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第2課時(shí)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
新知探究(一)——定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)　
1.定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
(1)實(shí)驗(yàn)原理
Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
2H2O22H2O+O2↑
(2)實(shí)驗(yàn)方案
影響因素 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
濃度 均出現(xiàn)渾濁,但后者出現(xiàn)渾濁更快 增大濃度,化學(xué)反應(yīng)速率　 　
溫度 混合后均出現(xiàn)渾濁,但70 ℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率　
催化劑 前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者出現(xiàn)大量氣泡 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
2.反應(yīng)速率的定量測(cè)定和比較
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸和2 g鋅粒,測(cè)量收集10 mL H2所用時(shí)間。
②取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸和2 g鋅粒,測(cè)量收集10 mL H2所用時(shí)間。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鋅與稀硫酸反應(yīng)　　　　　(寫(xiě)現(xiàn)象),收集10 mL 氣體,②所用時(shí)間比①所用時(shí)間　　　。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
加入試劑 所用時(shí)間 (填“長(zhǎng)”或“短”) 反應(yīng)速率 (填“快”或“慢”)
1 mol·L-1硫酸
4 mol·L-1硫酸
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)的速率　　　　。
(5)思考討論
①為確保測(cè)定的準(zhǔn)確性,應(yīng)注意哪些事項(xiàng)
②用上述裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),操作、試劑無(wú)誤,結(jié)果測(cè)定速率偏大,從裝置缺陷的角度分析可能的原因是　　　　　　　　。
③除了測(cè)定氫氣的體積外,你還能設(shè)計(jì)哪些方案測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
[系統(tǒng)融通知能]
1.速率測(cè)定的原理與方法
(1)測(cè)定原理:利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。
(2)測(cè)定方法
直接觀 察測(cè)定 如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等
科學(xué)儀 器測(cè)定 如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí),可利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率
2.控制變量探究實(shí)驗(yàn)題的思維流程
確定變量 明確影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素(即變量)可能有哪些
定多變一 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康母闱逍杩刂频淖兞俊Ｔ谔骄繒r(shí),應(yīng)該先確定其他的因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問(wèn)題之間存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種因素的影響結(jié)果以后,再確定另一種因素的影響結(jié)果,通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系
數(shù)據(jù)有效 注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量統(tǒng)一,否則無(wú)法作出正確判斷
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
題點(diǎn)(一)　化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
1.(2025·宜春高二檢測(cè))下列方法不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是 (　　)
A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化
B Mg+2HClMgCl2+H2↑ 分析天平稱(chēng)量鎂條反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
C 2H2O22H2O+O2↑ 注射器收集反應(yīng)后氣體體積
D Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O 溶液電導(dǎo)率的變化
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)速率,按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)。
(1)按如圖裝置安裝儀器,加入一定量碳酸鈣然后快速加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)量收集10 mL CO2所用的　　　　　。
(2)實(shí)驗(yàn)中所用儀器有:錐形瓶、雙孔塞、直角導(dǎo)氣管、　　　、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、　　　。
(3)按如圖裝置,測(cè)定1 mol·L-1的鹽酸分別與塊狀碳酸鈣、粉狀碳酸鈣反應(yīng)的速率,實(shí)驗(yàn)時(shí),已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為1 min,還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是　　　　　　　　。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,得到的結(jié)論是 　。
題點(diǎn)(二)　控制變量法的應(yīng)用
3.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。四支相同的試管中分別盛有2 mL 5% H2O2溶液,向其中加入水或1 mol·L-1FeCl3溶液,在下列條件下發(fā)生反應(yīng),其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是 (　　)
選項(xiàng) A B C D
加入試劑 2滴水 2滴水 2滴FeCl3溶液 2滴FeCl3溶液
水浴溫度/℃ 20 40 20 40
4.某化學(xué)小組欲探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,分組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。(30 ℃及以下,雙氧水具有較好的穩(wěn)定性,忽略溶液體積變化)下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
0.1 mol·L-1酸性 KMnO4溶液體積/mL 20 20 20 20
1 mol·L-1 H2O2 溶液體積/mL 20 V1 V2 10
水的體積/mL 0 10 0 10
反應(yīng)溫度/℃ 20 20 30 30
紫色褪去所用的時(shí)間/s t1 t2 t3 t4
A.V1=10,V2=20
B.各組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氧氣的體積均為0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均
可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.t1新知探究(二)——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
典例導(dǎo)學(xué)　
　　[典例]　在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3 3CO2(g)+2Fe(s),下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.將塊狀Fe2O3改為粉末狀,反應(yīng)速率加快
B.升高溫度,反應(yīng)速率加快
C.使用催化劑,反應(yīng)速率增大
D.增加Fe2O3的質(zhì)量,反應(yīng)速率增大
聽(tīng)課記錄:
[系統(tǒng)融通知能]
1.濃度
影響 增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小
注意 ①濃度對(duì)速率的影響適用于氣體或溶液參與的反應(yīng),固體和純液體的濃度視為常數(shù)。②對(duì)于離子反應(yīng),實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度發(fā)生變化,才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變
2.壓強(qiáng)
影響 增大壓強(qiáng),引起氣體反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),引起氣體反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢
注意 ①壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)無(wú)影響。 ②壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度,判斷時(shí)看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生改變。只有濃度改變了反應(yīng)速率才改變,不能簡(jiǎn)單機(jī)械地死背結(jié)論
[澄清認(rèn)知]　弄清“真”變還是“假”變,判壓強(qiáng)對(duì)速率影響
若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變,否則是“假”變。
如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
(1)恒溫恒容時(shí)
①充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。②充入不參與反應(yīng)的氣體(如He、N2等)→引起總壓增大,各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。
(2)恒溫恒壓時(shí)
充入不參與反應(yīng)的氣體(如He、N2等)→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減小。
3.溫度
影響 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快; 降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢
注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于除電化學(xué)反應(yīng)外的絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),如升高溫度,不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,均加快
4.催化劑:催化劑同等程度的影響正、逆反應(yīng)速率,正催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率,逆催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。
5.其他因素:通過(guò)光輻照、放射線(xiàn)輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等改變化學(xué)反應(yīng)速率。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
2.(2025·鄭州高二期末)扎染是我國(guó)傳統(tǒng)的手工染色技術(shù),染色的核心工藝流程如下,依據(jù)流程下列推論錯(cuò)誤的是 (　　)
A.制備環(huán)節(jié):改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率
B.退漿環(huán)節(jié):加入催化劑能大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.染色環(huán)節(jié):升高體系溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
D.上述流程涵蓋了影響化學(xué)反應(yīng)速率的所有因素
第2課時(shí)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
新知探究(一)
[導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)]
1.(2)增大　增大
2.(2)產(chǎn)生氣泡　短　(3)長(zhǎng)　慢　短　快　(4)快
(5)①提示:鋅的顆粒(即比表面積)大小基本相同;稀硫酸要迅速加入;裝置氣密性良好,且記錄時(shí)間要迅速準(zhǔn)確(即用秒表)等。
②提示:忽視加入稀硫酸排出氣體的體積
③提示:在恒容反應(yīng)裝置中,測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)的變化;測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H+的濃度變化;測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化等。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.選A　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變,反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定,故A正確;Mg+2HClMgCl2+H2↑會(huì)使鎂條溶解而質(zhì)量減輕,可以根據(jù)質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)前無(wú)氣體,反應(yīng)后有氣體生成,注射器收集反應(yīng)后氣體體積,可以測(cè)定反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān),Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O反應(yīng)前后溶液中離子濃度不同,則溶液電導(dǎo)率不同,可通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率變化測(cè)定反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。
2.(1)時(shí)間　(2)分液漏斗　秒表　(3)收集到氣體的體積　其他條件相同時(shí),粉狀碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)速率比塊狀碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)速率快
3.選D　由表中數(shù)據(jù)可知C、D使用催化劑,反應(yīng)速率較大,且D的溫度高,反應(yīng)速率最大。
4.選B　根據(jù)控制變量的思維,各組溶液混合后的總體積一定,則V1=10,V2=20,故A正確;各組中,H2O2物質(zhì)的量均過(guò)量,而反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+會(huì)催化分解H2O2,產(chǎn)生的O2體積均大于0.112 L,故B錯(cuò)誤;Ⅰ和Ⅲ,Ⅱ和Ⅳ,溫度不同,均可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故C正確;t1新知探究(二)
[典例]　選D　將塊狀 Fe2O3改為粉末狀,增大接觸面積,反應(yīng)速率加快,故A正確;升高溫度,反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞的次數(shù)增加,反應(yīng)速率加快,故B正確;使用催化劑,反應(yīng)速率增大,故C正確;Fe2O3是固體,增加Fe2O3的質(zhì)量,不改變反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.選D　常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化阻礙了反應(yīng)進(jìn)行,故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率,A錯(cuò)誤;加入氯化鈉溶液后,氯化鈉不參與反應(yīng),但溶液體積增大,相當(dāng)于稀釋,導(dǎo)致稀鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減小,B錯(cuò)誤;升高溫度,增大反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢,所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢,D正確。
2.選D　制備環(huán)節(jié):傳統(tǒng)工藝氫氣還原需要7~15天,現(xiàn)代工藝用連二硫酸鈉還原需要30 min,改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率,故A正確;退漿環(huán)節(jié):加入催化劑能大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率,故B正確;染色環(huán)節(jié):升高體系溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故C正確;題述流程未涵蓋影響化學(xué)反應(yīng)速率的所有因素,如濃度影響等,故D錯(cuò)誤。
7 / 7(共54張PPT)
第2課時(shí)　影響化學(xué)反應(yīng)
速率的因素
新知探究(一) 定性與定量研究影響
化學(xué)反應(yīng)速率的因素
新知探究(二) 影響化學(xué)反應(yīng)速率
的因素
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
目錄
新知探究(一) 定性與定量研究影響
化學(xué)反應(yīng)速率的因素
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)
1.定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
(1)實(shí)驗(yàn)原理
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
2H2O2 2H2O+O2↑
(2)實(shí)驗(yàn)方案
影響因素 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
濃度 均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快 增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_____
溫度 混合后均出現(xiàn)渾濁，但70 ℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_____
增大
增大
催化劑 前者無(wú)明顯現(xiàn)象， 后者出現(xiàn)大量氣泡 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
續(xù)表
2.反應(yīng)速率的定量測(cè)定和比較
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
①取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸和2 g鋅粒，測(cè)量收集10 mL H2所用時(shí)間。
②取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸和2 g鋅粒，測(cè)量收集10 mL H2所用時(shí)間。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鋅與稀硫酸反應(yīng) (寫(xiě)現(xiàn)象)，收集10 mL 氣體，②所用時(shí)間比①所用時(shí)間 。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
加入試劑 所用時(shí)間 (填“長(zhǎng)”或“短”) 反應(yīng)速率
(填“快”或“慢”)
1 mol·L-1硫酸 ____ ___
4 mol·L-1硫酸 ____ ____
產(chǎn)生氣泡
短
長(zhǎng)
慢
短
快
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)的速率 。
(5)思考討論
①為確保測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)
快
提示:鋅的顆粒(即比表面積)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；裝置氣密性良好，且記錄時(shí)間要迅速準(zhǔn)確(即用秒表)等。
②用上述裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，操作、試劑無(wú)誤，結(jié)果測(cè)定速率偏大，從裝置缺陷的角度分析可能的原因是　　　　　　　　　　　　。
提示:忽視加入稀硫酸排出氣體的體積
③除了測(cè)定氫氣的體積外，你還能設(shè)計(jì)哪些方案測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
提示:在恒容反應(yīng)裝置中，測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)的變化；測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H+的濃度變化；測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化等。
[系統(tǒng)融通知能]
1.速率測(cè)定的原理與方法
(1)測(cè)定原理
利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。
(2)測(cè)定方法
直接觀察測(cè)定 如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等
科學(xué)儀器測(cè)定 如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率
2.控制變量探究實(shí)驗(yàn)題的思維流程
確定變量 明確影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素(即變量)可能有哪些
定多變一 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康母闱逍杩刂频淖兞俊Ｔ谔骄繒r(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題之間存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素的影響結(jié)果以后，再確定另一種因素的影響結(jié)果，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系
數(shù)據(jù)有效 注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷
題點(diǎn)(一)　化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
1.(2025·宜春高二檢測(cè))下列方法不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是(　　)
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
A Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化
B Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 分析天平稱(chēng)量鎂條反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
C 2H2O2 2H2O+O2↑ 注射器收集反應(yīng)后氣體體積
D Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 溶液電導(dǎo)率的變化
√
解析:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定，故A正確；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑會(huì)使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測(cè)定反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O反應(yīng)前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導(dǎo)率不同，可通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率變化測(cè)定反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)。
(1)按如圖裝置安裝儀器，加入一定量碳酸鈣然后
快速加入1 mol·L-1的鹽酸，測(cè)量收集10 mL CO2所用的　　　。
(2)實(shí)驗(yàn)中所用儀器有:錐形瓶、雙孔塞、直角導(dǎo)氣管、　　　　　、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、　　　。
(3)按如圖裝置，測(cè)定1 mol·L-1的鹽酸分別與塊狀碳酸鈣、粉狀碳酸鈣反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為1 min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是________________________
　 。
時(shí)間
分液漏斗
秒表
收集到氣體的體積
其他條件相同時(shí)，粉狀碳
酸鈣與鹽酸的反應(yīng)速率比塊狀碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)速率快
題點(diǎn)(二)　控制變量法的應(yīng)用
3.變量控制是科學(xué)研究的重要方法。四支相同的試管中分別盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中加入水或1 mol·L-1FeCl3溶液，在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)
選項(xiàng) A B C D
加入試劑 2滴水 2滴水 2滴FeCl3溶液 2滴FeCl3溶液
水浴溫度/℃ 20 40 20 40
解析:由表中數(shù)據(jù)可知C、D使用催化劑，反應(yīng)速率較大，且D的溫度高，反應(yīng)速率最大。
√
4.某化學(xué)小組欲探究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。(30 ℃及以下，雙氧水具有較好的穩(wěn)定性，忽略溶液體積變化)下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.V1=10，V2=20
B.各組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的體積均為0.112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.t1編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL 20 20 20 20
1 mol·L-1 H2O2溶液體積/mL 20 V1 V2 10
水的體積/mL 0 10 0 10
反應(yīng)溫度/℃ 20 20 30 30
紫色褪去所用的時(shí)間/s t1 t2 t3 t4
√
解析:根據(jù)控制變量的思維，各組溶液混合后的總體積一定，則V1=10，V2=20，故A正確；各組中，H2O2物質(zhì)的量均過(guò)量，而反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+會(huì)催化分解H2O2，產(chǎn)生的O2體積均大于0.112 L，故B錯(cuò)誤；Ⅰ和Ⅲ，Ⅱ和Ⅳ，溫度不同，均可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；t1新知探究(二) 影響化學(xué)反應(yīng)速率
的因素
典例導(dǎo)學(xué)
[典例]　在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3 3CO2(g)+2Fe(s)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.將塊狀Fe2O3改為粉末狀，反應(yīng)速率加快
B.升高溫度，反應(yīng)速率加快
C.使用催化劑，反應(yīng)速率增大
D.增加Fe2O3的質(zhì)量，反應(yīng)速率增大
[解析]　將塊狀 Fe2O3改為粉末狀，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；升高溫度，反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故C正確；Fe2O3是固體，增加Fe2O3的質(zhì)量，不改變反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。
√
1.濃度
[系統(tǒng)融通知能]
影響 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小
注意 ①濃度對(duì)速率的影響適用于氣體或溶液參與的反應(yīng)，固體和純液體的濃度視為常數(shù)。②對(duì)于離子反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變
2.壓強(qiáng)
影響 增大壓強(qiáng)，引起氣體反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，引起氣體反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
注意 ①壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)無(wú)影響。②壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度，判斷時(shí)看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生改變。只有濃度改變了反應(yīng)速率才改變，不能簡(jiǎn)單機(jī)械地死背結(jié)論
[澄清認(rèn)知]　弄清“真”變還是“假”變，判壓強(qiáng)對(duì)速率影響
若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。
如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
(1)恒溫恒容時(shí)
①充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。
②充入不參與反應(yīng)的氣體(如He、N2等)→引起總壓增大，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。
(2)恒溫恒壓時(shí)
充入不參與反應(yīng)的氣體(如He、N2等)→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減小。
3.溫度
影響 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于除電化學(xué)反應(yīng)外的絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，如升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，均加快
4.催化劑
催化劑同等程度的影響正、逆反應(yīng)速率，正催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，逆催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。
5.其他因素
通過(guò)光輻照、放射線(xiàn)輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等改變化學(xué)反應(yīng)速率。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
√
1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
解析:常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A錯(cuò)誤；加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致稀鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；升高溫度，增大反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢，所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，D正確。
√
2.(2025·鄭州高二期末)扎染是我國(guó)傳統(tǒng)的手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下，依據(jù)流程下列推論錯(cuò)誤的是 (　　)
A.制備環(huán)節(jié):改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率
B.退漿環(huán)節(jié):加入催化劑能大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.染色環(huán)節(jié):升高體系溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
D.上述流程涵蓋了影響化學(xué)反應(yīng)速率的所有因素
解析:制備環(huán)節(jié):傳統(tǒng)工藝氫氣還原需要7~15天，現(xiàn)代工藝用連二硫酸鈉還原需要30 min，改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；退漿環(huán)節(jié):加入催化劑能大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；染色環(huán)節(jié):升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；題述流程未涵蓋影響化學(xué)反應(yīng)速率的所有因素，如濃度影響等，故D錯(cuò)誤。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
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一、選擇題
1.(2025·嘉興高二期末)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)
A.濃度　　　　　 B.壓強(qiáng)
C.溫度 D.反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
解析:決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是次要影響因素。
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2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 (　　)
A.在金屬欄桿表面涂油漆
B.把蔬菜水果放入冰箱內(nèi)冷藏
C.釀酒過(guò)程中，加入酒曲
D.在糕點(diǎn)的包裝袋內(nèi)放入裝有活性鐵粉的塑料小包
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解析:在金屬欄桿表面涂油漆，減小反應(yīng)物的接觸面積，金屬被腐蝕速率減慢，故A錯(cuò)誤；把蔬菜水果放入冰箱內(nèi)冷藏，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；釀酒過(guò)程中加入的酒曲是催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；活性鐵粉被氧化，能降低糕點(diǎn)被氧化的機(jī)會(huì)，糕點(diǎn)被氧化的速率減慢，故D錯(cuò)誤。
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3.(2025·遼寧協(xié)作校高二聯(lián)考)下列措施不能改變相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是 (　　)
A.在鐵制品表面刷油漆——鐵的腐蝕速率
B.高爐煉鐵增加爐高——CO的反應(yīng)速率
C.食物放在冰箱中儲(chǔ)存——食物的腐敗速率
D.燒煤時(shí)用煤粉代替煤塊——煤的燃燒速率
解析: 鐵表面刷油漆，阻止鐵與氧氣接觸反應(yīng)，降低反應(yīng)速率，故A不選；高爐煉鐵增加爐高并不能改變CO的反應(yīng)速率，故B選；冰箱中溫度低，反應(yīng)速率減慢，故C不選；燒煤時(shí)用煤粉代替煤塊，增大了固體的表面積，可以提高煤的燃燒速率，故D不選。
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4.(2025·寧波期中檢測(cè))利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。下列措施能加快反應(yīng)速率的是 (　　)
A.恒溫恒容下，充入He(g) B.將CO2(g)從體系中分離出來(lái)
C.恒溫恒壓下，加入He(g) D.恒溫恒容下，充入CO(g)
解析:恒溫恒容下，充入He(g)，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；將CO2(g)從體系中分離出來(lái)，生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；恒溫恒壓下，加入He(g)，反應(yīng)物和生成物的分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；恒溫恒容下，加入CO(g)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。
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5.(2025·沈陽(yáng)高二月考)少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (　　)
①加H2O；②加濃HNO3溶液；③滴入幾滴濃鹽酸；④加入少量鐵粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸。
A.③⑥⑦⑧ B.②③⑧ C.③⑦⑧ D.④⑥⑦
解析:加水使鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故①錯(cuò)誤；加濃硝酸，鐵與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，氫氣產(chǎn)量下降，故②錯(cuò)誤；滴入幾滴濃鹽酸，增大鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快，故③正確；加入少量鐵粉，使生成的氫氣量增多，故④錯(cuò)誤；加NaCl溶液，稀釋了原鹽酸，反應(yīng)速率減慢，故⑤錯(cuò)誤；滴入幾滴硫酸銅溶液，形成鐵銅鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，但氫氣的產(chǎn)量因鐵的減少而減小，故⑥錯(cuò)誤；升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率且氫氣產(chǎn)量不變，故⑦正確；改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，反應(yīng)物鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快且不影響產(chǎn)量，故⑧正確。
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6.(2025·泉州高二期末)下列四支試管中發(fā)生反應(yīng):H2O2+2HI==I2+2H2O，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 (　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ H2O2濃度/(mol·L-1) HI濃度/(mol·L-1) 催化劑
A ⅰ 25 0.1 0.1 無(wú)
B ⅱ 25 0.1 0.2 有
C ⅲ 30 0.2 0.2 無(wú)
D ⅳ 30 0.2 0.2 有
解析:溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑加快反應(yīng)速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ可知，反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)ⅱ>實(shí)驗(yàn)ⅰ；對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅲ、ⅳ可知，反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)ⅳ>實(shí)驗(yàn)ⅲ；對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅳ可知，反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)ⅳ>實(shí)驗(yàn)ⅱ，所以反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)ⅳ。
√
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7.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是 (　　)
A.裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率
B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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解析:裝置①生成的氫氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，不能根據(jù)生成氫氣的體積測(cè)定生成氫氣的速率，A錯(cuò)誤；裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸溶液來(lái)做實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以裝置③能達(dá)到目的，C正確；裝置④中物質(zhì)的濃度、溫度都不同，無(wú)法判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。
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8.在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是 (　　)
解析:由圖像知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O2)，H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，①中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比②大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短。
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9.某同學(xué)將除去氧化膜的鎂條投入少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線(xiàn)所示，對(duì)該曲線(xiàn)的解釋中正確的是 (　　)
A.從t1→t2的原因是溶液中H+的濃度較大
B.從t1→t2的原因是水蒸發(fā)，致使H+的濃度升高
C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降
D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降
解析:由于鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱，所以可提高反應(yīng)的速率，t1~t2速率變快的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，故A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度越來(lái)越小，故B錯(cuò)誤；t2~t3速率不斷變慢，是因?yàn)辂}酸的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，鎂的體積大小不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤，D正確。
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10.(2025·溫州期末檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸(HI)反應(yīng):
H2O2+2HI==I2+2H2O，室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。已知:該反應(yīng)的速率方程可表示為v=k·ca(H2O2)·cb(HI)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
c(H2O2)/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
c(HI)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s 13 6.5 4.3 6.5 4.3
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下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行20 s后測(cè)得c(H2O2)=0.08 mol·L-1，則v(HI)=0.001 mol·L-1·s-1
B.由編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)H2O2濃度不變時(shí)，增大HI濃度，該反應(yīng)速率加快
C.對(duì)比表中數(shù)據(jù)，a=1，b=1
D.將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng)，可能是溫度升高使雙氧水分解
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解析:實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行20 s后測(cè)得c(H2O2)=0.08 mol·L-1，則Δc(H2O2)=(0.1-0.08)
mol·L-1=0.02 mol·L-1，v(H2O2)==0.001 mol·L-1·s-1，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(HI)=0.002 mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤。由實(shí)驗(yàn)①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)H2O2濃度不變時(shí)，HI濃度增大1倍，從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，反應(yīng)速率加快，故B正確。由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，=，則b=1；由實(shí)驗(yàn)①④的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，=，則a=1，故C正確。將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高，反應(yīng)速率加快，但溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng)，可能是溫度升高使雙氧水分解，濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D正確。
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二、非選擇題
11.(8分)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2+2H+==H2O+S↓+SO2↑)
(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是　　　　　　　　　；除如圖所示裝置中實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)儀器是　 　。
檢查裝置的氣密性
秒表
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解析:該反應(yīng)中需要測(cè)量生成氣體的體積，所以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定反應(yīng)速率，根據(jù)速率計(jì)算公式v=可知，該實(shí)驗(yàn)中需要計(jì)時(shí)，所以還需要的儀器為秒表。
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11.(8分)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2+2H+==H2O+S↓+SO2↑)
(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出這2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，但該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是_____________________
　 。
解析:根據(jù)收集的SO2的體積計(jì)算速率，但部分SO2溶于水，使得體積偏小，所以測(cè)定值比實(shí)際值偏小。
部分SO2溶于水，
使測(cè)得氣體體積偏小
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11.(8分)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2+2H+==H2O+S↓+SO2↑)
(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率的其他方法:__________________________
　 (寫(xiě)一種即可)。
解析:根據(jù)化學(xué)方程式可知，測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率還可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量，也可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化。
測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)
的質(zhì)量(或H+濃度的變化)(其他合理答案均可)
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12.(14分)將濃度均為0.02 mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
資料:該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為H2O2+2S2+2H+==S4+2H2O，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。
反應(yīng)A:……
反應(yīng)B:I2+2S2==2I-+S4
(1)反應(yīng)A的離子方程式是　 。
解析:由總反應(yīng)-反應(yīng)B得到該反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O。
H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O
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12.(14分)將濃度均為0.02 mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
資料:該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為H2O2+2S2+2H+==S4+2H2O，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。
反應(yīng)A:……
反應(yīng)B:I2+2S2==2I-+S4
(2)對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于 　　　　。
解析:對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于催化劑。
催化劑
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12.(14分)將濃度均為0.02 mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
資料:該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為H2O2+2S2+2H+==S4+2H2O，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。
反應(yīng)A:…… 反應(yīng)B:I2+2S2==2I-+S4
(3)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是 　　　　　　。
KI淀粉溶液
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解析:過(guò)氧化氫具有氧化性，會(huì)將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng):I2+2S2==2I-+S4，碘單質(zhì)被還原為I-，則試劑X為KI淀粉溶液。
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12.(14分)將濃度均為0.02 mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
資料:該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為H2O2+2S2+2H+==S4+2H2O，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。
反應(yīng)A:…… 反應(yīng)B:I2+2S2==2I-+S4
(4)為探究硫酸濃度對(duì)溶液變藍(lán)快慢的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。(各溶液濃度均為0.02 mol·L-1)
用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 試劑X溶液 H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 5 4 8 3 0
實(shí)驗(yàn)Ⅲ 5 2 x y z
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溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)Ⅱ是15 min，實(shí)驗(yàn)Ⅲ是20 min。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中x、y、z，所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是 　　、　　、　　。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________
　 。
解析:①為了方便研究，在反應(yīng)中要采取控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其他條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ攘蛩狍w積減小，所以其他條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是8、3、2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率。
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其他條件不變，增大氫離子
濃度可以加快反應(yīng)速率
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(5)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。(各溶液濃度均為0.02 mol·L-1)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推出反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系為v(A) 　　v(B)(填“>”“<”或“=”)。
用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 試劑X溶液 H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 4 4 9 3 0
解析:對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知溶液總體積相同，該變量是過(guò)氧化氫、Na2S2O3溶液，過(guò)氧化氫減少，Na2S2O3增大，由于n(H2O2)∶n (Na2S2O3)<，v(A)<課時(shí)跟蹤檢測(cè)(五)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一、選擇題
1.(2025·嘉興高二期末)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 (　　)
A.濃度　　　 　　 B.壓強(qiáng)
C.溫度 D.反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
2.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 (　　)
A.在金屬欄桿表面涂油漆 B.把蔬菜水果放入冰箱內(nèi)冷藏
C.釀酒過(guò)程中,加入酒曲 D.在糕點(diǎn)的包裝袋內(nèi)放入裝有活性鐵粉的塑料小包
3.(2025·遼寧協(xié)作校高二聯(lián)考)下列措施不能改變相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是 (　　)
A.在鐵制品表面刷油漆——鐵的腐蝕速率
B.高爐煉鐵增加爐高——CO的反應(yīng)速率
C.食物放在冰箱中儲(chǔ)存——食物的腐敗速率
D.燒煤時(shí)用煤粉代替煤塊——煤的燃燒速率
4.(2025·寧波期中檢測(cè))利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理。下列措施能加快反應(yīng)速率的是 (　　)
A.恒溫恒容下,充入He(g)
B.將CO2(g)從體系中分離出來(lái)
C.恒溫恒壓下,加入He(g)
D.恒溫恒容下,充入CO(g)
5.(2025·沈陽(yáng)高二月考)少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的 (　　)
①加H2O;②加濃HNO3溶液;③滴入幾滴濃鹽酸;④加入少量鐵粉;⑤加NaCl溶液;⑥滴入幾滴硫酸銅溶液;⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā));⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸。
A.③⑥⑦⑧ B.②③⑧
C.③⑦⑧ D.④⑥⑦
6.(2025·泉州高二期末)下列四支試管中發(fā)生反應(yīng):H2O2+2HII2+2H2O,其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 (　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ H2O2濃度/(mol·L-1) HI濃度/(mol·L-1) 催化劑
A ⅰ 25 0.1 0.1 無(wú)
B ⅱ 25 0.1 0.2 有
C ⅲ 30 0.2 0.2 無(wú)
D ⅳ 30 0.2 0.2 有
7.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是 (　　)
A.裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率
B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
8.在相同條件下,做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),其中①加入MnO2催化,②不加MnO2催化。如圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖,其中正確的是 (　　)
9.某同學(xué)將除去氧化膜的鎂條投入少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線(xiàn)所示,對(duì)該曲線(xiàn)的解釋中正確的是 (　　)
A.從t1→t2的原因是溶液中H+的濃度較大
B.從t1→t2的原因是水蒸發(fā),致使H+的濃度升高
C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降
D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+的濃度逐漸下降
10.(2025·溫州期末檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸(HI)反應(yīng):H2O2+2HII2+2H2O,室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。已知:該反應(yīng)的速率方程可表示為v=k·ca(H2O2)·cb(HI)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
c(H2O2)/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
c(HI)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s 13 6.5 4.3 6.5 4.3
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行20 s后測(cè)得c(H2O2)=0.08 mol·L-1,則v(HI)=0.001 mol·L-1·s-1
B.由編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,當(dāng)H2O2濃度不變時(shí),增大HI濃度,該反應(yīng)速率加快
C.對(duì)比表中數(shù)據(jù),a=1,b=1
D.將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高,溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng),可能是溫度升高使雙氧水分解
二、非選擇題
11.(8分)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。
(已知:S2+2H+H2O+S↓+SO2↑)
(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是　　　　　　　;除如圖所示裝置中實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的一種實(shí)驗(yàn)儀器是　　　　　　。
(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出這2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,但該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是 　。
(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率的其他方法: 　(寫(xiě)一種即可)。
12.(14分)將濃度均為0.02 mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
資料:該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為H2O2+2S2+2H+S4+2H2O,反應(yīng)分兩步進(jìn)行。
反應(yīng)A:……
反應(yīng)B:I2+2S22I-+S4
(1)反應(yīng)A的離子方程式是 　。
(2)對(duì)于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于 　　　　　　。
(3)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是 　　　　　　。
(4)為探究硫酸濃度對(duì)溶液變藍(lán)快慢的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。(各溶液濃度均為0.02 mol·L-1)
用量/mL H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 試劑X 溶液 H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 5 4 8 3 0
實(shí)驗(yàn)Ⅲ 5 2 x y z
溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間:實(shí)驗(yàn)Ⅱ是15 min,實(shí)驗(yàn)Ⅲ是20 min。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中x、y、z,所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是 　　　、　　　、　　　。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 　。
(5)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。(各溶液濃度均為0.02 mol·L-1)
用量/mL H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 試劑X 溶液 H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅳ 4 4 9 3 0
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液始終無(wú)明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可推出反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系為v(A)　　　　v(B)(填“>”“<”或“=”)。
課時(shí)跟蹤檢測(cè)(五)
1.選D　決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是次要影響因素。
2.選C　在金屬欄桿表面涂油漆,減小反應(yīng)物的接觸面積,金屬被腐蝕速率減慢,故A錯(cuò)誤;把蔬菜水果放入冰箱內(nèi)冷藏,降低溫度,反應(yīng)速率減慢,故B錯(cuò)誤;釀酒過(guò)程中加入的酒曲是催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率,故C正確;活性鐵粉被氧化,能降低糕點(diǎn)被氧化的機(jī)會(huì),糕點(diǎn)被氧化的速率減慢,故D錯(cuò)誤。
3.選B　鐵表面刷油漆,阻止鐵與氧氣接觸反應(yīng),降低反應(yīng)速率,故A不選;高爐煉鐵增加爐高并不能改變CO的反應(yīng)速率,故B選;冰箱中溫度低,反應(yīng)速率減慢,故C不選;燒煤時(shí)用煤粉代替煤塊,增大了固體的表面積,可以提高煤的燃燒速率,故D不選。
4.選D　恒溫恒容下,充入He(g),反應(yīng)物和生成物濃度都不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;將CO2(g)從體系中分離出來(lái),生成物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故B錯(cuò)誤;恒溫恒壓下,加入He(g),反應(yīng)物和生成物的分壓減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤;恒溫恒容下,加入CO(g),反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,故D正確。
5.選C　加水使鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率變慢,故①錯(cuò)誤;加濃硝酸,鐵與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物,氫氣產(chǎn)量下降,故②錯(cuò)誤;滴入幾滴濃鹽酸,增大鹽酸的濃度,反應(yīng)速率加快,故③正確;加入少量鐵粉,使生成的氫氣量增多,故④錯(cuò)誤;加NaCl溶液,稀釋了原鹽酸,反應(yīng)速率減慢,故⑤錯(cuò)誤;滴入幾滴硫酸銅溶液,形成鐵銅鹽酸原電池,加快反應(yīng)速率,但氫氣的產(chǎn)量因鐵的減少而減小,故⑥錯(cuò)誤;升高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率且氫氣產(chǎn)量不變,故⑦正確;改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,反應(yīng)物鹽酸濃度增大,反應(yīng)速率加快且不影響產(chǎn)量,故⑧正確。
6.選D　溫度越高反應(yīng)速率越快,濃度越大反應(yīng)速率越快,催化劑加快反應(yīng)速率;對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ可知,反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)ⅱ>實(shí)驗(yàn)ⅰ;對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅲ、ⅳ可知,反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)ⅳ>實(shí)驗(yàn)ⅲ;對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅳ可知,反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)ⅳ>實(shí)驗(yàn)ⅱ,所以反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)ⅳ。
7.選C　裝置①生成的氫氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出,不能根據(jù)生成氫氣的體積測(cè)定生成氫氣的速率,A錯(cuò)誤;裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)保證高錳酸鉀溶液的濃度相同,用不同濃度的草酸溶液來(lái)做實(shí)驗(yàn),B錯(cuò)誤;Na和水反應(yīng)放熱,廣口瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹,U形管左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升,所以裝置③能達(dá)到目的,C正確;裝置④中物質(zhì)的濃度、溫度都不同,無(wú)法判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,D錯(cuò)誤。
8.選A　由圖像知,橫坐標(biāo)為時(shí)間,縱坐標(biāo)為V(O2),H2O2的量相同,兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同,①中加入MnO2作催化劑,加快了H2O2的分解速率,在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比②大,反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短。
9.選D　由于鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱,所以可提高反應(yīng)的速率,t1~t2速率變快的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,故A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+的濃度越來(lái)越小,故B錯(cuò)誤;t2~t3速率不斷變慢,是因?yàn)辂}酸的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減小,鎂的體積大小不影響反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤,D正確。
10.選A　實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行20 s后測(cè)得c(H2O2)=0.08 mol·L-1,則Δc(H2O2)=(0.1-0.08)mol·L-1=0.02 mol·L-1,v(H2O2)==0.001 mol·L-1·s-1,反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(HI)=0.002 mol·L-1·s-1,故A錯(cuò)誤。由實(shí)驗(yàn)①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,當(dāng)H2O2濃度不變時(shí),HI濃度增大1倍,從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半,反應(yīng)速率加快,故B正確。由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,=,則b=1;由實(shí)驗(yàn)①④的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,=,則a=1,故C正確。將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高,反應(yīng)速率加快,但溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長(zhǎng),可能是溫度升高使雙氧水分解,濃度降低,反應(yīng)速率減慢,故D正確。
11.解析:(1)該反應(yīng)中需要測(cè)量生成氣體的體積,所以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性;本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定反應(yīng)速率,根據(jù)速率計(jì)算公式v=可知,該實(shí)驗(yàn)中需要計(jì)時(shí),所以還需要的儀器為秒表。(2)根據(jù)收集的SO2的體積計(jì)算速率,但部分SO2溶于水,使得體積偏小,所以測(cè)定值比實(shí)際值偏小。(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知,測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率還可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量,也可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化。
答案:(1)檢查裝置的氣密性　秒表　(2)部分SO2溶于水,使測(cè)得氣體體積偏小　(3)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量(或H+濃度的變化)(其他合理答案均可)
12.解析:(1)由總反應(yīng)-反應(yīng)B得到該反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O。(2)對(duì)于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于催化劑。(3)過(guò)氧化氫具有氧化性,會(huì)將KI氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,碘單質(zhì)具有氧化性,可以氧化Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng):I2+2S22I-+S4,碘單質(zhì)被還原為I-,則試劑X為KI淀粉溶液。(4)①為了方便研究,在反應(yīng)中要采取控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),即只改變一個(gè)反應(yīng)條件,其他條件相同,依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ攘蛩狍w積減小,所以其他條件都相同,而且混合后總體積也要相同,故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是8、3、2;②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變,溶液酸性越強(qiáng),氫離子濃度越大,增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率。(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅳ,可知溶液總體積相同,該變量是過(guò)氧化氫、Na2S2O3溶液,過(guò)氧化氫減少,Na2S2O3增大,由于n(H2O2)∶n (Na2S2O3)<,v(A)答案:(1)H2O2+2I-+2H+I2+2H2O　(2)催化劑　
(3)KI淀粉溶液　(4)①8　3　2　②其他條件不變,增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率　(5)<
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