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第一章　物質(zhì)及其變化
注意事項(xiàng)
1.全卷滿(mǎn)分100分。考試用時(shí)75分鐘。
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1　C-12　O-16　Cr-52
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是 (　　)
　　　　
A.太陽(yáng)能分解H2O　　　　 B.海底開(kāi)采可燃冰
　　　　　 　　 　　
C.可燃冰做燃料 D.火箭發(fā)射
2.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的組合是 (　　)
選項(xiàng) 混合物 純凈物 單質(zhì) 電解質(zhì)
A 鹽酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空氣 Fe(OH)3膠體 鐵 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水銀 銅
D 氯水 KNO3晶體 O3 NaCl
3.下列各組離子能大量共存的是 (　　)
A.Fe3+、N
C.Na+、Cu2+、Cl-、S
4.利用食醋、小蘇打、蔗糖和水可以自制簡(jiǎn)易的碳酸飲料,涉及的化學(xué)反應(yīng)為CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.蔗糖不屬于電解質(zhì)
B.H2O、CO2均屬于氧化物
C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.CH3COONa在水中的電離方程式為CH3COONa Na++CH3COO-
5.科學(xué)家指出,食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.維生素C具有還原性
B.上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)為氧化劑
D.維生素C的還原性小于+3價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)
6.某種硅溶膠的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.對(duì)硅溶膠通電,硅溶膠中離子做定向移動(dòng)
B.若硅溶膠中混有少量氯化鈉,可用濾紙過(guò)濾提純
C.硅溶膠區(qū)別于懸濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同
D.用激光筆照射該分散系,在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察,可以看到一條光亮的“通路”
7.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的三種關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是(　　)
　 　
包含關(guān)系 并列關(guān)系 交叉關(guān)系
A.非金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關(guān)系
B.膠體與化合物屬于包含關(guān)系
C.離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于并列關(guān)系
D.化合物與電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系
8.下列離子組加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　)
離子組 加入試劑 離子方程式
A Na+、S Ba(OH)2溶液 2Na++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 H++OH- H2O
C K+、HC 稀硫酸 HC+H+ CO2↑+H2O
D H+、Cl- 少量鐵粉 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是 (　　)
A.Fe3O4 Fe FeCl3　　　　　
B.NaOH NaNO3 NaCl
C.Ca(OH)2 CaCO3 CO2　　　　　
D.Cu CuO Cu(OH)2
10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)
A.氧化性Cl2>Fe3+>I2,向FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.弱酸在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)保留化學(xué)式,向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液:H3PO3+3OH- P+3H2O
C.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2:Ca2++ClO-+H2O+CO2 2HClO+CaCO3↓
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
11.復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧(O3),臭氧濃度過(guò)高時(shí),對(duì)人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可發(fā)生如下反應(yīng):O3+2KI+H2O 2KOH+O2+I2,下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.KI被氧化
B.1個(gè)O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
C.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的個(gè)數(shù)之比為1∶1
D.H2O既不是氧化劑也不是還原劑
12.如圖是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)體系導(dǎo)電性的變化曲線(xiàn)(其中I為電導(dǎo)率,m為加入的新物質(zhì)的質(zhì)量)。下列情況與圖a、b、c的變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)正確的是 (　　)
　　　　
a b c
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量
②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至過(guò)量
③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量的NaOH固體至恰好反應(yīng)
⑤鹽酸中通入少量氨氣
A.②-a　①③-b　④⑤-c　　　　　B.②⑤-a　①③-b　④-c
C.②⑤-a　①-b　③④-c　　　　　D.⑤-a　①④-b　②③-c
13.有一包白色固體粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量):
則下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2
B.KCl是否存在無(wú)法確定,需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定
C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物
D.原粉末中一定沒(méi)有CuSO4,可能有KCl
14.有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2 2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷,下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B.反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)還原性和酸性,氧化劑和起還原作用的HCl的數(shù)目之比為1︰6
C.向FeI2溶液中通入一定量Cl2,反應(yīng)的離子方程式可能為2Fe2++2I-+2Cl2 I2+4Cl-+2Fe3+
D.常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為Cr2+4H2O
15.某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe2+、Cl-、C中的一種或幾種,對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
①取少量溶液加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
②在①中滴加稀鹽酸,沉淀部分溶解,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體;
③取②的上層清液再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.原溶液中一定存在的離子有C、K+
B.可能存在的離子是Cl-
C.一定不含Ba2+、K+
D.步驟③涉及的離子方程式是Ag++Cl- AgCl↓
二、非選擇題(本題共4小題,共55分)
16.(14分)運(yùn)用分類(lèi)的方法研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)的有效途徑。
Ⅰ.無(wú)機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖所示分類(lèi):
(1)如圖所示的分類(lèi)方法屬于　　　　　　。
(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):CO2、CaCO3、Ca(OH)2、HNO3。
①按類(lèi)別將上述四種物質(zhì)填入下表:
類(lèi)別 酸 堿 鹽 酸性氧化物
物質(zhì)
②根據(jù)上述四種物質(zhì)的性質(zhì),寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式。
a.發(fā)生中和反應(yīng):　　　　　　　　　　　;
b.有沉淀生成的反應(yīng):　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.我們可以從不同角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。
(3)下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是　　　(填字母)。
A.SO2+H2O2 H2SO4
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
D.Br2+2KI I2+2KBr
E.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
17.(14分)某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”,裝置示意圖如下(忽略HCl揮發(fā))。
(1)按陽(yáng)離子分類(lèi),碳酸鈣屬于鈣鹽;按陰離子分類(lèi),碳酸鈣屬于　　　。
(2)下列說(shuō)法不合理的是　　　(填字母)。
A.Ⅰ中發(fā)生了分解反應(yīng)　　　　　
B.Ⅰ中的雞蛋殼表面產(chǎn)生氣泡
C.Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁　　　　　
D.Ⅲ中紫色石蕊試液變紅
(3)寫(xiě)出Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　;此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)　　　(填“是”或“否”),理由是　　　　　　　　　　　。
(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的離子組是　　　(填字母)。
A.Cu2+、Cl-　　　　　B.K+、N
(5)請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Ⅲ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:　　　　　　　　　　　　　。
18.(13分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:
(1)沉淀A是BaSO4和　　　　(填化學(xué)式)。
(2)過(guò)程②涉及的離子反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)過(guò)程①②③中均進(jìn)行的分離操作是　　　　(填操作名稱(chēng))。
(4)③中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.某河道兩旁有甲、乙兩廠(chǎng),甲廠(chǎng)排放的廢水中含有下表離子中的三種,乙廠(chǎng)排放的廢水中含有下表離子中的另外三種。
陽(yáng)離子 K+、Ag+、Fe3+
陰離子 Cl-、OH-、N
已知:OH-與Ag+不能大量共存。
(5)經(jīng)檢測(cè),甲廠(chǎng)排放的廢水呈堿性,故甲廠(chǎng)排放的廢水中所含的離子為　　　　　　。
(6)如果在乙廠(chǎng)排放的廢水中加入一定量的鐵粉,可以回收其中的　　　　(填元素符號(hào)),涉及的離子反應(yīng)為　　　　　　　　 　　。
19.(14分)氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng),在生產(chǎn)和生活中同時(shí)具有正、負(fù)兩方面的影響,如果我們能夠掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,就有可能做到趨利避害,使之更好地為社會(huì)的發(fā)展服務(wù)。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出一例氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的負(fù)面影響:　　　　。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Hg元素顯+2價(jià),Cu元素顯　　　　價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為　　　　,當(dāng)有2個(gè)CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移　　　　個(gè)電子。
③用單線(xiàn)橋法標(biāo)明上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(3)+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng),具有一定的致癌作用,需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+,再轉(zhuǎn)化為不溶物除去,廢水中含有的Cr2可以用綠礬(FeSO4·7H2O)除去,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)鉍(Bi)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示:
加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過(guò)量的雙氧水 ③適量淀粉-KI溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　　　　?
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑。從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看,高鐵酸鈉屬于　　　　鹽,其中Fe元素的化合價(jià)是　　　　。其凈水過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為4Na2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH,證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案全解全析
1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.C
9.C 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15.C
1.B　H2O分解生成H2和O2,有新物質(zhì)生成,涉及化學(xué)變化,A不符合題意;從海底開(kāi)采可燃冰,沒(méi)有新物質(zhì)生成,不涉及化學(xué)變化,B符合題意;燃料的燃燒涉及化學(xué)變化,C、D不符合題意。
2.D　A項(xiàng),硫酸鉀溶液是混合物,不是電解質(zhì),錯(cuò)誤。B項(xiàng),Fe(OH)3膠體是混合物,錯(cuò)誤。C項(xiàng),CuSO4·5H2O是純凈物,銅是單質(zhì),不是電解質(zhì),錯(cuò)誤。
3.C　Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;OH-和Al3+、HC均反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;四種離子相互不反應(yīng),C項(xiàng)正確;Ba2+和C生成BaCO3沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.C　蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它不屬于電解質(zhì),A正確;氧化物是只由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,H2O、CO2均屬于氧化物,B正確;題述反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化,為非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;CH3COONa在水中完全電離,其電離方程式為CH3COONa Na++CH3COO-,D正確。
5.D　根據(jù)題中信息可知,+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷類(lèi)物質(zhì),此過(guò)程中維生素C中某些元素化合價(jià)升高,維生素C為還原劑,具有還原性,A正確。砷元素從+5價(jià)降低到+3價(jià),被還原,發(fā)生還原反應(yīng);+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)為氧化劑,B、C正確。+3價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)為還原產(chǎn)物,維生素C為還原劑,根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知,維生素C的還原性大于+3價(jià)砷類(lèi)物質(zhì),D錯(cuò)誤。
6.B　物質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)閹щ娏Ｗ拥亩ㄏ蛞苿?dòng),對(duì)硅溶膠通電,硅溶膠中離子做定向移動(dòng),A正確;膠體、溶液都能通過(guò)濾紙,若硅溶膠中混有少量氯化鈉,不能用濾紙過(guò)濾提純,應(yīng)該用滲析的方法提純,B錯(cuò)誤;膠體粒子直徑在1~100 nm,懸濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm,硅溶膠區(qū)別于懸濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同,C正確;膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),用激光筆照射該分散系,在與光束垂直的方向可觀察到一條光亮的“通路”,D正確。
7.A　非金屬氧化物可能是酸性氧化物,酸性氧化物也可能是非金屬氧化物,非金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關(guān)系,A項(xiàng)正確;膠體是混合物,化合物是純凈物,膠體與化合物不屬于包含關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子反應(yīng)可以是氧化還原反應(yīng),也可以不是,離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)一定是化合物,化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.C　NaOH是強(qiáng)堿,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)需拆開(kāi),即離子方程式為S+Ba2+ BaSO4↓,A錯(cuò)誤;石灰乳中含大量Ca(OH)2固體,需寫(xiě)化學(xué)式,離子方程式為Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O,B錯(cuò)誤;HC+H+ CO2↑+H2O,C正確;鐵粉與H+反應(yīng)生成Fe2+,即離子方程式為Fe+2H+ Fe2++H2↑,D錯(cuò)誤。
9.C　A項(xiàng),CO還原Fe3O4得到Fe,Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2,不能生成FeCl3;B項(xiàng),NaOH與HNO3發(fā)生中和反應(yīng)生成NaNO3,但NaNO3與KCl不反應(yīng);C項(xiàng),Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3,CaCO3與CH3COOH反應(yīng)又生成CO2,反應(yīng)均能一步實(shí)現(xiàn);D項(xiàng),Cu與O2在加熱條件下反應(yīng)生成CuO,但CuO不能與H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2。
名師點(diǎn)撥　某些轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),可通過(guò)多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),如CuO可先溶于酸生成Cu2+,Cu2+再與NaOH溶液等反應(yīng)可生成Cu(OH)2。
10.D　當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí),既氧化I-也氧化Fe2+,離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2I2,A錯(cuò)誤;H3PO3為二元弱酸,與NaOH反應(yīng)的離子方程式為H3PO3+2OH- HP+2H2O,B錯(cuò)誤;向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2有碳酸氫鈣生成,C錯(cuò)誤。
11.C　KI中I元素化合價(jià)升高,KI發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;1個(gè)O3參加反應(yīng)時(shí),僅有1個(gè)O由0價(jià)降至-2價(jià),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,B項(xiàng)正確;O3生成O2,氧元素化合價(jià)沒(méi)變,O2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后H2O中各元素化合價(jià)均不變,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,D項(xiàng)正確。
12.A　①中發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O,隨著H2SO4溶液的滴入,溶液電導(dǎo)率逐漸減小,當(dāng)Ba(OH)2、H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí),電導(dǎo)率最小,再繼續(xù)滴入H2SO4溶液,電導(dǎo)率又逐漸增大,與圖b變化趨勢(shì)一致;②CH3COOH為弱酸,向CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液,生成的CH3COONH4易電離,溶液電導(dǎo)率增大,當(dāng)NH3·H2O過(guò)量時(shí),溶液電導(dǎo)率又減小,與圖a變化趨勢(shì)一致;③先發(fā)生Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,溶液電導(dǎo)率減小,當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)CaCO3轉(zhuǎn)化為易電離的Ca(HCO3)2,溶液電導(dǎo)率又增大,與圖b變化趨勢(shì)一致;④中發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOH NaCl+NH3·H2O,溶液電導(dǎo)率幾乎不變,與圖c變化趨勢(shì)一致;⑤中發(fā)生反應(yīng)HCl+NH3 NH4Cl,溶液電導(dǎo)率幾乎不變,與圖c變化趨勢(shì)一致;故A正確。
13.A　固體粉末加水溶解后過(guò)濾,有完全溶于稀HNO3的濾渣,該濾渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;濾液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲為BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,則一定無(wú)CuSO4;濾液中含Ba2+,則肯定沒(méi)有C,濾液中加AgNO3溶液,生成的白色沉淀乙應(yīng)為AgCl,即原粉末中含KCl。由上述分析可知,原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定沒(méi)有CuSO4,A項(xiàng)正確,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag2CO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.C　根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知,反應(yīng)①中還原性I->Fe2+,反應(yīng)②中還原性Fe2+>Cl-,反應(yīng)③中還原性Cl->Cr3+,故還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮->Fe2+>Cl->Cr3+,A正確;反應(yīng)③中14個(gè)HCl參與反應(yīng)時(shí),6個(gè)體現(xiàn)還原性,8個(gè)體現(xiàn)酸性,氧化劑K2Cr2O7與起還原作用的HCl的數(shù)目之比為1︰6,B正確;由還原性順序可知,通入一定量Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+,離子方程式可能為2Fe2++4I-+3Cl2 2I2+6Cl-+2Fe3+,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中HS為還原劑,Cr2為氧化劑,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為Cr2+4H2O,D正確。
15.C　溶液無(wú)色說(shuō)明不含F(xiàn)e2+;取少量溶液加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有C中的一種或兩種,而C與Ba2+會(huì)生成BaCO3、BaSO4沉淀,因此該溶液中不能存在Ba2+;在①中滴加稀鹽酸,沉淀部分溶解,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明原溶液中同時(shí)含有C;取②的上層清液,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明②的上層清液中含有Cl-,由于步驟②中滴加了稀鹽酸,引入了Cl-,所以不能確定原溶液中是否含有Cl-;根據(jù)溶液呈電中性,可推斷原溶液中一定含有K+。該溶液中一定含C、K+,一定不含Ba2+、Fe2+,可能含Cl-。
16.答案　(除標(biāo)注外,每空2分)
(1)樹(shù)狀分類(lèi)法
(2)①HNO3　Ca(OH)2　CaCO3　CO2(各1.5分)
②a.2HNO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2H2O　b.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
(3)BC
解析　(2)②HNO3和Ca(OH)2能發(fā)生中和反應(yīng),CO2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成CaCO3沉淀。(3)根據(jù)題圖可知,陰影區(qū)域表示屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種的化學(xué)反應(yīng)。A屬于氧化還原反應(yīng),也屬于化合反應(yīng);B、C均屬于氧化還原反應(yīng),不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種;D屬于氧化還原反應(yīng),也屬于置換反應(yīng);E屬于分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)。
17.答案　(除標(biāo)注外,每空2分)
(1)碳酸鹽(1分)　(2)A　(3)2H++CaCO3 Ca2++H2O+CO2↑　否　反應(yīng)前后無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化　(4)B　(5)二氧化碳為酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成碳酸,在水溶液中碳酸能電離出H+,溶液呈酸性,使紫色石蕊試液變紅(3分)
解析　(2)碳酸鈣與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,Ⅰ中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)不合理;Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生,B項(xiàng)合理;二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,則Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁,C項(xiàng)合理;二氧化碳是酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成碳酸,Ⅲ中紫色石蕊試液變紅,D項(xiàng)合理。
(3)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3 Ca2++H2O+CO2↑,此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,A錯(cuò)誤;K+、N在澄清石灰水中不反應(yīng),能大量共存,B正確;H+與OH-反應(yīng)生成H2O,不能大量共存,C錯(cuò)誤;C與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤。
18.答案　(除標(biāo)注外,每空2分)
(1)BaCO3(1分)　(2)Ag++Cl- AgCl↓　(3)過(guò)濾(1分)
(4)除去Ba2+、Ag+　(5)OH-、Cl-、K+(3分)
(6)Ag　Fe+2Ag+ 2Ag+Fe2+
解析　(1)由實(shí)驗(yàn)流程圖可知,加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,得到的沉淀A為BaSO4和BaCO3的混合物。(2)溶液1中的Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl,離子方程式為Ag++Cl- AgCl↓。(3)過(guò)程①②③中均得到溶液和沉淀,進(jìn)行的分離操作為過(guò)濾。(4)①中Ba2+過(guò)量,②中Ag+過(guò)量,Ba2+、Ag+均能和C反應(yīng)生成沉淀,③中加入過(guò)量的Na2CO3溶液能除去Ba2+、Ag+。(5)甲廠(chǎng)排放的廢水呈堿性,則甲廠(chǎng)排放的廢水中一定含OH-,不含Ag+、Fe3+,且Ag+和Cl-應(yīng)在不同廢水中,故甲廠(chǎng)排放的廢水中所含離子為OH-、Cl-、K+。(6)乙廠(chǎng)排放的廢水中含Ag+、Fe3+、N,向其中加入一定量鐵粉,能回收金屬Ag,涉及的離子反應(yīng)為Fe+2Ag+ 2Ag+Fe2+。
19.答案　(除標(biāo)注外,每空1分)
(1)鋼鐵銹蝕(合理即可)
(2)①+1　②CuI　1　③(2分)
(3)Cr2+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(4)NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2(2分)
(5)鈉　+6價(jià)　用激光筆照射液體,形成一條光亮的“通路”(2分)
解析　(2)①Cu2HgI4中Hg元素是+2價(jià),I元素是-1價(jià),根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Cu元素顯+1價(jià)。②根據(jù)化學(xué)方程式可知,CuI中銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),得到1個(gè)電子,所以反應(yīng)中的氧化劑為CuI;根據(jù)化學(xué)方程式可知,4個(gè)CuI參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,則當(dāng)有2個(gè)CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。③反應(yīng)中Hg元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),失去2個(gè)電子,則題述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。(3)由題意知,用綠礬(FeSO4·7H2O)除去廢水中含有的Cr2時(shí),Fe2+被氧化為Fe3+,Cr2被還原為Cr3+,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Cr2+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O。(4)向MnSO4溶液中加入適量鉍酸鈉溶液,溶液呈紫紅色,說(shuō)明錳離子被氧化為高錳酸根離子,氧化性:NaBiO3>KMnO4,再加入過(guò)量的雙氧水,紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡,H2O2被氧化為氧氣,則氧化性:KMnO4>H2O2,最后加入適量淀粉-KI溶液,溶液變成藍(lán)色,碘離子被氧化為單質(zhì)碘,氧化性:H2O2>I2,則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aBiO3>KMnO4>H2O2>I2。(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)的陽(yáng)離子是鈉離子,從陽(yáng)離子的角度分析高鐵酸鈉屬于鈉鹽,其中 Na元素是+1價(jià),O元素是-2價(jià),依據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Fe元素的化合價(jià)是+6價(jià)。膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),所以證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作為用激光筆照射液體,形成一條光亮的“通路”。

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