資源簡介

第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第一節　鈉及其化合物
第1課時　活潑的金屬單質——鈉
基礎過關練
題組一　鈉的存在、物理性質與保存方法
1.實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙吸干表面的煤油,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是 (　　)
A.鈉在常溫下是固體　　　　　　　　　　　　B.鈉的熔點很低
C.鈉具有銀白色的金屬光澤　　　　　　　　　D.金屬鈉很軟
2.下列關于鈉的敘述中,錯誤的是 (　　)
A.實驗中,取用少量的金屬鈉應用鑷子夾取
B.鈉著火后,要用干燥的沙土滅火
C.實驗后剩余的鈉粒,不能放回原試劑瓶中
D.鈉元素在自然界中以化合物的形式存在
題組二　鈉與氧氣的反應
3.(易錯題)將一小塊金屬鈉置于坩堝中,用酒精燈加熱坩堝,可以觀察到金屬鈉先熔化,后劇烈燃燒,燃燒結束后坩堝底部殘留有淡黃色固體。下列說法不正確的是 (　　)
A.金屬鈉切開后表面為銀白色
B.金屬鈉的熔點低于著火點
C.金屬鈉燃燒時火焰為黃色
D.所得產物中陽離子和陰離子個數比為1∶1
4.(經典題)等質量的兩塊鈉,第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應,第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是 (　　)
A.第一塊鈉失去電子數多　　　　B.兩塊鈉失去電子數相同
C.兩塊鈉的反應產物的顏色相同　D.兩塊鈉的反應產物的質量相等
題組三　鈉與水的反應
5.將一塊綠豆大的鈉塊加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的燒杯中,反應現象十分明顯。下列是該實驗現象的共有 (　　)
①鈉浮在水面上　②鈉球四處游動　③放出熱量,鈉熔成銀白色金屬小球　④產生氣體,發出“嘶嘶”的響聲　⑤溶液變紅
A.3項　　　　　B.4項　　　　　C.5項　　　　　D.2項
6.金屬鈉與水反應的實驗過程中涉及的圖標組合,最正確的是 (　　)
　　　
①　　　②　　　③　　　④
A.①②③　　　　　B.①③④　　C.②③④　　　　　D.①②③④
7.將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中,可能出現的現象是 (　　)
A.鈉塊只在煤油層中游動,并放出氣體
B.鈉塊只在水層中游動,鈉塊熔化,水層變紅
C.鈉塊在四氯化碳層和水層界面處游動并上下跳動,鈉塊熔化,水層變紅
D.鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動,鈉塊熔化,水層變紅
8.為測定金屬鈉樣品(表面有Na2O)中鈉單質的質量分數,設計了如下實驗(反應裝置如圖所示,不考慮外界空氣中的水蒸氣等對實驗的影響)。
①稱量A、B的總質量;
②稱取一定質量的鈉樣品;
③將鈉樣品投入錐形瓶中,迅速塞緊帶U形干燥管(內含無水CaCl2干燥劑)的橡膠塞。
有關數據:
稱取的金屬鈉樣品質量為a g,加入金屬鈉之前裝置A、B的總質量為b g,反應結束后裝置A、B的總質量為c g。
請根據題意回答下列問題。
(1)A中鈉和水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(2)用a、b、c表示鈉單質的質量分數為　　　　　　　　。
(3)如果沒有B裝置,對實驗結果有何影響　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
題組四　鈉與酸、堿、鹽溶液的反應
9.(經典題)將Na投入下列物質中,不能同時產生氣體和沉淀的是 (　　)
A.Ca(HCO3)2溶液　　　　　B.MgSO4溶液
C.BaCl2溶液　　　　　 D.Fe(NO3)3溶液
10.在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應,實驗時,往100 mL大試管中先加40 mL煤油,取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞,通過長頸漏斗加入用煮過的蒸餾水配制的FeSO4溶液,使煤油的液面至橡膠塞,并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是 (　　)
A.鈉的密度比水小,比煤油大
B.有氣泡產生,下層溶液生成Fe(OH)2沉淀
C.大試管內和長頸漏斗內的液面都下降
D.鈉與FeSO4溶液反應的化學方程式:2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2+Na2SO4+H2↑
11.某課外活動小組為了探究鈉與MgSO4溶液的反應,設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒金屬鈉,再從U形管左端加入MgSO4溶液,一段時間后加熱銅絲。
回答下列問題:
(1)從試劑瓶取出后,剩余的Na能否放回原試劑瓶 　　　　(填“能”或“否”)。
(2)U形管中出現的現象是　　　　。
A.有氣泡產生,鈉熔化成小球
B.鈉在煤油面上四處游動
C.溶液中有銀白色金屬生成
D.溶液變渾濁
(3)寫出鈉與MgSO4溶液反應的化學方程式:　　　　　　　　。
(4)銅絲的變化現象是　　　　　　　　,寫出反應的化學方程式:　　　　　　　。
能力提升練
題組一　鈉的性質及應用
1.已知液氨(密度為0.617 g/cm3)與鈉的反應和水與鈉的反應相似:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑,NaNH2易溶于液氨。下列說法正確的是 (　　)
A.該反應屬于置換反應
B.將金屬鈉投入到液氨中,鈉會浮在液面上四處游動
C.將金屬鈉投入到液氨中,會發出輕微的爆鳴聲
D.鈉與液氨的反應中NH3為氧化劑,NaNH2為還原產物
2.某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現象:銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體。下列說法正確的是 (　　)
A.①發生氧化還原反應生成了過氧化鈉
B.④只發生物理變化
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉
題組二　實驗探究鈉的性質與轉化
3.充分加熱如圖所示的容器中放置有固體試劑的兩個位置,若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度,
U形管左右兩側液面相平。[已知:2Ag2O 4Ag+O2↑]
下列有關說法中錯誤的是(　　)
A.反應前后裝置內空氣的成分保持不變
B.反應前裝置內鈉與Ag2O個數之比為2∶1
C.熱穩定性:生成的鈉的氧化物強于Ag2O
D.反應后有淡黃色固體生成
4.(經典題)某興趣小組設計如圖所示實驗裝置,驗證Na與CO2能否發生反應。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的金屬Pd。請回答下列問題:
(1)猜想:Na與CO2能發生反應。理論依據是　　　　　　　　。
(2)B裝置中的試劑是　　　　　　,C裝置的作用是　　　　　。
(3)按如下順序進行實驗操作:①打開K1和K2,通入CO2待E中出現　　　　　　　時,再點燃酒精燈,此操作的目的是　　　　　;②熄滅酒精燈;③冷卻到室溫;④關閉K1和K2。
(4)加熱D裝置中硬質玻璃管一段時間,觀察到以下現象:
①鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;
②繼續加熱,鈉燃燒產生黃色火焰,硬質玻璃管中有大量黑色和白色固體產生;
③F中試管內壁有黑色固體生成。
實驗探究Ⅰ:探究硬質玻璃管中固體產物中鈉元素的存在形式。
假設一:白色固體是Na2CO3;假設二:白色固體是Na2O;假設三:白色固體是Na2CO3和Na2O的混合物。請完成下列實驗設計,驗證上述假設。
步驟1:將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后,過濾;
步驟2:往步驟1所得濾液中加入足量的　　　　溶液產生白色沉淀,過濾;
步驟3:往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞溶液,濾液不變紅色。
結論:假設一成立。
實驗探究Ⅱ:鈉與CO2反應產物中碳元素的存在形式。
實驗說明:鈉與CO2反應的產物中除了鈉的化合物以外,還存在
　　　　(填化學式)。
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 9.C
10.C
1.B　從題干中“取出一小塊金屬鈉”知鈉在常溫下是固體;“用小刀切開”說明鈉很軟;切開后可看到鈉具有銀白色的金屬光澤;沒有加熱將鈉熔化,因此不能得出其熔點很低的性質。
2.C　鈉的化學性質非常活潑,易與水、氧氣反應,實驗后剩余的鈉粒,要放回原試劑瓶中,C錯誤。
3.D　用酒精燈加熱金屬鈉先熔化,后劇烈燃燒,說明金屬鈉的熔點低于著火點,B正確;金屬鈉燃燒生成的淡黃色固體為Na2O2,其中陽離子為Na+,陰離子為,即Na2O2中陽離子和陰離子個數比為2∶1,D錯誤。
易錯警示　金屬鈉與氧氣反應的條件不同對應的產物不同,常溫下反應生成Na2O,加熱時生成Na2O2,且Na2O和Na2O2中,陰、陽離子數目之比均為1∶2。
4.B　Na與O2反應無論生成Na2O還是Na2O2,Na的化合價變化相同,則兩塊等質量的鈉失去的電子數相同。
5.C　鈉的密度比水小,故鈉浮在水面上,①正確;鈉與水反應生成的H2會推動其四處游動,②正確;鈉的熔點低,反應放熱使鈉熔成銀白色小球,③正確;反應劇烈,生成H2,發出“嘶嘶”的響聲,④正確;反應生成NaOH,溶液變紅,⑤正確。綜上①②③④⑤均是該實驗的現象。
6.D　金屬鈉與水反應劇烈,需佩戴護目鏡,保護眼睛;實驗需用小刀切金屬鈉,要防止劃傷;金屬鈉與水反應放熱,且有易燃氣體H2產生,需要通風;實驗結束后,離開實驗室前需洗手;涉及的圖標組合是①②③④。
7.D　鈉的密度比煤油的大,比水的小,則鈉在水層與煤油層界面發生反應,產生的氫氣使鈉塊四處游動并上下跳動,反應生成氫氧化鈉,水層變紅。
8.答案　(1)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
(2)×100%　(3)偏大
解析　(1)鈉與水反應生成NaOH和H2,其離子方程式為2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。(2)根據題圖裝置可知生成H2的質量為(a+b-c) g,根據2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,可求出m(Na)=23(a+b-c) g,故樣品中鈉單質的質量分數為×100%。(3)若沒有B裝置,H2會帶出水蒸氣,導致測得的H2質量增大,使測定結果偏大。
9.C　Na與題中鹽溶液反應,實質都是Na先和水反應生成NaOH和H2,再看NaOH能否與鹽發生復分解反應。
第一步 第二步 沉淀、氣體產物
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Ca(HCO3)2+NaOH CaCO3、H2
MgSO4+NaOH Mg(OH)2、H2
BaCl2和NaOH不反應 無沉淀、H2
Fe(NO3)3+NaOH Fe(OH)3、H2
10.C　鈉的密度比水小,但比煤油大,A正確;鈉與水反應生成NaOH和H2,NaOH與FeSO4反應生成Fe(OH)2沉淀,B正確;由于生成H2,反應一段時間后,大試管內液面下降,長頸漏斗中液面上升,C錯誤;Na與FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正確。
11.答案　(1)能　(2)AD　(3)2Na+2H2O+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　(4)黑色變為紅色　H2+CuO Cu+H2O
解析　(2)鈉和水反應生成H2,該反應放熱,使鈉熔化成小球,A項正確;鈉的密度比煤油大,比水小,鈉在煤油和水的界面處上下跳動,B項錯誤;鈉先和水反應生成NaOH,NaOH再與MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀,反應中沒有銀白色金屬生成,C項錯誤;生成Mg(OH)2沉淀,溶液變渾濁,D項正確。
(3)總反應的化學方程式為2Na+2H2O+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
(4)CuO在加熱條件下被H2還原為紅色的單質Cu,化學方程式為H2+CuO Cu+H2O。
能力提升練
1.A　該反應符合置換反應的特點,屬于置換反應,A正確;鈉的密度大于液氨,鈉投入到液氨中,鈉會沉入底部,不會發出輕微的爆鳴聲,B、C均錯誤;該反應中NH3為氧化劑,H2為還原產物,D錯誤。
2.D　①是Na在空氣中被氧化生成Na2O,A項錯誤;④過程中涉及NaOH溶液吸收空氣中CO2生成Na2CO3和水,涉及化學變化,B項錯誤;③是NaOH吸水潮解得到NaOH溶液,C項錯誤;②變白色主要是Na2O與空氣中的水反應生成了NaOH,D項正確。
3.B　鈉與Ag2O均反應完全且恢復到原來的溫度,U形管左右兩側液面相平,表明反應前后裝置內空氣的成分保持不變,A正確;裝置中發生的反應為2Na+O2 Na2O2、2Ag2O 4Ag+O2↑,若反應前后裝置內空氣的成分保持不變,則反應消耗和生成的O2的量相等,根據反應的化學方程式可知反應前裝置內鈉與Ag2O個數之比為1∶1,B錯誤;熱穩定性:Na2O2>Ag2O,C正確;反應后有淡黃色Na2O2生成,D正確。
4.答案　(1)Na具有還原性、CO2具有氧化性,兩者能反應
(2)飽和NaHCO3溶液　除去CO2中混有的H2O
(3)大量白色沉淀　排盡裝置中的空氣
(4)BaCl2(或CaCl2)　C、CO
解析　(1)Na與CO2能發生反應,理論依據是鈉具有還原性、CO2具有氧化性,兩者能發生氧化還原反應。(2)結合題圖可知,A裝置用于制備CO2氣體,B裝置用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl雜質,C裝置用濃硫酸干燥CO2,防止水蒸氣進入D裝置中干擾Na與CO2的反應。(3)打開K1和K2,通入CO2,排出裝置中的空氣,防止空氣中的成分與鈉反應,待E中出現大量白色沉淀時,說明CO2基本充滿整個裝置,再點燃酒精燈。(4)固體產物溶于水后過濾,向濾液中加入足量BaCl2或CaCl2溶液,生成白色沉淀,說明溶液中含C,即產物中含Na2CO3,但不能加入堿性物質,以免干擾步驟3中堿的檢驗;若固體產物中含有Na2O,Na2O與水反應生成NaOH,滴加酚酞溶液,溶液變紅,而在步驟3中滴加酚酞溶液,溶液未變紅,說明溶液中沒有NaOH,即固體產物中沒有Na2O。硬質玻璃管中有大量黑色固體,說明鈉將CO2還原生成碳,碳與CO2在高溫條件下繼續反應生成CO,故鈉與CO2反應的產物中除了Na2CO3以外,還存在C、CO。
14(共31張PPT)
1.鈉的物理性質
第一節 鈉及其化合物
知識點 1 活潑的金屬單質——鈉
必備知識 清單破
顏色 銀白色,有金屬光澤
密度 ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)
熔點 97.8 ℃
硬度 質地柔軟,可以用小刀切割
2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質
反應條件 室溫 加熱
實驗 操作
實驗 現象 新切開的鈉具有銀白色的金
屬光澤,在空氣中很快變暗 鈉先熔化成小球,然后劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成淡黃色固體
化學方程式 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
(1)鈉與氧氣反應
知識拓展 ①鈉與O2的反應,反應條件不同,對應的產物不同。如常溫和加熱時分別生成
Na2O和Na2O2。
②鈉露置在空氣中易被氧化,所以常保存在煤油中;與鈉性質相似的鉀、鋰分別保存在煤油
中、固體石蠟中。
③鈉還可以與Cl2、S等非金屬單質發生化合反應:
與Cl2反應:2Na+Cl2 2NaCl(黃色火焰,白煙);
與S反應:2Na+S Na2S(研磨爆炸)。
實驗操作 實驗現象 結論或解釋
鈉浮在水面上 鈉的密度比水小
鈉熔化成小球 鈉熔點低,反應放熱
小球在水面上迅速游動 反應產生的H2推動小球運動
與水反應發出“嘶嘶”響聲,聲音逐漸變小,最后消失 鈉與水劇烈反應,產生氣體
溶液的顏色逐漸變紅 溶液呈堿性
(2)鈉與水反應
化學方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑;
離子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。
(3)鈉與酸、堿、鹽等溶液反應(詳見定點1)
1.物理性質
　　氧化鈉是一種白色固體,過氧化鈉是一種淡黃色固體。
注意 Na2O2中陰、陽離子數之比是1∶2而不是1∶1。
2.氧化鈉的化學性質
(1)氧化鈉與水反應:Na2O+H2O 2NaOH。
(2)氧化鈉與鹽酸反應:Na2O+2HCl 2NaCl+H2O。
(3)氧化鈉與二氧化碳反應:Na2O+CO2 Na2CO3。
知識點 2 氧化鈉與過氧化鈉

3.過氧化鈉的化學性質
(1)Na2O2與水反應
實驗現象 結論
有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃 有O2產生
試管壁溫度升高 反應放熱
反應后溶液的pH>7 溶液呈堿性
特別提醒 ①Na2O2不是堿性氧化物,是一種強氧化劑,可用于殺菌消毒,可用作漂白劑。
②由于Na2O2能和CO2等反應,可在呼吸面具或潛水艇中作為O2的來源,即用作供氧劑。
(3)過氧化鈉的特性(詳見定點2)
化學方程式:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。
(2)Na2O2與CO2反應:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體
組成結構 Na+和O2-個數比為2∶1 Na+和 個數比為2∶1
類別 堿性氧化物 過氧化物
生成條件 常溫下:4Na+O2 2Na2O 加熱:2Na+O2 Na2O2
熱穩定性 不穩定,易轉化為Na2O2 較穩定
4.氧化鈉與過氧化鈉的比較
化學性質 與H2O反應 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
與CO2反應 Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
與H+反應 Na2O+2H+ 2Na++H2O 2Na2O2+4H+ 4Na++2H2O+O2↑
主要用途 — 強氧化劑、漂白劑(漂白織物、羽毛
等)、供氧劑
轉化關系 2Na2O+O2 2Na2O2 續表
　
1.物理性質與用途
知識點 3 碳酸鈉與碳酸氫鈉
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色、態 白色粉末 細小白色晶體
溶解性 水中易溶 水中易溶,但比相同溫度下Na2CO3的溶解度小
用途 造紙、紡織、制玻璃、合成洗滌劑 發酵粉、治療胃酸過多癥
注意 相同溫度下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3
晶體析出,化學方程式為Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3↓。

加熱NaHCO3時澄清石灰水變渾濁,加熱Na2CO3時澄清石灰水不變渾濁
Na2CO3很穩定,受熱不易發生分解;NaHCO3
不穩定,受熱易分解,化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2.化學性質
(1)熱穩定性
(2)與酸(足量鹽酸)反應
①Na2CO3:C +2H+ CO2↑+H2O
②NaHCO3:HC +H+ CO2↑+H2O
知識拓展 若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,依次發生反應:C +H+ HC 、HC +H+
CO2↑+H2O。
(3)NaHCO3與堿(如NaOH)反應
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
(4)Na2CO3粉末遇水生成Na2CO3晶體(Na2CO3·xH2O);Na2CO3晶體在干燥空氣里逐漸失去結晶
水變成Na2CO3粉末。
歸納總結 ①相同溫度下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3;②穩定性:Na2CO3>NaHCO3。
(1)原理
NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)工藝流程簡圖
①通入氣體的順序:先通NH3(極易溶于水)、后通CO2;
3.侯氏(聯合)制堿法
②該流程中可循環使用的物質有:CO2氣體、食鹽水。
③優點(與氨堿法相比):a.食鹽的轉化率提高;b.得到氮肥氯化銨;c.縮短了生產流程;d.減少了
對環境的污染。
1.定義
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色,
可以判斷試樣所含的金屬元素,化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
2.操作

知識點 4 焰色試驗
3.一些金屬元素的焰色
金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 銅
焰色 紫紅色 黃色 紫色 紫色 磚紅色 綠色
注意 觀察鉀元素的焰色時,要透過藍色鈷玻璃,目的是濾去黃光,避免少量鈉元素對鑒別鉀
元素的干擾。
4.應用
(1)檢驗金屬元素的存在,如鑒別NaCl和KCl等。
(2)制節日煙花。
知識辨析
1.金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器滅火,這種說法是否正確
2.向CuSO4溶液中加入少量金屬鈉,溶液中會析出紅色固體,這種說法是否正確
3.制氧氣時,用Na2O2或H2O2做反應物可選擇相同的氣體發生裝置。這種說法是否正確
4.利用澄清石灰水能鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。這種說法是否正確
5.NaHCO3受熱易分解,因此可用于制胃酸中和劑。這種說法是否正確
一語破的
1.不正確。鈉燃燒生成的Na2O2可與水、CO2等反應,故金屬鈉著火,不能用泡沫滅火器滅火,
應用干燥沙土撲滅。
2.不正確。金屬鈉加入CuSO4溶液中,Na先和水反應生成NaOH和H2,生成的NaOH再與CuSO4
發生復分解反應生成藍色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。向熔融的CuSO4中加入金屬鈉可發生置換
反應生成Cu和Na2SO4。
3.正確。Na2O2與水反應,H2O2在MnO2催化條件下都能制取氧氣,二者所需試劑都是固體與液
體,且反應時不需要加熱。
4.不正確。澄清石灰水與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均能反應產生白色CaCO3沉淀,故用澄
清石灰水無法鑒別二者。
5.不正確。NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應,不是利用其可以受熱分解的性質。
關鍵能力 定點破
定點 1 鈉與溶液的反應及鈉在空氣中的變化

1.鈉與酸、堿、鹽等溶液反應
(1)與酸溶液反應(以鹽酸為例)

(2)與堿溶液反應:其實質是鈉與水的反應。
(3)與鹽溶液反應

知識拓展 通常金屬鈉不能從鹽溶液中置換出金屬;若鹽為熔融狀態,鈉可以置換出較不活
潑的金屬,如:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
2.鈉露置在空氣中的主要變化
　　銀白色金屬鈉(Na) 表面變暗(生成Na2O) 出現白色固體(生成NaOH) 表面
形成溶液(NaOH潮解) 白色塊狀物質(生成Na2CO3·xH2O) 白色粉末狀物質(生成Na2CO3)。
　　相關反應的化學方程式:
①4Na+O2 2Na2O
②Na2O+H2O 2NaOH
④2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Na2CO3+xH2O Na2CO3·xH2O
⑤Na2CO3·xH2O Na2CO3+xH2O
典例 如圖所示,將一小塊金屬鈉投入盛有液體的燒杯中,下列說法錯誤的是(夾持裝置已略
去) (　 )
A.一段時間后,燒杯底部有紅色難溶物生成
B.若觀察到金屬鈉被煤油浸沒,則金屬鈉的密度比煤油大
C.該實驗進行過程中可觀察到有氣泡產生
D.反應進行一段時間(反應未結束),此時溫度計的讀數大于起始時的讀數
A
思路點撥 密度:ρ煤油<ρ鈉<ρ溶液,金屬鈉在煤油與溶液分界線處上下跳動,Na與水反應生成
NaOH,生成的NaOH再與CuSO4反應。
解析 Na先與溶液中的水反應:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,然后發生反應:2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4,有藍色難溶物生成,A項錯誤;若觀察到金屬鈉被煤油浸沒,則金屬鈉
的密度比煤油大,B項正確;該實驗進行過程中可觀察到有氣泡產生,C項正確;該反應放熱,反
應進行一段時間后溫度計的讀數大于起始時的讀數,D項正確。
思維升華 鈉、鉀、鋰、鈣等活潑金屬均能與水反應,將其放入鹽溶液中,不能從溶液中置
換出金屬。

1.化合價與性質的關系

2.Na2O2強氧化性的表現
①可用來漂白織物、麥稈、羽毛等;
②遇酚酞溶液:溶液先變紅后褪色;
③與SO2反應:Na2O2+SO2 Na2SO4(注意與CO2反應的區別)。
定點 2 過氧化鈉的特性
3.Na2O2與CO2、H2O反應的五個關系
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
(1)CO2或H2O與O2的數目關系
　　無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與產生O2
的數目之比均為2∶1。
(2)固體質量的關系
相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”;可以看作發生相應的反應
Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(實際上這兩個反應不能發生)。
　　如a g (CO)mHn(或CO和H2的混合氣體)完全燃燒生成的CO2和H2O完全與Na2O2反應時,固
體的質量增加a g。
(3)氣體體積變化關系
　　若CO2或水蒸氣(或二者的混合氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量是原氣體體積的
,等于生成O2的量,ΔV=V(O2)= V(原氣體)。
(4)電子轉移關系

　　Na2O2既是氧化劑又是還原劑,有1個O2分子生成時,轉移2個電子。
(5)先后順序關系
　　一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應,可視作Na2O2先與CO2反應,待CO2
反應完全后,Na2O2再與H2O(g)發生反應。
典例 120 ℃時,將1.6 g由CO2、H2O組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中,充分反
應后容器中殘留的固體比反應前增重0.64 g。下列說法錯誤的是 (　 )
A.反應過程中生成O2的質量為0.96 g
B.反應過程中被還原的元素的質量為0.96 g
C.該混合氣體中CO2的質量分數為45%
D.反應過程中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C
思路點撥 充分反應后,固體增重0.64 g,即1.6 g CO2、H2O的混合物中“CO”“H2”的質量
為0.64 g。
解析 根據質量守恒,m前(Na2O2)+1.6 g=m前(Na2O2)+0.64 g+m(O2),m(O2)=1.6 g-0.64 g=0.96 g,A
正確;Na2O2與混合氣體的反應中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,被氧化和被還原的氧元素的
質量相等,均為0.96 g,B、D正確;設混合氣體中CO2的質量為x g,H2O的質量為(1.6-x)g, x+
(1.6-x)=0.64,解得x=0.88,則CO2的質量分數為 ×100%=55%,C錯誤。
1.Na2CO3和NaHCO3的鑒別
(1)利用熱穩定性不同
(2)利用和酸反應生成氣體的快慢不同(相同條件下)

定點 3 NaHCO3、Na2CO3的鑒別、除雜及相互轉化
(3)利用兩溶液的堿性不同(相同條件下)
混合物(括號內為雜質) 除雜方法 化學方程式
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱法 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
Na2CO3溶液(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
2.Na2CO3、NaHCO3的除雜
3.Na2CO3、NaHCO3的相互轉化
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。
(2)NaHCO3固體→Na2CO3固體:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(3)NaHCO3溶液→Na2CO3溶液:NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第一節　鈉及其化合物
第2課時　鈉的化合物　焰色試驗
基礎過關練
題組一　氧化鈉與過氧化鈉
1.(經典題)下列關于鈉及其氧化物的說法正確的是 (　　)
A.氧化物的氧化性:Na2O>Na2O2
B.陽離子與陰離子個數比:Na2O>Na2O2
C.Na、Na2O、Na2O2分別與水的反應均為氧化還原反應
D.Na2O、Na2O2顏色不同,均能與CO2反應
2.某化學興趣小組在學校科技節活動中表演了“滴水生火”的小魔術。如圖所示,在坩堝中放一小團脫脂棉,在里面裹入一種淡黃色的化合物,用膠頭滴管滴幾滴水,一會兒脫脂棉會燃燒起來。下列說法正確的是 (　　)
A.該淡黃色化合物為Na2O
B.由“滴水生火”的小魔術可以得出有氫氣生成
C.由“滴水生火”的小魔術可以得出該反應放熱
D.為了更清楚地觀察現象,需要近距離俯視坩堝
3.Na2O2具有強氧化性,與木炭等還原性物質可發生反應。下列有關說法錯誤的是 (　　)
A.Na2O2與CO2反應時,CO2是還原劑
B.紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末,溶液中有氣泡產生,溶液最終變為無色
C.Na2O2與木炭反應時,Na2O2表現出強氧化性
D.Na2O2與SO2反應可生成Na2SO4
4.過氧化鈉是重要的化工原料,具有殺菌、消毒等多種用途,請回答下列問題:
(1)Na2O2在空氣中易變質,寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若將Na2O2投入到含有下列離子的溶液中:N、I-、Na+,反應完畢后,溶液中上述離子數目幾乎不變的有　　　(填離子符號)。
(3)Na2O2因保存不當易吸收空氣中的CO2,某實驗小組設計如圖實驗裝置測定某樣品中Na2O2的質量分數。
①裝置A中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　。
②將實驗裝置組裝好后,必須進行的第一步操作是　　　　　　　　;裝置E中的試劑應是足量的　　　　　　。
題組二　碳酸鈉與碳酸氫鈉
5.(教材習題改編)碳酸鈉俗稱純堿,某小組同學在實驗室探究Na2CO3的性質,下列敘述中不正確的是 (　　)
A.Na2CO3屬于鹽,在一定條件下可能與堿反應
B.向盛有Na2CO3溶液的試管中,滴加2滴酚酞溶液后變成淺紅色
C.向盛有Na2CO3溶液的試管中,逐滴加入鹽酸立即產生氣泡
D.向盛有Na2CO3溶液的試管中,滴加CaCl2溶液產生白色沉淀
6.(經典題)下列關于Na2CO3與NaHCO3性質的敘述中正確的是 (　　)
A.相同條件下,熱穩定性:Na2CO3B.常溫時,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.質量相同時,分別與同體積、同濃度稀鹽酸反應,生成氣體的速率:Na2CO3>NaHCO3
D.質量相同時,分別與足量的鹽酸反應,生成CO2的質量:Na2CO3=NaHCO3
7.為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法錯誤的是 (　　)
A.CO2氣體(HCl):飽和NaHCO3溶液
B.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱至不再產生氣體
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):通過量CO2
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
8.探究小組利用圖示實驗裝置探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性。
觀察到的實驗現象如表所示:
編號 藥品 裝置B 裝置C
① 久置 碳酸鈉 白色變 藍色 開始斷斷續續產生氣泡,一段時間后,沒有氣泡,溶液保持澄清
② 碳酸 氫鈉 白色變 藍色 開始斷斷續續產生氣泡,一段時間后,產生連續氣泡,溶液變渾濁
根據上述實驗現象,回答下列問題:
(1)實驗①,無水硫酸銅變藍的原因是　　　　　　　　　　。
(2)上述實驗開始時均斷斷續續產生氣泡的原因是　　　　　　　　,連續產生氣泡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示),溶液變渾濁的離子方程式為　　　　　　　　　　　。
(3)實驗結論為熱穩定性:Na2CO3　　　　NaHCO3(填“>”“<”或“=”)。
題組三　焰色試驗
9.節日里的焰火美不勝收。下列物質的焰色試驗中火焰呈綠色的是 (　　)
A.Na2O2　 B.KNO3　 C.CuCl2　 D.CaCl2
10.(2023重慶育才中學期中)焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒、鉀元素焰色的觀察兩項操作如圖所示,下列敘述中錯誤的是 (　　)
A.每次實驗都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同,再蘸取被檢驗的物質
B.鉀元素的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察
C.元素處于游離態或化合態時產生的焰色可能不同
D.沒有鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替
題組四　鈉的化合物的應用
11.下列有關鈉的化合物的說法不正確的是 (　　)
A.可用碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸
B.碳酸氫鈉俗稱小蘇打,可用于食品發酵
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有鈉元素,無鉀元素
D.Na2O2可做供氧劑、漂白劑
12.下列說法正確的是 (　　)
A.NaHCO3藥片是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效
B.用相同質量的NaHCO3制造滅火劑比用Na2CO3制造滅火劑的效果好
C.Na2CO3可用于制造洗滌劑,因為Na2CO3是堿
D.五彩繽紛的煙花是金屬單質燃燒所致
能力提升練
題組一　過氧化鈉的特性及相關的計算
1.密閉容器中,6.6 g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后,氣體變為3.8 g。下列說法正確的是 (　　)
A.3.8 g氣體全部是O2
B.3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后,氣體減少2.2 g
C.O2是該反應的還原產物
D.反應后的固體是混合物
2.(易錯題)化合物Na2O2、CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、②CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。已知:CaH2中H元素的化合價為-1價。下列說法正確的是 (　　)
A.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶1
B.反應①中水發生氧化反應,反應②中水發生還原反應
C.反應①和②中還原產物與氧化產物的化學計量數之比均為2∶1
D.當反應①和②中轉移的電子數相同時,產生的O2和H2的分子數之比為1∶2
題組二　鈉及其化合物間的相互轉化
3.(教材深研拓展)侯德榜為我國化工事業的發展作出了卓越貢獻,其研發的生產純堿的主要流程如圖所示。請結合流程圖判斷下列說法不正確的是 (　　)
已知:氨氣極易溶于水,且其水溶液呈弱堿性。
A.該流程中步驟①和②不可以調整順序
B.該流程中可以循環利用的物質為CO2
C.該流程中產生碳酸氫鈉的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
D.該流程中步驟③用離子方程式表示為2HC+CO2↑+H2O
4.(經典題)元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標,以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖,其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系,下列說法不正確的是(　　)
A.NaOH溶液可以與過量CO2反應實現轉化關系①
B.Na2O2發生④⑤的轉化均有O2產生
C.向Na2CO3溶液中不斷滴加鹽酸依次發生③和⑧的物質轉化
D.轉化②只能通過加熱實現
5.A~H為中學化學中常見的物質,轉化關系如圖所示,其中圓圈“○”內的物質是化合物,方框“□”內的物質是單質,A為醫學上治療胃酸過多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無色液體。
(1)反應①②③④中　　　　(填序號)屬于氧化還原反應。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
A→B+C+D:　　　　　　　　　　 　　　;
F+C:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
A+H:　　　　　　　　　　　　　　。
(4)A與D的混合物4.2 g在密閉容器中充分加熱后剩余固體3.58 g,則原混合物中A與D的質量比為　　　　。
(5)檢驗H溶液中金屬陽離子的具體實驗操作與現象是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
題組三　實驗探究鈉的化合物的性質
6.實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3,反應原理為NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl(NH3極易溶于水)。下列說法正確的是 (　　)
A.裝置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B.裝置B中X溶液為飽和Na2CO3溶液,主要作用是吸收混合氣體中的HCl
C.裝置C中發生反應的離子方程式為C+2H+ CO2↑+H2O
D.利用錐形瓶中所得物質制備Na2CO3固體,還需經歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程
7.(經典題)Na2CO3和NaHCO3的性質存在差異,為進一步探究其性質,請根據某實驗小組的實驗探究回答有關問題。
(1)在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g),向這兩支試管中分別滴入幾滴水,振蕩,用溫度計測定試管中溶液的溫度變化如圖1所示。溶解時吸收熱量的物質是　　　(填化學式)。
圖1
(2)如圖2所示,分別向盛有10 mL澄清石灰水的燒杯中加入蒸餾水和等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液,利用傳感器測得溶液pH與加入試劑體積的變化曲線如圖3所示。滴加Na2CO3溶液的燒杯中OH-未參與該反應的實驗證據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;滴加NaHCO3溶液的燒杯中開始時發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。(提示:溶液pH越小,OH-的濃度越小,溶液堿性越弱)
圖2　　　　　　　　　圖3
(3)某NaHCO3固體樣品中含有Na2CO3雜質,某小組擬通過下列裝置測定CO2的質量來計算樣品中NaHCO3的含量,裝置的連接順序為
　　　　(每個裝置僅使用一次);經分析,上述方案仍存在缺陷,會導致測定結果　　　(填“偏大”或“偏小”)。
A　　　B　　　C　　　D
答案與分層梯度式解析
基礎過關練
1.D 2.C 3.A 5.C 6.B 7.D 9.C 10.C
11.C 12.B
1.D　Na2O2具有強氧化性,其氧化性比Na2O強,A錯誤;Na2O由Na+和O2-構成,Na2O2由Na+和構成,二者中陽離子與陰離子個數比均為2∶1,B錯誤;Na2O與水反應生成NaOH,不屬于氧化還原反應,C錯誤;Na2O為白色固體,Na2O2為淡黃色固體,二者均能與CO2反應生成Na2CO3,D正確。
2.C　該魔術表演利用的是Na2O2與水的反應,即淡黃色固體為Na2O2,A錯誤;由“滴水生火”的小魔術可得出該反應放熱,但無法確定生成的氣體的成分,B錯誤、C正確;表演該魔術時需戴護目鏡,不可近距離俯視坩堝,D錯誤。
3.A　Na2O2與H2O、CO2反應時,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,A錯誤;Na2O2與水反應生成NaOH和O2,溶液變藍,Na2O2具有強氧化性,使溶液最終褪色,B正確;Na2O2具有強氧化性,而C、SO2均具有還原性,故Na2O2可與C、SO2發生氧化還原反應,可將C氧化成CO2,將SO2氧化成S,C、D正確。
4.答案　(1)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(2)N
(3)①CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑　②檢驗裝置的氣密性　NaOH溶液
解析　(2)Na2O2具有強氧化性,能氧化I-;Na2O2與水反應生成NaOH,溶液中Na+數目增多,NaOH電離出的OH-與HC和水,溶液中HC減少,C增多,故溶液中N數目幾乎不變。(3)②組裝好實驗裝置后,第一步操作應檢驗裝置的氣密性;F是用排水法測定O2體積,E中應用NaOH溶液除去未反應的CO2,以免對后續實驗造成影響。
5.C　Na2CO3能與Ba(OH)2、Ca(OH)2等堿反應生成沉淀,A正確;Na2CO3溶液呈堿性,滴加酚酞溶液后變成淺紅色,B正確;Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,剛開始無明顯現象,一段時間后產生氣泡,C錯誤;向盛有Na2CO3溶液的試管中,滴加CaCl2溶液,有CaCO3白色沉淀生成。
知識拓展　向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,依次發生反應①Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、②NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,而向NaHCO3溶液中滴入鹽酸立即產生氣泡。可用圖像表示為
　　Ⅰ表示Na2CO3與鹽酸反應,OA、AB段發生反應的化學方程式分別為①、②,且兩段消耗鹽酸的體積相同。
Ⅱ表示NaHCO3與鹽酸反應,且C點時NaHCO3完全反應。
6.B　NaHCO3受熱易分解,熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3,A錯誤;常溫時,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,B正確;Na2CO3與鹽酸反應首先轉化為NaHCO3,然后NaHCO3與鹽酸反應放出CO2,質量相同時,分別與同體積、同濃度稀鹽酸反應,生成氣體的速率:Na2CO37.D　Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2溶液反應,故D項錯誤。
知識拓展　試劑除雜一般要遵循以下原則:
①不增——在除去雜質時,不引入新的雜質;②不減——不能減少被提純的物質;③易分——操作簡便、易于分離;④最佳——所選的方法在保證除去雜質的同時,最好能增加被提純物質的量。
8.答案　(1)碳酸鈉固體久置于空氣中會吸收水生成Na2CO3·10H2O,再受熱分解產生H2O
(2)開始加熱時裝置內的空氣被排出　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
(3)>
解析　(1)碳酸鈉固體久置于空氣中會吸收水生成Na2CO3·10H2O,再加熱產生水蒸氣,會使無水硫酸銅變藍。(2)開始加熱時,裝置內的空氣被排出,斷斷續續產生氣泡。后來NaHCO3受熱分解產生連續的氣泡,生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁。(3)根據①②的實驗現象可知,受熱時NaHCO3發生分解反應,而Na2CO3受熱未分解,故熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3。
9.C　鈉元素焰色為黃色,鉀元素的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃),銅元素的焰色為綠色,鈣元素的焰色為磚紅色,故選C。
10.C　為確保鉑絲潔凈,在使用前需用鹽酸洗滌并灼燒至與原來火焰顏色相同,再蘸取被檢驗的物質,A正確;鉀元素的焰色為紫色,易被鈉元素的黃色掩蓋,透過藍色鈷玻璃可以過濾黃光,便于觀察到鉀元素的焰色,B正確;元素處于游離態或化合態時產生的焰色相同,C錯誤;沒有鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替,因為鐵元素沒有明顯焰色,不會干擾實驗,D正確。
11.C　灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有鈉元素,但不能說明沒有鉀元素,觀察鉀元素的焰色時,需要透過藍色的鈷玻璃,C錯誤。
12.B　NaHCO3與醋酸反應生成CO2,降低藥效,A錯誤;相同質量的NaHCO3和Na2CO3,NaHCO3反應放出的CO2氣體更多,且反應更快,故用NaHCO3制造滅火劑的效果好,B正確;Na2CO3是鹽,不是堿,C錯誤;五彩繽紛的煙花是金屬元素的焰色所致,D錯誤。
能力提升練
1.B 2.D 3.D 4.D 6.D
1.B　設參加反應的CO2的質量為a,生成的O2的質量為b,則根據
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　 Δm
88 32 88-32=56
a b 6.6-3.8=2.8 g
解得a=4.4 g,b=1.6 g,故混合氣體中m(O2)=1.6 g,m(CO2)=3.8 g-1.6 g=2.2 g,A錯誤;3.8 g氣體通過足量NaOH溶液時,CO2完全反應,即氣體減少2.2 g,B正確;該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,其中O2是氧化產物,C錯誤;該反應中CO2過量,說明Na2O2已反應完全,反應后固體只有Na2CO3,D錯誤。
2.D　Na2O2中陰、陽離子分別為、Na+,即陰、陽離子個數比為1∶2,A錯誤。反應①中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,水沒有發生氧化反應;反應②中CaH2中H元素由-1價升至0價,H2O中H元素由+1價降至0價,H2O是氧化劑發生還原反應,B錯誤。反應①中Na2O2發生歧化反應,電子轉移情況為,反應中轉移2個電子時,僅有2個NaOH是還原產物(易錯點),生成1個O2,還原產物NaOH與氧化產物O2的化學計量數之比為2∶1;反應②中H元素發生歸中反應,還原產物與氧化產物化學計量數之比為1∶1;C錯誤。反應①轉移2個電子時生成1分子O2,反應②轉移1個電子時生成1分子H2,當兩反應轉移電子數相同時,產生的O2和H2的分子數之比為1∶2,D正確。
3.D　NH3極易溶于水且其水溶液呈堿性,能吸收大量CO2,并得到大量NaHCO3,由于CO2在飽和食鹽水中溶解度較小,CO2吸收效果不好,則步驟①、②不能調整順序,A正確;NaHCO3受熱分解生成CO2,飽和氨鹽水吸收CO2生成碳酸氫鈉,該流程中CO2可循環利用,B正確;流程中生成NaHCO3的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,C正確;NaHCO3受熱分解不是在溶液中發生的反應,步驟③不能用離子方程式表示,D錯誤。
4.D　NaOH溶液與過量CO2反應生成NaHCO3,即實現轉化①,A項正確;Na2O2發生④、⑤的轉化分別發生反應2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,兩反應均生成O2,B項正確;向Na2CO3溶液中不斷滴加鹽酸,依次發生反應Na2CO3+HCl(少量) NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,C項正確;通過加熱和加入NaOH溶液均能將NaHCO3轉化為Na2CO3,化學方程式分別為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O和NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,D項錯誤。
5.答案　(1)②③
(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(3)HC+H2O
(4)2∶3
(5)取一根潔凈的鉑絲蘸取H溶液,在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈黃色,證明含鈉元素
解析　化合物G為淡黃色固體,化合物C在通常狀況下為無色液體,二者反應生成單質E與化合物H,則G是Na2O2,C是H2O,H為NaOH,E是O2,由反應②可知單質F為Na,根據反應④可知D中含有Na元素,A是醫療上治療胃酸過多的一種藥劑,加熱分解生成水、B及含Na元素的化合物D,可推知A是NaHCO3,B為CO2,D為Na2CO3,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,符合轉化關系。(1)反應①為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,無元素化合價的變化,不是氧化還原反應;反應②是2Na+O2 Na2O2,有元素化合價的變化,是氧化還原反應;反應③是2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,有元素化合價的變化,是氧化還原反應;反應④是CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,無元素化合價的變化,不是氧化還原反應,因此屬于氧化還原反應的是②③。(2)A是NaHCO3,受熱易分解生成CO2、Na2CO3和水,A→B+C+D反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;F是Na、C是H2O,Na和H2O反應生成NaOH和H2,反應的化學方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。(3)A為NaHCO3,H為NaOH,A和H反應生成碳酸鈉和水,反應的離子方程式為HC+H2O。(4)設碳酸氫鈉質量為x。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm
168 106 168-106=62
x 4.2 g-3.58 g=0.62 g
,解得x=1.68 g,Na2CO3的質量為4.2 g-1.68 g=2.52 g,NaHCO3與Na2CO3的質量比為1.68∶2.52=2∶3。(5)H為NaOH,可用焰色試驗檢驗Na+,實驗操作為取一根潔凈的鉑絲蘸取H溶液,在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈黃色,證明含鈉元素。
6.D
裝置 發生反應的化學方程式
C CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
B NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
A NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
使用“多孔球泡”可增大氣體與溶液的接觸面積,加快NH3吸收速率,不能防止倒吸,A錯誤;X溶液應為飽和NaHCO3溶液,B錯誤;根據裝置C中反應可寫出其離子方程式為CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,C錯誤;NaHCO3固體受熱分解得到Na2CO3固體,故利用錐形瓶中所得NaHCO3制備Na2CO3固體時,需進行過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程,D正確。
7.答案　(1)NaHCO3
(2)加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似　HC+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O
(3)ADCB　偏小
解析　(1)實驗中Na2CO3溶解時溫度升高,放出熱量,而NaHCO3溶解時溫度降低,吸收熱量。(2)實驗中Na2CO3溶液和澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀和NaOH,反應的離子方程式為Ca2++C CaCO3↓;澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的pH變化曲線基本重合,說明OH-未參與該反應。滴加NaHCO3溶液的燒杯中,開始時Ca(OH)2過量,反應的離子方程式為HC+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O。(3)為測定樣品中NaHCO3的含量,利用NaHCO3的不穩定性,加熱使其分解,產生的CO2通過濃硫酸干燥,再通過堿石灰吸收CO2,最后為防止空氣中的水蒸氣及CO2進入C而引起干擾,可連接一個干燥裝置,故儀器的連接順序為ADCB。由于沒有使用N2等排出裝置內殘留的氣體,導致A裝置中可能殘留CO2,使得CO2不能被C裝置全部吸收,故使測定結果偏小。
22

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