資源簡介

綜合拔高練
五年高考練
考點1　　實驗儀器的選用　實驗安全與基本規范
1.(2023山東,4)實驗室安全至關重要,下列實驗室事故處理方法錯誤的是(　　)
A.眼睛濺進酸液,先用大量水沖洗,再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B.皮膚濺上堿液,先用大量水沖洗,再用2%的硼酸溶液沖洗
C.電器起火,先切斷電源,再用二氧化碳滅火器滅火
D.活潑金屬燃燒起火,用滅火毯(石棉布)滅火
2.(2022海南,3)下列實驗操作規范的是(　　)
考點2　　物質的分離、提純與檢驗
3.(2023浙江6月選考,12改編)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑,微溶于冷水,易溶于熱水。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下:
下列說法不正確的是(　　)
A.操作Ⅰ中依據苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體
4.(2020江蘇,5)實驗室以CaCO3為原料,制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是(　　)
考點3　　物質的量濃度有關計算　溶液的配制
5.(高考組編)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.(2021湖南,5B)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA
B.(2021天津,7A)1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的數目為NA
C.(2020課標Ⅲ,9D)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA個電子
D.(2019浙江4月選考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA
6.(2023全國甲,9改編)實驗室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。下列儀器中,本實驗必須用到的有(　　)
①天平　②溫度計　③坩堝　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥燒杯　⑦玻璃棒　⑧酒精燈
A.①②④⑥　　　B.①④⑤⑥
C.①⑤⑥⑦　　　D.②③⑦⑧
7.(2022全國乙,27節選)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列儀器中不需要的是　　　　(填儀器名稱)。
8.(2022廣東,17節選)食醋是烹飪美食的調味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的體積為　　　mL。
(2)下列關于250 mL容量瓶的操作,正確的是　　　。
考點4　　有關化學反應的綜合計算
9.(2021浙江1月選考,27)玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去,發生如下反應:
3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2S K2Sx(x=2~6)
S+K2SO3 K2S2O3
請計算:
(1)0.480 g硫單質與V mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應,只生成K2S和K2SO3,則V=　　　　。
(2)2.560 g硫單質與60.0 mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應,只生成K2Sx和K2S2O3,則x=　　　　。(寫出計算過程)
考點5　　原子結構、核外電子排布
10.(2021北京,2)下列有關放射性核素氚H)的表述不正確的是(　　)
AH原子核外電子數為1
BH原子核內中子數為3
CH2與H2化學性質基本相同
DH2O具有放射性
11.(高考組編)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.(2021全國甲,8A)18 g重水(D2O)中含有的質子數為10NA
B.(2021湖南,5A)18 g O含有的中子數為10NA
C.(2020課標Ⅲ,9B)1 mol重水比1 mol水多NA個質子
D.(2020江蘇,2D改編)Cl的結構示意圖:
高考模擬練
應用實踐
1.工業上監測SO2含量是否達到排放標準,涉及的化學方程式是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.0.2 mol/L的BaCl2溶液中Cl-濃度為0.1 mol/L
B.生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積為0.224 L
C.常溫常壓下,17 g H2O2中所含分子總數為0.5NA
D.SO2水溶液能導電,因此SO2是電解質
2.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關說法正確的是(　　)
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要干燥
B.配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液時,將NaCl固體放入容量瓶中溶解
D.定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內壁
3.現有四組分散系:①汽油和水形成的乳濁液;②含有泥沙的食鹽水;③溶有碘(I2)的碘化鉀溶液;④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表)。
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/ g·cm-3 溶解性
乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
請用如圖所示的儀器分離上述各混合液,儀器和方法不能對應的是(　　)
A.①—(3)—分液　　　B.②—(1)—過濾
C.③—(1)—萃取　　　D.④—(2)—蒸餾
4.電解質飲料可以幫助人們在劇烈運動或大量流汗后及時、方便地補充電解質。某品牌電解質飲料添加的電解質為NaCl、KCl和MgSO4,其中:K+為1.0~27.3 mg·L-1,Mg2+為0.1~4.8 mg·L-1。下列說法錯誤的是(　　)
A.NaCl、KCl和MgSO4均為電解質
B.c(K+)最大為0.7 mmol·L-1
C.1 L該飲料中含MgSO4的最大質量為12 mg
D.若該飲料中c(Cl-)=1.0 mmol·L-1,則c(Na+)最小為0.3 mmol·L-1
5.有A、B、C、D四種元素,質子數都小于18。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍;B元素的原子失去1個電子,所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構;C元素是地殼中含量最多的金屬元素;D元素的原子M層電子數是K層的3倍,下列說法不正確的是(　　)
A.C單質常溫下能溶于稀鹽酸,不能溶于氫氧化鈉溶液
B.A和C兩種元素形成的化合物熔點較高
C.可通過焰色反應檢驗B元素
D.A和D兩種元素形成的化合物能與氫氧化鈉溶液反應
6.有一份樣品,可能是下列物質中的一種或幾種:CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。對該樣品進行初步檢測后,得出如圖所示的結果。該白色粉末(　　)
A.一定是KOH
B.一定是KOH、NaCl混合物
C.可能是KOH、CaCO3混合物
D.可能是KOH、NaCl混合物
7.現需配制1 L含(NH4)3PO4、(NH4)2SO4、K2SO4的營養液,溶質濃度均為0.1 mol·L-1,但實驗室只有K3PO4、(NH4)3PO4和(NH4)2SO4這三種藥品,下列有關描述中正確的是(　　)
A.用提供的試劑無法配制所需營養液
B.用托盤天平準確稱取14.2 g(NH4)2SO4固體用于配制營養液
C.用提供的試劑配制所需營養液時,n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]=6∶2∶1
D.該營養液中n(K+)∶n(S)=2∶1∶2
8.實驗室用Na2S2O3(硫代硫酸鈉)固體配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2S2O3溶液。下列操作會使所配Na2S2O3溶液濃度偏大的是(　　)
A.Na2S2O3固體稱量前已部分變質
B.用托盤天平稱量時砝碼和Na2S2O3固體位置放反
C.溶解Na2S2O3固體后的燒杯未進行洗滌
D.容量瓶中每次加液后未充分搖勻,定容結束后容量瓶中液面低于刻度線
9.下列說法不正確的是(　　)
A.某硝酸溶液密度為1.42 g·cm-3,溶質質量分數為63%,則此硝酸溶液的濃度為14.2 mol·L-1
B.100 g濃度為c mol·L-1的硫酸中加入一定體積的水,稀釋后濃度為0.5c mol·L-1,則加入水的體積大于100 mL(已知硫酸溶液的濃度越大,其密度越大;該條件下水的密度為1 g·mL-1)
C.200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,Cl-的物質的量濃度相同
D.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ m g,則溶液中S的物質的量濃度為 mol·L-1
10.某溫度下,質量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中(水的密度近似為1 g/mL)恰好得到氯化鎂的飽和溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,物質的量濃度為c mol/L,溶解度為S g,NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列敘述中正確的是(　　)
A.所得溶液中含有NA個氯化鎂分子
B.所得溶液中MgCl2的物質的量濃度為5 mol/L
C.S=
D.所得溶液中溶質的質量分數可表示為
遷移創新
11.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀釋至4V mL,則稀釋后溶液中S的物質的量濃度是(　　)
A. mol·L-1　　　B. mol·L-1
C. mol·L-1　　　D. mol·L-1
答案與分層梯度式解析
綜合拔高練
五年高考練
1.A　不慎將酸液濺到眼睛中,應立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛,碳酸鈉溶液堿性強,不能用飽和碳酸鈉溶液沖洗,A錯誤。
2.B　過濾時,漏斗下端尖嘴處應緊貼燒杯內壁,A項操作不規范;混合濃硫酸和乙醇時,應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入乙醇中,并用玻璃棒不斷攪拌,C項操作不規范;轉移溶液時應使用玻璃棒引流,D項操作不規范。
3.B　苯甲酸微溶于冷水,易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉,加水、加熱溶解,苯甲酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,從而形成懸濁液;趁熱過濾可除去泥沙,同時可防止苯甲酸結晶析出;將濾液冷卻結晶,大部分苯甲酸結晶析出,氯化鈉仍留在母液中;過濾、用少量冷水洗滌,便可得到較純凈的苯甲酸。操作Ⅰ中,為減少能耗、減少苯甲酸的損失,溶解所用水的量需加以控制,可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正確;操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙,同時防止苯甲酸結晶析出,NaCl含量少,溶解在水中,B不正確;操作Ⅲ緩慢冷卻結晶,可形成較大的苯甲酸晶體顆粒,同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部,C正確;苯甲酸微溶于冷水,易溶于熱水,所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體,既可去除晶體表面吸附的雜質離子,又能減少苯甲酸的溶解損失,D正確。
4.D　A項,碳酸鈣和稀鹽酸常溫下可反應生成CO2氣體,正確;B項,二氧化碳的密度比空氣的密度大,用向上排空氣法收集,正確;C項,過濾操作遵循了“一貼二低三靠”,正確;D項,制備CaCl2·6H2O應采取蒸發濃縮、冷卻結晶的方法,錯誤。
5.D　0.1 mol·L-1 HClO4溶液的體積未知,不能計算出H+的數目,A錯誤;體積未知,且HCl在水中完全電離為H+和Cl-,不存在HCl分子,B錯誤;1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水,1 mol NaCl中就含有28 mol電子,溶劑水中還含有電子,則該溶液中的電子數大于28NA,C錯誤;500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中,NaCl的物質的量是0.25 mol,則溶液中Na+和Cl-的物質的量之和是0.5 mol,Na+和Cl-的數目之和是0.5NA,但溶液中除了含Cl-、Na+,還含有H2O,故溶液中的微粒數大于0.5NA(易錯點)D正確。
6.C　用固體藥品配制一定物質的量濃度溶液的基本步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等,需要用到題給儀器中的天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒,故選C。
7.答案　分液漏斗、冷凝管
解析　用CuSO4·5H2O晶體配制一定濃度的CuSO4溶液時,需要用天平稱量晶體質量,用量筒量取一定體積的蒸餾水,在燒杯中溶解晶體,不需要分液漏斗、冷凝管。
8.答案　(1)5　(2)C
解析　(1)設需要5 mol·L-1 HAc溶液的體積為V,由溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知,0.25 L×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=0.005 L=5 mL。
(2)輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻,不能用手指堵住容量瓶瓶口上下振蕩,A錯誤;定容時,膠頭滴管應懸于瓶口的正上方,且應該平視刻度線,B項錯誤;定容后搖勻溶液時,另一只手應拿住瓶底,D項錯誤。
9.答案　(1)30.0　
(2)3
n(S)==0.08 mol,n(KOH)=1.00 mol·L-1×0.06 L=0.06 mol。則有:
(2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O
　2x+2　　　　　6
　0.08 mol　　　　　0.06 mol
,解得x=3。
解析　(1)n(S)==0.015 mol,由3S~6KOH可求得消耗n(KOH)=0.03 mol,進而求得KOH溶液的體積是30.0 mL。
(2)將題中已知的三個方程式分別標記為①、②、③,①+②×2+③得到(2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O,依據此化學方程式和題中所給數據可求出x=3。
10.BH的質量數是3,質子數是1,質子數等于核外電子數,所以核外電子數等于1,A正確H質量數是3,質子數是1,所以中子數等于3-1=2,B錯誤H2與H2同屬于氫氣,化學性質基本相同,C正確H是放射性核素,所以H2O具有放射性,D正確。
11.D　1個D2O所含的質子數為10,18 g D2O的物質的量為=0.9 mol,則18 g重水(D2O)中所含質子數為9NA,A錯誤;18 g O的物質的量為=0.9 mol,含有的中子數為9NA,B錯誤;一個D2O和一個H2O所含質子數都是10,故1 mol重水和1 mol水所含質子數相等,C錯誤;Cl的結構示意圖為,D正確。
高考模擬練
1.C　0.2 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.4 mol/L,A錯誤;因未說明氣體所處狀況,所以無法計算吸收二氧化硫的體積,B錯誤;17 g H2O2的物質的量為=0.5 mol,所含分子總數為0.5NA,C正確;SO2不是電解質,屬于非電解質,D錯誤。
2.A　容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要干燥,A正確;量筒的精確度為0.1 mL,可量取9.8 mL濃鹽酸,無法量取9.82 mL濃鹽酸,B錯誤;不能在容量瓶內直接溶解固體,C錯誤;定容時,膠頭滴管不能緊貼容量瓶內壁,D錯誤。
3.C　汽油和水不互溶,故可用分液的方法分離,分液時用分液漏斗,A正確;泥沙不溶于食鹽水,可用過濾的方法分離,過濾時用漏斗,B正確;碘(I2)微溶于水,易溶于CCl4,可加入萃取劑CCl4,用萃取、分液的方法分離出I2,應用分液漏斗,C錯誤;由題給信息知,分離乙二醇和丙三醇可用蒸餾的方法,蒸餾時要用蒸餾燒瓶,D正確。
知識歸納　分液是分離互不相溶的兩種液體的方法;過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種方法;萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來;蒸餾是分離相溶的兩種沸點不同的液體的方法。
4.C　NaCl、KCl和MgSO4溶于水能電離,均為電解質,A正確;K+為1.0~27.3 mg·L-1,最大濃度為=0.7 mmol·L-1,B正確;Mg2+為0.1~4.8 mg·L-1,1 L該飲料中含MgSO4的最大質量為×120 g·mol-1=24 mg,C錯誤;c(Mg2+)和c(S)相同,當c(K+)最大時c(Na+)最小,c(K+)最大為0.7 mmol·L-1,溶液呈電中性,c(Na+)最小為(1.0-0.7) mmol·L-1=0.3 mmol·L-1,D正確。
5.A　A、B、C、D四種元素,質子數都小于18。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍,由于最外層不超過8個電子,則A有2個電子層,最外層有6個電子,為O;B元素的原子失去1個電子,所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構,B為Na;C元素是地殼中含量最多的金屬元素,為Al;D元素的原子M層電子數是K層的3倍,M層電子數為6,為S。常溫下,鋁能溶于稀鹽酸,也能溶于氫氧化鈉溶液,A錯誤;A和C兩種元素形成的化合物為氧化鋁,熔點較高,B正確;Na的焰色為黃色,可通過焰色反應檢驗B元素,C正確;A和D兩種元素形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫、三氧化硫均是酸性氧化物,都能與氫氧化鈉反應生成鹽和水,D正確。
素養解讀　本題以元素推斷為載體,考查核外電子排布、鋁的性質以及焰色反應等知識,體現了宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知的化學學科核心素養。
6.D　白色粉末能溶于水,說明不存在BaSO4、CaCO3,溶于水呈無色,說明不存在CuSO4,溶液呈強堿性,說明含有KOH,可能存在NaCl,D項正確。
素養解讀　本題考查實驗操作以及物質的鑒別等知識,體現了科學探究與創新意識、證據推理與模型認知的化學學科核心素養。
7.C　1 L該營養液中含(NH4)3PO4的物質的量為0.1 mol,(NH4)2SO4的物質的量為0.1 mol,K2SO4的物質的量為0.1 mol,溶液中n(K+)=0.2 mol、n(N)=0.5 mol、n(S)=0.2 mol、n(P)=0.1 mol,實驗室只有K3PO4、(NH4)3PO4和(NH4)2SO4這三種藥品,若要配制題述營養液則需n(K3PO4)=×0.1 mol、n[(NH4)2SO4]=0.2 mol、n[(NH4)3PO4]=(0.1-×0.1) mol= mol,用提供的試劑能配制所需營養液,A錯誤;需要0.2 mol硫酸銨,質量為0.2 mol×132 g·mol-1=26.4 g,B錯誤;根據以上分析知用提供的試劑配制所需營養液時,n[(NH4)2SO4]∶n(K3PO4)∶n[(NH4)3PO4]=0.2 mol∶ mol∶ mol=6∶2∶1,故C正確;該營養液中n(K+)∶n(S)=0.2 mol∶0.2 mol∶0.1 mol=2∶2∶1,D錯誤。
8.D　Na2S2O3變質,導致所配制的Na2S2O3溶液濃度偏低,A錯誤;用Na2S2O3(硫代硫酸鈉)固體配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2S2O3溶液,需要Na2S2O3 7.9 g,用托盤天平稱量時砝碼和Na2S2O3固體位置放反,則實際質量偏小,所配制的Na2S2O3溶液濃度偏低,B錯誤;溶解Na2S2O3固體后的燒杯未進行洗滌,則燒杯中殘留Na2S2O3,導致所配制的Na2S2O3溶液濃度偏低,C錯誤;容量瓶中每次加液后未充分搖勻,定容結束后容量瓶中液面低于刻度線,則加入的水偏少,導致所配制的Na2S2O3溶液濃度偏大,D正確。
9.B　硝酸溶液的濃度為 mol·L-1=14.2 mol·L-1,A正確;稀釋后溶液體積為原來的2倍,稀釋后硫酸溶液的濃度比原來的小,稀釋后溶液的質量小于原溶液的2倍,則加入水的質量小于100 g,即加入水的體積小于100 mL,B錯誤;200 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為0.2 mol·L-1,100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.2 mol·L-1,C正確;m g Al3+的物質的量為 mol,則硫酸鋁的物質的量濃度為 mol·L-1,溶液中S的物質的量濃度為×3 mol·L-1= mol·L-1,D正確。
10.C　氯化鎂在溶液中完全電離,氯化鎂溶液中不含氯化鎂分子,A錯誤;95 g氯化鎂的物質的量是=1 mol,溶液的體積為 L,MgCl2的物質的量濃度為(1÷) mol/L,B錯誤;設溶液體積為1 L,則溶質的物質的量是c mol,質量是95c g,溶液的質量是1 000ρ g,溶劑的質量是1 000ρ g-95c g,則,C正確;設溶液體積為1 L,則溶質的物質的量是c mol,質量是95c g,溶液的質量是1 000ρ g,溶液中溶質的質量分數可表示為×100%,D錯誤。
11.C　V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的質量為a g,Al3+的物質的量為a mol,則S的物質的量為a mol×a mol,所以稀釋至4V mL后S的物質的量濃度為 mol·L-1。
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