資源簡介

4.下列離子方程式正確的是
A.向銀氨溶液中通入H2S:2Ag+HS—Ag2SV+2H
2025年高二期末聯考
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3十3H+—Fe3+十3H,O
C.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO:IO十5I+6H+一
化
學
3L2+3H2O
D.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2:2Na++CO+CO2+HzO
時量：75分鐘
滿分：100分
-2 NaHCO3￥
得分
5.對于配合物[Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl,一個配離子中存在2個五
元環狀結構，其中i為十3價。下列說法正確的是
可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12O-16K-39
p
A.該配合物的配位數為6
Fe-56Se-79
B.1mol該配合物與足量的AgNO溶液反應生成3 mol AgC1
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項
C.NH2CH2CHNH2中所有原子可能在一個平面上
符合題意)
D.NHCH2CH2NH2、NH2CH2NH2、NH2一NH2均為有機物
1.我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標，下列有關低碳生活的說法
6.下列實驗操作、現象及結論均正確的是
錯誤的是
選項
操作
現象
結論
A.通過對二氧化碳液化進行海底封存，可以助力“碳中和”
將CH.CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻
產生淡黃
CHCH2Br中含有
A
B.大力開發利用化石能源有利于實現“碳中和”
后，取出上層水溶液加入AgNO3溶液
色沉淀
溴原子
C.低碳生活不意味著禁止使用所有燃料
向2mL10%NaOH溶液中滴入4~6
D.在一定條件下將二氧化碳還原為甲酸，有利于實現“碳中和”
滴2%CuSO,溶液，得到新制的
產生磚紅
B
醛基具有還原性
2.結構決定性質，性質決定用途。下列說法錯誤的是
Cu(OH)2懸濁液，然后加入0.5mL乙
色沉淀
A.碳酸鈉可以與酸反應，可用作胃藥
醛溶液，振蕩后加熱
B.聚四氟乙烯耐化學腐蝕，可用于制作酸堿通用滴定管的旋塞
向苯中滴加溴水
溴水褪色
苯發生了取代反應
C.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，電阻率低，可用于動
將鹽酸和CaCO3反應后的氣體通入苯
溶液變
碳酸的酸性比苯
0
力電池
酚鈉溶液中
渾濁
酚的酸性強
D.低溫石英中，螺旋上升的硅氧四面體長鏈使其具有手性，可用作壓電
7.C12O是黃棕色、具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑。C12O
材料
易溶于水且與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時燃燒
3.下列化學用語表達正確的是
并爆炸。一種制取C2O的裝置如圖所示。
3
A.基態Fe+的價層電子排布圖為中+中□
4
食濃鹽酸
中
氣體
B.N,N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：(CH3)2N一(
KM)4②③
液氨
①
斗TgO隔熱園
十燥空氣水浴18一20℃
④
⑤
C.HO的球棍模型：Q
已知：C20的熔點為-116℃，沸點為3.8℃；C2的沸點為-34.6℃；
NH3的沸點為-33.5℃；HgO+2C12—HgC2十C2O。
D.CaO2的電子式：[：O:]Ca2+[:O:]
下列說法錯誤的是
化學試題第1頁（共8頁）
化學試題第2頁（共8頁）(共49張PPT)
化學
時量：75分鐘 滿分：100分
得分____
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
1.我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標，下列有關低碳生活的說法錯誤的是( )
B
A.通過對二氧化碳液化進行海底封存，可以助力“碳中和”
B.大力開發利用化石能源有利于實現“碳中和”
C.低碳生活不意味著禁止使用所有燃料
D.在一定條件下將二氧化碳還原為甲酸，有利于實現“碳中和”
【解析】封存 有利于“碳中和”，符合低碳生活，故A正確；化石能源（煤、石油、
天然氣等）燃燒會大量釋放 ，不利于實現“碳中和”目標，開發利用清潔能源才有利
于實現“碳中和”，故B錯誤；低碳生活提倡減少碳排放，不意味著禁止使用所有燃料，
故C正確；將還原為甲酸能減少 的排放，故D正確。
2.結構決定性質，性質決定用途。下列說法錯誤的是( )
A
A.碳酸鈉可以與酸反應，可用作胃藥
B.聚四氟乙烯耐化學腐蝕，可用于制作酸堿通用滴定管的旋塞
C.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，電阻率低，可用于動力電池
D.低溫石英中，螺旋上升的硅氧四面體長鏈使其具有手性，可用作壓電材料
【解析】碳酸鈉雖然可以與酸反應，但由于其水溶液堿性較強，不可用作胃藥，A錯誤；
聚四氟乙烯耐化學腐蝕，不與酸堿反應，可用于制作酸堿通用滴定管的旋塞，B正確；石
墨烯由單層碳原子構成，厚度僅為0.335納米，且其電阻率極低，可用于動力電池，C正確；
石英的成分是二氧化硅，在低溫石英的結構中，頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長
鏈，這一結構決定了它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，D正確。
3.下列化學用語表達正確的是( )
B
A.基態 的價層電子排布圖為
B.， 二甲基苯甲酰胺的結構簡式：
C. 的球棍模型：
D. 的電子式：
【解析】基態的價層電子排布式為，排布圖為 ，A錯誤；，
二甲基苯甲酰胺的結構簡式正確，B正確； 為分子的 模型，C錯誤；
是由鈣離子和過氧根離子構成的，過氧根離子的電子式
為 ，D錯誤。
4.下列離子方程式正確的是( )
D
A.向銀氨溶液中通入
B.溶于氫碘酸：
C.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的
D.向飽和溶液中通入過量
【解析】向銀氨溶液中通入
，故A錯誤；
溶于氫碘酸，反應的離子方程式為
，故B錯誤；用醋酸和淀粉 溶液檢驗
加碘鹽中的 ，碘元素發生歸中反應，離子方程式為
，故C錯誤；向飽和 溶液中
通入過量 生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為
，故D正確。
5.對于配合物 ，一個配離子中存在2個五元環狀結構，其中
為 價。下列說法正確的是( )
A
A.該配合物的配位數為6
B.該配合物與足量的溶液反應生成
C. 中所有原子可能在一個平面上
D.、、 均為有機物
【解析】乙二胺為雙齒配體，兩個分子提供4個配位點，兩個 提供2個配位點，
總配位數為6，故A正確；配合物僅外界1個可游離，該配合物與足量 溶
液反應生成，內界不參與反應，故B錯誤；乙二胺中碳原子為 雜化，存
在四面體結構，所有原子無法共平面，故C錯誤； 不含碳元素，屬于無機物，
故D錯誤。
6.下列實驗操作、現象及結論均正確的是( )
選 項 操作 現象 結論
A 將與 溶液共熱，冷卻后，取出上層 水溶液加入 溶液 產生淡黃 色沉淀 中含
有溴原子
B 向溶液中滴入滴 溶 液，得到新制的懸濁液，然后加入 乙醛溶液，振蕩后加熱 產生磚紅 色沉淀 醛基具有還原性
C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯發生了取代反
應
D 將鹽酸和 反應后的氣體通入苯酚鈉溶液中 溶液變 渾濁 碳酸的酸性比苯
酚的酸性強
B
【解析】水解后應在酸性溶液中檢驗溴離子，水解后沒有加硝酸中和 ，A錯誤；
在堿性溶液中檢驗醛基，堿性溶液中醛基被新制氫氧化銅氧化，生成磚紅色沉淀，可知
醛基具有還原性，B正確；溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，向苯中滴加溴水，
發生萃取而使溴水褪色，并未發生取代反應，C錯誤；由于具有揮發性，和
一起通入苯酚鈉溶液，無法判斷反應物是還是 ，因此無法比較碳酸和苯酚的酸
性強弱，D錯誤。
7. 是黃棕色、具有強烈刺激性氣味的氣體，
是一種強氧化劑。 易溶于水且與水反應生
成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時燃
燒并爆炸。一種制取 的裝置如圖所示。
已知：的熔點為，沸點為；的沸點為； 的沸點為
； 。
下列說法錯誤的是( )
A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的 稀釋減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
【解析】制取 需要干燥純凈的氯氣，所以②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和
濃硫酸，A項正確；高濃度的易爆炸，通入干燥空氣的目的是將生成的 稀釋減
小爆炸危險，B項正確；裝置⑤收集，溫度低于 ，此時氯氣是氣體，逸出的氣
體主要是空氣和剩余的，C項錯誤； 與有機物接觸會燃燒并爆炸，裝置④與⑤之
間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項正確。
√
8.、、 可形成一種新型超導材料，其晶胞結構如圖所示。
A的分數坐標為 ，下列敘述錯誤的是( )
C
A.該超導材料的化學式為
B.距離最近的 的個數為4
C.晶體密度為
D.B的分數坐標為
【解析】由晶胞結構可知，的個數為，的個數為， 的個數
為，則該超導材料的化學式為，故A正確；以體內的 為觀察對
象，距離最近的的個數為4，故B正確；由以上分析可知，晶胞中含2個，4個 ，
4個，晶胞質量為，晶胞體積為 ，晶體密度為
，故C錯誤；B為體心，B的分數坐標為 ，故D正確。
9.稀土是一種重要的戰略資源，我國是稀土儲量最大的國家。鈰 是一種典型的稀土
元素，其在自然界中主要以氟碳鈰礦（主要成分為 ）的形式存在。工業上利用
氟碳鈰礦制取 的一種工藝流程如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
B
A.“焙燒”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
B.通過操作Ⅱ（包含酸溶、蒸發結晶）即可得到純凈的
C.“酸浸”過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現環境友好
D. 中陰離子的空間結構為正四面體形
【解析】焙燒后鈰元素以、的形式存在，均表現為價，中 表現
為價，因此焙燒過程中的化合價升高，被氧化， 為還原劑，氧氣為
氧化劑，因此有， ，A正確；通過
酸溶、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到純凈的 ，B錯誤；因
用鹽酸可能會生成污染性氣體氯氣，所以酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現
環境友好，C正確；中陰離子 的中心原子上的價層電子對數為4，且不含孤
電子對，其空間結構為正四面體形，D正確。
10.華蟾素具有解毒、消腫、止痛的功能，用于治療中、晚期腫瘤，
慢性乙型肝炎等疾病，其結構簡式如圖所示。下列關于華蟾素的
說法錯誤的是( )
B
A.華蟾素的分子式為 B.能與溶液反應生成
C.能使酸性 溶液褪色 D.能夠發生酯化反應、水解反應
【解析】由結構簡式可知，華蟾素的分子式為 ，故A正確；華蟾素分子中無羧
基，不能與溶液反應生成 ，故B錯誤；華蟾素分子中有碳碳雙鍵和羥基，能
與酸性溶液發生氧化反應，使酸性 溶液褪色，故C正確；該分子中存在羥
基，能發生酯化反應，存在酯基，能發生水解反應，故D正確。
11.實驗小組探究與的反應。向盛有的燒瓶中加入 固體，測得反應體
系中 含量的變化如圖。
下列說法錯誤的是( )
D
A.有 生成推測發生了反應：
B.段含量下降與反應
有關
C.點剩余固體中含有
D.實驗過程中 僅體現氧化性
【解析】起始階段有大量產生，說明與發生了反應并生成了 ，則反應的
方程式為，A正確；段 含量下降，說明有物質在
消耗，根據容器內物質的成分可知，可能是生成的繼續與 反應導致的，反
應的方程式為，B正確；根據前面的信息，與 發生
的總反應為，在點時， 含量還在減少，說明反應
還在發生，則點剩余固體中還含有 ，C正確；根據反
應可知，既體現了氧化性，被還原為 ，
又體現了還原性，被氧化為 ，D錯誤。
12. 材料是一種生物基聚酯材料（由可再生生物質資源，如玉米、甘蔗等提取原料制
成的塑料材料），具有多種優越性能和廣泛的應用前景。其一種轉化過程如圖。下列說
法錯誤的是( )
C
A.
B.上述轉化的原子利用率小于
C. 中有三種官能團
D.與傳統的石化塑料相比， 具有可降解、環保等優點
【解析】根據材料制備原理，其發生的是縮聚反應，反應物 中含有雙羧基，
中含有雙羥基，根據高聚物的結構特點，其末端各有一個羧基和羥基沒有酯化，則
生成的水分子數是，故A正確；轉化中有水分子生成，可見制備 的原
子利用率小于，故B正確； 中含有羧基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基、羥基，一共
五種官能團，故C錯誤； 結構中含有酯基，在自然環境中能降解，且產物對環境無
污染，環保，故D正確。
13.短周期主族元素、、、、 的原子序數依次增大，其形成的化合物是一種重要
的食品添加劑，結構如圖。原子核外最外層電子數與 原子核外電子總數相等。下列有
關敘述正確的是( )
C
A.原子半徑： B.該化合物中 原子不滿足8電子穩定結構
C.鍵角： D.元素、、、 只可以組成分子晶體
【解析】通過結構圖可知，形成4個鍵，推測為C；原子核外最外層電子數與 原子核
外電子總數相等，則為，為；形成1個鍵，且原子序數小，則為，為 。
原子半徑： ，故A錯誤；該化合物中氮原子滿足8電子穩定結構，故B錯誤；
根據價層電子對互斥模型，可知為平面三角形， 為三角錐形，鍵角：
，故C正確；元素、C、、可以組成離子晶體，如 ，故D錯誤。
14.鹵化物的水解機理分親核水解和親電水解。
發生親核水解的結構條件：中心原子具有
C
A.和 的中心原子上的價層電子對數目不相同
B.碳和硅同族，推測 常溫下可以水解為碳酸和氯化氫
C. 發生親電水解
D.上述過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
（帶有部分正電荷）和空軌道；發生親電水解的結構條件：中心原子有孤對電子，接受
中的進攻。三氯化氮能水解生成次氯酸和氨氣，四氯化硅 遇水也可
劇烈水解，其水解反應的機理如圖所示（“ ”代表的 軌道）。下列說法正確的
是( )
【解析】的中心原子氮原子上的價層電子對數為， 的中
心原子硅原子上的價層電子對數為 ，價層電子對數目相同，A錯
誤；性質穩定，在常溫常壓下并不水解生成碳酸和氯化氫，B錯誤； 水解過程
中生成的是，中與結合，并非與中心原子 結合，水解方程式為
，的中心原子含有1個孤電子對，能接受中的
進攻，發生親電水解生成和，C正確；上述水解過程中斷裂的或 、
生成的或 等鍵均屬于極性鍵，不存在形成非極性鍵的情況，D錯誤。
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（14分）試用物質結構的相關知識解釋以下問題：
（1） （俗稱過氧化脲）常溫下為白色晶體，易溶于水，其熱分解溫度
為 ，在水溶液中會離解為過氧化氫和尿素，可用作漂白劑。
① 是_____________（填“極性”或“非極性”）分子，其中氧原子的雜化軌道類型是
____________雜化。
極性（1分）
（1分）
②中碳原子的雜化軌道類型是____________雜化；中C、、 的電
負性大小關系為__________________（用原子符號由大到小排序），第一電離能的大小
關系為___________（用原子符號由大到小排序）。
（1分）
（1分）
（2）接近水的沸點的水蒸氣，其相對分子質量的測定值比化學式計算出來的相對分子
質量大一些，試解釋原因：____________________________________________________
___________________。
水分子間存在氫鍵，從而形成締合分子，故相對分子質量
的測量值比實際值高
（3）可與甲基咪唑（ ）形成配合物。 甲基咪唑中，1號氮原子的孤電
子對因參與形成大 鍵，電子云密度降低。已知分子中的大 鍵可用符號 表示，其
中代表參與形成大 鍵的原子數（或軌道數），代表參與形成大 鍵的電子數
（如苯分子中的大 鍵可表示為 ）。
①甲基咪唑中的大 鍵可表示為____。
②甲基咪唑中，___（填“1”或“3”）號氮原子更容易與 形成配位鍵。
3
（4）的熔點高于，的熔點為 ，其原因是___________________
_______________。
是離子晶體，
是分子晶體
16.（15分）苯甲酸（ ，其在水中的溶解度見表）具有廣泛的用途，可用作
食品防腐劑及有機合成的原料。回答下列問題：
溫度/ 20 25 50 75 95
溶解度/ 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8
Ⅰ.粗苯甲酸的制備
實驗室利用高錳酸鉀溶液氧化甲苯（沸點為 ）制備苯甲酸
（高錳酸鉀自身轉化為 沉淀），實驗裝置如圖。（部分裝置
已略去）
實驗步驟：①在分水器中注入適量蒸餾水，將反應物加入三頸燒
瓶中混合，加熱至沸騰，邊攪拌邊反應；
②待反應完全后，停止加熱，冷卻片刻后拆除分水器；
③向三頸燒瓶中慢慢加入適量草酸溶液，攪拌一段時間；
④適當加熱，將反應后的混合液趁熱過濾、洗滌，合并濾液，將濾液經冷卻、濃鹽酸酸
化、減壓過濾、洗滌、干燥等步驟后得到粗苯甲酸。
【解析】一定量的甲苯和適量的 在三頸燒瓶中反應，球形冷凝管的作用是使甲苯
冷凝回流。反應一段時間后停止加熱，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量草酸溶
液，還原多余的 ，適當加熱，將反應后的混合液趁熱過濾、洗滌，合并濾液，將
濾液經冷卻、濃鹽酸酸化、減壓過濾、洗滌、干燥等步驟后得到粗苯甲酸。
（1）儀器甲的名稱是___________________。
球形冷凝管（1分）
【解析】儀器甲的名稱是球形冷凝管。
（2）寫出步驟①中三頸燒瓶中發生反應的化學方程式：___________________________；
根據____________________________________________（填現象）可以判斷三頸燒瓶中
反應已經基本完成。
回流液不再出現油珠（其他合理答案也可給分）
【解析】步驟①中三頸燒瓶中溶液氧化甲苯生成苯甲酸鉀， 自身轉化為
沉淀，發生反應的化學方程式為 ；甲苯的沸點為
，為油狀液體，當回流液不再出現油珠即可判斷反應已完成，表明甲苯反應完全。
（3）實驗步驟③中加入適量草酸溶液的目的是___________________________________
_____________，該步驟所加草酸不宜過量，原因是____________________________。
將過量的還原，防止在后續操作
中將鹽酸氧化
苯甲酸會溶于草酸，降低產率
【解析】后續需要加濃鹽酸酸化， 與濃鹽酸反應，因此需要加草酸溶液將過量的
還原，防止在后續操作中將鹽酸氧化；所加草酸不宜過量，原因是苯甲酸會溶于
草酸，降低產率。
Ⅱ.粗苯甲酸的提純
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中均需使用的玻璃儀器有_________________________。
玻璃棒、燒杯（每個1分）
【解析】操作Ⅰ溶解、操作Ⅱ過濾、操作Ⅳ洗滌中均需使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯。
（5）操作Ⅲ冷卻結晶時為減少雜質被包裹，且得到較大的晶體顆粒便于分離，應_____
（填“緩慢”或“快速”）冷卻。
緩慢
【解析】操作Ⅲ冷卻結晶時緩慢結晶可以減少雜質被包裹，且得到較大的晶體顆粒便于
分離。
（6）苯甲酸產品純度測定：稱取苯甲酸產品，配成 苯甲酸的乙醇溶液，
移取溶液，用溶液進行滴定，消耗 溶液的體積為
。則苯甲酸產品的純度為_____ （保留三位有效數字）。
99.0
【解析】根據關系式 ，苯甲酸產品的純度為
。
17.（14分）鉑鈀精礦含、、、、等元素。一種從鉑鈀精礦中提取、 和
的工藝如下：
已知：“氯化溶解”后所得主要產物為、、 ，氯離子起配位作用；
在煮沸下與水反應得到易溶于水的 。
【解析】“酸浸”后得到含、、的濾餅；濾餅經“氯化溶解”得到 、
、；“分金”過程中，將還原成；向含、 的
濾液中通入氨氣，得到、； 經“煮沸過濾”得到
，再與氨水反應生成 ，最后用水合肼還原得到
；經“煅燒”得到、、和 。
（1）“酸浸”時，需要將廢鉑鈀精礦粉碎，粉碎的目的是___________________________
_______。
增大固體接觸面積，使反應快
速充分
【解析】將廢鉑鈀精礦粉碎，可以增大固體接觸面積，使反應快速充分。
（2）在實驗室進行“煅燒”時，下列儀器中需要用
到的是_________________________（填儀器名
稱）。
坩堝、泥三角（每個1分）
【解析】“煅燒”時將 放在坩堝中進行加熱，故需要用到坩堝、泥三角。
（3）金位于元素周期表的第六周期且與銅同族，則基態金原子的價層電子軌道表示式
為_ __________________。
【解析】位于元素周期表第四周期第族，價層電子排布式為， 位于第
六周期第 族，故價層電子軌道表示式為 。
（4）已知 是一元強酸，則“分金”過程發生反應的離子方程式是_______________
________________________________________________________________________。
【解析】“分金”時，將還原成，自身被氧化成 ，反應的離子方程式為
。
（5）加入氨水的過程中，鈀 的配合物發生變化的原因是_______________________
______。
與的配位能力強
于
【解析】加入氨水的過程中，由原來與配位變成與配位，是因為 與
的配位能力強于 。
（6）氣體在堿性干燥條件下更易于收集，則 的化學式為_____。
【解析】由上述分析可知為 。
（7）“水合肼還原”過程中（水合肼）轉化為 ，在反應器中有氯化銨生成，
寫出該過程的化學方程式：____________________________________________________
____________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
或
【解析】“水合肼還原”過程中，轉化為，在反應器中有 生成，故反
應的化學方程式為
或 。
18.（15分）非天然氨基酸 是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：
【解析】A在堿性條件下，先發生加成反應，然后生成B，B和C發生加成反應生成D，
結合D的結構，可知C為 ，D先加堿、加熱發生消去反應，然后酸化生成， 發
生還原反應生成 ，據此解答。
（1）A可由氧化得到， 的化學名稱是__________。
羥基乙酸
【解析】 的化學名稱是羥基乙酸。
（2）C的結構簡式為_ _____。
【解析】C的結構簡式為 。
（3）D中手性碳原子的數目為___。
3
【解析】D中的手性碳原子數目為3，如圖： 。
（4）D轉化為 的第一步反應的反應類型為__________。
消去反應
【解析】D轉化為 的第一步反應的反應類型為消去反應。
（5） 中酸性官能團的名稱為_____________，堿性官能團的名稱為_____________。
羧基（1分）
氨基（1分）
【解析】 中酸性官能團為羧基，堿性官能團為氨基。
（6）寫出同時滿足下列條件的 的同分異構體的結構簡式：_ _________________。
①含苯環且苯環上只有一個取代基；
②紅外光譜顯示含氧官能團只有和 ；
③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為 。
【解析】滿足①含苯環且苯環上只有一個取代基；
②紅外光譜顯示含氧官能團只有和 ；
③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為
。
符合條件的 的同分異構體的結構簡式為 。
（7）參照上述合成路線，設計以芐醇（ ）為主要原料制備 的合成
路線（其他原料、試劑任選）。#1.8
【答案】（3分，每出現一處錯誤扣1分，扣完為止）
【解析】 發生催化氧化生成 ， 在堿性條件下和 發
生加成反應生成 ， 在堿性條件下加熱發生消去反應生成 ，
發生加聚反應生成 。

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