資源簡介

專題強化練3　硫及其化合物的性質與應用
1.SO3可溶于濃硫酸生成H2SO4·SO3,繼續與水反應轉化為H2SO4。下列說法正確的是(　　)
A.由于濃硫酸具有脫水性,故可用于干燥二氧化硫
B.常溫下濃硫酸與鐵不反應,可用鐵罐儲運冷的濃硫酸
C.常溫下,可用濃硫酸與Cu反應制備SO2
D.將1 mol H2SO4·SO3全部轉化為H2SO4需消耗1 mol H2O
2.將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無沉淀產生;將所得溶液分成三等份,再分別加入足量①NaOH溶液、②新制氯水、③H2S溶液,均有沉淀產生,這些沉淀分別為　(　　)
A.BaSO4、BaSO3、S　　　B.S、BaSO3、BaSO4
C.BaSO3、BaSO4、S　　　D.BaSO3、S、BaSO4
3.玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱NaOH溶液洗滌除去,發生如下反應:
①3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
②(x-1)S+Na2S Na2Sx(x=2~6)
③S+Na2SO3 Na2S2O3
下列說法正確的是(　　)
A.反應①②③中,硫單質的作用相同
B.反應①中,每消耗1 mol硫單質轉移4 mol電子
C.0.96 g硫單質與a mL 2 mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應,只生成Na2S和Na2SO3,則a=60
D.1.28 g硫單質與10 mL 2 mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應,只生成Na2Sx和Na2S2O3,則x=5
4.下列物質的性質與用途具有對應關系的是　(　　)
A.BaSO4難溶于水,可用于制取BaS
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成膠體,可用作凈水劑
C.FeSO4具有還原性,可作治療貧血藥劑
D.濃硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脫水炭化
5.SO2能與硫化氫、氧氣、氯氣、過氧化氫、酸性KMnO4溶液等物質反應。用如圖所示裝置探究SO2和Cl2在NaOH溶液中的反應。Cl2和SO2等體積通入裝置Ⅱ時,反應為Cl2+SO2+4NaOH Na2SO4+2NaCl+2H2O。下列敘述不正確的是(　　)
A.氧化性:Cl2>SO2
B.Cl2和SO2混合后,漂白性一定增強
C.裝置Ⅱ中多余氣體不能直接排放到空氣中
D.通過觀察裝置Ⅰ、Ⅲ中產生氣泡的快慢,控制Cl2和SO2通入的量
6.雙堿法脫硫原理如圖所示,下列說法不正確的是(　　)
A.雙堿法脫硫過程中,NaOH可以循環利用
B.過程Ⅰ中,SO2表現還原性
C.總反應為2SO2+2Ca(OH)2+O2 2CaSO4+2H2O
D.過程Ⅱ中,1 mol O2參加反應時可氧化2 mol Na2SO3
7.工業上除去電石渣漿清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O)的一種流程如圖所示,下列說法不正確的是(　　)
A.過程Ⅰ、Ⅱ的總反應中Mn(OH)2作催化劑
B.將10 L清液中的S2-(濃度為320 mg·L-1)轉化為S,理論上共需要0.2 mol O2
C.過程Ⅱ中反應的離子方程式為4Mn+2S2-+9H2O S2+4Mn(OH)2↓+10OH-
D.上述流程中涉及的氧化還原反應共有4個
8.SO2直接排放會造成環境污染,可用濃溴水等物質進行回收再利用。單質Se是半導體材料,Se可通過SO2還原H2SeO3獲得。K2O2和KO2常用作潛水時的供氧劑。下列化學反應表示正確的是(　　)
A.SO2與溴水反應:SO2+Br2+2H2O H2SO3+HBr+HBrO
B.SO2還原H2SeO3:H2O+2SO2+H2SeO3 Se+2H2SO4
C.KO2與水的反應:KO2+H2O KOH+O2
D.酸性KMnO4溶液與O2反應:2KMnO4+O2+3H2SO4 K2SO4+MnSO4+318O2↑+4H2O
9.一定條件下,硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發生反應:H2S+H2SOx S↓+(x-3)SO2+H2O(未配平),下列推斷正確的是(　　)
A.該反應中,一定有SO2生成
B.該反應中,H2S作還原劑,H2SOx作氧化劑
C.若x=3,則還原劑與氧化劑的質量之比為2∶1
D.若x=4,每生成1 mol S,轉移電子的物質的量為6 mol
10.含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.該過程中化合價發生改變的元素僅有Fe和O
B.步驟①的反應為2Fe2++O2+4H+ 2Fe3++2H2O
C.Fe2(SO4)3可看作該過程的催化劑
D.若32 g SO2參與該反應,需消耗標準狀況下22.4 L O2
11.用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時,發生反應Ⅰ:Mn+Cu2S+H+ Cu2++S+Mn2++H2O(未配平)和反應Ⅱ:Mn+FeS2+H+ Fe3++S+Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是(　　)
A.反應Ⅰ中,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B.反應Ⅰ中每生成1 mol S,轉移電子的物質的量為10 mol
C.反應Ⅱ中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
D.若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗KMnO4的物質的量相同,則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗還原劑的物質的量之比為2∶3
答案與分層梯度式解析
專題強化練3　硫及其化合物的性質與應用
1.D　濃硫酸可用于干燥二氧化硫是由于濃硫酸具有吸水性,A錯誤;常溫下Fe遇濃硫酸鈍化,Fe表面生成一層致密的氧化膜,B錯誤;常溫下,銅和濃硫酸不反應,加熱條件下可用濃硫酸與Cu反應制備SO2,C錯誤;將1 mol H2SO4·SO3全部轉化為H2SO4需消耗1 mol H2O,D正確。
2.C　將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無沉淀生成,是因為HCl的酸性強于H2SO3。加入足量NaOH溶液,SO2、H2SO3與NaOH反應均生成Na2SO3,S與Ba2+結合生成BaSO3沉淀;加入足量新制氯水,+4價的S被Cl2氧化為S與Ba2+結合生成BaSO4沉淀;加入足量H2S溶液,SO2與H2S發生氧化還原反應生成S。
3.D　由題給反應方程式可知,反應①中S既是氧化劑又是還原劑,反應②中S是氧化劑,反應③中S是還原劑,硫單質的作用不相同,故A錯誤;由3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O可知,每消耗3 mol硫單質轉移4 mol電子,故B錯誤;0.96 g即=0.03 mol硫單質與a mL 2 mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應,只生成Na2S和Na2SO3,反應的化學方程式為3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,所以a=×1 000=30,故C錯誤;1.28 g硫單質的物質的量為=0.04 mol,10 mL 2 mol·L-1熱NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,設硫單質與NaOH恰好完全反應生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3,由Na原子守恒可得2a+2b=0.02,由S原子守恒可得ax+2b=0.04,由得失電子守恒可得2a=4b,解得x=5,故D正確。
4.B　BaSO4難溶于水與其可用于制取BaS無對應關系,A不符合題意;KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體,膠體能吸附水中雜質形成沉淀,可用作凈水劑,B符合題意;FeSO4具有還原性與其可作治療貧血藥劑無對應關系,C不符合題意;濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,與吸水性無關,D不符合題意。
5.B　同一反應中,氧化劑的氧化性強于還原劑,氧化性:Cl2>SO2,A正確;若Cl2和SO2在水中等體積混合,生成沒有漂白性的H2SO4、HCl和H2O,失去漂白性,B錯誤;Cl2、SO2均有毒,會污染空氣,裝置Ⅱ中多余氣體不能直接排放到空氣中,C正確;可以通過觀察裝置Ⅰ、Ⅲ中產生氣泡的快慢,控制Cl2和SO2通入的量,D正確。
6.B　過程Ⅰ中NaOH被消耗,過程Ⅱ中又生成NaOH,所以雙堿法脫硫過程中,NaOH可以循環利用,A正確;過程Ⅰ中SO2與NaOH反應生成Na2SO3,SO2體現出酸性氧化物的性質,B不正確;分析題圖可知總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2 2CaSO4+2H2O,C正確;過程Ⅱ中,Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應,生成NaOH和CaSO4,2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2 4NaOH+2CaSO4,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3(破題關鍵),D正確。
7.D　Mn(OH)2在過程Ⅰ中轉化為Mn在過程Ⅱ中又轉化成Mn(OH)2,過程Ⅰ、Ⅱ的總反應中Mn(OH)2作催化劑,A正確;S2-濃度為320 mg·L-1,10 L清液中S2-質量為320 mg·L-1×10 L=3 200 mg=3.2 g,物質的量為=0.1 mol,S2-先轉化為S2,再轉化為S,存在關系式:S2-~S~8e-,O2~2H2O~4e-,根據得失電子守恒,理論上需要O2的物質的量為=0.2 mol,B正確;過程Ⅱ為S2-在Mn作用下轉化為S2,其反應為4Mn+2S2-+9H2O S2+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正確;題述流程中涉及的氧化還原反應有過程Ⅰ中的反應、過程Ⅱ中的反應、S2轉化為S的反應,共3個,D錯誤。
8.B　SO2與溴水反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,A錯誤;SO2還原H2SeO3的反應為H2O+2SO2+H2SeO3 Se+2H2SO4,B正確;選項中所給化學方程式未配平,C錯誤;酸性KMnO4溶液與O2反應的化學方程式為:2KMnO4+5O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O,D錯誤。
9.B　若x=3,反應為2H2S+H2SO3 3S↓+3H2O;若x=4,反應為H2S+H2SO4 S↓+SO2+2H2O。當x=3時,不會生成SO2,A錯誤;無論x=3還是x=4,在反應中H2S中-2價的S都被氧化成0價的S,H2S作還原劑,x=3時,H2SO3作氧化劑被還原成S,x=4時,H2SO4作氧化劑被還原成SO2,B正確;若x=3,還原劑H2S與氧化劑H2SO3的物質的量之比為2∶1,質量之比不是2∶1,C錯誤;若x=4,反應為H2S+H2SO4 S↓+SO2+2H2O,則每生成1 mol S,轉移2 mol電子,D錯誤。
10.C　該過程中化合價發生改變的元素有Fe、S和O,A錯誤;步驟①的反應為4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,B錯誤;Fe2(SO4)3可看作該過程的催化劑,C正確;由題圖可知步驟①的反應為4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O,步驟②的反應為2Fe2(SO4)3+2SO2+4H2O 4FeSO4+4H2SO4,可得關系式:2SO2~O2,32 g(0.5 mol) SO2參與反應,需消耗標準狀況下5.6 L O2,D錯誤。
11.B　反應Ⅰ中,Cu2S中Cu和S的化合價都升高,則Cu2S為還原劑,Mn的化合價降低,Mn為氧化劑,A錯誤;反應Ⅰ中每生成1 mol S,參加反應的Cu2S為1 mol,轉移電子的物質的量為10 mol,B正確;反應Ⅱ中,氧化劑為Mn,Mn的化合價從+7價降低到+2價,還原劑為FeS2,Fe的化合價從+2價升高到+3價,S的化合價從-1價升高到+6價,根據得失電子守恒,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1,C錯誤;若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗KMnO4的物質的量均為1 mol,1 mol KMnO4得5 mol電子,可氧化 mol Cu2S,可氧化 mol FeS2,則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗還原劑的物質的量之比為 mol∶ mol=3∶2,D錯誤。
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