資源簡介

綜合拔高練
五年高考練
考點1　　氯氣及含氯化合物的制備、性質及應用
1.(2023江蘇,3)實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是(　　)
A.制取Cl2　　　B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2　　　D.吸收尾氣中的Cl2
2.(2022廣東,8)實驗室用 MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后,按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是(　　)
3.(2020全國Ⅱ,26節選)回答下列問題:
(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應來制備,該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應屬于歧化反應,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為　　　mol;產生“氣泡”的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。工業上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%,則生產1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為　　　　　kg(保留整數)。
4.(2021廣東,17節選)含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組成的單質,并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。
(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為　　　　　　　　　　。
(2)實驗室制取干燥Cl2時,凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為　　　　　。
(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中　　　　　已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.(2020山東,20節選)某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略):
已知:錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩定存在,堿性減弱時易發生反應:
3Mn+2H2O 2Mn+MnO2↓+4OH-
回答下列問題:
(1)裝置A中a的作用是　　　　　　　　　　　;裝置C中的試劑為　　　　　;裝置A中制備Cl2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)上述裝置存在一處缺陷,會導致KMnO4產率降低,改進的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
考點2　　氧化還原反應及相關規律
6.(2021廣東,15)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是(　　)
A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑
B.H2O(g)通過灼熱鐵粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2
C.銅絲插入熱的濃硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2Mn5S+4H++2Mn2+
7.(2022山東,8)實驗室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶,再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是(　　)
A.①中用瓷坩堝作反應器
B.①中用NaOH作強堿性介質
C.②中K2MnO4只體現氧化性
D.MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%
8.(2021山東,13改編)實驗室中利用固體KMnO4進行如下實驗,下列說法錯誤的是(　　)
→固體→→氣體單質H
A.G與H均為氧化產物
B.KMnO4既是氧化劑又是還原劑
C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應
D.G與H的物質的量之和可能為0.25 mol
9.(2022河北,8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:
下列說法錯誤的是(　　)
A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回還原工序
B.除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分離
C.中和工序中的化學反應為Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2O
D.參與反應的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1
考點3　　鈉及其化合物的性質與應用
10.(高考組編)下列有關金屬鈉及其化合物的說法中不正確的是(　　)
A.(2023浙江1月選考,7C改編)過量CO2通入飽和Na2CO3溶液的離子方程式:2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓
B.(2020浙江7月選考,9A)高壓鈉燈可用于道路照明
C.(2020浙江7月選考,12A)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2
D.(2020江蘇,6A)室溫下,Na在空氣中反應生成Na2O2
11.(2021河北,14)化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3,進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如圖:
回答下列問題:
(1)從A~E中選擇合適的儀器制備NaHCO3,正確的連接順序是　　　　(按氣流方向,用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下,可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B中使用霧化裝置的優點是　　　　　　　　　　　　。
(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
(4)反應完成后,將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液:
①對固體NaHCO3充分加熱,產生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,則固體NaHCO3的質量為　　　g。
②向濾液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離,根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線,需采用的操作為　　　、　　　　、洗滌、干燥。
(5)無水Na2CO3可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前,若無水Na2CO3保存不當,吸收了一定量水分,用其標定鹽酸濃度時,會使結果　　　　(填標號)。
A.偏高　　　　B.偏低　　　　C.不變
考點4　　離子共存
12.(2021湖南,12改編)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)
粒子組 判斷和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因發生反應:Al3++4NH3·H2O Al+2H2O
B H+、K+、ClO-、S 不能大量共存,因發生反應:H++ClO- HClO
C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子間不反應
D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子間不反應
13.(2020江蘇,4改編)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、N
B.0.1 mol·L-1鹽酸:Na+、K+、S、Si(硅酸根離子,硅酸是不溶于水的沉淀)
C.0.1 mol·L-1 KMnO4溶液:N、Na+、N、I-
D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S
14.(2019江蘇,4改編)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、S
B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、
C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS
考點5　　離子方程式的書寫及正誤判斷
15.(2022湖南,11改編)下列離子方程式正確的是　(　　)
A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的I+5I-+6H+ 3I2+3H2O
C.鈉與水反應:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
16.(2022廣東,14改編)下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.堿轉化為酸式鹽:OH-+2H++C HC+2H2O
B.堿轉化為兩種鹽:2OH-+Cl2 Cl+Cl-+H2O
C.過氧化物轉化為堿:2+2H2O 4OH-+O2↑
D.鹽轉化為另一種鹽:S+Ba2+ BaSO4↓
17.(2023浙江1月選考,7)下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A.Cl2通入氫氧化鈉溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH- 2Al+H2O
C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液:2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液:S+Ca2+ CaSO3↓
考點6　　海洋化學資源的綜合利用
18.(2022廣東,4改編)經過海水曬鹽獲得的粗鹽不能直接用作化工原料,這是因為粗鹽中含有一些雜質。實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2+、Mg2+和S,所用試劑包括BaCl2以及(　　)
A.Na2CO3、NaOH、HCl　　　　B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH　　　　D.Na2CO3、NaOH、HNO3
19.(2021湖南,6)一種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如下:
下列說法錯誤的是(　　)
A.物質X常選用生石灰
B.工業上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂
C.“氯化”過程中發生的反應為MgO+C+Cl2 MgCl2+CO
D.“煅燒”后的產物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發也可得到無水MgCl2
高考模擬練
應用實踐
1.充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置,若鈉與氧化銀均反應完全,且恢復到原來的溫度,a、b兩側液面相平。下列有關說法中錯誤的是(　　)
A.反應前后裝置內空氣的成分保持不變
B.反應前裝置內Na與Ag2O個數之比為2∶1
C.生成的鈉的氧化物的熱穩定性強于Ag2O
D.反應后有淡黃色固體生成
2.下列關于實驗的敘述中,正確的是(　　)
選項 實驗操作 實驗現象或結論
A 用潔凈鉑絲蘸取某溶液,在酒精燈外焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉的鹽溶液
B 把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的冷水中 鈉熔化成閃亮的小球,在水面上四處游動,有“嘶嘶”的響聲發出,反應后溶液變紅
C 將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片 鮮花褪色,證明氯氣具有漂白性
D 把一小塊鈉迅速投入熱坩堝中,繼續加熱坩堝 鈉受熱后熔成小球,劇烈燃燒,火焰呈黃色,產物為淡黃色固體
3.鎂是一種重要的金屬材料。鎂合金因密度小,硬度和強度都較大等優點,被廣泛用于制造火箭、導彈和飛機的部件等。目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來的,其提取工藝流程如圖所示。
下列說法中不合理的是(　　)
A.海水和母液均可作為制取氯化鎂的原料,選擇母液的理由為母液中氯化鎂的濃度更高
B.選擇NaOH作為沉鎂試劑更能節約成本
C.上述步驟中涉及的反應類型:分解反應、復分解反應
D.某海水中鎂的含量為1.2 g·,則1 L海水理論上可制得MgCl2的質量為4.75 g
4.某溶液中含有HC、C、Na+、N四種離子。若向其中加入Na2O2粉末,充分反應后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子數目基本保持不變的是(　　)
A.N、N
C.HC、N、N、Na+
5.向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進行以下實驗:實驗①為取反應后的溶液加入二氧化錳,迅速產生大量氣體,并使帶火星的木條復燃;實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是(　　)
A.過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2
B.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
C.實驗③證明O2不能使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色
D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
6.依據表中所給信息,結合已學知識判斷下列說法中正確的是(　　)
序號 氧化劑 還原劑 其他 反應物 氧化 產物 還原 產物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2
A.反應①中的氧化產物一定只有一種
B.MnSO4可被O2氧化生成KMnO4
C.氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+
D.還原性:H2O2>Mn2+>Cl-
7.常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將Cl2與空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的Na2CO3中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備HClO溶液。下列說法錯誤的是(　　)
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
A.裝置的連接順序應為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
B.裝置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸
C.裝置Ⅲ的作用是使Cl2與空氣混合并除去Cl2中混有的HCl
D.制得的HClO溶液應保存在棕色試劑瓶中
遷移創新
8.加碘食鹽中常加入碘酸鉀,碘酸鉀常溫下很穩定,加熱至560 ℃開始分解,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業生產碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應器中發生反應的化學方程式為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀在水中的溶解度:
溫度/℃ 20 40 60 80
S/g 8.08 12.6 18.3 24.8
操作③得到碘酸鉀晶體,方法是　　　　　　　　　、　　　　　　　　。
(2)已知: KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S22I-+S4。
檢驗加碘食鹽中的碘元素,學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應,然后滴入四氯化碳,看到的明顯現象有　　　　　　　　　　　　　。
(3)檢驗加碘食鹽中碘的含量,學生乙設計的實驗步驟如下:
①準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是　　　　mg/kg (以含w的代數式表示)。
答案與分層梯度式解析
綜合拔高練
五年高考練
1.C　實驗室采用加熱二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2,A錯誤;除去Cl2中的HCl,氣體應“長管進,短管出”,B錯誤;Cl2的密度大于空氣,采用向上排空氣法收集,C正確;Cl2在水中的溶解度較小,不能用水來吸收尾氣中的Cl2,D錯誤。
2.D　用MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有H2O和HCl雜質,可通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除H2O,A正確;Cl2的密度大于空氣且不與空氣中的成分發生反應,可用向上排空氣法收集,B正確;Cl2不能使干燥的紅布條褪色,能使濕潤的紅布條褪色,C正確;實驗后,多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,D錯誤。
3.答案　(3)2Cl2+HgO HgCl2+Cl2O
(4)1.25　NaHCO3+NaHSO4 CO2↑+Na2SO4+H2O
(5)ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O　203
解析　(3)HgO與Cl2的反應為歧化反應,Cl2既是氧化劑又是還原劑,汞元素與氧元素化合價不變,故HgO與Cl2反應生成Cl2O的同時還生成HgCl2,依據得失電子守恒可知,生成HgCl2與Cl2O的物質的量之比為1∶1。
(4)由題意可知NaClO2生成ClO2的反應為歧化反應,故,依據得失電子守恒可得,生成ClO2與NaCl的物質的量之比為4∶1,依據氯原子守恒可得,NaClO2與ClO2的物質的量之比為5∶4,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物質的量為1.25 mol;ClO2易溶于水,故“氣泡”的成分只能是CO2,NaHSO4與NaHCO3反應生成Na2SO4、H2O和CO2。
(5)酸性條件下ClO-與Cl-可發生氧化還原反應生成Cl2和H2O;設反應前NaOH溶液的質量為a kg,消耗氯氣的質量為x kg,則x+a=1 000;反應消耗NaOH的質量為(0.3a-1 000×1%)kg=(0.3a-10)kg,由化學方程式Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O可知:,與x+a=1 000 聯立可求出x≈203。
4.答案　(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)cdbae
(3)HClO　取少量久置氯水于試管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀
解析　(1)根據得失電子守恒、原子守恒可知軟錳礦與濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)制備的氯氣中含有雜質氣體HCl、H2O,先用飽和食鹽水除去HCl,后用濃H2SO4干燥,再利用向上排空氣法收集Cl2,同時利用NaOH溶液吸收多余的Cl2,故連接順序是cdbae。
(3)新制氯水中含有的HClO具有漂白性,久置氯水失去漂白性,說明HClO已分解,檢驗久置氯水中的Cl-的操作與現象是:取少量久置氯水于試管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀。
5.答案　(1)平衡氣壓,使濃鹽酸順利滴下　NaOH溶液　Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)在裝置A、B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
解析　(1)裝置A中a為恒壓滴液漏斗,可平衡氣壓,使濃鹽酸順利滴下;裝置C為尾氣處理裝置,用于吸收未反應的Cl2;漂白粉中含有Ca(ClO)2,與濃鹽酸發生氧化還原反應,生成CaCl2、Cl2和H2O。
(2)裝置A生成的Cl2中會混有HCl氣體,通入裝置B中可使濃強堿溶液堿性減弱,導致部分Mn轉化為MnO2,使KMnO4產率降低,改進的方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,以除去Cl2中的HCl氣體。
6.D　Na2O2放入水中,化學方程式應為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,A項錯誤;H2O(g)通過灼熱鐵粉,化學方程式應為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,B項錯誤;銅絲插入熱的濃硫酸中,不生成H2,C項錯誤;SO2通入酸性KMnO4溶液中,題中的離子方程式書寫正確,D項正確。
7.D　強堿與陶瓷中的SiO2反應,故①中不能用瓷坩堝作反應器,A錯誤;①中若用NaOH作強堿性介質,會產生含Na元素的雜質,應用KOH作強堿性介質,B錯誤;②中K2MnO4發生歧化反應,既表現氧化性,又表現還原性,C錯誤;MnO2轉化為K2MnO4時,根據錳原子守恒,MnO2理論轉化率為100%,K2MnO4發生歧化反應,根據得失電子守恒、Mn原子守恒可得3K2MnO4 2KMnO4+MnO2,所以MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%,D正確。
8.D　KMnO4加熱分解的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氣體單質G為氧氣,O元素化合價從-2升高為0,G為氧化產物,氣體單質H是濃鹽酸與高錳酸鉀分解產生的固體物質反應得到的產物,根據流程圖可知Mn元素化合價降低,則HCl中Cl元素化合價應升高,H為Cl2,是氧化產物,A項正確;根據KMnO4受熱分解的化學方程式可知KMnO4中Mn元素化合價降低,O元素化合價升高,故KMnO4既是氧化劑又是還原劑,B項正確;Mn元素至少參加了KMnO4分解,K2MnO4、MnO2分別與濃鹽酸反應,即3個氧化還原反應,C項正確;0.1 mol KMnO4與HCl完全反應生成0.25 mol Cl2,由于有O2產生,所以Cl2和O2的物質的量之和小于0.25 mol,D項錯誤。
9.A　Br2與NaOH溶液反應可生成NaBr,如果吸收液直接返回還原工序,Na+在后續工序無法除去,會導致LiBr純度降低,A不正確;濾渣中含有S和BaSO4,S溶于煤油,BaSO4不溶于煤油,B正確;“還原”“除雜”“中和”依次發生反應:Br2+BaS BaBr2+S↓、BaBr2+H2SO4 BaSO4↓+2HBr、2HBr+Li2CO3 2LiBr+H2O+CO2↑,C、D正確。
10.D　因相同溫度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,會有NaHCO3析出,離子方程式為2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓,A正確;高壓鈉燈發出的黃光射程遠、透霧能力強,所以高壓鈉燈可用于道路照明,B正確;Na2O在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成Na2O2,C正確;室溫下,鈉與空氣中的氧氣反應生成Na2O,D錯誤。
11.答案　(1)a-e-f-b-c-g-h　將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔
(2)增大反應物的接觸面積,提高吸收效率
(3)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(4)①0.84
②冷卻結晶　過濾
(5)A
解析　(1)A中制得的CO2中混有HCl,經D中飽和碳酸氫鈉溶液凈化后通入B中,剩余CO2用NaOH溶液吸收,故順序為a-e-f-b-c-g-h。
(2)霧化可使反應物接觸面積更大,反應更充分,吸收效率更高。
(3)根據實驗原理,可寫出生成NaHCO3的化學方程式:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。
(4)①根據題意知,使Na2O2增重的是CO2,
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　　Δm
　　　　2×44 g　　　　56 g
　　　　m(CO2)　　　　0.14 g
,m(CO2)=0.22 g。
根據NaHCO3分解的化學方程式可知:
2NaHCO3　~　CO2
　　　　2×84 g　　　　44 g
　　　　m(NaHCO3)　　　　0.22 g
,m(NaHCO3)=0.84 g。
②根據溶解度曲線,NH4Cl的溶解度隨溫度變化較大,溫度越低,溶解度越小,因此應采用冷卻結晶、過濾方法,分離出NH4Cl。
(5)當無水Na2CO3吸收一定水分時,稱量的一定質量Na2CO3固體中,實際的Na2CO3質量偏小,消耗鹽酸體積偏小,根據c(HCl)=可知,結果偏高,故選A。
12.B　Al3+和NH3·H2O反應生成Al(OH)3沉淀,A項錯誤;H+與ClO-反應生成弱酸HClO,B項正確;H2O2在Fe3+催化作用下會分解,C項錯誤;酸性溶液中Mn能氧化Cl-,D項錯誤。
13.A　B項,Si在酸性溶液中生成H2SiO3沉淀,錯誤;C項,I-具有還原性,KMnO4具有氧化性,二者會發生氧化還原反應,錯誤;D項,Cl-與Ag+,S與Ag+分別生成AgCl、Ag2SO4沉淀,錯誤。
14.A　在NaOH溶液中,Na+、K+、C、S相互之間不發生化學反應,可以大量共存,A項正確;Fe2+具有還原性,Mn具有氧化性,兩者之間可發生氧化還原反應,B項錯誤;C和Ba2+可以結合成BaCO3沉淀,C項錯誤;在酸性條件下,N可將HS氧化,D項錯誤。
15.A　醋酸為弱酸,化學式不能拆開,正確的離子方程式為I+5I-+6CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO-,B錯誤;Na與H2O反應的離子方程式為2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,C錯誤;少量的Ba(OH)2能完全反應,正確的離子方程式為2HC+Ba2++2OH- BaCO3↓+C+2H2O,D錯誤。
16.D　向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳,堿可以轉化成酸式鹽,離子方程式為CO2+OH- HC,故A錯誤;氯氣通入熱的NaOH溶液中可以生成氯化鈉、氯酸鈉和水,其離子方程式為3Cl2+6OH- 5Cl-+Cl+3H2O,故B錯誤;鈉的過氧化物為Na2O2,可以和水反應生成氫氧化鈉和O2,但在離子方程式中Na2O2不能拆成離子形式,故C錯誤;硫酸鈉與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,故D正確。
17.D　A項,Cl2通入氫氧化鈉溶液中發生歧化反應:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,離子方程式為Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,正確;B項,Al2O3可溶于氫氧化鈉溶液生成NaAlO2:Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O,離子方程式為Al2O3+2OH- 2Al+H2O,正確;C項,因相同溫度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,會有NaHCO3析出,離子方程式為2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓,正確;D項,CaSO3溶于鹽酸,H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液無CaSO3沉淀生成,錯誤。
18.A　除S時加入過量BaCl2,要在BaCl2后加過量Na2CO3,以除去Ca2+和Ba2+;除Mg2+應加入過量NaOH;多余的C和OH-用H+除去,為了不引入新雜質應用鹽酸。故選A。
19.D　工業制備無水MgCl2時,常加入生石灰,生石灰與水反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀,A項正確;工業上電解熔融的MgCl2制備金屬鎂,B項正確;根據題給流程圖,箭頭指入的為反應物,箭頭指出的為生成物,則“氯化”過程中發生的反應為MgO+C+Cl2 MgCl2+CO,C項正確;直接加熱蒸發MgCl2溶液無法得到無水MgCl2,應在HCl氣流中加熱,D項錯誤。
高考模擬練
1.B　鈉與氧化銀均反應完全,且恢復到原來的溫度,a、b兩側液面相平,則表明反應前后裝置內空氣的成分保持不變,A正確;該密閉容器中發生的反應有2Na+O2Na2O2,2Ag2O4Ag+O2↑,由上述分析知反應前后裝置內空氣成分沒有變化,則反應前裝置內Na與Ag2O個數之比為2∶2=1∶1,B錯誤;在加熱過程中發生反應:2Na+O2Na2O2,2Ag2O 4Ag+O2↑,則熱穩定性:Na2O2強于Ag2O,C正確;反應生成了Na2O2,所以有淡黃色固體生成,D正確。
2.D　火焰呈黃色,表明溶液中含有鈉元素,但不一定是鈉的鹽溶液,A不正確;鈉與冷水反應,所得溶液呈堿性,使紫色石蕊試液變藍,B不正確;有色鮮花中含有水分,氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性,而氯氣本身沒有漂白性,C不正確;鈉在熱坩堝中先熔成小球,然后劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成淡黃色固體Na2O2,D正確。
素養解讀　本題通過對鈉及氯的單質、化合物的性質實驗的考查,培養科學探究與創新意識的化學學科核心素養。
3.B　海水中鎂離子濃度較低,母液中鎂離子濃度較高,A正確;應該選擇石灰乳作為沉鎂試劑,石灰乳可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得,成本低,氫氧化鈉成本高,B錯誤;步驟①和②涉及復分解反應,步驟③和④涉及分解反應,C正確;1 L該海水中Mg的質量為1.2 g,Mg2+的物質的量為0.05 mol,因此理論上可制得MgCl2的質量為0.05 mol×95 g·mol-1=4.75 g,D正確。
4.A　過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,溶液中鈉離子數目增多,反應生成的OH-與溶液中的HC反應生成C和H2O,溶液中HC數目減少,C數目增多,溶液中N數目基本不變。
5.B　Na2O2與水反應產生的氣體為O2,A項正確;Na2O2與水反應不需要催化劑,B項錯誤;實驗③作為對照實驗,能證明使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色的不是氧氣,C項正確;根據向反應后的溶液中加入MnO2后迅速產生大量氣體,該氣體能夠使帶火星的木條復燃,可判斷Na2O2與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2,D項正確。
6.C　反應①中的氧化產物可能為FeCl3和Br2,與Cl2的量有關,A錯誤;由題表可知,氧氣的氧化性比KMnO4弱,O2不能將MnSO4氧化成KMnO4,B錯誤;由③可知氧化性KMnO4>Cl2,由①可知氧化性Cl2>Fe3+,C正確;由③可知還原性Cl->Mn2+,D錯誤。
7.B　根據制備原理和除雜的原理,裝置Ⅰ生成的Cl2經過裝置Ⅲ除去Cl2中混有的HCl,并與空氣混合均勻,然后通入裝置Ⅱ中,與含水8%的Na2CO3反應生成Cl2O,最后將Cl2O通入裝置Ⅳ中,與水反應生成HClO,則裝置合理的連接順序應為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ,A、C正確;裝置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是增大反應物間的接觸面積,加快反應速率,使反應更加充分,不是防止倒吸,B錯誤;HClO不穩定,見光易分解,制得的HClO溶液應保存在棕色試劑瓶中,D正確。
8.答案　(1)蒸發濃縮　冷卻結晶
(2)分層,上層無色,下層呈紫紅色
(3)
解析　(1)由KIO3溶液得到KIO3晶體,采取的操作應為蒸發濃縮、冷卻結晶。
(2)由于碘單質易溶于CCl4,且CCl4的密度比水大,故混合液分層,上層液體無色,下層液體呈紫紅色。
(3)設碘酸鉀的物質的量為x,根據反應KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S22I-+S4可得關系式:KIO3~3I2~6S2。則:
KIO3~3I2~6S2
　　　　1　　　　　6
　　　　x　　　　　2.0×10-3 mol/L×0.010 0 L
x=×10-5 mol,根據碘原子守恒知,碘元素的質量=×10-5 mol×127 g/mol=×10-5 g,所以碘元素的含量為 mg/kg。
素養解讀　本題通過對工業生產碘酸鉀的流程的考查、加碘食鹽樣品中的碘元素含量的計算,培養證據推理與模型認知、科學探究與創新意識的化學學科核心素養。
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