資源簡介

綜合拔高練
五年高考練
考點1　　元素周期律與元素周期表
1.(2023江蘇,4改編)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑:r(C)>r(Si)>r(Ge)
B.非金屬性:CC.碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體
D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料
2.(2020江蘇,9)下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是(　　)
A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強
B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱
C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外層電子數n:n(Na)考點2　　元素推斷與元素“位—構—性”的相互關系
3.(2023全國乙,10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是(　　)
A.X的常見化合價有-1、-2
B.原子半徑大小為Y>X>W
C.YX的水合物具有兩性
D.W單質只有4種同素異形體
4.(2021湖南,7改編)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數等于W與X的原子序數之和,Z的最外層電子數為K層的一半,W與X可形成原子個數比為2∶1的18e-分子。下列說法正確的是　(　　)
A.簡單離子半徑:Z>X>Y
B.W與Y能形成W2Y和W2Y2兩種化合物
C.X和Y的最簡單氫化物的沸點:X>Y
D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
5.(2022廣東,7改編)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是(　　)
A.原子半徑:丁>戊>乙
B.非金屬性:戊>丁>丙
C.甲的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應
6.(2022全國甲,12改編)Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是(　　)
A.非金屬性:X>Q　　　
B.X的最高價氧化物對應的水化物為強堿
C.簡單氫化物的沸點:Z>Q　　　
D.最高價含氧酸的酸性:Z>Y
考點3　　化學鍵類型的判斷
7.(2020浙江1月選考,1)有共價鍵的離子化合物是(　　)
A.Na2O2　　　　　B.H2SO4　　
C.CH2Cl2　　　　　D.SiC
8.(2021全國乙,11)我國嫦娥五號探測器帶回1.731 kg的月球土壤,經分析發現其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結論正確的是(　　)
A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z
B.化合物XW中的化學鍵為離子鍵
C.Y單質的導電性能弱于Z單質的
D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸
9.(2021全國甲,11)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和,也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(　　)
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.W與X只能形成一種化合物
C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強堿反應
D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物
10.(2023全國甲,11改編)W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數依次增大,最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等,WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑:X>W
B.簡單氫化物的沸點:XC.Y與X形成的化合物中含有離子鍵
D.Z的最高價含氧酸是弱酸
考點4　　微粒的組成、結構和性質
11.(2023江蘇,2改編)反應NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是(　　)
A.N的電子式為H····H
B.N中N元素的化合價為+5
C.N2分子中存在鍵
D.H2O為離子化合物
12.(2022河北,6)中子轟擊X原子的核反應為n H,其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑:Y>X
B.Y的電子式為:[····H]+
C.最高價含氧酸的酸性:Y>X
D.X與Y均能形成多種氫化物
13.(2021河北,5)用中子轟擊X原子產生α粒子(即氦核He)的核反應為n He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是(　　)
A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
B.Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2
C.X和氫元素形成離子化合物
D.6Y和7Y互為同素異形體
14.(2023廣東,2改編)科教興國,“可上九天攬月,可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是(　　)
A.“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣,Xe是第ⅠA族元素
B.鋁合金大量用于高鐵建設,Al與Cl2化合生成的AlCl3為離子化合物
C.創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”,其原料中的2H與3H互為同位素
D.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備,制造鉆頭用的金剛石為共價化合物
高考模擬練
應用實踐
1.2006年科學家以Ca2+撞擊锎Cf)靶,產生了一種超重元素——Og)。令阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法中正確的是(　　)
A.的性質比較活潑,能形成多種化合物
B.24 gCa2+中所含電子數為10NA
C.Og)在元素周期表中位于第七周期0族
DCa2+撞擊Cf產生Og)的過程可表示為:Ca n
2.根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是　(　　)
事實 推測
A 12Mg與水反應緩慢,20Ca與水反應較快 56Ba(位于ⅡA族)與水反應會更快
B Si是半導體材料,同族的Ge也是半導體材料 ⅣA族元素的單質都是半導體材料
C HCl在1 500 ℃時分解,HI在230 ℃時分解 HBr的分解溫度在230~1 500 ℃之間
D Si與H2高溫時反應,S與H2加熱條件下能反應 P與H2在高溫時能反應
3.W、X、Y、Z均為短周期元素,且原子序數依次增大,X和Z處于同一主族,鹽YZW與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體,此氣體同冷的燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑:WB.簡單氫化物的水溶液的酸性:X>Z
C.X的單質與水反應生成兩種酸
D.標準狀況下,W2與X2都呈氣態
4.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數依次增大,已知X原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍,Z原子的最外層上只有一個電子。下列說法正確的是　(　　)
A.簡單離子半徑:r(W)B.Y與Z兩種元素只能形成一種化合物
C.最高價氧化物對應水化物的堿性:ZD.X的簡單氫化物的熱穩定性比Y的強
5.X、Y、Z、W、R是原子序數依次遞增的短周期元素。Z為短周期中金屬性最強的元素,X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍,Y、R同主族,且兩者原子核外電子數之和是X原子核外電子數的4倍,W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是(　　)
A.Y、Z、W的簡單離子半徑最大的是W
B.X、Z、W的最高價氧化物對應水化物兩兩間均可發生反應
C.W、Z的單質分別與氯氣反應的產物,均含離子鍵
D.XR2分子中各原子都滿足最外層8電子穩定結構
6.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和原子最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.簡單離子半徑:R>M
B.Z位于第三周期ⅤA族
C.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中
D.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>R
7.幾種短周期元素的原子半徑及其某些常見化合價見下表:
元素代號 A B D E
常見化合價 -1 -2 +4、-4 -1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099
元素代號 G H I J
常見化合價 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.110 0.143 0.160 0.186
下列說法正確的是(　　)
A.D、H、J的氧化物分別為酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物
B.A、H、J的簡單離子半徑由大到小的順序是A>J>H
C.G元素的單質不存在同素異形體
D.I在DB2中燃燒生成兩種化合物
8.科學家合成的一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結構如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,四種元素中只有X、Y在同一周期。下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑:XB.Y與W形成的所有化合物僅含有共價鍵
C.X、Y形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁
D.ZY2可用于自來水消毒
9.已知M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,M的單質是空氣中含量最多的氣體,W與Z同主族,W原子最外層電子數是6,含X元素的物質灼燒時火焰呈黃色,Y的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物。回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)X的單質與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。
(3)X和Y的最高價氧化物對應的水化物中堿性較強的是　　　　(填化學式)。
(4)Y與M的原子半徑較大的是　　　　(填化學式),X、Z分別形成的簡單離子中,離子半徑較大的是　　　　(填離子符號)。
(5)ZW2與Z的氣態氫化物的水溶液發生反應產生淡黃色固體,寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數目:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)化合物YM與X的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
遷移創新
10.如圖是一種四面體“金字塔”魔方。若魔方的四個面分別代表短周期中原子序數依次增大的四種元素W、X、Y、Z,且每個頂點代表由三個面的元素形成的一種化合物。其中W、Z分別是短周期主族元素中原子半徑最小和最大的元素,X的氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應生成鹽,Y的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法錯誤的是(　　)
A.X、Y的簡單氫化物的沸點:XB.X、Y、Z的原子半徑大小順序:YC.Z2Y2和W2Y能發生化學反應
D.四種化合物中只有酸和堿,沒有鹽類物質
答案與分層梯度式解析
綜合拔高練
五年高考練
1.D　C、Si、Ge位于同主族,同主族元素原子半徑,從上到下依次增大,應為:r(C)Si>Ge,B錯誤;晶體硅、SiC均為共價晶體,碳單質有多種,如C60、金剛石、石墨等,它們不都是共價晶體,C錯誤;可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料,D正確。
2.A　同周期主族元素從左到右,金屬性減弱,則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強,A項正確。同主族從上到下,元素的非金屬性減弱,則Cl2得電子能力比Br2強,B項不正確。根據原子半徑遞變規律,同一周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C項不正確;Na、Mg、Cl、Br的最外層電子數分別為1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D項不正確。
3.A　簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構,且原子序數XO,故原子半徑:Y>W>X,B錯誤;Mg位于第三周期第ⅡA族,MgO的水合物Mg(OH)2具有堿性,C錯誤;碳單質有金剛石、石墨、C60、C70、無定形碳等,D錯誤。
4.B　W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數為K層的一半,可推出Z為Na;W與X可形成原子個數比為2∶1的18e-分子且二者的原子序數小于Na的,可推出為N2H4分子,即W為H,X為N;由Y的原子序數等于W與X的原子序數之和,可推出Y為O;綜上,Z為Na、W為H、X為N、Y為O。簡單離子半徑:N3->O2->Na+,A錯誤;W與Y能形成H2O和H2O2,B正確;X和Y的最簡單氫化物的沸點:NH35.C　甲~戊是短周期元素,戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸,則可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,則戊為Cl,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S;若是硫酸,則戊為S,甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,可知原子半徑:丁>戊>乙,故A正確;根據同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,可知非金屬性:戊>丁>丙,故B正確;甲的最高價氧化物對應的水化物可能為HNO3或H2CO3,HNO3為強酸,H2CO3為弱酸,故C錯誤;丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸,也可能是磷酸,都一定能與強堿反應,故D正確。
6.D　Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Q與X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外層電子數為Q原子內層電子數的2倍,則Q應為第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外層電子數為4,則Y為Si;X、Y相鄰,且X的原子序數小于Y,則X為Al;Q、X、Y、Z的最外層電子數之和為19,則Q、Z的最外層電子數之和為19-3-4=12,主族元素原子的最外層電子數最多為7,若Q原子的最外層電子數為7,為F,Z原子的最外層電子數為5,為P,若Q原子的最外層電子數為6,為O,則Z原子的最外層電子數為6,為S,若Q原子的最外層電子數為5,為N,Z原子的最外層電子數為7,為Cl。X為Al,Q為N或O或F,非金屬性:Q>X,A錯誤。由分析可知,X為Al,Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3不是強堿,B錯誤。若Q為O,Z為S,則沸點H2O>H2S;若Q為N,Z為Cl,則沸點NH3>HCl;若Q為F,Z為P,則沸點HF>PH3,故簡單氫化物的沸點Q>Z,C錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,P、S、Cl的非金屬性均強于Si,因此最高價含氧酸的酸性:Z>Y,D正確。
7.A　Na2O2屬于離子化合物,且中存在共價鍵,A項符合題意;H2SO4不存在離子鍵,屬于共價化合物,B項不符合題意;CH2Cl2只存在共價鍵,屬于共價化合物,C項不符合題意;SiC只存在共價鍵,屬于共價化合物,D項不符合題意。
8.B　由于月球土壤成分和地球土壤類似,故月球土壤中應含有硅元素和氧元素,結合原子序數依次增大,以及X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同主族,四種元素原子的最外層電子數之和為15,可推知W、X、Y、Z分別為氧、鎂、鋁和硅。A項,根據元素性質的遞變規律可知原子半徑X>Y>Z>W,錯誤;B項,X和W分別為鎂元素和氧元素,二者形成的化合物為氧化鎂,氧化鎂為離子化合物,則鎂離子和氧離子之間存在離子鍵,正確;C項,金屬鋁為導體,而硅單質為半導體,錯誤;D項,根據同主族元素性質的遞變規律可知硅酸的酸性弱于碳酸,錯誤。
9.D　常溫下,短周期主族元素構成的氣體單質有H2、N2、O2、F2、Cl2,Z的最外層電子數是Y的最外層電子數的2倍,說明Z的最外層電子數是偶數,由Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和,且最外層電子數<8,可知W、X分別為H、N,則Z、Y的最外層電子數分別為6、3,結合W、X、Y、Z的原子序數依次增大,可知Z、Y分別為S、Al。A項,原子半徑大小為Al>S>N>H,即Y>Z>X>W,錯誤;B項,N和H可組成NH3、N2H4等多種化合物,錯誤;C項,Al的氧化物為Al2O3,屬于兩性氧化物,可與強堿反應,錯誤;D項,N、H、S可形成銨鹽,如NH4HS或(NH4)2S,均含有離子鍵和共價鍵,正確。
10.C　由WX2是形成酸雨的物質之一,可知WX2為SO2或NO2,因W、X的原子序數依次增大,故WX2為NO2,即W為N,X為O;Y的最外層電子數與其K層電子數相等,則Y的最外層電子數為2,且Y的原子序數大于O,故Y為Mg;W、X、Y、Z的最外層電子數之和為19,可推知Z的最外層電子數為6,Z為S。同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:N>O,A錯誤;H2O分子間存在氫鍵,故其沸點大于H2S,B錯誤;Y與X形成的化合物為MgO,MgO中含有離子鍵,C正確;Z的最高價含氧酸為H2SO4,是強酸,D錯誤。
11.C　N的電子式為[H····H]+,A錯誤;N中N元素的化合價為+3,B錯誤;N2分子中存在鍵,C正確;H2O為共價化合物,D錯誤。
12.CC可用于測定文物年代,結合題給核反應可知Y為C、X為N,原子半徑:Y>X,A正確;C的電子式為[····H]+,B正確;最高價含氧酸的酸性:HNO3>H2CO3,C不正確;碳元素與氫元素可以形成多種烴,氮元素與氫元素可以形成NH3、N2H4等,D正確。
13.A　該核反應中,Y原子的質量數為7,且Y在化合物中呈+1價,可推出Y為Li,故P=3,Z+0=P+2,則Z=5,故X為B。A項,H3BO3為弱酸,一定濃度的H3BO3溶液可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液,正確;B項,Li單質在空氣中燃燒的產物是Li2O,不正確;C項,硼元素和氫元素形成的硼烷是共價化合物,不正確;D項,6Li和7Li互為同位素,不正確;故選A。
14.C　Xe的原子序數為54,在元素周期表中處于第五周期0族,故A錯誤;AlCl3為共價化合物,故B錯誤;2H與3H具有相同的質子數,不同的中子數,互為同位素,故C正確;金剛石屬于單質,不是化合物,故D錯誤。
高考模擬練
1.C　118號元素的原子最外層有8個電子,結構穩定,性質不活潑,A錯誤;1個Ca2+核外有18個電子,24 g Ca2+中所含電子數為×18×NA mol-1=9NA,B錯誤;Og)是118號元素,在元素周期表中位于第七周期0族,C正確Ca2+撞擊Cf產生Og)的過程可表示為Ca n,D錯誤。
2.B　同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強,其單質與水反應越來越劇烈,可推出Ba與水反應會更快,A項正確;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl,Si、Ge在金屬和非金屬分界線附近,其單質都是半導體材料,但Sn、Pb、Fl都是金屬,是電的良導體,推測不合理,B項錯誤;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,形成的簡單氫化物的穩定性也逐漸減弱,由此推測HBr的分解溫度在HI和HCl的分解溫度之間,C項正確;同周期主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強,與H2化合越來越容易,推測合理,D項正確。
3.D　鹽YZW與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體,該氣體為氯氣,與氫氧化鈉溶液作用,得到含YZW的溶液,則鹽YZW為NaClO,W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X和Z處于同一主族,則W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。原子半徑:Na>Cl>O>F,A錯誤;X的簡單氫化物為HF,Z的簡單氫化物為HCl,氫氟酸為弱酸,鹽酸為強酸,B錯誤;F2與H2O反應生成HF和O2,C錯誤;W2為O2,X2為F2,二者在標準狀況下都呈氣態,D正確。
4.A　X原子的最外層電子數是其電子層數的兩倍,X可能為C或S,在這四種元素中X的原子序數最小,Y是地殼中含量最高的元素,Y是O,X為C;Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍,則W原子最外層有3個電子,所以W是Al;Z原子最外層只有一個電子,Z的原子序數介于O和Al的原子序數,所以Z是Na;X、Y、Z、W元素依次為C、O、Na、Al。對于主族元素,核外電子排布相同時,原子序數越小,半徑越大,則簡單離子半徑:r(W)5.D　X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍,則X為第二周期元素,最外層電子數為4,X為C;Y、R同主族,且兩者原子核外電子數之和是X原子核外電子數的4倍,則Y為O,R為S;Z為短周期中金屬性最強的元素,則Z為Na;W是地殼中含量最高的金屬元素,W為Al;綜上,X為C,Y為O,Z為Na,W為Al,R為S。一般,電子層數越多,離子半徑越大,電子層結構相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,Y、Z、W的簡單離子半徑:O2->Na+>Al3+,離子半徑最大的是O2-,A錯誤;X、Z、W的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、NaOH、Al(OH)3,H2CO3與Al(OH)3不反應,B錯誤;W、Z的單質分別與Cl2反應的產物為AlCl3、NaCl,NaCl含有離子鍵,AlCl3只含有共價鍵,C錯誤;XR2分子即CS2,分子中各原子都滿足最外層8電子穩定結構,D正確。
6.C　Z原子的最外層電子數為5、M原子的最外層電子數為6,且原子半徑M>Z,所以M為S,Z為N;Y原子的最外層電子數為3且原子半徑大于M的原子半徑,則Y為Al;由題圖可知,X、R原子的最外層電子數都為1,但在五種元素中R的原子半徑最大、X的原子半徑最小,所以X為H、R為Na;綜上,X、Y、Z、M、R分別為H、Al、N、S、Na。R、M的簡單離子分別為Na+、S2-,簡單離子半徑:Na+7.B　A、E的常見化合價為-1價,B的常見化合價為-2價,且A的原子半徑與B相差不大,則A、E處于ⅦA族,B處于ⅥA族,A原子半徑小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O;D的常見化合價為-4、+4價,處于ⅣA族,其原子半徑與O原子相差不大,可推知D為C;G的常見化合價為-3、+5價,處于ⅤA族,其原子半徑大于C原子,應處于第三周期,則G為P;H、I、J的常見化合價分別為+3、+2、+1,分別處于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族,原子半徑依次增大,且都大于P的半徑,應處于第三周期,可推知H為Al、I為Mg、J為Na。C的氧化物中CO不是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,鈉的氧化物中過氧化鈉不是堿性氧化物,A錯誤;A、H、J分別為F、Al、Na,Na+、Al3+、F-核外電子排布相同,核電荷數越大離子半徑越小,則離子半徑:F->Na+>Al3+,B正確;G為P,磷的單質有紅磷、白磷等,C錯誤;Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳,D錯誤。
8.A　W、X、Y、Z均為短周期主族元素,且只有X、Y在同一周期,則X、Y為第二周期元素,W為H,Z為第三周期元素;由題圖可知,一個X原子形成4個共價鍵,一個Y原子形成2個共價鍵,一個Z原子形成1個共價鍵,則Z為Cl,X為C,Y為O。同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小,原子半徑:C>O,A錯誤;W為H,Y為O,其形成的化合物只含有共價鍵,B正確;X為C,Y為O,其形成的化合物CO2能使澄清石灰水變渾濁,C正確;Z為Cl,Y為O,ClO2具有強氧化性,可用于自來水消毒,D正確。
9.答案　(1)第二周期ⅥA族
(2)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
(3)NaOH
(4)Al　S2-
(5)
(6)AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑
解析　已知M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,M的單質是空氣中含量最多的氣體,則M是N;W與Z同主族,W原子最外層電子數是6,則W是O,Z是S;含X元素的物質灼燒時火焰呈黃色,X是Na;Y的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物,Y是Al。
(1)W是O,在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
(2)X是Na,X的單質與水反應的離子方程式為2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。
(3)金屬性Na>Al,則Na和Al的最高價氧化物對應的水化物中堿性較強的是NaOH。
(4)一般,核外電子層數越多,原子半徑越大,則N與Al原子半徑較大的是Al;X、Z形成的簡單離子分別是Na+和S2-,離子的核外電子層數越多,離子半徑越大,則離子半徑較大的是S2-。
(5)SO2與H2S的水溶液發生反應產生淡黃色固體S,化學方程式為2H2S+SO2 3S↓+2H2O。
(6)由題意可知,AlN與NaOH溶液反應生成NH3和NaAlO2,化學方程式為AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。
10.D　綜合分析如下:
X、Y的簡單氫化物分別為NH3、H2O,其沸點:NH320

展開更多......

收起↑