資源簡介

考前必備
第一部分　備考干貨
1.堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Al2O3為兩性氧化物、Mn2O7為酸性氧化物)。
2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO、NO2)。
3.書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查,關鍵是拆,強酸、強堿、易電離的可溶性鹽要拆成離子形式,單質、氣體、氧化物、難溶和難電離的物質寫化學式。
4.氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降,氧化還原反應的實質是有電子轉移。
5.有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應、置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都不是氧化還原反應。
6.鈉的物理性質:銀白色金屬,硬度小,熔點低,密度大于煤油(可保存在煤油或石蠟油中)小于水。
7.鈉與O2常溫下反應生成Na2O,加熱時反應生成Na2O2。
8.Na與水反應的化學方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,現象為浮、熔、游、響。
9.鈉著火時用沙土撲滅。
10.過氧化鈉與CO2和H2O反應均可以放出氧氣,故過氧化鈉常用作供氧劑。
11.常溫下Na2CO3溶解度比NaHCO3大;Na2CO3熱穩定性較強,受熱不易分解,NaHCO3受熱分解可生成Na2CO3。
12.鈉的焰色是黃色,鉀的焰色是紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。
13.在通常情況下,氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體,易液化。
14.氯水的成分可歸納為“三分四離”——Cl2、H2O和HClO三種分子,H+、Cl-、ClO-和OH-四種離子。
15.實驗室制氯氣可利用MnO2與濃鹽酸混合加熱,反應中濃鹽酸體現還原性和酸性;氯氣可以用向上排空氣法、排飽和食鹽水法收集。
16.標準狀況下(0℃、101 kPa),氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol-1。
17.一定物質的量濃度溶液的配制步驟:計算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)→轉移→洗滌→定容→搖勻。
18.物質的量濃度與溶質質量分數的換算公式:c=(ρ的單位為g/cm3)。
19.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,體現SO2酸性氧化物的性質;SO2使品紅溶液褪色,體現SO2的漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,體現SO2的還原性。
20.工業制備硫酸的三步驟:造氣、接觸氧化、吸收SO3;三設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔。
21.濃硫酸三大特性:吸水性、脫水性、強氧化性。
22.濃硫酸與足量Zn反應,先產生SO2氣體,隨著反應的進行,H2SO4濃度減小,Zn與稀H2SO4反應產生H2。
23.Al既能與酸(如鹽酸)反應生成氫氣:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,又能與強堿溶液(如NaOH溶液)反應生成氫氣:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
24.氧化鋁是兩性氧化物,既能與強酸反應生成鹽和水,又能與強堿溶液反應生成鹽和水。
25.原子中:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。
26.在元素周期表中1、2、3周期為短周期,4、5、6、7周期為長周期。
27.元素周期表有18列,共16個族:七主、七副、一0一Ⅷ(8、9、10三列)。
28.同一周期主族元素自左往右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。
29.同一主族元素自上而下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。
30.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能與酸反應,如:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,又能與強堿反應,如:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O。
31.元素的性質隨原子序數遞增呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化。
32.金屬性(失電子能力)強弱的判斷依據:金屬單質的還原性強弱;金屬單質與水或酸反應生成H2的能力強弱;最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等。
33.非金屬性(得電子能力)強弱的判斷依據:單質的氧化性強弱;氣態氫化物的穩定性強弱;最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等。
34.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵;共價化合物中只含有共價鍵。
35.化學反應中物質變化的實質:舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。
第二部分　答題模板
1.容量瓶檢漏操作:加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指按住瓶塞,倒立觀察。然后再將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉180°　 后塞緊,再倒立觀察。若均無水滲出,則容量瓶不漏水。
2.焰色反應的實驗操作:將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒,至與原來的焰色相同,然后用鉑絲蘸取少量待測液,在酒精燈外焰上灼燒,觀察焰色。
3.玻璃棒的常見作用:①攪拌,加速物質溶解或散熱;②引流。
4.Fe(OH)3膠體的制備:向一定量沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3　 溶液,繼續加熱至液體呈紅褐色時停止加熱。
5.常見離子的檢驗
(1)Cl-:取少量待測液于試管中,先加入適量的稀硝酸再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明含有Cl-。
(2)N:取少量待測液于試管中,加入濃NaOH　　溶液并加熱,產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,說明含有N。
(3)S:取少量待測液于試管中,先加入適量的稀鹽酸,無明顯現象,再加入BaCl2　 溶液,有白色沉淀生成,說明含有S。
取少量待檢溶液于試管中,加入……試劑(再加入……試劑),溶液由……變為……(或有……生成),說明含有……

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