資源簡介

專題強化練4　物質的量濃度的有關計算
1.常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示,下列有關說法中正確的是 (　　)
A.硫酸溶液的體積為25 mL
B.b點時溶液中S的濃度約為0.125 mol·L-1
C.d點時溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1
D.溶液的導電能力:c2.某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下:
凈含量:500 mL 密度:1.19 g·cm-3 主要成分:25% NaClO 使用方法:稀釋至100倍(體積比)后使用 注意事項:密封保存,易吸收空氣中的CO2變質
根據以上信息和相關知識判斷,下列說法不正確的是 (　　)
A.該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為4.0 mol·L-1
B.實驗室欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要稱量的NaClO固體質量為148.75 g
C.取100 mL該“84消毒液”稀釋至100倍,稀釋后的溶液中c(NaClO)約為0.04 mol·L-1
D.要使一瓶該“84消毒液”完全變質生成NaHCO3,需要吸收標準狀況下44.8 L CO2
3.現有甲、乙兩份溶液,其中甲溶液的溶質是由硫酸鎂和硫酸鉀組成的,乙溶液的溶質是由氯化鐵和氯化鋇組成的,兩溶液中部分離子濃度如表,現將兩溶液等體積混合(忽略溶液體積變化),最終所得溶液中S的濃度可能是(　　)
甲 c(Mg2+)=0.3 mol·L-1、c(K+)=0.4 mol·L-1
乙 c(Cl-)=0.6 mol·L-1
A.0.5 mol·L-1　　　　　B.0.25 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1　　　　　D.0.1 mol·L-1
4.某結晶水合物的化學式為R·nH2O,其摩爾質量為M g·mol-1,25 ℃時,a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液,此時溶質為R。下列關系中不正確的是　 (　　)
A.該溶液中溶質的質量分數為%
B.該溶液的物質的量濃度為 mol·L-1
C.25 ℃時R的溶解度為 g
D.該溶液中溶劑與溶質的質量比為(+b)∶(a-)
5.(經典題)某無土栽培所用營養液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質,實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200 mL樣品加水稀釋,測得c(N)隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列判斷錯誤的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　圖甲　　　　　　　 圖乙
A.圖甲中X是S
B.營養液中KCl的濃度是4.0 mol·L-1
C.圖乙中c1為8.0
D.營養液中NH4Cl與K2SO4的物質的量之比為2∶1
答案與分層梯度式解析
1.D 2.B 3.C 4.A 5.B
1.D　硫酸和氫氧化鋇反應的化學方程式為H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,二者完全反應時物質的量相等,因為c(H2SO4)=c[Ba(OH)2],所以消耗兩溶液的體積相等,均為20 mL,A錯誤;b點時溶液中S沉淀一半,溶液體積變為原來的1.5倍,S≈0.083 mol·L-1,B錯誤;d點時Ba(OH)2過量,c(OH-)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,C錯誤;電解質溶液的導電能力主要取決于離子濃度和離子所帶電荷數目,a點為H2SO4溶液,濃度為0.25 mol·L-1,b點H2SO4反應了一半,濃度約為0.083 mol·L-1,c點H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應,溶液導電能力最弱,b點時溶液中溶質為H2SO4,d點時溶液中溶質為Ba(OH)2,二者物質的量均為0.25 mol·L-1×10×10-3 L=2.5×10-3 mol,但d點時溶液體積大,離子濃度小,導電能力較弱,則溶液的導電能力:c2.B　該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為 mol·L-1≈4.0 mol·L-1,A正確;實驗室欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液,應選用500 mL容量瓶,需要稱量的NaClO固體質量為4 mol·L-1×0.5 L×74.5 g·mol-1=149.0 g,B不正確;該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為4.0 mol·L-1,取100 mL該“84消毒液”稀釋至100倍,稀釋后溶液中c(NaClO)約為0.04 mol·L-1,C正確;一瓶該“84消毒液”中NaClO的物質的量為2 mol,使一瓶該“84消毒液”完全變質生成NaHCO3,根據碳原子守恒(解題技法)可知,需要吸收2 mol CO2,標準狀況下的體積為44.8 L,D正確。
3.C　根據甲溶液中c(Mg2+)=0.3 mol·L-1、c(K+)=0.4 mol·L-1,由電荷守恒可知溶液中c(S)=0.5 mol·L-1;根據溶液乙中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,可采用極值法分析(解題技法)。若乙溶液中溶質只有FeCl3,兩溶液等體積混合不發生反應,則溶液中c(S)混=0.25 mol·L-1;若乙溶液中溶質只有BaCl2,且c(BaCl2)=0.3 mol·L-1,根據Ba2++S BaSO4↓,Ba2+完全反應,則溶液中c(S)混==0.1 mol·L-1;由于乙溶液是FeCl3和BaCl2的混合溶液,則與甲溶液等體積混合后,溶液中0.1 mol·L-14.A　溶液中m(R)= g,溶液總質量為(a+b) g,則溶液中溶質的質量分數為%,A錯誤;溶液中n(R)=n(R·nH2O)= mol,則溶液的物質的量濃度為 mol·L-1,B正確;溶液中m(H2O)=(a×+b) g,溶質R為 g,設R的溶解度為S,則100 g∶S=(a×+b) g∶ g,解得S= g,C正確;結合C項分析可知溶液中溶劑和溶質的質量比為(a×+b)∶=(+b)∶(a-),D正確。
5.B　由圖乙可知,銨根離子的起始濃度為c1 mol·L-1,根據稀釋前后溶質的物質的量不變可得c1 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol·L-1×1 L,解得c1=8.0,所以圖甲中的X是S,故A、C正確;營養液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質,只有KCl、NH4Cl中含有氯離子,由氯離子的總物質的量濃度為9.0 mol·L-1,銨根離子的物質的量濃度為8.0 mol·L-1,可知氯化鉀的物質的量濃度為9.0 mol·L-1-8.0 mol·L-1=1.0 mol·L-1,故B錯誤;營養液中NH4Cl的物質的量濃度為8.0 mol·L-1,K2SO4的物質的量濃度為4.0 mol·L-1,同一溶液的體積相同,物質的量濃度之比等于物質的量之比,所以營養液中NH4Cl與K2SO4的物質的量之比為2∶1,故D正確。
6

展開更多......

收起↑