資源簡介

第2課時(shí)　共價(jià)鍵　分子間作用力
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一　　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
1.下列對(duì)于化學(xué)鍵的描述正確的是(　　)
A.任何物質(zhì)中都有化學(xué)鍵
B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C.含有離子鍵的化合物是離子化合物
D.含有的化學(xué)鍵全部為共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
2.(經(jīng)典題)下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是　(　　)
A.HCl、MgCl2　　　　B.H2O、Na2O
C.CaCl2、NaOH　　　D.NH3、CO2
3.下列各組物質(zhì)中,均含有共價(jià)鍵且屬于離子化合物的是(　　)
A.Br2、HBr　　　B.NH4Cl、NH3
C.KOH、K2O　　　D.Na2O2、K2SO4
題組二　　共價(jià)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式
4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(　　)
A.Cl··Cl　B.H····H　C.Na····　D.····H
5.下列化學(xué)用語中,正確的是(　　)
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
B.氮?dú)獾碾娮邮?··········
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.用電子式表示溴化氫分子的形成過程:H·+···H+[····]
題組三　　分子間作用力
6.關(guān)于氫鍵,下列說法不正確的是(　　)
A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,是由于HF分子間存在氫鍵
B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹,是由于冰中水分子之間形成的氫鍵比液態(tài)水中多
C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D.在氨水中,水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
7.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中正確的個(gè)數(shù)是(　　)
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合時(shí),一定形成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
④物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
⑤冰的密度比水小,與氫鍵有關(guān)
⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變
⑦純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同
A.2個(gè)　　　B.3個(gè)
C.4個(gè)　　　D.5個(gè)
8.A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素,在周期表中B與C相鄰,C與E處于同一主族;A原子中L層電子數(shù)是K層的2倍;B原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)少1;F是主族元素中原子半徑最小的元素;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì),且所得溶液可使酚酞溶液變紅;G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
(1)B在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　;D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為　　　　,用電子式表示FGC的形成過程為　　　　　　　　　　　　。
(2)B與F形成的18電子分子的電子式為　　　　。
(3)A、B、C的簡單氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　?用分子式表示);G的簡單陰離子的還原性　　　　(填“強(qiáng)于”或“弱于”)E的簡單陰離子。
(4)F2C和F2E中,沸點(diǎn)較高的是　　　　(填化學(xué)式),其主要原因是　　　　　　　　。
能力提升練
題組一　　離子鍵和共價(jià)鍵
1.下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)
物質(zhì) 化學(xué)鍵類型 化合物類型
A MgCl2 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物
B CO2 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物
C HCl 離子鍵 離子化合物
D NaOH 離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)化合物
2.研究人員成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法正確的是　(　　)
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子
B.屬于離子化合物
C.每個(gè)中含有35個(gè)電子
D.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含離子鍵
題組二　　電子式和結(jié)構(gòu)式
3.下列化學(xué)用語正確的是(　　)
A.HCl的形成過程:H·+···H+[····]-
B.CO2的結(jié)構(gòu)式:OCO
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.H2O的電子式:H··O··H
4.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,形成的化合物是一種重要的食品添加劑,結(jié)構(gòu)如圖。X是形成化合物種類最多的元素,Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A.原子半徑大小:Q>Z>Y
B.簡單氫化物的沸點(diǎn):X>Z
C.化合物XZ2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑
題組三　　物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化
5.將含等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是(　　)
A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?br/>B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1
C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
6.(易錯(cuò)題)下列物質(zhì)的變化過程中,破壞的微粒之間的相互作用力類型完全相同的是(　　)
A.硫酸氫鈉固體溶于水和碳酸氫鈉受熱分解
B.干冰升華和氯化鈉熔化
C.氫氧化鈉溶于水和氯化氫溶于水
D.過氧化氫受熱分解和氯化銨受熱分解
7.大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—Cl
B.氧氣在反應(yīng)中為催化劑
C.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成過氧化氯分子
D.反應(yīng)①、②、③中均有氧原子間共價(jià)鍵的斷裂
答案與分層梯度式解析
第2課時(shí)　共價(jià)鍵　分子間作用力
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.C　稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,B錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,C正確;含有的化學(xué)鍵全部為共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)(如N2、H2等)或共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤。
2.D　HCl中含共價(jià)鍵,而MgCl2中含離子鍵,化學(xué)鍵的類型不相同,A不符合題意;H2O中含共價(jià)鍵,而Na2O中含離子鍵,化學(xué)鍵的類型不相同,B不符合題意;CaCl2中含離子鍵,而NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵,化學(xué)鍵的類型不完全相同,C不符合題意;NH3和CO2都只含有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵的類型完全相同,D符合題意。
3.D　Br2是單質(zhì),HBr是共價(jià)化合物,A不符合題意;NH3是共價(jià)化合物,NH4Cl含有共價(jià)鍵和離子鍵,屬于離子化合物,B不符合題意;KOH含有共價(jià)鍵和離子鍵,屬于離子化合物,K2O只含有離子鍵,C不符合題意;Na2O2、K2SO4都既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,都屬于離子化合物,D符合題意。
4.B　Cl2的電子式為······,氯化鈉的電子式為Na+[····]-,NH3的電子式為H····H。
5.C　次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,A錯(cuò)誤;1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵,每個(gè)氮原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N2的電子式為∶N N∶,B錯(cuò)誤;1個(gè)硫原子得到2個(gè)電子形成1個(gè)硫離子,S2-核外有18個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,C正確;HBr為共價(jià)化合物,用電子式表示溴化氫分子的形成過程:H·+···H····,D錯(cuò)誤。
6.C　分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高(高頻考點(diǎn)),HF分子間存在氫鍵,A項(xiàng)正確;水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹,是由于冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多,導(dǎo)致冰的微觀結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)較大的空隙,B項(xiàng)正確;NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵,而不是分子間氫鍵,C項(xiàng)不正確;氨分子和水分子之間可以形成氫鍵,D項(xiàng)正確。
7.A　含有金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物,如氯化鋁(易錯(cuò)點(diǎn)),①錯(cuò)誤;第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合時(shí),可能形成共價(jià)鍵,如HCl等,②錯(cuò)誤;由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl等,③錯(cuò)誤;物質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體,④錯(cuò)誤;氫鍵具有方向性和飽和性,冰的密度小于水與氫鍵有關(guān),⑤正確;CO2溶于水時(shí)會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成,干冰升華只改變分子間作用力,⑥錯(cuò)誤;純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型都是離子鍵,⑦正確。故選A。
8.答案　(1)第二周期ⅤA族　Na+[····H]-　
H·+··+··· H······
(2)H······H
(3)CH4(4)H2O　水分子間存在氫鍵　
解析　由A原子中L層電子數(shù)是K層的2倍可知,A為C;F是主族元素中原子半徑最小的元素,則F為H;由常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì),且所得溶液可使酚酞溶液變紅可知,該反應(yīng)為Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,則D為Na、C為O;B原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)少1,則B為N;C與E處于同一主族,則E為S;G是第三周期原子半徑最小的主族元素,則G為Cl。
(1)B為N,位于元素周期表第二周期ⅤA族;D為Na,Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,電子式為Na+[····H]-;FGC為HClO,用電子式表示其形成過程為H·+··+··· H······。
(2)N與H形成的18電子分子為共價(jià)化合物N2H4,電子式為H······H。
(3)非金屬元素C、N、O的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃(4)H2O分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于H2S。
能力提升練
1.B　MgCl2中只含離子鍵,為離子化合物,A錯(cuò)誤;CO2中只含共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,B正確;HCl中只含共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,為離子化合物,D錯(cuò)誤。
2.A　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含、H3O+、N、Cl-四種離子,A正確;是只由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),B錯(cuò)誤;每個(gè)中含有7×5+1=36個(gè)電子,C錯(cuò)誤;、H3O+、N中含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。
3.B　HCl為共價(jià)化合物,其形成過程為H·+···H····,A錯(cuò)誤;CO2分子中1個(gè)C原子與2個(gè)O原子共形成4對(duì)共用電子對(duì),使分子中各個(gè)原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為OCO,B正確;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是,C錯(cuò)誤;H2O的電子式是H×·×·H,D錯(cuò)誤。
4.C　W的原子半徑在周期表中最小,W為H元素,根據(jù)X是形成化合物種類最多的元素知X為C元素,Q的原子序數(shù)最大,且形成Q+,推測(cè)Q為Na元素,Z形成兩個(gè)價(jià)鍵,另外Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等,Z為O元素,則Y只能為N元素(破題關(guān)鍵)。通常主族元素原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,原子半徑:Na>N>O,A錯(cuò)誤;常溫下水為液體,甲烷為氣體,故簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>X,B錯(cuò)誤;CO2的電子式為,所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;Y元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為N2,N2化學(xué)性質(zhì)不活潑,D錯(cuò)誤。
5.D　NaHSO4固體是由陰、陽離子構(gòu)成的,為離子化合物,NaHSO4固體中的陰、陽離子不能自由移動(dòng),所以不導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;NaHSO4固體中陰、陽離子分別是HS、Na+,所以NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1∶1,B錯(cuò)誤;NaHSO4固體熔化時(shí)電離出Na+和HS,所以只破壞離子鍵,不破壞共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;NaHSO4溶于水時(shí),電離出自由移動(dòng)的Na+、H+和S,所以破壞共價(jià)鍵和離子鍵,D正確。
6.A　NaHSO4在水中電離:NaHSO4 Na++H++S,NaHSO4溶于水破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,NaHCO3受熱分解破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵(易錯(cuò)點(diǎn))A正確;干冰升華破壞分子間作用力,而NaCl熔化破壞離子鍵,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶于水破壞離子鍵,而氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;H2O2受熱分解破壞共價(jià)鍵,而NH4Cl受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。
7.A　過氧化氯中氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì),氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì),A正確;氧氣是產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;由題圖可知,臭氧分子最終變成氧氣,C錯(cuò)誤;反應(yīng)②中沒有氧原子間共價(jià)鍵的斷裂,D錯(cuò)誤。
11第二單元　微粒之間的相互作用力
第1課時(shí)　離子鍵
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一　　離子鍵和離子化合物
1.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是(　　)
A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子
B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
D.氯化鈉是離子化合物
2.(經(jīng)典題)M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中,形成化合物Z。下列說法中不正確的是(　　)
A.Z是離子化合物
B.Z可以表示為MY2
C.Z中Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)
D.M可形成+2價(jià)的陽離子
題組二　　離子化合物電子式的書寫
3.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　)　
A.氯化鈉的電子式:Na+[····]-
B.硫化鉀的電子式:K+[····]2-K+
C.碘化鈉的電子式:[Na+][····]-
D.CaF2的形成過程可以表示為
4.M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子、R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后分別形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)
A.M與R可形成MR2 型離子化合物
B.在MR2中,M的離子半徑比R的離子半徑大
C.形成的兩種離子分別是M+和R2-
D.MR2 的電子式為M2+[×···
5.五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E所在的周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是　　　　　(用元素符號(hào)填寫)。
(2)甲物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是　　　,乙物質(zhì)中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為　　　。
(3)選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏單質(zhì)中少量的E單質(zhì),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)用電子式表示化合物甲的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　　　。
6.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是　　　　　　　　　,該化合物通過　　　　鍵形成。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成　　　　種鹽,其電子式是　　　　　　　　　　　　　。
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)　　　　r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)
答案與分層梯度式解析
第二單元　微粒之間的相互作用力
第1課時(shí)　離子鍵
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.B　鈉原子最外層有一個(gè)電子,易失電子,有較強(qiáng)的還原性,而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e-”穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故二者化學(xué)性質(zhì)不相似。
2.C　M元素的原子失電子形成陽離子,Y元素的原子得電子形成陰離子,陰、陽離子間以離子鍵結(jié)合,所以形成的Z是離子化合物,A項(xiàng)正確;根據(jù)題意可知,Z中M元素顯+2價(jià),Y元素顯-1價(jià),所以形成的化合物應(yīng)為MY2,C項(xiàng)錯(cuò)誤,B、D項(xiàng)正確。
3.C　碘化鈉的電子式為Na+[····]-,C錯(cuò)誤。
4.A　M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子形成M2+,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子形成R-,兩者相互作用可形成MR2型離子化合物,電子式為[··×·]-M2+[×···]-,A正確,C、D錯(cuò)誤;在化合物MR2中,M2+與R-的電子層數(shù)不確定,離子半徑大小也不能確定,B錯(cuò)誤。
5.答案　(1)O(2)離子鍵　1∶2　
(3)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
(4)
解析　根據(jù)題意可知A是N,B是O,C是Na,D是Mg,E是Al。
(1)同一周期的主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小;不同周期的主族元素,一般原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大。所以這五種元素的原子半徑由小到大的順序是O(2)O、Na形成的化合物甲為Na2O,乙為Na2O2,Na2O中存在離子鍵;Na2O2由Na+與構(gòu)成,Na+與的個(gè)數(shù)比為2∶1。
(3)Mg、Al都是金屬,Al能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),而Mg不能,所以可以用NaOH溶液除去D單質(zhì)中少量的E單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。
(4)用電子式表示化合物Na2O的形成過程為。
6.答案　(1)Na+Na+　離子
(2)兩　[H····H]+[····]-、Na+[····]-
(3)<
解析　(1)根據(jù)氮化鈉的組成元素可知,Na3N屬于離子化合物。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí),可生成NH4Cl和NaCl兩種鹽。
(3)Na+、N3-的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子半徑:r(Na+)5(共29張PPT)
第二單元　微粒之間的相互作用力
1.化學(xué)鍵
(1)概念:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。
(2)類型:離子鍵和共價(jià)鍵是兩種常見的化學(xué)鍵。
2.離子鍵
(1)概念:陰、陽離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用,稱為離子鍵。
(2)成鍵微粒:陽離子和陰離子。
(3)實(shí)質(zhì):靜電作用。
知識(shí)點(diǎn) 1 離子鍵和離子化合物
必備知識(shí) 清單破
3.離子化合物
(1)概念:由陰、陽離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。
(2)常見的離子化合物的類型
①活潑金屬氧化物:Na2O、MgO等。
②絕大多數(shù)鹽:NaCl、K2SO4、CaCO3等。
③強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2等。
④金屬氫化物:NaH、CaH2等。
1.電子式的概念
　　為了方便表示原子、離子的最外層電子的排布,我們?cè)谠胤?hào)周圍用“·”(小黑點(diǎn))或
“×”(叉號(hào))表示原子、離子的最外層電子,這種式子叫作電子式。
2.電子式的書寫
(1)原子的電子式:如氫原子H·、鈉原子Na·、氮原子· ·、氯原子· ··。
(2)簡單陽離子的電子式:簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的,其電子式就是其陽離
子符號(hào),如Na+、Mg2+等。
(3)簡單陰離子的電子式:如氯離子[·· ··]-、氧離子[·· ··]2-。
(4)離子化合物的電子式:如氧化鈣Ca2+[·× ·×]2-、硫化鉀K+[·× ·×]2-K+。
知識(shí)點(diǎn) 2 電子式
1.共價(jià)鍵
(1)定義:原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵。
(2)成鍵微粒:原子。
(3)實(shí)質(zhì):共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。
2.共價(jià)化合物
(1)概念:不同元素的原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的化合物。
(2)常見的共價(jià)化合物的類型:酸(如H2SO4、HClO等)、非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)、
非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)、有機(jī)物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
知識(shí)點(diǎn) 3 共價(jià)鍵與共價(jià)化合物
特別提醒 常見的鹽中,AlCl3是共價(jià)化合物;常見的堿中,NH3·H2O是共價(jià)化合物。
3.共價(jià)分子的表示方法
(1)電子式:如H∶H、H·· ··。
(2)結(jié)構(gòu)式:原子間的一條短線“—”表示一對(duì)共用電子對(duì),如H—H、H—Cl。
(3)球棍模型、空間填充模型:用來表示共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。
　常見典型物質(zhì)的各種結(jié)構(gòu)如下表所示:
HCl Cl2 H2O NH3 CH4
電子式 H·· ·· ·· ·· ·· H·· ··H H·· ··H H·· ··H
結(jié)構(gòu)式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍 模型

1.分子間作用力
(1)概念:分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為分子間作用力。
(2)特征
①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。
②存在于分子之間。
③分子間作用力主要影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解性等物理性質(zhì)。
2.氫鍵
(1)在H2O、NH3、HF等分子之間還存在一種特殊的分子間作用力,稱為氫鍵。
(2)氫鍵不是化學(xué)鍵,氫鍵是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱,比一般的分子間作
用力強(qiáng)。
知識(shí)點(diǎn) 4 分子間作用力
(3)分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高;氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性有影響,如NH3
極易溶于水,主要與氨分子與水分子之間易形成氫鍵有關(guān)。
知識(shí)辨析
1.非金屬元素一定不能形成離子化合物。這種說法對(duì)嗎
2.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。這種說法對(duì)嗎
3.Na2O的電子式可以表示為N [·· ··]2-。這種說法對(duì)嗎
4.原子最外層只有1個(gè)電子的原子與鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。這種
說法對(duì)嗎
5.所有的非金屬單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵。這種說法對(duì)嗎
6.化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成,有化學(xué)鍵斷裂的一定發(fā)生化學(xué)變化。這種說法對(duì)
嗎
一語破的
1.不對(duì)。非金屬元素之間也可以形成離子化合物,如氯化銨、硝酸銨等銨鹽就是由非金屬元
素形成的離子化合物。
2.不對(duì)。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵,但是
NaOH為離子化合物。
3.不對(duì)。應(yīng)表示為Na+[·· ··]2-Na+。
4.不對(duì)。氫原子最外層只有1個(gè)電子,氫原子與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵。
5.不對(duì)。稀有氣體分子都是單原子分子,稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。
6.不對(duì)。有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化,如NaCl溶于水時(shí),離子鍵斷裂,但不屬于化學(xué)變
化。
關(guān)鍵能力 定點(diǎn)破
定點(diǎn) 1 離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
離子鍵 共價(jià)鍵
概念 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵
成鍵微粒 陰、陽離子 原子
成鍵元素 活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外) 大多數(shù)為非金屬元素
成鍵實(shí)質(zhì) 陰、陽離子間的靜電作用 共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用
形成過程 以NaCl為例: 以HCl為例:
H×+· ··
H×· ··
存在范圍 離子化合物 多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物
2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較
離子化合物 共價(jià)化合物
構(gòu)成微粒 陰、陽離子 分子或原子
化學(xué)鍵 一定含離子鍵,可能含共價(jià)鍵 含共價(jià)鍵
熔、沸點(diǎn) 較高 一般較低,少部分很高(如SiO2)
導(dǎo)電性 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)
熔化時(shí)破壞的作用力 一定破壞離子鍵,可能破壞共價(jià)鍵 一般不破壞共價(jià)鍵,極少部分破壞共價(jià)鍵
實(shí)例 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等 酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物等
3.判斷離子化合物和共價(jià)化合物的方法
(1)由化學(xué)鍵類型判斷
　　只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,含離子鍵的化合物是離子化合物。
(2)由化合物類型判斷
①活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、金屬氫化物和大多數(shù)鹽等屬于離子化合物。
②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2)等屬于共
價(jià)化合物。
(3)由組成元素判斷
　　一般含金屬元素(AlCl3、BeCl2等除外)或N 的化合物是離子化合物,如NH4HCO3、Ca
(OH)2、KClO3等;只由非金屬元素構(gòu)成的化合物(銨鹽除外)屬于共價(jià)化合物。
典例 下列物質(zhì)中,屬于含共價(jià)鍵的離子化合物的是 (　 )
A.H2S　　B.NH4NO3　　C.K2S　　D.MgCl2
B
思路點(diǎn)撥 既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)有活潑金屬的過氧化物、銨鹽、含氧酸鹽、強(qiáng)堿
等。
解析 一個(gè)H2S中含有兩個(gè)H—S鍵;NH4NO3中N 與N 之間以離子鍵結(jié)合,N 中N與H之
間及N 中N與O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合;K2S中K+與S2-以離子鍵結(jié)合;MgCl2中Mg2+與Cl-以離子
鍵結(jié)合。H2S是共價(jià)化合物,NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。
定點(diǎn) 2 電子式的書寫
電子式的表示方法 注意事項(xiàng) 舉例
原子 元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子 價(jià)電子數(shù)少于4時(shí)以單電子形式分布,多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)形式分布
陽 離 子 單核 離子符號(hào) 右上角
標(biāo)明電
荷數(shù) Na+
多核 元素符號(hào)緊鄰鋪開,周圍標(biāo)明
電子分布 相同原子不能合并,用“[ ]”括起來,
并在右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)
單核 元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所得電子 用“[ ]”括起來,并在右
上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)
多核 元素符號(hào)緊鄰鋪開,合理分布價(jià)電子及所得電子 相同原子不能合并,用“[ ]”括起來,并在右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)
離子化合物 由陽離子電子式和陰離子電子式組成 離子合理分布,相同離子不能合并
單質(zhì)及共價(jià)化合物 共用電子對(duì)寫在中間,未成鍵電子寫在外圍 共用電子對(duì)的數(shù)目
典例1 下列關(guān)于電子式的描述正確的是 (　 )
A.HCl的電子式:
B.NaCl的形成過程:
C.CH2Cl2的電子式:
D.NH3的電子式:
D
思路點(diǎn)撥 書寫離子化合物電子式時(shí),需要注意不能漏標(biāo)陰離子的中括號(hào);書寫共價(jià)分子的
電子式時(shí),需要注意大部分原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
解析 HCl為共價(jià)化合物,其電子式為 ,A錯(cuò)誤;NaCl為離子化合物,形成過程為
,B錯(cuò)誤;CH2Cl2的電子式為 ,
C錯(cuò)誤;NH3的電子式為 ,D正確。
典例2 下列化學(xué)用語使用正確的是 (　 )
A.N2的結(jié)構(gòu)式:N N
B.H2O的空間填充模型:
C.HClO的電子式:
D.MgBr2的形成過程可表示為
B
思路點(diǎn)撥 書寫物質(zhì)的電子式時(shí),需要先判斷出物質(zhì)的類別,如HClO是共價(jià)化合物,MgBr2是
離子化合物,然后再書寫出相應(yīng)的電子式。
解析 N2的結(jié)構(gòu)式為 ,A錯(cuò)誤; 能表示水分子的結(jié)構(gòu),為其空間填充模型,B正確;
HClO的電子式為 ,C錯(cuò)誤;MgBr2只含離子鍵,用電子式表示其形成過程為
,D錯(cuò)
誤。
易錯(cuò)提醒　電子式書寫時(shí)常見的錯(cuò)誤
(1)化合物類型判斷錯(cuò)誤;(2)漏寫未參與成鍵的電子對(duì);(3)漏寫離子所帶電荷數(shù);(4)書寫不規(guī)
范,錯(cuò)寫電子對(duì);(5)錯(cuò)誤地合并同種離子;(6)漏寫原子團(tuán)中共用電子對(duì)。
1.化學(xué)反應(yīng)過程
(1)化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞,產(chǎn)物中有新化學(xué)鍵形成。
(2)發(fā)生反應(yīng)時(shí),并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞,如反應(yīng)Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2
NaCl中,Na2SO4、BaCl2中的離子鍵被破壞,但S 中的共價(jià)鍵未被破壞。
2.離子化合物的溶解或熔化過程(一般情況)

定點(diǎn) 3 從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化
3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過程
(1)溶解過程

(2)熔化
單質(zhì)的特點(diǎn) 微粒間作用力變化 舉例
由分子構(gòu)成的固體單質(zhì) 熔化或升華時(shí)只破壞分子間
作用力,不破壞化學(xué)鍵 P4的熔化,I2的升華
直接由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成
的非金屬單質(zhì) 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 金剛石、晶體硅等熔化
能與水反應(yīng)的某些活潑非金
屬單質(zhì) 溶于水后,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破
壞 Cl2、F2等溶于水
4.單質(zhì)的熔化、升華或溶解過程
典例 試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“分子
間作用力”):
(1)NaCl溶于水時(shí)破壞　　　　 。
(2)HCl溶于水時(shí)破壞　　　　 。
(3)SO2溶于水時(shí)破壞　　　　 。
(4)酒精溶于水時(shí)破壞　　　　 。
(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成　　　　 和　　　　 。
(6)反應(yīng)2H2+O2 2H2O中,被破壞的是　　　　　 ,形成的是　　　 。
(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵是　　 ,形成的化學(xué)鍵是　　　 。
(8)Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是　　　　　 。
離子鍵
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
分子間作用力
離子鍵
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵
離子鍵
思路點(diǎn)撥 根據(jù)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型,結(jié)合物質(zhì)溶于水或發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)時(shí)的生成物,對(duì)作
用力類型進(jìn)行分析。
解析 NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵,溶于水時(shí)破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵;
酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力;(5)(6)(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)
中的化學(xué)鍵類型判斷即可;(8)中Na2O是離子化合物,熔化時(shí)破壞離子鍵。

展開更多......

收起↑