資源簡介

14.下列離子方程式書寫正確的是
A.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：A1CL3+3OH一Al(OH)3+3CI
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鎂粉：3Fe3++2Mg一3Fe十2Mg2+
C.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++C02+H2O—CaCO,￥+2H+
D.向稀硫酸中加入過量Ba(OH)2溶液：2H+SO+Ba2++2OH廠一BaSO4↓十2H2O
15.在EY沸石的作用下，萘與丙烯反應主要生成二異丙基萘(M和N)。下列說法正確的是
A.萘與苯互為同系物
B.M、N均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.萘、丙烯、M、N中所有碳原子均不位于同一平面上
D.該反應中，每生成0.1molM,同時消耗0.2mol丙烯
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(13分)Na2CO3和NaHCO3在廚房中很常見，回答下列問題：
(1)Na2CO3從其組成的陰離子來看，屬于
,NaHCO3的俗稱為
,等物質的
量的Na2CO3和NaHCO3固體中所含的離子總數之比為
(2)廚房去油污選用Na2CO3溶液而不選用Na2SO4溶液的原因為
(3)比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性的裝置示意圖如圖，一段時間后，觀察到燒杯Ⅱ中的
溶液變渾濁了，而燒杯I中的溶液未變渾濁。
Na2COa NaHCOa
Ba(OH),溶液
①熱穩定性：NaHCO
(填“>”“<”或“=”)Na2C03。
②燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁，反應后的產物為
(填化學式)。
(4)碳酸氫鈉受熱分解時轉化率與焙培燒時間的關系如圖。
碳酸氫鈉的轉化率/%
C0U。C0
100
80
60
40
20
0102030405060
焙燒時間/min
【高二化學第4頁（共6頁）】
①碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
②若起始時投入的碳酸氫鈉的質量為16.8g(假設不含其他雜質)，則M點時產生的二
氧化碳氣體的體積（標準狀況下）為
L。(轉化率=
已被轉化的反應物的物質的量×100%)
初始的物質的量
17.(14分)實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去），回答下列問題：
苯和液溴
的混合液
Na2CO3溶液
(足量)
Fe粉
(1)實驗開始前，先應
(2)苯的空間結構為
(3)實驗進行時，儀器a中發生的反應有2Fe十3Br2一2FeBr3和
(4)CC14的作用為
(5)儀器b的名稱為
,其作用為
(6)燒杯盛裝的溶液中，發生反應的離子方程式為
(不考慮空氣的影響)。
18.(14分)某溶液可能只含有C、SO、CO、NH、Cu-、A13+和K+中的某幾種離子。某
實驗興趣小組同學取100mL該溶液，進行以下操作：
I.加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.34g氣體，同時產生藍色沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼
燒，得到0.8g固體。
Ⅱ.向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌、干燥，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
已知：①NH+OH_△NHA+H,O:
②CO 和Cu+(或A13+)在同一溶液中不能共存；
③A13++4OH(過量)—[A1(OH)4];
④不考慮晶體析出。
回答下列問題：
(1)由上述分析可知：該溶液一定不存在的離子為
(填離子符號，下同)，一定存在的
離子為
(2)操作Ⅱ中“不溶于鹽酸的沉淀”為
(填化學式)，該沉淀中所含金屬元素的質量為
(3)操作I中“藍色沉淀”的質量為
【高二化學第5頁（共6頁）】

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