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第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
化學默寫：寫出下列反應符號表達式：
1、鎂帶燃燒；
2、紅磷燃燒；
3、木炭燃燒；
4、鐵絲燃燒；
5、硫磺燃燒；
6、高錳酸鉀制取氧氣；
7、雙氧水和二氧化錳制取氧氣；
8、氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣；
9、碳酸氫銨受熱分解；
10、電解水。
化學默寫：
1、電解水實驗中，連接正極的玻璃管內(nèi)得到的氣體是 ，與另一極得到的氣體體積比為 ，反應的符號表達式為 。
2、凈水過程中，常用的絮凝劑是 ，過濾是為了分離 和 。
3、過濾操作中的“二低”指的是 、 。
4、活性炭吸附作用主要是為了 。
5、家里硬水軟化的方法是 ，用 可以區(qū)分軟、硬水。
6、寫出符號表達式：
（1）堿式碳酸銅加熱 （2）碳酸氫銨加熱 （3）加熱高錳酸鉀
【任務驅(qū)動】
我究竟是誰？
我從哪里來？
我到哪里去？
有哪些性質(zhì)？
一、聞“香”識
【探索展演】
微粒的性質(zhì)：
微粒是極小的，肉眼看不見。
微粒在不斷運動。
微粒之間有空隙。
資料卡：濃氨水和酚酞試液混合后，液體會從無色變紅色。
一、觀“變”識
【探索展演】
濃氨水
酚酞
觀察濃氨水、酚酞實驗后,從微觀角度解釋：
(1) 為什么不在同一個燒杯中，酚酞卻變紅了？
(2) 濃氨水為什么不變色？
(3) 會不會是水使酚酞變色了？請證明你的觀點。
(4) 怎樣能使酚酞試液變紅更快？
結(jié)論：不同種微粒，微粒運動速率不同。
溫度越高，微粒運動越快。
【應用反饋】
用微粒的觀點解釋下列現(xiàn)象：
1、衣服在太陽下曬比在陰涼處干的快。
2、隔著玻璃為什么一般很難問到香水味？
3、50mL的水與50mL的酒精混合后，總體積是100mL嗎？
結(jié)論：不同種物質(zhì)，微粒間空隙大小不同。
一、觀“變”識
【應用反饋】
用微粒的觀點解釋下列現(xiàn)象：
4、為什么夏天自行車車胎氣足容易爆胎？
5、為什么鐵軌間、橋梁兩端等位置一般留有空隙？
6、物質(zhì)的“三態(tài)變化”，本質(zhì)上是什么在變？
結(jié)論：溫度越高，微粒之間空隙越大。
一、觀“變”識
【凝練構(gòu)建】
二、分子
1. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氧氣、氫氣、氮氣、二氧化碳、水、過氧化氫等。
2. 具有微粒的特性：小、動、空。
3. 由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)不同。（保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）
4. 物理變化中，分子本身不改變，分子間空隙變化了。
【探索展演】
三、原子
1. 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、硅、金剛石等。
2. 觀看模型：水分解
【應用反饋】
三、原子
3. 從微觀角度描述氫氣燃燒生成水的過程。
4. 從微觀角度描述一氧化碳燃燒生成二氧化碳的過程。
CO + O2 → CO2
5. 氧化汞（HgO）加熱生成汞（Hg）和氧氣（O2）：
HgO → Hg + O2 請從微觀角度描述。
6. 變與不變：在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，
原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量前后不變。
7. 分子和原子的根本區(qū)別：
8.試從微粒角度比較水蒸發(fā)和水分解中，水分子的變化情況。
在化學變化中，
分子可分，原子不可分。
【拓展提升】
三、原子
—— 化學變化中的最小微粒
1803年，英國化學及物理學家道爾頓提出：萬物由極其微小的、不可分割的微粒——原子構(gòu)成的。
1897年，英國湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，說明原子可分。
1911年，英國科學家盧瑟福做了α粒子轟擊金箔實驗。
實心球模型
【探索展演】
三、原子
原子真的不可再分嗎？人類科學是如何揭開原子神秘面紗的呢？
棗糕模型
【探索展演】
三、原子
原子的發(fā)現(xiàn)歷程
1803年
英國科學家道爾頓
提出原子學說
1897年
英國科學家湯姆生確認了所有原子都含有帶負電荷的電子
1911年
英國科學家盧瑟福
阿爾法粒子轟擊金箔
實驗，提出行星模型
1913年
丹麥物理學家玻爾（盧瑟福的學生）提出玻爾模型，并于1922年獲得諾貝爾物理學獎
1926年
葡萄干蛋糕模型
行星模型
實心球模型
德國物理學家海森堡提出的
著名的不確定性原理。
【凝練構(gòu)建】
三、原子
原子的構(gòu)成
原子
原子核（+）
核外電子（-）
質(zhì)子（+）
中子（/）
思考：為什么原子呈電中性？
原子中原子核所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。
【凝練構(gòu)建】
三、原子
2. 不是所有的原子都有中子
3. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
4. 原子中，
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1. 不同種的原子，質(zhì)子數(shù)不同
原子種類 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 1 0 1
氫 1 1 1 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
鈉 11 11 12 11
氯 17 17 18 17
找規(guī)律
【應用反饋】
三、原子
原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
帶電的原子
【探索展演】
四、離子
原子的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定
Na
Na+
Cl
Cl-
原子結(jié)構(gòu)示意圖：
最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【凝練構(gòu)建】
Na+
Cl-
陽離子中：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)
陰離子中：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)
四、離子
離子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 電子數(shù)
化學默寫：
1、列舉由分子構(gòu)成的物質(zhì)三種。
2、列舉由原子構(gòu)成的物質(zhì)三種（不同類別）。
3、寫出微粒的三個特性。
4、物質(zhì)三態(tài)變化的本質(zhì)是： 發(fā)生了變化，而 不發(fā)生變化。
5、從微觀角度分析下列反應的本質(zhì)：
CO + O2 → CO2
鋁原子質(zhì)量：4.482×10-26 kg
碳原子質(zhì)量：1.993×10-26 kg
鋁原子相對原子質(zhì)量：27
碳原子相對原子質(zhì)量：12
Ar(O) =
氧原子質(zhì)量(kg)
碳原子質(zhì)量(kg)
×
1
12
一個
質(zhì)子質(zhì)量
【探索展演】
五、相對原子質(zhì)量（Ar）
原子質(zhì)量 VS 相對原子質(zhì)量
【凝練構(gòu)建】
五、相對原子質(zhì)量（Ar）
原子的質(zhì)量（m） 相對原子質(zhì)量（Ar）
來 源 測定、計算出來的 比較出來的
性 質(zhì) 絕對 相對
數(shù)值特點 非常小 ≥1，大多數(shù)為整數(shù)
單 位 千克（kg） 有單位，單位是1,1可以省略不寫
以碳為例 1.993×10-26kg 12
聯(lián) 系 元素 名稱 元素 符號 相對原子質(zhì)量 元素 名稱 元素 符號 相對原子質(zhì)量 元素 名稱 元素 符號 相對原子質(zhì)量
氫 H 1 鋁 Al 27 鐵 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 64
碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 銀 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 鋇 Ba 137
氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195
氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197
鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201
鎂 Mg 24 錳 Mn 55 碘 I 127
【凝練構(gòu)建】
五、相對原子質(zhì)量（Ar）
書本P94 表3-2
核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) Ar
碳原子 6 6 6 6 12
氧原子 8 8 8 8 16
鈉原子 11 11 12 11 23
鐵原子 26 26 30 26 56
原子質(zhì)量 = 原子核質(zhì)量 = 質(zhì)子質(zhì)量 + 中子質(zhì)量
【應用反饋】
五、相對原子質(zhì)量（Ar）
Ar = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
【應用反饋】
六、相對分子質(zhì)量（Mr）
計算：水分子相對分子質(zhì)量
（1）3H2 O
（2）Fe2 O3
（3）CaCO3
（4）KMnO4
（5）Ca(OH)2
（6）Fe2 (SO4)3
（7）CuSO4· 5H2O
相對分子質(zhì)量(Mr)：相對原子質(zhì)量之和
強調(diào)：Ar、Mr有單位
Mr(H2O) = Ar(H) ×2+Ar(O) ×1 = 1×2＋16×1 = 18

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