資源簡(jiǎn)介

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姓名 班級(jí) 考號(hào)
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期中學(xué)業(yè)水平檢測(cè)
注意事項(xiàng)
1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32
K-39　Mn-55　Fe-56　As-75
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是(　　)
A.“信州鉛山有苦泉,流之為澗。挹其水熬之,則成膽礬……熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。該反應(yīng)為Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng)
B.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提道:“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”,其中白青屬于堿
C.“朝壇霧卷,曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了焰色試驗(yàn)
2.燃料電池是一種化學(xué)電池。燃料電池工作時(shí),從負(fù)極通入H2、CH4、CH3OH等燃料,從正極通入O2,兩者在電池內(nèi)部(含有H2SO4溶液)反應(yīng)生成H2O、CO2,同時(shí)產(chǎn)生電能。目前已研制成功Al-空氣燃料電池,可代替汽油為汽車提供動(dòng)力或用作照明電源等。下列有關(guān)物質(zhì)的描述正確的是 (　　)
A.CH3OH、H2O、CO2含有氧元素,都屬于氧化物
B.空氣和汽油都屬于混合物
C.CH4、CH3OH、CO2屬于有機(jī)物
D.O2和O3互為同素異形體,相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.Na2CO3溶液中:OH-、K+、Cl-、SB.新制氯水中:H+、S、Fe2+
C.無(wú)色透明溶液中:MnD.NaHCO3溶液中:OH-、Ba2+、N、Cl-
4.下列關(guān)于金屬鈉的敘述,正確的是 (　　)
A.鈉在自然界中都以化合態(tài)的形式存在,實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶
B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí),既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體逸出
C.將金屬鈉放在空氣中久置,最終可轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉
D.將4.6 g金屬鈉投入95.4 g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
5.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 (　　)
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 純堿可用于治療胃酸過(guò)多癥 純堿可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有
B CO2中混有少量HCl雜質(zhì),可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可與HCl反應(yīng) Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)
C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì),可加入適量NaOH除去 NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有
D Na2O2是淡黃色粉末 Na2O2可作供氧劑 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有
6.下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大:H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O
B.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:HC+OH- CO2↑+H2O
C.過(guò)氧化鈉做供氧劑與水反應(yīng):2+2H2O 4OH-+O2↑
D.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+
7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.0.1 mol/L NaOH水溶液中含有Na+為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2中含有的原子數(shù)為NA
C.原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),0.3 mol CO和0.7 mol N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
D.1 mol Cl2與足量NaOH完全反應(yīng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
8.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體,所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集裝置合理的是 (　　)
選項(xiàng) 氣體 反應(yīng)試劑 制備裝置 收集裝置
A CO2 石灰石、稀硫酸 b e
B Cl2 MnO2、濃鹽酸 b d
C Cl2 濃鹽酸、KMnO4 b d
D O2 KMnO4 a e
9.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
硫酸　化學(xué)純(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化學(xué)式:H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量:98 密度:1.84 g·cm-3 質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1
B.稀釋該溶液時(shí),應(yīng)將水加入該溶液中,并不斷攪拌
C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸試劑50 mL
D.等質(zhì)量的水與該硫酸試劑混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L-1
10.下列敘述正確的是 (　　)
A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)也一定相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C.同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?若體積相等,則質(zhì)量一定相等
D.同溫同壓下,1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
11.下列“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹迸c“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不完全正確的一組是 (　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
A 證明新制氯水中有HClO 把紅色的鮮花花瓣放入新制氯水中,花瓣褪色
B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL FeCl3溶液的試管中滴加維生素C溶液,溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色
C 證明氯氣可以支持燃燒 氫氣點(diǎn)燃后在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白煙產(chǎn)生
D 制備Fe(OH)3膠體 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色
12.“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。氯元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.b與水反應(yīng)可以得到d
B.a是HCl,從元素價(jià)態(tài)看,HCl只具有還原性
C.c對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)
D.可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)
13.草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了制備KCl晶體,設(shè)計(jì)了如圖流程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.步驟①中用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
B.試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,用來(lái)除去K2CO3、K2SO4
C.試劑Ⅱ是K2CO3溶液,用來(lái)除去過(guò)量的BaCl2
D.濾渣Ⅱ的成分是BaCO3、BaSO4
14.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+,②Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A.氧化性:Cr2>Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2參加反應(yīng),則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7
15.雄黃(As4S4)與雌黃(As2S3)都是自然界中常見(jiàn)的難溶砷化物。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.雌黃和雄黃中S元素的化合價(jià)不同
B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)Ⅰ中As4S4為氧化產(chǎn)物
D.若a為SO2,則反應(yīng)Ⅱ中,4.28 g As4S4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28 mol電子
二、非選擇題(本題共4小題,共55分)
16.(13分)準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法是學(xué)好化學(xué)的重要手段。按要求回答下列問(wèn)題:
(1)下表是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行的分類:
酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
第一組 HCl NaCl Na2O CO
第二組 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2
每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是　　　　　　　、　　　　　　　(填化學(xué)式)。
(2)有以下物質(zhì):
①熔融氯化鈉?、阡X?、垡掖肌、馨彼、萋然瘹錃怏w?、轓aHSO4固體
ⅰ.其中能導(dǎo)電的是　　　　　(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是　　　　　;屬于電解質(zhì)的是　　　　;屬于混合物的是　　　　　。
ⅱ.寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水時(shí)的電離方程式:　　　　　　　　　　　。
(3)膠體在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。比如,Fe(OH)3膠體常用于廢水處理。
ⅰ.以下過(guò)程形成的分散系屬于膠體的是　　　　(填字母)。
A.碘水和酒精的混合物
B.將納米氧化鐵分散在酒精中
C.用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的液體
D.將少量橄欖油加入水中,并充分?jǐn)嚢?br/>ⅱ.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。
ⅲ.一般利用　　　　區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
17.(10分)如圖所示,下列各項(xiàng)變化的未知物焰色均呈黃色,E為淡黃色固體。
回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　。
(2)寫(xiě)出C→D的離子方程式:　　　　　　　　　　　。
(3)F溶液中含有雜質(zhì)C時(shí),除雜的方法是　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)涉及的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)E與CO2反應(yīng)氣體體積減小了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約是　　　　　　。
18.(13分)水體的化學(xué)需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測(cè)定學(xué)校周邊河水的COD值,其中需要配制250 mL 2.00×10-3 mol·L-1的KMnO4溶液。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)計(jì)算、稱量:需用分析天平稱量　　　　g KMnO4固體(保留四位小數(shù))。
(2)選擇儀器:需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、　　　　　　　　　　　　。
(3)稱量后,以下操作步驟的順序?yàn)椤　　　?填字母)。
A B C　D E
定容的操作是將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)　　　　　　　　　　　　　,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
(4)下列操作會(huì)使KMnO4溶液濃度偏小的是　　　　(填序號(hào))。
①轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶底部有水
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí),俯視刻度線
④搖勻后,液面低于刻度線,再加水至凹液面與刻度線相切
(5)配制KMnO4溶液后要用稀硫酸酸化,說(shuō)明不用鹽酸酸化的原因:　　　　　　　　　　。
19.(19分)Ⅰ.氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某課外活動(dòng)小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。
圖1
(1)該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　;濃鹽酸起酸性作用和還原劑作用的質(zhì)量之比為　　　　　　。
②選擇裝置,將各裝置按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接　　,　　接　　,　　接　　,　　接h(用導(dǎo)管口處的小寫(xiě)字母表示)。
(2)用E裝置吸收氯氣,可得漂白液的有效成分　　　　(填化學(xué)式);若將氯氣通入冷的石灰乳中,可得漂白粉,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下,利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如圖2所示:
已知:6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的條件下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是　　　　　　　　　　　。
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)K2FeO4可用作飲用水處理劑,該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-,K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是　　　　　　　　　　　　　;K2FeO4可用于殺菌消毒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為　　mol。
答案全解全析
1.B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C
9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.D
1.B　膽礬溶液中的溶質(zhì)為CuSO4,與鐵釜發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng),A正確;白青的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,屬于堿式鹽,B錯(cuò)誤;霧是一種氣溶膠,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),C正確;根據(jù)鉀元素和鈉元素的焰色不同,可鑒別硝石和樸消,D正確。
2.B　CH3OH屬于有機(jī)物,A錯(cuò)誤;空氣和汽油都由多種物質(zhì)組成,屬于混合物,B正確;CO2不屬于有機(jī)物,C錯(cuò)誤;同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。
3.A　Na2CO3溶液與四種離子均不反應(yīng),四種離子在Na2CO3溶液中一定能大量共存,A正確;新制氯水中Cl2能氧化Fe2+,H+與C反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,B錯(cuò)誤;無(wú)色透明溶液中不能含Mn,C錯(cuò)誤;NaHCO3溶液中OH-與HC,C又與Ba2+反應(yīng)而不能大量共存,D錯(cuò)誤。
4.B　鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?在自然界中都以化合態(tài)的形式存在,為避免發(fā)生危險(xiǎn),實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶,A錯(cuò)誤;鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀,B正確;鈉長(zhǎng)期放置于空氣中,最終可轉(zhuǎn)變成Na2CO3,C錯(cuò)誤;
根據(jù)2Na+2H2O 2NaOH　+　H2↑
46 80 2
4.6 g m(NaOH) m(H2)
m(NaOH)=8.0 g、m(H2)=0.2 g,故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%>8%,D錯(cuò)誤。
5.C　純堿的堿性較強(qiáng),會(huì)對(duì)胃、腸道產(chǎn)生一定的刺激,不能用于治療胃酸過(guò)多癥,A錯(cuò)誤;CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng),故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl,B錯(cuò)誤;NaHCO3能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水,向該混合液中加入適量NaOH可除去NaHCO3雜質(zhì),C正確;Na2O2可作供氧劑,與Na2O2的顏色無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。
6.A　NaHSO4和Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),生成的沉淀質(zhì)量最大,離子方程式為H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O,A正確;NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,離子方程式為HC+H2O,B錯(cuò)誤;書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),Na2O2應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,C錯(cuò)誤;鹽酸的酸性大于碳酸,向CaCl2溶液中通入CO2,兩者不發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。
7.A　溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中Na+的數(shù)目,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的原子數(shù)為0.5 mol×2×NA mol-1=NA,B正確;碳、氮、氧原子的原子序數(shù)分別為6、7、8,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為6、7、8,混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,每個(gè)氣體分子含有14個(gè)質(zhì)子,故混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為14NA,C正確;根據(jù)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O可知,1 mol Cl2與足量NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D正確。
8.C　CaSO4微溶于水,CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4附著在CaCO3表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)試劑應(yīng)該用石灰石與稀鹽酸,CO2密度大于空氣,應(yīng)用向上排空氣法收集,收集裝置應(yīng)該選擇d,A錯(cuò)誤;用MnO2與濃鹽酸制取Cl2,需加熱,制備裝置應(yīng)該選擇c,B錯(cuò)誤;濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2,Cl2密度大于空氣,用向上排空氣法收集,C正確;O2密度大于空氣,不能用向下排空氣法收集,可用排水法收集,D錯(cuò)誤。
9.B　題述硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1=18.4 mol·L-1,A正確;稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入水中,并不斷攪拌,B錯(cuò)誤;溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃硫酸濃度為18.4 mol·L-1,則配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸試劑的體積為=0.05 L=50 mL,C正確;濃硫酸濃度越大,密度越大,等質(zhì)量題述硫酸試劑和水混合后ρ'<1.84 g·cm-3,w(H2SO4)=49%,由c=知,c'=<9.2 mol·L-1,D正確。
10.D　同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)不一定相等,A錯(cuò)誤;任何條件下,1 mol甲烷(CH4)含有5 mol原子,1 mol一氧化碳(CO)含有2 mol原子,所以等物質(zhì)的量的兩種氣體所含的原子數(shù)一定不相等,B錯(cuò)誤;同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?若體積相等,則物質(zhì)的量一定相等,由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同,所以兩種氣體的質(zhì)量不相等,C錯(cuò)誤;同溫同壓下,同體積的氣體,物質(zhì)的量相等,一氧化碳的摩爾質(zhì)量(28 g/mol)小于氧氣的摩爾質(zhì)量(32 g/mol),則一氧化碳的質(zhì)量小于氧氣的質(zhì)量,D正確。
11.C　把紅色的鮮花花瓣放入新制氯水中,花瓣褪色,可證明新制氯水中有HClO,A正確;FeCl3具有氧化性,加入維生素C溶液后,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,證明維生素C具有還原性,B正確;H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口產(chǎn)生白霧而不是白煙,C錯(cuò)誤;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體,D正確。
12.B　由題圖可知,a為HCl,b為Cl2,c為Cl2O7,d為HClO,e為含Cl-的鹽。Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO,A正確;a是HCl,H元素顯+1價(jià),處于最高價(jià)態(tài),具有氧化性,B錯(cuò)誤;c對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),C正確;Cl-能和Ag+反應(yīng)生成不溶于硝酸的AgCl沉淀,可溶性e中含有Cl-,可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn),D正確。
13.B　步驟①是過(guò)濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,A正確;除去雜質(zhì)時(shí)盡量不引入新雜質(zhì),試劑Ⅰ應(yīng)是BaCl2溶液,用來(lái)除去K2CO3、K2SO4,B錯(cuò)誤;試劑Ⅱ用來(lái)除去過(guò)量的BaCl2,所以試劑Ⅱ是K2CO3溶液,濾渣Ⅱ的成分是BaCO3、BaSO4,再加入適量試劑Ⅲ(鹽酸),以除去過(guò)量的K2CO3,得到KCl溶液,C、D正確。
14.D　根據(jù)反應(yīng)①、②可進(jìn)行如下分析:
反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Fe3+ SO2 S Fe2+
② Cr2 Fe2+ Fe3+ Cr3+
由反應(yīng)①知,氧化性:Fe3+>SO2,由反應(yīng)②知,氧化性:Cr2>Fe3+,則氧化性:Cr2>Fe3+>SO2,A正確;由氧化性:Cr2,可知K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4,B正確;根據(jù)反應(yīng)②中Cr元素由K2Cr2O7中+6價(jià)降至生成物中+3價(jià),可判斷1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移6 mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,C正確;未指出SO2所處的狀況,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,則無(wú)法判斷反應(yīng)中消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。
15.D　
Ⅰ.2As2S3+H2+Sn2+ H2S+Sn4++As4S4+S2-
Ⅱ.As4S4+7O2 2As2O3+4SO2
Ⅲ.As2O3+3H2O 2H3AsO3
Ⅳ.2H3AsO3+3H2S As2S3+6H2O
砷元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+2、+3、+5價(jià),As2S3和As4S4中S元素的化合價(jià)均為-2價(jià),A錯(cuò)誤;結(jié)合題圖可知,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)檠趸€原反應(yīng),B錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ中As元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故As4S4為還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;4.28 g As4S4的物質(zhì)的量為0.01 mol,反應(yīng)Ⅱ中,S元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià),As元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),則轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol×4×6+0.01 mol×4×1=0.28 mol,D正確。
16.答案　(除標(biāo)注外,每空1分)
(1)CO　H2O2
(2)ⅰ.①②④?、邸、佗茛蕖、堋?br/>ⅱ.NaHSO4 Na++H++S(2分)
(3)ⅰ.BC(2分)　ⅱ.FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl(2分)?、?丁達(dá)爾效應(yīng)
解析　(1)第一組中CO不能與堿溶液反應(yīng),CO不屬于酸性氧化物,第二組中H2O2是過(guò)氧化物,不屬于堿性氧化物。(2)ⅰ.①能導(dǎo)電,且屬于電解質(zhì);②能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);④能導(dǎo)電,但屬于混合物;⑤不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì);⑥不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)。綜上所述,能導(dǎo)電的是①②④,屬于非電解質(zhì)的是③,屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥,屬于混合物的是④。ⅱ.NaHSO4溶于水時(shí)能完全電離出Na+、H+和S,其電離方程式為NaHSO4 Na++H++S。(3)ⅰ.碘水和酒精互溶,二者的混合物屬于溶液,A錯(cuò)誤;將納米氧化鐵分散在酒精中,得到膠體,B正確;溶液和膠體都能通過(guò)濾紙,用濾紙過(guò)濾Fe(OH)3膠體后得到的濾液為膠體,C正確;橄欖油加入水中,充分?jǐn)嚢栊纬傻氖侨闈嵋?D錯(cuò)誤。ⅱ.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。ⅲ.一般利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。
17.答案　(每空2分)
(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(2)2H++C CO2↑+H2O
(3)向溶液中通入過(guò)量CO2　C
(4)6.02×1023
解析　結(jié)合各未知物焰色均呈黃色,且E為淡黃色固體,可確定E是Na2O2;結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化可確定A為Na,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaCl,F為NaHCO3。(1)Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,其化學(xué)方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。(2)Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,其離子方程式為2H++C CO2↑+H2O。(3)可向溶液中通入過(guò)量CO2來(lái)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3雜質(zhì),其反應(yīng)的離子方程式為C。(4)根據(jù)化學(xué)方程式和體積差量法,依據(jù)題意得:
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　ΔV
2 mol 22.4 L
n(Na2O2) 11.2 L
即參加反應(yīng)的n(Na2O2)=1 mol,根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化可知1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×1023。
18.答案　(除標(biāo)注外,每空2分)
(1)0.079 0
(2)250 mL容量瓶
(3)CDEBA　液面離容量瓶頸部的刻度線1~2 cm時(shí)
(4)②④
(5)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣(3分)
解析　(1)要配制250 mL 2.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液,所需m(KMnO4)=2.00×10-3 mol·L-1×0.25 L×158 g·mol-1=0.079 0 g。(2)除所給的玻璃儀器外,還需使用250 mL容量瓶。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽,故稱量后,操作步驟的順序?yàn)镃DEBA。定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。(4)①轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶底部有水,不影響溶液的濃度;②轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液不慎灑到容量瓶外,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,濃度偏小;③定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大;④搖勻后,液面低于刻度線,再加水至凹液面與刻度線相切,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,故符合題意的為②④。(5)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,故不用鹽酸酸化。
19.答案　(除標(biāo)注外,每空2分)
Ⅰ.(1)①M(fèi)nO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O　1∶1(1分)
②d　e　f　g　b　c(共3分)
(2)NaClO(1分)　2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ⅱ.(1)溫度較低(1分)　2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2O(1分)
(2)除去過(guò)量Cl2,調(diào)節(jié)溶液pH呈堿性
(3)2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O
(4)生成的Fe(OH)3膠體可吸附懸浮顆粒物(1分)　K2FeO4有強(qiáng)氧化性(1分)
(5)15
解析?、?(1)①實(shí)驗(yàn)室可利用固液加熱制氣裝置制備Cl2,選用的藥品是MnO2和濃鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。4 mol HCl參加反應(yīng),其中2 mol HCl中氯元素化合價(jià)不變,表現(xiàn)出酸性,2 mol HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),表現(xiàn)出還原性,即該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性的HCl的質(zhì)量之比為1∶1。②制備Cl2的流程:制氣→除雜→干燥→收集(或性質(zhì)探究)→尾氣處理,除雜、干燥和收集時(shí),氣體均應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),從短導(dǎo)管出,則接口的連接順序是a接d,e接f,g接b,c接h。(2)裝置E中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分。Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
Ⅱ.
(1)根據(jù)已知信息要得到KClO,該反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的條件下進(jìn)行;其離子方程式為2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2O。(2)加入KOH可與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,也為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境。(3)結(jié)合反應(yīng)③的化學(xué)方程式,可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。(4)K2FeO4可用作飲用水處理劑,K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是生成的Fe(OH)3膠體可吸附懸浮顆粒物;K2FeO4中鐵元素為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒。(5)1.98 kg K2FeO4的物質(zhì)的量為 mol=10 mol,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系:Cl2~KClO~K2FeO4,即反應(yīng)中需要消耗15 mol Cl2。

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