資源簡介

第三單元　從微觀結構看物質的多樣性
基礎過關練
題組一　　同素異形現象
1.合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家合成了一種新型的氧分子O4,下列關于O4的說法中,正確的是(　　)
A.O4是一種新型的化合物
B.O4和O2互為同位素
C.O4和O2互為同素異形體
D.O4和O2可通過物理變化實現轉化
2.C可以形成多種物質,其中兩種物質的結構如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.足球烯為化合物
B.足球烯與金剛石互為同素異形體
C.兩種物質的性質完全相同
D.兩種物質受熱熔化時,吸收的熱量均用于破壞原子間的共價鍵
題組二　　同分異構現象
3.下列關于同分異構體的說法錯誤的是(　　)
A.具有相同相對分子質量和不同結構的化合物互稱為同分異構體
B.互稱為同分異構體的物質一定不是同種物質
C.同分異構體之間的物理性質一定不同,化學性質可能相同
D.同分異構體一定具有相同的相對分子質量
4.下列各組物質中,互為同分異構體的是(　　)
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO與CO(NH2)2
③CH3CH2OH和H3C—O—CH3
H2O和H2O
A.①②③　B.②③　C.①③④　D.②③④
題組三　　晶體類型的判斷
5.下列各組晶體中,晶體類型相同,所含化學鍵類型也相同的是(　　)
A.CaCl2與Ca(OH)2　　　　　B.MgO與H2O
C.CCl4與KCl　　　　　D.CO2與SO2
6.幾種物質的熔點如下表:
物質 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3
熔點/℃ 920 801 1 291 190 -107
物質 Al2O3 CO2 SiO2 I2
熔點/℃ 2 073 -57 1 723 113.5
下列說法中錯誤的是(　　)
A.鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體
B.表中只有BCl3、CO2和I2形成的晶體是分子晶體
C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
題組四　　晶體熔、沸點高低的比較
7.下列各組物質形成的晶體中,按熔點由低到高的順序排列正確的是　(　　)
A.Cl2、Br2、I2　　　B.CO2、SiO2、KCl
C.O2、I2、Hg　　　D.SiC、NaCl、SO2
8.下列物質性質的變化規律與化學鍵強弱無關的是(　　)
A.F2、Cl2、Br2形成的晶體的熔點逐漸升高
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
C.金剛石的熔點、沸點都高于晶體硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI形成的晶體的熔點依次降低
答案與分層梯度式解析
第三單元　從微觀結構看物質的多樣性
基礎過關練
1.C　O4是單質,不是化合物,A錯誤;質子數相同,中子數不同的不同核素互為同位素,O4和O2不互為同位素,B錯誤;O4和O2是氧元素形成的不同單質,故互為同素異形體,C正確;O4和O2之間的轉化是化學變化,D錯誤。
2.B　足球烯為碳元素形成的單質,A錯誤;足球烯與金剛石為碳元素形成的不同單質,互為同素異形體,B正確;兩種物質的性質不完全相同,C錯誤;足球烯為分子晶體,受熱熔化時,吸收的熱量用于破壞分子間作用力,D錯誤。
3.A　分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體,相對分子質量相同而結構不同的化合物不一定為同分異構體,如H2SO4和H3PO4(易錯點)
4.B　分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體。①中化學式不同;②③中,每組物質的分子式相同,但結構不同;④中水分子的結構相同,不互為同分異構體。答案為B。
5.D　CaCl2只含有離子鍵,屬于離子晶體;Ca(OH)2含有離子鍵和共價鍵,屬于離子晶體,A不符合題意。MgO只含有離子鍵,屬于離子晶體;H2O只含有共價鍵,屬于分子晶體,B不符合題意。CCl4只含有共價鍵,屬于分子晶體;KCl只含有離子鍵,屬于離子晶體,C不符合題意。CO2與SO2都是只含有共價鍵的分子晶體,D符合題意。
6.B　AlF3、Al2O3形成的晶體是離子晶體,A項正確;AlCl3的熔點低,AlCl3形成的晶體是分子晶體,B項錯誤;C和Si是同主族元素,CO2形成的晶體是分子晶體,而SiO2形成的晶體是共價晶體,C項正確;Na和Al是不同主族元素,Na2O、Al2O3形成的晶體均為離子晶體,D項正確。
7.A　Cl2、Br2、I2形成的晶體均屬于分子晶體,且組成和結構相似,隨著相對分子質量的增大,分子間作用力增強,晶體的熔點逐漸升高(解題技法),A符合題意。CO2、KCl、SiO2形成的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、共價晶體,晶體熔點:SiO2>KCl>CO2,B不符合題意。常溫常壓下,O2為氣態,I2為固態,Hg為液態,則晶體的熔點:I2>Hg>O2,C不符合題意。SiC、NaCl、SO2形成的晶體分別為共價晶體、離子晶體、分子晶體,它們的熔點逐漸降低,D不符合題意。
8.A　F2、Cl2、Br2形成的晶體均為分子晶體,熔化時僅破壞分子間作用力,其熔點高低與化學鍵強弱無關,A項符合題意;鹵族元素氫化物的熱穩定性強弱與其所含共價鍵的強弱有關,B項不符合題意;金剛石、晶體硅都屬于共價晶體,共價晶體的熔、沸點高低與共價鍵強弱有關,C項不符合題意;NaF、NaCl、NaBr、NaI均屬于離子晶體,離子晶體的熔點高低與所含離子鍵的強弱有關,D項不符合題意。
5(共11張PPT)
第三單元　從微觀結構看物質的多樣性
1.基本概念
(1)同一種元素能夠形成幾種不同的單質,這種現象稱為同素異形現象。
(2)同一元素可形成不同單質,這些單質互稱為該元素的同素異形體。
2.常見的同素異形體
(1)碳的同素異形體:金剛石、石墨、C60。
(2)氧的同素異形體:O2和O3。
(3)磷的同素異形體:白磷和紅磷。
知識點 1 同素異形現象
必備知識 清單破
1.基本概念
(1)同分異構現象:化合物具有相同的分子式但具有不同結構的現象。
(2)同分異構體:分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體。
2.幾種常見的簡單有機物的同分異構體
(1)正丁烷和異丁烷:分子式均為C4H10,其結構式分別為 、
。
知識點 2 同分異構體
(2)乙醇和二甲醚:分子式均為C2H6O,其結構式分別為 、
。
1.晶體與非晶體的區分
(1)晶體:具有規則的幾何外形和固定的熔點,如氯化鈉、金剛石、干冰等。
(2)非晶體:沒有固定的熔點,一般不具備規則的幾何外形,如石蠟、玻璃、橡膠等。
2.常見的幾類晶體
(1)離子晶體
①概念:由陰、陽離子按一定的方式有規則地排列形成的晶體叫作離子晶體。
②構成粒子:陰、陽離子。
③作用力:離子鍵。
④性質:熔點較高、硬度較大,不導電。
(2)分子晶體
知識點 3 晶體與非晶體
①概念:由分子構成的物質所形成的晶體屬于分子晶體。
②構成微粒:分子。
③作用力:分子間作用力。
④性質:熔、沸點低,硬度小,不導電。
(3)共價晶體
①概念:由原子間通過共價鍵結合形成的空間網狀結構的晶體屬于共價晶體。
②構成微粒:原子。
③作用力:共價鍵。
④性質:熔、沸點高,硬度大,一般不導電(硅單質導電)。
知識拓展 還有一類晶體稱為金屬晶體,金屬晶體有共同的物理特性,如有金屬光澤,能導電
和傳熱,有延展性等。
知識辨析
1.12C、14C、C60互為同素異形體。這種說法對嗎
2.氕、氘、氚形成的氫氣單質互稱為同素異形體。這種說法對嗎
3.具有相同相對分子質量和不同結構的化合物互稱為同分異構體。這種說法對嗎
4.有規則幾何外形的固體一定是晶體。這種說法對嗎
5.二氧化碳、二氧化硅的晶體類型相同。這種說法對嗎
一語破的
1.不對。同素異形體指的是同種元素組成的不同單質,而12C、14C是原子,不是單質。
2.不對。因為氕、氘、氚形成的氫氣分子結構相同,化學性質幾乎完全相同,不是同素異形
體。
3.不對。H2SO4與H3PO4具有相同的相對分子質量和不同的結構,但二者不互為同分異構體。
4.不對。有規則幾何外形的固體不一定是晶體,如加工得很規則的玻璃、塑料、橡膠制品等
都不是晶體。
5.不對。CO2屬于分子晶體,而SiO2屬于共價晶體。

關鍵能力 定點破
定點 同位素、同素異形體和同分異構體的比較
同位素
同素異形體
同分異構體
定義 質子數相同,中子數不同的同種元素的原子之間的互稱 同種元素形成的不同單質之間的互稱 分子式相同,結構不同的化合物之間的互稱
研究對象 原子 單質 化合物
特性 化學性質幾乎完全相同,物理性質不同 元素相同,性質不同 化學性質不一定相同,物理性質不同
典例 下列說法正確的是 (　 )
A.同素異形體肯定屬于單質,且同素異形體的性質相同
B.正戊烷和新戊烷具有相同的分子式,不同的熔、沸點
C.同一元素的不同原子間互稱為同位素,其中子數相同,而質子數不同
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2互為同分異構體
B
思路點撥 同位素、同素異形體、同分異構體的研究對象分別為原子、單質、化合物,注意
它們之間的區別。
解析 同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質,其性質不同,A錯誤;同位素的質子數
相同,中子數不同,C錯誤;H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式不同,不互為同分異構體,D
錯誤。

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