資源簡介

綜合拔高練
五年高考練
考點1　　物質的分類與轉化
1.(2023福建,1)唐代陸羽《茶經·三之造》中記載茶葉制作過程:“晴采之,蒸之,搗之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學變化的是(　　)
A.蒸　　　B.搗　　　C.焙　　　D.封
2.(2022浙江6月選考,1改編)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是(　　)
A.高錳酸鉀溶液
B.過氧乙酸(CH3COOOH)溶液
C.雙氧水
D.醫用酒精
3.(2022湖北,1)化學與生活密切相關,下列不涉及化學變化的是(　　)
A.加入明礬后泥水變澄清
B.北京冬奧會用水快速制冰
C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮
D.切開的茄子放置后切面變色
4.(2020課標Ⅱ,7)北宋沈括《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是(　　)
A.膽礬的化學式為CuSO4
B.膽礬可作為濕法冶銅的原料
C.“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程
D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發生了置換反應
考點2　　化學反應的分類
5.(2019浙江4月選考,4)下列屬于置換反應的是　(　　)
A.4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.2Na2SO3+O2 2Na2SO4
C.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
D.2KI+Cl2 2KCl+I2
6.(2023全國乙,7)下列應用中涉及氧化還原反應的是(　　)
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D.熒光指示牌被照發光
考點3　　與阿伏加德羅常數有關的計算
7.(高考組編)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是(　　)
A.(2023浙江6月選考,7B改編)1.7 g H2O2中含有氧原子數為0.1NA
B.(2021天津,7B)22.4 L氫氣中,H2分子的數目為NA
C.(2021天津,7C)180 g葡萄糖(C6H12O6)中,C原子的數目為6NA
D.(2021湖北,6D)標準狀況下,11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA
8.(高考組編)用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(　　)
A.(2022遼寧,3C)標準狀況下,22.4 L HCl氣體中H+數目為NA
B.(2022廣東,9C改編)1 mol CO中含有10NA個電子
C.(2022浙江1月選考,12B改編)1.8 g H2O中所含中子數為NA
D.(2021河北,7A)22.4 L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA
9.(2022海南,7改編)在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀鹽酸,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.2.8 g Fe中Fe原子個數為0.05NA
B.該稀鹽酸中Cl-數為3NA
C.反應后溶液中的溶質只有FeCl2
D.反應生成標準狀況下氣體3.36 L
考點4　　電解質和非電解質　電離
10.(2020浙江7月選考,3)下列物質在熔融狀態下不導電的是(　　)
A.NaOH　　B.CaCl2　　C.HCl　　D.K2SO4
11.(2022浙江1月選考,2)下列物質屬于非電解質的是(　　)
A.CH4　　　B.KI
C.NaOH　　　D.CH3COOH
高考模擬練
應用實踐
1.由多糖和多功能無機納米顆粒組成的多糖基復合納米顆粒(粒徑在10-9~10-7m之間)在生物醫學領域具有潛在的應用價值。將多糖基復合納米顆粒分散到水中,下列關于該分散系的說法正確的是(　　)
A.多糖基復合納米顆粒不能透過濾紙
B.該分散系屬于膠體
C.多糖基復合納米材料很不穩定
D.利用丁達爾效應不能區分氯化鋇溶液和該分散系
2.用新的鋁壺燒水,浸到水的地方易變黑,這一現象說明了　(　　)
A.水中含有鉀鹽,發生了復分解反應
B.水中含有鈣鹽,出現了水垢
C.水中含有亞鐵鹽,發生了置換反應
D.水中含有鈉鹽,發生了氧化反應
3.下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是(　　)
A.常溫常壓下,1 mol CO2的體積約為22.4 L
B.淀粉的摩爾質量為162 g/mol
C.淀粉中C、H、O的質量之比為6∶10∶5
D.22 g CO2的物質的量為0.5 mol
4.納米材料一直是人們研究的重要課題。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化
B.獲得的納米級Fe粉屬于膠體
C.FeCl2·4H2O固體按分類屬于混合物
D.高溫制備納米級Fe的過程中通N2可以防止爆炸,N2可作為保護氣
5.NH4HCO3易發生分解反應生成CO2、H2O和NH3。若NH4HCO3受熱分解恢復到室溫后氣體產物(簡稱a)質量為44 g,下列說法錯誤的是(　　)
A.a中兩種氣體的體積之比(同溫同壓)為1∶1
B.a的密度為1.96 g/L
C.a中m(CO2)∶m(NH3)=44∶17
D.a的平均摩爾質量為30.5 g/mol
6.常溫下,甲醛(HCHO)是一種有刺激性氣味的氣體,是室內污染物之一,可在光催化條件下,與氧氣反應生成二氧化碳和水。下列說法正確的是(　　)
A.HCHO和二氧化碳均為含碳的氧化物
B.1 mol HCHO的質量為30 g/mol
C.常溫常壓下,甲醛氣體與二氧化碳的密度之比為22∶15
D.設NA為阿伏加德羅常數的值,60 g甲醛中含有的氫原子數為4NA
7.次磷酸H3PO2是一種精細化工產品,在水中存在H3PO2分子。有關H3PO2的性質如圖:
按照物質的樹狀分類法和交叉分類法,H3PO2應屬于(　　)
①一元酸?、诙帷、廴帷、軣岱€定性強的物質?、轃岱€定性差的物質　⑥氧化物?、呋衔铩、嗪跛帷、犭娊赓|?、夥请娊赓|
A.①④⑦⑧⑨　　　B.①⑤⑦⑧⑨
C.②⑤⑦⑧⑩　　　D.③⑤⑦⑧⑩
8.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是　(　　)
X Y Z
A 水 單質 純凈物
B 非金屬氧化物 酸性氧化物 氧化物
C 電解質 化合物 純凈物
D 化合反應 氧化還原反應 化學反應
9.(經典題)M(NO3)2受熱分解的化學方程式為2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑,加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解,產生的氣體折合為標準狀況下的體積為11.2 L,那么M2+的摩爾質量是(　　)
A.64 g/mol　　　B.24 g/mol
C.65 g/mol　　　D.40 g/mol
10.以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎,下列與“物質的量”相關的計算中正確的是　(　　)
A.有CO、CO2、O3三種氣體,它們各含有1 mol O,則三種氣體物質的量之比為3∶2∶1
B.兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同
C.常溫常壓下,a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023
D.在同溫同體積時,氣體的物質的量越大,則壓強越大
11.下列說法正確的是　(　　)
A.x mol NO和y mol O2充分反應后O和N數目之比為(2y+x)∶x
B.同溫同壓條件下,2 mol O2和5 mol H2密度之比為32∶5
C.同溫同壓條件下,含H原子數相等的H2、NH3、CH4體積之比為4∶3∶2
D.同溫同壓條件下,質量相等的O2和CH4,體積之比為2∶1
12.燒杯中盛有一定質量的CaCO3和K2CO3的固體混合物,向其中加入150 g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應,得到160.3 g該溫度下的不飽和溶液。則下列說法中正確的是　(　　)
A.反應生成的氣體的質量為4.4 g
B.參與反應的HCl質量為150 g
C.原混合固體中金屬元素質量為7.9 g
D.發生反應的反應類型為分解反應
13.鎂鋁堿式碳酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一種新型無機阻燃劑。為確定其組成,進行如下實驗,準確稱取30.10 g樣品進行灼燒至恒重,生成CO2 1.12 L(標準狀況下)。分析測得殘留物中MgO為12.00 g,Al2O3為5.10 g。下列說法不正確的是(　　)
A.鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為
Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O
B.樣品中n(Al3+)=0.10 mol
C.樣品中結晶水的質量為3.6 g
D.b∶c=8∶1
14.回答下列問題:
(1)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為　　　,R的相對原子質量為　　　。
(2)42 g CO和N2的混合氣體在標準狀況下的體積為　　　L,其中含　　　NA個原子;92 g NO2和N2O4的混合氣體中含　　　NA個原子。
(3)質量之比為7∶6的兩種氣體CO、NO,分子個數之比為　　　;氧原子個數之比為　　　;相同條件下的體積之比為　　　　。
(4)一定條件下,CO2和KO2有下列反應:
4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O 4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密閉容器內和KO2反應后生成9 mol O2,則反應前容器內H2O的物質的量為　　　　mol。
遷移創新
15.在室溫下,某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制氧氣(2KClO3 2KCl+3O2↑),實驗裝置(部分夾持裝置已略去)如下:
實驗步驟:
①連接好實驗裝置;
②　　　　　　　　;
③把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g;
④加熱,開始反應,直到不再有氣體產生;
⑤觀察量氣管讀數,測得生成氧氣的體積為278.8 mL;
⑥準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
回答下列問題:
(1)實驗步驟的第②步是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗過程中產生氧氣的物質的量是　　　　　mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是　　　　　　(保留小數點后兩位)。
(3)結合以上實驗判斷下列說法中不正確的是　　　　(填字母)。
A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B.在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為66.90 L·mol-1
C.在該實驗條件下,2 mol O2與2 mol CO和CO2的混合氣體的體積均約為44.60 L
(4)為準確讀出氧氣的體積需進行以下操作,正確的順序為　　　　(填序號)。
①調整量氣管高度,使其液面高度與水準管液面高度相平
②等氣體溫度恢復到室溫
③視線與凹液面最低處相平
(5)實驗結束讀取氧氣體積示數時,若量氣管中液面高于水準管中液面,會使測得的氧氣體積　　　　(填“偏大”或“偏小”)。應向　　　(填“上”或“下”)移動量氣管,使水準管與量氣管中液面相平。
答案與分層梯度式解析
綜合拔高練
五年高考練
D　材料大意:晴好的天氣時采摘茶葉,經過蒸青、搗泥、拍壓、烘焙、穿孔、封裝等工序,制造出優質茶葉。茶葉經過蒸青去掉了生青的草味,加熱引起顏色的變化,有新物質產生,故A不符合題意;搗泥壓榨,去汁壓餅,讓茶葉的苦澀味大大降低,可能引起物質的變化,故B不符合題意;烘焙加熱可能引起物質分解、氧化等,故C不符合題意;封裝,保持干燥、防止氧化,最不可能引起化學變化,故D符合題意。
考場速決　“蒸”“焙”需要加熱,一般會引起物質變化;“搗”的過程中,未與空氣隔絕,茶葉中的某些成分可能會發生變化;“封”與外界環境隔絕,最不可能引起化學變化。
2.A　KMnO4在水溶液中電離出K+和Mn,屬于鹽,A正確;CH3COOOH在水溶液中電離出CH3COOO-和H+,陽離子全部為H+,屬于酸,B錯誤;雙氧水的有效成分為H2O2,H2O2是由H和O兩種元素組成的化合物,屬于氧化物,C錯誤;醫用酒精的有效成分為乙醇(CH3CH2OH),CH3CH2OH不屬于鹽,D錯誤。
3.B　明礬溶于水,Al3+與水反應,生成有吸附作用的氫氧化鋁膠體,可使泥水變澄清,A不符合題意;水變為冰屬于物理變化,B符合題意;燉排骨湯時加點醋味道更鮮,有新物質生成,涉及了化學反應,C不符合題意;茄子切開后,茄子中含有的某些物質被氧氣氧化,切面會變色,D不符合題意。
4.A　膽礬是硫酸銅晶體,其化學式為CuSO4·5H2O,A項錯誤;濕法冶銅中的一步反應是鐵與CuSO4溶液發生置換反應,故膽礬可作為濕法冶銅的原料,B項正確;將CuSO4溶液蒸發濃縮,再冷卻結晶可得膽礬,C項正確;鐵與硫酸銅溶液發生置換反應,置換出來的銅附在鐵釜上,D項正確。
5.D　置換反應的特征為單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物。
6.C　明礬凈水原理是明礬電離產生的鋁離子與水反應,生成有吸附作用的氫氧化鋁膠體,膠體粒子吸附水中懸浮物,從而達到凈水目的,未涉及氧化還原反應,A不符合題意;雪天路上撒鹽融雪,此過程發生的是物理變化,B不符合題意;暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,Fe被氧化,涉及氧化還原反應,C符合題意;熒光指示牌被照發光不涉及化學變化,D不符合題意。
7.B　1.7 g H2O2的物質的量為=0.05 mol,則含有氧原子數為0.1NA,A正確;沒有標明是否處于標準狀況,不能計算22.4 L H2的分子數目,B錯誤;葡萄糖的相對分子質量是180,180 g葡萄糖分子的物質的量為1 mol,C原子的數目為6NA,C正確;標準狀況下,11.2 L CO和H2的混合氣體的物質的量為0.5 mol,所含分子數為0.5NA,D正確。
8.D　HCl分子中沒有H+,A錯誤;1個CO分子中含有14個電子,則1 mol CO中含有14NA個電子,B錯誤;1個H2O中所含中子數為8,1.8 g H2O的物質的量為0.1 mol,其中子數為0.8NA,C錯誤;在標準狀況下,22.4 L氟氣的物質的量為1 mol,1個F2中質子數為18,則1 mol F2中質子數為18NA,D正確。
9.A　2.8 g Fe的物質的量為0.05 mol;溶有0.3 mol HCl的稀鹽酸中H+和Cl-的物質的量均為0.3 mol,Fe與稀鹽酸發生反應后,Fe完全溶解,HCl過量。0.05 mol Fe中Fe原子的個數為0.05NA,A正確;該稀鹽酸中Cl-的物質的量為0.3 mol,因此,Cl-數為0.3NA,B錯誤;反應后溶液中的溶質為FeCl2和HCl,C錯誤;反應生成H2的物質的量為0.05 mol,在標準狀況下的體積為1.12 L,D錯誤。
10.C　NaOH、CaCl2、K2SO4在熔融狀態下能夠電離產生可自由移動的陰、陽離子,均能夠導電,液態HCl不導電,C項正確。
11.A　KI、NaOH和CH3COOH均為電解質,只有CH4為非電解質,故選A。
高考模擬練
1.B　根據該多糖基復合納米顆粒的粒徑可知,將其溶于水形成的分散系為膠體(破題關鍵),膠?？梢酝高^濾紙,A項錯誤,B項正確;膠體是介穩體系,C項錯誤;該分散系為膠體,氯化鋇溶于水形成的分散系為溶液,可利用丁達爾效應區分兩者,D項錯誤。
素養解讀　本題以多糖基復合納米顆粒為背景,考查了膠體的性質及膠體性質的應用,體現了科學態度與社會責任的化學學科核心素養。
2.C　鉀、鈣、鈉的金屬活動性比鋁強,鐵的金屬活動性比鋁弱,鋁能與亞鐵鹽反應置換出金屬鐵,從而使浸到水的地方變黑,選C。
3.D　常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4 L/mol,因此1 mol CO2在常溫常壓下的體積不是22.4 L,A項錯誤;淀粉的相對分子質量不確定(易錯點),無法計算其摩爾質量,B項錯誤;淀粉的化學式為(C6H10O5)n,淀粉中C、H、O的質量之比為72∶10∶80=36∶5∶40,C項錯誤;22 g CO2的物質的量為=0.5 mol,D項正確。
4.D　FeCl2·nH2O固體加熱脫水形成FeCl2的過程屬于化學變化,A項錯誤;納米級Fe粉屬于純凈物,故納米級Fe粉不屬于膠體,B項錯誤;FeCl2·4H2O固體屬于純凈物,C項錯誤;高溫制備納米級Fe的反應為FeCl2+H2 Fe+2HCl,反應前需向反應器中通入氮氣,目的是排盡裝置內的空氣,防止加熱時發生爆炸,同時也可防止制得的納米級Fe被空氣中的氧氣氧化,D項正確。
5.B　碳酸氫銨受熱分解的化學方程式為NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑,室溫下H2O呈液態,故a的組成為等物質的量的NH3和CO2,同溫同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比,故兩種氣體體積比為1∶1,A項正確;由以上分析知a的平均摩爾質量為=30.5 g/mol,則其標準狀況下的密度為30.5 g/mol÷22.4 L/mol≈1.36 g/L,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L/mol,故密度小于1.36 g/L,B項錯誤;a中含有相同物質的量的NH3和CO2,則m(CO2)∶m(NH3)=M(CO2)∶M(NH3)=44∶17,C項正確;由以上分析知a的平均摩爾質量為30.5 g/mol,D項正確。
6.D　甲醛不是氧化物,A錯誤;1 mol HCHO的質量為1 mol×30 g/mol=30 g,B錯誤;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質量之比,所以常溫常壓下,HCHO氣體與CO2的密度之比為15∶22,C錯誤;60 g甲醛的物質的量為2 mol,2 mol甲醛中有4 mol氫原子,即含有的氫原子數為4NA,D正確。
7.B　H3PO2與過量的濃NaOH溶液反應生成NaH2PO2,說明H3PO2為一元酸;H3PO2受熱分解生成PH3和H3PO4,說明其熱穩定性差;H3PO2是由多種元素組成的純凈物,為化合物;H3PO2為含有O元素的酸,屬于含氧酸;H3PO2在水溶液中可電離出自由移動的離子,其為電解質。故①⑤⑦⑧⑨正確,選B。
8.C　同種元素組成的純凈物為單質,水不屬于單質,A項錯誤;有些非金屬氧化物不是酸性氧化物,如CO,B項錯誤;純凈物包括單質和化合物,電解質均為化合物,C項正確;有些化合反應不屬于氧化還原反應,如CO2和水反應生成H2CO3,D項錯誤。
9.B　生成的氣體的總物質的量為=0.5 mol,由2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑可知,29.6 g M(NO3)2的物質的量為0.5 mol×=0.2 mol,則M(NO3)2的摩爾質量==148 g/mol,故M2+的摩爾質量為148 g/mol-2×62 g/mol=24 g/mol。
10.D　含1 mol O的CO、CO2、O3的物質的量分別是1 mol、0.5 mol、 mol,n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)=6∶3∶2,A項錯誤;沒有交代兩種物質是否都為氣態,所以它們在標準狀況下的體積并不一定相同,B項錯誤;常溫常壓下,氣體的摩爾體積不為22.4 L/mol,C項錯誤;同溫同體積時,壓強與物質的量成正比,氣體的物質的量越大,壓強越大,D項正確。
11.A　x mol NO和y mol O2充分反應后O和N數目之比為(2y+x)∶x,A正確;同溫同壓條件下,O2和H2密度之比等于摩爾質量之比,為16∶1,B錯誤;同溫同壓條件下,含H原子數相等的H2、NH3、CH4分子數之比為,體積之比為6∶4∶3,C錯誤;同溫同壓條件下,質量相等的O2和CH4,體積之比為1∶2,D錯誤。
12.C　鹽酸與碳酸鹽反應生成CO2,存在關系CO2~2HCl,n(HCl)= mol=0.3 mol,n(CO2)=n(HCl)=0.15 mol,m(CO2)=0.15 mol×44 g·mol-1=6.6 g,A項錯誤;參與反應的HCl質量為150 g×7.3%=10.95 g,B項錯誤;反應生成的CO2逸出,溶液總質量的增加量為金屬元素的質量和0.15 mol氧原子的質量,故原混合固體中金屬元素的質量為160.3 g-150.0 g-0.15 mol×16 g/mol=7.9 g,C項正確;發生反應的反應類型為復分解反應,D項錯誤。
13.D　CO2為1.12 L(標準狀況下),MgO為12.00 g,Al2O3為5.10 g,n(CO2)==0.05 mol,n(MgO)==0.3 mol,n(Al2O3)==0.05 mol,則n(C)=0.05 mol,n(Mg2+)=0.3 mol,n(Al3+)=0.1 mol,B項正確;依據電荷守恒,可求出n(OH-)=0.8 mol,再依據質量守恒,可求出m(H2O)=30.10 g-0.05 mol×60 g/mol-0.3 mol×24 g/mol-0.1 mol×27 g/mol-0.8 mol×17 g/mol=3.6 g,C項正確;n(H2O)==0.2 mol。a∶b∶c∶d∶x=0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2=6∶2∶16∶1∶4,從而得出鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O,A項正確;b∶c=1∶8,D項錯誤。
14.答案　(1)64 g/mol　32　
(2)33.6　3　6　
(3)5∶4　5∶4　5∶4　
(4)3
解析　(1)標準狀況下,448 mL該氧化物的物質的量為=0.02 mol,其質量為1.28 g,則該氧化物的摩爾質量為=64 g/mol;RO2的摩爾質量為64 g/mol,RO2的相對分子質量為64,則R的相對原子質量為32。
(2)CO和N2的摩爾質量均為28 g/mol,42 g CO和N2的混合氣體的物質的量為=1.5 mol,在標準狀況下,混合氣體的體積為1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L;1.5 mol CO和N2混合氣體含有原子的物質的量為3 mol,原子個數為3NA;92 g NO2和N2O4(可看成2NO2)混合氣體中含有的原子個數為×3×NA=6NA。
(3)質量之比為7∶6的兩種氣體CO、NO,氣體的物質的量之比為=5∶4,則分子個數之比為5∶4;氧原子個數之比為5∶4;相同條件下的體積之比等于物質的量之比,則體積之比為5∶4。
(4)9 mol CO2在密閉容器內和KO2反應后生成9 mol O2,設反應前容器內H2O的物質的量是n mol,則有:
4KO2+4CO2+2H2O 4KHCO3+3O2
　　　　2n　　　　n　　　　1.5n
4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2
　　　　9-2n　　　　1.5×(9-2n)
則1.5×(9-2n)+1.5n=9,n=3,則反應前容器內H2O的物質的量是3 mol。
15.答案　(1)檢查裝置氣密性
(2)0.012 5　22.30 L·mol-1
(3)B
(4)②①③
(5)偏小　下　
解析　(1)進行實驗前,必須檢查裝置的氣密性。
(2)固體質量減少是因為產生的氧氣逸出,故氧氣的質量m=15.95 g-15.55 g=0.4 g,氧氣的物質的量n==0.012 5 mol,則Vm=≈22.30 L·mol-1。
(3)氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響,A正確;根據(2)可知,在該實驗條件下,O2的氣體摩爾體積約為22.30 L·mol-1,B錯誤;在題給實驗條件下,2 mol任意氣體所具有的體積均約為22.30 L·mol-1×2 mol=44.60 L,C正確。
(4)溫度影響體系壓強,為使結果準確,需待氣體溫度恢復到室溫;調整量氣管高度,使其液面高度與水準管液面高度相平;讀數時注意視線與凹液面最低處相平。正確的順序為②①③。
(5)若量氣管中液面高于水準管中液面,會使測得的氧氣體積偏小,應向下移動量氣管,使水準管與量氣管中液面相平。
2

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