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專題強化練4　元素周期律與元素周期表
1.以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的是(　　)
圖1圖2
A.圖1為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))
B.在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有3種
C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低
D.圖2是元素周期表的部分輪廓圖,可在B區(qū)域內(nèi)尋找制造催化劑及耐高溫材料的元素
2.海水中的X、Y、Z、W四種前18號元素在元素周期表中的位置如下圖所示,元素X的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0,Z元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列有關說法正確的是(　　)
A.原子半徑:XB.元素Z的非金屬性比W的強
C.元素Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D.元素Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
3.(經(jīng)典題)下列說法正確的有(　　)
①在周期表中,同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子的質(zhì)子數(shù)相差可能是1、11、25
②同主族元素從上到下,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,熔點逐漸降低
③堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
④酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4>HIO4
⑤鹵族元素從上到下,簡單陰離子的還原性逐漸增強,單質(zhì)的顏色逐漸加深
⑥堿金屬單質(zhì)的物理通性是硬度小,密度小,熔點低
⑦堿金屬元素的原子半徑和簡單陽離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大
⑧可以利用非金屬單質(zhì)與H2反應的難易程度來判斷元素非金屬性的強弱
A.4個　　　B.5個　　　C.6個　　　D.7個
4.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1所示,A、B、C、D可形成化合物X,X的結構如圖2所示,C與E同主族。下列說法錯誤的是(　　)
圖1
圖2
A.簡單離子的半徑:D>E
B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B
C.化合物X有較強的氧化性
D.C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下反應的產(chǎn)物中含有共價鍵
5.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,E為地殼中含量最高的過渡元素,A與D同主族,只有B、C位于同周期,且C與D的原子序數(shù)之和為20;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的化合物,它們轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.由A、B形成的一種化合物具有強氧化性
B.C的單質(zhì)能與丙反應置換出B的單質(zhì)
C.B和D所形成的化合物中陰、陽離子數(shù)之比為1∶2
D.丁是一種紅棕色固體粉末,俗稱鐵紅
答案與分層梯度式解析
專題強化練4　元素周期律與元素周期表
1.A　10和11號元素不在同一個周期,A錯誤。
2.D　元素X的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0,X元素為C;Z元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z為S(破題關鍵);結合圖示可知,Y為F,W為Cl。同周期從左到右,主族元素的原子半徑逐漸減小,則原子半徑:C>F,A錯誤;同周期從左到右,主族元素的非金屬性逐漸增強,則Cl的非金屬性比S強,B錯誤;非金屬性F>Cl,則F的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Cl的簡單氫化物,C錯誤;非金屬性Z(S)>X(C),則S的最高價氧化物對應的水化物的酸性比C的最高價氧化物對應的水化物的酸性強,D正確。
3.B　在周期表中,第二周期的Be和B、第三周期的Mg和Al原子的質(zhì)子數(shù)相差1,第四、第五周期中均有10種過渡元素,因此第四、第五周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子的質(zhì)子數(shù)相差1+10=11,第六、第七周期的ⅢB族均有15種元素,因此第六、第七周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子的質(zhì)子數(shù)相差11+14=25,①正確;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,因此單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,但熔點可能逐漸升高,如鹵素單質(zhì),②錯誤;同主族元素從上到下,金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的堿性增強,因此堿性:LiOHS,則酸性:HClO4>H2SO4,④錯誤;⑤鹵族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,簡單陰離子的還原性逐漸增強,單質(zhì)的顏色逐漸加深,⑤正確;堿金屬單質(zhì)硬度小,密度小,熔點低,⑥正確;堿金屬元素從上到下原子的電子層數(shù)依次增大,原子半徑也依次增大,均失去最外層電子形成簡單陽離子,因此離子半徑也隨核電荷數(shù)的增大而增大,⑦正確;元素的非金屬性越強,單質(zhì)與氫氣反應越容易,因此可以利用非金屬單質(zhì)與氫氣反應的難易程度來判斷元素非金屬性的強弱,⑧正確;綜上所述,①⑤⑥⑦⑧正確,選B。
4.A　由圖1可知,A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,結合圖2中D形成帶1個單位正電荷的陽離子,可推出D為Na;A原子序數(shù)最小,且圖2中一個A原子形成1個共價鍵,則A為H;圖2中一個B原子形成4個共價鍵,B為C;由圖1和圖2可知,C為O,則化合物X為Na2CO3·H2O2;C與E同主族,則E為S。D、E的簡單離子的半徑:S2->Na+,A錯誤;元素非金屬性越強,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強,則熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,B正確;化合物X為Na2CO3·H2O2,有較強的氧化性,C正確;O2和Na在加熱條件下反應生成Na2O2,Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,D正確。
5.D　已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A與D同主族,只有B、C位于同周期,可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期,則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為20,可知C為F;E為地殼中含量最高的過渡元素,則E為Fe;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的化合物,結合圖示轉(zhuǎn)化關系,Fe與丙反應生成丁和H2,可推知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O。H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性,A正確;F2與水反應生成HF和O2,B正確;O和Na組成的Na2O、Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2,C正確;丁為Fe3O4,是黑色固體,D錯誤。
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