資源簡(jiǎn)介

(
密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線 密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線
密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題
)
(
姓名 班級(jí) 考號(hào)
密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線 密 ○ 封 ○ 裝 ○ 訂 ○ 線
密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題
)
專(zhuān)題3　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.“84”消毒液(有效成分是NaClO)是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.用pH試紙檢驗(yàn)該溶液,試紙變藍(lán)
B.“潔廁靈”與“84”消毒液混用容易造成氯氣中毒
C.用“84”消毒液噴灑衣物可能會(huì)造成脫色
D.該溶液具有強(qiáng)氧化性,故可用于殺菌消毒
2.碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O,則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.屬于純凈物
B.Na2CO3·10H2O的化學(xué)名稱(chēng)為十水碳酸鈉
C.在干燥空氣中逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末
D.其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45%
3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A.Na具有還原性,可用于制作高壓鈉燈
B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌
C.Cl2有毒,可用于消毒殺菌
D.Na2CO3能沉淀Ca2+,可用于去除物品表面油污
4.對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有
B 向氯水中滴入石蕊溶液,變紅 氯水顯酸性 Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有
D 過(guò)氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有
5.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,流程如圖,下列說(shuō)法正確的是(　　)
粗鹽濾液精鹽
A.操作A是溶解,操作C是過(guò)濾
B.第①⑤⑦步操作都用到了一種相同的玻璃儀器
C.第④步只發(fā)生反應(yīng)Ca2++C CaCO3↓
D.第⑥步可以調(diào)至第④步和第⑤步之間
6.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.無(wú)色透明的溶液中:K+、Fe3+、S、N
B.堿性溶液中:Na+、K+、S、C
C.含有大量CuCl2的溶液中:Na+、N、S、OH-
D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca2+、K+、C、N
7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
B.漂白粉露置于空氣中變質(zhì):Ca2++H2O+CO2 CaCO3+2H+
C.鈉與水反應(yīng):Na+H2O Na++OH-+H2↑
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O H++Cl-+HClO
8.“價(jià)—類(lèi)”二維圖是元素化合物知識(shí)系統(tǒng)化學(xué)習(xí)的良好工具,氯及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.乙能使鮮花褪色,說(shuō)明它具有漂白性
B.若將乙轉(zhuǎn)化為甲,可以不加還原劑
C.丙為ClO2,可用作自來(lái)水消毒劑
D.推測(cè)庚既有氧化性又有還原性
9.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持儀器已略去)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4
B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,打開(kāi)C中活塞,振蕩D,靜置后可能會(huì)觀察到液體分層且下層呈紫紅色
D.裝置E可以吸收多余的氯氣
10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
　　
　　
A.用裝置甲制取Cl2
B.用裝置乙比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C.用裝置丙檢驗(yàn)鈉和水反應(yīng)是否放熱
D.用裝置丁獲得NaCl晶體
11.碘在自然界中有多種存在形式,幾種含碘粒子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
I- 單質(zhì)X I
以下說(shuō)法不正確的是(　　)
A.①反應(yīng)是2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.I-與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I-+3Cl2+3H2O I+6Cl-+6H+
C.①②反應(yīng)中,氯氣都體現(xiàn)還原性,具體表現(xiàn)為氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)
D.通過(guò)以上信息可預(yù)測(cè):若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加新制氯水,能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象
12.Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料:Cl2氧化能力略強(qiáng)于H2O2。為了檢驗(yàn)Cl2能否將H2O2氧化,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(加熱和夾持裝置略去)。將濃鹽酸注入圓底燒瓶中,反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾,試管D中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,試管D中的氣體無(wú)色,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。除反應(yīng)
H2O2+Cl2 2HCl+O2可能發(fā)生外,對(duì)試管D中氣體來(lái)源的判斷最不可能的是(　　)
A.C中HClO分解產(chǎn)生的氧氣
B.C中H2O2分解產(chǎn)生的氧氣
C.D中NaClO分解產(chǎn)生的氧氣
D.C中生成的氧氣和少量沒(méi)有排凈的空氣
13.ClO2是一種廣譜消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,ClO2將逐漸取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的方法有多種,用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化可制取ClO2,該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是(　　)
A.1∶1　　B.2∶1　　C.1∶2　　D.2∶3
14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下:
步驟1:將電石渣與水混合,形成漿料。
步驟2:控制電石渣過(guò)量,75 ℃時(shí)向漿料中通入Cl2,該過(guò)程會(huì)生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2,一段時(shí)間后過(guò)濾。
步驟3:向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體,蒸發(fā)濃縮、冷卻至25 ℃結(jié)晶,得KClO3。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.控制通入Cl2的速率,可以提高Cl2的利用率
B.25 ℃時(shí),Ca(ClO3)2的溶解能力比KClO3小
C.步驟2中,過(guò)濾所得濾液中
D.生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO)2+H2
15.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸,生成CO2的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)
A.0B.a LC.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
二、非選擇題(本題共5小題,共55分)
16.(8分)下列圖示中,A為一種單質(zhì),B、C、D、E為化合物,A、B、C、D、E均含有同一種元素,B為淡黃色固體。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A　　　　,E　　　　。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為　。
(3)向D的飽和溶液中通入CO2,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.(14分)某學(xué)習(xí)小組用含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的粗鹽制取較純凈的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)方案。
請(qǐng)回答:
(1)步驟②中除去的雜質(zhì)離子是　　　　。
(2)試劑X是　　　　　　;用離子方程式表示其作用:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
(3)寫(xiě)出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
(4)步驟⑥的操作是　　　　　　　。
(5)檢驗(yàn)所得到的NaCl晶體中是否含有Na2SO4,實(shí)驗(yàn)方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.(10分)鈉的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如下所示:
(1)寫(xiě)出圖中①代表的某種淡黃色固體能做供氧劑的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示,寫(xiě)一個(gè)即可)。
(2)寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式:　　　　　　　　　　　　　;若NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3雜質(zhì),除去Na2CO3的方法為　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。
(3)向300 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2(忽略溶液體積的變化),充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,所得CO2的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　。
②B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　　　　。
19.(10分)Ⅰ.“索爾維制堿法”以NaCl、NH3、CaCO3等為原料獲得Na2CO3。已知:飽和食鹽水中通入NH3和足量CO2發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。某化學(xué)小組用如圖所示裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置乙中盛放的是飽和NaHCO3溶液,其作用是　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示)
(2)裝置丙需控制溫度在30~35 ℃,溫度不宜過(guò)高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)裝置丙中產(chǎn)生NaHCO3沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,可以得到Na2CO3。檢驗(yàn)NaHCO3是否洗滌干凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人侯德榜先生,設(shè)計(jì)出“聯(lián)合制堿法”,提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,縮短了生產(chǎn)流程,減小了對(duì)環(huán)境的污染,工藝流程如圖所示:
已知:①在101 kPa時(shí),NH3、CO2的溶解度(氣體的壓力為101 kPa時(shí)溶解在1體積水中并換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積數(shù))如表所示。部分鹽在水中的溶解度曲線如圖所示。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
氣體在水中的溶解度 NH3 1 130 870 680 530 400 290 200
CO2 1.713 1.194 0.878 0.665 0.530 0.436 0.359
②溫度高于60 ℃時(shí),NaHCO3開(kāi)始分解。
試回答下列問(wèn)題:
(4)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是　 。
(5)“侯氏制堿法”所得NH4Cl樣品中含有少量的NaCl和NaHCO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH4Cl樣品:將NH4Cl樣品溶于水,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,冰水洗滌,低溫干燥(實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑:鹽酸)。
20.(13分)Ⅰ.氯氣的制備
氯氣在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)MnO2和濃鹽酸混合加熱制備,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示;在工業(yè)上可通過(guò)電解飽和NaCl溶液獲得。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。
(2)裝置B的作用是　　　　　　　　　　　　。
(3)裝置D用于收集Cl2,請(qǐng)將裝置D中的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整。
(4)裝置E用于吸收多余的Cl2,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　。
(5)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023時(shí),溶液質(zhì)量減少　　　　g(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。
Ⅱ.氯氣的應(yīng)用
(6)可用Cl2和冷的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,漂白粉的有效成分是　　　　　(填化學(xué)式)。
(7)向KI溶液中滴加過(guò)量氯水會(huì)生成I,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)補(bǔ)全產(chǎn)物,并將離子方程式配平。
　Cl2+　I-+　H2O 　I+　Cl-+　　
(8)Cl2O是次氯酸的酸酐,其制備方法之一是將Cl2通入HgO中,同時(shí)生成HgO·HgCl2。請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
答案全解全析
1.A　“84”消毒液中的NaClO具有強(qiáng)氧化性,能漂白pH試紙,A錯(cuò)誤;潔廁靈中的HCl能與“84”消毒液中的NaClO反應(yīng)生成氯氣,兩者混用容易造成氯氣中毒,B正確;“84”消毒液中的NaClO具有強(qiáng)氧化性,能漂白衣物,C正確;該溶液中含有次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性,故可用于殺菌消毒,D正確。
2.D　Na2CO3·10H2O屬于純凈物,A正確;Na2CO3·10H2O的化學(xué)名稱(chēng)為十水碳酸鈉,B正確;在干燥空氣中,Na2CO3·10H2O會(huì)逐漸失去結(jié)晶水,最后變成碳酸鈉粉末,C正確;Na2CO3·10H2O中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.7%,D錯(cuò)誤。
3.B　高壓鈉燈的工作原理與Na具有還原性無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌,B正確;Cl2可用于消毒殺菌,與氯氣有毒無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液呈堿性,可用于去除物品表面的油污,與Na2CO3能沉淀Ca2+無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。
4.D　Na2CO3能夠與鹽酸反應(yīng),陳述Ⅱ?qū)?但是Na2CO3溶液堿性較強(qiáng),不能用于治療胃酸過(guò)多,陳述Ⅰ錯(cuò)誤,A不符合題意;氯水顯酸性,陳述Ⅱ?qū)?氯水具有漂白性,滴入石蕊溶液后,先變紅后褪色,陳述Ⅰ錯(cuò)誤,B不符合題意;金屬鈉具有強(qiáng)還原性,陳述Ⅰ對(duì),鈉的焰色為黃色,透霧性強(qiáng),高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光,陳述Ⅱ?qū)?但二者無(wú)因果關(guān)系,C不符合題意;Na2O2與水、CO2反應(yīng)生成O2,所以可為航天員供氧,陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,且有因果關(guān)系,D符合題意。
5.B　操作A是溶解,操作C是蒸發(fā)結(jié)晶,A錯(cuò)誤;第①步為溶解,用玻璃棒攪拌,第⑤步為過(guò)濾,用玻璃棒引流,第⑦步為蒸發(fā)結(jié)晶,用玻璃棒攪拌,都用到了玻璃棒,B正確;第④步加入Na2CO3溶液,除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+,發(fā)生反應(yīng)Ca2++C CaCO3↓、Ba2++C BaCO3↓,C錯(cuò)誤;若將第⑥步調(diào)至第④步和第⑤步之間,則生成的BaCO3、CaCO3等沉淀溶解,D錯(cuò)誤。
6.B　A項(xiàng),無(wú)色透明溶液中不能含大量Fe3+;B項(xiàng),OH-與四種離子均能大量共存,且Na+、K+、S、C之間不反應(yīng);C項(xiàng),Cu2+和N都能與OH-反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),溶液呈酸性,含有大量H+,H+與C不能大量共存,且Ca2+和C反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。
7.D　兩溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3和BaSO4兩種沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;不符合得失電子守恒、原子守恒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO為弱酸,應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,D項(xiàng)正確。
8.A　分析題述“價(jià)—類(lèi)”二維圖可知,甲為HCl、乙為Cl2、丙為ClO2。氯氣無(wú)漂白性,A錯(cuò)誤;乙為Cl2、甲為HCl,Cl2+H2O HCl+HClO可實(shí)現(xiàn)將乙轉(zhuǎn)化為甲,該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑也是還原劑,B正確;丙為ClO2,具有強(qiáng)氧化性,可用作自來(lái)水消毒劑,C正確;庚中Cl元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài),故可推測(cè)庚既有氧化性又有還原性,D正確。
9.C　沒(méi)有加熱裝置,燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,A正確;制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體,可用飽和食鹽水除去,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),關(guān)閉B和C之間的止水夾,裝置B具有貯存氣體的作用,B正確;苯的密度比水小,碘的苯溶液呈紫紅色,故下層不可能呈紫紅色,C錯(cuò)誤;氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,裝置E可以吸收多余的氯氣,防止空氣污染,D正確。
10.A　要用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制氯氣,稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)生成Cl2,A錯(cuò)誤;在該裝置中碳酸鈉受熱不分解,碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳,乙中右側(cè)的澄清石灰水變渾濁,可用裝置乙比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,B正確;水與鈉反應(yīng)生成的氣體從小試管的導(dǎo)管排出,若丙中紅墨水液面a側(cè)低于b側(cè),說(shuō)明鈉與水反應(yīng)放熱,C正確;可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中得到NaCl晶體,D正確。
11.C　Cl2具有氧化性,向含有I-的溶液中通入適量的Cl2,生成I2和Cl-,則①反應(yīng)是2I-+Cl2 I2+2Cl-,A正確;通過(guò)量的Cl2,Cl2繼續(xù)氧化I2生成I,則②反應(yīng)為6H2O+5Cl2+I2 2I可得I-與過(guò)量Cl2反應(yīng)的離子方程式:I-+3Cl2+3H2O I+6Cl-+6H+,B正確;①②反應(yīng)中氯氣均作氧化劑,氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),C錯(cuò)誤;若向加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加新制氯水,當(dāng)新制氯水少量時(shí),生成I2,則能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,D正確。
12.C　C中氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO分解生成氧氣,H2O2分解也產(chǎn)生氧氣,A、B不符合題意;D中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO,NaClO在水中不分解,C符合題意;D中的氣體可能是C中生成的氧氣和少量沒(méi)有排凈的空氣,D不符合題意。
13.C　NaClO3和H2C2O4在H2SO4酸化條件下反應(yīng)生成二氧化氯、CO2等,反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低1價(jià),NaClO3作氧化劑,碳元素化合價(jià)升高1價(jià),H2C2O4作還原劑,根據(jù)得失電子守恒,知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
14.A　適當(dāng)控制通入Cl2的速率,氯氣可以與漿料充分接觸,從而提高氯氣的利用率,A正確;濾液中加入KCl固體,結(jié)晶時(shí)析出的是KClO3,說(shuō)明25 ℃時(shí)KClO3的溶解能力比Ca(ClO3)2小,B錯(cuò)誤;步驟2中生成Ca(ClO3)2的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,但實(shí)際上是先生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2,所以,C錯(cuò)誤;氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,D錯(cuò)誤。
15.D　結(jié)合氫離子的能力:OH->C,向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①OH-+H+ H2O、②C+H+ HC、③HC+H+ H2O+CO2↑。根據(jù)圖像可知,發(fā)生反應(yīng)③生成0.01 mol二氧化碳,則反應(yīng)③消耗鹽酸的體積是0.1 L,所以發(fā)生反應(yīng)②消耗鹽酸的體積也是0.1 L,發(fā)生反應(yīng)①消耗0.2 L鹽酸,則a=0.3。016.答案　(每空2分)(1)Na　NaHCO3　(2)2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑　(3)2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓
解析　根據(jù)題圖及題給信息可知,A為Na、B為Na2O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3。(1)A的化學(xué)式為Na,E的化學(xué)式為NaHCO3。(2)反應(yīng)③為Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,其離子方程式為2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑。(3)向Na2CO3的飽和溶液中通入CO2,析出NaHCO3晶體,相應(yīng)的離子方程式為2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓。
17.答案　(除標(biāo)注外,每空2分)(1)S(1分)　(2)Na2CO3溶液(1分)　Ba2++C BaCO3↓　Ca2++C CaCO3↓　(3)OH-+H+ H2O　C+2H+ CO2↑+H2O　(4)蒸發(fā)結(jié)晶　(5)取少量所得氯化鈉晶體于試管中,加水溶解,先滴加適量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則不含Na2SO4
解析　通過(guò)流程圖可以看出,粗鹽先用蒸餾水溶解,再用足量的BaCl2溶液除掉S,然后過(guò)濾,得到沉淀A和溶液A1,往溶液A1中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾后得到沉淀B和溶液B1,向溶液B1中加入足量試劑X是為了除掉Ca2+和Ba2+,試劑X為Na2CO3溶液,過(guò)濾得到沉淀C(CaCO3和BaCO3)以及溶液C1,向溶液C1中加入足量稀鹽酸,HCl和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl,最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體。(1)步驟②中加足量氯化鋇溶液可除去S。(2)步驟④中加足量碳酸鈉溶液可除去Ca2+和Ba2+,用離子方程式表示為Ba2++C BaCO3↓、Ca2++C CaCO3↓。(3)步驟⑤中加足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+ H2O、C+2H+ CO2↑+H2O。(4)步驟⑥的操作為蒸發(fā)結(jié)晶。(5)檢驗(yàn)所得到的NaCl晶體中是否含有Na2SO4,實(shí)驗(yàn)方案是取少量所得氯化鈉晶體于試管中,加水溶解,先滴加適量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則不含Na2SO4。
18.答案　(每空2分)(1)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑)　(2)NaHCO3 Na++HC+CO2+H2O 2HC+H+ CO2↑+H2O　②0.5 mol·L-1
解析　(1)①為鈉的氧化物,過(guò)氧化鈉為淡黃色固體、氧化鈉為白色固體,過(guò)氧化鈉能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,故能做供氧劑,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(2)NaHCO3的電離方程式為NaHCO3 Na++HC;通入二氧化碳能除去NaHCO3溶液中所含的少量Na2CO3,離子方程式為C+CO2+H2O 2HC。(3)①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的,即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,則019.答案　(每空2分)(1)HC+H+ CO2↑+H2O　(2)溫度過(guò)高,氨氣、二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出　(3)取最后一次洗滌液于試管中,滴入適量稀硝酸酸化,再滴入硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明洗滌干凈　(4)二氧化碳在水中溶解度小,氨氣在水中溶解度大,氨氣溶于水使溶液顯堿性,利于二氧化碳的吸收　(5)加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生,蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出,降溫結(jié)晶,過(guò)濾
解析　(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中會(huì)含有少量HCl雜質(zhì),裝置乙中盛放的是飽和NaHCO3溶液,可以除去HCl,反應(yīng)的離子方程式為HC+H+ H2O+CO2↑。(2)氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小,裝置丙需控制溫度在30~35 ℃,溫度不宜過(guò)高,因?yàn)闇囟冗^(guò)高,氨氣、二氧化碳?xì)怏w會(huì)從溶液中逸出。(3)裝置丙中產(chǎn)生NaHCO3沉淀,檢驗(yàn)NaHCO3是否洗滌干凈,可以檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否有Cl-。(4)二氧化碳在水中溶解度小,氨氣在水中溶解度大,且氨氣溶于水使溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收,析出更多NaHCO3,因此流程中先“氨化”再“碳酸化”。(5)氯化銨的溶解度隨溫度變化較大,氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,可以采取降溫結(jié)晶法析出氯化銨晶體,所含少量碳酸氫鈉,可以通過(guò)滴加鹽酸轉(zhuǎn)化為NaCl,所以提純NH4Cl樣品的操作為將NH4Cl樣品溶于水,加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生,蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出,降溫結(jié)晶,過(guò)濾,冰水洗滌,低溫干燥。
20.答案　(除標(biāo)注外,每空2分)
(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl(1分)
(3)(1分)
(4)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
(5)7.3
(6)Ca(ClO)2(1分)
(7)3　1　3　1　6　6　H+(共2分)
(8)
解析　(1)裝置A中濃鹽酸和MnO2共熱制取Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)裝置B中飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)。(3)Cl2的密度比空氣大,可利用向上排空氣法收集,故導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。(4)裝置E中NaOH溶液可吸收過(guò)量的Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。(5)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023,即轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,生成0.1 mol Cl2和0.1 mol H2,即溶液減少的質(zhì)量為0.1 mol×71 g/mol+0.1 mol×2 g/mol=7.3 g。(6)Cl2和冷的石灰乳反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O,其中Ca(ClO)2為漂白粉的有效成分。(7)根據(jù)得失電子守恒可知Cl2和I-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1,再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為3Cl2+I-+3H2O I+6Cl-+6H+。(8)根據(jù)題中信息可知Cl2在HgO中發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl2O和HgO·HgCl2,其化學(xué)方程式為2Cl2+2HgO Cl2O+HgO·HgCl2;由Cl元素化合價(jià)變化可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

展開(kāi)更多......

收起↑