資源簡介

第三單元　物質的分散系
基礎過關練
題組一　　分散系
1.下列物質不屬于分散系的是(　　)
A.蒸餾水　　　　B.氯化鈉溶液
C.泥漿水　　　　D.淀粉溶液
2.2023年的諾貝爾化學獎授予了三位在“量子點”發現和發展方面做出貢獻的科學家。所謂的“量子點”,屬于半導體范疇,在1~10 nm之間。下列哪種分散系的分散質尺寸更接近“量子點”的尺寸(　　)
A.氯化鈉溶液　　　B.碳酸鈣懸濁液
C.蔗糖溶液　　　D.氫氧化鐵膠體
3.下列分散系中最不穩定的是(　　)
A.向NaOH溶液中通入過量CO2得到的無色溶液
B.向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液得到的紅褐色液體
C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
D.向Fe(OH)3固體中加入適量鹽酸得到的棕黃色液體
題組二　　膠體的性質和應用
4.(易錯題)(教材習題改編)當光束通過下列物質時,不會出現丁達爾效應的分散系是(　　)
①云、霧、煙　②酒精溶液　③FeCl3溶液
④水　⑤稀豆漿
A.①③④　　　B.③④
C.②③④　　　D.②③
5.下列有關膠體的說法不正確的是(　　)
A.膠體的分散質粒子直徑在1~100 nm之間
B.可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液
C.“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料,屬于膠體
D.明礬可用于凈水,因明礬中的Al3+可以和水反應生成Al(OH)3膠體,吸附水中懸浮物
6.現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學:向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學是　　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。該同學想證明Fe(OH)3膠體已經制備成功,他可以利用　　　　　進行檢驗。
(2)制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜,但水分子等小分子和離子能透過半透膜。提純Fe(OH)3膠體的裝置可用下圖中的　　　　(填字母)。
　　　　
題組三　　電解質和非電解質
7.(易錯題)有下列物質:
①鹽酸　②氨水　③二氧化碳　④純硫酸　⑤氯化鈉固體　⑥酒精　⑦銅　⑧熔融氯化鈉
⑨氫氧化鐵膠體　⑩五水硫酸銅
以下敘述不正確的是(　　)
A.能導電的有4種
B.屬于純凈物的有7種
C.屬于非電解質的有2種
D.屬于電解質的有4種
8.下列說法正確的是(　　)
A.水導電性很差,所以水是非電解質
B.電解質與非電解質的本質區別是在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽都屬于電解質,其他化合物都是非電解質
D.NaCl和HCl都是電解質,熔融狀態下的NaCl、液態HCl都能導電
9.下列說法正確的是(　　)
A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶體能導電
B.CO2溶于水能導電,所以CO2是電解質
C.固體硫酸鈉不導電,所以固體硫酸鈉不是電解質
D.已知HCl溶于水能夠導電,所以HCl是電解質
10.下列說法正確的是(　　)
A.銅能導電,所以是電解質
B.NH3、SO2的水溶液均能導電,所以NH3、SO2均是電解質
C.葡萄糖、酒精在呈液體狀態下、在水溶液中均不電離,所以它們是非電解質
D.液態HCl、固態AgCl均不導電,所以HCl、AgCl都是非電解質
題組四　　電離及電離方程式
11.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　)
A.NaHSO4 Na++H++S
B.Ba(OH)2 Ba2++(OH-)2
C.FeCl3 Fe2++3Cl-
D.NaHCO3 Na++H++C
12.下列關于電離的說法正確的是(　　)
A.電離是在電流作用下由化合物離解成離子
B.在水溶液中和熔融狀態下都能發生電離的化合物才能稱為電解質
C.氯化氫溶于水能電離產生H+和Cl-,證明了氯化氫是由離子構成的
D.氯化鈉產生自由移動的Na+和Cl-的過程就是氯化鈉的電離過程
13.模型認知是揭示化學本質的一種方法,如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型,下列說法正確的是(　　)
A.NaCl固體中存在自由移動的Na+和Cl-
B.a離子為Na+
C.該電離過程可以表示為NaCl Na++Cl-
D.水合鈉離子中H2O中的O靠近Na+
能力提升練
題組一　　分散系的分類及特性
1.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復了磁性。“鈷酞菁”的分子結構和性質與人體內的血紅素非常相似。下列說法中正確的是(　　)
A.“鈷酞菁”分子直徑比鈉離子直徑小
B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙,又能透過半透膜
C.“鈷酞菁”與水所形成的分散系屬于懸濁液
D.“鈷酞菁”與水所形成的分散系可產生丁達爾效應
2.當光束通過下列物質時,不會出現丁達爾效應的是(　　)
①Fe(OH)3膠體　②水　③蔗糖溶液
④FeCl3溶液　⑤云
A.②④⑤　B.③④⑤　C.②③④　D.①③④
3.航天員王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的實驗:她用力搖晃裝有大致相同體積的植物油和水的瓶子,靜置后發現油水混合不分層,形成的分散系較均勻但不完全透明。下列說法正確的是(　　)
A.在太空,水由H、O兩種元素組成
B.在地面,油水混合物分層是因為植物油和水各自的熔點不同
C.將少量的水與大量的植物油混合形成分散系,分散質一定是植物油
D.在太空,植物油和水混合形成的分散系一定不產生丁達爾效應
題組二　　電解質及電解質的電離
4.(易錯題)超市飲料區的貨架通常都會放有碳酸飲料,碳酸飲料中溶解了碳酸;人的手心有汗時容易發生觸電事故;單層石墨稱為石墨烯,石墨烯可導電。下列有關說法不正確的是　(　　)
A.碳酸是電解質,而碳酸飲料是電解質溶液
B.人的手心有汗時容易發生觸電事故,是因為人的汗液中含有可自由移動的離子
C.CO2溶于水形成碳酸,能導電,所以CO2是電解質
D.石墨烯可導電,但它不是電解質
5.某化學興趣小組進行化學實驗,按照圖Ⅰ連接好線路發現燈泡不亮,按照圖Ⅱ連接好線路發現燈泡亮了。下列有關說法正確的是(　　)
　　　
A.MgCl2固體是非電解質
B.MgCl2溶液是電解質
C.MgCl2水溶液中存在水合鎂離子
D.MgCl2只有在溶液中才能導電
6.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子情況,據表中信息分析,下列說法正確的是(　　)
物質 酸 鹽 堿
HNO3 H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3· H2O
電離 出的 離子 H+、 N H+、 S Na+、 Cl- Na+、 H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH-
A.在水溶液中能電離出H+的物質一定是酸
B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質一定是鹽
C.鹽在水溶液中電離出來的陽離子一定是金屬離子
D.堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽離子和OH-
答案與分層梯度式解析
第三單元　物質的分散系
基礎過關練
1.A　分散系為混合物,蒸餾水為純凈物。
2.D　膠體分散質粒子直徑在1~100 nm之間,膠粒的尺寸更接近“量子點”的尺寸,選D。
知識歸納　各分散質粒子直徑
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子直徑 <1 nm 1~100 nm >100 nm
3.C　A項,得到的無色溶液是碳酸氫鈉溶液,穩定存在;B項,得到的紅褐色液體是氫氧化鐵膠體;C項,得到的分散系是濁液,濁液為不穩定的分散系;D項,得到的棕黃色液體是氯化鐵溶液,穩定存在。選C。
4.D　光束通過云、霧、煙可產生丁達爾效應,①不符合題意;酒精溶液不是膠體,光束通過酒精溶液不會出現丁達爾效應,②符合題意;FeCl3溶液不是膠體,光束通過FeCl3溶液不會出現丁達爾效應,③符合題意;水不是膠體,光束通過水不會出現丁達爾效應,但水是純凈物,不是分散系(易錯點),④不符合題意;稀豆漿是膠體,光束通過稀豆漿可發生丁達爾效應,⑤不符合題意。選D。
易錯分析　解答本題需注意兩個條件:第一是不能出現丁達爾效應;第二是物質屬于分散系。本題易忽略水是純凈物,不屬于分散系,從而錯選C。
5.C　“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料,屬于單質,不屬于膠體,C項錯誤。
6.答案　(1)丙　丁達爾效應
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(3)C
解析　(2)制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
(3)膠體的分散質可以透過濾紙,不可以透過半透膜,提純Fe(OH)3膠體可以使用C裝置。
7.A　能導電的有鹽酸、氨水、銅、熔融氯化鈉、氫氧化鐵膠體,共5種,A項錯誤;屬于純凈物的有二氧化碳、純硫酸、氯化鈉固體、酒精、銅、熔融氯化鈉、五水硫酸銅,共7種,B項正確;屬于非電解質的有二氧化碳、酒精,共2種,C項正確;屬于電解質的有純硫酸、氯化鈉固體、熔融氯化鈉、五水硫酸銅,共4種,D項正確。
易錯分析　易忽視氨水和鹽酸為混合物,而誤認為其屬于電解質;易忽視混合物和單質既不是電解質,又不是非電解質而錯選。
8.B　導電性強弱不是區別電解質與非電解質的依據,雖然水的導電性很差,但水是電解質,A錯誤;電解質與非電解質的本質區別是在一定條件下能否電離,即在熔融狀態下或水溶液中能自身電離的化合物是電解質,在熔融狀態下和水溶液中都不能自身電離的化合物是非電解質,B正確;有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是電解質,C錯誤;NaCl和HCl都是電解質,熔融狀態下NaCl能導電,液態HCl不導電,D錯誤。
9.D　NaCl晶體中含有Na+、Cl-,但是不能自由移動,所以NaCl晶體不導電,A項錯誤;CO2溶于水能導電,是因為CO2和水反應生成的H2CO3電離出了可自由移動的陰、陽離子,H2CO3是電解質,CO2是非電解質,B項錯誤;硫酸鈉溶于水能電離出可自由移動的離子而導電,所以固體硫酸鈉是電解質,C項錯誤;HCl是電解質,D項正確。
10.C　銅是單質,單質既不是電解質又不是非電解質,A項錯誤;氨氣、二氧化硫均不能自身電離出自由移動的離子,都屬于非電解質,B項錯誤;葡萄糖、酒精在呈液體狀態下、在水溶液中均不能電離出可自由移動的離子,所以葡萄糖、酒精都是非電解質,C項正確;氯化氫溶于水能電離出可自由移動的離子,氯化銀在熔融狀態下能電離出可自由移動的離子,則氯化氫、氯化銀均屬于電解質,D項錯誤。
11.A　NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4 Na++H++S,A項正確;Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2 Ba2++2OH-,B項錯誤;FeCl3的電離方程式為FeCl3 Fe3++3Cl-,C項錯誤;NaHCO3的電離方程式為NaHCO3 Na++HC,D項錯誤。
12.D　電離不需要通電,A項錯誤;在水溶液中或熔融狀態下自身能發生電離的化合物稱為電解質,B項錯誤;HCl由HCl分子構成,C項錯誤;NaCl電離是NaCl在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的Na+和Cl-的過程,D項正確。
13.D　NaCl固體中Na+和Cl-不能自由移動,A項錯誤;a離子比b離子半徑大,且根據水分子排列方式可知a離子為陰離子,即Cl-,B項錯誤;NaCl在水分子的作用下電離出自由移動的Na+和Cl-,該過程可以表示為NaCl Na++Cl-,不需要通電,C項錯誤;Na+帶正電荷,水合鈉離子中H2O中的O靠近Na+,D項正確。
能力提升練
1.D　鈉離子直徑小于10-9 m,“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m,故“鈷酞菁”分子直徑比鈉離子直徑大,A錯誤;“鈷酞菁”分子能透過濾紙,但不能透過半透膜,B錯誤;“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9 m,與水所形成的分散系屬于膠體,可產生丁達爾效應,C錯誤,D正確。
2.C　Fe(OH)3膠體屬于膠體,當光束通過Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應;水不屬于膠體,當光束通過水不能產生丁達爾效應;蔗糖溶液屬于溶液,當光束通過蔗糖溶液不能產生丁達爾效應;光束通過FeCl3溶液不能產生丁達爾效應;光束通過云能產生丁達爾效應;光束通過題給物質不會出現丁達爾效應的是②③④,選C。
3.A　水是由H、O兩種元素組成的化合物,A項正確;地面上油水混合物容易分層與熔點無關,B項錯誤;將少量的水與大量的植物油混合形成分散系,可以認為分散質是水,C項錯誤;若分散的植物油微粒直徑在1~100 nm之間,則形成的分散系為膠體,能產生丁達爾效應,D項錯誤。
4.C　碳酸在水溶液中能電離出離子,是電解質,碳酸飲料是電解質溶液,A正確;人的手心有汗時容易發生觸電事故,是因為人的汗液中含有可自由移動的離子,如Na+等,B正確;CO2溶于水形成碳酸,能導電,但CO2自身不能電離,是非電解質,C錯誤;石墨烯可導電,但它屬于單質,不是電解質,D正確。
易錯分析　單質和溶液既不是電解質,也不是非電解質,不能認為一種物質不是電解質就是非電解質。
5.C　MgCl2是電解質,A項錯誤;氯化鎂溶液為混合物,不是電解質,B項錯誤;在水分子的作用下,Mg2+和Cl-脫離MgCl2固體表面,進入水中,形成能夠自由移動的水合鎂離子和水合氯離子,C項正確;MgCl2在熔融狀態下能夠電離產生自由移動的Mg2+和Cl-,因此MgCl2不是只有在水溶液中才能夠導電,D項錯誤。
6.B　NaHSO4在水溶液中電離出來的離子有H+,但NaHSO4不屬于酸,屬于鹽,A錯誤;鹽是在水溶液中電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物,B正確、C錯誤;NH3·H2O在水溶液中電離產生N和OH-,沒有金屬陽離子,D錯誤。
14(共14張PPT)
第三單元　物質的分散系
1.分散系的分類
　　當分散劑是水或其他液體時,按分散質粒子的直徑大小來分類,可將分散系分為溶液、
膠體、濁液。

知識點 1 物質的分散系
必備知識 清單破
2.膠體的性質及其應用
(1)丁達爾效應:光束通過膠體時,會形成一條光亮的“通路”(在垂直于光線的方向可以看
到),膠體的這種現象叫丁達爾效應。
(2)丁達爾效應產生的原因:膠體粒子對光線散射。
(3)丁達爾效應的應用:可以用來區分膠體與溶液。
(4)膠體的應用:某些含鋁或含鐵的化合物用作自來水的凈水劑,原因是這些物質在水中可產
生Al(OH)3或Fe(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降。
(5)Fe(OH)3膠體的制備

①步驟:向100 mL的小燒杯中加入40 mL蒸餾水并加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3
飽和溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。
②原理:制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
1.對電解質和非電解質的理解(詳見定點2)
2.電解質的電離
(1)概念:電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。
(2)表示:電離方程式。
　　H2SO4:H2SO4 2H++S
　　KOH:KOH K++OH-
　　NH4Cl:NH4Cl N +Cl-
3.從電離的角度認識酸、堿、鹽
(1)酸:電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。
(2)堿:電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物。
知識點 2 電解質和非電解質
(3)鹽:電離時產生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。
知識辨析
1.膠體和其他分散系的本質區別是有無丁達爾效應。這種說法對嗎
2.在水溶液中電離能產生氫離子的化合物一定是酸。這種說法對嗎
3.SO3溶于水所得的水溶液能導電,說明SO3屬于電解質。這種說法對嗎
4.BaSO4難溶于水,其水溶液幾乎不導電,所以BaSO4為非電解質。這種說法對嗎
一語破的
1.不對。膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同,而不是有無丁達爾效
應,但丁達爾效應可用來區分膠體和溶液。
2.不對。如NaHSO4在水中電離產生Na+、H+和S ,但NaHSO4屬于鹽。
3.不對。SO3溶于水所得的溶液能導電,是因為它與水反應生成的H2SO4電離,而不是SO3本身
發生電離,所以H2SO4是電解質,SO3是非電解質。
4.不對。雖然BaSO4難溶于水,但其在水中溶解的微量部分能電離,且熔融狀態下能電離,故
BaSO4屬于電解質。
關鍵能力 定點破
定點 1 溶液、膠體、濁液的區別與檢驗
1.幾種液體分散系的比較
溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液
分散質粒子的直徑 <10-9m 10-9~10-7m >10-7m >10-7m
分散質粒子 分子或離子 較多分子集合體或大分子 大量分子聚集成的固體顆粒 大量分子聚集成的液體或液滴
性質 外觀特點 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透
明,久置分層
穩定性 穩定 介穩性 不穩定 不穩定
能否通過濾紙 能 能 不能 —
能否通過半透膜 能 不能 不能 —
是否具有丁達爾效應 否 是 否 否
實例 碘酒、食鹽水 Fe(OH)3膠體 泥水、石灰乳 油水混合物
鑒別方法 膠體和溶液可通過丁達爾效應鑒別 2.區分膠體和溶液的方法
(1)根據分散質粒子直徑的大小區分。分散質粒子直徑在10-9~10-7 m之間的分散系稱為膠體,
分散質粒子的直徑小于10-9 m的分散系為溶液。
(2)根據丁達爾效應區分。膠體具有丁達爾效應,而溶液無丁達爾效應。
典例 下列敘述中正確的是 (　 )
A.溶液、膠體與濁液的本質區別是有沒有丁達爾效應
B.膠體和溶液都是均一、透明的分散系
C.某納米材料微粒直徑為30 nm,因此該材料屬于膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用右圖表示
D
思路點撥 弄清楚膠體與其他分散系的本質區別,同時掌握膠體的性質,是順利解答該題的
關鍵。
解析 溶液、膠體與濁液的本質區別是分散質粒子直徑大小不同,A錯誤;溶液是均一、透
明、穩定的分散系,膠體不一定透明,B錯誤;膠體是混合物,該納米材料分散于分散劑中形成
的分散系屬于膠體,C錯誤;膠體屬于分散系,分散系屬于混合物,D正確。
(1)電解質和非電解質都是化合物,單質和混合物既不屬于電解質,也不屬于非電解質。
(2)能導電的物質不一定是電解質,如石墨、金屬銅等;電解質本身不一定能導電,如NaCl晶
體、液態HCl等。
定點 2 對電解質和非電解質的理解
(3)有些化合物的水溶液能導電,但這些化合物在水中和熔融狀態下自身不能電離,故不是電
解質,如SO2、SO3、NH3、CO2等,它們的水溶液都能導電,是因為它們跟水發生反應生成了可
電離的物質。
(4)BaSO4、BaCO3等物質難溶于水,但它們在水中溶解的微量部分能電離,且熔融狀態下能電
離,故屬于電解質。
典例 下列說法正確的是 (　 )
A.常見的酸、堿、鹽大多是電解質
B.電解質在通電時才能發生電離
C.某物質不是電解質,就一定是非電解質
D.電解質不一定導電,導電的物質一定是電解質
A
思路點撥 解答本題需正確理解電解質和非電解質的概念,理清電解質與導電性的關系。
解析 電解質指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物,常見的酸、堿、鹽大多是電解
質,A正確。電解質電離不需要通電,B錯誤。單質和混合物既不是電解質,也不是非電解質,C
錯誤。電解質不一定導電,如NaCl固體不導電,但NaCl是電解質;有些物質不屬于化合物,即使
導電也不是電解質,如金屬銅,D錯誤。

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