資源簡介

本專題復習提升
易混易錯練
易錯點1　　儀器、試劑選擇錯誤或實驗操作錯誤
1.用下列儀器或裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　)
A.過濾得濾液　　　　　B.灼燒固體
C.向試管中加入適量稀鹽酸　　　　　D.配制100 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液
2.某實驗小組同學從海帶中提取少量碘單質,下列裝置或操作正確的是(　　)
①灼燒海帶 ②浸泡海帶灰 ③過濾海帶灰浸泡液 ④從氧化后的海帶灰浸泡液中分離碘單質
A.②④　B.①③　C.①②④　D.②③④
易錯點2　　沒有理解有關物質的量濃度概念的內涵
3.現有下列四種溶液:①400 mL 2.5 mol·L-1HCl溶液　②250 mL 4.0 mol·L-1HCl溶液　③200 mL 2.0 mol·L-1MgCl2溶液　④600 mL 1.0 mol·L-1CuCl2溶液,下列說法正確的是(　　)
A.溶液的導電能力:①=②
B.Cl-的物質的量:③>④
C.標準狀況下,將22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①
D.②④中分別加入足量的鐵粉,消耗Fe的質量比為5∶6
4.下列關于物質的量濃度表述正確的是(　　)
A.在標準狀況下,V L氨氣溶于1 L水配成密度為ρ g/cm3的氨水,該氨水的物質的量濃度為 mol/L
B.0.3 mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質的量為0.9 mol
C.將20 g氫氧化鈉固體溶于1 L水中,所得NaOH溶液物質的量濃度為0.5 mol/L
D.某濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%,密度為1.19 g/cm3,則該濃鹽酸的物質的量濃度是11.9 mol/L
易錯點3　　溶液配制過程中誤差分析錯誤
5.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,下列操作造成所配溶液濃度偏高的是(　　)
A.向容量瓶中轉移溶液時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
B.稱量時,NaOH已經潮解
C.定容時俯視容量瓶的刻度線
D.搖勻后發現液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線
6.實驗室中需要配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列實驗操作會造成所得溶液濃度偏高的是(　　)
A.用蒸餾水洗凈容量瓶未干燥,直接配制溶液
B.溶解后未將溶液冷卻,直接進行后續操作
C.溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未全部轉移至容量瓶中
D.定容時蒸餾水加多,液面超過刻度線,用膠頭滴管迅速吸出多余的水
思想方法練
利用“微粒觀”的思想認識物質的量及物質的量濃度
方法概述
　　高中化學中新引入物質的量及物質的量濃度的概念,相關計算所需的數學表達式比較簡單,但卻有著豐富的內涵,一旦不認真領會,應用起來就容易出錯,避免出現錯誤的關鍵是利用“微粒觀”的思想認識物質的量及物質的量濃度。就物質的量濃度而言,具體包含以下三個方面:一是明確計算表達式c(B)=n(B)/V中的溶質B所指的是什么微粒;二是要明確表達式中的體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積;三是物質的量濃度所使用的單位不是mol,其常用單位是 mol/L。
1.下列說法正確的是(　　)
A.6.02×1022個水分子在標準狀況下的體積約為2.24 L
B.11.2 L CH4與18 g H2O中的H原子數一定相等
C.4.0 g NaOH溶解在100 mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0 mol·L-1
D.25 mL 2.0 mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中c(Cl-)=0.50 mol·L-1
2.0.30 mol/L Na2SO4溶液和0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合(體積變化忽略不計),混合溶液中S的物質的量濃度為(　　)
A.0.50 mol/L　　　B.0.45 mol/L
C.0.25 mol/L　　　D.0.20 mol/L
3.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,其中Fe3+的物質的量濃度為0.4 mol·L-1,S的物質的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中Na+的物質的量濃度為(　　)
A.0.1 mol·L-1　　　B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1　　　D.0.25 mol·L-1
4.T ℃時,NaCl的溶解度為a g。取該溫度下的飽和NaCl溶液V mL,測得其密度為ρ g/cm3,則下列表達式中正確的是　(　　)
A.n(NaCl)= mol
B.M(NaCl)=
C.c(NaCl)= mol/L
D.w(NaCl)=%
5.下列有關描述中正確的是(　　)
A.1 L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中Cl-的濃度為1 mol·L-1
B.將1 mol·L-1 H2SO4溶液與1 mol·L-1 BaCl2溶液等體積混合(忽略溶液混合時的體積變化)后HCl的濃度為1 mol·L-1
C.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中,得到NaCl溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D.10.6 g Na2CO3固體溶于水得到1 L溶液,則溶液中Na+的濃度為0.1 mol·L-1
6.25 ℃時,將10 mL溶質質量分數為49%(密度為1.4 g·mL-1)的硫酸溶液稀釋成100 mL。下列說法正確的是(　　)
A.仰視容量瓶頸刻度線定容,所配溶液的濃度偏高
B.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90 mL
C.49%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.00 mol·L-1
D.上述100 mL稀硫酸中含溶質14 g,該稀硫酸不屬于電解質
答案與分層梯度式解析
本專題復習提升
易混易錯練
1.C　過濾時往漏斗中倒入液體要用玻璃棒引流,漏斗下端的尖嘴處應緊貼燒杯內壁,A錯誤;灼燒固體要用坩堝,不能用蒸發皿,B錯誤;圖示向試管中加入適量稀鹽酸的操作正確,C符合題意;配制100 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液要用100 mL容量瓶,D錯誤。
易錯分析　注意坩堝和蒸發皿的區別,灼燒固體用坩堝,蒸發液體用蒸發皿。
2.A　灼燒海帶應在坩堝中進行而不是在燒杯中,①錯誤;圖示操作正確,②正確;所示過濾裝置中漏斗下端尖嘴沒有緊貼燒杯內壁,③錯誤;所示裝置可從氧化后的海帶灰浸泡液中分離碘單質,④正確。故選A。
3.D　電解質相同,離子濃度越大,溶液導電能力越強,溶液的導電能力:①<②,A錯誤。200 mL 2.0 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量為0.2 L×2.0 mol·L-1×2=0.8 mol,600 mL 1.0 mol·L-1CuCl2溶液中Cl-的物質的量為0.6 L×1.0 mol·L-1×2=1.2 mol,Cl-的物質的量:③<④,B錯誤。標準狀況下,將22.4 L HCl溶于400 mL水,所得溶液的體積不是400 mL,所得HCl溶液濃度不是2.5 mol·L-1,C錯誤。250 mL 4.0 mol·L-1HCl溶液中含HCl的物質的量為1 mol,消耗Fe的物質的量為0.5 mol;600 mL 1.0 mol·L-1CuCl2溶液中含CuCl2的物質的量為0.6 mol,消耗Fe的物質的量為0.6 mol,即向②④中分別加入足量的鐵粉,消耗Fe的質量比為5∶6,D正確。
4.D　V L(標準狀況)氨氣溶于1 L水中,所得溶液的體積不是(V+1)L,A錯誤;溶液的體積未知,無法算出離子總物質的量,B錯誤;1 L水溶解20 g氫氧化鈉形成的溶液體積不是1 L,所得溶液的濃度不是0.5 mol/L,C錯誤;根據c=可知,該濃鹽酸的物質的量濃度為 mol/L=11.9 mol/L,D正確。
5.C　向容量瓶中轉移溶液時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌,不會影響實驗結果,A不符合題意;稱量時,NaOH已經潮解,則氫氧化鈉的質量較少,溶質的量較小,所配溶液濃度偏低,B不符合題意;定容時俯視容量瓶的刻度線,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,C符合題意;搖勻后發現液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線,則溶液的體積偏大,溶液濃度偏低,D不符合題意。
易錯分析　對定容時仰視和俯視容量瓶的刻度線造成的結果分析不透徹易導致錯選。
6.B　用蒸餾水洗凈容量瓶未干燥,直接配制溶液,對濃度沒有影響,A不符合題意;溶解后未將溶液冷卻直接進行后續操作,導致定容時所加水的體積偏小,故所配制溶液的濃度偏高,B符合題意;溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未全部轉移至容量瓶中,導致溶質物質的量偏小,故所配制溶液的濃度偏低,C不符合題意;定容時蒸餾水加多,液面超過刻度線,用膠頭滴管迅速吸出多余的水,使所配制溶液的濃度偏低,D不符合題意。
思想方法練
1.D　標準狀況下,水不是氣體,不能根據氣體摩爾體積計算其在標準狀況下的體積,A錯誤;所處狀況未知,無法計算11.2 L CH4的物質的量,B錯誤;4.0 g NaOH的物質的量為0.1 mol,將其溶解在100 mL水中,所得溶液體積不為100 mL,故c(Na+)≠1.0 mol·L-1,C錯誤;稀釋前后溶質的物質的量不變,2.0 mol·L-1×25 mL=c(NaCl)×100 mL,解得稀釋后溶液中c(NaCl)=0.50 mol·L-1,則稀釋后溶液中c(Cl-)=0.50 mol·L-1,D正確。
2.B　假設兩溶液的體積均為1 L,1 L 0.30 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量為0.30 mol/L×1 L=0.3 mol,1 L 0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有硫酸鋁的物質的量為0.20 mol/L×1 L=0.2 mol,兩溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.3 mol+0.2 mol×3=0.9 mol,所以混合溶液中S的物質的量濃度為=0.45 mol/L,B正確。
3.C　根據溶液呈電中性,混合溶液中Na+、Fe3+所帶的正電荷總數等于S所帶的負電荷總數(解題技法)有c(Na+)×1+c(Fe3+)×3=c(S)×2,即c(Na+)+3×0.4 mol·L-1=2×0.7 mol·L-1,解得c(Na+)=0.2 mol·L-1,選C。
4.A　V mL氯化鈉溶液的質量為:ρ g/cm3×V mL=ρV g,溶液中氯化鈉的質量分數為,則V mL該溶液中含有氯化鈉的物質的量為n(NaCl)= mol,A正確;結合A分析可知,M(NaCl)=,B錯誤;結合A分析可知,c(NaCl)= mol/L,C錯誤;該飽和氯化鈉溶液中溶質的質量分數為w(NaCl)=%,D錯誤。
5.B　1 L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中Cl-的濃度為2 mol·L-1,A錯誤;將1 mol·L-1 H2SO4溶液與1 mol·L-1 BaCl2溶液等體積混合,設H2SO4溶液的體積為V L,反應生成HCl的物質的量為1 mol·L-1×V L×2=2V mol,HCl的濃度為=1 mol·L-1,B正確;將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中,得到溶液的體積不是1 L,NaCl溶液的濃度不是0.1 mol·L-1,C錯誤;10.6 g Na2CO3固體溶于水得到1 L溶液,得到的溶液中Na+的濃度為=0.2 mol·L-1,D錯誤。
6.C　仰視容量瓶頸刻度線定容,導致所配溶液體積偏大,故所配溶液的濃度偏低,A錯誤;向10 mL溶質質量分數為49%的硫酸溶液中加入90 mL蒸餾水,所得溶液體積不為100 mL,B錯誤;49%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為 mol·L-1=7.00 mol·L-1,C正確;該100 mL稀硫酸中含溶質10 mL×1.4 g· mL-1×49%=6.86 g,稀硫酸是混合物,既不屬于電解質也不屬于非電解質,D錯誤。
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