資源簡介

綜合拔高練
五年高考練
考點1　原子結構與核素、同位素
1.(2021天津,3)核聚變發電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一。氘H)是核聚變反應的主要原料,下列有關敘述正確的是(　　)
AH的中子數為2
BH的核電荷數為1
CH是自然界中最輕的原子
DH是氫元素的一種同素異形體
2.(2022山東,3O的半衰期很短,自然界中不能穩定存在。人工合成反應如下:
Y。下列說法正確的是 (　　)
A.X的中子數為2
B.X、Y互為同位素
CO可用作示蹤原子研究化學反應歷程
D.自然界不存在O2分子是因其化學鍵不穩定
考點2　化學用語
3.(2024浙江1月選考,3改編)下列表示不正確的是 (　　)
A.中子數為10的氧原子O
B.HClO的電子式:
C.用電子式表示KCl的形成過程:
D.NaCl的電子式為
4.(2023江蘇,2改編)反應NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是(　　)
A.N的電子式為
B.N中N元素的化合價為+5
C.N2分子中存在鍵　　　　　
D.H2O的分子結構模型:
5.(高考組編)下列化學用語表示正確的是(　　)
A.中子數為18的氯原子Cl
B.NPO的電子式為
C.過氧化鈉的電子式:
D.HCl的形成過程:
考點3　元素周期表和元素周期律的應用
6.(2023天津,5改編)下列比較C和Si非金屬性的方法,錯誤的是 (　　)
A.單質氧化性
B.最高價氧化物的熔點
C.簡單氫化物的熱穩定性
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性
7.(2023全國乙,10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是 (　　)
A.X的常見化合價有-1、-2
B.原子半徑大小為Y>X>W
C.YX的水合物具有兩性
D.W單質只有4種同素異形體
8.(2023全國甲,11)W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數依次增大,最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等,WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是 (　　)
A.原子半徑:X>W
B.簡單氫化物的沸點:XC.Y與X可形成離子化合物
D.Z的最高價含氧酸是弱酸
9.(2022廣東,7)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是　 (　　)
A.原子半徑:丁>戊>乙
B.非金屬性:戊>丁>丙
C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生
D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應
10.(2021浙江1月選考,16改編)現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數依次增大,其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表:
元素 相關信息
X 最外層電子數是核外電子總數的一半
Y 最高化合價和最低化合價之和為零
Z 最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數
Q 同周期元素中原子半徑最小
下列說法正確的是 (　　)
A.常溫時,X單質能與水發生劇烈反應
B.Y與Q元素組成的YQ4分子中只含極性共價鍵
C.Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
D.第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態
11.(2022湖南,5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素,W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑:X>Y>Z
B.非金屬性:Y>X>W
C.Z的單質具有較強的還原性
D.原子序數為82的元素與W位于同一主族
12.(2023重慶,13)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相對分子質量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol質子,X、W和R三種元素位于同周期,X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑:W>R
B.非金屬性:X>R
C.Y和Z互為同素異形體
D.常溫常壓下X和W的單質均為固體
考點4　化學鍵類型的判斷
13.(2023浙江1月選考,10改編)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數依次增大。X的L層上電子數不少于K層,Y最外層電子數是次外層電子數的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是 (　　)
A.非金屬性:Z>X
B.最高正價:ZC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y
14.(2021全國甲,11)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和,也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是 (　　)
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.W與X只能形成一種化合物
C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強堿反應
D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物
高考模擬練
應用實踐
1.同濟大學材料科學與工程學院許維教授團隊首次成功合成了分別由10個或14個碳原子組成的環形純碳分子材料。下列有關說法正確的是 (　　)
A.C10和C14互為同位素
B.中子數為8的碳原子C
C.C10和C14為新型共價化合物
D.C10燃燒生成的CO2的電子式為
2.根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,所得推測不合理的是 (　　)
選項 事實 推測
A Ca(OH)2為中強堿、Ba(OH)2為強堿 氫氧化鍶Sr(OH)2是強堿
B Na與Cl形成離子鍵,Al與Cl形成共價鍵 Si與Cl形成共價鍵
C HCl在1 500 ℃時分解,HI在300 ℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
D 隨核電荷數遞增,第ⅠA族元素(除H外)單質的沸點逐漸降低 隨核電荷數遞增,第ⅦA族元素單質的沸點逐漸降低
3.某同學根據元素的原子結構特點,將前18號元素排列成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個點代表一種元素。下列說法中正確的是 (　　)
A.a和e元素均屬于第ⅣA族元素
B.原子核對最外層電子的吸引力:b>a>d>c
C.非金屬性:b>a>e>f
D.原子半徑:e>f>b>c
4.(經典題)(2024湖南部分學校期中)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,Y最外層電子數等于最內層電子數的3倍,且其常見單質在常溫常壓下為氣體,X、Y、Z的次外層電子數之和為Z的最外層電子數的6倍,W的一種核素可用于考古。下列說法正確的是 (　　)
A.W的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩定
B.簡單離子半徑的大小:r(X)>r(Y)>r(Z)
C.簡單氫化物的沸點:X>Y
D.Y元素的最高正價與最低負價之和為4
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。M、N、P是由這些元素組成的二元化合物,r、s、q是其中三種元素對應的單質,M與r均為淡黃色固體,W、X、Y位于不同周期。上述物質轉化關系如圖所示(部分生成物略),下列說法錯誤的是(　　)
A.高溫下,3 mol Fe與足量N反應轉移電子數為8NA(NA為阿伏加德羅常數的值)
B.非金屬性:X>Y
C.X、Y、W形成的化合物為強堿
D.X、Y、Z形成的化合物為電解質
6.如圖是一種四面體“金字塔”魔方。若魔方的四個面分別代表短周期中原子序數依次增大的四種元素W、X、Y、Z,且每個頂點代表由三個面的元素形成的一種化合物。其中W、Z分別是短周期主族元素中原子半徑最小和最大的元素,X的氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應生成鹽,Y的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法錯誤的是(　　)
A.X、Y的簡單氫化物的沸點:XB.X、Y、Z的原子半徑大小順序:YC.Z2Y2和W2Y能發生化學反應
D.四種化合物中只有酸和堿,沒有鹽類物質
7.短周期元素W、X、Z、Y、N原子序數依次增大,W與Y原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數,五種元素能組成如圖所示物質,下列說法正確的是 (　　)
Z+
A.原子半徑:WB.含氧酸酸性:N>Y
C.Z、N都能與X形成具有漂白性的物質,且漂白原理相似
D.該化合物中所有原子都滿足最外層8e-結構
8.幾種主族元素在周期表中的位置如下:
　族 周期　 ⅠA 0
1 ④ ⅡA …… ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 …… ⑤ ⑥
3 ① …… ③ ⑦
4 ② …… ⑧
根據上表回答下列問題:
(1)⑥的單質的結構式為　　　　;②與⑦兩種元素離子半徑由大到小的順序是　　　　(用離子符號表示)。
(2)將③的單質加入到①的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)①在氧氣中燃燒所得產物的電子式為　　　　　,該產物中化學鍵類型有　　　　(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(4)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍,該元素在周期表中的位置是　　　　　　　　。
(5)元素⑦與⑧非金屬性更強的是　　　　(填元素符號),下列表述中能證明這一事實的是　　　　(填字母,下同)。
A.該元素的氫化物比另一元素的氫化物穩定
B.該元素的單質能從另一元素的鉀鹽溶液中置換出另一元素的單質
C.該元素的單質沸點比另一元素的單質沸點低
遷移創新
9.W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素,只有兩種金屬元素,三種非金屬元素的原子序數之和為15,兩種金屬元素的原子序數之和比三種非金屬元素的原子序數之和大10。ZaMb(YW)c(XY3)d·xW2Y常用作塑料阻燃劑,為確定其組成,進行如下實驗:
Ⅰ.準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成標準狀況下氣體0.025 mol。該氣體無色無味,且能使澄清的石灰水變渾濁。
Ⅱ.另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結晶水,600 ℃以上殘留的固體為金屬氧化物的混合物)。下列說法正確的是 (　　)
A.W、X、Y的單質均存在同素異形體
B.X元素的最高價氧化物對應水化物為強酸
C.600 ℃以上殘留的固體為Z2Y3和M2Y3
D.3.390 g樣品中氫氧根離子的物質的量約為0.015 mol
答案與分層梯度式解析
五年高考練
1.B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.A 8.C
9.C 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D
1.BH的中子數為2-1=1,核電荷數=質子數=1,A錯誤、B正確;自然界中最輕的原子是H,不是H,C錯誤H是氫元素的一種核素,D錯誤。
2.B　X為He,Y為He,二者互為同位素,B正確;X的中子數為6-2=4,A錯誤O的半衰期很短,自然界中不能穩定存在,無法用作示蹤原子O2也無法在自然界中存在,C、D錯誤。
易錯分析　題中涉及的反應屬于核反應,不屬于化學反應;不要與化學反應類型等混為一談。
3.D　氯化鈉是離子化合物,其電子式是,D錯誤。
4.C　N的電子式為,A錯誤;N中N元素的化合價為+3價,B錯誤;由N2的電子式中含有3個共用電子對,可知其分子中存在鍵,C正確;H2O的空間構型為V形,其分子結構模型應為,D錯誤。
5.C　質量數=質子數+中子數,質量數標注于元素符號左上角,質子數標注于左下角,中子數為18的氯原子的質量數為17+18=35,應表示為Cl,A錯誤;NPO的電子式為,B錯誤;過氧化鈉為離子化合物,含離子鍵和非極性共價鍵,其電子式為,C正確;HCl是共價化合物,其形成過程應為,D錯誤。
6.B　一般來說,單質的氧化性越強,對應元素的非金屬性越強,A正確;氧化物的熔點屬于物理性質,不能用于比較對應元素的非金屬性,B錯誤;簡單氫化物越穩定,元素非金屬性越強,C正確;元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強,其非金屬性越強,D正確。
考場速決　熔點是物理性質,非金屬性是化學性質,不能利用氧化物的熔點比較兩元素的非金屬性,故選B。
7.A　該礦物與鹽酸反應生成的無色無味氣體是CO2,由簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構,可知X為O元素,Y為Mg元素;結合原子序數WC>O,即Y>W>X,B錯誤;MgO的水合物Mg(OH)2不具有兩性,C錯誤;碳元素有金剛石、石墨、C60、C70、無定形碳等多種同素異形體,D錯誤。
8.C　由WX2是形成酸雨的物質之一,可知WX2為SO2或NO2,因W、X的原子序數依次增大,故WX2為NO2,即W為N,X為O;Y的最外層電子數與其K層電子數相等,則Y的最外層電子數為2,且Y的原子序數大于O,故Y為Mg;W、X、Y、Z的最外層電子數之和為19,可推知Z的最外層電子數為6,Z為S。同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:N>O,A錯誤;H2O分子間存在氫鍵,故其沸點大于H2S,B錯誤;Y與X形成的MgO是離子化合物,C正確;Z的最高價含氧酸為H2SO4,是強酸,D錯誤。
9.C　戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸,戊可為S或Cl,所以題圖是。同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上向下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:丁>戊>乙,A正確;同周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強,故非金屬性:戊>丁>丙,B正確;甲的氫化物可能為CH4,遇HCl沒有白煙產生,C錯誤;丙的最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3或H3PO4,一定能與強堿反應,D正確。
10.B　X原子最外層電子數是核外電子總數的一半,則X為Be;由Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零,可知Y位于第ⅣA族,為C或Si;Z的最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數,則Z是S;Q在同周期中原子半徑最小,則Q為Cl;Z、Q在同一周期,則Y為C。由金屬性:Be歸納總結　元素推斷題中常利用的“突破口”
　　①核外電子排布:如某元素最外層電子數是次外層電子數的幾倍或一半等。
　　②主要化合價:如某元素最高正價與最低負價之和為0等。
　　③原子半徑:如短周期主族元素中原子半徑最大或最小等。
　　④用途:如某元素的核素可用于考古斷代。
11.C　X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素,X、W均形成4個共價鍵,則X為C、W為Si;Si的原子序數等于C與O的原子序數之和,則Y為O;Z原子序數介于O、Si之間,且X與Z之間形成1個共價鍵,則Z為F。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:C>O>F,A正確;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故非金屬性:O>C>Si,B正確;F2不具有還原性,C錯誤;原子序數為82的元素位于第六周期第ⅣA族,與Si位于同一主族,D正確。
12.A　X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相對分子質量相差7,說明Y、Z為氫元素的不同核素。1 mol X3Y7WR含40 mol質子,X、W和R三種元素位于同周期,X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半,則X、W、R的內層電子數為2,設X的最外層電子數為a,則R的核外電子數為2a,W的核外電子數為b,Y的質子數為1,則有3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均為整數),討論解得符合題意的為a=4,b=7,故X、R、W分別為C、O、N元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑N>O,A正確;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,即非金屬性C高考風向　(1)考題形式:元素周期表和元素周期律的推斷題是歷年高考的高頻考點,出題形式以文字描述類、部分元素周期表展示類為主,如2023全國乙卷10題、2023全國甲卷11題、2023湖南卷6題等均為文字描述形式;2022廣東卷7題是給出部分元素周期表的形式。主要考查粒子半徑、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、簡單氫化物的穩定性等內容。
　　(2)命題角度:從近兩年命題來看,命題形式更加靈活,更加注重知識的融合,可結合選擇性必修2物質結構與性質的相關知識進行考查;也可運用數形結合思想進行考查,如2022全國乙卷11題。
13.B　根據Y最外層電子數是次外層電子數的兩倍,可知Y為C元素;X的L層上電子數不少于K層,且原子序數XX,A正確;N最高正價為+5價,O無最高正價,最高正價N>O,B錯誤;Na和O形成的Na2O2中含非極性共價鍵,C正確;由非金屬性:N>C可知,最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3>H2CO3,D正確。
14.D　常溫下,短周期主族元素構成的氣體單質有H2、N2、O2、F2、Cl2,Z的最外層電子數是Y的最外層電子數的2倍,說明Z的最外層電子數是偶數,由Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和,且最外層電子數<8,再結合W和X的單質常溫下均為氣體,可知W、X分別為H、N,則Z、Y的最外層電子數分別為6、3,結合W、X、Y、Z的原子序數依次增大,可知Z、Y分別為S、Al。A項,原子半徑大小為Al>S>N>H,即Y>Z>X>W,錯誤;B項,N和H可組成NH3、N2H4等多種化合物,錯誤;C項,Al的氧化物為Al2O3,屬于兩性氧化物,可與強堿反應,錯誤;D項,N、H、S可形成銨鹽如NH4HS或(NH4)2S,均含有離子鍵和共價鍵,正確。
高考模擬練
1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 9.D
1.B　C10和C14互為同素異形體,A錯誤;中子數為8的碳原子的質量數為14,原子符號為C,B正確;C10、C14均是單質,不是共價化合物,C錯誤;CO2的電子式為,D錯誤。
2.D　同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強,可推測Sr(OH)2是強堿,A正確;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱,可推測Si與Cl形成共價鍵,B正確;元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩定性越強,非金屬性:F>Br>I,則HBr分解的溫度介于300~1 500 ℃之間,C正確;隨核電荷數遞增,第ⅦA族元素單質的沸點逐漸升高,D錯誤。
素養解讀　本題主要考查元素周期律的理解及運用,結合已有事實,進行相關推測,培養學生知識遷移運用的能力,體現了證據推理與模型認知的化學學科核心素養。
3.B　分析題圖可知,前18號元素是按照原子序數由小到大由里往外延伸排列,則a為O、b為F、c為Na、d為Al、e為S、f為Cl,虛線連接的原子處于同主族。O和S均屬于第ⅥA族元素,A錯誤;a為O、b為F、c為Na、d為Al,原子核對最外層電子的吸引力,非金屬元素大于金屬元素,非金屬性越強,則吸引力越大,故原子核對最外層電子的吸引力:F>O>Al>Na,B正確;同周期主族元素,從左到右非金屬性逐漸增強,同主族元素,從上到下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性F>O>Cl>S,C錯誤;同周期主族元素原子序數越大半徑越小,同主族元素原子序數越大半徑越大,則原子半徑:Na>S>Cl>F,D錯誤。
4.B　W的一種核素可用于考古,則W是C元素;Y最外層電子數等于最內層電子數的3倍,且其常見單質在常溫常壓下為氣體,Y為O元素;原子序數WO2->Mg2+,B正確;常溫下H2O為液態,NH3為氣態,故簡單氫化物沸點:NH35.C　分析題中信息,根據M與r均為淡黃色固體,可知M和r分別為Na2O2和S,W、X、Y位于不同周期,則W為H元素,X為O元素,Y為S元素,Z為Na元素。高溫下,Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,根據關系式3Fe~Fe3O4~8e-可知,3 mol Fe與足量H2O反應轉移電子數為8NA,A正確;非金屬性:O>S,B正確;O、S、H形成的化合物H2SO4、H2SO3均為酸,C錯誤;O、S、Na形成的化合物為鹽,屬于電解質,D正確。
素養解讀　本題結合元素推斷和常見元素化合物的框圖轉化,考查學生對元素周期律和元素化合物相關性質的掌握情況,培養學生證據推理與模型認知的化學學科核心素養。
6.D　綜合分析如下:
X、Y的簡單氫化物分別為NH3、H2O,其沸點:NH37.C　短周期元素W、X、Z、Y、N原子序數依次增大,題圖中Z形成帶一個單位正電荷的離子,Z位于第ⅠA族,X可形成2個共價鍵,位于第ⅥA族,因此X是O,Z是Na;W形成1個共價鍵,則W為H;由W與Y原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數可知,Y的最外層電子數是5,Y是P;N形成1個共價鍵,且原子序數大于P,所以N是Cl。同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:N8.答案　(1)　Cl->K+
(2)2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3) 　離子鍵、非極性鍵
(4)第三周期第ⅠA族　(5)Cl　AB
解析　根據元素在周期表中的位置,可知:
代號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
元素 Na K Al H C N Cl Br
(1)⑥的單質為N2,其結構式為;②和⑦的離子分別為K+和Cl-,電子層結構相同,根據“核大徑小”可知,離子半徑:Cl->K+。(2)根據題意是將Al加入NaOH溶液中,其反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑。(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2,其電子式為
,Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵。(4)根據題中描述可知,核外電子層數是最外層電子數的3倍,即周期數是主族序數的3倍,該元素為Na元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。(5)⑦為Cl,⑧為Br,同主族元素,自上而下非金屬性逐漸減弱,故非金屬性Cl>Br。根據氫化物的穩定性HCl>HBr,可知非金屬性Cl>Br,A正確;Cl2+2KBr 2KCl+Br2,可說明氧化性Cl2>Br2,則非金屬性Cl>Br,B正確;非金屬性強弱和單質沸點高低無關,C錯誤。
9.D　該塑料阻燃劑與鹽酸反應生成的氣體為CO2,說明該阻燃劑中含C、O元素,根據“三種非金屬元素的原子序數之和為15”,且W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大,可知W為H元素、X為C元素、Y為O元素;兩種金屬元素原子序數之和為15+10=25,且原子序數均大于8,則Z、M分別為Mg元素、Al元素;該阻燃劑可表示為MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O。由Ⅰ可知生成的CO2的物質的量為0.025 mol,即3.390 g樣品中含0.025 mol C,由Ⅱ可知600 ℃以上殘留固體為MgO和Al2O3的混合物;樣品加熱至270 ℃時失去結晶水為3.390 g×(1-73.45%)≈0.900 g,即含結晶水約為0.05 mol;在270~600 ℃間受熱失去水的質量為3.390 g×(73.45%-37.02%)-0.025 mol×44 g/mol≈0.135 g,則化合物中n(OH-)=×2=0.015 mol。氫元素的單質為H2,不存在同素異形體,A錯誤;碳元素的最高價氧化物對應水化物H2CO3為弱酸,B錯誤;由分析可知,600 ℃以上殘留的固體為MgO和Al2O3的混合物,C錯誤;由以上分析可知3.390 g樣品中n(OH-)約為0.015 mol,D正確。
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