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(共24張PPT)
滬教版-九年級化學-下冊-第7章
第1節 物質在水中的溶解
一、三種分散體系：溶液、懸濁液、乳濁液
1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一的、穩定的混合物。
2.懸濁液：物質以細小固體小顆粒的形式分散到另一物質中，形成不均一、不穩定的混合物
3.乳濁液：物質以液體小液滴的形式分散到另一物質中，形成不均一、不穩定的混合物
二、溶液
1、物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程。
2、溶液的特征：均一性、穩定性
a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質（包括物理性質和化學性質）完全一樣。
b.穩定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現分層或沉淀現象。
小結
泥土+水
植物油+水
三、乳濁液
活動探究 （實驗9-4）
實驗用品：水、植物油、洗滌劑、2支試管、膠頭滴管
實驗步驟：
（無洗滌劑）
（有洗滌劑）
振蕩
振蕩
靜置
靜置
乳濁液探究
試管內加入的物質 現象 把液體倒掉后的試管是否干凈
振蕩前 振蕩后 靜置后 水和植物油 　 　 　 　
水和植物油及洗滌劑 　 　 　 　
分層
渾濁
不分層
分層
分層
不干凈
干凈
渾濁
2、乳化：洗滌劑能使油分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強的現象。
3.去污原理分析：
1、乳濁液
小液滴分散到液體里形成的、不均一、不穩定的混合物
乳濁液拓展
乳化劑分子
我們可以進入油中
我們可以進入水中
四、溶液的性質
1、溶解時的能量變化（吸熱或放熱現象）
【儀器】 燒杯（若干）、玻璃棒、溫度計
【藥品】 固態NaCl、NH4NO3、NaOH
【探究內容】設計實驗方案，研究溶液溫度的改變，探究各固體溶解時是放出熱量還是吸收熱量。
畫出你所設計的實驗裝置簡圖：
實驗探究
溶解時的吸熱或放熱現象
【進行實驗】
溫馨提示：NaOH有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，不要把NaOH或其溶液沾到衣服或皮膚上，特別防止NaOH溶液濺入眼中。
水中加入的溶質 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶質前水的溫度\℃
加入溶質后溶液的溫度\℃
溶解現象（吸熱或放熱或溫度不變）
溫度無明顯變化
溫度降低
燒杯壁較熱
溫度升高
燒杯壁較冷
結論: 物質在溶解過程中
1、沒有明顯的熱量變化，溫度基本不變，如NaCl。
2、吸收了大量的熱，溫度顯著降低，如NH4NO3。
3、放出了大量的熱，溫度顯著升高，如： NaOH。
請思考下列問題：
（1）為什么嚴寒的冬季，廚房里的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰？
（2）為什么煮沸的湯比煮沸的水溫度要高？
（3）做水的電解實驗時，為什么要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液？
（4）如何探究蔗糖水能否導電？
（5）有顏色的溶液有什么規律？
CuSO4
H2O
CuSO4溶液
加入水中
KMnO4
H2O
加入水中
KMnO4溶液
蔗糖+水
鐵銹粉末
稀鹽酸
FeSO4
H2O
FeSO4溶液
FeCl3溶液
溶于稀鹽酸
加入水中
【小結】
CuSO4溶液
FeSO4溶液
FeCl3溶液
KMnO4溶液
注意：溶液中的Cu2+ 是藍色、Fe2+ 是淺綠色、Fe3+是黃色、MnO4- 是紫
紅色，這些顏色可以作為判斷溶液中是否含有某種離子的依據。
2、溶液的凝固點下降，沸點升高
3、溶液的導電性
溶解后形成自由移動離子的溶液，能夠導電，是分子的不導電
4、溶液的顏色
含有Fe3+的溶液為黃色
含有Fe2+的溶液為淺綠色
含有Cu2+的溶液為藍色
含有MnO4-的溶液為紫紅色
汽車的防凍液、下雪后加鹽除雪，沸騰是面湯比沸騰的水溫度高
蔗糖水、酒精的水溶液不導電，蒸餾水也不導電
（1）溶解時不斷攪拌
（2）將塊狀固體變成粉末狀固體
（3）給溶液加熱
思考: 加速物質溶解的方法有哪些？
1、下列物質放入水中，能形成溶液的是（ ）
A.面粉 B.牛奶 C、植物油 D、食鹽
2、下列說法對不對？為什么？
1）、溶液不一定是無色的。
2）、溶液中的溶質只能是一種。
3）、冰水混合物一定是溶液。
4)、鋅放入足量的稀硫酸中完全消失后，溶液中的溶質是鋅。
5）、均一、穩定的液體一定是溶液。
即學即練1 溶液的概念
D
1、小琪同學往如圖所示的燒杯中加入一種固體物
質，攪拌后，發現溫度升高、石蠟熔化，塑料片掉
了下來。該同學加入的物質可能是（ ）
A.蔗糖 B.硝酸銨 C.氯化鈉 D.氫氧化鈉
2、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料.吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷.該化學物質可能是（ ）
A 氫氧化鈉 B 固體硝酸銨 C 生灰石 D 蔗糖
D
B
即學即練3
B
即學即練4
D
3、如下圖，向試管里的水中加入某種物質后，原來U型管內在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質是 （ ）
A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸銨 D、氫氧化鈉
即學即練5
4、實驗室現有四瓶失去標簽的白色固體物質，他們分別是碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氫氧化鈉。根據所學知識，設計一個實驗，把它們一一鑒別出來，并重新貼上標簽。(提示：碳酸鈣不溶于水；硫酸銅水溶液呈藍色)
固體
不溶于水，該固體是CaCO3。
固體溶解,形成藍色溶液，原固體是CuSO4。
固體溶解,溶液溫度顯著升高，原固體是NaOH。
溶于水
固體溶解,溫度無明顯變化，原固體是NaCl。
拓展延伸
如果沒有溫度計，你們如何通過實驗探究溶質溶解時的吸熱或放熱現象？
你的實驗方案：
……
1、將固體加入到裝有水的試管里，用手摸容試管外壁；
2、玻璃管上系一只氣球的試管做實驗，觀察氣球變化情況；
3、有U形玻璃管的廣口瓶，觀察U形管兩端液面高低的變化

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