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本章復(fù)習(xí)提升
易混易錯練
易錯點1　對元素周期表結(jié)構(gòu)不熟悉,導(dǎo)致元素推斷錯誤
1.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示,其原子最外層電子數(shù)符合X+Y+C=A+B,下列說法錯誤的是 (　　)
A.Y元素位于第三周期第ⅣA族
B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為XC.C和B的氧化物對應(yīng)水化物中只含有共價鍵
D.簡單離子的還原性由弱到強的順序為A-2.如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期主族元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是 (　　)
A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大
B.Y、Z、W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱
C.簡單離子半徑:ZD.根據(jù)T在元素周期表中的位置,結(jié)合元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T2X3具有氧化性和還原性
易錯點2　錯誤理解和運用元素周期律
3.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(　　)
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.因為酸性H2SO3>H2CO3,所以非金屬性:S>C
D.第118號元素“”在周期表中位于第七周期0族
4.元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是 (　　)
A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3
B.鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強,則元素的非金屬性:Cl>Si
C.硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處,都可用作半導(dǎo)體材料
D.Be與Al在周期表中處于對角線位置,可推出:Be(OH)2+2OH- [Be(OH)4]2-
易錯點3　不能利用化學(xué)鍵相關(guān)知識判斷物質(zhì)類型、物質(zhì)變化
5.一定條件下,氨與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2 NF3+3NH4F,其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A.除F2外,反應(yīng)物和生成物均為共價化合物
B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.NF3中只含極性共價鍵
D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
6.水煤氣變換反應(yīng)的過程示意圖如下:
下列說法正確的是 (　　)
A.在圖示過程中有1分子水未參加反應(yīng)
B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O—H鍵斷裂
C.H2O和CO2分子中均含有非極性鍵
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2H2O CO2+2H2
思想方法練
利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想破解元素推斷題
方法概述
　　元素推斷題在歷年高考中都占有一定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn)),主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷的能力,要求熟練掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置以及它們的單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì),在此基礎(chǔ)上進行綜合分析。
1.X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)
A.X與Y形成的化合物只含極性共價鍵
B.簡單離子半徑比較:RC.含氧酸酸性比較可能存在:Z>M
D.X、Z、M三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物
2.四種前20號主族元素的相關(guān)信息如表所示。
元素 相關(guān)信息
W 在前20號主族元素中,原子半徑最大
X W+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
Y 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Z 地殼中含量最多的元素
下列說法錯誤的是 (　　)
A.簡單氫化物的沸點:Z>X
B.W、X、Y都能與Z形成多種化合物
C.Y與Z組成的常見分子,空間構(gòu)型均為直線形
D.YX2的電子式為
3.(經(jīng)典題)月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù),X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,W元素在地殼中的含量位居第二,Z元素的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素,下列敘述正確的是 (　　)
A.原子半徑大小順序:W>X>Y>Z
B.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均顯堿性,且堿性逐漸減弱
C.元素W和X的簡單氫化物的穩(wěn)定性:XD.元素X與Y、W形成的二元化合物中所含化學(xué)鍵依次為離子鍵、共價鍵
4.一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖,其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大,Y的一種同位素可用于考古斷代。下列說法錯誤的是 (　　)
A.簡單氫化物沸點:Z>Y
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:M>Z
C.原子半徑:M>Y>Z>N
D.陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
答案與分層梯度式解析
易混易錯練
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B
1.B　根據(jù)各元素在周期表中的位置,可知X、A為第二周期元素,其他為第三周期元素,設(shè)X元素最外層電子數(shù)為a,根據(jù)X+Y+C=A+B,得a+a+a+2=a+3+a+3,解得a=4,故X、Y、A、B、C分別為C、Si、F、Cl、S。Si元素位于第三周期第ⅣA族,A正確;由非金屬性SiCl2>S,可知簡單陰離子的還原性F-易錯分析　解答元素周期表有關(guān)問題時,常需要根據(jù)題給元素在周期表中的位置,推斷出具體元素,進而解決題目中的相關(guān)問題。由于對元素周期表結(jié)構(gòu)掌握不牢,如對族的排列順序、各周期包含元素的種類等記憶不清,易導(dǎo)致推斷結(jié)果錯誤。因此要熟練掌握周期表的整體結(jié)構(gòu),熟悉前20號元素的性質(zhì)。
2.D　X、Y、Z、W為短周期元素,根據(jù)X、W同主族且W的核電荷數(shù)是X的2倍,可知X為O元素,W為S元素;結(jié)合元素在周期表中的位置可確定Y為Si元素、Z為P元素、T為As元素。原子半徑:O方法點撥　元素周期表片段結(jié)構(gòu)型推斷題一般給出兩種信息:一是給出局部的元素周期表,展示出幾種不同元素的相對位置;二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。
解答此類題目時,要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì),確定該元素在周期表中的位置,然后以此為“坐標(biāo)原點”,根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系,確定其他元素。
3.C　C、N、O屬于同周期元素,非金屬性依次增強,非金屬性越強,其簡單氫化物越穩(wěn)定,A正確;H與F、Cl等形成共價化合物,與Na等形成離子化合物,則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物,B正確;根據(jù)元素周期律可知,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)為H2SO4,因此不能根據(jù)H2SO3>H2CO3,推斷出S、C的非金屬性強弱,C錯誤;118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層,最外層電子數(shù)為8,位于第七周期0族,D正確。
易錯分析　根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,可比較元素的非金屬性,相應(yīng)元素必須處在最高價態(tài);有的非金屬元素存在多種氫化物,比較穩(wěn)定性,通常都是比較簡單氫化物的穩(wěn)定性,因此做題時需認真審題,否則非常容易誤選。
4.B　由aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,可知a-2=b+1,故a=b+3,A正確。元素的非金屬性強弱與氫化物酸性強弱無關(guān),故鹽酸(HCl)的酸性強于硅酸,不能說明非金屬性:Cl>Si,B錯誤。硅、鍺元素位于金屬元素與非金屬元素的交界處,均可用作半導(dǎo)體材料,C正確。在周期表中處于對角線位置的某些元素及其化合物性質(zhì)相似,如Be與Al、Li與Mg等;根據(jù)對角線規(guī)則,Al(OH)3與Be(OH)2性質(zhì)相似,所以Be(OH)2可與OH-反應(yīng)生成[Be(OH)4]2-,D正確。
5.A　NH3、NF3為共價化合物,NH4F為離子化合物,A項錯誤;NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項正確;NF3中只含N—F極性共價鍵,C項正確;NH4F是離子化合物,F-和N之間存在離子鍵,N中N和H之間存在共價鍵,D項正確。
易錯分析　對化合物類型與化學(xué)鍵的類型對應(yīng)關(guān)系掌握不清楚易出錯,需要牢記:(1)離子化合物中一定含離子鍵;含離子鍵的化合物一定是離子化合物;共價化合物中一定不含離子鍵。(2)離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH;金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物,如AlCl3;完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl。
6.B　根據(jù)題圖,過程Ⅰ的H2O分子中,O—H鍵斷裂,過程Ⅱ中另一個H2O分子斷裂O—H鍵,過程Ⅲ中斷裂O—H鍵,O與CO結(jié)合生成CO2,H與H結(jié)合生成H2。圖示過程中,2分子H2O均參與反應(yīng),A錯誤;過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有O—H鍵的斷裂,B正確;H2O和CO2中均含極性鍵,C錯誤;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2,D錯誤。
思想方法練
1.A 2.D 3.D 4.B
1.A　題述五種元素中R的半徑最大,且最外層電子數(shù)為1,則R為Na,X的半徑最小,最外層電子數(shù)也為1,則X為H,Y最外層電子數(shù)為4,則Y為C,Z為N,M為S。H和C可以形成含有碳碳非極性鍵的有機物,A錯誤;離子半徑Na+H2SO3,C正確;X、Z、M三種元素共同形成的化合物可能為(NH4)2S,(NH4)2S中含有離子鍵,其為離子化合物,D正確。
方法點津　解答元素推斷題,要利用好“位、構(gòu)、性”關(guān)系,并抓住各元素的特殊性,如短周期主族元素中原子半徑最大的是Na;要充分利用好題中相關(guān)信息推斷各元素在元素周期表中的位置,結(jié)合元素周期律和化學(xué)鍵的相關(guān)知識,即可完成各項的綜合判斷。
2.D　W在前20號元素中,原子半徑最大,則W為K元素,W+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為S元素,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y為C元素,Z為地殼中含量最多的元素,則Z為O元素。常溫常壓下,H2O為液態(tài),H2S為氣態(tài),則沸點H2O>H2S,A正確;K、C、S分別與O形成K2O、K2O2、CO2、CO、SO2、SO3等多種化合物,B正確;C與O組成的常見分子為CO和CO2,兩者的空間構(gòu)型均為直線形,C正確;CS2的電子式為,D錯誤。
3.D　X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,所以X為O;W元素在地殼中的含量位居第二,所以W為Si;Z元素的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素,Z為Al;X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù),X最外層電子數(shù)為6,W最外層電子數(shù)為4,所以Y最外層電子數(shù)為2,且原子序數(shù)介于X與Z之間,Y為Mg。原子半徑:Si>C>O,且Mg>Al>Si,所以Y>Z>W>X,A錯誤;Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Mg(OH)2顯堿性,Al(OH)3為兩性氫氧化物,H2SiO3顯酸性,B錯誤;非金屬性:O>Si,故元素W和X的簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>SiH4,C錯誤;元素X與Y、W形成的二元化合物分別為MgO、SiO2,MgO、SiO2中所含化學(xué)鍵依次為離子鍵、共價鍵,D正確。
方法點津　解答此類題目的一般思路:
4.B　M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大,根據(jù)Y的一種同位素可用于考古斷代,可推知Y為C元素;結(jié)合該化合物中Z形成3個共價鍵,可知Z為N元素,N只能形成1個共價鍵,則N為F元素;題中復(fù)雜陰離子帶1個單位負電荷,可知M為B元素。NH3分子間存在氫鍵,其沸點高于CH4,A正確;非金屬性N>B,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:硝酸>硼酸,B錯誤;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑:B>C>N>F,C正確;陰離子的電子式為
,陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。
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