資源簡介

(共25張PPT)
第二單元　物質的化學計量
1.物質的量
(1)概念:物質的量是國際單位制中的基本物理量之一,用來表示一定數目微粒的集合體,符號
為n。
(2)單位:摩爾(簡稱摩),符號為mol。
(3)1 mol的標準:1 mol某種微粒集合體中所含的微粒數與0.012 kg 12C中所含的原子數相同。
2.阿伏加德羅常數
(1)定義:0.012 kg 12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數,符號為NA,單位為mol-1,近似為6.02
×1023 mol-1。
必備知識 清單破
知識點 1 物質的量及阿伏加德羅常數
(2)意義:1 mol某種微粒的集合體中所含的微粒數等于阿伏加德羅常數的值。
(3)物質的量與微粒數(N)的換算關系:N=n·NA。
1.概念:單位物質的量的物質所具有的質量,稱為該物質的摩爾質量,用符號M表示。
2.單位:通常為g·mol-1。
3.摩爾質量、質量(m)與物質的量之間的關系:m=n·M。
知識點 2 摩爾質量
特別提醒　摩爾質量的“三性”
(1)等值性:摩爾質量以g·mol-1為單位時,在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等。
(2)近似性:如Na和Na+,由于電子的質量非常小,所以Na+的摩爾質量以g·mol-1為單位時,其數值
近似等于Na的相對原子質量,則Na和Na+的摩爾質量都為23 g·mol-1。
(3)確定性:對于指定的物質來說,其摩爾質量的值是一個定值,不隨物質的物質的量多少而改
變。
1.影響物質體積大小的因素

知識點 3 氣體摩爾體積
2.氣體摩爾體積
(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用符號Vm表示,常用單位為L·
mol-1或m3·mol-1。
(2)特例:標準狀況下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。
①標準狀況:溫度273 K,壓強101 kPa。
②標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1。
(3)氣體摩爾體積、氣體的物質的量、體積(V)之間的關系:V=n·Vm。
知識辨析
1.物質的量可以計量宏觀物質,如1 mol鐵元素。這種說法對嗎
2.摩爾質量就等于相對原子(或分子)質量。這種說法對嗎
3.1 mol不同氣體體積大致相同。這種說法對嗎
4.氣體摩爾體積為22.4 L·mol-1時,一定是在標準狀況下。這種說法對嗎
一語破的
1.不對。用物質的量可以計量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質子、中子、電子
等),但不能計量宏觀物質。
2.不對。摩爾質量有單位,常用g·mol-1,而相對原子(或分子)質量的單位為1,兩者含義不同。
3.不對。當溫度、壓強一定時,1 mol不同氣體體積大致相同。需要在相同條件下比較。
4.不對。在其他條件下的氣體摩爾體積也有可能是22.4 L·mol-1。
關鍵能力 定點破
定點 1 物質的量的相關計算

1.基本關系式
(1)n= (N表示粒子數)。關系式中NA的單位是 mol-1。
(2)M= (M為摩爾質量,m為物質的質量)。在M、n和m中,已知任意兩項可求第三項;若M的單
位是g·mol-1,則m的單位是g。
2.恒等關系式
　　由基本關系式n= 和n= 可得恒等關系式: =n= 。在N、NA、m、M中,已知任意
三項可求第四項。一般情況下,NA、M是已知的,則N與m可互求。
典例 下列一定量各物質所含原子個數按由多到少的順序排列的是 (　 )
①0.5 mol氨氣
②19.6 g硫酸
③4 ℃時9 mL水
④標準狀況下22.4 L氦氣
A.④①②③　　
B.②④③①
C.①③②④　　
D.①④②③
C
思路點撥 首先利用關系式計算出分子的物質的量,再結合分子式算出原子的物質的量。
解析 ①一個氨氣分子含有4個原子,0.5 mol氨氣含有2 mol原子;②一個硫酸分子中含有7個
原子,19.6 g硫酸的物質的量為0.2 mol,含有1.4 mol原子;③4 ℃時9 mL水的質量為9 g,物質的量為0.5 mol,含有1.5 mol原子;④標準狀況下22.4 L氦氣的物質的量為1 mol,He為單原子分子,含有1 mol原子;綜上所述,原子數由多到少的順序為①③②④。
1.標準狀況下的氣體摩爾體積

定點 2 氣體摩爾體積的有關計算

①氣體的物質的量n= (氣體體積為V,單位為L,下同);
②氣體的摩爾質量M= =22.4ρ g·mol-1(氣體在標準狀況下的密度為ρ g·L-1);
③氣體的分子數N=n·NA= ·NA;
2.標準狀況下的氣體摩爾體積的有關計算
④氣體的質量m=n·M= ·M(氣體的摩爾質量為M,單位為g·mol-1)。
典例 在標準狀況下,1 L某氣體的質量為1.25 g,則該氣體可能是 (　 )
A.H2　　B.CO2　　C.CH4　　D.CO
D
思路點撥 該題的隱含條件是標準狀況下氣體摩爾體積為22.4 L/mol,結合公式m= ·M進
行計算。
解析 標準狀況下,氣體摩爾體積為22.4 L/mol,1 L某氣體的質量為1.25 g,該氣體摩爾質量M
= = = =28 g/mol,4個選項中的物質,只有CO符合題意,D項正確。
情境探究

圖1　給籃球打氣

學科素養 情境破
素養 宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知——新情境下阿伏加德羅定律及其應用

圖2
問題1 如圖1所示,用打氣筒給籃球打氣時,氣體源源不斷地被打進去,而籃球的體積幾乎不發
生變化,氣體都去哪兒了 氣體的體積大小與哪些外界因素有關
提示 向籃球內打氣時,籃球體積幾乎不變,但籃球內氣體的物質的量增多,壓強增大;恒溫恒
容條件下,氣體的壓強與其物質的量成正比。氣體體積大小受溫度和壓強的影響。
問題2 相同體積的兩個容器,一個盛放氧氣,一個盛放氫氣,在同溫同壓下,兩容器中氣體分子
的數目有何關系
提示 同溫同壓下,同體積的不同氣體具有相同的分子數。
問題3 由圖2可以得出什么結論
提示 同溫同壓下,氣體的體積與其物質的量(分子數目)成正比。
講解分析
阿伏加德羅定律的理解與應用
(1)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標準狀況,可以是其他條件,只要物質的存在狀態是
氣態即可。
(2)同溫、同壓、同體積和同分子數,共同存在,相互制約,只要“三同”成立,第四“同”必定
成立。
(3)阿伏加德羅定律及其推論
阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣
體都含有相同數目的分子
推論(1) T、p相同時, =
推論(2) T、V相同時, =
推論(3) T、p相同時, =
推論(4) T、p、V相同時, =
例題 如圖所示,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。其
中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(　 )

A
典例呈現
素養解讀 本題以帶隔板的容器為情境素材,考查物質的量的計算以及阿伏加德羅定律的應
用,提升學生學以致用的能力,培養宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的化學學科
核心素養。
信息提取 He為單原子分子,氫氣是由氫分子構成的,H2為雙原子分子。
解題思路 假設氫氣與氦氣的質量都是m g,則兩者的物質的量之比為 ∶ =
2∶1,兩者的體積之比也為2∶1。圖中氫氣和氦氣體積之比為2∶1,A正確;He是單原子分子,
B錯誤;圖中氫氣和氦氣體積之比為1∶2,C錯誤;圖中氫氣和氦氣的物質的量之比為1∶1,D錯
誤。
思維升華
　　解答阿伏加德羅定律及其推論的應用類試題時,先找“相同”明“不同”;然后分析題
目要求,明確需要用到哪些量;最后利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同物理量之間的關
系,進行對比判斷。第2課時　氣體摩爾體積
基礎過關練
題組一　　正確理解氣體摩爾體積
1.(經典題)現有下列四種因素:①溫度和壓強;②所含微粒數;③微粒本身大小;④微粒間的距離。其中對氣體物質體積有顯著影響的是(　　)
A.②③④　　　B.①②④
C.③④　　　D.①②③④
2.(教材習題改編)下列有關氣體摩爾體積的描述中,正確的是(　　)
A.在一定溫度和壓強下,單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.氣體摩爾體積一定是22.4 L· mol-1
C.1 mol氣體體積為22.4 L,則一定處于標準狀況
D.相同物質的量的氣體的氣體摩爾體積也相同
3.(經典題)下列說法正確的是(　　)
①標準狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
②0.5 mol H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L
④標準狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L/mol
A.①③⑤　　　B.④
C.②④　　　D.①④
4.一定溫度和壓強下,30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023個分子,這些分子由1.204×1024個原子組成,下列有關說法中不正確的是(　　)
A.該溫度和壓強可能是標準狀況
B.標準狀況下該純凈物若為氣態,其體積約是22.4 L
C.該氣體中每個分子含有2個原子
D.若O2在該條件下為氣態,則1 mol O2在該條件下的體積為30 L
題組二　　有關氣體摩爾體積的計算
5.下列關于2 mol二氧化碳的敘述中,正確的是　(　　)
A.體積為44.8 L　　　　　　　B.電子數約為32×6.02×1023
C.質量為88 g　　　　　　　D.含有4 mol原子
6.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(　　)
A.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
B.0.5 mol氯氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
C.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
D.25 ℃、1.01×105 Pa,48 g O3中含有的氧原子數為3NA
題組三　　氣體的體積與物質的量、微粒數目及質量之間的相互換算
7.設NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.1.8 g H2O含有的原子數目為0.1NA
B.常溫常壓下,2.24 L CO2含有的分子數為0.1NA
C.2.4 g Mg形成Mg2+時失去的電子數目為0.2NA
D.常溫常壓下,48 g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數為2NA
8.用NA表示阿伏加德羅常數的值,現有標準狀況下四種氣體:①8.96 L CH4　②含0.5NA個分子的HCl　③30.6 g H2S　④0.3 mol NH3,下列關系從小到大表示不正確的是(　　)
A.氣體體積:④<①<②<③
B.質量:④<①<②<③
C.物質的量:①<④<③<②
D.氫原子數:②<④<①<③
能力提升練
題組　　標準狀況下氣體摩爾體積(22.4 L/mol)的應用
1.下列敘述正確的是(　　)
①若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標準狀況
②標準狀況下,0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L
③標準狀況下,22 g CO和22 g N2的原子數相同
④標準狀況下,18 g H2O的體積約為22.4 L
⑤標準狀況下,1 L CH4和1 L He的物質的量之比為1∶1
A.①⑤　　　B.④⑤　　　C.②③　　　D.③⑤
2.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.常溫常壓下,1 mol氧氣的體積小于22.4 L
B.在標準狀況下,22.4 L CO和CO2的混合物中所含的碳原子數為2NA
C.24 g Mg與足量稀硫酸反應,產生的氫氣的體積為22.4 L
D.標準狀況下,22.4 L H2與18 g H2O所含分子數相等
3.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(　　)
A.含有NA個S的Fe2(SO4)3的物質的量為3 mol
B.32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
C.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
D.含有NA個氧原子的氧氣體積為22.4 L
4.標準狀況下,4.48 L的C2H4和C2H6混合氣體燃燒,得到CO和CO2的混合氣體的密度為1.429 g/L,則其中CO的體積為(　　)
A.6.72 L　　　B.3.36 L
C.2.24 L　　　D.1.12 L
5.(經典題)用NA表示阿伏加德羅常數的值。如果a g某氣體中含有的分子數為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(　　)
A. L　　　B. L
C. L　　　D. L
6.在標準狀況下,18.8 g CO和CO2的混合氣體的體積為11.2 L,則此混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是(　　)
A.2∶3　　　B.3∶2
C.1∶1　　　D.3∶4
7.完成下面問題:
(1)下列所給出的幾組物質中,在標準狀況下體積最大的是　　　　。(填序號)
①1 g H2
②2.408×1023個CH4
③10.8 g H2O
④標準狀況下6.72 L CO2
(2)在標準狀況下51 g CO與CO2的混合氣體,體積為28 L,其中CO2的質量為　　　,CO物質的量為　　　,該混合氣體中CO的物質的量分數為　　　。
答案與分層梯度式解析
第2課時　氣體摩爾體積
基礎過關練
1.B　對于氣體來說,溫度和壓強對體積有顯著影響,微粒本身大小遠小于微粒之間的距離,則微粒本身大小可忽略不計,微粒數目越多,則體積越大,所以對氣體物質體積有顯著影響的是①②④,選B。
2.A　在一定溫度和壓強下,單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積,A項正確;氣體摩爾體積受溫度、壓強的影響,氣體摩爾體積不一定是22.4 L·mol-1,B項錯誤;非標準狀況下通過調節溫度和壓強也可以使1 mol氣體體積為22.4 L,C項錯誤;氣體摩爾體積與物質的量無關,當所處狀況不同時,氣體摩爾體積不一定相同,D項錯誤。
3.B　物質在標準狀況下不一定是氣體,①錯誤;沒有說明H2所處狀況,0.5 mol H2所占體積不一定為11.2 L,②錯誤;標準狀況下,H2O不是氣體,③錯誤;CO和N2的摩爾質量都為28 g/mol,28 g CO與N2的混合氣體中氣體總物質的量為=1 mol,在標準狀況下的體積約為22.4 L,④正確;在標準狀況下,各種氣體的摩爾體積都約為22.4 L/mol,不在標準狀況下不一定為22.4 L/mol,⑤錯誤。選B。
4.A　該溫度和壓強下,30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023個分子,即1 mol該氣體的體積為30 L,因此溫度和壓強不是標準狀況,A錯誤;該氣體的物質的量為1 mol,若該氣體在標準狀況下為氣體,則其體積約為22.4 L,B正確;1 mol該氣體含有1.204×1024個原子,則1個該氣體分子中含有原子個數為=2,C正確;1 mol該氣體在該條件下為30 L,由此可知該條件下氣體摩爾體積為30 L/mol,故若O2在該條件下為氣態,則1 mol O2在該條件下的體積為30 L,D正確。
5.C　氣體所處狀況未知,則氣體摩爾體積未知,無法計算體積,A項錯誤;由N=n×NA可知,分子數約為2×6.02×1023,則電子數約為2×6.02×1023×22,B項錯誤;由m=nM可知,m(CO2)=2 mol×44 g/mol=88 g,C項正確;1個CO2分子中含有1個碳原子和2個氧原子,則2 mol CO2含有原子的物質的量為2 mol×(1+2)=6 mol,D項錯誤。
6.D　標準狀況下,水不呈氣態,則標準狀況下,11.2 L H2O的物質的量不是0.5 mol,A項錯誤;0.5 mol氯氣在標準狀況下的體積約為22.4 L/mol×0.5 mol=11.2 L,B項錯誤;常溫常壓下,11.2 L氮氣的物質的量小于0.5 mol,C項錯誤;48 g O3中含有氧原子的物質的量為48 g÷16 g/mol=3 mol,數目為3NA,D項正確。
7.C　1分子水中含有3個原子,1.8 g H2O的物質的量為0.1 mol,含有的原子數目為0.3NA,A項錯誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4 L/mol,該狀況下2.24 L CO2的物質的量小于0.1 mol,B項錯誤;1個鎂原子失去2個電子形成Mg2+,2.4 g Mg為0.1 mol,0.1 mol Mg形成Mg2+時失去0.2 mol電子,C項正確;常溫常壓下,48 g O2與O3的混合氣體中含有=3 mol原子,含有的原子總數為3NA,D項錯誤。
8.C　①標準狀況下,8.96 L CH4的物質的量n=0.4 mol,m=0.4 mol×16 g/mol=6.4 g,H原子數目=0.4×4×NA=1.6NA;②含0.5NA個分子的HCl的物質的量n=0.5 mol,m=0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g,H原子數目=0.5×1×NA=0.5NA,標準狀況下的體積V=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L;③30.6 g H2S的物質的量n==0.9 mol,標準狀況下的體積V=0.9 mol×22.4 L/mol=20.16 L,H原子數目=0.9×2×NA=1.8NA;④0.3 mol NH3的質量m=0.3 mol×17 g/mol=5.1 g,標準狀況下的體積V=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,H原子數目=0.3×3×NA=0.9NA。氣體體積:④<①<②<③,A正確;質量:④<①<②<③,B正確;物質的量:④<①<②<③,C錯誤;氫原子數:②<④<①<③,D正確。
能力提升練
1.D　若1 mol氣體的體積為22.4 L,不一定處于標準狀況,①錯誤;標準狀況下,0.2 mol任何氣體的體積均為4.48 L,②錯誤;用NA表示阿伏加德羅常數的值,標準狀況下,22 g CO中所含原子數為×2×NA mol-1=NA,22 g N2中所含原子數為×2×NA mol-1=NA,③正確;標準狀況下水不是氣體,18 g H2O的體積不是22.4 L,④錯誤;同溫同壓下,具有相同體積的兩種氣體的物質的量一定相等,⑤正確。選D。
2.D　標準狀況下,1 mol氣體體積為22.4 L,常溫常壓下,1 mol氣體體積大于22.4 L,A項錯誤;在標準狀況下,22.4 L CO和CO2的混合物中,所含的碳原子數為NA,B項錯誤;題目未給出氣體所處狀況,無法計算生成的氣體的體積,C項錯誤;n(H2)==1 mol,n(H2O)==1 mol,所含分子數均為NA,D項正確。
3.B　有關阿伏加德羅常數的應用的考查題是經典題型,試題形式常為正誤判斷型選擇題。解答該類題目的方法思路:
(1)由已知條件計算對應物質的物質的量→分析該物質的微觀組成→計算目標微粒的數目→判斷選項是否正確。NA個S的物質的量為1 mol,則Fe2(SO4)3的物質的量為 mol,A項錯誤;O2和O3都是由O構成的,32 g O2和O3的混合氣體所含O的物質的量n(O)==2 mol,則含有的O的數目N(O)=2NA,B項正確。
(2)若涉及氣體摩爾體積相關計算→看是否為氣體、是否為標準狀況下→如果其中任意一個不滿足,則無需進行計算。H2O在標準狀況下不為氣態,C項錯誤;氣體所處狀況未知,因此不能確定氣體的體積,D項錯誤。
4.A　標準狀況下,4.48 L的C2H4和C2H6混合氣體的物質的量為0.2 mol,燃燒生成CO和CO2混合氣體的物質的量應為0.4 mol,CO和CO2混合氣體的平均摩爾質量為1.429 g/L×22.4 L/mol≈32 g/mol,設CO的物質的量為x mol,則CO2的物質的量為(0.4-x)mol,列方程:28x+44×(0.4-x)=32×0.4,解得x=0.3,CO的體積為0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,選A。
5.A　設該氣體的摩爾質量為M g/mol,分子數b=,則M=,c g該氣體的物質的量為 mol,在標準狀況下的體積為22.4 L/mol× mol= L,選A。
6.A　在標準狀況下18.8 g CO與CO2的混合氣體的體積為11.2 L,則該混合氣體的摩爾質量為37.6 g·mol-1,設CO的物質的量為x mol,CO2的物質的量為y mol,則:=37.6,x∶y=2∶3。選A。
7.答案　(1)①　(2)44 g　0.25 mol　20%(或)
解析　(1)①1 g H2的物質的量為=0.5 mol,在標準狀況下的體積為0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L;②2.408×1023個CH4的物質的量為=0.4 mol,在標準狀況下的體積為0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L;③標準狀況下水不是氣體,10.8 g H2O的體積約為10.8 mL;④標準狀況下6.72 L CO2。由以上分析知體積最大的是①。(2)設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol,則28x+44y=51,x+y==1.25,解得:x=0.25,y=1,CO2的質量為1 mol×44 g/mol=44 g,CO的物質的量為0.25 mol,該混合氣體中CO的物質的量分數為×100%=20%。
11第二單元　物質的化學計量
第1課時　物質的量
基礎過關練
題組一　　物質的量及其單位
1.下列說法正確的是(　　)
A.1 mol任何物質所含有的分子數都相同
B.摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C.摩爾可以把宏觀物質與微觀粒子聯系起來
D.1 mol水分子中含有2 mol氫分子和1 mol氧原子
2.(經典題)下列說法錯誤的是(　　)
A.0.2 mol H2O2　　　B.1 mol HCl
C.1.5 mol Fe　　　D.0.3 mol氮
題組二　　阿伏加德羅常數
3.下列關于阿伏加德羅常數的說法不正確的是　(　　)
A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B.0.012 kg 12C中含有的原子數稱為阿伏加德羅常數
C.阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
D.1 mol NH3中所含原子數約是2.408×1024
4.用NA表示阿伏加德羅常數的值,按要求填空。
(1)1 mol O2中含有　　　　個氧氣分子,含有　　　個氧原子。
(2)3NA個水分子的物質的量是　　　　　,含3 mol氫原子的水分子的物質的量是　　　　。
(3)6 mol H2O與　　　　mol NH3所含氫原子數相等。
題組三　　摩爾質量
5.(經典題)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態燃料。下列敘述正確的是(　　)
A.偏二甲肼的摩爾質量為60
B.偏二甲肼分子中C與H質量之比為1∶4
C.6 g偏二甲肼分子中含有0.1 mol N2
D.NA個偏二甲肼分子的質量為60 g
6.20 g A物質和14 g B物質恰好完全反應,生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質,則E物質的摩爾質量為(　　)
A.100 g·mol-1　　　B.108 g·mol-1
C.55 g·mol-1　　　D.96 g·mol-1
題組四　　物質的量、微粒數目及物質質量之間的相互換算
7.(經典題)青蒿素的發現與提純、組成與結構測定、合成與修飾及其廣泛應用,促進了我國中醫藥的傳承創新發展。青蒿素的分子式為C15H22O5。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.C15H22O5的摩爾質量為282
B.1個C15H22O5分子的質量為 g
C.1 mol C15H22O5完全燃燒生成22 mol H2O
D.含有NA個碳原子的C15H22O5的物質的量為1 mol
8.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是(　　)
A.36 g N含有的離子數為NA
B.2.8 g CO與C2H4的混合氣體中所含分子數為0.1NA
C.17 g氨氣和18 g銨根離子所含N原子數均為NA
D.室溫下,1 mol H2中含有2NA個氫原子
答案與分層梯度式解析
第二單元　物質的化學計量
第1課時　物質的量
基礎過關練
1.B　物質可能由分子、原子、離子等微粒構成,A錯誤;物質的量是物理量,其單位為摩爾,簡稱摩,符號為 mol,B正確;物質的量用來表示含有一定數目微粒的集合體,是將宏觀物質和微觀粒子聯系起來的橋梁,C錯誤;水分子由氫原子和氧原子構成,水分子中沒有氫分子,D錯誤。
2.D　D選項所指微粒不明確,D錯誤。
3.A　阿伏加德羅常數近似為6.02×1023 mol-1,A項錯誤。
4.答案　(1)NA　2NA　(2)3 mol　1.5 mol　(3)4
解析　(1)1 mol O2中含有NA個氧氣分子,1個氧氣分子中含有2個氧原子,1 mol O2中含有2NA個氧原子。
(2)3NA個水分子的物質的量是3 mol,1個水分子中含有2個氫原子,含3 mol氫原子的水分子的物質的量是1.5 mol。
(3)6 mol H2O中含有12 mol氫原子,4 mol NH3中含有12 mol氫原子,所以6 mol H2O與4 mol NH3所含氫原子數相等。
5.D　偏二甲肼的摩爾質量為60 g/mol,A項錯誤;C與H質量之比為(12×2)∶(1×8)=3∶1,B項錯誤;偏二甲肼分子中不含有N2,C項錯誤;NA個偏二甲肼分子的質量為60 g,D項正確。
6.B　根據質量守恒定律,可知m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),則m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,故M(E)==108 g·mol-1。
7.B　C15H22O5的摩爾質量為282 g/mol,A錯誤;1個C15H22O5分子的質量為 g,B正確;1個C15H22O5分子中含有22個H原子,則根據H原子守恒,可知1 mol C15H22O5完全燃燒生成11 mol H2O,C錯誤;1個C15H22O5分子中含有15個C原子,含有NA個 C原子的C15H22O5的物質的量為 mol,D錯誤。
特別提醒　NA個C15H22O5分子的質量即1 mol C15H22O5的質量,1 mol C15H22O5的質量(以g為單位)在數值上等于其相對分子質量,則1個C15H22O5分子的質量為 g。
8.A　36 g N的物質的量為=2 mol,含有的離子數為2NA,A項錯誤;CO與C2H4的摩爾質量均為28 g/mol,2.8 g混合氣體的物質的量為0.1 mol,所含分子數為0.1NA,B項正確;NH3的摩爾質量為17 g/mol,17 g NH3的物質的量為1 mol,所含N原子數為NA,N的摩爾質量為18 g/mol,18 g N的物質的量為1 mol,所含N原子數為NA,C項正確;1 mol H2中含有NA個H2,H2是雙原子分子,所以1 mol H2中含有2NA個氫原子,D項正確。
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