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參考答案及解析
化學
安康市2024一2025學年第二學期高一期末聯考
化學參考答案及解析
一、選擇題
一步實現，B項不符合題意：鐵和鹽酸反應生成氯化
1.A【解析】使用燃料電池驅動新能源汽車，化學能轉
亞鐵和氫氣，Fe鹽酸FeC1,溶液不能一步實現，C項
化為電能，電能再轉化為機械能，A項符合題意：品體
不符合題意；鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉
硅太陽能電池提供“綠電”，屬于太陽能轉化為電能，
和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，各轉化均能一步
B項不符合題意；天然氣作為家用燃氣蒸煮食品，屬
實現，D項符合題意
于化學能轉化為熱能，C項不符合題意；用電烤箱烘
6.A【解析】堿石灰溶于水放熱可使氨水中的氨氣逸
培面包，屬于電能轉化為熱能，D項不符合題意。
出，則裝置甲中制備NH利用了NH·HO的分解
2.C【解析】油脂的官能團為酯基，屬于酯類物質，A
反應，A項正確：用向下排空氣法收集氨氣，裝置乙中
項正確；醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質變性，B項正
的集氣瓶內a導管短.b導管長，B項錯誤；氨氣極易
確：纖維素和淀粉的相對分子質量不同，不是同分異
溶于水，裝置丙中導氣管直接伸入水中，不能防止倒
構體，C項錯誤：多糖可水解為二糖和單糖，油脂中含
吸，C項錯誤；向收集好的NH中通入少量C,發生
酯基，可以水解，蛋白質中含肽鍵，可以水解，D項
反應：8NH+3C2一一6NH,C1+N2,能觀察到白煙，
正確。
D項錯誤。
3.D【解析】物質的顏色為物理性質，與化學性質無
7.B【解析】同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，
關，不能用來比較氧化性強弱，A項不符合題意：物質
則原子半徑：N的溶解性與氧化性無關，B項不符合題意：與金屬反
非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：N>As,B項錯誤：
應時，非金屬元素的最低負價取決于最外層電子數目
元素的非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越
的多少，與氧化性強弱無關，C項不符合題意：與同一
強，則熱穩定性：NH>AsH,,C項正確；元素的非金
種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態，被氯氣氧化
屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非
成高價態，說明C】得電子能力較強，氯氣的氧化性
金屬性：N>As,則酸性：HNO>HAsO,D項
強，D項符合題意。
正確
4.A【解析】題目未給溶液體積，無法計算離子數目，
8.D【解析】物質中化學鍵的鍵能越大，分子越穩定，
A項錯誤；1個重水分子和1個水分子中都含有10
個質子，則1mol重水與1mol水中含有質子的數目
能量越低，A項錯誤：C(s)+號0，(g)一C0(g)的反
均為10NA,B項正確：若NA的值變為規定的兩倍，
應熱無法直接測定，B項錯誤；生成水的同時又生成
則1mo】氧氣分子的質量為64g,即摩爾質量為
微溶于水的BaSO,故△H<2×
64g·mol',32g氧氣的物質的量變為g4g-m0l
32g
(一57.3)kJ·mol-1,C項錯誤：C2H2(g)的燃燒熱為
1molC:H(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出
=0.5mol,C項正確：1個18C0分子的中子數為(13
的熱量，D項正確。
一6)十(18一8)=17，則標準狀況下22.4L.的3C80
9.D【解析】SiO,可溶于強堿溶液，也可溶于HF溶
中含有中子的數目為17Nx,D項正確。
液，A項正確；硅的化學性質不活潑，但硅屬于親氧元
5.D【解析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，S0,9
素，在自然界中以化合態存在，廣泛存在于礦物和巖
HSO,不能一步實現，A項不符合題意；次氯酸在光
石中，不能以游離態存在，B項正確；水玻璃長期露置
照條件下生成鹽酸和氧氣，HC1O溶液光斟C,不能
在空氣中會和空氣中的二氧化碳反應生成硅酸沉淀，
。117.(14分)
18.（15分)
海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，從海水中可獲得Mg、CI、Br、I等重要
乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化學產品的路線如圖所示：
資源。
回答下列問題：
0-cie。woca..om
(1)實驗室模擬蒸餾法淡化海水的實驗裝置如圖所示，其中碎瓷片的作用是
;若實驗中發現忘加碎瓷片，操作為
CH2=CH2
p2 售化回
③
5
冷凝管的進水口為
(填“a”或“b”)。
⑥
G
回答下列問題：
(1)B的官能團名稱為
(2)反應④的化學方程式為
(3)F是一種高分子物質，可用于制作食品塑料袋等，F的結構簡式為
蒸餾水
(4)E的分子式是C2H,O2,能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀有香味的物質，實
驗室用D和E通過反應⑥制取G,實驗裝置如圖所示，部分條件省略。
(2)從海水制得的粗鹽中含有較多的Mg2+、Ca2+、S(O等，要除去這些離子，下列加
入藥品順序正確的是
（填選項字母)。
A.NaOH溶液-→Na2C(O3溶液→BaCl2溶液
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C.NaOH溶液→BaCl2溶液-→Na2CO,溶液
飽和Na,C0,溶液
D.Na2C(O溶液-→NaOH溶液-→BaCl2溶液
(3)結合如表所示的數據分析，說明冶煉鎂時選擇氯化鎂，而冶煉鋁時卻選擇氧化鋁
①試管甲中反應的化學方程式為
的原因：
反應類型為
;分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器為
物質
Mg()
Al2()
MgCl2
AICls
②下列說法正確的是
（填選項字母)。
熔點/℃
2852
2054
714
190
A.實驗開始時，先在試管內添加濃硫酸再緩慢加入D和E
(4)鎂和鹵素單質(X2)反應的相對能量變化如圖所示：
B.該實驗中濃硫酸只起催化劑作用
Mg(s)+X2(g)
C.飽和碳酸鈉溶液可以除去G的雜質，也可以降低G在水中的溶解度
0
D.等物質的量的D和乙烯完全燃燒耗氧量相同
Mgl2(s)
③用4.6gD和3.0gE在催化劑條件下發生上述反應，充分反應后，若實際產率為
-MgCl2(s)
60%,則實際得到G的質量為
g（已知：實際產率=
實際得到質量
理論計算質量
MgF2(s)
×100%)。
(5)X是乙烯的同系物，其相對分子質量比乙烯大42，分子中含有3個一CH3的X的
反應過程
①所得生成物的穩定性由大到小的順序為
結構簡式為
,其中共平面的碳原子最多有
個。
②MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(1)△H=
kJ·mol
(5)已知某溶液中C1、Br、I的物質的量之比為2：3：4，現欲使溶液中的C1、Br
I的物質的量之比為變為4：3：2，設C、Br2、2均不與水反應，那么通入C2的物質的量
是原溶液中I的物質的量的
化學試題第7頁（共8頁）
化學試題第8頁（共8頁）

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