資源簡(jiǎn)介

第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第二節(jié)　元素周期律
第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。圖示虛線為金屬元素和非金屬元素的分界線,下列關(guān)于元素周期表的敘述中錯(cuò)誤的是 (　　)
A.在分界線左下方區(qū)域均為金屬元素
B.在分界線附近可找到半導(dǎo)體材料和催化劑
C.在分界線右上方可找到制造農(nóng)藥的元素
D.在過渡元素中能找到耐高溫和耐腐蝕的合金元素
2.(經(jīng)典題)現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是 (　　)
A.Y元素位于第三周期第ⅤA族
B.X的原子半徑比Z的小
C.Z的最高正價(jià)為+7價(jià)
D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
3.如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是 (　　)
A.X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1
B.X、Y、Z、W、R五種元素的原子中半徑最大的是R
C.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.氧化物RO2可用作消毒劑
題組二　根據(jù)元素周期表和元素周期律預(yù)測(cè)元素性質(zhì)
4.目前,元素周期表的第七周期已被填滿。2017年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱。已知第113號(hào)元素與Al元素同主族,根據(jù)元素周期律知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說法中合理的是 (　　)
(113Nh)　(115Mc)　(117Ts)　(118Og)
A.Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.Mc在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族
C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
D.Og在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)
5.類比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列說法正確的是 (　　)
A.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高,則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸升高
B.117號(hào)Ts的最低化合價(jià)為-1價(jià)
C.鉈(Tl)和鋁同一主族,則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Tl(OH)3具有兩性
D.在元素周期表中,碲在硫的下面,相對(duì)原子質(zhì)量大,則碲化氫比硫化氫更穩(wěn)定
能力提升練
題組一　“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用
1.甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是 (　　)
A.金屬性:甲>乙>丙
B.原子半徑:戊>己>庚
C.丁與辛的原子核外電子數(shù)相差1
D.乙與丙的原子核外電子數(shù)相差8
2.(經(jīng)典題)短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序數(shù)依次增大,分占三個(gè)不同的周期,Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z原子的最外層只有一個(gè)電子,W位于元素周期表第ⅢA族,T與Y屬于同一主族元素。下列說法正確的是 (　　)
A.原子半徑:r(T)>r(W)>r(Z)
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比W的弱
C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比T的強(qiáng)
D.X、Y只能形成一種化合物
3.羅紅霉素一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染,其化學(xué)式為Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X-的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍;Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù);Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍;Z、M為同周期相鄰元素。下列說法不正確的是 (　　)
A.原子半徑:YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YC.X與M組成的化合物X2M2能用作消毒劑
D.Z、M簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M
題組二　元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用
4.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大,Y是地殼中含量最多的元素,其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和,Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍;查德威克實(shí)現(xiàn)了核反應(yīng)n。下列說法正確的是 (　　)
A.原子半徑:W>X>Y>Q
B.W和Q在元素周期表中處于對(duì)角線位置
C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸
D.Y與Q形成的化合物可用作耐火材料
5.(經(jīng)典題)2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)與合成量子點(diǎn)。量子點(diǎn)主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)組成的納米顆粒,元素周期表從此有了第三個(gè)維度。下表列出了a~h 8種元素對(duì)應(yīng)的主族和周期序數(shù),請(qǐng)回答下列問題:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a b
3 c d e f g
4 h
(1)某量子點(diǎn)含有e元素。e原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　。
(2)GaN量子點(diǎn)中的Ga與d同族。Ga與d兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是　　　　(填化學(xué)式)。
(3)CdSe量子點(diǎn)中的Se是34號(hào)元素,在周期表中的位置是　　　　　　　　;Se與f的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性較弱的是
　　　　(填化學(xué)式)。
(4)單質(zhì)c在單質(zhì)b中燃燒火焰呈　　　　色,其產(chǎn)物與a的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)寫出一條能證明h的金屬性強(qiáng)于c的實(shí)驗(yàn)事實(shí):　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.B 2.D 3.B 4.C 5.B
1.B　在金屬元素和非金屬元素分界線附近可找到半導(dǎo)體材料,在過渡元素中能找到制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金元素。
2.D　根據(jù)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相對(duì)位置可知,X、Z是第二周期元素,Y、M是第三周期元素。Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則Y原子核外電子排布是2、8、4,Y是Si元素,可推知M是S元素,X是O元素,Z是F元素。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系可知,Si位于第三周期第ⅣA族,A錯(cuò)誤;同一周期主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則X的原子半徑比Z的大,B錯(cuò)誤;Z是F元素,F元素沒有正化合價(jià),C錯(cuò)誤;M是S元素,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4,硫酸是強(qiáng)酸,D正確。
3.B　結(jié)合題圖中化合價(jià)和原子序數(shù)關(guān)系可知-2價(jià)的X為O元素;+1價(jià)的Y為Na元素;+3價(jià)的Z為Al元素;有+6、-2價(jià)的W為S元素;有+7、-1價(jià)的R為Cl元素。Na和O形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2,其陽、陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1,A正確;題述五種元素中,Na原子半徑最大,B錯(cuò)誤;NaOH能和Al(OH)3反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],C正確;ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑,D正確。
4.C　根據(jù)題意可知,Nh位于第七周期第ⅢA族,同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,所以Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能具有兩性,A錯(cuò)誤;Mc是第115號(hào)元素,位于第七周期第ⅤA族,B錯(cuò)誤;Ts的同位素原子的核外電子數(shù)相同,C正確;Og屬于0族元素,其原子不容易失去或得到電子,在元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F,D錯(cuò)誤。
5.B　鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低,A錯(cuò)誤;117號(hào)Ts位于元素周期表的第七周期第ⅦA族,最外層有7個(gè)電子,最低化合價(jià)為-1價(jià),B正確;同一主族從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),Tl元素位于元素周期表的第六周期第ⅢA族,金屬性:Tl>In>Ga>Al,鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Tl(OH)3不具有兩性,C錯(cuò)誤;同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則碲化氫比硫化氫穩(wěn)定性弱,D錯(cuò)誤。
能力提升練
1.D 2.C 3.A 4.D
1.D　根據(jù)戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),可知戊為C元素;甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲為Li元素;由此可推知乙、丙、丁分別為Na、K、Ca;與C同主族的己、庚分別是Si、Ge,則辛為Ga。同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),即金屬性Li2.C　根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知,Y為O元素;元素分占三個(gè)不同的短周期,則X為H元素;由Z原子最外層只有一個(gè)電子可知,Z為Na元素;由W位于第ⅢA族可知,W為Al元素;T與Y屬于同一主族,則T為S元素。同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則r(T)Al可知,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:NaOH>Al(OH)3,B錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)>S,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,C正確;H和O可形成H2O、H2O2等化合物,D錯(cuò)誤。
3.A　根據(jù)X-的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍,可推知X為H元素;由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,可推知Z為N元素;由Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù),且Y的原子序數(shù)小于Z,可推知Y為C元素;由Z、M為同周期相鄰元素,可推知M為O元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Y>Z>M,A錯(cuò)誤;非金屬性:N>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2CO3,B正確;H2O2具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌、消毒,C正確;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)小的半徑大,故離子半徑:N3->O2-,D正確。
4.D　Y是地殼中含量最多的元素,則Y為O元素,其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和,即W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6,根據(jù)n可知,X的原子序數(shù)比W大2,且原子序數(shù)WBe>C>O,即Q>W>X>Y,故A錯(cuò)誤;Be和Mg位于同一主族,故B錯(cuò)誤;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸,碳酸屬于弱酸,故C錯(cuò)誤;Y與Q形成的化合物MgO的熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料,故D正確。
5.答案　(1)　(2)Ga(OH)3　(3)第四周期第ⅥA族　H2Se　(4)黃　2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　(5)鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈
解析　根據(jù)題表可知,a~h分別為C、O、Na、Al、P、S、Cl、K。(1)e為P元素,P原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)Al和Ga在周期表中的位置,可知金屬性Ga>Al,故Ga(OH)3堿性較強(qiáng)。(3)34號(hào)元素Se在周期表中位于第四周期第ⅥA族;非金屬性S>Se,故H2Se的穩(wěn)定性較差。(4)Na在O2中燃燒生成Na2O2,火焰為黃色,a的最高價(jià)氧化物是CO2,CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(5)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng),根據(jù)鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈,可證明金屬性K強(qiáng)于Na。
11第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第二節(jié)　元素周期律
第1課時(shí)　元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一　元素周期律
1.下列有關(guān)元素周期表中第三周期主族元素的說法,正確的是 (　　)
A.從左到右,原子半徑逐漸增大
B.從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
C.從左到右,氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
D.從左到右,簡(jiǎn)單離子的半徑減小
2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 (　　)
A.堿性:KOH>Mg(OH)2>NaOH
B.酸性:HF>HCl>HBr
C.還原性:SiH4>PH3>HCl
D.穩(wěn)定性:CH4>NH3>HF
3.(經(jīng)典題)硒(34Se)的最外層有6個(gè)電子,砷(33As)的最外層有5個(gè)電子,依據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷,下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.非金屬性:S>Se>As
B.酸性:H2SO4>H2SeO4>H3AsO4
C.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr
D.還原性:H2Se>HBr>HCl
題組二　粒子半徑的大小比較
4.粒子半徑的大小對(duì)粒子的化學(xué)性質(zhì)具有重要的影響。下列相關(guān)粒子半徑的大小比較錯(cuò)誤的是 (　　)
A.r(Br)>r(Cl)>r(F)
B.r(F)>r(F-)
C.r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)
D.r(C)>r(N)>r(O)
5.(經(jīng)典題)X、Y、Z均為元素周期表中前三周期主族元素,Xn+、Yn-、Z(n+1)-的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是 (　　)
A.原子序數(shù):Z>X
B.原子半徑:Y>Z
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Hn+1Z>HnY
D.離子半徑:Yn->Xn+
題組三　元素的金屬性與非金屬性的比較
6.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證同周期主族元素X、Y、Z的金屬性遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a.各取1.0 g金屬X和金屬Y,分別加入5 mL水中 金屬X與水反應(yīng)比金屬Y與水反應(yīng)劇烈
b.各取1.0 g金屬Y和金屬Z,分別加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸中 金屬Y與鹽酸反應(yīng)比金屬Z與鹽酸反應(yīng)劇烈
通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,下列判斷正確的是 (　　)
A.原子序數(shù):X>Y>Z
B.原子的最外層電子數(shù):X>Y>Z
C.原子半徑:X>Y>Z
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
7.(經(jīng)典題)已知:H2SiO3是一種膠狀沉淀。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 (　　)
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ可驗(yàn)證金屬性:Al>Mg
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可驗(yàn)證金屬性:Cu>Al
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ可驗(yàn)證非金屬性:Cl>Br>I
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ可驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si
能力提升練
題組一　利用元素周期律推測(cè)陌生元素或物質(zhì)的性質(zhì)
1.碲(Te)是52號(hào)元素,位于周期表中第ⅥA族,處于金屬元素與非金屬元素的交界處。下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)
A.碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
B.碲化氫(H2Te)比H2S還原性弱
C.碲的最高正價(jià)是+6價(jià)
D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱
2.已知周期表中金屬元素與非金屬元素分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似,如Li和Mg、Be和Al等(如圖所示),下列敘述正確的是 (　　)
A.Be能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生H2
B.BeO為兩性氧化物
C.Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為Li2O2
D.H3BO3是一種強(qiáng)酸
3.下列敘述正確的是 (　　)
①A和B都是元素周期表的主族金屬元素,A在B的左下方,則A肯定比B的金屬性強(qiáng)
②1 mol A能從酸中置換出1.5 mol H2,1 mol B能從酸中置換出1 mol H2,可以證明A比B的金屬性強(qiáng)
③Fe(OH)2比Mg(OH)2堿性弱,則可以得到Fe比Mg的金屬性弱
④H2S比HBr的酸性弱,證明Br比S的非金屬性強(qiáng)
⑤Na2S+Br2 2NaBr+S,足以證明非金屬性Br>S
⑥單質(zhì)A比單質(zhì)B的熔點(diǎn)高,可以證明A比B的非金屬性弱
A.①②④⑥　　　　　B.①⑤
C.②③⑤　　　　　 D.②③④⑥
題組二　元素周期律的綜合應(yīng)用
4.有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大,其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是 (　　)
A.元素X可能是氫
B.X2W可能是18電子微粒
C.離子半徑:r(Z)>r(W)
D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH4
5.已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號(hào)元素,且Q位于第三周期。其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.Y和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C.M與Y組成的化合物MY2可作自來水殺菌消毒劑,具有較強(qiáng)的還原性
D.X、Y與R組成的化合物R(YX)2是一種堿
答案與分層梯度式解析
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D
1.B　同一周期主族元素電子層數(shù)相同,原子核對(duì)核外電子吸引力增大導(dǎo)致原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,A錯(cuò)誤;同一周期主族元素隨著原子序數(shù)增大,其金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),B正確;同一周期主族元素隨著原子序數(shù)增大,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱,酸性增強(qiáng),C錯(cuò)誤;第三周期主族元素,簡(jiǎn)單陰離子的半徑大于陽離子,D錯(cuò)誤。
2.C　金屬性K>Na>Mg,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2,A錯(cuò)誤;非金屬性F>Cl>Br,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO4>HBrO4,非含氧酸酸性HFPH3>HCl,C正確;非金屬性C解題方法　①根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱,可比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,但不等同于氫化物的酸性。②F元素的非金屬性最強(qiáng),但其沒有最高價(jià)含氧酸。
3.C　同周期主族元素從左到右,非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性、簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性均逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下,非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性、簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性均逐漸減弱,A、B正確,C錯(cuò)誤;根據(jù)非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物還原性越弱,可知還原性:H2Se>HBr>HCl,D正確。
4.B　F、Cl、Br均為第ⅦA族元素,從上到下原子半徑逐漸增大,A正確;F與F-比較,核電荷數(shù)相同,電子層數(shù)相同,F-電子數(shù)多,其半徑大,故r(F)5.D　根據(jù)Xn+、Yn-、Z(n+1)-的電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)合離子所帶電荷可知三種元素在周期表中的相對(duì)位置為
…… Z Y
X ……
原子序數(shù):ZXn+,D正確。
6.C　根據(jù)“金屬X與水反應(yīng)比金屬Y與水反應(yīng)劇烈”可知,金屬性:X>Y,根據(jù)“金屬Y與鹽酸反應(yīng)比金屬Z與鹽酸反應(yīng)劇烈”可知,金屬性:Y>Z,故金屬性:X>Y>Z。三種元素為同周期主族元素,則原子序數(shù)和最外層電子數(shù)均是XY>Z,C正確;X的金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng),D錯(cuò)誤。
7.D　判斷元素的金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度,而不是與NaOH溶液反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al的金屬性強(qiáng)于Cu,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與NaBr溶液反應(yīng),使左側(cè)棉球變?yōu)槌壬?未反應(yīng)的Cl2繼續(xù)與KI溶液反應(yīng)置換出I2,使右側(cè)棉球變?yōu)樗{(lán)色,能證明非金屬性:Cl>Br、Cl>I,但不能證明非金屬性:Br>I,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Ⅳ可證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,這三種酸為S、C、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故能驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si,D項(xiàng)正確。
能力提升練
1.B 2.B 3.B 4.C 5.C
1.B　碲處于金屬元素與非金屬元素的交界處,其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能,A正確;碲的非金屬性比硫弱,H2Te比H2S還原性強(qiáng),B錯(cuò)誤;Te位于第ⅥA族,其最高正價(jià)是+6價(jià),C正確;碲的非金屬性比硫弱,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2TeO4的酸性比H2SO4弱,D正確。
2.B　Be和Al性質(zhì)相似,Al和氨水不反應(yīng),則Be和氨水也不反應(yīng),A錯(cuò)誤;Al2O3為兩性氧化物,則BeO也為兩性氧化物,B正確;Li和Mg性質(zhì)相似,Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Li在空氣中燃燒生成Li2O,C錯(cuò)誤;B和Si性質(zhì)相似,H2SiO3是弱酸,則H3BO3也是弱酸,D錯(cuò)誤。
3.B　金屬元素越靠近元素周期表的左下方,其金屬性越強(qiáng),①正確;不能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出H2的多少判斷金屬性強(qiáng)弱(易錯(cuò)點(diǎn)),②錯(cuò)誤;Fe(OH)2不是Fe最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,因此無法比較Fe、Mg的金屬性強(qiáng)弱,③錯(cuò)誤;一般根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,④錯(cuò)誤;由該反應(yīng)可知氧化性:Br2>S,即可證明非金屬性Br>S,⑤正確;非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔點(diǎn)高低無關(guān),⑥錯(cuò)誤。
4.C　由短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大再結(jié)合圖示可知,X可能是H或Li元素,A正確;W的原子序數(shù)最大且最低價(jià)為-2價(jià),則W為S元素,X2W可能是H2S或Li2S,若為H2S時(shí),屬于18電子微粒,B正確;Z的最高正化合價(jià)為+3價(jià),Z為Al元素,W為S元素,離子半徑:r(Al3+)Si,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:NH3>SiH4,D正確。
5.C　X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號(hào)元素,M有+7、-1價(jià),則M為Cl;Y有-2價(jià),Y處于第ⅥA族,而Z有+5、-3價(jià),可知Z處于第ⅤA族,原子半徑Y(jié)N,則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,A正確;X、Y、Z三種元素組成的化合物有HNO3、NH3·H2O、NH4NO3,三者分別屬于酸、堿、鹽,B正確;M與Y組成的化合物ClO2可作自來水殺菌消毒劑,具有強(qiáng)氧化性,C錯(cuò)誤;X、Y與R組成的化合物Ca(OH)2是一種堿,D正確。
11(共17張PPT)
1.元素周期律
(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
(2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。
第二節(jié) 元素周期律
知識(shí)點(diǎn) 1 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
必備知識(shí) 清單破
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
最外層電子數(shù) 遞增(除第一周期,均
為1→8) 相同
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
2.同周期主族元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
性 質(zhì) 化合價(jià) 最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外) 最低負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù))(ⅣA~ⅦA族) 最高正化合價(jià)=主族
序數(shù)(O、F除外)
性 質(zhì) 元素的金屬性和非金
屬性 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的
水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱
續(xù)表
3.粒子半徑的大小比較(詳見定點(diǎn)1)
4.Al(OH)3——兩性氫氧化物
(1)制備:在試管中加入2 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,然后滴加氨水至過量,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N 。
(2)性質(zhì):將(1)中所得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中,向其中一支試管中滴加2 mol·L-1鹽酸,
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解,得到澄清溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O。
向另一支試管中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解,得到澄清
溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-。
5.元素金屬性和非金屬性的比較(詳見定點(diǎn)2)
1.金屬元素和非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律

　　位于周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素(如Al、Si等)既能表現(xiàn)金屬性,
又能表現(xiàn)非金屬性。
知識(shí)點(diǎn) 2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
2.主族元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用(詳見定點(diǎn)3)
3.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
(1)依據(jù)元素周期律和周期表,對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究,可以為新元素的發(fā)現(xiàn),以及預(yù)測(cè)它們
的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。
(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))。
①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。
②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。
(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。
知識(shí)辨析
1.在短周期元素中,原子的電子層數(shù)越多,原子半徑就一定越大。這種說法是否正確
2.短周期主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù),也等于最外層電子數(shù)。這種說法是否正確
3.原子得電子越多,其對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng);原子失電子越多,其對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)。這
種說法是否正確
4.元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。這種說法是否正確
5.金屬元素不可能具有非金屬性,非金屬元素不可能具有金屬性。這種說法是否正確
一語破的
1.不正確。短周期元素中,并不是原子的電子層數(shù)越多,對(duì)應(yīng)原子半徑就越大。如第二周期的
Li原子的半徑比第三周期的Al、Si、P、S、Cl原子的半徑大。
2.不完全正確。一般來說,短周期主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù),但O、F比
較特殊,O元素沒有最高正化合價(jià),F元素沒有正化合價(jià)。
3.不正確。元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的
多少無關(guān)。如金屬性:Na>Al,非金屬性:Cl>S。
4.不正確。有的元素存在多種不同價(jià)態(tài)的氧化物,能用來判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)
氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。
5.不正確。元素的金屬性、非金屬性并不是完全分開的,處于金屬元素與非金屬元素分界線
附近的元素,既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性。
1.同周期主族元素——“序大徑小”
　　從左到右,原子半徑逐漸減小。如第三周期中:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
2.同主族元素——“序大徑大”
　　從上到下,原子(或離子)半徑逐漸增大。如:r(Li)3.同元素(電子數(shù)越多,粒子半徑越大)
(1)同種元素的原子與其簡(jiǎn)單離子比較——“陰大陽小”
　　陰離子半徑大于原子半徑,陽離子半徑小于原子半徑。如:r(Na+)r(Cl)。
關(guān)鍵能力 定點(diǎn)破
定點(diǎn) 1 粒子半徑的大小比較
(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽離子比較——“數(shù)大徑小”
　　帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小。如:r(Fe3+)4.同結(jié)構(gòu)——“核大徑小”
　　電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
1.元素金屬性的比較
　　實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度,原子越易失去電子,其金屬性越強(qiáng)。具體判斷
方法:
(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷:金屬活動(dòng)性順序中越靠前,金屬性越強(qiáng)。
(2)根據(jù)單質(zhì)的反應(yīng)判斷:單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。
(3)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性判斷:堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。
(4)根據(jù)溶液中置換反應(yīng)判斷:較活潑的金屬能將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。
如根據(jù)Fe+Cu2+ Fe2++Cu,可知金屬性:Fe>Cu。
(5)根據(jù)氧化性或還原性判斷:單質(zhì)的還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱,對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。
(6)根據(jù)在周期表中的位置判斷:一般來說,左邊比右邊或下方比上方元素的金屬性強(qiáng)。
定點(diǎn) 2 元素金屬性和非金屬性的比較
2.元素非金屬性的比較
　　實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度,原子越易得到電子,其非金屬性越強(qiáng)。具體判
斷方法:
(1)根據(jù)與H2反應(yīng)難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷:單質(zhì)與H2化合越容易,生成的氣態(tài)氫化物
越穩(wěn)定,對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。
(2)根據(jù)氧化性或還原性判斷:單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱,對(duì)應(yīng)元素的非金屬
性越強(qiáng)。
(3)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷:酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。
(4)根據(jù)溶液中置換反應(yīng)判斷:較活潑的非金屬能將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出
來。如根據(jù)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,可知非金屬性:Cl>Br。
(5)根據(jù)在周期表中的位置判斷:一般來說,右邊比左邊或上方比下方元素的非金屬性強(qiáng)。
典例 根據(jù)表中的事實(shí)無法得出推論的是 (　 )
選項(xiàng) 事實(shí) 推論
A 與冷水反應(yīng),Na比Mg更劇烈 金屬性:Na>Mg
B Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 金屬性:Ca>Mg
C H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng) 非金屬性:S>C
D H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng) 非金屬性:O>N
C
思路點(diǎn)撥 解答本題需掌握元素金屬性和非金屬性的比較方法,在解答實(shí)際問題時(shí)能進(jìn)行靈
活分析與判斷。
解析 與冷水反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng),由Na與冷水反應(yīng)比Mg劇烈,可說明金屬性:Na>Mg,A
不符合題意;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng),由Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,說明金屬性:Ca>Mg,B不符合題意;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),H2SO3中S
的化合價(jià)不是最高價(jià),故不能推出非金屬性:S>C,C符合題意;非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),說明非金屬性:O>N,D不符合題意。
　　元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì),元素在周期表中的位
置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì),故三者之間可相互推斷。

定點(diǎn) 3 主族元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用
　　可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、特征、位置等推斷元素的種類。
1.根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷
(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖,則電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)
構(gòu)示意圖,則需將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子:陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前
面,陽離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡(jiǎn)稱
“陰前陽下”。
2.根據(jù)元素的特征推斷
(1)形成化合物種類最多的元素、某種單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、簡(jiǎn)單
氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。
(2)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素、氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧
化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素:N。
(3)地殼中含量最多的元素:O。
(4)單質(zhì)最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣
態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、簡(jiǎn)單陰離子還原性最弱的元素:F。
(5)單質(zhì)密度最小的元素:H;單質(zhì)密度最小的金屬元素:Li。
(6)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br。
(7)單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
3.根據(jù)元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)推斷
　　如元素周期表中第一周期只有兩種元素:H和He,H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布,
He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒有元素分布。

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