資源簡介

第3課時(shí)　濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
新知探究(一)——濃度對化學(xué)平衡的影響
1.實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡的影響
按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中:
實(shí)驗(yàn)原理 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(紅色)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象與 結(jié)論 b溶液顏色　　　　,平衡向　　　　　　移動(dòng) c溶液顏色　　　,平衡向　 　　移動(dòng)
理論 解釋 發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe3+濃度減小,Q=增大,Q>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c(SCN-)增大,Q=減小,Q2.濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋
(1)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律
當(dāng)其他條件不變時(shí):
①c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小,平衡向　　　　　方向移動(dòng)。
②c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大,平衡向　　　　　方向移動(dòng)。
(2)用平衡常數(shù)分析濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響:
①Q(mào)減小,則Q②Q增大,則Q>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
3.用v t圖像分析濃度對化學(xué)平衡的影響
已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g) m+n改變條件 平衡移動(dòng)方向
① 增大反應(yīng)物A或B的濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
② 減小生成物C的濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
③ 增大生成物C的濃度 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
④ 減小反應(yīng)物A或B的濃度 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
4.化學(xué)平衡的移動(dòng)
(1)概念:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著　　　　,直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由　　　　　達(dá)到　 　　　的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
(2)移動(dòng)過程分析
①從Q、K關(guān)系角度
　②從v正、v逆關(guān)系角度
[微點(diǎn)撥]　①增加固體或純液體的量,平衡不移動(dòng)。②適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率,從而降低生產(chǎn)成本。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.(2025·蘭州期中檢測)在一定條件下的溶液中,反應(yīng):FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,改變下列條件,能使平衡逆向移動(dòng)的是 (　　)
A.加入少量KSCN固體　 B.加入少量FeCl3固體
C.加入少量KCl固體 D.加入少量氫氧化鈉固體
2.如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是 (　　)
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不為零
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
3.(2025·南安階段檢測)5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液與1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說法不正確的是 (　　)
A.加入苯、振蕩,平衡正向移動(dòng)
B.經(jīng)苯3次萃取分離后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈紅色,表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度
C.加入FeSO4固體,平衡逆向移動(dòng)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4.在容積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是 (　　)
A.若繼續(xù)充入X,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大
B.若繼續(xù)充入Z,平衡逆向移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小
C.若移走部分W,平衡正向移動(dòng)
D.平衡后移走X,上述反應(yīng)的ΔH減小
新知探究(二)——壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
1.實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中:
實(shí)驗(yàn) 原理 容器容積減小,氣體壓強(qiáng)增大;容器容積增大,氣體壓強(qiáng)減小
2NO2(g) N2O4(g) (紅棕色)　　(無色)
實(shí)驗(yàn) 步驟
活塞Ⅱ處→Ⅰ處,壓強(qiáng)增大 活塞Ⅰ處→Ⅱ處,壓強(qiáng)減小
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 混合氣體的顏色先　　　　后又逐漸　　　 混合氣體的顏色先　　　后又逐漸　　　
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 活塞往里推,管內(nèi)容積減小,c(NO2)增大,顏色變深,但顏色又變淺[即c(NO2)減小],推理得知,氣體的壓強(qiáng)　　　　,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 活塞往外拉,管內(nèi)容積增大,c(NO2)減小,顏色變淺,但顏色又變深[即c(NO2)增大],推理得知,氣體的壓強(qiáng)　　　　,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
對于有氣體參加的可逆反應(yīng) 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等的反應(yīng) ①增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積　　的方向移動(dòng)。 ②減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積　　的方向移動(dòng)
對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)平衡　 　　
對于無氣體參加的可逆反應(yīng) 由于固體或液體物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小,可以忽略不計(jì)。因此當(dāng)平衡混合物中都是固體或液態(tài)物質(zhì)時(shí),改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡一般不移動(dòng)
[微點(diǎn)撥]　壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),關(guān)鍵看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變,從而使v'正≠v'逆。
3.用v t圖像分析壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
(1)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)　m+nt1時(shí)刻,增大容器容積,壓強(qiáng)　　　　,v'正、v'逆均減小,體積減小方向的v'逆減小幅度更大,則v'正　　　　v'逆,平衡向　　　　　方向移動(dòng)
t1時(shí)刻,縮小容器容積,壓強(qiáng)　　　　,v'正、v'逆均增大,體積減小方向的v'逆增大幅度更大,則v'逆　　　　v'正,平衡向　　　　方向移動(dòng)
(2)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)　m+n=p,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng),圖像如③所示。
t1時(shí)刻,若縮小容器容積,壓強(qiáng)增大,v'正、v'逆均增大,且v'正=v'逆,平衡不移動(dòng),如圖中上線
t1時(shí)刻,若增大容器容積,壓強(qiáng)減小,v'正、v'逆均減小,且v'正=v'逆,平衡不移動(dòng),如圖中下線
應(yīng)用化學(xué)　
　　生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。例如,在人體利用氧氣的過程中,血紅蛋白與氧氣的結(jié)合過程中,就涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)。人體中的血紅蛋白分子(Hb)與氧氣結(jié)合,形成氧合血紅蛋白分子——Hb(O2),這一過程可以表示為Hb+O2 Hb(O2)。煤氣中的CO也能與血紅蛋白分子結(jié)合,即:Hb+CO Hb(CO)。一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的能力比氧氣分子強(qiáng)。
1.閱讀材料并解釋為什么空氣中一氧化碳濃度增大時(shí)會發(fā)生一氧化碳中毒
2.思考并討論如何利用平衡移動(dòng)原理設(shè)計(jì)合理的方法救治一氧化碳中毒的病人 簡述你的理由。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.(2025·衡水期中檢測)探究壓強(qiáng)對反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)平衡的影響。按如圖操作:
①活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處;②活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處。下列說法正確的是 (　　)
A.①混合氣體顏色無明顯變化
B.②增大壓強(qiáng),此反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C.①開始觀察到混合氣體顏色變淺,是因?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)
D.②K不變,但Q>K,判斷平衡正向移動(dòng)
2.在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器容積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡的1.9倍,下列敘述中錯(cuò)誤的是 (　　)
A.化學(xué)平衡常數(shù)K不變
B.a>b+c
C.壓縮瞬間,v正、v逆都增大
D.A的轉(zhuǎn)化率減小
3.一定條件下,某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡,在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件,建立新的平衡,其v t圖像如下:
(1)對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),t1時(shí)刻縮小容器體積,其圖像為　　　　(填字母),平衡　　　　　　　　(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
(2)對于反應(yīng):2NH3(g) N2(g)+3H2(g),t1時(shí)刻增大容器體積,其圖像為　　　　　(填字母),平衡　　　　　　　　　　　　(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
(3)對于反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),t1時(shí)刻縮小容器體積,其圖像為　　　　　　(填字母),平衡 　(填“向正反應(yīng)方向”
“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
4.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率　　　　(填“增大”“不變”或“減小”),平衡　　　　　　　　　　　(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率　　　　　　(填“增大”“不變”或“減小”),平衡　　　　　　　　　　　(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率　　　　(填“增大”“不變”或“減小”),平衡　　　　　　　　(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(4)保持體積不變,充入水蒸氣,其正反應(yīng)速率　　　　　(填“增大”“不變”或“減小”),平衡　　　　　　　　(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
|歸納拓展|“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
(1)恒溫、恒容條件
(2)恒溫、恒壓條件
第3課時(shí)　濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
新知探究(一)
1.變淺　逆反應(yīng)方向　變深　正反應(yīng)方向
2.(1)①正反應(yīng)　②逆反應(yīng)
4.(1)改變　原有的平衡狀態(tài)　新的平衡狀態(tài)
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.選D　加入少量KSCN固體,SCN-濃度增大,平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;加入少量的FeCl3固體,鐵離子濃度增大,平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;KCl對平衡移動(dòng)無影響,加入少量KCl固體,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;加入少量氫氧化鈉固體,減少鐵離子濃度,平衡逆向移動(dòng),故D正確。
2.選C　由題給圖像可以看出,平衡態(tài)Ⅰ改變的瞬間,逆反應(yīng)速率未改變,正反應(yīng)速率突然增大,可知為增大反應(yīng)物的濃度,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)不正確;由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可知兩平衡狀態(tài)同一種反應(yīng)物的濃度不相等,D項(xiàng)正確;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不為零,A項(xiàng)正確。
3.選D　加入苯萃取碘、振蕩,溶液中碘單質(zhì)濃度減小,平衡正向移動(dòng),故A正確;經(jīng)苯3次萃取分離后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈紅色,證明溶液反應(yīng)物和生成物共存,表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度,故B正確;加入FeSO4固體,溶液中亞鐵離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),故C正確;由方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故D錯(cuò)誤。
4.選A　通入Z,平衡逆向移動(dòng),但Z的體積分?jǐn)?shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W為固體,改變其用量,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH只與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān),與實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
新知探究(二)
1.變深　變淺　變淺　變深　增大　減小
2.減小　增大　不移動(dòng)
3.(1)減小　>　正反應(yīng)　增大　>　逆反應(yīng)
[應(yīng)用化學(xué)]
1.提示:空氣中一氧化碳濃度增大,更多的Hb(CO)取代Hb(O2),造成人體缺氧,導(dǎo)致一氧化碳中毒。
2.提示:如果有人一氧化碳中毒,應(yīng)立即切斷一氧化碳來源并將中毒者移至空氣流通處,必要時(shí)可以將其放到高壓氧艙中,增大氧氣濃度。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.選B　活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),但容器體積增加程度更大,二氧化氮濃度減小,混合氣體顏色變淺,故A錯(cuò)誤;活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處,壓強(qiáng)增大,正向氣體分子數(shù)減小,平衡正向移動(dòng),故B正確;活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),但容器體積增加程度更大,二氧化氮濃度減小,混合氣體顏色變淺,故C錯(cuò)誤;溫度不變,故②K不變,但Q2.選B　化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變,故A正確;由C的濃度為原平衡的1.9倍可知,加壓后平衡逆向移動(dòng),則a3.(1)D　向正反應(yīng)方向　(2)C　向正反應(yīng)方向　(3)A　不
4.解析:(1)增加Fe的量,正反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng);(2)將容器的體積縮小一半,壓強(qiáng)增大。其正反應(yīng)速率增大,但反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng);(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,但容器中原氣體的濃度不變,正反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng);(4)保持體積不變,充入水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大,其正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
答案:(1)不變　不　(2)增大　不　(3)不變　不
(4)增大　向正反應(yīng)方向
7 / 7(共55張PPT)
第3課時(shí)　濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
新知探究(一) 濃度對化學(xué)平衡
的影響
新知探究(二) 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡
的影響
課時(shí)跟蹤檢測
目錄
新知探究(一) 濃度對化學(xué)平衡
的影響
1.實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡的影響
按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中:
實(shí)驗(yàn)原理 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(紅色)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象與 結(jié)論 b溶液顏色 ， 平衡向 移動(dòng) c溶液顏色 ，
平衡向 移動(dòng)
變淺
逆反應(yīng)方向
變深
正反應(yīng)方向
理論解釋 發(fā)生Fe+2Fe3+==3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，Q=增大，Q>K，平衡向 逆反應(yīng)方向移動(dòng) c(SCN-)增大，Q=
減小，Q續(xù)表
2.濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋
(1)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律
當(dāng)其他條件不變時(shí):
①c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向 方向移動(dòng)。
②c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向 方向移動(dòng)。
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
(2)用平衡常數(shù)分析濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響:
①Q(mào)減小，則Q②Q增大，則Q>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
3.用v t圖像分析濃度對化學(xué)平衡的影響
已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)　m+n 改變條件 平衡移動(dòng)方向
① 增大反應(yīng)物A或B的濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
② 減小生成物C的濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
③ 增大生成物C的濃度 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
④ 減小反應(yīng)物A或B的濃度 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
4.化學(xué)平衡的移動(dòng)
(1)概念:在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著 ，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由 達(dá)到 的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
(2)移動(dòng)過程分析
①從Q、K關(guān)系角度
改變
原有的平衡狀態(tài)
新的平衡狀態(tài)
②從v正、v逆關(guān)系角度
[微點(diǎn)撥]　①增加固體或純液體的量，平衡不移動(dòng)。②適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
√
1.(2025·蘭州期中檢測)在一定條件下的溶液中，反應(yīng):
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡逆向移動(dòng)的是 (　　)
A.加入少量KSCN固體 B.加入少量FeCl3固體
C.加入少量KCl固體 D.加入少量氫氧化鈉固體
解析:加入少量KSCN固體，SCN-濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；加入少量的FeCl3固體，鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；KCl對平衡移動(dòng)無影響，加入少量KCl固體，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；加入少量氫氧化鈉固體，減少鐵離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，故D正確。
√
2.如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 (　　)
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不為零
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
解析:由題給圖像可以看出，平衡態(tài)Ⅰ改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知為增大反應(yīng)物的濃度，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知兩平衡狀態(tài)同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不為零，A項(xiàng)正確。
3.(2025·南安階段檢測)5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液與1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是 (　　)
A.加入苯、振蕩，平衡正向移動(dòng)
B.經(jīng)苯3次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度
C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
√
解析:加入苯萃取碘、振蕩，溶液中碘單質(zhì)濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故A正確；經(jīng)苯3次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈紅色，證明溶液反應(yīng)物和生成物共存，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，故B正確；加入FeSO4固體，溶液中亞鐵離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故D錯(cuò)誤。
4.在容積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是 (　　)
A.若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大
B.若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小
C.若移走部分W，平衡正向移動(dòng)
D.平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小
解析:通入Z，平衡逆向移動(dòng)，但Z的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH只與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
新知探究(二) 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡
的影響
1.實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中:
實(shí)驗(yàn) 原理 容器容積減小，氣體壓強(qiáng)增大；容器容積增大，氣體壓強(qiáng)減小
2NO2(g) N2O4(g) (紅棕色)　　(無色)
實(shí)驗(yàn) 步驟
活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大 活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 混合氣體的顏色先 后又逐漸 ______ 混合氣體的顏色先 后又逐漸
______
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺[即c(NO2)減小]，推理得知，氣體的壓強(qiáng) ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺，但顏色又變深[即c(NO2)增大]，推理得知，氣體的壓強(qiáng) ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
變深
變淺
變淺
變深
增大
減小
續(xù)表
2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
對于有氣體參加的可逆反應(yīng) 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等的反應(yīng) ①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)。
②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)
對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)平衡_______
對于無氣體參加的可逆反應(yīng) 由于固體或液體物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。因此當(dāng)平衡混合物中都是固體或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡一般不移動(dòng)
減小
增大
不移動(dòng)
[微點(diǎn)撥]　壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，關(guān)鍵看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v'正≠v'逆。
3.用v t圖像分析壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
(1)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)　m+nt1時(shí)刻，增大容器容積，壓強(qiáng) ，v'正、v'逆均減小，體積減小方向的v'逆減小幅度更大，則v'正 v'逆，平衡向 方向移動(dòng)
t1時(shí)刻，縮小容器容積，壓強(qiáng) ，v'正、v'逆均增大，體積減小方向的v'逆增大幅度更大，則v'逆 v'正，平衡向 方向移動(dòng)
減小
正反應(yīng)
增大
逆反應(yīng)
>
>
(2)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)　m+n=p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如③所示。
t1時(shí)刻，若縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，v'正、v'逆均增大，且v'正=v'逆，平衡不移動(dòng)，如圖中上線
t1時(shí)刻，若增大容器容積，壓強(qiáng)減小，v'正、v'逆均減小，且v'正=v'逆，平衡不移動(dòng)，如圖中下線
應(yīng)用化學(xué)
生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。例如，在人體利用氧氣的過程中，血紅蛋白與氧氣的結(jié)合過程中，就涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)。人體中的血紅蛋白分子(Hb)與氧氣結(jié)合，形成氧合血紅蛋白分子——Hb(O2)，這一過程可以表示為Hb+O2 Hb(O2)。煤氣中的CO也能與血紅蛋白分子結(jié)合，即:Hb+CO Hb(CO)。一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的能力比氧氣分子強(qiáng)。
1.閱讀材料并解釋為什么空氣中一氧化碳濃度增大時(shí)會發(fā)生一氧化碳中毒
提示:空氣中一氧化碳濃度增大，更多的Hb(CO)取代Hb(O2)，造成人體缺氧，導(dǎo)致一氧化碳中毒。
2.思考并討論如何利用平衡移動(dòng)原理設(shè)計(jì)合理的方法救治一氧化碳中毒的病人 簡述你的理由。
提示:如果有人一氧化碳中毒，應(yīng)立即切斷一氧化碳來源并將中毒者移至空氣流通處，必要時(shí)可以將其放到高壓氧艙中，增大氧氣濃度。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
√
1.(2025·衡水期中檢測)探究壓強(qiáng)對反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)平衡的影響。按如圖操作:
①活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處；
②活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處。
下列說法正確的是(　　)
A.①混合氣體顏色無明顯變化
B.②增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C.①開始觀察到混合氣體顏色變淺，是因?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)
D.②K不變，但Q>K，判斷平衡正向移動(dòng)
解析:活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，但容器體積增加程度更大，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處，壓強(qiáng)增大，正向氣體分子數(shù)減小，平衡正向移動(dòng)，故B正確；活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，但容器體積增加程度更大，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，故C錯(cuò)誤；溫度不變，故②K不變，但Q√
2.在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯(cuò)誤的是 (　　)
A.化學(xué)平衡常數(shù)K不變 B.a>b+c
C.壓縮瞬間，v正、v逆都增大 D.A的轉(zhuǎn)化率減小
解析:化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；由C的濃度為原平衡的1.9倍可知，加壓后平衡逆向移動(dòng)，則a3.一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其v t圖像如下:
(1)對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為　　(填字母)，平衡　　　　　　　(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
(2)對于反應(yīng):2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為　　(填字母)，平衡　　　　　　　(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
(3)對于反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為　　(填字母)，平衡
(填“向正反應(yīng)方向” “向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
D
向正反應(yīng)方向
C
向正反應(yīng)方向
A
不
4.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答:
(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率　　　(填“增大”“不變”或“減小”)，平衡____　　　　　　　　(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
解析:增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；
(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率　　　(填“增大”“不變”或“減小”)，平衡　　　(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
解析:將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大。其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；
不變　
不　
增大　
不　
4.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答:
(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率　　　(填“增大”“不變”或“減小”)，平衡　　(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率　　　(填“增大”“不變”或“減小”)，平衡　 　　　　(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
解析:保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；
解析:保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
不變　
不
增大　
向正反應(yīng)方向
|歸納拓展|“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
(1)恒溫、恒容條件
(2)恒溫、恒壓條件
課時(shí)跟蹤檢測
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一、選擇題
1.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2Cr(黃色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色橙色變淺，可以在溶液中加入(　　)
①H+　　②OH-　　③K+　　④H2O
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
解析:平衡向右移動(dòng)，橙色變深，而向左移動(dòng)，橙色變淺。加入OH-，中和H+，c(H+)減小，平衡左移，橙色變淺；加入水，溶液體積增大，濃度減小，橙色變淺。而c(K+)的變化，不影響平衡移動(dòng)。
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2.(2025·西安期中檢測)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 (　　)
A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
C.逆反應(yīng)速率先增大后減小
D.正反應(yīng)速率先減小后增大
解析:2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率先減小后增大。
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3.在一定條件下，反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是 (　　)
A.v(SO2)增大　　　　　　 B.v(SO3)減小
C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變
解析:正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。
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4.(2025·洛陽高二期中)只改變一個(gè)影響因素，下列關(guān)于化學(xué)平衡說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.平衡常數(shù)改變后，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B.化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)不一定改變
C.平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡一定正向移動(dòng)
解析:平衡常數(shù)改變，則體系溫度一定變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故A正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，改變濃度、壓強(qiáng)等外界條件時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故B正確；增大一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；當(dāng)外界條件改變時(shí)，如正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，故D正確。
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5.CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl- [CuCl4]2-(黃色)+4H2O　ΔH>0，現(xiàn)各取2 mL相同濃度的黃綠色CuCl2溶液進(jìn)行下列操作，分析不正確的是 (　　)
A.向溶液中加入一定量水，溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色
B.當(dāng)[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+達(dá)一定比例時(shí)，溶液呈現(xiàn)綠色
C.加入適量NaCl溶液，該反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向溶液中加幾滴AgNO3溶液，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變
解析:向溶液中加入一定量水，反應(yīng)物濃度減小幅度更大，故平衡逆向移動(dòng)，溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，故A、B正確；加入適量NaCl溶液，氯離子濃度和溶液體積均發(fā)生改變，故無法判斷平衡移動(dòng)方向，故C錯(cuò)誤；向溶液中加幾滴AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，氯離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D正確。
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6.密閉容器中，恒溫下CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡，下列說法正確的是 (　　)
A.增加CaCO3質(zhì)量，平衡正向移動(dòng)
B.增大碳酸鈣表面積，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，并提高CO2濃度
C.容器容積縮小為原來一半，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2濃度為原來的2倍
D.容器容積增大為原來2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，CO2密度不變
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解析:碳酸鈣為固體，增加CaCO3質(zhì)量，反應(yīng)體系中氣體的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤。增大碳酸鈣表面積，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳的濃度不變，故B錯(cuò)誤。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，容器容積縮小為原來一半，再次達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳的濃度不變；容器容積增大為原來的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳的濃度不變，因此氣體體積、二氧化碳質(zhì)量都變?yōu)樵瓉淼亩叮远趸嫉拿芏炔蛔儯蔆錯(cuò)誤，D正確。
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7.反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列情況不會使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 (　　)
A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體
B.將NH4HS固體全部移走
C.保持溫度和容器容積不變，充入氮?dú)?br/>D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?br/>15
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解析:溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體，SO2與硫化氫反應(yīng)生成S，使硫化氫濃度降低，平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；全部移走反應(yīng)物，正反應(yīng)速率減小為0，平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；溫度和容器容積不變，充入氮?dú)猓魑镔|(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，C符合題意；保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓w積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，原平衡體系的壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D不符合題意。
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8.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是 (　　)
A.移走少量C B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)
C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.容積不變，充入惰性氣體
解析:A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c(D)也減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動(dòng)，c(D)也增大，正確；D項(xiàng)，容積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。
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9.(2025·海口高二檢測)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損，據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　)
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于11 000 時(shí)，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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解析:由CO+HbO2 O2+HbCO可知，CO與血紅蛋白反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A正確；人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的氧氣越少，故B正確；由平衡常數(shù)可知，HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍時(shí)，==，故C錯(cuò)誤；CO中毒的病人放入高壓氧艙中，氧氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于解毒，故D正確。
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10.如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。下列分析不正確的是 (　)
A.溶液中存在平衡:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
B.滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，c(SCN-)降低
C.滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，觀察到溶液紅色加深
D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移動(dòng)，體系中c(Fe3+)降低
解析:Fe3+會與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液顯紅色，存在平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，A正確；滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移動(dòng)，c(SCN-)降低，c[Fe(SCN)3]增大，紅色加深，B、C正確；滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，雖然平衡正向移動(dòng)，但只是使c(Fe3+)增大的程度變小，c(Fe3+)依然增大，D錯(cuò)誤。
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11.已知化學(xué)反應(yīng)2A( )+B(g) 2C( )達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是 (　　)
A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體
C.A、C均為固體 D.A是固體或液體，C是氣體
解析:增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。
√
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14
12
1
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4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
√
12.SO2與O2反應(yīng)生成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　
ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下列說法正確的是 (　　)
A.其他條件不變，將反應(yīng)器的體積壓縮，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.向容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量等于196.6 kJ
C.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.向平衡體系中加入SO2，能加快正反應(yīng)速率，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
解析:平衡常數(shù)僅受溫度影響，溫度不變，將反應(yīng)器的體積壓縮，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出的熱量小于196.6 kJ，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；向平衡體系中加入SO2，能加快正反應(yīng)速率，但降低了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。
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3
13.已知反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是 (　　)
A.m+n>p+q
B.x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C.x點(diǎn)表示的逆反應(yīng)速率比y點(diǎn)的大
D.n√
15
14
解析:從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有nv逆，B錯(cuò)誤；x點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，生成物濃度小于y點(diǎn)，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小，C錯(cuò)誤。
1
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5
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3
二、非選擇題
14.(13分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2與黃色的Cr有下列平衡關(guān)系:
Cr2+H2O 2Cr+2H+，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　色，因?yàn)開__________________
　 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈　　色，因?yàn)椤? 　。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_________　　　　　　(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”)，溶液顏色將　　　 　　　。
14
黃
OH-與H+結(jié)合生成水，
c(H+)減小，使平衡正向移動(dòng)，Cr濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色
橙
c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?br/>正向移動(dòng)　
逐漸變淺，直至無色
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解析:Ⅰ.加堿中和溶液中的H+，平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(Cr)增大；加酸使平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c(Cr2)增大；加Ba(NO3)2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++Cr==BaCrO4↓(黃色)，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。
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Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題:
(1)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是　　　　　，理由是　 。
壓強(qiáng)/Pa 2×105 5×105 1×106
濃度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44
解析:壓強(qiáng)增加2.5倍，若平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.212 5 mol·L-1，現(xiàn)在小于該值，說明平衡逆向移動(dòng)了。
(2)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是　　　　　，理由是　 。
逆向移動(dòng)
D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
正向移動(dòng)
D濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
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1
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15.(14分)向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)　ΔH>0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且三個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑；圖1中t0~t1階段c(B)未畫出。
(1)若t1=15 min，則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=
　 。
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0.02 mol·L-1·min-1　
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(2)B的起始物質(zhì)的量為　　　　。各階段平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
則K1=　　　　(只書寫計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為______________　　　　
(用“>”“<”或“=”連接)。
15
t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5
K1 K2 K3 K4
1 mol
　　
K1=K2=K3=K4　
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15.向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)　ΔH>0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且三個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑；圖1中t0~t1階段c(B)未畫出。
(3)在相同條件下，若起始時(shí)向容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量　　(填“大”“小”或“相等”)。
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小　
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(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　 (填字母，下同)。
a.v(A)=2v(B)
b.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
d.2v逆(C)=3v正(A)
(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　 。
a.及時(shí)分離出C氣體
b.適當(dāng)增大壓強(qiáng)
c.增大反應(yīng)物的濃度
15
d
c課時(shí)跟蹤檢測(九)　濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
一、選擇題
1.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使溶液顏色橙色變淺,可以在溶液中加入 (　　)
①H+　　②OH-　　③K+　　④H2O
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2.(2025·西安期中檢測)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 (　　)
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大
C.逆反應(yīng)速率先增大后減小
D.正反應(yīng)速率先減小后增大
3.在一定條件下,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡,改變某一條件,發(fā)生下述變化,其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是 (　　)
A.v(SO2)增大　　　　 　　 B.v(SO3)減小
C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變
4.(2025·洛陽高二期中)只改變一個(gè)影響因素,下列關(guān)于化學(xué)平衡說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.平衡常數(shù)改變后,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B.化學(xué)平衡移動(dòng)后,平衡常數(shù)不一定改變
C.平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡一定正向移動(dòng)
5.CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O　ΔH>0,現(xiàn)各取2 mL相同濃度的黃綠色CuCl2溶液進(jìn)行下列操作,分析不正確的是 (　　)
A.向溶液中加入一定量水,溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色
B.當(dāng)[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+達(dá)一定比例時(shí),溶液呈現(xiàn)綠色
C.加入適量NaCl溶液,該反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向溶液中加幾滴AgNO3溶液,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K不變
6.密閉容器中,恒溫下CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡,下列說法正確的是 (　　)
A.增加CaCO3質(zhì)量,平衡正向移動(dòng)
B.增大碳酸鈣表面積,可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,并提高CO2濃度
C.容器容積縮小為原來一半,再次達(dá)平衡時(shí),CO2濃度為原來的2倍
D.容器容積增大為原來2倍,再次達(dá)平衡時(shí),CO2密度不變
7.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列情況不會使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 (　　)
A.溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體
B.將NH4HS固體全部移走
C.保持溫度和容器容積不變,充入氮?dú)?br/>D.保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?br/>8.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)　ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是 (　　)
A.移走少量C　　　　 B.擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)
C.縮小容積,增大壓強(qiáng) D.容積不變,充入惰性氣體
9.(2025·海口高二檢測)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220,HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損,據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　)
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于11 000 時(shí),人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒,其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
10.如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。下列分析不正確的是 (　　)
A.溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B.滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后,c(SCN-)降低
C.滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后,觀察到溶液紅色加深
D.滴加FeCl3溶液,平衡正向移動(dòng),體系中c(Fe3+)降低
11.已知化學(xué)反應(yīng)2A( )+B(g)2C( )達(dá)到平衡,當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則下列情況可能的是 (　　)
A.A是氣體,C是固體
B.A、C均為氣體
C.A、C均為固體
D.A是固體或液體,C是氣體
12.SO2與O2反應(yīng)生成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下列說法正確的是 (　　)
A.其他條件不變,將反應(yīng)器的體積壓縮,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.向容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量等于196.6 kJ
C.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.向平衡體系中加入SO2,能加快正反應(yīng)速率,提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
13.已知反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述一定正確的是 (　　)
A.m+n>p+q
B.x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C.x點(diǎn)表示的逆反應(yīng)速率比y點(diǎn)的大
D.n二、非選擇題
14.(13分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2與黃色的Cr有下列平衡關(guān)系:Cr2+H2O2Cr+2H+,重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈　　　　色,因?yàn)?　。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈　　　　色,因?yàn)?　。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡　　　　　　(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”),溶液顏色將 　。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。
壓強(qiáng)/Pa 2×105 5×105 1×106
濃度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),平衡移動(dòng)方向是　　　　　　,理由是 　。
(2)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí),平衡移動(dòng)的方向是　　　　　　,理由是 　。
15.(14分)向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)　ΔH>0,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且三個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑;圖1中t0~t1階段c(B)未畫出。
(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)= 　。
(2)B的起始物質(zhì)的量為　　　　　　。各階段平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5
K1 K2 K3 K4
則K1=　　　　　　　　　(只書寫計(jì)算式),K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為　　　　(用“>”“<”或“=”連接)。
(3)在相同條件下,若起始時(shí)向容器中加入4 mol A、3 mol B和1.2 mol C,達(dá)到平衡時(shí),體系中C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量　　　　(填“大”“小”或“相等”)。
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填字母,下同)。
a.v(A)=2v(B)
b.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
d.2v逆(C)=3v正(A)
(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　　。
a.及時(shí)分離出C氣體　　　b.適當(dāng)增大壓強(qiáng) c.增大反應(yīng)物的濃度
課時(shí)跟蹤檢測(九)
1.選B　平衡向右移動(dòng),橙色變深,而向左移動(dòng),橙色變淺。加入OH-,中和H+,c(H+)減小,平衡左移,橙色變淺;加入水,溶液體積增大,濃度減小,橙色變淺。而c(K+)的變化,不影響平衡移動(dòng)。
2.選D　2X(g)+Y(g) 2Z(g),減小壓強(qiáng)后,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)速率先減小后增大。
3.選C　正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小,平衡不移動(dòng);O2的百分含量發(fā)生變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng);SO3的質(zhì)量不變,平衡不移動(dòng)。
4.選C　平衡常數(shù)改變,則體系溫度一定變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng),故A正確;平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,改變濃度、壓強(qiáng)等外界條件時(shí),平衡發(fā)生移動(dòng),但平衡常數(shù)不變,故B正確;增大一種反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;當(dāng)外界條件改變時(shí),如正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則平衡正向移動(dòng),故D正確。
5.選C　向溶液中加入一定量水,反應(yīng)物濃度減小幅度更大,故平衡逆向移動(dòng),溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色,故A、B正確;加入適量NaCl溶液,氯離子濃度和溶液體積均發(fā)生改變,故無法判斷平衡移動(dòng)方向,故C錯(cuò)誤;向溶液中加幾滴AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,氯離子濃度減小,平衡逆向移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)K不變,故D正確。
6.選D　碳酸鈣為固體,增加CaCO3質(zhì)量,反應(yīng)體系中氣體的濃度不變,化學(xué)平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤。增大碳酸鈣表面積,反應(yīng)物的接觸面積增大,反應(yīng)速率加快,但化學(xué)平衡不移動(dòng),二氧化碳的濃度不變,故B錯(cuò)誤。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2),平衡常數(shù)為溫度函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,容器容積縮小為原來一半,再次達(dá)平衡時(shí),二氧化碳的濃度不變;容器容積增大為原來的2倍,再次達(dá)平衡時(shí),二氧化碳的濃度不變,因此氣體體積、二氧化碳質(zhì)量都變?yōu)樵瓉淼亩?所以二氧化碳的密度不變,故C錯(cuò)誤,D正確。
7.選C　溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體,SO2與硫化氫反應(yīng)生成S,使硫化氫濃度降低,平衡正向移動(dòng),A不符合題意;全部移走反應(yīng)物,正反應(yīng)速率減小為0,平衡逆向移動(dòng),B不符合題意;溫度和容器容積不變,充入氮?dú)?各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng),C符合題意;保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?體積增大,反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低,原平衡體系的壓強(qiáng)降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),D不符合題意。
8.選C　A項(xiàng),C為固體,改變其量,對反應(yīng)速率無影響,錯(cuò)誤;B項(xiàng),擴(kuò)大容積,v正減小,c(D)也減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),縮小容積,濃度增大,速率也增大,平衡正向移動(dòng),c(D)也增大,正確;D項(xiàng),容積不變,充入惰性氣體,反應(yīng)物濃度不變,速率不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤。
9.選C　由CO+HbO2 O2+HbCO可知,CO與血紅蛋白反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故A正確;人體吸入的CO越多,CO的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),與血紅蛋白結(jié)合的氧氣越少,故B正確;由平衡常數(shù)可知,HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍時(shí),==,故C錯(cuò)誤;CO中毒的病人放入高壓氧艙中,氧氣的濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),有利于解毒,故D正確。
10.選D　Fe3+會與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),使溶液顯紅色,存在平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,A正確;滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大,平衡正向移動(dòng),c(SCN-)降低,c[Fe(SCN)3]增大,紅色加深,B、C正確;滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大,雖然平衡正向移動(dòng),但只是使c(Fe3+)增大的程度變小,c(Fe3+)依然增大,D錯(cuò)誤。
11.選D　增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng),由于B為氣體,所以C為氣體,A為非氣體。
12.選C　平衡常數(shù)僅受溫度影響,溫度不變,將反應(yīng)器的體積壓縮,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),放出的熱量小于196.6 kJ,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng),若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;向平衡體系中加入SO2,能加快正反應(yīng)速率,但降低了SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤。
13.選D　從題圖的曲線變化特征可以看出,增大壓強(qiáng),B的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A為固態(tài),則有nv逆,B錯(cuò)誤;x點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn),生成物濃度小于y點(diǎn),故x點(diǎn)比y點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小,C錯(cuò)誤。
14.解析:Ⅰ.加堿中和溶液中的H+,平衡正向移動(dòng),溶液中的c(Cr)增大;加酸使平衡逆向移動(dòng),溶液中的c(Cr2)增大;加Ba(NO3)2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++CrBaCrO4↓(黃色),平衡正向移動(dòng),溶液顏色將由橙色逐漸變淺,直至無色。
Ⅱ.(1)壓強(qiáng)增加2.5倍,若平衡不移動(dòng),D的濃度應(yīng)為0.212 5 mol·L-1,現(xiàn)在小于該值,說明平衡逆向移動(dòng)了。
答案:Ⅰ.(1)黃　OH-與H+結(jié)合生成水,c(H+)減小,使平衡正向移動(dòng),Cr濃度增大,溶液由橙色變?yōu)辄S色　(2)橙　c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng),Cr2濃度增大,溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)正向移動(dòng)　逐漸變淺,直至無色
Ⅱ.(1)逆向移動(dòng)　D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)　
(2)正向移動(dòng)　D濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)
15.(1)0.02 mol·L-1·min-1　(2)1 mol　　K1=K2=K3=K4　(3)小　(4)d　(5)c
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