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2025年下學期高一化學期末考試模擬試題
一、單選題（每題4分，共46分）
1．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數之和為21，下列說法不正確的是
A．X位于第二周期第ⅣA族
B．簡單離子半徑：
C．W的氧化物對應水化物的酸性一定比Y的強
D．X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高
2．下列方程式書寫正確的是
A．實驗室制氨氣：NH4Cl NH3↑+ HCl↑
B．氫氧化亞鐵與硝酸反應：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C．在氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4OH- = AlO + 2H2O
D．溴化亞鐵溶液中加足量氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
3．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．常溫常壓下，22.4L中含有的分子數小于
B．過氧化鈉與水反應，消耗0.2mol，生成0.1mol，轉移的電子數為
C．濃度為的溶液中，含有的數目為
D．常溫常壓下，14gCO和混合氣所含原子總數為
4．下列敘述正確的是
A．非極性鍵可能存在單質中，也可能存在化合物中
B．含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
D．含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
5．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是
A．X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物
B．Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z
C．X與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z
D．Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩定性均為H2Z>H2W
6．下列除雜方案正確的是
選項 待提純物質 雜質 除雜試劑 除雜方法
A Na2CO3(s) NaHCO3 (s) — 灼燒
B Cl2(g) HCl(g) 飽和NaHCO3溶液 洗氣
C Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 適量Ba(NO3)2溶液 過濾
D Fe(s) Cu(s) 適量稀鹽酸 過濾
A．A B．B C．C D．D
7．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到目的的是
實驗目的 A．吸水性 B．脫水性
裝置
實驗目的 C．溶解放熱 D．強氧化性
裝置
A．A B．B C．C D．D
8．下列說法不正確的是
A．可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在
B．氨氣極易溶解于水
C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2而顯酸性，但酸性較弱，不屬于酸雨
9．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，下列關于此裝置的敘述不正確的是
A．碳棒上發生還原反應
B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子流動形成電流，電流從b極到a極
D．溶液中SO向a極移動
10．對于以下反應：，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列下列說法不能確定反應達到平衡狀態的是
A．容器的體積不再發生變化
B．B的消耗速率和D的消耗速率之比為
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．混合氣體的相對分子質量不隨時間變化
11．有機物（）是含有不同官能團的溶劑，可以溶解纖維、樹脂、橡膠等難溶物質，廣泛應用于涂料、油漆等領域。科研人員采用一步烷氧基化法制備的方程式為：
下列說法正確的是
A．中含有三種官能團
B．一系列的互為同系物
C．最多可與反應
D．與甲具有相同官能團的芳香族同分異構體還有6種（不含立體異構）
12．的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A．1mol與足量溶液反應時消耗6mol
B．核磁共振氫譜共有13個吸收峰
C．虛框內所有原子共面
D．一定條件下可發生氧化、消去、取代、加成反應
13．下列實驗方案能達到預期目的的是
A．用KSCN溶液檢驗溶液中是否含Fe2＋
B．用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含
C．利用稀鹽酸除去NaHCO3中混有的少量的Na2CO3
D．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙醇的還原性
14．分離下列混合物，應選用重結晶操作的是
A．汽油和柴油 B．食鹽和泥沙
C．硝酸鉀和氯化鈉的混合物 D．四氯化碳和水
二、解答題（共56分）
15．某小組欲研究烷烴的某些性質設計下圖實驗裝置。回答下列問題：（16分）
I．烷烴可以發生取代反應。向下圖的B中通入一定量的氯氣和甲烷氣體，混合均勻后通入C中硬質玻璃管中，夾緊兩個彈簧夾，用強光照射硬質玻璃管。
(1)將實驗室制得的Cl2先通過飽和食鹽水的目的是 。
(2)寫出裝置C中CH2Cl2與Cl2反應生成氯仿的化學方程式 。
(3)一段時間后，C中玻璃管內的實驗現象： 、 。
(4)若2molCH4與Cl2發生取代反應，測得生成4種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是 mol。
Ⅱ．驗證CH4是否具有還原性。某小組設計了如下實驗：
(5)實驗過程中觀察到圖中無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現渾濁現象，則CH4與CuO反應的化學方程式為 。
16．某同學設計如下圖所示裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。（14分）
請填寫下列空白：
(1)儀器1的名稱是 。裝置5的作用是 。
(2)實驗開始時，關閉K2、打開K1，反應一段時間后，再打開K2、關閉K1，發現裝置3中溶液不能進入裝置4中。請改進裝置，使溶液能進入裝置4中： 。
(3)裝置改進后，將裝置3中反應后溶液壓入裝置4中，在裝置4中立即析出白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。請寫出裝置4中涉及到的化學方程式 、 ，若始終沒有觀察到白色沉淀，從實驗操作過程分析可能的原因是 。
17．某研究性學習小組設計實驗制備乙酸乙酯，如圖1：（12分）
(1)反應前加入三種藥品(①乙醇②乙酸③98%濃硫酸)的先后順序是 (填序號)。寫出乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯的化學方程式： 。
(2)實驗時向試管A中加幾塊碎瓷片，其作用是 。
(3)圖1方案有明顯缺陷，請提出改進建議： 。
(4)①能否用圖2的C裝置替代圖1的B裝置？ (填“能”或“否”)。
②能否用圖2的D裝置替代圖1的B裝置？ (填“能”或“否”)，理由是 。
(5)分離乙酸乙酯的操作為分液，進行該操作需要圖3中的儀器有 (填字母)。
(6)若實驗所用乙酸的質量為6.0g，乙醇的質量為5.0g，得到純凈的產品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產率是 。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值)
(7)若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在濃作用下發生酯化反應，一段時間后，反應混合物中含有的分子有_______(填字母)。
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
18．以和為主的氮氧化物是造成光化學煙霧、霧霾和酸雨的一個重要原因。（14分）
Ⅰ.為防止氮的氧化物(、)污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。
(1)在一定條件下，與反應生成和，反應的化學方程式：。為提高此反應的速率，下列措施不可行的是___________(填標號)。
A．及時轉移出 B．使用合適的催化劑
C．升高溫度 D．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體增大壓強
(2)恒溫條件下，向恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和，發生反應：。反應至時，實驗測得的物質的量為，則內，以表示的反應速率 。
Ⅱ.氨氣在一定條件下也可以還原氮氧化物，其反應為(未配平)。
(3)下列有關的說法中，錯誤的是 (填標號)。
A．工業合成需要在高溫、高壓、催化劑下進行
B．可用來生產碳銨和尿素等化肥
C．可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥
(4)硝酸工業排放的廢氣中常含有、等，消除它們對環境的破壞作用，工業上可采用氨轉化法。已知氨恰好能將含和共的混合氣體完全轉化為，則混合氣體中和的物質的量之比為 ；若用通式表示氮氧化物，則每摩爾氨可將 的轉化為。
Ⅲ.工業上也常用溶液吸收法處理氮氧化物()。
已知：①不能與溶液反應。
②；。
(5)①當被溶液完全吸收時，的值不可能是 (填標號)。
A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．2.0
②若用溶質質量分數為21.2%的溶液完全吸收，則需要溶液至少 。
③用足量的溶液完全吸收，每產生(標準狀況)(全部逸出)時，吸收液的質量就增加，則中的值為 。
(6)氨轉化法和溶液吸收法處理尾氣共同的優點是 。
19．氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為 。
(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 。
(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 。
(4)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A C A D C B A
題號 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)降低氯氣的溶解度，除去氯氣中的HCl雜質
(2)CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
(3) 玻璃管內壁上有油狀液滴生成 氣體顏色變淺
(4)5
(5)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
16． 分液漏斗 液封，防止空氣進入裝置4 在裝置2、3之間添加控制開關 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 裝置4內的空氣沒有排盡
17．(1) ①③②
(2)防止暴沸
(3)將試管B中水換成飽和碳酸鈉溶液
(4) 否 否 乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯的量減少
(5)af
(6)50%
(7)C
18．(1)AD
(2)0.042
(3)C
(4)
(5) A 250
(6)將有毒氣體轉化成無毒的物質，防止有毒氣體的污染
19． 5 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.5kJ/mol O2+2H2O+4e-=4OH-

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