資源簡介

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密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線 密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線
密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題
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姓名 班級 考號
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第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
注意事項
1.全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Ba-137
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)
1.實驗安全是保證實驗科研的前提。下列相關操作符合安全要求的是(　　)
A.在通風櫥中制備氯氣　　　　　B.近距離俯視燒杯中鈉與水的反應
C.鈉著火用濕抹布蓋滅　　　　　D.Na2O2可以隨意丟棄
2.下列關于焰色試驗說法正確的是 (　　)
A.做焰色試驗時可用銅絲代替鉑絲
B.Na2O和NaOH的焰色均為黃色
C.需用稀硫酸清洗鉑絲并在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同
D.檢驗Na2CO3中混有的少量K2CO3可在火焰上灼燒直接觀察焰色
3.下列關于1 mol/L Ba(OH)2溶液的說法中,正確的是 (　　)
A.取出一半溶液,濃度變?yōu)?.5 mol/L
B.能用1 mol Ba(OH)2固體溶于1 L水中配得
C.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
D.與1 mol/L Na2SO4溶液恰好完全反應
4.下列圖示中,表示在同溫同壓下質(zhì)量之比為1∶4的氫氣與氧氣的混合氣體的是 (　　)
A B C D　
5.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程示意圖如下,需用到膠頭滴管的是 (　　)
　　　
A B
　　　
C D
6.下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
B.漂白粉露置于空氣中變質(zhì):Ca2++H2O+CO2 CaCO3+2H+
C.鈉與水反應:Na+H2O Na++OH-+H2↑
D.氯氣與水反應:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
7.兩種體積相等的硫酸溶液,一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L,密度為ρ1 g/mL;另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L,密度為ρ2 g/mL,將它們等體積混合后,所得溶液的密度為ρ3 g/mL,則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 (　　)
A. mol/L　　　　　
C. mol/L
8.“價—類”二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化學習的良好工具,氯及其化合物的“價—類”二維圖如下,下列說法錯誤的是 (　　)
A.乙能使鮮花褪色,說明它具有漂白性　　　　　
B.若將乙轉(zhuǎn)化為甲,可以不加還原劑
C.丙為ClO2,可用作自來水的消毒劑　　　　　
D.推測庚既有氧化性又有還原性
9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (　　)
A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B.將1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-微粒數(shù)之和為2NA
C.有鐵粉參加的反應,若生成2 mol Fe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
D.0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反應,生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA
10.Cl2常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時氯氣—氯水體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三種微粒所占百分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)
A.向氯水中滴加少量石蕊試液,先變紅,后紅色消失
B.用強光照射氯水,溶液酸性增強,殺菌能力減弱
C.為了達到氯水最大的殺菌效果,溶液的pH最佳控制范圍是3~5.5
D.往氯水中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,因此氯水中含有HClO
11.用如圖裝置探究Cl2的漂白原理,其中紅紙①是干燥的,紅紙②~④分別用下表中的試劑潤濕。常溫下,向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴濃鹽酸,產(chǎn)生大量黃綠色氣體,紅紙變化如下表:
紅紙編號 試劑 紅紙變化
① — 不褪色
② 蒸餾水 逐漸褪色
③ 飽和食鹽水 幾乎不褪色
④ NaHCO3溶液 快速褪色
已知:Cl2+NaHCO3 NaCl+CO2+HClO,下列對于該實驗的分析不正確的是 (　　)
A.對比①②的現(xiàn)象,說明能使紅紙褪色的粒子不是Cl2
B.對比②③的現(xiàn)象,說明能使紅紙褪色的粒子是HClO
C.對比②④的現(xiàn)象,說明能使紅紙褪色的粒子一定不是H+
D.對比②③④的現(xiàn)象,說明c(HClO)越大,漂白效果越好
12.室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室,向甲室中充入一定量的H2、Cl2混合氣體,乙室中充入16 g CH4氣體,此時活塞位置如圖。下列有關說法正確的是 (　　)
A.甲室中H2、Cl2的總質(zhì)量不能確定,但總的物質(zhì)的量一定是2 mol
B.該圖表明,甲室的壓強是乙室的2倍,氣體分子數(shù)量也是乙室的2倍
C.若甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的30倍,則甲室通入的氣體是32 g
D.將甲室的混合氣體充分反應,恢復至室溫后,最終活塞停留的位置應是刻度3處
13.甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有一定量NaOH溶液,向其中分別通入不同量的CO2,再向所得溶液中分別滴加相同濃度的稀鹽酸至過量,加熱溶液,甲、乙、丙、丁四個燒杯中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關系如圖Ⅰ~Ⅳ所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析正確的是 (　　)
A.Ⅰ圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
B.Ⅱ圖a~b段生成的CO2質(zhì)量與之前通入乙燒杯NaOH溶液中的CO2質(zhì)量相等
C.Ⅲ圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
D.Ⅳ圖O~a段離子方程式為H++C
14.取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中,充分反應得溶液A(溶液體積幾乎無變化),進行以下實驗。
① ② ③ ④
操 作
現(xiàn) 象 溶液變紅色,20秒后褪色 ⅰ.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體 ⅱ.溶液變紅色,10分鐘后褪色 ⅰ.溶液變紅色,10分鐘后溶液褪色 ⅱ.變紅色 溶液變紅色,2小時后無明顯變化
下列說法不正確的是 (　　)
A.由②中現(xiàn)象ⅰ可知,Na2O2與水反應有H2O2生成
B.由③、④可知,②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大
C.由②、③、④可知,①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大
D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1鹽酸,溶液最終變成紅色
15.利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略):
已知:K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性較弱時易發(fā)生反應:3Mn+MnO2↓+4OH-。
下列說法錯誤的是 (　　)
A.裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉
B.裝置B中盛放飽和食鹽水,除去Cl2中的HCl
C.為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀,應向其中加入適量濃KOH溶液
D.裝置C中每消耗0.5 mol Cl2,則生成1 mol KMnO4
二、非選擇題(本題共4小題,共55分)
16.(12分)要配制480 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,配制過程中有如下操作步驟,將操作步驟補充完整:
①把稱量好的膽礬(CuSO4·5H2O)放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入　　　　mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線1~2 cm處,改用　　　滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶的瓶塞塞緊,反復上下顛倒,搖勻;
⑥待溶液恢復到室溫。
請回答下列問題:
(1)實驗操作步驟的正確順序為　　　　(填序號)。
(2)實驗室用膽礬(CuSO4·5H2O)來配制該溶液,用托盤天平稱量膽礬　　　　g。
(3)由于錯誤操作,使得實際濃度比所要求的濃度偏低的是　　　　(填字母)。
A.稱量膽礬時,左碼右物
B.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容
C.用蒸餾水洗滌燒杯后,未將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有干燥
E.定容時,滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
F.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
(4)定容時,若加蒸餾水時不慎超過刻度線,處理方法是　　　　　　　　　　　　　　。
17.(14分)84消毒液是一種常見的含氯消毒劑,廣泛用于家庭、醫(yī)院的消毒。某學習小組對84消毒液的性質(zhì)進行探究。
查閱資料:①84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl;②淀粉遇I2變藍。
Ⅰ.預測性質(zhì)
(1)從物質(zhì)類別看,NaClO屬于　　　　,HClO屬于　　　,NaClO可與某些酸反應。
(2)84消毒液具有氧化性,預測的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.實驗驗證
(3)將下表補充完整:
實驗序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
ⅰ 向稀釋后的84消毒液中滴入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉 　　　 84消毒液具有氧化性
ⅱ 向稀釋后的84消毒液中滴入濃鹽酸 溶液變?yōu)闇\黃綠色 反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　
ⅲ 向稀釋后的84消毒液中通入CO2 無明顯現(xiàn)象 需進一步實驗
(4)該學習小組對實驗ⅲ進行了如下改進:
ⅲ-1　ⅲ-2　ⅲ-3
觀察到ⅲ-1試管中無明顯現(xiàn)象;ⅲ-2、ⅲ-3試管中紅色布條均褪色,ⅲ-3中紅色布條褪色更明顯。
①對比ⅲ-1、ⅲ-2的現(xiàn)象,可得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②對比ⅲ-2、ⅲ-3的現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
18.(13分)現(xiàn)有一份Na2CO3和NaHCO3固體混合物,某化學興趣小組設計如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略),測定固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下:
①組裝好實驗裝置,并　　　　　　　　　;
②稱取m g樣品放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m1 g;
③打開K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘;
④關閉K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體;
⑤打開K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置,稱量U形管D的質(zhì)量為m2 g。
請回答下列問題:
(1)補充實驗步驟①的操作　　　　　　　　　　。
(2)裝置E中實驗儀器的名稱為　　　　。
(3)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
(4)實驗步驟③和⑤中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的分別是　　　　　　　　　　　。
(5)若缺少實驗步驟③會導致測定結(jié)果　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。
19.(16分)已知濃鹽酸與高錳酸鉀固體混合反應能生成Cl2、KCl、MnCl2和H2O,實驗小組在實驗室設計如圖裝置制備純凈、干燥的Cl2并檢驗其性質(zhì),請回答:
Ⅰ.制備氯氣和金屬氯化物
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(2)Al與Cl2反應生成AlCl3,鎵(Ga)與Al的化學性質(zhì)相似,Ga能與氯氣反應生成　　　　(填化學式),該生成物具有很強的吸濕性,在空氣中易吸收水蒸氣而冒煙。為保證實驗順利進行,裝置B、C中對應的試劑分別為　　　　、　　　　。裝置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.檢驗氯氣的性質(zhì):
(3)裝置甲的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放　　　　(填字母)。
選項 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
a 干燥的有色布條 堿石灰 濕潤的有色布條
b 濕潤的有色布條 無水氯化鈣 干燥的有色布條
c 濕潤的有色布條 濃硫酸 干燥的有色布條
已知氧化性:Cl2>Br2>I2。
(4)含Br2的溶液呈橙色,裝置乙中盛有NaBr溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　。
(5)裝置丙中盛有NaOH溶液,試管口內(nèi)部放置濕潤的淀粉-KI試紙的主要目的是　　　　。
答案全解全析
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A
9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.D 15.D
1.A　氯氣有毒,在制備氯氣時應該在通風櫥中進行,A正確;鈉與水的反應比較劇烈,容易飛濺,不能近距離觀察,B錯誤;鈉可以和水反應,不能用濕抹布蓋滅,應該用沙土蓋滅,C錯誤;Na2O2可以和水反應生成具有腐蝕性的氫氧化鈉,若Na2O2與其他易燃物放在一起易發(fā)生火災,因此Na2O2不可隨意丟棄,D錯誤。
2.B　做焰色試驗時可用鐵絲代替鉑絲,不能用銅絲代替鉑絲,Cu元素的焰色為綠色,會干擾試驗,A錯誤;Na2O和NaOH均含Na元素,焰色均為黃色,B正確;應用鹽酸清洗鉑絲,C錯誤;檢驗K元素時,需透過藍色鈷玻璃觀察焰色,D錯誤。
3.C　A項,溶液具有均一性,取出一半溶液,濃度仍為1 mol/L,錯誤;B項,溶液體積不是1 L,所得溶液濃度不是1 mol/L,錯誤;C項,溶液中c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2 mol/L,正確;D項,溶液體積未知,不能判斷1 mol/L Ba(OH)2溶液與1 mol/L Na2SO4溶液是否恰好完全反應,錯誤。
4.B　同溫同壓下質(zhì)量之比為1∶4的氫氣與氧氣,其物質(zhì)的量之比為4∶1,即氫氣與氧氣的分子數(shù)之比為4∶1,二者都是雙原子分子,故B正確。
5.D　稱量、溶解用到的玻璃儀器為量筒、玻璃棒和燒杯,A不符合題意;移液用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶,B不符合題意;洗滌,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C不符合題意;定容、搖勻,當向容量瓶中加水至液面距刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切,D符合題意。
6.D　兩溶液反應生成Fe(OH)3和BaSO4兩種沉淀,A項錯誤;漂白粉與CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO,B項錯誤;不符合得失電子守恒、原子守恒,C項錯誤;Cl2與H2O的反應為可逆反應,HClO為弱酸,應寫成化學式,D項正確。
7.A　設硫酸溶液的體積為V L,兩種硫酸溶液混合后,混合溶液的質(zhì)量為(1 000Vρ1+1 000Vρ2) g,溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為(c1V+c2V) mol,則混合后c(H2SO4)= mol/L。
8.A　分析題述“價—類”二維圖可知,甲為HCl、乙為Cl2、丙為ClO2。氯氣無漂白性,A錯誤;乙為Cl2、甲為HCl,Cl2+H2O HCl+HClO可實現(xiàn)將乙轉(zhuǎn)化為甲,該反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑,B正確;丙為ClO2,具有強氧化性,可用作自來水的消毒劑,C正確;庚中Cl元素的化合價為中間價態(tài),故可推測庚既有氧化性又有還原性,D正確。
9.D　若8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L濃鹽酸全部反應完,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,但隨著反應進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應不再發(fā)生,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.2NA,A錯誤;氯氣溶于水,部分以氯氣分子形式存在,HClO、Cl-、ClO-微粒數(shù)之和小于2NA,B錯誤;有鐵粉參加的反應,若生成2 mol Fe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,如Fe+2Fe3+ 3Fe2+,C錯誤;Fe(OH)3膠體是多個Fe(OH)3的集合體,0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反應生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,D正確。
10.D　氯水中含有H+、HClO,向氯水中滴加少量石蕊試液,先變紅,后紅色消失,A正確;用強光照射氯水,次氯酸分解生成氧氣和HCl,溶液酸性增強,殺菌能力減弱,B正確;HClO的殺菌能力比ClO-強,題圖所示溶液的pH在3~5.5時HClO所占百分數(shù)最大,殺菌能力最強,C正確;產(chǎn)生氣泡的原因是氯水中含HCl,D錯誤。
11.B　Ca(ClO)2粉末上滴加濃鹽酸后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2。①中干燥紅紙不褪色,②中濕潤紅紙逐漸褪色,說明干燥的Cl2沒有漂白性,A項正確;Cl2在飽和食鹽水中幾乎不溶解,③中幾乎不能發(fā)生反應Cl2+H2O Cl-+H++HClO,對比②③的現(xiàn)象,說明Cl-沒有漂白性,無法說明使紅紙褪色的粒子是HClO,B項錯誤;②中發(fā)生反應Cl2+H2O H++Cl-+HClO,紅紙逐漸褪色,④中NaHCO3溶液顯堿性,紅紙快速褪色,說明能使紅紙褪色的粒子一定不是H+,C項正確;④、②、③中c(HClO)依次減小,根據(jù)④中紅紙快速褪色,②中紅紙逐漸褪色,③中紅紙幾乎不褪色可知c(HClO)越大,漂白效果越好,D項正確。
12.A　甲、乙兩室的溫度、壓強相同,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,乙室16 g CH4為1 mol,則甲室中氣體的總物質(zhì)的量為2 mol,但H2和Cl2的比例無法確定,二者的總質(zhì)量不確定,A正確;甲、乙兩室壓強相等,B錯誤;甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的30倍,則甲室中氣體的平均摩爾質(zhì)量為60 g/mol,結(jié)合甲室氣體為2 mol,可知甲室氣體質(zhì)量為60 g/mol×2 mol=120 g,C錯誤;甲室中H2和Cl2反應前后,氣體的總物質(zhì)的量不變,最終活塞停留的位置仍是刻度4處,D錯誤。
13.B　Ⅰ圖加入鹽酸立即生成CO2,溶液中的溶質(zhì)只能為NaHCO3,發(fā)生反應NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,A項錯誤;結(jié)合Ⅱ圖可知a~b段消耗的鹽酸是O~a段的2倍,說明溶液中存在等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3,與鹽酸反應后C轉(zhuǎn)化為CO2,生成CO2的質(zhì)量與通入NaOH溶液中的CO2質(zhì)量相等,B項正確;結(jié)合Ⅲ圖可知對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,C項錯誤;結(jié)合Ⅳ圖可知,O~a段發(fā)生反應涉及的離子方程式為H++OH- H2O和H++C,D項錯誤。
反思升華　Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸依次發(fā)生反應:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;Ⅲ圖O~a段和a~b段加入鹽酸體積相等,溶質(zhì)只有Na2CO3;若消耗鹽酸體積:O~a>a~b,則溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3;若消耗鹽酸體積:O~a14.D　由②中現(xiàn)象ⅰ證明有O2生成,是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成的,故Na2O2與水反應有H2O2生成,A正確;根據(jù)題意可知,所得溶液A中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1,②中溶液紅色在10分鐘后褪去,結(jié)合③、④可知,②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大,B正確;①中溶液紅色在20秒后褪色,結(jié)合②、③、④可知,①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大,C正確;①中溶液褪色的原因是H2O2具有強氧化性,向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1鹽酸,溶液不會重新變成紅色,D錯誤。
15.D　濃鹽酸具有還原性,KClO3或漂白粉具有強氧化性,故裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉,A正確;濃鹽酸具有揮發(fā)性,在制取的Cl2中含有HCl,可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,B正確;K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在,在堿性較弱時易發(fā)生反應:3Mn+MnO2↓+4OH-,MnO2是黑色難溶性固體,為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀,應向其中加入適量濃KOH溶液,以增強溶液的堿性,C正確;Cl2除了與K2MnO4反應,還與溶液中的OH-發(fā)生反應,故裝置C中每消耗0.5 mol Cl2,生成KMnO4的物質(zhì)的量小于1 mol,D錯誤。
16.答案　(每空2分)
500　膠頭滴管　(1)①⑥②④③⑤　(2)25.0　(3)CEF　(4)重新配制
解析　②實驗室沒有480 mL的容量瓶,實驗時應使用500 mL容量瓶進行配制。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(1)根據(jù)配制溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼簽,可知實驗操作的正確順序為①⑥②④③⑤。(2)配制該溶液需膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.2 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=25.0 g。(3)可根據(jù)n、V變化,判斷實驗誤差。
選項 對n(CuSO4·5H2O)[或n(CuSO4)]或V的影響 c(CuSO4)
A 對n(CuSO4·5H2O)、V均無影響 無影響
B V偏小 偏高
C n(CuSO4)偏小 偏低
D 對n(CuSO4)、V均無影響 無影響
E 吸出了部分溶質(zhì),使n(CuSO4)偏小 偏低
F V偏大 偏低
(4)定容時,若加蒸餾水時不慎超過刻度線,處理方法是重新配制。
17.答案　(除標注外,每空2分)
(1)鹽(1分)　酸(1分)
(2)NaClO中Cl元素為+1價,可降低為0價或-1價(3分)
(3)溶液變藍　ClO-+Cl-+2H+ H2O+Cl2↑
(4)①84消毒液具有漂白性　②NaClO在CO2和H2O的作用下轉(zhuǎn)化為HClO,溶液漂白性增強(3分)
解析　(1)NaClO是由金屬離子與酸根離子組成的化合物,屬于鹽;HClO電離時生成的陽離子全部是氫離子,屬于酸。
(2)NaClO中Cl元素為+1價,可降低為0價或-1價,因此NaClO具有氧化性。
(3)84消毒液中的NaClO有強氧化性,可將I-氧化為I2,淀粉遇I2顯藍色;NaClO在酸性條件下與Cl-發(fā)生歸中反應生成氯氣,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+ H2O+Cl2↑。
(4)①ⅲ-1試管中無明顯現(xiàn)象,ⅲ-2試管中紅色布條褪色,說明84消毒液具有漂白性;②ⅲ-2、ⅲ-3試管中紅色布條均褪色,ⅲ-3試管中紅色布條褪色更明顯,是因為H2CO3酸性比HClO強,根據(jù)“較強酸制較弱酸”,NaClO在CO2和H2O的作用下轉(zhuǎn)化為HClO,溶液漂白性增強。
18.答案　(除標注外,每空2分)
(1)檢查裝置的氣密性
(2)球形干燥管
(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)步驟3是為了將原裝置中的CO2及水蒸氣排盡,步驟⑤是為了將生成的CO2及水蒸氣排至后續(xù)裝置完全被吸收(3分)
(5)偏大
(6)
解析　(1)該實驗中產(chǎn)生氣體,且需測量氣體質(zhì)量,組裝好實驗裝置后,需檢查裝置的氣密性。(2)根據(jù)裝置圖可知,裝置E中實驗儀器的名稱為球形干燥管。(3)裝置B中NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水,其化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。(5)若缺少實驗步驟③,原裝置內(nèi)空氣中的CO2會被D裝置吸收,測得CO2的質(zhì)量偏大,導致測定結(jié)果偏大。(6)反應中生成CO2的質(zhì)量為(m2-m1) g,設樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x g。
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44
x g (m2-m1) g
列式得,解得x=,
故樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%。
19.答案　(每空2分)
(1)10Cl-+16H++2Mn 5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
(2)GaCl3　飽和食鹽水　濃硫酸　避免裝置F中的水蒸氣進入裝置D,使反應生成的GaCl3因吸收水蒸氣而消耗
(3)b
(4)溶液變成橙色
(5)檢驗是否有氯氣未被吸收完全,進入空氣
解析　(1)裝置A中反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃) 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O,對應的離子方程式為10Cl-+16H++2Mn 5Cl2↑+8H2O+2Mn2+。(2)根據(jù)Al和Cl2反應生成AlCl3,Ga與Al的化學性質(zhì)相似可知,Ga與Cl2反應生成GaCl3。由GaCl3具有強吸濕性可知,通入裝置D的Cl2應干燥,則B、C中試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸。GaCl3具有強吸濕性,裝置E能避免裝置F中的水蒸氣進入裝置D。(3)裝置甲驗證Cl2是否具有漂白性,結(jié)合選項來看Ⅱ處試劑為干燥劑,由于堿石灰能與Cl2反應,則a不選;結(jié)合b、c來看,Ⅱ處為無水氯化鈣較好,若是濃硫酸則Cl2無法達到Ⅲ處。(4)Cl2通入NaBr溶液中,發(fā)生反應2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,故觀察到溶液變?yōu)槌壬?5)裝置丙中NaOH溶液用來吸收Cl2,防止污染空氣,試管口內(nèi)部放置濕潤的淀粉-KI試紙可檢驗是否有Cl2未被吸收完全,進入空氣。

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