資源簡介

專題1　物質的分類及計量
第一單元　物質及其反應的分類
基礎過關練
題組一　　物質的分類
1.杭州亞運會主火炬燃料是甲醇。甲醇(CH3OH)屬于(　　)
A.酸　　　B.堿
C.鹽　　　D.有機化合物
2.(2024河北石家莊二中高一月考)下列說法錯誤的是(　　)
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
3.分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列物質的分類正確的是(　　)
A.CaO和MgO都屬于堿性氧化物
B.硝酸和硝酸鈉都屬于酸
C.Fe(OH)3和K2CO3都屬于堿
D.H2和Na都屬于金屬單質
題組二　　物質的轉化
4.生石灰(CaO)可作食品干燥劑,屬于堿性氧化物,不能與其發生反應的物質是(　　)
A.H2SO4　　B.SO2　　C.H2O　　D.NaOH
5.(經典題)關于物質轉化規律“單質(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽”說法正確的是(　　)
A.若單質為碳,氧化物可以為CO
B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合該轉化規律
C.若鈉元素可實現上述轉化,則堿為Na2CO3
D.單質鐵能實現上述物質間的轉化
題組三　　化學反應的分類
6.鐵容易生銹,除了與其本身的化學性質有關外,還與外界條件有很大關系。鐵與氧氣在有水的環境中反應,生成一種叫氧化鐵的物質,該物質是鐵銹的主要成分,鐵生銹的反應可表示為4Fe+3O2 2Fe2O3。鐵銹特別容易吸收水分,鐵表面的鐵銹如果不除去,鐵也就銹蝕得更快了。鐵生銹的反應屬于(　　)
A.化合反應　　　B.分解反應
C.置換反應　　　D.復分解反應
7.(經典題)氧化還原反應與四個基本反應類型的關系如下圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是(　　)
A.Cl2+2KBr Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素顯-1價)
能力提升練
題組一　　物質分類的方法、原則與應用
1.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規律排列的。下列物質也完全按照此規律排列的是(　　)
A.K2CO3、C、CO2、CO、KHCO3
B.K2S、S、K2SO3、SO3、SO2
C.NH4Cl、N2、NO、N2O4、NaNO3
D.P2O5、P、K3PO4、K2HPO4、KH2PO4
2.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是(　　)
A.單質是由一種元素組成的純凈物,則由一種元素組成的純凈物一定是單質
B.中和反應有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C.氧化物中含有氧元素,則含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置換反應有單質生成,則有單質生成的反應一定是置換反應
3.歸納法是學習化學的重要方法之一,下列圖示說法和表示均正確的是(　　)
　　　
　　　
題組二　　物質的相互轉化與反應類型
4.天然氣燃燒反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A.該反應共涉及6種物質
B.該反應為置換反應
C.可與Ca(OH)2發生氧化還原反應
D.該反應共涉及2種氧化物
5.(教材習題改編)有關物質之間的部分轉化關系如圖所示,其中“—”表示物質之間能發生化學反應,“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是(　　)
A.物質X可以是一種常見的酸性氧化物
B.反應②中一定有一種鹽作反應物
C.圖中轉化涉及置換反應
D.常溫下,向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液中溶質質量分數一定增大
6.下列各選項不能滿足如圖一系列轉化關系的是(　　)
A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅
B.X為二氧化碳、Y為碳酸鈉、Z為碳酸鈣
C.X為碳酸鈣、Y為氧化鈣、Z為氫氧化鈣
D.X為氫氧化鈉、Y為氯化鈉、Z為碳酸鈉
答案與分層梯度式解析
專題1　物質的分類及計量
第一單元　物質及其反應的分類
基礎過關練
1.D　CH3OH屬于有機化合物,選D。
2.D　甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法,A項正確;乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法,B項正確;由乙圖可知堿性氧化物一定是金屬氧化物,C項正確;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,例如NO、CO不是酸性氧化物,D項錯誤。
3.A　NaNO3屬于鹽,B錯誤;K2CO3屬于鹽,C錯誤;H2屬于非金屬單質,D錯誤。
4.D　CaO是堿性氧化物,可以和H2SO4反應生成CaSO4和水,可以和酸性氧化物SO2反應生成CaSO3,可以和水反應生成Ca(OH)2,不能和NaOH反應,D項符合題意。
5.B　CO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,A項錯誤;Ca與O2反應生成CaO,CaO為堿性氧化物,CaO與水反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2屬于堿,Ca(OH)2與H2CO3反應可生成CaCO3,B項正確;Na2CO3是鹽,C項錯誤;鐵的氧化物不能直接與水反應生成堿,D項錯誤。
6.A　4Fe+3O2 2Fe2O3屬于化合反應,選A。
7.D　由圖可知,陰影部分代表的反應類型不是四個基本反應類型中的任何一個,且是氧化還原反應。A項屬于置換反應,錯誤;B項屬于分解反應,錯誤;C項屬于化合反應,錯誤;D項反應不屬于四個基本反應類型中的任何一個,氧元素化合價發生了改變,屬于氧化還原反應,D項正確。
能力提升練
1.C　題干物質中氯元素價態分別為-1、0、+1、+5、+7,是按照Cl元素的化合價由低到高排列的。A項,C元素的化合價分別為+4、0、+4、+2、+4,A錯誤;B項,S元素的化合價分別為-2、0、+4、+6、+4,B錯誤;C項,N元素的化合價分別為-3、0、+2、+4、+5,C正確;D項,P元素的化合價分別為+5、0、+5、+5、+5,D錯誤。
2.A　單質是由一種元素組成的純凈物,只含有一種元素的純凈物一定是單質,A項正確;有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,例如CO2和Ca(OH)2反應生成CaCO3和水,不屬于中和反應,B項錯誤;含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如NaOH中含有氧元素,但NaOH不是氧化物,C項錯誤;有單質生成的反應不一定是置換反應,如電解水生成H2和O2的反應屬于分解反應,D項錯誤。
3.D　金屬單質與氧氣反應生成金屬氧化物,A項錯誤;物質分為純凈物和混合物,純凈物分為單質和化合物,化合物屬于純凈物,B項錯誤;地殼中含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為O、Si、Al、Fe,C項錯誤;所示分類方法屬于交叉分類法,D項正確。
4.D　該反應的化學方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O,反應共涉及CH4、O2、CO2和H2O四種物質,A項錯誤;該反應不為置換反應,B項錯誤;CO2不能與Ca(OH)2發生氧化還原反應,C項錯誤;該反應共涉及CO2和H2O兩種氧化物,D項正確。
5.A　①是CaO+H2O Ca(OH)2;②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應,也可以是Ca(OH)2與CO2反應;③是CaCO3 CaO+CO2↑;X可以與CaCO3相互轉化,同時X可以與Ca(OH)2反應,故X可能為CO2;⑤可以為CaCO3 CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O等;⑥可能為Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。物質X可以是CO2,CO2是一種常見的酸性氧化物,A項正確;②可以是Ca(OH)2與CO2反應,B項錯誤;圖中的所有轉化不涉及置換反應,C項錯誤;若常溫下Ca(OH)2溶液飽和,加入CaO,恢復至常溫,所得溶液中溶質質量分數不變,D項錯誤。
6.D　Cu可以與O2反應生成CuO,CuO可以與硫酸反應生成CuSO4和水,鐵可以與CuSO4反應生成Cu和FeSO4,A不符合題意;CO2可以和NaOH反應生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反應生成CaCO3和NaOH,CaCO3和稀鹽酸反應生成CaCl2、水和CO2,B不符合題意;CaCO3受熱分解生成CaO,CaO與水反應生成Ca(OH)2,CO2與Ca(OH)2反應可生成CaCO3,C不符合題意;NaOH與鹽酸反應生成NaCl,NaCl不能直接轉化生成Na2CO3,D符合題意。
9(共22張PPT)
第一單元　物質及其反應的分類
1.根據物質的存在狀態:分為固態物質、液態物質和氣態物質。
2.根據物質在水中的溶解性:分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質。
3.根據物質的組成和性質對物質進行分類
必備知識 清單破
知識點 1 物質的分類
從化學性質上看,氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物。
(1)酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物,如CO2、SO2等。
(2)堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的氧化物,如Na2O、MgO等。
特別提醒 Al2O3既能與酸反應,又能與堿反應,且均生成鹽和水,叫作兩性氧化物。氧化物還
可分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物,不成鹽氧化物不能與酸或堿反應生成鹽和水,不成鹽氧
化物有NO、CO等。
　
物質的轉化反應 實例(化學方程式)
單質→化合物 2H2+O2 2H2O
化合物→單質 2H2O 2H2↑+O2↑
堿性氧化物→堿 CaO+H2O Ca(OH)2
酸性氧化物→酸 CO2+H2O H2CO3
堿性氧化物→鹽 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
酸性氧化物→鹽 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
鹽→氧化物 CaCO3 CaO+CO2↑
堿→鹽 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
金屬→鹽 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鹽→鹽 BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
知識點 2 物質的轉化
1.根據化學反應的特征,我們將化學反應分成四種基本反應類型。
知識點 3 化學反應的分類
反應通式 反應類型 實例(化學方程式)
A+B C 化合反應 2H2+O2 2H2O
C A+B 分解反應 CaCO3 CaO+CO2↑
AB+C A+CB 置換反應 H2+CuO Cu+H2O
AB+CD AD+CB 復分解反應 NaOH+HCl NaCl+H2O
2.根據在反應前后物質所含元素的化合價是否發生變化,將化學反應分為氧化還原反應和非
氧化還原反應。
知識辨析
1.只含一種元素的物質一定是純凈物。這種說法對嗎
2.氧化物只分為酸性氧化物和堿性氧化物兩種。這種說法對嗎
3.非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。這種說法對嗎
4.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應。這種說法對嗎
一語破的
1.不對。只含一種元素的物質可能是純凈物(如單質),也可能是混合物(如O2和O3的混合氣
體)。
2.不對。如CO、NO既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物。
3.不對。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO),金屬氧化物不一定是堿性氧化物,
如Mn2O7屬于酸性氧化物。
4.不對。如反應3O2 2O3中,既有單質參加,又有單質生成,但屬于非氧化還原反應。
1.單一分類法
　　單一分類法就是只用一種標準對物質進行分類的方法,示例如下:


關鍵能力 定點破
定點 1 常見物質的分類方法
2.交叉分類法
　　交叉分類法就是將被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類,示例如下:


3.樹狀分類法
　　根據被分類對象的整體與分出的類型間的關系的陣列式形狀(像樹)來定義的,示例如下:
典例 按照物質的樹狀分類法和交叉分類法,H2SO4應屬于 (　 )
①氧化物　②含氧酸　③無氧酸
④純凈物　⑤混合物　⑥無機化合物
A.②④⑥　　　　　B.②⑤
C.①②④　　D.③④⑥
A
思路點撥 分類方法和分類標準不同,分類的結果也可能會不同,注意樹狀分類法和交叉分
類法的區別與聯系。
解析 H2SO4只含一種物質,故屬于純凈物,不屬于混合物;含有H、S、O三種元素,故屬于無
機化合物,不屬于氧化物;H2SO4屬于含氧酸。綜上分析,選A。
1.物質之間的相互轉化關系
(1)單質、酸、堿、鹽、氧化物的相互轉化關系

定點 2 物質間的轉化關系及化學反應的分類
(2)置換反應的規律與條件
規律 條件
H2+金屬氧化物 金屬+水 加熱(或高溫);K、Ca、Na、Mg、Al等金屬的氧化物除外
C+金屬氧化物 金屬+CO2 加熱(或高溫);K、Ca、Na、Mg、Al等金屬的氧化物除外
金屬+酸 鹽+氫氣 在金屬活動性順序中排在H之前的金屬能置換出酸中的H,但濃硫酸、硝酸等氧化性酸除外
金屬+鹽 新鹽+新金屬 鹽可溶;在金屬活動性順序中,排在前面的金屬能置換出后面的金屬,但K、Ca、Na很活潑,在鹽溶液中不能置換出金屬
(3)復分解反應的規律與條件
規律 條件
酸+堿 鹽+水 酸、堿至少有一種可溶,有水生成
酸+鹽 另一種鹽+另一種酸 酸可溶,有沉淀、氣體或更弱的酸生成
堿+鹽 另一種堿+另一種鹽 反應物都可溶于水;生成物中要有沉淀或弱堿
鹽+鹽 另兩種新鹽 反應物都可溶于水;生成物中要有沉淀
2.化學反應的分類
(1)化學反應的分類


(2)四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系
典例1 銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產生“銅綠”[堿式碳
酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學利用下
述系列反應實現了Cu 銅綠 甲 Cu(OH)2 乙 Cu的轉化,下列說法不正確的
是 (　 )
A.①②屬于氧化還原反應
B.乙為氧化銅
C.④為分解反應
D.⑤為置換反應
A
思路點撥 首先根據題述信息及已給轉化關系確定甲、乙兩物質,進而根據物質的分類及化
學反應的分類解答該題。
解析 “銅綠”中銅元素化合價為+2價,則①屬于氧化還原反應,甲為銅鹽,銅元素化合價為
+2價,②為非氧化還原反應,A錯誤;反應④為Cu(OH)2 CuO+H2O,則乙為氧化銅,④為分解
反應,B、C正確;反應⑤為CuO+H2 Cu+H2O,為置換反應,D正確。
典例2 物質A~E均含同種元素,都是中學化學中常見的物質,它們可發生如圖所示的反應(除A
~E外的其他物質已略去):

(1)寫出相應物質的類別:
物質 B C D
類別
鹽
堿
氧化物
(2)在以上反應中,屬于氧化還原反應的是　　　 (填序號)。
(3)寫出反應③和⑦的化學方程式:　　　　　　　　　　 　 、
　　　　　　　　　　 。
①②⑦
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
思路點撥 酸、堿、鹽和氧化物之間可以相互轉化,熟練掌握其轉化關系及所發生反應的類
型,此類題目便可找到突破口,迎刃而解。
解析 由D E B C,可知E為硫酸鹽,B為氯化物;由反應⑦E A、反應①
D A,可知反應⑦、①均為置換反應,各物質為中學化學中常見物質,則推測A為Cu、E為
CuSO4、B為CuCl2、C為Cu(OH)2,由C D可知D為CuO。經驗證符合轉化關系。

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