資源簡介

貴州省貴陽市第九中學(xué)2025學(xué)年高二下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷
一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）
1．（3分）日常生活的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（　　）
A．食品抽真空包裝 B．在鐵制品表面刷油漆
C．液氨作制冷劑 D．用冰箱冷藏食物
2．（3分）反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡。下列條件的改變使H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大的是（　　）
A．增加C（s）的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氬氣
3．（3分）已知常溫下NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4：2NO2（g） N2O4（g）（無色）。在一恒溫恒容的密閉容器中充入NO2（g）和N2O4（g）的混合氣體，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的顏色不變
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．v正（NO2）＝2v逆（N2O4）
D．n（NO2）：n（N2O4）＝2：1
4．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d94s2
B．Mn2+的價層電子排布圖：
C．基態(tài)鈹原子最外層的電子云輪廓圖：
D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
5．（3分）關(guān)于FeCl3溶液的敘述正確的是（　　）
A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解
B．升溫，抑制Fe3+水解
C．濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大
D．將溶液蒸干可得FeCl3固體
6．（3分）下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是（　　）
A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3
7．（3分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1L1mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子總數(shù)目為4NA
C．標(biāo)況下，22.4LH2O所含電子數(shù)10NA
D．46g的NO2和N2O4的混合氣體中共含有NA個氧原子
8．（3分）下列敘述正確的是（　　）
A．若兩種微粒的核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．如果兩原子的核外電子排布相同，那么它們一定屬于同種元素
D．非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于4
9．（3分）常溫下，用0.1000mol L﹣1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol L﹣1的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是（　　）
A．0.1000mol L﹣1的NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）
C．當(dāng)pH＝7時，三種溶液中：c（X﹣）＝c（Y﹣）＝c（Z﹣）
D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（OH﹣）+c（X﹣）+c（Y﹣）+c（Z﹣）＝c（H+）
10．（3分）研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕原理。擠壓膠頭滴管將醋酸滴入鐵粉與碳粉的均勻混合物中，容器內(nèi)的壓強隨時間的變化如圖2所示。下列說法正確的是（　　）
A．鐵粉發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+
B．該實驗中鐵粉只發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．0～t1段壓強增大只是因為產(chǎn)生了H2
D．t1～t2段鐵粉有發(fā)生吸氧腐蝕
11．（3分）某科研機構(gòu)研發(fā)的NO﹣空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A．通入氧氣的一極為正極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+
C．若外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上左側(cè)電極附近溶液增重30g
D．該裝置在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，還有利于環(huán)保并制硝酸
某化學(xué)興趣小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，根據(jù)反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2設(shè)計并進(jìn)行實驗。實驗數(shù)據(jù)如下：
試驗編號 H2O2起始濃度（mol/L） HI起始濃度（mol/L） 溫度℃ 3s內(nèi)H2O2的平均反應(yīng)速率
1 0.1000 0.1000 25 0.0076
2 0.1000 0.2000 25 v
3 0.1000 0.3000 25 0.0227
4 0.1000 c 35 0.0304
據(jù)此請回答12﹣12題。
12．（3分）實驗4是為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的對比實驗，若溫度每升高10℃，速率變?yōu)樵瓉淼?倍，則表中c＝（　　）
A．0.1000 B．0.2000 C．0.3000
13．（3分）下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
C．已知P4（s，白磷）＝4P（s，紅磷） ΔH＜0，說明紅磷比白磷更穩(wěn)定
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不僅表示物質(zhì)的分子個數(shù)，還表示物質(zhì)的物質(zhì)的量
14．（3分）一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物M，其結(jié)構(gòu)如圖，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。下列說法正確的是（　　）
A．第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Q、X、Y只能形成共價化合物
C．化合物M中W原子采用的雜化方式是sp3雜化
D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)
二．填空題（共4小題，滿分58分）
15．（14分）氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。回答如下問題：
（1）氧元素在元素周期表中的位置 　 　 。基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為 　 　 ，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 　 　 形。
（2）硫為 　 　 區(qū)元素，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為 　 　 。
（3）H2O、H2S、H2Se沸點由大到小的順序為 　 　 。
（4）硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖，比較酸性：CH3SO3H 　 　 CH3CH2SO3H（填“大于”“小于”或“等于”），并說明原因：　 　 。
16．（15分）某化學(xué)興趣小組測定84消毒液中NaClO含量（單位：g L﹣1），其操作步驟如下：
①檢查滴定管是否漏水；
②用蒸餾水洗凈堿式滴定管，并用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；
③取84消毒液樣品V1mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)；
④用cmol L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點；
⑤再重復(fù)操作步驟③④兩次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為V2mL。
已知：I2+2S2═2I﹣+S4。
回答下列問題：
（1）排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 　 　 （填“甲”“乙”或“丙”），然后擠壓玻璃球使尖嘴部分液體快速噴出。
（2）步驟③中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　 　 。
（3）實驗中用 　 　 作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液 　 　 ，達(dá)到滴定終點。
（4）蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的主要原因是 　 　 。
（5）在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作（其他操作均正確），其中會造成測定結(jié)果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有 　 　 （填字母）。
A．量取84消毒液的滴定管未潤洗
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．滴定終點時，仰視液面讀數(shù)
D．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（6）樣品溶液中NaClO含量是 　 　 g L﹣1。
17．（15分）某鐵礦石A的主要成分是Fe3O4，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補鐵劑，工藝流程如圖（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于稀硫酸：）。根據(jù)流程回答下列問題：
（1）A中加入氫氧化鈉溶液的目的是 　 　 ，試劑X是 　 　 （寫化學(xué)式）。
（2）檢驗溶液D中Fe3+的最佳試劑是 　 　 （寫名稱），僅用一步反應(yīng)就可以檢驗溶液D中是否含有Fe2+，其原理是 　 　 （用離子方程式表示）。
（3）已知二價鐵能被人體更好的吸收，所以F常與維生素C一起服用效果更好，維生素C表現(xiàn)了 　 　 性。
（4）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是 　 　 。
（5）已知Cu2O為紅色固體，如何證明固體E中是否有Cu2O？（寫出實驗操作和現(xiàn)象） 　 　 。
18．（14分）為解決氣候危機，近年來我國大力研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，CO2耦合丙烷（C3H8）的研究不僅能降低空氣中二氧化碳含量，同時還能制備重要化工原料丙烯（C3H6）。其耦合原理為C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ mol﹣1，同時伴隨著副反應(yīng)H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ mol﹣1的發(fā)生。回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)工業(yè)是通過C3H8（g）直接脫氫制備C3H6（g）。
①C3H8（g）直接脫氫制備C3H6（g）的熱化學(xué)方程式為 　 　 。
②工業(yè)上，通常在C3H8（g）中摻入水蒸氣，控制反應(yīng)溫度不變，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，該方法能提高C3H8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的原因為 　 　 。
（2）T K下，向體積為5L的剛性容器中充入0.02molC3H8（g）和0.04molCO2（g）進(jìn)行上述反應(yīng)，此時容器內(nèi)壓強為p0kPa。2min時達(dá)到平衡，平衡時C3H8（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率為20%。
①平衡時C3H6（g）的物質(zhì)的量濃度為 　 　 。
②2min內(nèi)，v（CO）＝　 　 mol L﹣1 min﹣1。
③TK下，耦合反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝　 　 kPa（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）丙烯難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若將丙烯溶解在18﹣冠﹣6（）中，氧化效果會明顯提升。已知18﹣冠﹣6能與K+反應(yīng)形成。
①Na+與18﹣冠﹣6無法發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)的原因為 　 　 。
②加入18﹣冠﹣6后氧化效果會明顯提升的原因為 　 　 。
參考答案
一．選擇題（共14小題）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D D D A A A C C D C
題號 12 13 14
答案 A C D
15．（14分）氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。回答如下問題：
（1）氧元素在元素周期表中的位置 　第2（或二）周期ⅥA族　 。基態(tài)氧原子的價層電子軌道表示式為 　　 ，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 　啞鈴或紡錘　 形。
（2）硫為 　p　 區(qū)元素，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為 　Cl＞S＞P　 。
（3）H2O、H2S、H2Se沸點由大到小的順序為 　H2O＞H2Se＞H2S　 。
（4）硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖，比較酸性：CH3SO3H 　大于　 CH3CH2SO3H（填“大于”“小于”或“等于”），并說明原因：　前者烷基小于后者，推電子作用弱于后者，﹣SO3H中羥基的極性更強，酸性更強　 。
【答案】（1）第2（或二）周期ⅥA族；；啞鈴或紡錘；
（2）p；Cl＞S＞P；
（3）H2O＞H2Se＞H2S；
（4）大于；前者烷基小于后者，推電子作用弱于后者，﹣SO3H中羥基的極性更強，酸性更強。
16．（15分）某化學(xué)興趣小組測定84消毒液中NaClO含量（單位：g L﹣1），其操作步驟如下：
①檢查滴定管是否漏水；
②用蒸餾水洗凈堿式滴定管，并用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；
③取84消毒液樣品V1mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)；
④用cmol L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點；
⑤再重復(fù)操作步驟③④兩次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為V2mL。
已知：I2+2S2═2I﹣+S4。
回答下列問題：
（1）排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 　丙　 （填“甲”“乙”或“丙”），然后擠壓玻璃球使尖嘴部分液體快速噴出。
（2）步驟③中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+Cl﹣+H2O　 。
（3）實驗中用 　淀粉　 作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液 　藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色　 ，達(dá)到滴定終點。
（4）蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的主要原因是 　防止HClO見光分解　 。
（5）在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作（其他操作均正確），其中會造成測定結(jié)果（84消毒液中NaClO的含量）偏高的有 　CD　 （填字母）。
A．量取84消毒液的滴定管未潤洗
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．滴定終點時，仰視液面讀數(shù)
D．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（6）樣品溶液中NaClO含量是 　　 g L﹣1。
【答案】（1）丙；
（2）ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+Cl﹣+H2O；
（3）淀粉；藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；
（4）防止HClO見光分解；
（5）CD；
（6）。
17．（15分）某鐵礦石A的主要成分是Fe3O4，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補鐵劑，工藝流程如圖（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于稀硫酸：）。根據(jù)流程回答下列問題：
（1）A中加入氫氧化鈉溶液的目的是 　除去鐵礦石中的Al2O3　 ，試劑X是 　Fe　 （寫化學(xué)式）。
（2）檢驗溶液D中Fe3+的最佳試劑是 　硫氰化鉀溶液　 （寫名稱），僅用一步反應(yīng)就可以檢驗溶液D中是否含有Fe2+，其原理是 　5　 （用離子方程式表示）。
（3）已知二價鐵能被人體更好的吸收，所以F常與維生素C一起服用效果更好，維生素C表現(xiàn)了 　還原　 性。
（4）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是 　白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色　 。
（5）已知Cu2O為紅色固體，如何證明固體E中是否有Cu2O？（寫出實驗操作和現(xiàn)象） 　向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則證明E中無Cu2O　 。
【答案】（1）除去鐵礦石中的Al2O3；Fe；
（2）硫氰化鉀溶液；5；
（3）還原；
（4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則證明E中無Cu2O。
18．（14分）為解決氣候危機，近年來我國大力研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，CO2耦合丙烷（C3H8）的研究不僅能降低空氣中二氧化碳含量，同時還能制備重要化工原料丙烯（C3H6）。其耦合原理為C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ mol﹣1，同時伴隨著副反應(yīng)H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ mol﹣1的發(fā)生。回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)工業(yè)是通過C3H8（g）直接脫氫制備C3H6（g）。
①C3H8（g）直接脫氫制備C3H6（g）的熱化學(xué)方程式為 　C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol　 。
②工業(yè)上，通常在C3H8（g）中摻入水蒸氣，控制反應(yīng)溫度不變，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，該方法能提高C3H8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的原因為 　保持體系總壓為常壓的條件下，在C3H8（g）中摻入水蒸氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動　 。
（2）T K下，向體積為5L的剛性容器中充入0.02molC3H8（g）和0.04molCO2（g）進(jìn)行上述反應(yīng)，此時容器內(nèi)壓強為p0kPa。2min時達(dá)到平衡，平衡時C3H8（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率為20%。
①平衡時C3H6（g）的物質(zhì)的量濃度為 　0.002mol/L　 。
②2min內(nèi)，v（CO）＝　0.0008　 mol L﹣1 min﹣1。
③TK下，耦合反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝　　 kPa（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）丙烯難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若將丙烯溶解在18﹣冠﹣6（）中，氧化效果會明顯提升。已知18﹣冠﹣6能與K+反應(yīng)形成。
①Na+與18﹣冠﹣6無法發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)的原因為 　Na+半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于18﹣冠﹣6空腔，不易與空腔內(nèi)O原子的孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)　 。
②加入18﹣冠﹣6后氧化效果會明顯提升的原因為 　冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將帶入烯烴中，增大烯烴與接觸機會，提升氧化效果　 。
【答案】（1）①C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol；
②保持體系總壓為常壓的條件下，在C3H8（g）中摻入水蒸氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動；
（2）①0.002mol/L；
②0.0008；
③；
（3）①Na+半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于18﹣冠﹣6空腔，不易與空腔內(nèi)O原子的孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將帶入烯烴中，增大烯烴與接觸機會，提升氧化效果。
【解答】解：（1）①C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH1＝+165kJ mol﹣1
②H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣41kJ mol﹣1
根據(jù)蓋斯定律：①+②得C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝（165﹣41）kJ/mol＝+124kJ/mol，
故答案為：C3H8（g）＝C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+124kJ/mol；
②工業(yè)上，通常在C3H8（g）中摻入水蒸氣，控制反應(yīng)溫度不變，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，能提高C3H8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，
故答案為：保持體系總壓為常壓的條件下，在C3H8（g）中摻入水蒸氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動；
（2）2min時達(dá)到平衡，平衡時C3H8（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，C3H8（g）轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為0.02mol×50%＝0.01mol，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，說明凈轉(zhuǎn)化CO2（g）的物質(zhì)的量為0.04mol×20%＝0.008mol，列化學(xué)平衡三段式，
C3H8（g）+CO2（g） C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）
轉(zhuǎn)化（mol） 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01
H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g）
轉(zhuǎn)化（mol） 0.002 0.002 0.002 0.002
①平衡時C3H6（g）的物質(zhì)的量濃度為＝0.002mol/L，
故答案為：0.002mol/L；
②2min內(nèi)，v（CO）＝＝0.0008mol L﹣1 min﹣1，
故答案為：0.0008；
③TK下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，n（C3H8）＝0.01mol，n（CO2）＝0.04mol﹣0.008mol＝0.032mol，n（C3H6）＝0.01mol，n（CO）＝n（H2O）＝0.01mol﹣0.002mol＝0.008mol，混合氣體總物質(zhì)的量為（0.01+0.032+0.01+0.008+0.008+0.002）mol＝0.07mol，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時壓強為＝，Kp＝＝kPa＝kPa，
故答案為：；
（3）①冠醚Y空腔較大，Na+半徑較小，Na+半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于18﹣冠﹣6空腔，導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
故答案為：Na+半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于18﹣冠﹣6空腔，不易與空腔內(nèi)O原子的孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②根據(jù)相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烴，加入冠醚中的鉀離子因靜電作用將高錳酸根離子帶入烯烴中，增大反應(yīng)物的接觸面積，增大烯烴與接觸機會，提高氧化效果，
故答案為：冠醚可溶于烯烴，進(jìn)入冠醚中的K+因靜電作用將帶入烯烴中，增大烯烴與接觸機會，提升氧化效果。

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