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專題強化練2　離子推斷及離子檢驗
1.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,則溶液的毒性明顯減弱。乙廢液中可能含有的離子是(　　)
A.Cu2+和Cl-　　　B.Cu2+和S
C.K+和S　　　D.Ag+和N
2.某白色粉末中可能含Ba(NO3)2、MgCl2、Na2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現進行如下三組實驗以確定粉末組成:
實驗Ⅰ:取部分粉末加入足量水溶解,振蕩,有白色沉淀生成。
實驗Ⅱ:取實驗Ⅰ中的沉淀,加入過量稀鹽酸,白色沉淀部分溶解,且有氣泡生成。
實驗Ⅲ:取少量實驗Ⅱ所得的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象,不能確定白色粉末中是否含有的是(　　)
A.Na2CO3　　　B.Ba(NO3)2
C.K2SO4　　　D.MgCl2
3.某無色強堿性溶液中僅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、C、S中的若干種,為了確定該溶液的組成,某同學進行如下實驗:
①取少量溶液,加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀產生;
②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;
③將②所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
分析上述實驗,下列說法正確的是(　　)
A.一定含有Cl-、OH-、S
B.無法確定是否含有Na+
C.可能含有Mg2+
D.一定含有Na+、OH-、C、S
4.某溶液X中可能含有Cl-、S、C、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干種。為了確定該溶液的組成,取一定體積的上述溶液,進行了如下實驗,下列說法正確的是(　　)
A.白色沉淀1是硫酸鋇
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,說明溶液X中含有Cl-
C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+
D.溶液X中一定存在Na+、S、C
5.X、Y、Z三種可溶性鹽,其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、S、N中的某一種?，F進行以下實驗:
①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中,只有X溶液呈藍色。
②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸,發現Y溶液中產生白色沉淀,Z溶液無明顯現象。
回答下列問題:
(1)根據上述事實,推斷這三種鹽的化學式:X　　　　,Y　　　　,Z　　　　。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
X與氫氧化鋇溶液反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Y與鹽酸反應:　　　　　　　　　　　。
答案與分層梯度式解析
專題強化練2　離子推斷及離子檢驗
1.B　甲廢液中有OH-,Cu2+屬于重金屬離子,Cu2+可與OH-形成Cu(OH)2沉淀,但Cl-與Ba2+不反應,溶液的毒性不會明顯減弱,A錯誤;Cu2+與OH-形成Cu(OH)2沉淀,S可與Ba2+反應生成BaSO4沉淀,溶液的毒性會明顯減弱,B正確;K+不屬于重金屬離子,無毒,與題給信息不符,C錯誤;Ag+與OH-形成AgOH沉淀,AgOH不穩定轉化生成Ag2O,但N不能與Ba2+反應,溶液毒性不會明顯減弱,D錯誤。
2.D　實驗Ⅰ:取部分粉末加入足量水溶解,振蕩,有白色沉淀生成,該白色沉淀可能為BaCO3、BaSO4、MgCO3;實驗Ⅱ:取實驗Ⅰ中的沉淀,加入過量稀鹽酸,白色沉淀部分溶解,且有氣泡生成,白色沉淀中一定含有BaSO4,原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4;實驗Ⅲ:取少量實驗Ⅱ所得的溶液,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀為AgCl,但實驗Ⅱ中加入鹽酸時引入了Cl-,則不能確定原混合物中是否含有MgCl2。原混合物中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4,可能含有MgCl2,故選D。
3.D?、偃∩倭咳芤?加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀產生,則可能含有C、S;②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成,則該沉淀為BaCO3和BaSO4,原溶液中必定含有C、S;③將②所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,因為前面已經引入了Cl-,故不能確定原溶液中是否含有Cl-。該溶液為無色強堿性溶液,必定含大量OH-,故一定不含Mg2+,溶液呈電中性,一定含Na+。綜上可知溶液中必含Na+、OH-、C、S,不含Mg2+,不能確定是否含有Cl-,選D。
4.D　由實驗流程可知,X與Ba(OH)2反應生成白色沉淀,則一定不含Cu2+,且白色沉淀1與足量鹽酸反應得到白色沉淀2與氣體A,則白色沉淀2一定為BaSO4,氣體A為CO2,溶液中一定含S、C,則不含Mg2+,溶液呈電中性,則一定含Na+,不能確定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸鋇、硫酸鋇的混合物,A錯誤;因加入鹽酸,引入了Cl-,不能確定溶液X中是否含有Cl-,B錯誤;由分析可知,溶液中一定含S、C、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含Cl-,C錯誤、D正確。
5.答案　(1)CuSO4　AgNO3　BaCl2
(2)C BaSO4↓+Cu(OH)2↓
Ag++Cl- AgCl↓
解析　X溶液呈藍色,X中陽離子為Cu2+,三支試管中分別加入2 mL稀鹽酸,Y溶液中產生白色沉淀,Y中陽離子為Ag+,則陰離子只能為硝酸根離子,Y為AgNO3,Z溶液無明顯現象,Z中陽離子為鋇離子,則Z只能為氯化鋇,X為硫酸銅。
(1)根據以上分析知X是CuSO4,Y是AgNO3,Z是BaCl2。
(2)硫酸銅與氫氧化鋇反應的離子方程式為C BaSO4↓+Cu(OH)2↓。硝酸銀與鹽酸反應的離子方程式為Ag++Cl- AgCl↓。
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