資源簡介

(共19張PPT)
第3節 氧氣的制備
第2章 空氣與水資源
一、自然界中氧氣的獲得
【任務驅動】
植物的光合作用
二、工業制備氧氣
【探索展演】
考慮因素
分離液態空氣法
液氧
液氮
常溫
原料易得
環保節能
成本低廉
（屬于物理變化）
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
加熱
氧化汞 汞+氧氣
加熱
水 氫氣 + 氧氣
通電
【應用反饋】
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
加熱
三、實驗室制備氧氣
化學默寫：
1. 寫出木炭在氧氣中燃燒的符號表達式。
2. 寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達式。
3. 寫出硫磺在氧氣中燃燒的符號表達式。
4. 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的符號表達式。
5. 寫出鎂帶燃燒的符號表達式。
6. 寫出紅磷燃燒的符號表達式。
7. 寫出加熱碳酸氫銨的符號表達式。
藥 品
反應原理
無色溶液 黑色粉末
反應物狀態
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法1：雙氧水制氧氣
過氧化氫（雙氧水）、二氧化錳
2、右邊是收集裝置，它包含的實驗器材有 。
1、左邊是制取氧氣的發生裝置，它包含的實驗有 ；
分液漏斗
錐形瓶
雙孔橡皮塞（帶導管）
水槽
集氣瓶
實驗裝置
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法1：雙氧水制氧氣
1.查
連接裝置，檢查裝置氣密性
2.裝
裝入固體藥品
3.定
用鐵架臺固定容器
4.注
注入液體藥品
5.收
6.驗
收集氣體
檢驗與驗滿
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法1：雙氧水制氧氣
實驗步驟
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法1：雙氧水制氧氣
操作細節
氧氣的收集方法
向上排氣法
適用于密度比空氣大且不與空氣成分反應的氣體。
向下排氣法
適用于密度比空氣小且不與空氣成分反應的氣體。
排水法
適用于難溶于水且不與水反應的氣體。
氧氣的檢驗方法
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法1：雙氧水制氧氣
操作細節
氧氣的驗滿方法
用帶火星的木條伸到瓶口 ,看是否復燃。
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法1：雙氧水制氧氣
操作細節
集氣瓶口出現大氣泡。
二氧化錳在過氧化氫制取氧氣的過程中起什么作用？
1.過氧化氫中不加二氧化錳時的現象。
觀察要點
2.過氧化氫中加入二氧化錳后的現象。
3.第2步反應后繼續加過氧化氫的現象。
二氧化錳在反應中沒有減少，但加快了過氧化氫分解的速率。
催化劑
在化學反應里，能加快其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質，稱為該反應的催化劑。（工業上稱“觸媒”）
常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少。
二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解。
化學反應中二氧化錳化學性質沒有改變。
實驗過程
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法1：雙氧水制氧氣
實驗結論
4.催化劑參加所催化的反應嗎？
1.過氧化氫分解的催化劑是否只有二氧化錳？
3.二氧化錳在任何反應中都是催化劑嗎？
2.催化劑能增加生成物的質量嗎？
【拓展提升】
三、實驗室制備氧氣
方法1：雙氧水制氧氣
催化劑相關易錯點
5.催化劑真的可以無限反復使用嗎？
藥 品
高錳酸鉀
反應原理
紫黑色晶體
反應物狀態
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法2：高錳酸鉀制氧氣
2、右邊是收集裝置，它包含的實驗器材
有 、 、 。
1、左邊是制取氧氣的發生裝置，它包含的實驗器材有 、 、 。
酒精燈
試管
鐵架臺（帶鐵夾）
導管
水槽
集氣瓶
實驗裝置
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法2：高錳酸鉀制氧氣
1.加熱時為什么試管口要略向下傾斜？
2.導管口露出橡皮塞過長會怎么樣？
3.試管口放棉花的原因？
5.排水集氣法收集氧氣時，實驗結束，是先把導氣管移出水面還是先熄滅酒精燈？為什么
4.排水法收集氧氣，可以收集的時機是什么？
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法2：高錳酸鉀制氧氣
操作細節
三、實驗室制備氧氣
方法2：高錳酸鉀制氧氣
【應用反饋】
指出圖中至少 4 處錯誤。
氯酸鉀（KClO3） （二氧化錳 MnO2）
與加熱分解高錳酸鉀制氧氣一樣，唯一區別為不需要加一團棉花。
藥品
反應原理
反應物狀態
實驗裝置
白色晶體 黑色固體
【探索展演】
三、實驗室制備氧氣
方法3：氯酸鉀制氧氣
【應用反饋】
氨氣是一種無色、具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室一般用固體氯化銨和熟石灰混合共熱制取。請選擇發生裝置和收集裝置。
向上排氣法
向下排氣法
排水法

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