準狀況下氣體的密度(ρ):M=ρ×22.4 L·mol-1。
(6)根據氣體的相對密度(D= ): =D。
(7)對于混合氣體,還可以用下式計算其平均摩爾質量: =M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、
b%、c%……指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。
　　含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過
程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組
成的單質,并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。 (情境選自2021年廣東卷17題)
學科素養 情境破
素養 科學探究與創新意識——新情境下陌生物質的制備實驗
情境探究
問題1 實驗室中可以利用KMnO4與鹽酸在室溫下反應生成MnCl2和Cl2,寫出反應的離子方程式。
提示 2Mn +10Cl-+16H+ 2M +5Cl2↑+8H2O。
問題2 氯氣與堿溶液反應的產物與反應溫度有關,Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3,在
0~5 ℃條件下反應生成KClO。實驗室用下圖所示裝置制備KClO,為獲得KClO可采取的措施
是什么

提示 給裝置C加冰水浴。
問題3 高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑,具有高效的消毒作用,可用于飲用水的殺菌消毒。
K2FeO4的一種制備方法為①2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
②Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH。反應①中,若生成1 mol Na2FeO4,則反應轉移的電子數為
多少 結合侯氏制堿法的原理分析反應②,向Na2FeO4溶液中加入KOH重結晶得到K2FeO4的原
理是什么
提示 3×6.02×1023或3NA或1.806×1024。相同條件下,K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小。
講解分析
1.解答物質制備實驗題的思維流程
(1)認真閱讀題干,提取有用信息,包括實驗目的、反應條件、陌生物質的性質、陌生反應原
理等。
(2)仔細觀察裝置圖,聯想熟悉的實驗,找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實驗相似的地方,
分析每件儀器中所裝藥品的作用。
(3)通讀問題,整合信息,把所有的問題進行綜合分析,運用題給信息和化學基礎知識解答。
2.常見實驗條件的控制
(1)為了防止空氣中的成分(如氧氣、CO2、水蒸氣)干擾實驗,常用其他穩定的氣體(如氮氣)
排盡裝置中的空氣;有時也可充分利用反應產生的氣體(如氫氣、氯氣等)排盡裝置中的空氣。
(2)用分液漏斗控制液體滴加的速度和用量。
(3)溫度控制
①控制低溫的目的:減少某些物質(如H2O2)分解;減少某些物質(如鹽酸)揮發等。
②加熱的目的:加速溶解、加快反應進行等。
③常考的溫度控制方式:
a.水浴加熱:均勻加熱,反應溫度高于室溫且低于100 ℃。
b.冰水冷卻:使某物質液化、降低產物的溶解度;減少其他副反應,提高產品純度等。
典例呈現
例題 含氯消毒劑有多種,ClO2可用于自來水消毒,84消毒液用于家庭、賓館的消毒。某化學
小組在實驗室利用亞氯酸鈉固體與Cl2模擬工廠制備ClO2:2NaClO2+Cl2 2ClO2+2NaCl,可
選裝置如圖所示。
已知:ClO2常溫下為氣體,沸點為11 ℃,極易溶于水。回答下列問題:
A B C D E F
(1)儀器a的名稱為　　　 。
(2)A裝置中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
分液漏斗
MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑
(3)裝置的正確連接順序為　　　　　　 (裝置不可重復使用)。
(4)不同溫度下,去離子水中ClO2和Cl2的濃度如圖所示,其中最適宜的實驗溫度為　　 ℃左右。
圖1　ClO2濃度與溫度的關系
圖2　Cl2濃度與溫度的關系
ADEBFC
25
素養解讀 本題以制備含氯消毒劑ClO2為情境素材,綜合考查氯及其化合物、氧化還原反應
等知識,提升學生知識遷移運用的能力,培養學生科學探究與創新意識的化學學科素養。
信息提取 結合圖示裝置可知,應先制備干燥純凈的Cl2,然后Cl2與NaClO2在B中反應制取
ClO2;結合(4)小題中ClO2和Cl2在去離子水中的濃度,判斷最適宜的實驗溫度。
解題思路 (1)A為制備Cl2的發生裝置,儀器a的名稱為分液漏斗。(2)A裝置中加熱時,利用
MnO2和濃鹽酸制備Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑。(3)A中制備
Cl2,D中飽和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl雜質,E中濃硫酸用于干燥Cl2,Cl2進入B中反應生成
ClO2,ClO2進入F中被吸收,尾氣用C中NaOH溶液吸收,故實驗裝置的連接順序應為
ADEBFC。(4)根據題圖可知,25 ℃左右時,去離子水中ClO2濃度較大,此時Cl2濃度較小,故適
宜的實驗溫度為25 ℃左右。
思維升華
　　以物質制備為情境的綜合實驗題是考試的熱點之一。借助制備實驗考查試劑選擇、儀
器組裝的順序、氣密性檢查、氣體的收集與尾氣處理、反應條件的控制、反應原理、物質
的純化與分離、目標產物的收集與產率計算等知識。該類題目能有效考查學生對化學知識
遷移應用、創新應用的能力。在檢驗學習成果的同時,可培養學生科學探究與創新意識、科
學態度與社會責任的化學學科核心素養。第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第三節　物質的量
第2課時　氣體摩爾體積
基礎過關練
題組一　決定氣體體積的因素
1.當外界溫度、壓強一定時,決定氣體體積的主要因素是 (　　)
A.分子半徑　　　　　 B.分子間距離
C.相對分子質量　　　　　D.分子數目
2.(經典題)如圖是1 mol水由4 ℃轉化成100 ℃水蒸氣時體積的變化。
由圖分析下列關于決定物質體積的因素的說法,不正確的是 (　　)
A.物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距離
B.相同條件下,粒子數相同的任何氣體都具有相同體積
C.同溫同壓下,1 mol任何物質所占有的體積均相同
D.等質量的H2,壓強越小、溫度越高,氣體所占體積越大
題組二　正確理解氣體摩爾體積
3.(易錯題)下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 (　　)
A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D.標準狀況下,1 mol任何物質所占的體積都約是22.4 L
4.下列說法中正確的是 (　　)
A.同溫同壓下,氣體的摩爾體積都約是22.4 L/mol
B.標準狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同
C.標準狀況下,1 g N2和1 g CO所占的體積相同
D.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有6.02×1023個CO2分子
5.一定溫度和壓強下,30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023個分子,這些分子由1.204×1024個原子組成,下列有關說法中不正確的是 (　　)
A.該溫度和壓強可能是標準狀況
B.標準狀況下該純凈物若為氣態,其體積約是22.4 L
C.該氣體中每個分子含有2個原子
D.若O2在該條件下為氣態,則1 mol O2在該條件下的體積為30 L
題組三　與氣體摩爾體積相關的計算
6.(經典題)有一種氣體的質量是14.2 g,體積是4.48 L(標準狀況下),該氣體的摩爾質量是 (　　)
A.28.4　　　　　B.28.4 g·mol-1
C.71　　　　　 D.71 g·mol-1
7.在標準狀況下,向一質量為100 g的密閉容器中充滿CO2后,質量為166 g,相同條件下,向相同的容器中充滿一未知氣體,稱量得其質量為142 g,則該氣體可能為 (　　)
A.O2　　　　　B.CH4　　　　　C.CO　　　　　D.H2
8.在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X A↑+2B↑+4C↑,測得反應后生成的混合氣體在標準狀況下的密度為
1.0 g/L。則在相同條件下,X的相對分子質量是 (　　)
A.11.43　　　　　 B.78.4
C.122.86　　　　　D.160.02
9.下列相關的計算正確的是 (　　)
A.NO、NO2、O3三種氣體均含有1 mol O,則三種氣體的體積之比為6∶3∶2
B.標準狀況下,n L Cl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數的數值NA可表示為
C.標準狀況下,11.2 L X氣體的質量為16 g,則X氣體的摩爾質量是32 g
D.在25 ℃和101 kPa的條件下,28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
10.現有m g X2氣體,它的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為　　　　mol。
(2)一個X原子的質量為　　　　g。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為　　　L。
(4)相同狀況下,若X2與氮氣以體積比為1∶4混合,該混合氣體相對氫氣密度為14.4,則X2的相對分子質量為　　　　。
(5)若標準狀況下X2的密度為1.25 g/L,則X原子最外層有　　　　個電子。
11.CO和CO2的混合氣體18 g,與過量的O2充分反應后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)。
(1)原混合氣體中CO的質量是　　　　g;
(2)原混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是　　　　L;
(3)原混合氣體在標準狀況下的密度是　　　　g·L-1;
(4)原混合氣體的平均摩爾質量是　　　　g·mol-1。
題組四　阿伏加德羅定律及其推論
12.(經典題)如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是 (　　)
A.所含原子數相等　　　　　
B.氣體密度相等
C.氣體質量相等　　　　　
D.摩爾質量相等
13.同溫同壓下,等質量的O2和O3兩種氣體相比較,下列敘述錯誤的是 (　　)
A.體積之比為3∶2
B.密度之比為2∶3
C.原子個數之比為1∶1
D.分子個數之比為1∶1
14.下列兩種氣體的分子數一定相等的是 (　　)
A.等壓等體積的N2和CO2
B.等溫等體積的O2和N2
C.質量相等,密度不等的N2和CO
D.等體積等密度的CO2和C2H4
15.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的H2與He的是(　　)
　　　　　
A　　　　　　 B
　　　　　
C　　　　　　D
能力提升練
題組一　與氣體摩爾體積相關的計算及實驗探究
1.(經典題)設NA為阿伏加德羅常數的值,標準狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是(　　)
A. L
C. L
2.某同學設計了測定某條件下氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2,實驗裝置如下。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置;②檢查裝置的氣密性;③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g;④加熱,開始反應,直到不再有氣體產生為止;⑤準確讀取量氣管讀數,測得氧氣的體積為278.8 mL;⑥準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
回答下列問題。
(1)實驗過程中產生氧氣的物質的量是　　　　　　　　　; 在該實驗條件下,氣體摩爾體積是　　　　　(保留小數點后兩位)。
(2)下列說法中不正確的是　　　　。
A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B.在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為67.14 L/mol
C.同溫、同壓下,2 mol O2與2 mol CO和CO2的混合氣體的體積相同
D.該實驗條件下,O2的密度為1.429 g/L
題組二　阿伏加德羅定律及其推論的應用
3.(經典題)關于阿伏加德羅定律及其推論,下列說法正確的是(　　)
A.同溫同壓下,相同體積的任何物質都具有相同數目的分子
B.不同溫度下,16.0 g O2和16.0 g O3含有的原子數相等
C.同溫同壓下,相同質量的二氧化碳與氫氣的體積之比為22∶1
D.常溫下,相同體積、相同質量的氧氣與氫氣的壓強之比為16∶1
4.常溫常壓下,將等質量的氦氣、甲烷、二氧化碳分別充入3個同樣規格的氣球中,下列各物理量的大小比較不正確的是 (　　)
A.氣球體積:V(He)>V(CH4)>V(CO2)
B.原子數目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
C.氣體密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)
D.分子數目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
5.常溫時在剛性容器內部有一個可滑動的活塞將容器分成左右兩室。左室充入1 mol N2,右室充入H2和O2的混合氣體,活塞恰好停留在容器左側四分之一處(如圖),然后點燃H2和O2的混合氣體,反應完畢后恢復至原來的溫度,活塞恰好停在容器的中間,忽略水的體積,下列說法錯誤的是(　　)
A.反應前,右室充入H2與O2共3 mol
B.反應完畢后,恢復至原來溫度,左室的壓強變為原來的一半
C.反應完畢后,右室剩余氣體中含有1 mol原子
D.反應前,H2與O2的體積比是4∶5或7∶2
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.D 2.C 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B
9.B 12.A 13.D 14.C 15.A
1.D　當外界溫度、壓強一定時,氣體分子間距離基本固定,則決定氣體體積的主要因素是分子數目。
2.C　從微觀角度來說,物質體積由粒子數、粒子大小和粒子間距離共同決定,A正確;相同條件下,粒子數相同的氣體的物質的量相同,體積也相同,B正確;該結論只適用于氣態物質,C錯誤;等質量的H2,壓強越小、溫度越高,氣體分子間距離越大,則氣體體積越大,D正確。
3.A　標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol,即標準狀況下1 mol任何氣體(易錯點)的體積都約為22.4 L。
4.C　標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol,A錯誤;標準狀況下,H2O不是氣體,1 L HCl和1 L H2O的物質的量不同,B錯誤;標準狀況下,1 g N2和1 g CO的物質的量相同,則兩者體積相同,C正確;常溫常壓下,22.4 L CO2的物質的量不是1 mol,D錯誤。
名師點津　標準狀況下,氣體摩爾體積Vm=22.4 L/mol;但Vm=22.4 L/mol時不一定處于標準狀況下;標準狀況下,Vm=22.4 L/mol不適用于液態或固態物質。
5.A　該溫度和壓強下,30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023個分子,即1 mol該氣體的體積為30 L,因此溫度和壓強不是標準狀況,A錯誤;該氣體的物質的量為1 mol,若該氣體在標準狀況下為氣體,則其體積約為22.4 L,B正確;1 mol該氣體含有1.204×1024個原子,則1個該氣體分子中含有原子個數為=2,C正確;1 mol該氣體在該條件下為30 L,由此可知該條件下氣體摩爾體積為30 L/mol,故若O2在該條件下為氣態,則1 mol O2在該條件下的體積為30 L,D正確。
6.D　標準狀況下4.48 L氣體的物質的量為=0.2 mol,其質量為14.2 g,則該氣體的摩爾質量是=71 g·mol-1。
7.C　n(CO2)==1.5 mol,相同條件下,體積相等的不同氣體,其物質的量相等,所以未知氣體的物質的量是1.5 mol,其摩爾質量==28 g/mol,題給幾種氣體中只有CO的摩爾質量是28 g/mol。
8.B　反應后混合氣體的=ρVm=1.0 g/L×22.4 L/mol=22.4 g/mol。根據題中反應的化學方程式可知X與生成物的物質的量之比為2∶7,可求出X的摩爾質量M(X)= g/mol=78.4 g/mol,故X的相對分子質量為78.4。
9.B　含1 mol O的NO、NO2、O3的物質的量分別是1 mol、 mol,三者物質的量之比為6∶3∶2,沒有指明溫度和壓強,無法計算體積之比,A錯誤;標準狀況下,n L Cl2的物質的量為 mol,含Cl原子數為×NA×2=m,NA=,B正確;摩爾質量的單位為g·mol-1,C錯誤;在25 ℃和101 kPa的條件下,氣體摩爾體積大于22.4 L/mol,28 g CO即1 mol CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數不相等,D錯誤。
10.答案　(1)　(2)　(3)　(4)32　(5)5
解析　(1)該氣體的物質的量為 mol。(2)由摩爾質量可知1個分子的質量為 g,而該分子是雙原子分子,則1個X原子的質量為 g。(3)該氣體在標準狀況下的體積為 L。(4)根據混合氣體相對H2密度為14.4,可知混合氣體的平均相對分子質量為14.4×2=28.8,由相同狀況下X2與N2的體積比為1∶4,可知其物質的量之比為1∶4,則=28.8 g/mol,解得M(X2)=32,故X2的相對分子質量為32。(5)標準狀況下X2的摩爾質量為1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol,即X的相對原子質量為14,X為N原子,其最外層電子數為5。
11.答案　(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36
解析　CO發生反應:2CO+O2 2CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,與O2充分反應后CO2的總體積為11.2 L,故在標準狀況下,18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L,其物質的量為0.5 mol,設CO的物質的量為x mol,CO2的物質的量為y mol,則,解得x=0.25,y=0.25。
(1)原混合氣體中CO的質量=28 g·mol-1×0.25 mol=7 g。
(2)原混合氣體中,CO2在標準狀況下的體積為0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L。
(3)原混合氣體的密度=≈1.61 g·L-1。
(4)解法一:=ρ(標準狀況)·22.4 L·mol-1=1.61 g·L-1×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1;
解法二:=36 g·mol-1;
解法三:=28 g·mol-1×50%+44 g·mol-1×50%=36 g·mol-1。
12.A　兩瓶氣體所處的溫度和壓強相同,二者體積也相同,則分子數相同,即兩瓶氣體的物質的量相同,又因兩瓶所盛氣體都是雙原子分子,原子數相等,A正確;因N2和O2的混合比例不確定,所以混合氣體的質量、密度、摩爾質量不確定,B、C、D錯誤。
技巧點撥　首先根據阿伏加德羅定律推出兩瓶中氣體分子數相等,然后再分析每個分子中所含原子數目。
13.D　設氣體的質量均為m g,則O2和O3的物質的量之比為=3∶2,體積與物質的量成正比,即體積之比為3∶2,A正確;同溫同壓下,密度與摩爾質量成正比,即密度之比為32∶48=2∶3,B正確;根據物質的量之比為3∶2,則原子個數之比為(3×2)∶(2×3)=1∶1,C正確;分子數和物質的量成正比,即分子數之比為3∶2,D錯誤。
14.C　A項,溫度不確定,無法確定氣體摩爾體積及物質的量,即分子數無法確定,錯誤;B項,壓強不確定,無法確定氣體摩爾體積及物質的量,即分子數無法確定,錯誤;C項,根據質量、摩爾質量相等,可確定N2和CO的物質的量相等,即分子數相等,正確;D項,二者的質量相等,但摩爾質量不同,兩氣體的物質的量不同,則分子數不同,錯誤。
15.A　H2是雙原子分子,He是單原子分子,B不正確。He的相對分子質量是H2的2倍,所以等質量的H2和He,H2的物質的量是He的2倍,在相同條件下,氣體的物質的量與體積成正比,A正確,C、D不正確。
能力提升練
1.A 3.B 4.B 5.C
1.A　解法一:根據氣體的質量與分子數成正比,設n g混合氣體的分子數為x,即m g∶b=n g∶x,解得x=,混合氣體的物質的量為 mol,在標準狀況下的體積為 L。
解法二:設混合氣體的摩爾質量為M g/mol,根據正比關系,解得M=,則n g混合氣體的物質的量為 mol,在標準狀況下的體積為 L。
2.答案　(1)0.012 5 mol　22.30 L/mol
(2)BD
解析　(1)生成的氧氣的質量為15.95 g-15.55 g=0.4 g,氧氣的物質的量為=0.012 5 mol,Vm=≈22.30 L/mol。
(2)在其他條件不變的情況下,氣體溫度越高,其體積越大,氣體摩爾體積越大,因此氣體摩爾體積與氣體的溫度相關,A正確;該條件下氣體摩爾體積為22.30 L/mol,B錯誤;同溫、同壓下,物質的量相同的氣體體積相等,所以2 mol O2與2 mol CO和CO2的混合氣體的體積相同,C正確;該實驗條件下,1 mol O2的體積為22.30 L,質量為32 g,則密度為≈1.435 g/L,D錯誤。
3.B　A項,阿伏加德羅定律及其推論只適用于氣體,錯誤;B項,兩氣體均由O原子構成,氣體質量相同,O原子的物質的量相同,則氧原子數相同,正確;C項,設氣體質量均為1 g,則CO2、H2的物質的量之比為=1∶22,由同溫同壓下體積之比等于物質的量之比可知,體積之比為1∶22,錯誤;D項,設氣體質量均為1 g,O2與H2的物質的量之比為=1∶16,同溫同體積下氣體壓強之比等于物質的量之比,即壓強之比為1∶16,錯誤。
4.B　設氣體的質量均為1 g,則He、CH4、CO2的物質的量之比為=44∶11∶4。同溫同壓下,氣體的體積與物質的量成正比,即V(He)>V(CH4)>V(CO2),A正確;He、CH4、CO2氣體的原子數目之比為(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12,則氣體的原子數目:N(CH4)>N(He)>N(CO2),B錯誤;同溫同壓下,氣體的密度與摩爾質量成正比,即He、CH4、CO2的密度之比為4∶16∶44,則氣體密度ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He),C正確;分子數目與物質的量成正比,即He、CH4、CO2分子數目之比為44∶11∶4,則分子數目:N(He)>N(CH4)>N(CO2),D正確。
5.C　常溫下,可滑動的活塞將容器分成左右兩室,左右兩室壓強相等,溫度、壓強相等時,氣體的體積之比等于物質的量之比,則右室充入H2與O2的混合氣體為3 mol,A正確。反應完畢后,恢復至原來溫度,左室的體積變為原來的二倍,壓強變為原來的一半,B正確。反應完結后恢復至原來的溫度,活塞恰好停在中間,說明氮氣和右室剩余氣體的物質的量相等,右室剩余1 mol氣體,含有2 mol原子,C錯誤。剩余氣體的物質的量為1 mol,2H2+O2 2H2O,假設氫氣完全反應,則n(H2)= mol,n(O2)=3 mol- mol,氫氣和氧氣體積之比為 mol=4∶5;假設氧氣完全反應,則n(O2)= mol,n(H2)=3 mol- mol,所以氫氣和氧氣的體積之比為 mol=7∶2,反應前H2與O2的體積比為4∶5或7∶2,D正確。
17第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第三節　物質的量
第1課時　物質的量的單位——摩爾
基礎過關練
題組一　物質的量的單位——摩爾
1.摩爾作為一種計量單位,在第26屆國際計量大會上,以全新的面貌呈現。下列敘述不正確的是 (　　)
A.1 mol任何分子所含的原子數均相等
B.1 mol H可表示1摩爾氫原子
C.摩爾是國際單位制7個基本單位之一
D.摩爾可以計量所有的微觀粒子
2.(易錯題)下列說法中正確的是 (　　)
A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B.0.5 mol H2O中含有的原子數目為1.5NA
C.1 mol氧含6.02×1023個O2
D.1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
3.(1)3.01×1023個氯氣分子的物質的量是　　。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是　　　　,所含的S的物質的量是　　　　,所含H2O的數目約是　　　　。
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質的量之比為　　。
(4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質的量是　　　　,　　　　mol Na2CO3中所含Na+數目與0.5 mol NaOH中所含Na+數目相等。
題組二　阿伏加德羅常數
4.下列關于阿伏加德羅常數的敘述不正確的是 (　　)
A.阿伏加德羅常數是指1 mol物質中所含有的原子數
B.0.5 mol CO2中含有的質子數目為11NA
C.國際上規定,1 mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023
D.1 mol O2中的分子數為NA,而原子數為2NA
5.(經典題)現有a g甲烷(CH4),測得分子中共含有氫原子個數為b,則阿伏加德羅常數的數值可表示為 (　　)
A.
6.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 (　　)
A.0.3 mol OH-中所含電子數為3NA
B.1 mol N所含質子數為10NA
C.O2參與的反應中,1 mol O2為氧化劑時得到的電子數一定是4NA
D.含2 mol HCl的鹽酸中有2NA個HCl分子
題組三　摩爾質量
7.我國科學家屠呦呦發現了治療瘧疾的藥物青蒿素,并獲得諾貝爾生理學或醫學獎。下列有關青蒿素(化學式:C15H22O5,相對分子質量為282)的敘述正確的是 (　　)
A.青蒿素的摩爾質量為282
B.3.01×1023個青蒿素分子的質量約為141 g
C.1 mol青蒿素的質量為282 g/mol
D.282 g青蒿素中含有15個碳原子
8.計算下列物質的摩爾質量。
(1)已知氨氣的相對分子質量為17,則氨氣的摩爾質量為　　　。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質量為　　　　。
(3)NA為阿伏加德羅常數的值,已知一個鐵原子的質量為b g,則鐵的摩爾質量為　　　。
(4)NA為阿伏加德羅常數的值,已知a g某氣體中含分子數為b,則該氣體的摩爾質量為　　　。
能力提升練
題組一　物質的質量、粒子數與物質的量的計算
1.Cl2與過量NH3反應的化學方程式為3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是 (　　)
A.1 mol N2的原子數為NA
B.Cl2的摩爾質量為71 g·mol-1
C.1 mol NH3的質量為17 g·mol-1
D.生成1 mol NH4Cl時轉移電子數為6NA
2.(經典題)現有A、B、C三種化合物,各取20 g相混合,完全反應后,得到9.0 g B、24.5 g C,還有D生成,已知D的相對分子質量為106。現將44.0 g A和22.0 g B反應,能生成D的物質的量為 (　　)
A.1.00 mol　　　　　 B.0.5 mol
C.0.275 mol　　　　　D.0.25 mol
3.(經典題)下列敘述中,錯誤的是 (　　)
A.a mol H2SO4中含有的氧原子的質量為64a g
B.等質量的O2、O3所含氧原子的個數之比是2∶3
C.含0.4 mol Fe3+的Fe2(SO4)3中S是0.6 mol
D.3.2 g SO2所含的氧原子數與3.0 g NO所含的氧原子數相等
4.根據所學知識填空:
(1)4.9 g H2SO4含　　　　個H2SO4分子,含氧原子數為　　　　,能和　　　　mol NaOH完全反應。
(2)含有相同碳原子數的CO和CO2,其質量比為　　　　。
(3)73 g HCl的物質的量為　　　　,含分子數為　　　　。
(4)有①2 mol CH4,②9.03×1023個NH3分子,③85 g H2S三種氣體,這三種氣體的物質的量從大到小的順序是　　　　　　　　。
(5)7.8 g Na2X含有0.2 mol Na+,則Na2X的摩爾質量為　　　　,X的相對原子質量為　　　　。
題組二　阿伏加德羅常數的表示
5.(經典題)若NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.5.6 g鐵與足量稀硫酸反應,轉移電子數為0.3NA
B.過氧化鈉與足量的水反應生成3.2 g O2轉移電子數為0.4NA
C.6.9 g鈉與足量的O2反應,無論是否加熱轉移電子數都為0.3NA
D.28 g N2中所含原子數為NA
6.(易錯題)若用NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是 (　　)
A.1 mol H2O分子中所含的電子數為10NA
B.39 g Na2O2中,所含陰、陽離子的總數為1.5NA
C.某條件下3.2 g O2與鐵完全反應時,轉移電子數為0.4NA
D.100 g溶質質量分數為46%的乙醇水溶液中含氫原子數目為6NA
7.設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法中錯誤的是 (　　)
A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移NA個電子
C.3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4,失去8NA個電子
D.1 mol N2和H2混合氣中含2NA個原子
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.A 2.B 4.A 5.D 6.A 7.B
1.A　不同的分子中原子數目可能不同,故A錯誤。
2.B　物質的量是物理量,而摩爾是物質的量的單位,A錯誤;每個H2O分子含3個原子,則0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子,即原子數目為1.5NA,B正確;“氧”指代不明確,應指明具體的物質或微粒,C錯誤;物質不一定都是由原子構成的,如NaCl由Na+和Cl-構成,D錯誤。
3.答案　(1)0.5 mol
(2)3 mol　1.5 mol　9.03×1024
(3)1∶3
(4)10 mol　0.25
解析　(1)n==0.5 mol。
(2)每個Na2SO4·10H2O中含有Na+、S、H2O的數目分別為2、1、10,故1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na+、S物質的量分別是3 mol、1.5 mol,含H2O的數目約為1.5 mol×10×(6.02×1023 mol-1)=9.03×1024。
(4)每個NaOH所含電子數目為20,故0.5 mol NaOH中含10 mol電子。0.5 mol NaOH中所含Na+數目約為3.01×1023,0.25 mol Na2CO3中所含Na+數目約為3.01×1023。
4.A　1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數,A錯誤。
5.D　解法一:a g甲烷為 mol,分子中含氫原子個數為×4 mol×NA mol-1=b,則NA=。
解法二:根據正比關系,可求得NA=。
6.A　一個OH-中有10個電子,故0.3 mol OH-中所含電子數為3NA,A正確;1 mol N所含質子數為11NA,B錯誤;O2為氧化劑時,O元素的化合價可能降低為-1價或-2價,所以得到的電子數不一定是4NA,C錯誤;鹽酸中沒有HCl分子,D錯誤。
7.B　由青蒿素的相對分子質量,可知其摩爾質量為282 g/mol,1 mol C15H22O5的質量為282 g,A、C均錯誤;3.01×1023個青蒿素分子的物質的量為0.5 mol,則其質量為0.5 mol×282 g/mol=141 g,B正確;282 g(即1 mol)青蒿素中含15 mol碳原子,其數目為15NA,D錯誤。
易錯分析　不要混淆質量和摩爾質量的單位,質量的單位是g,摩爾質量的單位是g/mol;且摩爾質量是定值,不隨物質的量的變化而變化。
8.答案　(1)17 g·mol-1　(2)64 g·mol-1　(3)bNA g·mol-1　(4) g·mol-1
解析　利用摩爾質量的概念,解答本題。已知某種物質的質量和物質的量時:M=(定義式);已知一個分子的質量時:M=m(分子)×NA[m(分子)的單位為g,NA的單位為mol-1]。
能力提升練
1.B 2.B 3.B 5.C 6.D 7.A
1.B　1 mol N2的原子數為2NA,A錯誤;Cl2的相對分子質量為71,其摩爾質量為71 g·mol-1,B正確;NH3的摩爾質量為17 g·mol-1,1 mol NH3的質量為17 g,C錯誤;由題給反應中化合價變化可知生成6 mol NH4Cl時轉移6 mol電子,則生成1 mol NH4Cl時轉移電子數為NA,D錯誤。
2.B　根據題意,20 g A完全反應,參加反應的B為20 g-9 g=11 g,生成的C為24.5 g-20 g=4.5 g,由質量守恒定律(解題關鍵)可知生成的D為20 g+11 g-4.5 g=26.5 g。根據20 g A~11 g B~26.5 g D,可知22.0 g B完全反應需要40.0 g A,則生成53 g D,故n(D)==0.5 mol。
3.B　a mol H2SO4所含氧原子的物質的量為4a mol,氧原子的質量為64a g,A正確;設O2、O3的質量均為m g,O2、O3所含氧原子的個數之比是(×2)∶(×3)=1∶1,B錯誤;Fe2(SO4)3中Fe3+與S的個數比是2∶3,含0.4 mol Fe3+的Fe2(SO4)3中S是0.6 mol,C正確;3.2 g SO2的物質的量為=0.05 mol,含氧原子0.1 mol,3.0 g NO的物質的量為=0.1 mol,含氧原子0.1 mol,D正確。
4.答案　(1)0.05NA　0.2NA　0.1
(2)7∶11
(3)2 mol　2NA
(4)③①②
(5)78 g/mol　32
解析　(1)n(H2SO4)==0.05 mol,即含H2SO4分子數為0.05NA,含氧原子數為0.05NA×4=0.2NA,根據H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,可知0.05 mol H2SO4和0.1 mol NaOH能完全反應。
(2)含有相同碳原子數的CO和CO2的物質的量之比為1∶1,設二者物質的量均為a mol,則質量比為(a mol×28 g/mol)∶(a mol×44 g/mol)=7∶11。
(3)n(HCl)==2 mol,含分子數為2NA。
(4)①2 mol CH4,②中n(NH3)==1.5 mol,③中n(H2S)==2.5 mol,故三種氣體的物質的量從大到小的順序是③①②。
(5)由7.8 g Na2X含0.2 mol Na+可知n(Na2X)=0.1 mol,則M(Na2X)==78 g/mol,故X的相對原子質量為78-23×2=32。
5.C　Fe與稀硫酸反應生成FeSO4和H2,則5.6 g(即0.1 mol) Fe參加反應,轉移電子數為0.2NA,A錯誤;根據2Na2O2~O2~2 mol e-可知,生成3.2 g(即0.1 mol)O2時轉移電子數為0.2NA,B錯誤;Na無論生成Na2O還是生成Na2O2,Na元素均由0價升至+1價,則6.9 g(即0.3 mol)Na在反應中轉移電子數都為0.3NA,C正確;28 g N2的物質的量為1 mol,含原子數為2NA,D錯誤。
歸納總結　應用NA時的注意事項
(1)準確認識相關概念。阿伏加德羅常數(NA)是一個物理量,其單位是mol-1(不是純數值),通常用6.02×1023 mol-1表示。
(2)靈活運用,規避陷阱。
陷阱一:單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
陷阱二:粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。
解答時要看準題目要求,防止誤入陷阱。
6.D　1個H2O分子中含10個電子,則1 mol H2O分子含10 mol電子,即含電子數為10NA,A正確;39 g Na2O2的物質的量為0.5 mol,含1 mol Na+,0.5 mol ,其離子總數為1.5NA,B正確;3.2 g O2為0.1 mol,與足量Fe反應時,O元素由0價降至-2價,則0.1 mol O2參加反應轉移0.4 mol電子,轉移電子數為0.4NA,C正確;該溶液中含n(CH3CH2OH)==1 mol,則乙醇中含6 mol氫原子,該溶液中溶劑水中也含氫原子,故該溶液中含氫原子數大于6NA,D錯誤。
易錯分析　計算溶液中H或O原子數目時,要同時考慮溶質和溶劑中含有的H或O原子數目。
7.A　23 g鈉的物質的量為1 mol,Na與H2O反應時,1 mol Na生成0.5 mol H2,即生成0.5NA個H2分子,A錯誤;Fe2+被氧化,生成Fe3+,因此1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移NA個電子,B正確;Fe3O4中Fe的平均化合價為+價,故3 mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8 mol電子,即8NA個,C正確;N2和H2均為雙原子分子,故1 mol混合氣體中無論兩者的比例如何,均含2 mol原子,即2NA個,D正確。
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