資源簡介

第2課時　氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一　　氯氣的物理性質(zhì)與用途
1.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過的知識采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救得當(dāng)?shù)氖?　　)
A.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤離
B.向地勢低的地方撤離
C.觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離
D.在附近放一盆水
2.下列有關(guān)氯氣用途的說法不正確的是(　　)
A.氯氣可用于生產(chǎn)鹽酸
B.氯氣是生產(chǎn)高純度的氯化鈉、氯化亞鐵等的主要原料
C.氯氣可用于生產(chǎn)漂白劑和消毒劑
D.氯氣可用于藥物、染料等的生產(chǎn)
題組二　　氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)
3.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　)
A.CuCl2　　B.FeCl2　　C.MgCl2　　D.FeCl3
4.氫氣在氯氣中燃燒的示意圖如下所示。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是(　　)
A.集氣瓶中氯氣呈黃綠色
B.氫氣在氯氣中燃燒,火焰呈淡藍(lán)色
C.燃燒過程中集氣瓶口會產(chǎn)生大量白霧
D.該實驗?zāi)艹浞终f明燃燒,不一定有氧氣參加
5.某化學(xué)教師為進(jìn)行氯氣與金屬鈉反應(yīng)的實驗,設(shè)計了如圖所示裝置。將一根硬質(zhì)玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,向該玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管右端塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先用酒精燈給鈉預(yù)熱,鈉熔成小球時,撤去酒精燈,立即通入氯氣,鈉劇烈燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　)
A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體
B.玻璃管右端塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球的目的是吸收過量的氯氣,防止污染空氣
C.鈉劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl2 2NaCl
題組三　　氯氣與水、堿等化合物的反應(yīng)
6.將氯氣緩慢通過內(nèi)有濕潤的紅紙條的廣口瓶(如圖所示),下列說法錯誤的是(　　)
A.燒杯中的溶液可換成飽和氯化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理
B.一段時間后,可觀察到濕潤的紅紙條褪色
C.氯氣是一種黃綠色的有毒氣體
D.燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
7.某化學(xué)小組采用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)制備Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì),下列說法錯誤的是(　　)
A.加入藥品之前,應(yīng)先檢查裝置的氣密性
B.通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析,可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響
C.裝置D中的液體逐漸變成淺黃綠色
D.裝置B中NaOH溶液的作用主要為吸收揮發(fā)出來的HCl
8.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計的實驗裝置如圖所示。
已知:該裝置氣密性良好,鐵粉放在耐高溫的硬質(zhì)玻璃管中。
請回答下列問題:
(1)為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化,在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗裝置中空試管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)盛水的試管中,溶液的顏色為　　　　,說明氯氣　　　　(填“能”或“不能”)溶于水。
題組四　　新制氯水及次氯酸的性質(zhì)
9.下列關(guān)于新制氯水的說法錯誤的是(　　)
A.向新制氯水中滴入碳酸鈉溶液,有氣體生成,該氣體為CO2
B.將新制氯水滴入紫色石蕊試液,石蕊試液先變紅后褪色,說明Cl2有漂白性
C.將新制氯水滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,其化學(xué)方程式為AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
D.新制氯水中含有Cl2、HClO分子,也含有H+、Cl-等離子,說明Cl2與H2O不能完全反應(yīng)
10.向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量,溶液顏色可能出現(xiàn)紅色、無色、淺黃綠色等變化。
下列敘述正確的是(　　)
A.過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色,起作用的微粒是H+
B.過程Ⅱ溶液由紅色變成無色,證明試管②中溶液不再呈酸性
C.過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色,證明溶液中有HClO
D.過程Ⅱ溶液由紅色變成無色,起作用的微粒是Cl2
11.新制氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)回答問題(重合部分代表物質(zhì)間會發(fā)生反應(yīng),a代表光照新制氯水,b、c、d、e分別代表向新制氯水中加入少量Na2CO3、AgNO3溶液、石蕊試液、NaOH溶液的操作)。
(1)能證明新制氯水具有漂白性的是　　　　(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c過程中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)e過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力提升練
題組　　氯氣及含氯化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用
1.氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用,下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是(　　)
A.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.NaClO是“84消毒液”的有效成分,其水溶液能使有色布條褪色,原因是生成了氯氣,具有漂白性
C.氯氣能與鐵反應(yīng),所以液氯不能存放在鋼瓶中
D.氯氣能使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兯{(lán)后褪色
2.用排飽和食鹽水法收集到一集氣瓶Cl2,用該瓶氣體不能完成的實驗是(　　)
A.探究Cl2是否有漂白性的實驗
B.探究Cl2能被NaOH溶液吸收的實驗
C.探究H2在Cl2中燃燒的實驗
D.探究銅絲在Cl2中燃燒的實驗
3.若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖(a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花團(tuán))所示的探究實驗,下列分析正確的是(　　)
A.裝置A中的KMnO4可用MnO2代替
B.b處紅色鮮花瓣褪色,說明Cl2具有漂白性
C.d處涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KI+Cl2 I2+2KCl,現(xiàn)象為d處棉花團(tuán)變藍(lán)
D.含有0.001 mol Cl2的尾氣進(jìn)入C裝置,最多消耗0.001 mol NaOH
4.某實驗小組利用長柄V形管設(shè)計如圖所示的Na與氯氣反應(yīng)的實驗(“△”代表酒精燈加熱),方法是先加熱長柄中的鈉塊至熔化,撤掉酒精燈,再通入Cl2。下列判斷錯誤的是　(　　)
A.長柄中有白煙生成,逐漸凝聚在玻璃管內(nèi)壁
B.X溶液可為濃NaOH溶液
C.V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D.鈉在氯氣中燃燒的火焰為蒼白色
5.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO,還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下圖所示。“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO3)2+2KCl 2KClO3↓+CaCl2。下列說法不正確的是(　　)
A.“打漿”有利于后續(xù)“氯化”反應(yīng)的加速進(jìn)行
B.“過濾”后的濾渣中含有CaCO3
C.“氯化”過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca(ClO3)2
D.由“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)可知,相同條件下KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2
6.用新制氯水做實驗,驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物,可設(shè)計成數(shù)字化實驗,其數(shù)據(jù)經(jīng)計算機(jī)處理得如下圖像。已知:溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列說法不正確的是(　　)
A.0~150 s,氯水pH降低的主要原因是HClO電離產(chǎn)生了H+
B.0~150 s,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)
C.0~150 s,氯水中c(Cl-)逐漸增大
D.可以通過測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化來驗證次氯酸分解有O2生成
7.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究氯氣的性質(zhì),設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗探究。
下列說法不正確的是(　　)
A.利用裝置a、b可探究氯氣是否有漂白性
B.通入氯氣后可觀察到裝置c中溶液變紅
C.裝置d中產(chǎn)生白色沉淀說明氯氣與水反應(yīng)生成了HCl
D.裝置e中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
8.如圖所示,若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓氯氣經(jīng)過甲瓶后,再通入乙瓶,紅色布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥,打開Ⅰ閥,再通入氯氣,紅色布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是(　　)
①濃硫酸　②NaOH溶液　③飽和NaCl溶液　④KI溶液
A.①②　 B.②③　 C.①②③　 D.①②④
9.二氧化氯(ClO2)常溫下為黃綠色氣體,易溶于水且不與水反應(yīng),濃的ClO2受熱時易爆炸。ClO2與Cl2一樣具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒,濕潤的ClO2具有漂白性。實驗室可用干燥的Cl2與NaClO2固體反應(yīng)制取ClO2,實驗裝置如下圖所示:
(1)裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)裝置C中應(yīng)盛裝的試劑是　　　　。
(3)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。
(4)為防止ClO2受熱爆炸,實驗中采取的措施有　　　　　　　、　　　　　　　。
(5)實驗室可通過反應(yīng)2NaClO3+4HCl(濃) 2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O制取ClO2,所制ClO2中含有Cl2。從所提供的試劑中,選擇合適的試劑,設(shè)計由該混合氣體驗證ClO2具有漂白性的實驗方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(可供選擇的試劑:NaOH溶液、NaClO2固體、濕潤的有色布條)
答案與分層梯度式解析
第2課時　氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.A　肥皂水顯弱堿性,可以吸收氯氣且不傷皮膚,A正確;氯氣的密度大于空氣,故應(yīng)向地勢高的地方撤離,B錯誤;氯氣泄漏時應(yīng)逆風(fēng)撤離,C錯誤;氯氣在水中的溶解度不大,且與水反應(yīng)不充分,D錯誤。
2.B　Cl2與H2在點燃或光照下反應(yīng)生成HCl,HCl溶于水得鹽酸,A正確;氯化鈉的生產(chǎn)一般不以氯氣為原料,高純度的氯化鈉一般是對海水中獲取的粗鹽進(jìn)行提純而得到,B錯誤;氯氣與堿溶液反應(yīng),可得到含有次氯酸鹽的漂白劑,氯氣也可以用于生產(chǎn)ClO2等消毒劑,C正確;氯氣是藥物制備、冶金工業(yè)及染料生產(chǎn)中的重要原料,D正確。
3.C　Cu與鹽酸不反應(yīng),A錯誤;Fe與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成FeCl3,B錯誤;Mg與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成MgCl2,Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2,C正確;Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,D錯誤。
4.B　氯氣是一種黃綠色有毒氣體,A正確;氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,B錯誤;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl氣體,HCl在集氣瓶口與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,產(chǎn)生大量白霧,C正確;該實驗沒有氧氣參與,說明燃燒不一定有氧氣參加,D正確。
5.C　該實驗中,Na和Cl2反應(yīng)發(fā)出黃色火焰,有白煙(NaCl)生成,化學(xué)方程式為2Na+Cl2 2NaCl,A、D正確,C錯誤;Cl2有毒,為防止其污染空氣,用NaOH溶液吸收多余的Cl2,B正確。
6.A　氯氣難溶于飽和食鹽水,燒杯中的溶液不能換成飽和氯化鈉溶液,A錯誤;氯氣與H2O反應(yīng)能生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使?jié)駶櫟募t紙條褪色,B正確;氯氣呈黃綠色,是一種有毒氣體,C正確;燒杯中起初發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,放出的熱量使溶液溫度升高(破題關(guān)鍵),可能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,D正確。
7.D　
實驗時應(yīng)該先檢查裝置的氣密性,然后再裝藥品,A正確;裝置C和E溫度不同,故可以通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析來判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響(破題關(guān)鍵)B正確;裝置D中通入氯氣,形成氯水,新制氯水呈淺黃綠色,C正確;裝置B中NaOH溶液用于處理反應(yīng)后多余的氯氣,D錯誤。
8.答案　(1)通入氯氣排盡裝置中的空氣
(2)防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中,使硬質(zhì)玻璃管炸裂
(3)吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣
(4)淺黃綠色　能
解析　(1)為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化,在加熱之前應(yīng)該通入氯氣排盡裝置中的空氣。
(2)裝置中空試管的作用是防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中,使硬質(zhì)玻璃管炸裂。
(3)氯氣有毒,燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣。
(4)盛水的試管中,溶液最后的顏色為淺黃綠色,說明氯氣能溶于水。
9.B　新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O H++Cl-+HClO,新制氯水中含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(極少量)。HCl與少量Na2CO3反應(yīng)可生成氣體CO2,A項正確;H+可使紫色石蕊試液變紅,HClO具有漂白性,可使紅色褪去,Cl2沒有漂白性,B項錯誤;Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,C項正確;氯水中既含反應(yīng)物Cl2,又含生成物HClO、H+、Cl-等,說明Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng),即Cl2與H2O不能完全反應(yīng),D項正確。
10.A　過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色,起作用的微粒是H+,A正確;過程Ⅱ溶液由紅色變成無色,是因為HClO具有漂白性,此時溶液仍然呈酸性,B錯誤,D錯誤;過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色,是因為溶液中存在Cl2,C錯誤。
11.答案　(1)d
(2)有白色沉淀生成
(3)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
解析　(1)新制氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性,HClO可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),本題中新制氯水能使石蕊試液先變紅后褪色,故d能證明新制氯水具有漂白性。
(2)新制氯水中有Cl-,加入AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成。
(3)新制氯水中含有大量Cl2,Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
能力提升練
1.A　氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,A正確;Cl2本身不具有漂白性,B錯誤;Cl2與鐵在點燃或加熱條件下反應(yīng),常溫下不發(fā)生反應(yīng),可用鋼瓶儲存液氯(易錯點)C錯誤;Cl2溶于水形成的氯水中含有H+、HClO,可使石蕊試紙先變紅后褪色,D錯誤。
2.A　該氯氣中含有水蒸氣,要探究Cl2是否有漂白性,應(yīng)用干燥的氯氣,所以用該瓶氣體不能完成A項實驗。
3.C　KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時不需加熱,而MnO2與濃鹽酸必須在加熱條件下反應(yīng),所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替,A不正確;Cl2本身不具有漂白性,應(yīng)為Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性,故b處紅色鮮花瓣褪色不能說明Cl2具有漂白性,B不正確;d處Cl2先將I-氧化為I2,化學(xué)方程式為2KI+Cl2 2KCl+I2,I2再使淀粉溶液變藍(lán),C正確;Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,且尾氣中還含有HCl雜質(zhì),則含有0.001 mol Cl2的尾氣進(jìn)入C裝置,消耗NaOH的物質(zhì)的量多于0.002 mol,D不正確。
4.D　鈉在氯氣中燃燒生成NaCl固體,有白煙出現(xiàn),A項正確;Cl2的持續(xù)通入可能導(dǎo)致污染,故可用濃NaOH溶液吸收,B項正確;“消膜泡”起到防止液體被吹出的作用,C項正確;Na在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,D項錯誤。
5.D　加水后CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,“打漿”是將固體反應(yīng)物粉碎,得到CaCO3和Ca(OH)2的懸濁液,增大氯化時反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,A正確;Cl2在75 ℃時與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O,過濾后,濾渣中含有CaCO3,濾液中加入KCl,KCl與Ca(ClO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KClO3沉淀和CaCl2(破題關(guān)鍵)則相同條件下KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2,B、C正確,D錯誤。
6.A　氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O H++Cl-+HClO,HClO在光照條件下分解生成HCl和O2,0~150 s氯水pH降低的主要原因是HCl的量增多,電離產(chǎn)生的H+增多,A錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中c(Cl-)逐漸增大,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),B正確,C正確;題圖中0~150 s氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大,說明HClO分解有O2生成,D正確。
7.B　通入干燥的Cl2,裝置a中干燥的紅色布條不褪色,裝置b中濕潤的紅色布條褪色,說明Cl2本身沒有漂白性,A正確;通入Cl2,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl可使紫色石蕊溶液變紅,HClO具有漂白性,可使變紅了的石蕊溶液褪色,所以觀察到裝置c中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅后褪色,B錯誤;裝置d中產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl2與水反應(yīng)生成了HCl,HCl與AgNO3反應(yīng)生成了AgCl白色沉淀,C正確;Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,D正確。
8.D　若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓氯氣經(jīng)過甲瓶后,再通入乙瓶,紅色布條不褪色,可知甲中試劑干燥氯氣或與氯氣反應(yīng),①可干燥氯氣,②④可吸收氯氣,均符合題意,③飽和NaCl溶液抑制氯氣的溶解,氯氣經(jīng)過飽和NaCl溶液仍能使紅色布條褪色。
9.答案　(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)濃硫酸
(3)Cl2+2NaClO2 ClO2+2NaCl
(4)冰水浴　通入干燥空氣稀釋ClO2
(5)將混合氣體先與足量NaClO2固體充分反應(yīng),將Cl2反應(yīng)完,剩余氣體再與濕潤的有色布條中的有色物質(zhì)反應(yīng),最后將尾氣通入NaOH溶液中,若布條褪色,則證明ClO2具有漂白性
解析　實驗?zāi)康臑橛酶稍锏腃l2與NaClO2固體反應(yīng)制取ClO2,實驗裝置分為A、B、C、D、E、F六個部分,A裝置為氯氣發(fā)生裝置,B裝置中的試劑為飽和氯化鈉溶液,用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體,C裝置中的試劑為濃硫酸,用于除去氯氣中混有的水蒸氣,D裝置發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaClO2 ClO2+2NaCl,生成ClO2,E裝置用于收集ClO2,裝置F中的試劑為氫氧化鈉溶液,用于吸收尾氣。
(1)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)C裝置用于除去氯氣中混有的水蒸氣,則C裝置中的試劑為濃硫酸。
(3)裝置D中發(fā)生干燥的Cl2與NaClO2固體制取ClO2的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2 ClO2+2NaCl。
(4)由題給信息可知,濃的ClO2受熱時易爆炸,則為防止ClO2受熱爆炸,實驗中采取的措施有冰水浴和通入干燥空氣稀釋ClO2。
(5)驗證混合氣體中ClO2的漂白性需要先把氯氣除去,故先使氣體與足量NaClO2固體充分反應(yīng),將Cl2反應(yīng)完,剩余氣體再與濕潤的有色布條中的有色物質(zhì)反應(yīng),最后利用NaOH溶液吸收尾氣,若布條褪色,則證明ClO2具有漂白性。
18第3課時　氧化還原反應(yīng)
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一　　氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的理解
1.下列說法正確的是(　　)
A.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加
B.得電子的物質(zhì)是氧化劑,失電子的物質(zhì)是還原劑
C.在一個氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,必有另一種元素被還原
D.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化
2.我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識的記載,如《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅”。下列有關(guān)該過程涉及的反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)中,銅元素的化合價升高
C.該反應(yīng)中,鐵是氧化劑
D.該反應(yīng)中,硫酸亞鐵是氧化產(chǎn)物
題組二　　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示
3.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(　　)
A.
B.
C.;
D.
4.已知反應(yīng):
①SO3+H2O H2SO4
②3NO2+H2O 2HNO3+NO
③2F2+2H2O 4HF+O2
④2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl 2NaCl+H2O
⑥SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　(填序號,下同);H2O被氧化的是　　　　;H2O被還原的是　　　　;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化又不被還原的是　　　　。
(2)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
題組三　　氧化劑、還原劑及物質(zhì)的氧化性、還原性
5.N2O俗稱“笑氣”,醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下列關(guān)于反應(yīng)3CO+2NO2 3CO2+N2O的說法正確的是(　　)
A.CO是氧化劑
B.N2O發(fā)生氧化反應(yīng)
C.NO2被還原
D.常溫常壓下,0.2 mol NO2參加反應(yīng)會生成6.72 L CO2
6.銅在潮濕的空氣中生銹(銅銹俗稱“銅綠”,化學(xué)成分是堿式碳酸銅)的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A.O2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)
B.Cu作還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)
C.由此反應(yīng)可知,化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.0.2 mol Cu參加反應(yīng),消耗O2的體積一定為2.24 L
7.下列變化過程中,必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　　)
A.HCl→Cl2　　　B.KClO3→KCl
C.CaO→CaCO3　　　D.SO2→S
8.已知反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是(　　)
A.氧化性:NaClO3>Cl2
B.當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e-轉(zhuǎn)移時,被氧化的HCl為4 mol
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.產(chǎn)物可以用于自來水消毒、殺菌是因為ClO2和Cl2有強(qiáng)氧化性
9.某學(xué)習(xí)小組根據(jù)H2O2中元素的化合價探究其性質(zhì),查找資料得到以下反應(yīng):
反應(yīng)1:H2O2+2HCl+2FeCl2 2FeCl3+2H2O
反應(yīng)2:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
反應(yīng)3:H2O2+2ClO2+2NaOH 2NaClO2+2H2O+O2
下列關(guān)于這三個反應(yīng)的描述正確的是(　　)
A.H2O2均作氧化劑
B.H2O2無論作氧化劑還是還原劑,都是綠色環(huán)保的
C.反應(yīng)1中,每消耗1 mol H2O2,轉(zhuǎn)移1 mol電子
D.H2O2的氧化性在堿性條件下比ClO2強(qiáng)
10.復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧,臭氧具有強(qiáng)氧化性,可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)。反應(yīng)為O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A.1 mol O3得到4 mol電子
B.O3是氧化劑,H2O與KI是還原劑
C.氧化性:O3>I2
D.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1∶2
11.錳元素(Mn)的幾種化合物之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯誤的是(　　)
MnOOHMnO2K2MnO4(溶液)KMnO4(溶液)+MnO2
A.反應(yīng)①中可能需要加入還原劑
B.反應(yīng)②的還原產(chǎn)物可能是KCl
C.反應(yīng)③中CO2一定是氧化劑
D.反應(yīng)①、②、③中錳元素的化合價均發(fā)生了變化
12.南宋的宋慈,在《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的化學(xué)原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列說法正確的是(　　)
A.X的化學(xué)式為AgS
B.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
C.銀針驗毒時,空氣中O2失去電子
D.每生成1個X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子
13.已知下列反應(yīng):
①Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
②2KI+Br2 2KBr+I2
③Na2S+I2 2NaI+S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　。
(3)判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng),若能,寫出離子方程式;若不能,說明理由。
①Cl2與Na2S:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②I2與NaBr:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力提升練
題組一　　氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及相關(guān)計算
1.氫化亞銅(CuH,其中Cu為+1價)難溶于水,與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+2HCl CuCl2+2H2↑+Cu;它能在氯氣中燃燒;氫化亞銅可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在一定條件下反應(yīng)來制備。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A.CuH既有氧化性又有還原性
B.“另一種物質(zhì)”一定具有還原性
C.在CuH與鹽酸的反應(yīng)中,HCl為氧化劑,CuH為還原劑
D.CuH在足量的Cl2中燃燒的產(chǎn)物為CuCl2和HCl
2.ClO2是國際上公認(rèn)的新一代高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。利用FeS2(Fe的化合價為+2)制備ClO2和用ClO2除去水體中H2S的反應(yīng)如下:
反應(yīng)①2FeS2+30NaClO3+14H2SO4 30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
反應(yīng)②:2ClO2+5H2S5S↓+2HCl+4H2O
下列說法正確的是(　　)
A.反應(yīng)①中,FeS2是氧化劑
B.由反應(yīng)②可知氧化性:H2S>S
C.反應(yīng)①中,每生成1 mol ClO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子
D.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
3.食鹽中的碘常以碘酸鉀(KIO3)形式存在,可根據(jù)反應(yīng):KIO3+5KI+6HCl 3I2+6KCl+3H2O驗證食鹽中存在I。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)
A.KIO3作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)
B.I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.該條件下氧化性:KIO3>I2
D.被氧化的I原子和被還原的I原子個數(shù)比為1∶5
4.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中普遍存在。
(1)工業(yè)上制取Cl2的反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL H2時,生成的NaOH為　　g,轉(zhuǎn)移的電子為　　　mol。
(2)工業(yè)上制取ClO2的一種原理為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。ClO2可作飲用水消毒劑,是利用其　　　　(填“氧化”或“還原”)性。
題組二　　物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
5.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):
①2NaI+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是(　　)
A.由②可得還原性:NaHSO3B.碘元素在反應(yīng)①中被氧化、在反應(yīng)②中被還原
C.由①②可得氧化性:NaIO3>MnO2>I2
D.反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的I2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶5
6.已知:①2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
②Cl2+2FeCl2 2FeCl3;
③2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2。
則下列判斷正確的是(　　)
A.氧化性:KMnO4>FeCl3>Cl2>I2
B.還原性:FeCl2>KI
C.Fe2+只有還原性
D.由以上信息推測:反應(yīng)Cl2+2KI 2KCl+I2可以發(fā)生
答案與分層梯度式解析
第3課時　氧化還原反應(yīng)
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.B　Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3,該氧化還原反應(yīng)中沒有氧元素參加,A錯誤;得電子的物質(zhì)是氧化劑,失電子的物質(zhì)是還原劑,B正確;反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO中,被氧化、被還原的元素都是Cl元素,C錯誤;氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,該反應(yīng)中氯元素被還原、氫元素被氧化,D錯誤。
2.D　該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng),A錯誤;該反應(yīng)中,銅元素化合價降低被還原,B錯誤;該反應(yīng)中,鐵元素化合價升高,鐵是還原劑,FeSO4是氧化產(chǎn)物,C錯誤,D正確。
3.B　SiO2→Si,Si元素化合價降低,SiO2得到電子,C→CO,C元素化合價升高,C失去電子,A錯誤;Cl2→NaCl,Cl元素化合價降低,Cl2得到電子,NaI→I2,I元素化合價升高,NaI失去電子,C錯誤;Cu與濃硫酸反應(yīng),銅失去電子,箭頭應(yīng)該由Cu指向S,D錯誤。
4.答案　(1)①⑤⑥　③　④　②
(2)
(3)
解析　(1)①⑤⑥反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng);③中H2O中O元素的化合價升高,H2O被氧化;④中H2O中H元素的化合價降低,H2O被還原;②屬于氧化還原反應(yīng),但H2O中H、O元素的化合價不變,則H2O既沒有被氧化也沒有被還原。
(2)反應(yīng)②中,只有氮元素有化合價的變化,NO2既是氧化劑又是還原劑,HNO3為氧化產(chǎn)物,NO為還原產(chǎn)物,3 mol NO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移2 mol電子。
(3)反應(yīng)③中H2O失電子,F2得電子,2 mol F2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移4 mol電子。
5.C　反應(yīng)前后C元素化合價升高,CO是還原劑,A錯誤;NO2發(fā)生還原反應(yīng)生成N2O,N2O是還原產(chǎn)物,B錯誤,C正確;根據(jù)題給方程式知0.2 mol NO2參加反應(yīng)會生成0.3 mol CO2,常溫常壓下,0.3 mol CO2的體積大于6.72 L,D錯誤。
6.A　Cu元素的化合價升高,被氧化,Cu作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣中O元素的化合價降低,被還原,O2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),A正確,B錯誤;化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣,C錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,0.2 mol Cu參加反應(yīng)時,消耗0.1 mol O2,但未告知氣體所處狀況,無法確定氣體體積,D錯誤。
7.D　A項,Cl元素化合價升高,失去電子,被氧化,需加入氧化劑才可以實現(xiàn),錯誤;B項,2KClO3 2KCl+3O2↑,不需加入還原劑即可實現(xiàn),錯誤;C項,元素化合價沒有變化,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;D項,硫元素化合價降低被還原,需要加入還原劑才能實現(xiàn),D正確。
8.B　在反應(yīng)中,氯酸鈉中氯元素的化合價降低,被還原,作氧化劑,ClO2是還原產(chǎn)物,部分氯化氫中氯元素的化合價升高,被氧化,作還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物。在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:NaClO3>Cl2,A正確;當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e-轉(zhuǎn)移時,部分氯化氫中氯元素的化合價由-1價升高到0價,則被氧化的HCl為2 mol,B錯誤;Cl2是氧化產(chǎn)物,ClO2是還原產(chǎn)物,由化學(xué)方程式可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2,C正確;產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有強(qiáng)氧化性,可以用于自來水消毒、殺菌,D正確。
9.B　反應(yīng)1中H2O2中O元素的化合價降低,H2O2作氧化劑,反應(yīng)2、反應(yīng)3中H2O2中O元素的化合價升高,H2O2作還原劑,A錯誤;H2O2作氧化劑時生成水,作還原劑時生成氧氣,產(chǎn)物對環(huán)境無污染,B正確;反應(yīng)1中,每消耗1 mol H2O2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,C錯誤;反應(yīng)3中,H2O2作還原劑,ClO2作氧化劑,則H2O2的氧化性在堿性條件下比ClO2弱,D錯誤。
10.C　1 mol O3參與題述反應(yīng)得到2 mol電子,A錯誤;O3是氧化劑,KI是還原劑,H2O中元素的化合價沒有變化,B錯誤;同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,即氧化性:O3>I2,C正確;1 mol O3中只有1 mol O得電子,氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1∶1,D錯誤。
11.C　反應(yīng)①中錳元素化合價降低,MnO2發(fā)生還原反應(yīng),可能需要加入還原劑,A正確;反應(yīng)②中錳元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,KClO3中Cl元素化合價降低,被還原,所以還原產(chǎn)物可能是KCl,B正確;反應(yīng)③中錳元素化合價部分升高部分降低,發(fā)生歧化反應(yīng),CO2既不是氧化劑又不是還原劑,C錯誤;反應(yīng)①、②、③中錳元素的化合價均發(fā)生了變化,D正確。
12.D　由原子守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S,A錯誤;銀針驗毒時,空氣中O2得到電子,做氧化劑,Ag反應(yīng)后生成Ag2S,Ag失去電子,做還原劑,H2S中的H、S元素的化合價沒有發(fā)生變化,H2S既不是氧化劑也不是還原劑,B、C錯誤;由化學(xué)方程式知,4Ag~4e-~2Ag2S,則每生成1個Ag2S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子,D正確。
13.答案　(1)S2->I->Br->Cl-
(2)Cl2>Br2>I2>S
(3)①Cl2+S2- 2Cl-+S↓　②氧化性:Br2>I2,故I2與NaBr不能反應(yīng)
解析　(1)在同一氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,由反應(yīng)①知還原性:Br->Cl-,由反應(yīng)②知還原性:I->Br-,由反應(yīng)③知還原性:S2->I-,即還原性:S2->I->Br->Cl-。
(2)在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。
(3)①由(2)知氧化性Cl2>S,故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng):Cl2+S2- 2Cl-+S↓。
②由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2與NaBr不能反應(yīng)。
能力提升練
1.C　CuH中Cu的化合價為+1價,可以升高到+2價,也可以降低到0價,CuH既有氧化性又有還原性,A正確;CuSO4中Cu為+2價,CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在一定條件下反應(yīng)可制備CuH,CuSO4被還原,則“另一種物質(zhì)”一定具有還原性,B正確;在CuH與鹽酸的反應(yīng)中,CuH中的H的化合價升高,部分Cu的化合價升高,部分Cu的化合價降低(破題關(guān)鍵),CuH既作氧化劑又作還原劑,HCl中H的化合價降低,HCl作氧化劑,C錯誤;CuH在足量的Cl2中燃燒,產(chǎn)物為CuCl2和HCl,D正確。
2.C　對于反應(yīng)①,FeS2中Fe和S化合價都升高,FeS2被氧化,是還原劑,A錯誤;反應(yīng)②中H2S是還原劑,S是氧化產(chǎn)物,不能得出氧化性:H2S>S的結(jié)論,B錯誤;反應(yīng)①中氧化劑只有NaClO3,NaClO3被還原為ClO2,氯元素的化合價由+5價降低到+4價,因此每生成1 mol ClO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,C正確;反應(yīng)②不是置換反應(yīng),D錯誤。
3.D　KIO3中的I從+5價降低到0價,KIO3作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),A正確;KIO3中的I從+5價降低到0價,KI中的I從-1價升高到0價,I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,B正確;該反應(yīng)中,KIO3是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,故氧化性:KIO3>I2,C正確;KI被氧化,KIO3被還原,根據(jù)化學(xué)方程式可知,被氧化的I原子和被還原的I原子個數(shù)比為5∶1,D錯誤。
4.答案　(1)0.8　0.02
(2)2∶1　氧化　
解析　(1)n(H2)==0.01 mol,由題給化學(xué)方程式得關(guān)系式:2NaOH~H2~2e-,則生成0.01 mol H2時生成NaOH的質(zhì)量為0.01 mol×2×40 g·mol-1=0.8 g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02 mol。
(2)反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O中,氧化劑為NaClO3,還原劑為Na2SO3,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。ClO2可作飲用水消毒劑,是利用其氧化性。
5.B　反應(yīng)②中NaHSO3作還原劑,I2是還原產(chǎn)物,則還原性:NaHSO3>I2,A錯誤;反應(yīng)①中碘元素化合價升高,被氧化,反應(yīng)②中碘元素化合價降低,被還原,B正確;反應(yīng)①中,MnO2為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,可得氧化性:MnO2>I2,反應(yīng)②中,NaIO3為氧化劑,I2為還原產(chǎn)物,則氧化性:NaIO3>I2,但是無法比較NaIO3和MnO2的氧化性強(qiáng)弱,C錯誤;反應(yīng)①中生成1個I2,轉(zhuǎn)移2個電子,反應(yīng)②中生成1個I2,轉(zhuǎn)移10個電子,因此反應(yīng)①②中生成等質(zhì)量的I2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5,D錯誤。
6.D　同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,根據(jù)題述反應(yīng)分析可知氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,故A錯誤;還原性KI>FeCl2,故B錯誤;Fe2+既具有氧化性又具有還原性,C錯誤;因氧化性:Cl2>I2,故可推測反應(yīng)Cl2+2KI 2KCl+I2可以發(fā)生,D正確。
14(共36張PPT)
第一單元　氯氣及氯的化合物
1.氯氣的實驗室制法
(1)原理:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)Cl2的收集方法、凈化方法、尾氣吸收方法及實驗室制備Cl2的注意事項。(詳見定點1)
2.氯氣的工業(yè)制法
原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
知識點 1 氯氣的制備
必備知識 清單破
1.Cl的原子結(jié)構(gòu)及存在:原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Cl在自然界中以化合態(tài)存在。
2.物理性質(zhì)
知識點 2 氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用
顏色 狀態(tài) 密度 氣味 溶解性 特性
黃綠色 氣體 比空氣大 刺激性氣味 1體積水約能溶解2體積氯氣 易液化
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)與單質(zhì)反應(yīng)
反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
Na 鈉在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰和大量白煙 2Na+Cl2 2NaCl
Fe 鐵在氯氣中燃燒,產(chǎn)生紅棕色的煙 2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu 銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙 Cu+Cl2 CuCl2
H2 H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧生成 H2+Cl2 2HCl
(2)與水反應(yīng)
①Cl2+H2O HCl+HClO,氯水中含有的微粒有:Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。
②次氯酸的性質(zhì)
a.弱酸性。酸性:HClOb.不穩(wěn)定性。HClO見光易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO 2HCl+O2↑。
c.強(qiáng)氧化性。HClO的氧化性較強(qiáng),可用于自來水的殺菌消毒,還可用作漂白劑。
(3)與堿反應(yīng)
①Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
②工業(yè)上制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2、
Ca(ClO)2,其有效成分為Ca(ClO)2。
　　漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO。
1.氧化還原反應(yīng)的定義:有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
3.氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價有升降,且化合價升高的總價數(shù)等于化合價降低的總價
數(shù)。
4.氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系
　　失去電子——化合價升高——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——是還原劑。
　　得到電子——化合價降低——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——是氧化劑。
知識點 3 氧化還原反應(yīng)基本概念
(1)用雙線橋法表示的基本步驟與一般模型

知識點 4 氧化還原反應(yīng)的表示方法

(其中,a×b=c×d)
　　示例:

氧化還原反應(yīng)的表示方法

　　一般模型:

(2)用單線橋法表示的基本步驟與一般模型
示例:
知識點 5 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(詳見定點3)
知識辨析
1.實驗室制備氯氣的實驗中,可以將凈化裝置中的飽和食鹽水和濃硫酸調(diào)換。這種說法對
嗎
2.氫氣在氯氣中燃燒會產(chǎn)生白煙。這種說法對嗎
3.Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色,說明Cl2既有酸性又有漂白性。這種說法對嗎
4.在氧化還原反應(yīng)中,一種物質(zhì)被氧化的同時,一定有另一種物質(zhì)被還原。這種說法對嗎
5.物質(zhì)失去電子數(shù)越多,還原性越強(qiáng)。這種說法對嗎
一語破的
1.不對。若調(diào)換,即先通入濃硫酸干燥,再通入飽和食鹽水中除氯化氫,最終氯氣中會混有水
蒸氣。
2.不對。“煙”是固體小顆粒分散到氣體中形成的,如Fe、Cu、Na分別與氯氣反應(yīng)生成紅
棕色煙、棕黃色煙、白煙。“霧”是小液滴分散到氣體中形成的,如H2在Cl2中燃燒生成的
HCl與空氣中的水接觸形成酸霧(白霧)。
3.不對。Cl2既沒有酸性,也沒有漂白性。Cl2溶于水得到的氯水既有酸性(H+),又有漂白性
(HClO)。
4.不對。氧化還原反應(yīng)中,可能同種物質(zhì)既被氧化又被還原,如Cl2+2NaOH NaCl+NaClO
+H2O中,Cl2既是還原劑又是氧化劑。
5.不對。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān),與得失電子的多少無關(guān)。
關(guān)鍵能力 定點破
定點 1 氯氣的實驗室制法

1.實驗室制Cl2的裝置及原理

知識點撥 (1)KMnO4也可氧化濃鹽酸制Cl2:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
8H2O,該反應(yīng)不需要加熱。(2)Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,用排飽和食鹽水法收集Cl2
時,可除去實驗中揮發(fā)出來的HCl氣體。
2.實驗室制備Cl2的注意事項
(1)必須用濃鹽酸。MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。一般使用分液漏斗,不用長頸漏斗。
(2)加熱溫度不宜過高,以減少鹽酸的揮發(fā)。
(3)實驗結(jié)束后,先停止反應(yīng)并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。
(4)尾氣吸收裝置中所盛溶液不能為澄清石灰水,因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收尾
氣不完全。
(5)反應(yīng)特點
①濃鹽酸中,部分Cl的化合價升高,4 mol HCl參加反應(yīng),被氧化的HCl為2 mol。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),故MnO2足量時,HCl不能完全反
應(yīng)。
(6)干燥劑的選擇
　　選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)。如氯氣能與堿反應(yīng),所以
不能用堿石灰進(jìn)行干燥,常用濃硫酸干燥。
(7)驗滿方法
①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近收集Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。
②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近收集Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變紅,后褪色,則證明已集滿。
典例 某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)上制取漂白粉,設(shè)計了如圖所
示裝置進(jìn)行實驗。

請按要求回答下列問題:
(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為　　　 。本實驗中制備Cl2的化學(xué)方程式為　　　　　　
分液漏斗
　　　　　　　　 。
(2)飽和食鹽水在該實驗中的作用是　　　　　　　　　　　　　 。
(3)氣體通入淀粉KI溶液后可觀察到溶液變藍(lán),則氧化性:Cl2　　 I2。(填“>”或“<”)
(4)若干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色,則裝置甲中盛放的試劑是　　　 。
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
除去Cl2中的HCl氣體
>
濃H2SO4
思路點撥 MnO2和濃鹽酸在燒瓶中共熱制備Cl2,濃鹽酸易揮發(fā)出HCl,用飽和食鹽水吸收Cl2
中混有的HCl;Cl2與KI反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液顯藍(lán)色;甲中盛放濃硫酸,除去Cl2中的H2O,用
干燥的有色布條和濕潤的有色布條作對比實驗,探究干燥的Cl2是否有漂白性;最后氯氣與石
灰乳反應(yīng)制備漂白粉。
解析 (1)該實驗中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗;MnO2和濃鹽酸在燒瓶中共熱制備Cl2
的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)飽和食鹽水在該實驗中的作用
是除去Cl2中的HCl氣體。(3)氣體通入淀粉KI溶液后可觀察到溶液變藍(lán),發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI
I2+2KCl,Cl2是氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,氧化性:Cl2>I2。(4)干燥的有色布條不褪色,濕潤的有
色布條褪色,說明甲中盛放的為干燥劑,即濃H2SO4。
1.新制氯水性質(zhì)的多樣性

定點 2 氯水的性質(zhì)
特別提醒 新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅(起作用的是H+)后褪色(起作用的是HClO)。
2.新制氯水、久置氯水、液氯的比較
新制氯水 久置氯水 液氯
分類 混合物 混合物 純凈物
顏色 淺黃綠色 無色 黃綠色
所含微粒 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH- Cl2
性質(zhì) 酸性、漂白性、氧化性等 酸性 氧化性
典例 下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　 )
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡產(chǎn)生(H+)
B.新制氯水使紅色布條褪色(Cl-)
C.溶液呈淺黃綠色且有刺激性氣味(Cl2)
D.向新制氯水中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)
B
思路點撥 從新制氯水的成分入手,新制氯水的顏色及其化學(xué)性質(zhì)與所對應(yīng)的微粒:黃綠色
(Cl2)、酸性(H+)、漂白性(HClO)、與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(Cl-)等,然后結(jié)合選項分
析即可。
解析 將NaHCO3加入新制氯水中,HC 與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,A項不符合題意;新制
氯水使紅色布條褪色是因為HClO有漂白作用,B項符合題意;由于新制氯水中存在Cl2,故新制
氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味,C項不符合題意;向新制氯水中滴加AgNO3溶液,Ag+與Cl-反
應(yīng)生成白色沉淀(AgCl),D項不符合題意。
1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)比較
　　氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;
　　還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。
2.根據(jù)金屬活動性順序比較

定點 3 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
3.根據(jù)反應(yīng)條件來判斷
　　當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時,反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越
易進(jìn)行,則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),反之越弱。
4.根據(jù)元素的價態(tài)比較
(1)一般來說,同種元素的價態(tài)越高,其氧化性越強(qiáng),如氧化性:Fe3+>Fe2+;同種元素的價態(tài)越低,
其還原性越強(qiáng),如還原性:S2->S>SO2。
(2)最高價態(tài)只有氧化性,最低價態(tài)只有還原性,處于中間價態(tài)兼有氧化性和還原性。
典例 下列三個氧化還原反應(yīng)中,物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 (　 )
①2FeCl3 +2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2
③2KMnO4 +5Cl2↑+8H2O
A.KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
B.FeCl3>Cl2>KMnO4>I2
C.Cl2>KMnO4>FeCl3>I2
D.KMnO4>FeCl3>Cl2>I2
A
思路點撥 題目要求比較物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱,首先分別找出三個反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物,
然后根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物判斷,最后整合得出相關(guān)結(jié)論即可。
解析 同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物:由①可判斷FeCl3的氧化性強(qiáng)于I2,由②可
得Cl2的氧化性強(qiáng)于FeCl3,由③可得KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2,則氧化性: >FeCl3>I2,
A項正確。
情境探究
　　人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。如果因為
某種原因血紅蛋白分子中的Fe2+被氧化成Fe3+,這種血紅蛋白分子就會喪失載氧能力,使人體
出現(xiàn)缺氧癥狀。研究結(jié)果顯示,源自食物中的鐵元素主要在小腸內(nèi)被吸收,并且人體只能吸
收Fe2+。因為維生素C具有還原性,可以將Fe3+還原成Fe2+,所以食用維生素C含量較高的食物
有利于人體對鐵元素的吸收。
學(xué)科素養(yǎng) 情境破
素養(yǎng) 證據(jù)推理與模型認(rèn)知——新情境下氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用
問題1 從化合價的角度分析,為什么Fe2+能被氧化為Fe3+ Fe2+具有氧化性嗎 分析總結(jié)元素的
化合價與氧化性、還原性有什么關(guān)系
提示 從化合價的角度分析,Fe2+處于中間價態(tài),Fe2+可以失去電子被氧化為Fe3+,也可以得到
電子被還原為Fe,Fe2+既有還原性又有氧化性。元素處于最低價態(tài)時只有還原性,處于最高價
態(tài)時只有氧化性,處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。
問題2 依據(jù)情境提供的信息,分析維生素C和Fe2+的還原性強(qiáng)弱。
提示 維生素C將Fe3+還原成Fe2+,則維生素C作還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,同一反應(yīng)中還原劑的
還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,即維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+。
問題3 能否將血紅蛋白分子中的Fe2+被氧化成Fe3+的過程描述成:“Fe2+首先失去電子被氧化,
然后某物質(zhì)得到電子,被還原” 為什么 據(jù)此分析氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子和還原劑失
電子的過程有何規(guī)律存在
提示 不能。因為氧化劑得電子和還原劑失電子同時發(fā)生,所以氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電
子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。
講解分析
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
1.守恒規(guī)律
　　還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),元素化合價降低的總數(shù)=元素化合價升高的總
數(shù)。應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)方程式的相關(guān)計算。
2.強(qiáng)弱規(guī)律
　　氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。應(yīng)用:比較物質(zhì)的氧化性或還原性
強(qiáng)弱;判斷在一定條件下,某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。
3.價態(tài)規(guī)律

　　應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。
4.先后規(guī)律
(1)多種還原劑與一種氧化劑作用時,還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。
(2)多種氧化劑與一種還原劑作用時,氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。
　　應(yīng)用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。
例題 K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑,一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反應(yīng)
為Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于
該反應(yīng)的說法不正確的是(　 )
A.Fe2O3作還原劑,KNO3作氧化劑
B.氧化性:KNO3>K2FeO4
C.每生成1 mol K2FeO4,轉(zhuǎn)移6NA個e-
D.K2FeO4具有氧化殺菌作用
典例呈現(xiàn)
C
信息提取 利用所給反應(yīng)中元素化合價的升降確定氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,
分析轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
素養(yǎng)解讀 本題以K2FeO4的一種制備原理為情境素材,考查氧化劑與還原劑的識別、物質(zhì)氧
化性強(qiáng)弱的比較等知識,提升學(xué)生學(xué)以致用的能力,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核
心素養(yǎng)。
解題思路 反應(yīng)中Fe元素的化合價由Fe2O3中的+3價升至K2FeO4中的+6價,Fe2O3作還原劑,N
的化合價由KNO3中的+5價降至KNO2中的+3價,KNO3作氧化劑,A正確;同一氧化還原反應(yīng)中,
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則氧化性:KNO3>K2FeO4,B正確;Fe的化合價由Fe2O3中的+3價升至
K2FeO4中的+6價,每生成1 mol K2FeO4,轉(zhuǎn)移3NA個e-,C錯誤;K2FeO4中Fe為+6價,具有強(qiáng)氧化性,
故具有氧化殺菌作用,D正確。
思維升華
　　氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,根據(jù)所學(xué)知識可解釋某些具體問題。如在燒
水時不慎把水灑在爐火上,爐火會著得更旺,這是熾熱的碳和水蒸氣反應(yīng)生成了水煤氣(CO和
H2),其化學(xué)方程式為C+H2O(g) CO+H2,氣體燃料與O2接觸更充分,所以看到爐火燃燒更
旺。由該反應(yīng)也可以判斷氧化性:H2O>CO,還原性:C>H2。
　　還應(yīng)注意的是,氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中對人類既有正面影響,又有負(fù)面影響,要利用
所學(xué)的知識做到趨利避害。專題3　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元　氯氣及氯的化合物
第1課時　氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一　　氯元素的存在和含氯物質(zhì)的獲得
1.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源,其中可被人類利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是(　　)
A.NaCl　　　　B.MgCl2
C.KCl　　　　　D.CaCl2
2.下列關(guān)于Cl的說法不正確的是(　　)
A.氯元素在自然界中存在游離態(tài),只是量極少
B.通過海水曬鹽可得到粗鹽
C.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
D.Cl是重要的“成鹽元素”,主要以NaCl、MgCl2等氯化物的形式存在于海水中
題組二　　氯氣的發(fā)現(xiàn)及實驗室制法
3.下圖是實驗室制取氯氣的裝置圖,下列說法不正確的是(　　)
A.裝置a中發(fā)生的反應(yīng):4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
B.裝置b中能夠收集到純凈且干燥的氯氣
C.裝置c的作用是吸收尾氣
D.若MnO2換成KMnO4,則可以無需酒精燈
4.下列反應(yīng)與人類最早發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的是　(　　)
A.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.4HCl+O2 2Cl2+2H2O
C.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
5.將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,是實驗室制備氯氣的一種方法。下列說法不正確的是(　　)
A.為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實驗,可在講臺上直接做氯氣的制備實驗
B.將87 g MnO2和足量濃鹽酸反應(yīng),將含有146 g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),兩種情況下制得的氯氣的量不等
C.為防止氯氣污染環(huán)境,可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理
D.實驗時加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)
6.實驗室制取下列氣體,所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是　(　　)
選項 氣體 反應(yīng)試劑 制備裝置 收集方法
A CO2 石灰石、稀硫酸 b e
B Cl2 MnO2、濃鹽酸 b d
C Cl2 濃鹽酸、KMnO4 b d
D O2 KMnO4 a e
7.氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣,該方法仍是當(dāng)今實驗室制備氯氣的主要方法之一。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　)
　　
　　　　　
8.在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是(　　)
9.實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣,圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置,其中共有幾處錯誤(　　)
A.1處　　B.2處　　C.3處　　D.4處
10.某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣,提供的試劑:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體、水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)裝置M中盛放的試劑是　　　　;H中盛放的試劑是　　　　。
(2)收集Cl2時,關(guān)閉彈簧夾　　　　和彈簧夾　　　　,打開彈簧夾　　　　。
(3)尾氣處理時,關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾　　　　,打開彈簧夾　　　　。處理尾氣選用的試劑為　　　　　　　。
(4)用含0.032 mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)　　　(填“大于”“等于”或“小于”)0.01 mol。
題組三　　氯氣的工業(yè)制法
11.電解飽和NaCl溶液不能得到的產(chǎn)物為(　　)
A.Cl2　　B.Na　　C.NaOH　　D.H2
12.下列關(guān)于氯氣制備原理的說法不正確的是　(　　)
A.電解飽和食鹽水制氯氣時,與電源正極相連的碳棒上方充滿黃綠色氣體
B.工業(yè)上制取氯氣的原料是飽和食鹽水
C.實驗室也可用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制取Cl2
D.實驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度迅速升高
13.關(guān)于電解飽和氯化鈉溶液,下列敘述正確的是　(　　)
A.電解時在陽極(接電源正極)得到氯氣,在陰極(接電源負(fù)極)得到金屬鈉
B.在陽極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生
C.在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色
D.電解一段時間后,將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?br/>答案與分層梯度式解析
專題3　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元　氯氣及氯的化合物
第1課時　氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.A　海水中含量最多的氯化物為NaCl,A項正確。
2.A　氯元素在自然界中只以化合態(tài)的形式存在,A錯誤;通過海水曬鹽可得到含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)的粗鹽,B正確;氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,C正確;海水中氯元素主要以NaCl、MgCl2等氯化物的形式存在,D正確。
3.B　MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O,A正確;生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl,裝置b中不能收集到純凈且干燥的Cl2,B錯誤;氯氣能夠和NaOH溶液反應(yīng),裝置c的作用是吸收尾氣,C正確;KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成Cl2,D正確。
4.A　1774年,瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制得氯氣,這是人類第一次發(fā)現(xiàn)游離態(tài)的Cl,A正確。
5.A　不可在講臺上直接做氯氣的制備實驗,需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,防止造成中毒事件,A錯誤;87 g MnO2的物質(zhì)的量是1 mol,由于有足量濃鹽酸,故1 mol MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2,146 g HCl的物質(zhì)的量是=4 mol,若4 mol HCl完全反應(yīng),生成1 mol Cl2,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,當(dāng)變?yōu)橄←}酸時反應(yīng)停止(破題關(guān)鍵),所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol,故兩種情況下反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2的量不等,B正確;Cl2是大氣污染物,在排放前要進(jìn)行尾氣處理,一般用NaOH溶液進(jìn)行吸收,C正確;鹽酸具有揮發(fā)性,所以實驗時加熱溫度不宜過高,D正確。
6.C　CaSO4微溶,CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4附著在CaCO3表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,另外CO2密度比空氣大,不能用向下排空氣法收集,A錯誤;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,應(yīng)該選擇c裝置,B錯誤;濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2,Cl2密度大于空氣,可用向上排空氣法收集,C正確;應(yīng)該用排水法收集O2,D錯誤。
7.D　二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,A錯誤;應(yīng)該先除雜后干燥,B錯誤;單孔橡膠塞塞緊集氣瓶瓶口,只能進(jìn)氣,不能排氣,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度,會將橡膠塞壓出,C錯誤;Cl2有毒,可以用NaOH溶液吸收,D正確。
8.C　集氣瓶瓶口使用單孔橡膠塞塞緊,只能進(jìn)氣,不能排氣,則瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度,可能將橡膠塞壓出(易錯點),A錯誤;因為Cl2比空氣的密度大,集氣瓶口朝下時,Cl2應(yīng)短管進(jìn),B錯誤;該裝置既能收集Cl2,又能進(jìn)行尾氣處理,C正確;由于Cl2和NaOH溶液反應(yīng),故不能用該裝置收集Cl2,D錯誤。
9.C　應(yīng)選飽和食鹽水除去氯化氫,不能用氫氧化鈉溶液,因為氫氧化鈉可以與氯氣反應(yīng),②錯誤;干燥裝置導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”,否則濃硫酸會被壓入其右側(cè)裝置中,③錯誤;澄清石灰水濃度較低,無法完全吸收尾氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液,④錯誤。選C。
10.答案　(1)濃鹽酸　飽和食鹽水
(2)a　c　b
(3)b　c　氫氧化鈉溶液
(4)小于
解析　(1)裝置M中應(yīng)為濃鹽酸,G中應(yīng)為高錳酸鉀固體,H中應(yīng)為飽和食鹽水,裝置P是尾氣處理裝置,該燒杯中的試劑是氫氧化鈉溶液。
(2)收集Cl2時,先關(guān)閉彈簧夾a和c,打開彈簧夾b,生成的Cl2會將飽和食鹽水壓入燒杯D中,從而將Cl2收集在H中。
(3)尾氣處理時,關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b,打開彈簧夾c,多余的Cl2就會被P中的氫氧化鈉溶液吸收。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式可知,若0.032 mol HCl完全反應(yīng)會生成0.01 mol Cl2,但由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,有一部分HCl會揮發(fā)出來,且隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀鹽酸,從而使生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.01 mol。
11.B　電解飽和食鹽水得到Cl2、H2和NaOH,不能得到Na,故選B。
12.D　濃鹽酸具有揮發(fā)性,實驗室制取Cl2時應(yīng)緩緩加熱且溫度不宜過高,以減少HCl的損失,D錯誤。
13.B　陰極得到H2和NaOH,無單質(zhì)鈉產(chǎn)生,A錯誤;Cl2在陽極生成,B正確;在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈紅色,C錯誤;溶液中有NaOH,呈堿性,D錯誤。
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