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本章復(fù)習(xí)提升
易混易錯練
易錯點1　對鈉及其化合物的性質(zhì)掌握不全而誤判
1.下列對鈉及其化合物的陳述及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 (　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對,Ⅱ 對,有
B Na2O2投入到酚酞試液中,溶液最終變紅 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ 對,有
C 過氧化鈉可用于航天員的供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對,Ⅱ 對,有
D 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對,Ⅱ 對,有
2.下列說法正確的是 (　　)
①Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色;
②足量O2和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等;
③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等;
④取a g NaHCO3與Na2CO3的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g,能測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
⑤鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;
⑥除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3,可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶。
A.②③④　　　　　B.①②⑥
C.②④⑤　　　　　D.③④⑥
易錯點2　混淆氯水成分與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系
3.為探究新制氯水的性質(zhì),某學(xué)生做了如表實驗。下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　)
實驗 裝置 試劑a 現(xiàn)象
① 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色
② NaHCO3溶液 產(chǎn)生氣泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀
④ KI溶液、淀粉溶液 溶液變藍(lán)
A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HClO
B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HC+HClO ClO-+CO2↑+H2O
C.實驗③說明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+ AgCl↓
D.實驗④發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I- 2Cl-+I2
4.用如下裝置探究氯氣的性質(zhì),圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是 (　　)
A.②中產(chǎn)生白色沉淀,說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl-
B.①中淀粉KI試紙變藍(lán),說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘
C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色,說明氯氣有氧化性
D.④中的溶液先變紅后褪色,說明氯水有酸性和漂白性
易錯點3　混淆某些物理量與物質(zhì)所處狀況而出錯
5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是 (　　)
A.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NA
B.常溫下,7.8 g Na2O2固體中含有陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
C.1 mol·L-1的MgSO4溶液中所含陰離子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C2H5OH中含有氫原子數(shù)為3NA
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是 (　　)
A.反應(yīng)2H2S+SO2 3S+2H2O中,每生成3 mol S時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
B.10.6 g Na2CO3固體中含離子數(shù)為0.3NA
C.8.5 g NH3含有的氫原子數(shù)為0.5NA
D.11.2 L CO和11.2 L CO2氣體混合后充入密閉容器,所含分子數(shù)等于NA
易錯點4　不能正確理解阿伏加德羅定律及其推論而出錯
7.已知同溫同壓下﹐氣體的物質(zhì)的量之比=氣體分子數(shù)之比=氣體體積之比,一定溫度和壓強(qiáng)下,用質(zhì)量相等的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中錯誤的是(　　)
A.氣球②中裝的是CO2
B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C.氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為11∶16
D.氣球③和氣球④中氣體體積之比為1∶2
8.如圖一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;在乙室中充入0.4 mol NH3,甲室中充入N2,靜止時隔板位置如圖所示。
下列說法正確的是 (　　)
A.甲室氣體質(zhì)量為22.4 g　　　　　　　B.乙室氣體體積8.96 L
C.原子數(shù)之比,甲︰乙=2∶1　　　　　　D.甲室氣體密度為1.25 g/L
易錯點5　物質(zhì)的量濃度計算的常見錯誤
9.下列判斷正確的是(　　)
A.1 L H2O中溶解了22.4 L HCl,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B.從1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol·L-1
D.1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl,則其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
10.在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含N粒子的物質(zhì)的量為b mol(溶質(zhì)按NH3計算)。下列敘述中不正確的是 (　　)
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
C.向上述溶液中加水至體積為2V mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為原來的
D.向上述溶液中加水至體積為2V mL,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w
思想方法練
利用“宏微結(jié)合”思想認(rèn)識物質(zhì)的量
方法概述
　　從宏觀上看,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的,物質(zhì)是可稱量的。從微觀上看,化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的,而微觀粒子是難以稱量的。對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究時,物質(zhì)的量就是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”。利用“宏微結(jié)合”的思想認(rèn)識物質(zhì)的量,可達(dá)到事半功倍的效果。
1.(經(jīng)典題)現(xiàn)有三種氣體:a.32 g甲烷,b.約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體,c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L氨氣,按物理量由小到大的順序排列一定正確的是 (　　)
A.分子數(shù)目:bC.含有氫原子的數(shù)目:b2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個該原子的質(zhì)量是a g,一個12C原子的質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (　　)
A.該原子的相對原子質(zhì)量為 g
B.m g該原子的物質(zhì)的量為 mol
C.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
D.由已知信息可得NA=
3.NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2,若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡稱a)30 g,則下列關(guān)于a的說法錯誤的是 (　　)
A.a中兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1
C.a的密度為1.25 g/L
D.a的平均摩爾質(zhì)量為15 g/mol
4.物理量“物質(zhì)的量”的引入,不僅可以建立微觀與宏觀的聯(lián)系,還可以從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化。下列有關(guān)表述正確的是 (　　)
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L氨氣溶于1 L水配成密度為ρ g·cm-3的氨水,該氨水的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1
B.20 ℃、101 kPa,等質(zhì)量的CO2和H2O的體積比是9∶22
C.實驗室配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1的NaOH溶液,需要用托盤天平稱量4.0 g NaOH
D.物質(zhì)的量濃度、體積均相同的三種物質(zhì)的溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液,分別與相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液恰好反應(yīng),消耗BaCl2溶液的體積比為3∶1∶1
5.X、Y均為短周期金屬元素,同溫同壓下,0.1 mol X的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng),生成H2體積為V1 L;0.1 mol Y的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng),生成H2體積為V2 L。下列說法錯誤的是 (　　)
A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為
D.由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價
答案與分層梯度式解析
易混易錯練
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.B 7.B 8.A
9.D 10.A
C　Na2CO3不能用于治療胃酸過多,治療胃酸過多可用NaHCO3,Ⅰ錯、Ⅱ?qū)?A不符合題意;Na2O2有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成NaOH,
Na2O2投入到酚酞試液中,溶液先變紅后褪色,Ⅰ錯、Ⅱ?qū)?B不符合題意;Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)均生成O2,可用于航天員的供氧,Ⅰ對、Ⅱ?qū)?且有因果關(guān)系,C符合題意;高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光,屬于其物理性質(zhì),Ⅰ對、Ⅱ?qū)?但二者無因果關(guān)系,D不符合題意。
易錯分析　不能正確理解鈉及其化合物的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系等,容易錯選。NaHCO3與Na2CO3雖然都能和胃酸反應(yīng),但Na2CO3堿性過強(qiáng),不能用于中和胃酸。
2.B　Na2O2投入到紫色石蕊試液中,可看作Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和H2O2,溶液呈堿性而變藍(lán),H2O2有強(qiáng)氧化性,能使溶液褪色,①正確;Na與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成的產(chǎn)物無關(guān),即Na的質(zhì)量相等,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,②正確;質(zhì)量相同時,NaHCO3的物質(zhì)的量大,與鹽酸反應(yīng)生成的CO2多,③錯誤;堿石灰能吸收CO2和水,根據(jù)差量法無法計算CO2的質(zhì)量,即不能測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),④錯誤;Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,無法鑒別,⑤錯誤;CO2能將溶液中Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,溶液經(jīng)低溫結(jié)晶即可得到NaHCO3,⑥正確。
3.B　向紫色石蕊試液中加入新制氯水,溶液變紅,說明新制氯水呈酸性,含有H+,后溶液褪色是因為新制氯水中含有HClO,A項正確;實驗②中有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為HC+H+ CO2↑+H2O,HClO的酸性弱于碳酸,不與HC反應(yīng),B項錯誤;實驗③中生成的白色沉淀為AgCl,說明新制氯水中有Cl-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+ AgCl↓,C項正確;實驗④中溶液變藍(lán),表明新制氯水中的Cl2將I-氧化生成了I2,其離子方程式為Cl2+2I- 2Cl-+I2,D項正確。
易錯分析　新制氯水的成分比較復(fù)雜,含有“三分子和四離子”,和不同的物質(zhì)反應(yīng)時,表現(xiàn)出不同粒子的性質(zhì)。
4.A　濃鹽酸具有揮發(fā)性,會伴隨Cl2一起進(jìn)入AgNO3溶液中,故無法說明Cl2與水反應(yīng)生成Cl-,A錯誤;Cl2與KI反應(yīng)生成I2使試紙變藍(lán),發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI I2+2KCl,其中Cl2為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,故氧化性:Cl2>I2,B正確;Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,溶液變?yōu)樽攸S色,可證明Cl2有氧化性,C正確;Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,使紫色石蕊試液先變紅后褪色,D正確。
5.A　O2和O3都由O原子構(gòu)成,32 g混合物中n(O)==2 mol,即含氧原子數(shù)為2NA,A正確;Na2O2中含有Na+和,7.8 g Na2O2為0.1 mol,即含陰、陽離子總數(shù)為0.3NA,B錯誤;未給出溶液體積,無法計算陰離子數(shù)目,C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C2H5OH為液態(tài),無法利用氣體摩爾體積計算氫原子數(shù)目,D錯誤。
易錯分析　(1)物質(zhì)的量、質(zhì)量確定時,物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
(2)公式n=在任何條件下都適用;使用公式n=注意V是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積,可以是單一氣體也可以是混合氣體。
(3)分子的組成有差異,有雙原子分子、多原子分子,也有單原子分子。
6.B　反應(yīng)2H2S+SO2 3S+2H2O,每生成3 mol S時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,A錯誤;10.6 g Na2CO3固體的物質(zhì)的量為=0.1 mol,則0.1 mol Na2CO3固體中含離子數(shù)為0.3NA,B正確;8.5 g NH3的物質(zhì)的量為=0.5 mol,而1個NH3分子中含有3個氫原子,則0.5 mol NH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA,C錯誤;未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO和11.2 L CO2的物質(zhì)的量未知,混合后所含分子數(shù)未知,D錯誤。
7.B　質(zhì)量相等的四種氣體,在相同溫度和壓強(qiáng)下,其摩爾質(zhì)量越大,對應(yīng)氣體的物質(zhì)的量越小,即氣球體積越小。結(jié)合氣球體積可知①中為SO2,②中為CO2,③中為O2,④中為CH4,A正確;氣球①、③相比,氣球③體積較大,則氣體的物質(zhì)的量較大,分子數(shù)較多,B錯誤;設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g,氣球①、②中原子數(shù)之比為(×3NA)∶(×3NA)=11∶16,氣球③、④中氣體的體積之比等于所裝氣體的物質(zhì)的量之比,為=1∶2,C、D正確。
易錯分析　解答本題時不能正確理解阿伏加德羅定律的推論,會導(dǎo)致錯誤分析和判斷。需明確相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比,根據(jù)分子數(shù)之比進(jìn)而可確定原子數(shù)之比。
8.A　甲、乙兩室的氣體體積之比為2∶1,同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比,乙室充入0.4 mol NH3,則甲室應(yīng)充入0.8 mol N2,即m(N2)=0.8 mol×28 g/mol=22.4 g,A正確;未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則乙室氣體體積不一定為8.96 L,B錯誤;甲、乙兩室氣體原子數(shù)之比為(0.8×2NA)∶(0.4×4NA)=1∶1,C錯誤;氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體的摩爾體積不一定是22.4 L/mol,故甲室氣體密度不一定為1.25 g/L,D錯誤。
9.D　HCl氣體所處的狀態(tài)未標(biāo)明,不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法利用22.4 L·mol-1來計算HCl的物質(zhì)的量,且1 mol HCl溶于1 L水所得溶液的體積也不是1 L,A錯誤;溶液屬于均一、穩(wěn)定的混合物,所以從1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,NaCl的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol·L-1,B錯誤;1.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1×2=3.0 mol·L-1,C錯誤;7.45 g KCl的物質(zhì)的量為=0.1 mol,其物質(zhì)的量濃度為=0.1 mol·L-1,D正確。
易錯分析　運用c=時,不能正確理解V表示的意義而出錯,在物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式中,V表示溶液的體積,在進(jìn)行簡單計算時,一定要辨析所給體積是否為溶液體積,溶液的體積不等于溶劑的體積。
A　由題意可知,氨水中NH3的質(zhì)量為a g,溶液的質(zhì)量為V mL×
ρ g·mL-1=ρV g,則NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%,A錯誤;NH3的物質(zhì)的量為 mol,溶液的體積為V mL,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1,B正確;稀釋后的溶液中NH3的物質(zhì)的量仍為 mol,溶液的體積為2V mL,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為原來的,C正確;稀釋后,溶液中NH3的質(zhì)量仍為a g,NH3的濃度越小,溶液密度越大,則稀釋所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D正確。
思想方法練
1.B 2.B 3.C 4.C 5.D
B　根據(jù)題中信息可知,n(CH4)==2 mol,n(HCl)=
=1 mol,n(NH3)==1.5 mol。氣體的物質(zhì)的量越大對應(yīng)分子數(shù)越多,故分子數(shù):a>c>b,A錯誤;每個CH4、HCl、NH3分子含電子數(shù)分別為10、18和10,則三種氣體含電子數(shù)分別為20NA、18NA和15NA,即含電子數(shù)目:cc>b,C錯誤;同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量越大,則體積越大,故相同條件下氣體體積:a>c>b,但若不是在相同溫度和壓強(qiáng)下,則無法判斷體積大小,D錯誤。
方法點津　明確一個中心:必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩,遇問設(shè)摩”,即n=m/M=N/NA=V/Vm=c·V。
2.B　該原子的相對原子質(zhì)量為,其單位是1,而不是g,A項錯誤;該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol-1, m g該原子的物質(zhì)的量為 mol,B項正確、C項錯誤;由已知信息可得NA=,D項錯誤。
方法點津　解答本題需正確理解相對原子質(zhì)量的概念,相對原子質(zhì)量是某元素原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值,其單位為1。根據(jù)1個原子的質(zhì)量即可求出NA個原子的質(zhì)量,進(jìn)而表示出摩爾質(zhì)量,可順利進(jìn)行關(guān)于物質(zhì)的量的計算。
3.C　疊氮化銨的分解反應(yīng)為NH4N3 2N2↑+2H2↑,N2、H2的化學(xué)計量數(shù)相等,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1,A項正確;等物質(zhì)的量的N2和H2的質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=28 g/mol∶2 g/mol=14∶1,B項正確;氣體的溫度、壓強(qiáng)未知,無法計算氣體的體積和密度,C項錯誤;設(shè)生成N2和H2的物質(zhì)的量均為x mol,則28 g/mol×x mol+2 g/mol×x mol=30 g,解得x=1,N2和H2均為1 mol,平均摩爾質(zhì)量為=15 g/mol,D項正確。
4.C　標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3的物質(zhì)的量為 mol,根據(jù)氨水的密度為ρ g·cm-3和c= mol·L-1,A錯誤;等質(zhì)量的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為9∶22,但該條件下水呈液態(tài),無法計算體積比,B錯誤;實驗室沒有480 mL的容量瓶,需配制500 mL溶液,需m(NaOH)=0.5 L×0.2 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,C正確;三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,即S的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3,分別與相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液反應(yīng),消耗BaCl2溶液的體積比為1∶1∶3,D錯誤。
5.D　設(shè)與1 mol X反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為a mol,與1 mol Y反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為b mol,根據(jù)得失電子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~H2~Xa+、Y~bH2SO4~bH2~Y2b+。同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為,A正確;X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為,因,因此,B正確;產(chǎn)物中X、Y化合價之比為,由B項可知,C正確;由只能確定X、Y的化合價之比,不能確定X、Y化合價的具體值,D錯誤。
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