資源簡(jiǎn)介

第2課時(shí)　硫酸的制備與性質(zhì)
基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
題組一　　硫酸的工業(yè)制備
1.在硫酸工業(yè)的主要設(shè)備中(如圖),硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化的是(　　)
A.沸騰爐　　　　B.接觸室
C.吸收塔　　　　D.三個(gè)設(shè)備中都有變化
2.模擬工業(yè)上由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8 ℃,沸點(diǎn)為44.8 ℃)的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2
C.裝置③中的鉑石棉作反應(yīng)的催化劑
D.從裝置⑤排出的氣體有過(guò)量的SO2和O2
3.下列關(guān)于硫酸的工業(yè)制備與保存的說(shuō)法,正確的是(　　)
A.粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中燃燒生成SO3
B.在吸收塔中,用98.3%的濃硫酸吸收SO3
C.硫黃制酸法會(huì)產(chǎn)生較多的礦渣
D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能保存在鋁制容器中
題組二　　濃硫酸的性質(zhì)
4.下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是(　　)
A.木炭與濃硫酸共熱
B.濃硫酸與NaCl固體共熱
C.銅與濃硫酸共熱
D.蔗糖遇濃硫酸炭化發(fā)黑
5.下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　)
A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象(脫水性)
B.空氣中敞口放置的濃硫酸質(zhì)量變小(揮發(fā)性)
C.濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)(氧化性)
D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)
6.下列對(duì)濃硫酸的敘述中,正確的是(　　)
A.常溫下不能用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸,因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬
B.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脫水炭化
C.滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?屬于物理變化
D.濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
7.將過(guò)量的金屬鋅投入濃硫酸中,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.金屬鋅表面因生成致密的氧化膜而不反應(yīng)
B.會(huì)立即生成H2
C.會(huì)立即生成SO2,且生成的氣體只有SO2
D.生成的氣體除了SO2,還有H2
8.現(xiàn)有兩瓶無(wú)色溶液,分別是稀硫酸和濃硫酸。下列方法不能將它們鑒別出來(lái)的是(　　)
A.分別取少量?jī)煞N溶液加水稀釋,比較稀釋后的溫度
B.分別取少量?jī)煞N溶液滴加到紙張上,觀察紙張是否變黑
C.將兩種溶液分別滴加到BaCl2溶液中,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
D.分別取足量?jī)煞N溶液,向其中各加入一片鐵片,一段時(shí)間后觀察鐵片是否溶解
9.向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí),會(huì)產(chǎn)生白霧。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是(　　)
A.濃硫酸具有吸水性
B.濃鹽酸具有揮發(fā)性
C.HCl的溶解度隨溫度的升高而降低
D.濃硫酸具有脫水性
10.(易錯(cuò)題)利用實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1:取2 g蔗糖放入大試管中,加2~3滴水,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積迅速膨脹。將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水中,觀察到品紅溶液褪色、石灰水變渾濁。
實(shí)驗(yàn)2:將一小片銅放入試管中加入2 mL濃硫酸,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,觀察到溶液顏色褪去,將銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻后溶于水,得到藍(lán)色溶液。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.實(shí)驗(yàn)1中“蔗糖變黑”說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
B.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體含有SO2和CO2
C.實(shí)驗(yàn)2所得藍(lán)色溶液中大量存在:Cu2+、H+、S
D.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的褪色現(xiàn)象都說(shuō)明SO2具有漂白性
11.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列分析正確的是(　　)
A.對(duì)比①和②,可以說(shuō)明還原性Br->Cl-
B.對(duì)比①和③,可以說(shuō)明氧化性Br2>SO2
C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性H2SO4>HCl
D.③中濃H2SO4被還原成SO2
12.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。
(1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)中若有3.2 g Cu參加反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　mol。
(2)在乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)欲證明生成了CuSO4,應(yīng)采取的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若銅片還有剩余,則硫酸　　　　(填“有”或“沒(méi)有”)剩余。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力提升練
題組一　　濃硫酸的性質(zhì)
1.下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn) Ⅰ Ⅱ Ⅲ
裝置
現(xiàn)象 產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 鐵片表面迅速變暗,之后無(wú)明顯變化 加熱后產(chǎn)生大量無(wú)色有刺激性氣味的氣體
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是H2
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的氣體是SO2
D.濃度、溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置驗(yàn)證濃硫酸與二氧化硫的有關(guān)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.品紅溶液褪色,微熱后恢復(fù)紅色,說(shuō)明濃硫酸有氧化性
B.新制氯水褪色,說(shuō)明二氧化硫有漂白性
C.H2S溶液中生成黃色沉淀,說(shuō)明二氧化硫有還原性
D.實(shí)驗(yàn)后將E中溶液直接在空氣中蒸發(fā)結(jié)晶,可得到亞硫酸鈉固體
3.常溫下,將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
題組二　　關(guān)于濃硫酸的實(shí)驗(yàn)綜合題
4.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是(　　)
選項(xiàng) 現(xiàn)象 結(jié)論
A Ⅰ中注入98%濃硫酸后,可觀察到試管中蔗糖固體變?yōu)楹谏?體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
B Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色 均體現(xiàn)了SO2的漂白性
C Ⅱ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O
D Ⅲ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁 說(shuō)明有CO2產(chǎn)生
5.為驗(yàn)證濃硫酸與除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)共熱產(chǎn)生氣體的成分(可能含CO2、SO2、H2),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.D裝置中的試劑可以是Ba(OH)2溶液
B.若將B、D裝置位置調(diào)換,檢驗(yàn)得到的結(jié)果一樣
C.E裝置中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣
D.F裝置中黑色固體變紅色,G裝置中白色固體變藍(lán)色,說(shuō)明有H2產(chǎn)生
6.如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)加熱一段時(shí)間后,試管B中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有　　　　性。若要立即終止銅與濃硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ恰　　　　?
A.撤去酒精燈
B.上移銅絲,使其脫離濃硫酸
C.拔掉橡膠塞,倒出濃硫酸
(3)試管C可以探究SO2與品紅作用的“可逆性”,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)反應(yīng)停止后,試管D中溶液依然澄清,待裝置冷卻,把D取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn):
加入試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
第一份溶液 加入NaOH溶液(過(guò)量) 有白色沉淀生成 沉淀為　　　(寫(xiě)化學(xué)式)
第二份溶液 加入H2O2溶液 有白色沉淀生成 沉淀為　　　(寫(xiě)化學(xué)式)
7.某學(xué)習(xí)小組欲探究鐵釘(含碳)與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。他們猜想氣體產(chǎn)物主要含有SO2、CO2,設(shè)計(jì)如圖所示裝置驗(yàn)證猜想(加熱、夾持裝置省略):
實(shí)驗(yàn)步驟:連接好儀器,檢查裝置氣密性。在硬質(zhì)玻璃管中放置①浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙,②浸有品紅溶液的濾紙,③④均為浸有溴水的濾紙。往三頸燒瓶中加入濃硫酸并加熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,觀察到①②③濾紙褪色,而④濾紙沒(méi)有褪色,澄清石灰水變渾濁。
(1)該組同學(xué)猜想氣體中含有CO2的理由是　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。
(2)盛放濃硫酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)為　　　　,用該儀器往三頸燒瓶滴加濃硫酸之前需進(jìn)行的操作為　　　　　　　　　　　　,證明氣體產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)已褪色的②濾紙部位進(jìn)行加熱,觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　,證明氣體產(chǎn)物中含有SO2。
(3)該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了“微型實(shí)驗(yàn)”綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn),有同學(xué)建議將裝置B改為浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的硬質(zhì)玻璃管中,你對(duì)該改進(jìn)建議的評(píng)價(jià)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)收集鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成的混合氣體336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為　　　　(保留3位有效數(shù)字)。
答案與分層梯度式解析
第2課時(shí)　硫酸的制備與性質(zhì)
基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
1.C　沸騰爐中發(fā)生硫鐵礦(FeS2)與O2的反應(yīng);接觸室中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng);吸收塔中是用98.3%的濃H2SO4吸收SO3,沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,C符合題意。
2.C　進(jìn)入裝置③的氣體必須干燥,①中的試劑應(yīng)是濃硫酸,A錯(cuò)誤;銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,B錯(cuò)誤;裝置③中的鉑石棉為SO2和O2反應(yīng)的催化劑,C正確;SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),④中逸出的氣體是SO2、O2及少量的SO3,⑤中堿石灰可吸收SO2、SO3,從裝置⑤排出的氣體中沒(méi)有SO2,D錯(cuò)誤。
3.B　粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在吸收塔中,為防止形成酸霧,不能用水作吸收劑,而是用98.3%的濃硫酸作吸收劑吸收SO3,B項(xiàng)正確;以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生較多礦渣,而硫黃制酸法不產(chǎn)生礦渣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在常溫下能使鋁鈍化,因此濃硫酸能保存在鋁制容器中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.C　木炭與濃硫酸共熱,反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O,在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤;濃硫酸與NaCl固體共熱,反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、HCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,B錯(cuò)誤;銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O,在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性,C正確;蔗糖遇濃硫酸炭化發(fā)黑,濃硫酸表現(xiàn)脫水性,D錯(cuò)誤。
5.B　濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,A正確;濃硫酸有吸水性,敞口放置于空氣中,吸收空氣中的水蒸氣,溶液質(zhì)量變大,B錯(cuò)誤;濃硫酸能和木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,C正確;濃硫酸有吸水性,可用來(lái)干燥某些氣體,D正確。
6.D　常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化,可以用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸使蔗糖脫水炭化,體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體(CuSO4·5H2O)變?yōu)榘咨勰?CuSO4),屬于化學(xué)變化(易錯(cuò)點(diǎn))C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)正確。
7.D　常溫下鋅遇濃硫酸不發(fā)生鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的氣體為SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。
歸納總結(jié)　在常溫下,濃硫酸和足量Zn發(fā)生反應(yīng)時(shí),分為兩個(gè)階段:(1)開(kāi)始階段體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性,生成SO2氣體、硫酸鋅和水,化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
8.C　濃硫酸稀釋過(guò)程中會(huì)放出大量的熱使溶液溫度升高,而稀釋稀硫酸不會(huì)有明顯的熱量變化,因此可以通過(guò)分別取少量?jī)煞N溶液加水稀釋,比較稀釋后的溫度進(jìn)行鑒別,A可以鑒別;濃硫酸具有脫水性,而稀硫酸不具有脫水性,因此分別取少量?jī)煞N溶液滴加到紙張上,觀察紙張,能夠使紙張變黑的是濃硫酸,不能使紙張變黑的是稀硫酸,B可以鑒別;將二者分別滴入BaCl2溶液中都能形成BaSO4白色沉淀,因此不能用BaCl2溶液進(jìn)行鑒別,C不能鑒別;室溫下,鐵遇濃硫酸鈍化,而鐵片加入稀硫酸中,會(huì)發(fā)生反應(yīng)使鐵片溶解,溶液變?yōu)闇\綠色,同時(shí)產(chǎn)生氣泡,可以進(jìn)行鑒別,D可以鑒別。
9.D　濃硫酸加入濃鹽酸中,濃硫酸吸收水分并放出大量的熱,使溶液的溫度升高,揮發(fā)出HCl的速度加快,HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧,故選D。
10.C　實(shí)驗(yàn)1中“蔗糖變黑”說(shuō)明濃硫酸具有脫水性,A錯(cuò)誤;SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁(易錯(cuò)點(diǎn))B錯(cuò)誤;銅和濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸變稀,反應(yīng)不再進(jìn)行,故所得藍(lán)色溶液中大量存在:Cu2+、H+、S,C正確;實(shí)驗(yàn)2中酸性KMnO4溶液顏色褪去,說(shuō)明SO2具有還原性,D錯(cuò)誤。
11.A　①試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明產(chǎn)生了Br2(g),Br-被氧化,②試管口出現(xiàn)白霧,白霧是鹽酸小液滴,Cl-沒(méi)有被氧化,說(shuō)明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-,A項(xiàng)正確;③產(chǎn)生的氣體為SO2,反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O,不屬于氧化還原反應(yīng),對(duì)比①③,不能說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)錯(cuò)誤;②中反應(yīng)是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.答案　(1)乙中品紅溶液褪色　Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O　0.05
(2)防止產(chǎn)生的SO2氣體逸出,污染環(huán)境
(3)將甲中反應(yīng)后的液體慢慢注入水中,邊加邊攪拌,觀察溶液的顏色
(4)有　隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,而稀硫酸不與Cu反應(yīng),故H2SO4有剩余
解析　(1)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,生成的SO2能使乙中品紅溶液褪色;3.2 g Cu的物質(zhì)的量為=0.05 mol,則該反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量也為0.05 mol。
(2)SO2可與堿反應(yīng),用浸有堿液的棉花可吸收剩余的SO2,防止污染環(huán)境。
(3)反應(yīng)后甲中可能含有剩余的濃硫酸,不可直接將水加入試管中,應(yīng)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中,邊加邊攪拌,觀察溶液的顏色。
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度減小,Cu與稀硫酸不反應(yīng),故硫酸有剩余。
能力提升練
1.B　稀硫酸和鐵片反應(yīng)生成H2,故A正確;常溫下,鐵片遇濃硫酸鈍化,濃硫酸將鐵片表面氧化,生成一層致密的氧化物薄膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng),該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化,故B不正確;加熱條件下,鐵片可以與濃硫酸反應(yīng),生成無(wú)色且有刺激性氣味的SO2氣體,故C正確;實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說(shuō)明濃度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故D正確。
2.A　品紅溶液褪色,微熱后又恢復(fù)紅色,說(shuō)明銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了SO2,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,A正確;新制氯水具有強(qiáng)氧化性,與SO2發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,新制氯水褪色說(shuō)明SO2有還原性,B錯(cuò)誤;H2S溶液中生成黃色沉淀,SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)生成S,說(shuō)明SO2有氧化性,C錯(cuò)誤;E裝置為尾氣處理裝置,可吸收多余的SO2,SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,實(shí)驗(yàn)后將E中溶液直接在空氣中蒸發(fā)結(jié)晶,亞硫酸鈉易被氧氣氧化,得不到亞硫酸鈉固體,D錯(cuò)誤。
3.C　常溫下,濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2,33.6 L氣體A為SO2和H2的混合物(破題關(guān)鍵)生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5 mol;溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,所以溶液中剩余H2SO4的物質(zhì)的量為0.05 mol,參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1 L×18.5 mol·L-1-0.05 mol=1.8 mol;設(shè)反應(yīng)生成x mol SO2、y mol H2,則有:
Zn　+　2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O
　　2x mol　　　　　　　　　　　x mol
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
y mol　　　　　　　　　　　　y mol
x+y=1.5,2x+y=1.8,解得x=0.3,y=1.2,所以反應(yīng)生成0.3 mol SO2和1.2 mol H2。氣體A為SO2和H2的混合物,A正確;反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量為(0.3 mol+1.2 mol)×65 g·mol-1=97.5 g,B正確;同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,即V(SO2)∶V(H2)=1∶4,C錯(cuò)誤;在反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O中,生成0.3 mol SO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,反應(yīng)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑中,生成1.2 mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移2.4 mol電子,所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子,D正確。
4.D　向用少量水潤(rùn)濕的蔗糖中加入98%濃硫酸,觀察到試管中蔗糖變?yōu)楹谏?體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故A錯(cuò)誤;棉球a褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,棉球b褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,故B錯(cuò)誤;無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明氣體中含有水,由于品紅溶液和溴水中都有水,所以不能確定使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的水的來(lái)源,故C錯(cuò)誤;Ⅲ中溶液顏色變淺,沒(méi)有褪色,說(shuō)明SO2反應(yīng)完全,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有CO2生成,故D正確。
5.B　結(jié)合本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?對(duì)各實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下分析:
A中發(fā)生濃硫酸和鐵釘?shù)姆磻?yīng) B中酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)并吸收SO2 C裝置檢驗(yàn)SO2是否吸收完全 D中可用Ba(OH)2溶液等檢驗(yàn)CO2
E為干燥裝置 F中H2還原CuO G中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),即氣體中含H2 H可防止空氣中水蒸氣進(jìn)入G中干擾實(shí)驗(yàn)
結(jié)合上述分析,A、C項(xiàng)正確;SO2、CO2同時(shí)存在時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)SO2,B、D裝置位置不能調(diào)換,B項(xiàng)錯(cuò)誤;F中H2還原CuO生成Cu,現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色,G中白色固體變藍(lán)色,證明F中的反應(yīng)中有水生成,說(shuō)明混合氣體中有H2,D項(xiàng)正確。
思維升華　要利用題中裝置同時(shí)檢驗(yàn)3種氣體產(chǎn)物,需注意檢驗(yàn)的先后順序,應(yīng)依次為SO2、CO2和H2。利用G中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)F中有水蒸氣生成,需注意右側(cè)空氣中水蒸氣產(chǎn)生的干擾,需在G后連接裝有堿石灰的干燥裝置。
6.答案　(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)還原　B
(3)試管C中溶液褪色后,取下試管C,在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色
(4)BaSO3　BaSO4
解析　由實(shí)驗(yàn)裝置可知,試管A中銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,B中酸性高錳酸鉀溶液褪色,驗(yàn)證SO2的還原性,C中品紅溶液褪色,驗(yàn)證SO2的漂白性,D中SO2與BaCl2不反應(yīng),浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)用于吸收尾氣。
(1)試管A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)加熱一段時(shí)間后,試管B中溶液褪色,二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),說(shuō)明SO2具有還原性。撤去酒精燈,溫度不會(huì)立即降低,反應(yīng)不能立即停止,A不符合題意;上移銅絲,使其脫離濃硫酸,反應(yīng)會(huì)立即停止,B符合題意;拔掉橡膠塞,倒出濃硫酸,操作復(fù)雜,且會(huì)造成空氣污染,C不符合題意。
(4)SO2為酸性氧化物,與NaOH(過(guò)量)反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀和NaCl;+4價(jià)的S具有還原性,能夠被H2O2氧化生成S與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀。
7.答案　(1)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)分液漏斗　打開(kāi)分液漏斗上方的玻璃塞(合理即可)　④濾紙不褪色,澄清石灰水變渾濁　恢復(fù)紅色
(3)不合理,若用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙,酸性高錳酸鉀的量太少,不能完全吸收SO2,會(huì)影響對(duì)CO2的檢驗(yàn)
(4)66.7%
解析　(2)由題圖可知盛放濃硫酸的實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗;為了保證濃硫酸可以順利地滴下,滴加濃硫酸之前可打開(kāi)分液漏斗上方的玻璃塞;SO2、CO2均可以使澄清石灰水變渾濁,故檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2,④濾紙不褪色,說(shuō)明SO2已被除盡,澄清石灰水變渾濁,證明氣體產(chǎn)物中含有CO2。
(3)裝置B的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2,需要完全除去SO2,所用酸性KMnO4溶液的量比較多,則該同學(xué)建議不合理。
(4)根據(jù)題意可知,2.33 g干燥固體是BaSO4,其物質(zhì)的量為0.01 mol,則混合氣體中含有的SO2的物質(zhì)的量為0.01 mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL,體積分?jǐn)?shù)為×100%≈66.7%。
16(共32張PPT)
第一單元　含硫化合物的性質(zhì)
　二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大,易溶于水。
知識(shí)點(diǎn) 1 SO2的物理性質(zhì)
必備知識(shí) 清單破
1.SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)
(1)與H2O反應(yīng)生成酸:SO2+H2O H2SO3。
(2)與堿(如NaOH)反應(yīng)生成鹽和水:SO2+2NaOH(過(guò)量) Na2SO3+H2O。
(3)與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)生成鹽:CaO+SO2 CaSO3。
2.SO2具有較強(qiáng)的還原性
　　SO2可被多種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。
(1)SO2與O2反應(yīng):2SO2+O2 2SO3。
(2)SO2與H2O2反應(yīng):將SO2通入BaCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加少量H2O2溶液,產(chǎn)生白色沉
淀。相應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2 2H++S ,S +Ba2+ BaSO4↓。
(3)SO2可使新制氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。
知識(shí)點(diǎn) 2 SO2的化學(xué)性質(zhì)
3.漂白性
　　將SO2氣體通入品紅溶液中,溶液褪色,加熱,溶液恢復(fù)紅色。
　　SO2能漂白某些有色物質(zhì),這是由于它能與某些有色物質(zhì)反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。
加熱時(shí),這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解,恢復(fù)原來(lái)的顏色。
知識(shí)點(diǎn) 3 硫酸的制備(以硫鐵礦為原料)
步驟 設(shè)備 反應(yīng)原理
造氣 沸騰爐 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3
接觸 氧化 接觸室 2SO2+O2 2SO3
吸收SO3 吸收塔 SO3+H2O H2SO4
特別提醒 在吸收塔中,用98.3%的濃硫酸吸收SO3。不用水吸收SO3,是為了防止SO3溶于水
時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧,降低吸收效率。
1.物理性質(zhì)
　　純硫酸是無(wú)色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體,溶于水時(shí)放出大量熱。
2.稀H2SO4具有酸的通性
(1)使紫色石蕊試液變紅。
(2)與活潑金屬反應(yīng),如Zn:Zn+2H+ Zn2++H2↑。
(3)與堿性氧化物反應(yīng),如CuO:CuO+2H+ Cu2++H2O。
(4)與堿反應(yīng),如NaOH:OH-+H+ H2O。
(5)與某些鹽反應(yīng),如BaCl2:Ba2++S BaSO4↓。
知識(shí)點(diǎn) 4 硫酸的性質(zhì)和用途
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性:濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性,可用作干燥劑。
(2)脫水性:濃硫酸按照水的組成比,奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子。
(3)強(qiáng)氧化性(詳見(jiàn)定點(diǎn)2)
4.硫酸的用途
(1)制化肥,可用于除銹,還可制實(shí)驗(yàn)價(jià)值較高的硫酸鹽等。
(2)在實(shí)驗(yàn)室常將濃硫酸用作干燥劑。
(3)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性,常將其用于制取各種揮發(fā)性酸。
(4)利用濃H2SO4的脫水性,常將其用作脫水劑。
知識(shí)辨析
1.某氣體能使澄清石灰水變渾濁,該氣體一定是CO2。這種說(shuō)法對(duì)嗎
2.SO2能使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,這兩種溶液褪色的原理相同。這種說(shuō)法對(duì)嗎
3.SO2能使紫色石蕊試液褪色。這種說(shuō)法對(duì)嗎
4.濃H2SO4可脫去CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水,體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。這種說(shuō)法對(duì)嗎
5.常溫下,濃H2SO4能使鋁、鐵鈍化,說(shuō)明濃H2SO4與鋁、鐵不反應(yīng)。這種說(shuō)法對(duì)嗎
一語(yǔ)破的
1.不對(duì)。SO2也能使澄清石灰水變渾濁。
2.不對(duì)。SO2使品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性,SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還
原性。
3.不對(duì)。SO2不能漂白紫色石蕊試液,SO2能使紫色石蕊試液變紅。
4.不對(duì)。體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。
5.不對(duì)。常溫下,鋁、鐵遇濃H2SO4發(fā)生鈍化,表面生成一層致密氧化膜,此過(guò)程發(fā)生了氧化還
原反應(yīng)。
關(guān)鍵能力 定點(diǎn)破
定點(diǎn) 1 SO2和CO2的性質(zhì)比較與鑒別
1.SO2與CO2的性質(zhì)比較
SO2 CO2
物理性質(zhì) 氣味 有刺激性氣味 無(wú)味
溶解性 易溶(體積比1∶40) 可溶(體積比1∶1)
化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3
與堿反應(yīng)(如通入澄清石灰水中) Ca(OH)2+SO2(少量) CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2SO2(過(guò)量) Ca(HSO3)2 Ca(OH)2+CO2(少量) CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2CO2(過(guò)量) Ca(HCO3)2
與堿性氧化物反應(yīng)(如CaO) SO2+CaO CaSO3 CO2+CaO CaCO3
氧化性 SO2+2H2S 3S+2H2O CO2+C 2CO
還原性 可被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、O2、溴水等氧化 CO2中的C為最高價(jià)態(tài),無(wú)還原性
漂白性 有 無(wú)
對(duì)環(huán)境的影響 形成酸雨 引起溫室效應(yīng)
2.鑒別SO2和CO2的常用方法
(1)通入品紅溶液中,使品紅溶液褪色的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
(2)通入少量酸性KMnO4溶液或少量新制氯水中,使溶液褪色的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
(3)通入H2S或Na2S溶液中,使溶液中產(chǎn)生黃色沉淀的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
(4)通入Ba(NO3)2溶液中,使溶液中產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
特別提醒 (1)檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程
流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)SO2是否除盡 檢驗(yàn)CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
(2)除去CO2中混有的SO2,常將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。
典例 某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分,將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清
石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1:該氣體為CO2;
猜想2:該氣體為SO2;
猜想3: 。
為了驗(yàn)證猜想,該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入。
該氣體為CO2和SO2的混合氣體

(1)B中應(yīng)該盛裝的試劑是　　 (填編號(hào))。
A.NaCl溶液　　　　B.酸性KMnO4溶液
C.鹽酸　　D.澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
B
檢驗(yàn)氣體中是否含有SO2
(3)D中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn),該化學(xué)興趣小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①A中品紅溶液褪色;
②C中品紅溶液不褪色;
③D中澄清石灰水變渾濁。
【得出結(jié)論】
(4)由上述現(xiàn)象可推測(cè)該氣體為　　　　　　　　　 。
檢驗(yàn)氣體中是否含有CO2
CO2和SO2的混合氣體
思路點(diǎn)撥 當(dāng)CO2、SO2同時(shí)存在時(shí),要先用品紅溶液驗(yàn)證SO2的存在,再用酸性KMnO4溶液除
去SO2,然后用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡,最后將剩余氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變
渾濁,證明存在CO2。
解析 CO2和SO2均可使澄清石灰水先變渾濁,后變澄清,所以提出的猜想是:①該氣體為CO2;
②該氣體為SO2;③該氣體為CO2和SO2的混合氣體。要檢驗(yàn)氣體的成分,必須先檢驗(yàn)SO2是否
存在,若存在先除盡SO2,再檢驗(yàn)CO2是否存在,因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾。

1.濃硫酸可使Fe、Al鈍化
　　常溫下,Fe、Al遇濃硫酸表面會(huì)生成一層致密的氧化膜而“鈍化”。
2.與金屬活動(dòng)性順序中氫之前的某些活潑金屬反應(yīng)
　　如:Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O。
(1)濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性。
(2)隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度減小,Zn與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。
3.與金屬活動(dòng)性順序中氫之后的不活潑金屬(除Au、Pt外)反應(yīng)
　　如:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。
(1)一般,反應(yīng)需加熱才能發(fā)生;
(2)氧化產(chǎn)物是硫酸鹽,金屬顯較高價(jià)態(tài),還原產(chǎn)物為SO2;
定點(diǎn) 2 濃硫酸的強(qiáng)氧化性
(3)濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性;
(4)隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度減小,變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反應(yīng)就會(huì)停止。
4.與某些非金屬反應(yīng)
如:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(1)一般,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生;
(2)氧化產(chǎn)物是含氧酸或非金屬氧化物,還原產(chǎn)物為SO2;
(3)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;
(4)隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度減小,變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反應(yīng)就會(huì)停止。
典例 某同學(xué)想用表中對(duì)應(yīng)裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
(　 )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)裝置
A 吸水性
B 脫水性
C 稀釋放熱
D 強(qiáng)氧化性
D
思路點(diǎn)撥 解答本題的關(guān)鍵是掌握濃硫酸的特性。如:濃硫酸的吸水性和脫水性的差別;濃
硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)等。
解析 能觀察到盛放水的燒杯中液面下降,A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?能觀察到濾紙片變黑,這是因
為在濃硫酸的作用下濾紙片發(fā)生炭化,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?向試管中
的水中滴加濃硫酸,濃硫酸稀釋放熱會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)的空氣膨脹,使U形玻璃管左側(cè)液面低于右
側(cè)液面,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>特別提醒 濃硫酸的吸水性可以表現(xiàn)為物理變化,如干燥氧氣時(shí),除去氧氣中混有的水蒸氣;
也可以表現(xiàn)為化學(xué)變化,如將濃硫酸滴加到CuSO4·5H2O晶體上,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨饬?br/>酸的脫水性表現(xiàn)為化學(xué)變化,如向蔗糖中加入濃硫酸,發(fā)生化學(xué)變化。
　　SO2和Cl2常用于漂白,某同學(xué)將足量的SO2和Cl2分別通入石蕊試液中,發(fā)現(xiàn)通SO2的石蕊
試液只是變紅,而通Cl2的石蕊試液先變紅后褪色。為了探究SO2和Cl2的漂白原理,甲同學(xué)做
了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
　　a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通入盛有干燥的品紅試紙的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)品紅試紙均
不褪色。
　　b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色。
　　c.加熱b中褪色后的溶液,發(fā)現(xiàn)通SO2后褪色的溶液恢復(fù)紅色,并產(chǎn)生刺激性氣味氣體;通
學(xué)科素養(yǎng) 情境破
素養(yǎng) 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)知——新情境下SO2漂白作用的探究與應(yīng)用
情境探究
Cl2后褪色的溶液不恢復(fù)紅色。
　　d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中,發(fā)現(xiàn)前者只變紅,不褪色;后者先變紅,后褪色。
問(wèn)題1 由實(shí)驗(yàn)a可以得到什么結(jié)論
提示 SO2和Cl2本身都沒(méi)有漂白性。
問(wèn)題2 由實(shí)驗(yàn)a、b可以得到什么結(jié)論
提示 起漂白作用的分別是SO2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物H2SO3,Cl2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物HClO。
問(wèn)題3 由實(shí)驗(yàn)c、d可以得到什么結(jié)論
提示 H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),產(chǎn)物受熱分解會(huì)放出SO2;
HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),且產(chǎn)物較穩(wěn)定。
講解分析
1.二氧化硫與新制氯水漂白作用的比較
(1)原理比較
新制氯水 SO2
漂白原理 HClO具有強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
反應(yīng)類(lèi)型 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)
特點(diǎn) 具有不可逆性,加熱或久置不恢復(fù)原色 具有可逆性,加熱或久置能恢復(fù)原色
應(yīng)用范圍 能漂白大多數(shù)有機(jī)色質(zhì) 僅能漂白品紅溶液、紙漿、草編織物等
(2)應(yīng)用舉例


2.常見(jiàn)漂白劑比較
用于漂白的物質(zhì) 漂白原理 變化類(lèi)型 是否可逆 漂白范圍
活性炭 結(jié)構(gòu)疏松多孔,可以吸附有色物質(zhì) 物理變化 活性炭經(jīng)處理后可重復(fù)使用 一般用于溶液漂白
新制氯水、次氯酸鹽、次氯酸 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白 化學(xué)變化 不可逆 可漂白大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)
過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫 強(qiáng)氧化性 化學(xué)變化 不可逆 可漂白大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)
二氧化硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 化學(xué)變化 可逆 可漂白部分物質(zhì),如品紅溶液以及棉、麻等物品
特別提醒 不是所有具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)都具有漂白性,強(qiáng)氧化劑如酸性KMnO4溶液、濃
硫酸等不能用作漂白劑。
例題 二氧化硫具有漂白性,下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是 (　 )
A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,均可使品紅溶液褪色,若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合,通入
品紅溶液中,溶液褪色更快
典例呈現(xiàn)
B
素養(yǎng)解讀 本題考查二氧化硫的漂白性、還原性等知識(shí),提升學(xué)生學(xué)以致用的能力,培養(yǎng)科
學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
信息提取 某物質(zhì)使溶液褪色不一定是由于其具有漂白性,如SO2使溴水褪色是由于SO2具
有還原性。
解題思路 SO2具有漂白性,它能使品紅溶液褪色,SO2具有還原性,能分別和溴水、酸性KM-
nO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色。SO2是酸性氧化物,與H2O反應(yīng)生成的H2SO3能使
石蕊溶液變紅,A項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO等很多強(qiáng)氧化劑具有強(qiáng)氧化性,也能使品紅溶液褪色,則能使
品紅溶液褪色的不一定是SO2,B項(xiàng)正確。SO2能使紅墨水褪色是因?yàn)榉磻?yīng)生成了無(wú)色不穩(wěn)定
的化合物;活性炭因具有吸附性而使紅墨水褪色;Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而使紅墨水褪色,其原
理不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中,會(huì)發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+
2H2 O H2SO4+2HCl,產(chǎn)物沒(méi)有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
思維升華
　　SO2能使多種典型的有色試劑褪色,如KMnO4溶液、溴水、品紅溶液、含有酚酞的
NaOH溶液等,需要明確SO2使相應(yīng)有色溶液褪色時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。SO2使KMnO4溶液、
溴水褪色表現(xiàn)的是還原性,使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性,使含有酚酞的NaOH溶液褪色表
現(xiàn)的是酸性氧化物的通性。專(zhuān)題4　硫與環(huán)境保護(hù)
第一單元　含硫化合物的性質(zhì)
第1課時(shí)　二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
題組一　　二氧化硫的物理性質(zhì)
1.若實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶SO2氣體,則正確的收集方法是(　　)
A.排水集氣法　　　
B.向上排空氣法　　
C.向下排空氣法　　　
D.排飽和食鹽水法
2.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是(　　)
A.SO2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體
B.SO2在空氣中很容易被氧氣氧化
C.可以用排水法收集SO2氣體
D.相同條件下,SO2密度比空氣大
題組二　　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途
3.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測(cè)中,不合理的是(　　)
A.從S元素價(jià)態(tài)看,具有氧化性
B.從S元素價(jià)態(tài)看,具有還原性
C.屬于酸性氧化物,能與堿溶液反應(yīng)
D.屬于酸性氧化物,能與稀硫酸反應(yīng)
4.下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(　　)
A.SO2能使滴有酚酞溶液的氨水褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明其具有還原性
C.將SO2通入H2S溶液中能析出單質(zhì)S,說(shuō)明SO2具有氧化性
D.SO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明SO2水溶液呈酸性
5.下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是(　　)
A.將SO2通入紫色石蕊溶液中,可觀察到溶液先變紅后褪色
B.SO2可用于抑制酒中細(xì)菌生長(zhǎng),可在葡萄酒中適量添加
C.將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液恢復(fù)紅色
D.SO2可以使溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性
6.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中,正確的是(　　)
試劑A 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性
B 新制氯水 黃綠色褪去 SO2具有漂白性
C H2S溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 SO2具有還原性
D 鹽酸酸化的BaCl2溶液 無(wú)明顯變化,一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀 生成BaSO3沉淀
7.(經(jīng)典題)下列離子方程式正確的是(　　)
A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS
B.向新制氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+S
C.將足量SO2通入飽和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2↑
D.將SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+
8.為驗(yàn)證SO2和NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。
(2)某同學(xué)質(zhì)疑由上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論,該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。
(3)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶中,SO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)寫(xiě)出SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。
題組三　　常見(jiàn)漂白劑的漂白原理
9.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤過(guò)氧化鈉　⑥雙氧水
A.①②④　　　B.②③⑤
C.②④⑤⑥　　　D.③④⑥
10.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,探究物質(zhì)的漂白性。
(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2。實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí),應(yīng)選用圖中的　　　　(填“A”或“E”)裝置。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是　　　　　　　　　。
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,B試管中的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　,D試管中的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　
(3)裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析:
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸的裝置的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色,用離子方程式表示原因:　　　　　　　　　　　。
③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后,品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
能力提升練
題組一　　二氧化硫的還原性、漂白性與溶液的褪色
1.某同學(xué)為驗(yàn)證SO2的性質(zhì),在培養(yǎng)皿中放置幾團(tuán)浸有不同溶液的棉球,然后向Na2SO3固體上滴加濃硫酸,并迅速蓋上培養(yǎng)皿蓋,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋均正確的是(　　)
棉球所浸溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
A 品紅溶液 褪色 SO2具有氧化性
B 滴有酚酞試液的NaOH溶液 不褪色 SO2不能漂白酚酞試液
C 酸性KMnO4溶液 褪色 SO2具有還原性
D 紫色石蕊試液 變紅 SO2溶于水呈堿性
2.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
Ⅰ 常溫常壓下,用充有80 mL SO2的針筒吸入10 mL蒸餾水,用橡皮塞堵住針筒前端,充分振蕩,針筒內(nèi)幾乎沒(méi)有氣體剩余
Ⅱ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的溶液于試管中,滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液顯紅色
Ⅲ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的溶液滴入含有酚酞的氨水,紅色褪去
Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入5 mL 3%的H2O2溶液,出現(xiàn)白色沉淀
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明SO2的水溶性較好
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式可能為SO2+2OH- S+H2O
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的白色沉淀為BaSO4
題組二　　二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較與鑒別　
3.(經(jīng)典題)下列溶液中能夠鑒別SO2和CO2氣體的是(　　)
①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液　④新制氯水　⑤品紅溶液
A.①②③　B.②③④　C.除①以外　D.全部
4.如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩,一段時(shí)間后可觀察到小氣球a鼓起。下列各組物質(zhì)不能出現(xiàn)該現(xiàn)象的是(　　)
A.X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液
B.X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液
C.X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液
D.X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液
5.已知:碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.物質(zhì)甲可以是堿石灰,用于檢驗(yàn)生成的水
B.裝置乙中會(huì)生成淡黃色沉淀,體現(xiàn)SO2的還原性
C.裝置丙中溶液的紫色褪去,體現(xiàn)SO2的漂白性
D.裝置戊中品紅溶液不褪色,裝置己中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)物中含有CO2
答案與分層梯度式解析
專(zhuān)題4　硫與環(huán)境保護(hù)
第一單元　含硫化合物的性質(zhì)
第1課時(shí)　二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練
1.B　SO2易溶于水,不能用排水法和排飽和食鹽水法收集。SO2的密度大于空氣的密度,所以應(yīng)該采用向上排空氣法收集。
2.D　SO2有刺激性氣味,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與O2不易發(fā)生反應(yīng),需要在一定條件下才可發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2易溶于水,不能用排水法收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.D　SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),從S元素價(jià)態(tài)看,SO2中S元素化合價(jià)既能降低,也能升高,所以SO2既具有氧化性,又具有還原性,故A、B項(xiàng)合理;SO2為酸性氧化物,能與堿溶液反應(yīng),不能與稀硫酸反應(yīng),故C項(xiàng)合理,D項(xiàng)不合理。
4.A　SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),能與氨水反應(yīng),使滴有酚酞溶液的氨水紅色褪去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2具有還原性,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)正確;將SO2通入H2S溶液中能析出單質(zhì)S,化學(xué)方程式為SO2+2H2S 3S↓+2H2O,SO2作氧化劑,說(shuō)明SO2具有氧化性,C項(xiàng)正確;SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸,使紫色石蕊試液變紅,D項(xiàng)正確。
5.A　SO2不能漂白酸堿指示劑,紫色石蕊溶液變紅,不會(huì)褪色(易錯(cuò)點(diǎn))A錯(cuò)誤;SO2可用于抑制酒中細(xì)菌生長(zhǎng),可在葡萄酒中適量添加,B正確;SO2與品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),加熱時(shí)該無(wú)色物質(zhì)分解,溶液恢復(fù)紅色,C正確;SO2可以被溴水氧化,體現(xiàn)了SO2的還原性,D正確。
6.A　酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可被SO2還原,溶液紫色褪去,A正確;新制氯水具有強(qiáng)氧化性,黃綠色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性,與漂白性無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;SO2+2H2S 3S↓+2H2O,生成淡黃色的硫單質(zhì),SO2表現(xiàn)氧化性,C錯(cuò)誤;SO2與鹽酸酸化的BaCl2溶液不反應(yīng),無(wú)明顯變化,一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶于鹽酸,說(shuō)明沉淀為BaSO4,D錯(cuò)誤。
名師點(diǎn)睛　D項(xiàng)的反應(yīng)過(guò)程可能為:SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3被O2氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。
7.B　少量SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水,離子方程式為SO2+2OH-S+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng),將足量SO2通入飽和NaHCO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCHS+CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO3酸性比鹽酸弱,故將SO2通入BaCl2溶液中,不產(chǎn)生沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.答案　(1)燒杯內(nèi)的水沿導(dǎo)管流入錐形瓶中　SO2與NaOH反應(yīng),錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小
(2)SO2溶于水,使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小,也可能使燒杯內(nèi)的水沿導(dǎo)管流入錐形瓶中
(3)向?qū)嶒?yàn)后的錐形瓶中再滴加足量NaOH溶液,然后向溶液中滴入BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則說(shuō)明SO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
(4)SO2+2OH-S+H2O
解析　SO2屬于酸性氧化物,可與足量NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O:SO2+2NaOH(足量)Na2SO3+H2O,錐形瓶?jī)?nèi)氣體的量減少,壓強(qiáng)減小,燒杯中的水沿導(dǎo)管流入錐形瓶。要證明SO2確實(shí)與NaOH發(fā)生了反應(yīng),可用BaCl2溶液檢驗(yàn)。
9.C　新制氯水、O3、Na2O2和H2O2都是利用其強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色,選C。
10.答案　(1)E　還原性和酸性
(2)溶液由無(wú)色變成紅色　溶液沒(méi)有明顯變化
(3)吸收多余的氯氣和二氧化硫
(4)①通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的速度調(diào)節(jié)氣體流速,使二者按一定比例充分混合
②SO2+Cl2+2H2O 4H++S+2Cl-
③SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等,混合氣體在品紅溶液中與H2O發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余,使品紅溶液顏色變淺
解析　(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制備氯氣,應(yīng)選用固液加熱型發(fā)生裝置,故選E;化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl→MnCl2,氯元素化合價(jià)不變,由HCl→Cl2,氯元素化合價(jià)升高,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。
(2)Cl2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,可使品紅溶液褪色且不可逆;SO2和品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱時(shí)無(wú)色物質(zhì)分解,溶液恢復(fù)紅色。
(3)Cl2和SO2有毒,不能排放到空氣中,Cl2、SO2都能與NaOH溶液反應(yīng),所以裝置C的作用是吸收多余的Cl2和SO2。
(4)①濃硫酸和SO2、Cl2不反應(yīng),通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的速度,調(diào)節(jié)氣體流速,使SO2和Cl2按一定比例充分混合。
②Cl2有強(qiáng)氧化性,SO2有還原性,二者能按物質(zhì)的量之比1∶1在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Cl2+2H2O 4H++S+2Cl-。
③通氣一段時(shí)間后,品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺,可能是因?yàn)镾O2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等,混合氣體在品紅溶液中與H2O發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余,使品紅溶液顏色變淺。
能力提升練
1.C　浸有品紅溶液的棉球褪色說(shuō)明SO2具有漂白性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng),B處棉球會(huì)褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,C處棉球褪色,說(shuō)明SO2具有還原性,C項(xiàng)正確;紫色石蕊試液遇SO2會(huì)變紅,SO2溶于水呈酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.C　實(shí)驗(yàn)Ⅰ,常溫常壓下,80 mL SO2全部溶于10 mL水,說(shuō)明SO2的水溶性較好,A正確;實(shí)驗(yàn)Ⅱ,紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性,B正確;NH3·H2O是弱堿,不能拆,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Ⅳ,滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明SO2的水溶液與BaCl2不反應(yīng),再加入5 mL 3%的H2O2溶液,H2O2把溶液中的+4價(jià)硫氧化為S與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,D正確。
3.C　SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能使澄清石灰水變渾濁,且通入氣體過(guò)量時(shí)又會(huì)變澄清,所以不能利用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2(高頻考點(diǎn));SO2具有氧化性,能將H2S氧化生成硫單質(zhì)(有淺黃色沉淀生成),而CO2沒(méi)有此性質(zhì),所以能利用H2S溶液鑒別SO2和CO2;SO2具有還原性,能還原KMnO4(溶液褪色),而CO2沒(méi)有此性質(zhì),所以能利用KMnO4酸性溶液鑒別SO2和CO2;SO2具有還原性,能使新制氯水褪色,而CO2沒(méi)有此性質(zhì),所以能利用新制氯水鑒別SO2和CO2;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒(méi)有此性質(zhì),所以能利用品紅溶液鑒別SO2和CO2;綜上,能夠鑒別SO2和CO2氣體的溶液有②③④⑤,C項(xiàng)符合題意。
歸納總結(jié)　鑒別SO2和CO2的方法
SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,若通入的氣體過(guò)量,則又會(huì)變澄清,所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法:
(1)根據(jù)物理性質(zhì):CO2無(wú)色、無(wú)味,SO2無(wú)色、具有刺激性氣味。
(2)通入品紅溶液中:使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品紅溶液褪色的是CO2。
(3)通入酸性KMnO4溶液中:使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
(4)通入溴水(或新制氯水)中:使溴水(或新制氯水)褪色的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
(5)通入Ba(NO3)2溶液中:產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。
4.A　CO不能與Ca(OH)2反應(yīng),且難溶于水,不會(huì)出現(xiàn)小氣球a鼓起來(lái)的現(xiàn)象,A項(xiàng)符合題意;CO2能與NaOH反應(yīng),使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a會(huì)鼓起來(lái),B項(xiàng)不符合題意;HCl與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng),使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a會(huì)鼓起來(lái),C項(xiàng)不符合題意;SO2能與NaOH反應(yīng),使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a會(huì)鼓起來(lái),D項(xiàng)不符合題意。
5.D　濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,檢驗(yàn)順序?yàn)镠2O、SO2、CO2。物質(zhì)甲應(yīng)是無(wú)水硫酸銅,用于檢驗(yàn)生成的水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置乙中會(huì)生成淡黃色沉淀(S),體現(xiàn)SO2的氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2不能漂白酸堿指示劑,裝置丙中紫色石蕊溶液變紅但不褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置戊中品紅溶液不褪色,說(shuō)明SO2已經(jīng)除盡,裝置己中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)物中含有CO2,D項(xiàng)正確。
歸納總結(jié)　SO2和CO2都可以使澄清石灰水變渾濁,所以當(dāng)SO2和CO2同時(shí)存在時(shí),要想證明CO2的存在,應(yīng)先將SO2除去,再通過(guò)澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)裝置及檢驗(yàn)流程如下:
　　若A中品紅溶液褪色,則證明混合氣體中含有SO2。B裝置用于除去SO2,C中品紅溶液不褪色,說(shuō)明SO2已除盡。若D中澄清石灰水變渾濁,則證明原混合氣體中含有CO2。
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