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專題強化練3　阿伏加德羅常數的應用
1.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 (　　)
A.28 g CO中所含碳原子數為0.5NA
B.常溫常壓下,22.4 L H2O中所含電子數為10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的數目為NA
D.常溫下,8 g CH4中含有2NA個氫原子
2.(易錯題)用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是 (　　)
A.標準狀況下,22.4 L氖氣含有的原子數為NA
B.71 g氯氣溶于水,得到的水溶液中含有的Cl-的個數為2NA
C.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的氫原子個數為0.2NA
D.標準狀況下,22.4 L乙醇(C2H5OH)中所含原子數目為9NA
3.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是 (　　)
A.標準狀況下,14 g N2和CO的混合氣體中分子數目為NA
B.4.48 L Cl2含有的原子數為0.4NA
C.2.3 g Na與100 mL 0.5 mol·L-1鹽酸充分反應,轉移電子數為0.05NA
D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目小于0.1NA
4.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(　　)
A.常溫常壓下33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應,轉移電子數為3NA
B.CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中氧原子數為2NA
C.Na2O2與H2O反應生成1.12 L O2(標準狀況),反應轉移的電子數為0.2NA
D.標準狀況下,80 g SO3中含3NA個氧原子,體積約為22.4 L
5.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)
A.標準狀況下,22.4 L氖氣與22.4 L氫氣所含原子數均為2NA
B.6.4 g銅與足量稀硫酸反應生成氫氣轉移的電子數為0.2NA
C.25 ℃、101 kPa時,28 g CO和N2的混合氣體,含電子數為14NA
D.常溫常壓下,22.4 L的SO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子
6.(經典題)用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是 (　　)
A.若Cl2與足量NaOH溶液反應生成的ClO-為0.1 mol,則生成的Cl-數目為0.2NA
B.常溫常壓下,17 g NH3的體積約為22.4 L
C.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA
D.在50 g溶質質量分數為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數為6NA
7.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 (　　)
A.標準狀況下,2.24 L H2O中含有的原子數目為0.3NA
B.1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數為3NA
C.0.1 mol FeCl3完全轉化成Fe(OH)3膠體后膠粒數小于0.1NA
D.0.15 mol·L-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.3NA
答案與分層梯度式解析
1.D 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C
D　28 g CO的物質的量為=1 mol,1 mol CO中含1 mol碳原子,所以含有的碳原子數為NA,A錯誤;1個H2O分子中含有10個電子,常溫常壓下,水是液體,22.4 L H2O的物質的量不是1 mol,所含電子數不是10NA,B錯誤;含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的數目為2NA,C錯誤;
8 g CH4的物質的量為0.5 mol,每個CH4分子中含有4個氫原子,所以0.5 mol CH4含有2NA個氫原子,D正確。
2.A　氖氣是單原子分子,標準狀況下22.4 L氖氣的物質的量為1 mol,所含原子數為NA,A正確;氯氣和水反應,生成HCl和HClO,且氯氣能溶于水,不能完全與水反應,所以71 g氯氣溶于水得到的水溶液中含有的Cl-個數小于2NA,B錯誤;未給出溶液體積,無法計算硫酸中的氫原子個數,且溶劑水中也含有氫原子,C錯誤;標準狀況下,乙醇不是氣態,不能用氣體摩爾體積計算其物質的量,D錯誤。
易錯分析　應用Vm=22.4 L·mol-1時應注意:一看標準狀況下物質是否為氣體;二看氣體是否在標準狀況下。常考的標準狀況下非氣態物質有:水、酒精、四氯化碳(CCl4)、HF、SO3等。
3.D　14 g N2和CO混合氣體的物質的量為0.5 mol,其分子數為0.5NA,A錯誤;未告知溫度和壓強,無法計算4.48 L Cl2的物質的量,B錯誤;2.3 g Na的物質的量為0.1 mol,而該鹽酸中n(HCl)=0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,即鹽酸不足,過量的金屬Na會和水反應,最終Na完全反應,轉移電子數為0.1NA,C錯誤;常溫常壓下,2.24 L混合氣體的物質的量小于0.1 mol,即所含碳原子數小于0.1NA,D正確。
4.B　常溫常壓下,33.6 L Cl2的物質的量小于1.5 mol,與27 g Al反應時Al過量,則反應中轉移電子數小于3NA,A錯誤;1個CO2和1個O2分子中均含2個氧原子,二者的混合物中共有NA個分子,其中氧原子數為2NA,B正確;根據2Na2O2~2H2O~O2~2e-,由生成1.12 L O2(標準狀況)即0.05 mol O2可知,反應中轉移的電子數為0.05 mol×2NA mol-1=0.1NA,C錯誤;標準狀況下,SO3是固體,僅根據質量無法計算其體積,D錯誤。
5.C　氖氣(Ne)為單原子分子,標準狀況下,22.4 L氖氣所含原子數為NA,A錯誤;銅與稀硫酸不反應,B錯誤;1個CO和1個N2分子中所含電子數均為14,28 g CO和N2的混合氣體的物質的量為1 mol,故混合氣體中含電子數為14NA,C正確;常溫常壓下,22.4 L混合氣體的物質的量小于1 mol,則含氧原子數小于2NA,D錯誤。
名師點津　注意常見特殊物質的組成和結構:
　　(1)摩爾質量相同且原子數目相同:①CO和N2、②N2O和CO2等;
　　(2)摩爾質量相同且陰、陽離子數目相同:Na2O2和Na2S等;
　　(3)摩爾質量相同的物質:①H2SO4和H3PO4,②CaCO3和KHCO3等;
　　(4)所含電子數相同的微粒:N、H2O、OH-、Ne等。
6.D　根據Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O可知,反應生成0.1 mol ClO-時,也生成0.1 mol Cl-,A錯誤;常溫常壓下,17 g NH3為1 mol,但此時Vm≠22.4 L/mol,故氣體體積不是22.4 L,B錯誤;未給出CaCl2溶液的體積,無法計算溶液中Cl-的數目,C錯誤;該乙醇溶液中n(H)=×2 mol=6 mol(乙醇和H2O中均含H),故溶液中含氫原子總數為6NA,D正確。
7.C　標準狀況下水不是氣體,2.24 L H2O的物質的量不是0.1 mol,A錯誤;1 mol Cl2與足量Fe反應,Cl2全部轉化為Cl-,轉移電子數為2NA,B錯誤;Fe(OH)3膠粒是多個Fe(OH)3的集合體,所以0.1 mol FeCl3完全轉化成Fe(OH)3膠體后膠粒數小于0.1NA,C正確;溶液體積未知,無法確定溶液中粒子數目,D錯誤。
解題關鍵　順利解答該類題目的關鍵:一是要仔細審題,注意關鍵字、詞,熟悉常見的“陷阱”;二是要把各種量轉化為物質的量,以物質的量為中心進行計算。特別要注意:(1)等質量的組成元素相同且原子個數之比相同的物質或互為同素異形體的物質含有的原子數相同,如NO2與N2O4、C2H4與C3H6、O2與O3。(2)等質量的摩爾質量相同的物質含有的分子數相同,如N2與CO、CO2與N2O、H2SO4與H3PO4。
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