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第2課時(shí)　溶液的酸堿性與pH
新知探究(一)——溶液的酸堿性與pH
1.改變條件對(duì)c(H+)和c(OH-)的影響
　比較常溫時(shí)下列情況中c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)(填“增大”“減小”或“相等”)。
體系 純水 向純水中加入少量鹽酸 向純水中加入少量氫氧化鈉溶液
c(H+) 1×10-7mol· 減小
c(OH-) 1×10-7 mol· 增大
c(H+)和c(OH-) 的大小比較 c(H+)>c(OH-) c(H+)2.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系(填“>”“<”或“=”)。
c(H+)與c(OH-) 的關(guān)系 c(H+)的范圍 (25 ℃)/(mol·L-1)
中性 溶液 c(OH-)　　c(H+) c(H+)　　1.0×10-7
酸性 溶液 c(OH-)　　c(H+) c(H+)　　1.0×10-7
堿性 溶液 c(OH-)　　c(H+) c(H+)　　1.0×10-7
3.溶液的酸堿性與pH
(1)pH
定義 c(H+)的　　　　,即pH=　　　　　
意義 pH越大,溶液的堿性越強(qiáng);pH越小,溶液的酸性越強(qiáng)
適用范圍 c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液(<1 mol·L-1)
(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)
(3)pH的適用范圍
1.0×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1.0 mol·L-1的溶液。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 (　　)
A.pH=7的溶液呈中性
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性
D.在100 ℃時(shí),純水的pH<7,因此顯酸性
2.(2025·商丘商師聯(lián)盟)常溫下,下列溶液一定呈中性的是 (　　)
A.pH=7的溶液
B.水電離出的c(OH-)=c(H+)的溶液
C.使石蕊溶液顯紫色的溶液
D.滴入酚酞不變色的溶液
3.(2025·寧德高二期末)pOH也可以表示溶液的酸堿度,已知pOH=-lg c(OH-),常溫下,0.1 mol·L-1的下列溶液中pOH最大的是 (　　)
A.HCl　　　　　　 B.NaOH
C.CH3COOH D.NH3·H2O
新知探究(二)——溶液酸堿性的測(cè)定
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)　
某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下某濃度的氯化銨溶液的酸堿性。
(可用石蕊溶液,也可以選用pH試紙來測(cè)定溶液的酸堿性。)
(分組實(shí)驗(yàn))
甲同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化銨溶液點(diǎn)在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測(cè)得pH。
乙同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上,先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn),然后用玻璃棒蘸取氯化銨溶液點(diǎn)在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測(cè)得pH。
丙同學(xué):將pH試紙直接浸入氯化銨溶液中,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測(cè)得pH。
丁同學(xué):用酸度計(jì)測(cè)量該溶液的pH。
1.甲、乙、丙三位同學(xué)中哪一位同學(xué)的操作規(guī)范 為什么
2.若甲、丁兩位同學(xué)測(cè)得該溶液的pH均為4.4,他們的結(jié)論正確嗎
[系統(tǒng)融通知能]
1.溶液酸堿性的測(cè)定方法
(1)酸堿指示劑法
該法只能測(cè)其酸堿性,即pH的大致范圍,不能測(cè)出具體數(shù)值,常見的酸堿指示劑的變色范圍(pH):
(2)利用pH試紙測(cè)定
種類 廣泛pH試紙 pH范圍是1~14(最常用),可以識(shí)別的pH差約為1
精密pH試紙 pH范圍較窄,可以判別0.2或0.3的pH差
專用pH試紙 用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙
使用 方法 取一小片pH試紙放在干燥、潔凈的玻璃片(或表面皿上),用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照比色,確定溶液的pH
注意 事項(xiàng) ①不能用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液,也不能將pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕,否則會(huì)將溶液稀釋,可能導(dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確,使酸性溶液的pH變大,堿性溶液的pH變小,但中性溶液不受影響 ②不能把pH試紙直接插入待測(cè)液中 ③廣泛pH試紙的讀數(shù)是整數(shù),不能是小數(shù) ④有強(qiáng)氧化性和有顏色的物質(zhì),不能用pH試紙測(cè)定其pH,如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、雙氧水、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液等 ⑤pH試紙不能測(cè)c(H+)>1 mol·L-1或c(OH-)>1 mol·L-1的溶液的pH
(3)利用pH計(jì)測(cè)定
pH計(jì)可精確測(cè)定溶液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)。
2.pH的應(yīng)用
(1)醫(yī)學(xué)上血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。
(2)人體健康調(diào)節(jié):如洗發(fā)時(shí)人們用的護(hù)發(fā)素主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。
(3)環(huán)保領(lǐng)域中測(cè)定酸性或堿性廢水的pH,利用中和反應(yīng)進(jìn)行處理。
(4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中調(diào)節(jié)土壤的pH,更適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。
(5)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中,溶液的pH是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)重要因素。
　　[微思考]　某溶液的pH=6,則該溶液一定顯酸性嗎 同樣,某溶液的pH=7,則該溶液一定顯中性嗎
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH,正確的是 (　　)
A.用廣泛pH試紙測(cè)得該溶液的pH為3.2
B.用pH試紙蘸取溶液,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,所測(cè)得的pH一定偏小
2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
(1)該學(xué)生的操作是否正確 　　　　　(填“正確”或“不正確”)。如不正確,請(qǐng)分析是否一定有誤差: 　。
(2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是 　。
(3)不能用廣泛pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,其原因是 　
　　　　　,可以用　　　　(填儀器名稱)測(cè)定。
3.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
①該學(xué)生的操作　　　　　(填“正確”或“錯(cuò)誤”),其理由是 　。
②蒸餾水溶液顯　　　　(填“中”“酸”或“堿”)性。
③只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑,你能否區(qū)分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液 　　　　,簡(jiǎn)述操作過程: 。
試劑:A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液
C.甲基橙溶液　D.蒸餾水　E.氯化鋇溶液　F.pH試紙
|思維建模|試紙的使用方法答題規(guī)范
檢驗(yàn)溶液 的性質(zhì) 將×××試紙放于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部,試紙呈現(xiàn)×××顏色,說明×××
檢驗(yàn)氣體 的性質(zhì) 先取小片×××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,粘在玻璃棒的一端,再放到盛有待測(cè)氣體的容器口附近,試紙呈現(xiàn)×××顏色,說明×××
第2課時(shí)　溶液的酸堿性與pH
新知探究(一)
1.增大　減小　相等　2.從左到右:=　=　<　>　>　<　
3.(1)負(fù)對(duì)數(shù)　-lg c(H+)
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.選C　運(yùn)用pH判斷溶液的酸堿性時(shí),用到了水的離子積常數(shù),它與溫度有關(guān),但A項(xiàng)未給出溫度,所以錯(cuò)誤;在中性溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定等于1.0×10-7 mol·L-1,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;100 ℃的純水中,雖然pH<7,但c(H+)=c(OH-),還是呈中性,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.選A　常溫下,pH為7的溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,一定呈中性,故A符合題意;任何條件下,水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度,溶液可能呈酸性或中性或堿性,故B不符合題意;石蕊溶液顯紫色的溶液的pH在5~8的范圍內(nèi),溶液可能呈酸性或中性或堿性,故C不符合題意;滴入酚酞不變色的溶液的pH小于8,溶液可能呈酸性或中性或堿性,故D不符合題意。
3.選A　pOH=-lg c(OH-),pOH的值與c(OH-)的大小成反比,即c(OH-)越小則pOH越大,在選項(xiàng)所給溶液中,0.1 mol·L-1的HCl溶液中c(OH-)最小,所以pOH最大,故A符合題意。
新知探究(二)
[導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)]
1.提示:測(cè)定溶液pH的正確方法是:取pH試紙放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出溶液的pH,分析三個(gè)同學(xué)的操作可知甲同學(xué)操作正確,乙同學(xué)先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn),會(huì)使溶液濃度變小,酸性降低,從而使其pH增大;丙同學(xué)將pH試紙直接浸入氯化銨溶液中,會(huì)污染試劑。
2.提示:甲同學(xué)的結(jié)論不正確。用pH試紙測(cè)定pH時(shí),得到的是估量值而非確切值,只能讀取整數(shù)值。丁同學(xué)的結(jié)論正確。
[微思考]
提示:pH=6的溶液不一定顯酸性,如100 ℃時(shí)蒸餾水的pH=6,但呈中性;pH=7的溶液不一定顯中性,如100 ℃時(shí)pH=7的溶液呈堿性。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
1.選C　廣泛pH試紙的讀數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù),只能讀到整數(shù),A錯(cuò)誤;pH試紙直接浸入待測(cè)液,會(huì)污染溶液,B錯(cuò)誤;用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上,觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,測(cè)得溶液pH,C正確;pH試紙不能濕潤(rùn),防止造成實(shí)驗(yàn)誤差,測(cè)量的pH結(jié)果不一定偏低,如中性氯化鈉溶液的pH不變,D錯(cuò)誤。
2.(1)不正確　不一定有誤差,當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差
(2)鹽酸的pH　在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使醋酸溶液中c(H+)受到的影響比鹽酸中的小,故誤差較小
(3)氯水具有漂白性,漂白pH試紙,無法與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比　pH計(jì)
3.①錯(cuò)誤　該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH　②中　③能　用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上,其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,pH較大的是0.01 mol·L-1硫酸溶液
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第2課時(shí)　溶液的酸堿性與pH
新知探究(一) 溶液的酸堿性與pH
新知探究(二) 溶液酸堿性的測(cè)定
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
目錄
新知探究(一) 溶液的酸堿性與pH
1.改變條件對(duì)c(H+)和c(OH-)的影響
比較常溫時(shí)下列情況中c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)(填“增大”“減小”或“相等”)。
體系 純水 向純水中加入 少量鹽酸 向純水中加入少量氫氧化鈉溶液
c(H+) 1×10-7mol· _____ 減小
c(OH-) 1×10-7mol· ______ 增大
c(H+)和c(OH-) 的大小比較 _____ c(H+)>c(OH-) c(H+)增大
減小
相等
2.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系(填“>”“<”或“=”)。
c(H+)與c(OH-)的關(guān)系 c(H+)的范圍(25 ℃)/(mol·L-1)
中性溶液 c(OH-) c(H+) c(H+) 1.0×10-7
酸性溶液 c(OH-) c(H+) c(H+) 1.0×10-7
堿性溶液 c(OH-) c(H+) c(H+) 1.0×10-7
=
=
<
>
>
<
3.溶液的酸堿性與pH
(1)pH
定義 c(H+)的 ，即pH=_________
意義 pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)
適用范圍 c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液(<1 mol·L-1)
負(fù)對(duì)數(shù)
-lg c(H+)
(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)
(3)pH的適用范圍
1.0×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1.0 mol·L-1的溶液。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
√
1.下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 (　　)
A.pH=7的溶液呈中性
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性
D.在100 ℃時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性
解析:運(yùn)用pH判斷溶液的酸堿性時(shí)，用到了水的離子積常數(shù)，它與溫度有關(guān)，但A項(xiàng)未給出溫度，所以錯(cuò)誤；在中性溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等，但并不一定等于1.0×10-7 mol·L-1，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；100 ℃的純水中，雖然pH<7，但c(H+)=c(OH-)，還是呈中性，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
2.(2025·商丘商師聯(lián)盟)常溫下，下列溶液一定呈中性的是 (　　)
A.pH=7的溶液
B.水電離出的c(OH-)=c(H+)的溶液
C.使石蕊溶液顯紫色的溶液
D.滴入酚酞不變色的溶液
解析:常溫下，pH為7的溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，一定呈中性，故A符合題意；任何條件下，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，溶液可能呈酸性或中性或堿性，故B不符合題意；石蕊溶液顯紫色的溶液的pH在5~8的范圍內(nèi)，溶液可能呈酸性或中性或堿性，故C不符合題意；滴入酚酞不變色的溶液的pH小于8，溶液可能呈酸性或中性或堿性，故D不符合題意。
3.(2025·寧德高二期末)pOH也可以表示溶液的酸堿度，已知pOH=-lg c(OH-)，常溫下，0.1 mol·L-1的下列溶液中pOH最大的是 (　　)
A.HCl　 B.NaOH
C.CH3COOH D.NH3·H2O
√
解析:pOH=-lg c(OH-)，pOH的值與c(OH-)的大小成反比，即c(OH-)越小則pOH越大，在選項(xiàng)所給溶液中，0.1 mol·L-1的HCl溶液中c(OH-)最小，所以pOH最大，故A符合題意。
新知探究(二) 溶液酸堿性的測(cè)定
導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)
某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下某濃度的氯化銨溶液的酸堿性。
(可用石蕊溶液，也可以選用pH試紙來測(cè)定溶液的酸堿性。)
(分組實(shí)驗(yàn))
甲同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨溶液點(diǎn)在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH。
乙同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，然后用玻璃棒蘸取氯化銨溶液點(diǎn)在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH。
丙同學(xué):將pH試紙直接浸入氯化銨溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH。
丁同學(xué):用酸度計(jì)測(cè)量該溶液的pH。
1.甲、乙、丙三位同學(xué)中哪一位同學(xué)的操作規(guī)范 為什么
提示:測(cè)定溶液pH的正確方法是:取pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH，分析三個(gè)同學(xué)的操作可知甲同學(xué)操作正確，乙同學(xué)先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，會(huì)使溶液濃度變小，酸性降低，從而使其pH增大；丙同學(xué)將pH試紙直接浸入氯化銨溶液中，會(huì)污染試劑。
2.若甲、丁兩位同學(xué)測(cè)得該溶液的pH均為4.4，他們的結(jié)論正確嗎
提示:甲同學(xué)的結(jié)論不正確。用pH試紙測(cè)定pH時(shí)，得到的是估量值而非確切值，只能讀取整數(shù)值。丁同學(xué)的結(jié)論正確。
1.溶液酸堿性的測(cè)定方法
(1)酸堿指示劑法
該法只能測(cè)其酸堿性，即pH的大致范圍，不能測(cè)出具體數(shù)值，常見的酸堿指示劑的變色范圍(pH):
[系統(tǒng)融通知能]
(2)利用pH試紙測(cè)定
種類 廣泛pH試紙 pH范圍是1~14(最常用)，可以識(shí)別的pH差約為1
精密pH試紙 pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差
專用pH試紙 用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙
使用 方法 取一小片pH試紙放在干燥、潔凈的玻璃片(或表面皿上)，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照比色，確定溶液的pH
注意 事項(xiàng) ①不能用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液，也不能將pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，否則會(huì)將溶液稀釋，可能導(dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受影響 ②不能把pH試紙直接插入待測(cè)液中 ③廣泛pH試紙的讀數(shù)是整數(shù)，不能是小數(shù) ④有強(qiáng)氧化性和有顏色的物質(zhì)，不能用pH試紙測(cè)定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、雙氧水、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液等 ⑤pH試紙不能測(cè)c(H+)>1 mol·L-1或c(OH-)>1 mol·L-1的溶液的pH
續(xù)表
(3)利用pH計(jì)測(cè)定
pH計(jì)可精確測(cè)定溶液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)。
2.pH的應(yīng)用
(1)醫(yī)學(xué)上血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。
(2)人體健康調(diào)節(jié):如洗發(fā)時(shí)人們用的護(hù)發(fā)素主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。
(3)環(huán)保領(lǐng)域中測(cè)定酸性或堿性廢水的pH，利用中和反應(yīng)進(jìn)行處理。
(4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中調(diào)節(jié)土壤的pH，更適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。
(5)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液的pH是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)重要因素。
[微思考]　某溶液的pH=6，則該溶液一定顯酸性嗎 同樣，某溶液的pH=7，則該溶液一定顯中性嗎
提示:pH=6的溶液不一定顯酸性，如100 ℃時(shí)蒸餾水的pH=6，但呈中性；pH=7的溶液不一定顯中性，如100 ℃時(shí)pH=7的溶液呈堿性。
[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]
√
1.用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH，正確的是 (　　)
A.用廣泛pH試紙測(cè)得該溶液的pH為3.2
B.用pH試紙蘸取溶液，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，所測(cè)得的pH一定偏小
解析:廣泛pH試紙的讀數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，A錯(cuò)誤；pH試紙直接浸入待測(cè)液，會(huì)污染溶液，B錯(cuò)誤；用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得溶液pH，C正確；pH試紙不能濕潤(rùn)，防止造成實(shí)驗(yàn)誤差，測(cè)量的pH結(jié)果不一定偏低，如中性氯化鈉溶液的pH不變，D錯(cuò)誤。
2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
(1)該學(xué)生的操作是否正確 　　　　(填“正確”或“不正確”)。如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差: 。
(2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
　 　　　，原因是____________________________________________________
　　 。
(3)不能用廣泛pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，其原因是____________________
　　　　 　，可以用　　 　(填儀器名稱)測(cè)定。
不正確
不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差
鹽酸的pH
在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使醋酸溶液中c(H+)
受到的影響比鹽酸中的小，故誤差較小
氯水具有漂白性，
pH計(jì)
漂白pH試紙，無法與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比　
3.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
①該學(xué)生的操作　　　(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是__________________
　 。
②蒸餾水溶液顯　　(填“中”“酸”或“堿”)性。
③只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液 　　，簡(jiǎn)述操作過程:________________________________
______________________________________________________________________
　 。
試劑:A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液　D.蒸餾水　
E.氯化鋇溶液 F.pH試紙
錯(cuò)誤
該學(xué)生測(cè)得的pH
是稀釋后溶液的pH
中
能
用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在
兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01 mol·L-1硫
酸溶液
|思維建模|試紙的使用方法答題規(guī)范
檢驗(yàn)溶液 的性質(zhì) 將×××試紙放于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部，試紙呈現(xiàn)×××顏色，說明×××
檢驗(yàn)氣體 的性質(zhì) 先取小片×××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待測(cè)氣體的容器口附近，試紙呈現(xiàn)×××顏色，說明×××
課時(shí)跟蹤檢測(cè)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
√
12
一、選擇題
1.(2025·武威高二檢測(cè))一些食物和生活中的物質(zhì)的pH大致如下:
下列說法正確的是(　　)
A.草木灰可用于改良?jí)A性土壤
B.肥皂水可使石蕊溶液變紅
C.胃酸過多的人不宜多吃蘋果
D.西瓜比醬油的酸性強(qiáng)
15
14
解析:草木灰顯堿性，故可用于改良酸性土壤，A錯(cuò)誤；肥皂水顯堿性，故可使石蕊溶液變藍(lán)，B錯(cuò)誤；蘋果顯酸性，故胃酸過多的人不宜多吃蘋果，C正確；pH越小，酸性越強(qiáng)，故醬油比西瓜的酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
17
16
√
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3
2.純水在25 ℃和80 ℃時(shí)，pH前后大小關(guān)系及酸堿性分別是 (　　)
A.pH前>pH后　弱酸性
B.pH前>pH后　都顯中性
C.pH前D.pH前15
14
解析:Kw隨溫度升高而增大，純水中c(H+)也隨溫度升高而增大，pH隨溫度升高而減小，但c(H+)仍等于c(OH-)，顯中性。
17
16
√
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3
3.40 ℃時(shí)水的離子積Kw=2.9×10-11，則在40 ℃時(shí)，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液 (　　)
A.呈酸性 B.呈堿性
C.呈中性 D.無法判斷
15
14
解析:40 ℃時(shí)水的離子積Kw=2.9×10-11，c(H+)=1×10-7 mol·L-1，則c(OH-)=
==2.9×10-4 mol·L-1，所以c(H+)17
16
√
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3
4.已知t ℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 (　　)
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
15
14
解析:溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知c(H+)=c(OH-)
= mol·L-1，故C項(xiàng)正確。
17
16
√
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3
5.下列說法正確的是 (　　)
A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+
B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
C.在溫度不變時(shí)，水溶液中的c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大
D.某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，其呈酸性
15
14
解析:在酸性或堿性水溶液中均存在H+和OH-，故A錯(cuò)誤；pH=0的溶液中c(H+)=1.0 mol·L-1，并不是酸性最強(qiáng)的溶液，只是c(H+)>1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不方便，故B錯(cuò)誤；溫度一定時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)是一個(gè)定值，c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大，故C對(duì)；純水中，c(H+)=c(OH-)，呈中性，故D錯(cuò)誤。
17
16
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3
6.25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，則下列說法正確的是 (　　)
A.該溶液的pH一定為9
B.該溶液的pH可能為5
C.該溶液的pH可能為7
D.不會(huì)有這樣的溶液
15
14
解析:該溶液中由水提供的c水(OH-)=c水(H+)=1×10-9 mol·L-1，顯然遠(yuǎn)比純水提供的c(H+)和c(OH-)小得多，這說明水的電離受到了酸或堿的抑制。若為酸溶液，則酸提供的c(H+)=1×10-5 mol·L-1，pH=5；若為堿溶液，則堿提供的c(OH-)
=1×10-5 mol·L-1，pH=9。
17
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3
7.關(guān)于pH的測(cè)定，下列說法正確的是 (　　)
A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕
B.不存在pH=0的溶液
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3
D.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器
15
14
解析:pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕，否則可能帶來實(shí)驗(yàn)誤差，A錯(cuò)誤；常溫下，pH=0，即c(H+)=1.0 mol·L-1，則存在pH=0的溶液，B錯(cuò)誤；廣泛pH試紙讀數(shù)只能精確到整數(shù)，故用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH不可能等于2.3，C錯(cuò)誤；pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器，用于測(cè)定溶液的pH，D正確。
17
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3
8.(2025·合肥高二期中)下列有關(guān)水的電離與pH的說法正確的是 (　　)
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.溫度升高，純水中c(H+)增大，顯酸性
C.鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離
D.常溫下，0.10 mol·L-1的醋酸，其pH>1
15
14
解析:常溫下pH=7的溶液呈中性，不是常溫下則pH=7不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)，純水中c(H+)、c(OH-)均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，故B錯(cuò)誤；不管是強(qiáng)酸還是弱酸均會(huì)電離出H+，均會(huì)抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，常溫下0.10 mol·L-1的醋酸中c(H+)<0.10 mol·L-1，pH>1，故D正確。
17
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3
9.某市氣象臺(tái)的實(shí)驗(yàn)人員收集了150 mL雨水，并分析了雨水中的離子及其濃度，結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:
則這次雨水的pH約是(lg 2=0.3) (　　)
A.4.5 B.5.3 C.5.6 D.4.7
15
14
離子 N Cl- Na+ N S
濃度/(10-5 mol·L-1) 5.1 4.3 4.8 2.1 2.0
解析:溶液顯酸性，忽略氫氧根離子，溶液中存在電荷守恒:
c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(N)+2c(S)，c(H+)=c(Cl-)+c(N)+2c(S)-c(N)-c(Na+)=(4.3+2.1+2×2.0-5.1-4.8)×10-5 mol·L-1=5×10-6 mol·L-1，溶液pH=-lg c(H+)=-lg(5×10-6)=5.3。
17
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√
10.在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是 (　　)
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1
C.該溶液的pH可能為4，也可能為10
D.該溶液有可能呈中性
15
14
解析:25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10 mol·L-1<10-7 mol·L-1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，A、D錯(cuò)誤。如果該溶液呈酸性，該溶液中c(H+)= mol·L-1=10-4 mol·L-1，溶液的pH=4；如果該溶液呈堿性，溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1，則溶液的pH=10，B錯(cuò)誤，C正確。
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3
11.強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。下列關(guān)系一定正確的是 (　　)
A.當(dāng)溶液中c(H+)>1×10-7 mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈酸性
B.當(dāng)溶液中c(H+)<1×10-7 mol·L-1時(shí)，其pH>7，溶液呈堿性
C.當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈中性
D.當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1時(shí)，其pH<7，溶液呈酸性
15
14
解析:根據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性，必須是在25 ℃時(shí)，A、B錯(cuò)誤；若c(H+)和c(OH-)相等，無論其數(shù)值等于多少，溶液必定呈中性，C正確，D錯(cuò)誤。
√
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√
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3
12.常溫條件下，下列溶液一定呈酸性的是 (　　)
A.滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤?br/>B.加入Al產(chǎn)生H2的溶液
C.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液
D.含H+的水溶液
15
14
解析:甲基橙在pH為3.1~4.4時(shí)顯橙色，故滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤阂欢樗嵝匀芤海珹正確；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液，水的電離受到了抑制，可能為酸性或堿性溶液，C錯(cuò)誤；堿性溶液中也含氫離子，故含氫離子的溶液不一定呈酸性，D錯(cuò)誤。
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3
13.(2025·廣州高二期末)下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)
B.pH<7的溶液可能呈酸性
C.當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時(shí)，用pH表示其酸堿度更為方便
D.把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pH
15
14
解析:A項(xiàng)，因pH=-lg c(H+)，所以pH越小，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)；pH越大，c(H+)越小，則c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)，正確。B項(xiàng)，在常溫下，pH<7的溶液呈酸性，正確。C項(xiàng)，當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)小于1 mol·L-1時(shí)，使用pH表示其酸堿度更為方便，正確。D項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，不能把pH試紙直接插入溶液中，正確的做法為取一片pH試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤。
√
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3
14.(2025·永州高二月考)有人曾建議用AG表示溶液的酸堿度，AG的定義為AG=lg。下列表述正確的是(　　)
A.25 ℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B.25 ℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C.25 ℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
D.25 ℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
14
15
解析:25 ℃時(shí)若溶液呈中性，則pH=7，c(H+)=c(OH-)，AG=lg 1=0，故A錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)若溶液呈酸性，則pH<7，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)AG的定義，AG>0，故B錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)若溶液呈堿性，則pH>7，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)AG的定義，AG<0，故C錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，AG=lg c(H+)-lg c(OH-)=-pH+pOH=14-2pH=2(7-pH)，故D正確。
√
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3
15.某溫度下，由D2O組成的水的離子積為1.6×10-13，已知pD=-lg c(D+)，下列關(guān)于pD的敘述正確的是 (　　)
A.該溫度下，D2O呈中性，其pD=7
B.該溫度下，1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12
C.該溫度下，1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2
D.該溫度下，100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的pD=1
14
15
√
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解析:D2O呈中性，利用水的離子積可知c(D+)= mol·L-1=
4×10-7 mol·L-1，pD=7-lg 4，A錯(cuò)誤；c(OD-)==0.01 mol·L-1，根據(jù)水的離子積可知c(D+)=1.6×10-11 mol·L-1，pD=11-lg 1.6，B錯(cuò)誤；溶液中c(D+)=0.1 mol·
L-1，pD=1，C錯(cuò)誤；兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)D++OD-==D2O，因D+過量，故混合溶液中c(D+)==0.1 mol·L-1，則pD=1，
D正確。
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二、非選擇題
16.(8分)在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的
關(guān)系如圖所示。
(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為　　　　　，造成水的離子積變化的原因是______________________________________________________
　 。
解析:對(duì)于L1曲線，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12；水的電離過程是吸熱的，L1曲線相對(duì)于L2曲線是升高溫度，則水的電離程度增大，水的離子積增大。
1×10-12
水的電離吸熱，升高溫度，水的電離程度增大，水的離子
積增大　
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二、非選擇題
16.(8分)在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的
關(guān)系如圖所示。
(2)25 ℃時(shí)，H2R在水溶液中的電離方程式為H2R==H++HR-，HR- H++。0.1 mol·L-1H2R溶液的pH　　(填“>”“<”或“=”)1。
解析:由H2R的電離方程式可知，第一步完全電離，第二步部分電離，
0.1 mol·L-1H2R溶液中氫離子濃度大于0.1 mol·L-1，因此pH<1。
<
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二、非選擇題
16.(8分)在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的
關(guān)系如圖所示。
(3)100 ℃時(shí)，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=　　。
解析:100 ℃時(shí)，Kw=10-12，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中，c(OH-)=
0.01 mol·L-1，c(H+)== mol·L-1=10-10 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=10。
10
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17.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
試回答以下問題:
(1)若25”“<”或“=”)1×10-14。
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積Kw 1×10-14 a 1×10-12
解析:升溫，Kw變大。
>
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17.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
試回答以下問題:
(2)25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4 mol·L-1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=　　 　　。
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積Kw 1×10-14 a 1×10-12
解析:c(S)=5×10-4 mol·L-1，則c(Na+)=2c(S)=1×10-3 mol·L-1，稀釋10倍，則c(Na+)=1×10-4 mol·L-1；25 ℃時(shí)，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，稀釋10倍后仍然為1×10-7 mol·L-1，則c(Na+)∶c(OH-)=1000∶1。
1 000∶1
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17
17.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
試回答以下問題:
(3)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為　　　　　　　　。
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積Kw 1×10-14 a 1×10-12
解析:在t2℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10 mol·L-1，NaOH溶液中，H+來自水的電離，水電離出H+的同時(shí)也電離出等量的OH-。
1×10-10 mol·L-1
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16
17
17.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
試回答以下問題:
(4)在t2℃時(shí)由水電離出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1。若該溫度下，某溶液的pH=7，則該溶液　　(填字母)。
a.呈中性　　 　　　 b.呈堿性
c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積Kw 1×10-14 a 1×10-12
bd
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
14
15
16
解析:在t2℃時(shí)，水電離的c(H+)=1×10-6 mol·L-1，則此時(shí)水電離的c(OH-)
=1×10-6 mol·L-1；某溶液的pH=7，c(H+)=1×10-7 mol·L-1，該溶液中c(OH-)
=1×10-5 mol·L-1>c(H+)，溶液呈堿性；此時(shí)==100，即c(OH-)
=100c(H+)。
17課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十八)　溶液的酸堿性與pH
一、選擇題
1.(2025·武威高二檢測(cè))一些食物和生活中的物質(zhì)的pH大致如下:
下列說法正確的是 (　　)
A.草木灰可用于改良?jí)A性土壤
B.肥皂水可使石蕊溶液變紅
C.胃酸過多的人不宜多吃蘋果
D.西瓜比醬油的酸性強(qiáng)
2.純水在25 ℃和80 ℃時(shí),pH前后大小關(guān)系及酸堿性分別是 (　　)
A.pH前>pH后　弱酸性
B.pH前>pH后　都顯中性
C.pH前D.pH前3.40 ℃時(shí)水的離子積Kw=2.9×10-11,則在40 ℃時(shí),c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液 (　　)
A.呈酸性 B.呈堿性
C.呈中性 D.無法判斷
4.已知t ℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 (　　)
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
5.下列說法正確的是 (　　)
A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+
B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
C.在溫度不變時(shí),水溶液中的c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大
D.某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性
6.25 ℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,則下列說法正確的是 (　　)
A.該溶液的pH一定為9
B.該溶液的pH可能為5
C.該溶液的pH可能為7
D.不會(huì)有這樣的溶液
7.關(guān)于pH的測(cè)定,下列說法正確的是 (　　)
A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕
B.不存在pH=0的溶液
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3
D.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器
8.(2025·合肥高二期中)下列有關(guān)水的電離與pH的說法正確的是 (　　)
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.溫度升高,純水中c(H+)增大,顯酸性
C.鹽酸抑制水的電離,醋酸促進(jìn)水的電離
D.常溫下,0.10 mol·L-1的醋酸,其pH>1
9.某市氣象臺(tái)的實(shí)驗(yàn)人員收集了150 mL雨水,并分析了雨水中的離子及其濃度,結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下:
離子 N Cl- Na+ N S
濃度/(10-5 mol·L-1) 5.1 4.3 4.8 2.1 2.0
則這次雨水的pH約是(lg 2=0.3) (　　)
A.4.5 B.5.3
C.5.6 D.4.7
10.在25 ℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是 (　　)
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1
C.該溶液的pH可能為4,也可能為10
D.該溶液有可能呈中性
11.強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。下列關(guān)系一定正確的是 (　　)
A.當(dāng)溶液中c(H+)>1×10-7 mol·L-1時(shí),其pH<7,溶液呈酸性
B.當(dāng)溶液中c(H+)<1×10-7 mol·L-1時(shí),其pH>7,溶液呈堿性
C.當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1時(shí),其pH<7,溶液呈中性
D.當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1時(shí),其pH<7,溶液呈酸性
12.常溫條件下,下列溶液一定呈酸性的是 (　　)
A.滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤?br/>B.加入Al產(chǎn)生H2的溶液
C.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液
D.含H+的水溶液
13.(2025·廣州高二期末)下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.溶液pH越小,酸性越強(qiáng),反之,堿性越強(qiáng)
B.pH<7的溶液可能呈酸性
C.當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時(shí),用pH表示其酸堿度更為方便
D.把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中,測(cè)其pH
14.(2025·永州高二月考)有人曾建議用AG表示溶液的酸堿度,AG的定義為AG=lg。下列表述正確的是 (　　)
A.25 ℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
B.25 ℃時(shí),若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
C.25 ℃時(shí),若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
D.25 ℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
15.某溫度下,由D2O組成的水的離子積為1.6×10-13,已知pD=-lg c(D+),下列關(guān)于pD的敘述正確的是 (　　)
A.該溫度下,D2O呈中性,其pD=7
B.該溫度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12
C.該溫度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2
D.該溫度下,100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的pD=1
二、非選擇題
16.(8分)在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示。
(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10-14,B點(diǎn)水的離子積為　　　　　　　,造成水的離子積變化的原因是

　。
(2)25 ℃時(shí),H2R在水溶液中的電離方程式為H2RH++HR-,HR-H++。0.1 mol·L-1H2R溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)1。
(3)100 ℃時(shí),0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=　　　　。
17.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積Kw 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下問題:
(1)若25”“<”或“=”)1×10-14。
(2)25 ℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4 mol·L-1,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=　　　　。
(3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-濃度為　　　　　　　　。
(4)在t2℃時(shí)由水電離出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1。若該溫度下,某溶液的pH=7,則該溶液　　　　(填字母)。
a.呈中性　　 　　　 b.呈堿性
c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十八)
1.選C　草木灰顯堿性,故可用于改良酸性土壤,A錯(cuò)誤;肥皂水顯堿性,故可使石蕊溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤;蘋果顯酸性,故胃酸過多的人不宜多吃蘋果,C正確;pH越小,酸性越強(qiáng),故醬油比西瓜的酸性強(qiáng),D錯(cuò)誤。
2.選B　Kw隨溫度升高而增大,純水中c(H+)也隨溫度升高而增大,pH隨溫度升高而減小,但c(H+)仍等于c(OH-),顯中性。
3.選B　40 ℃時(shí)水的離子積Kw=2.9×10-11,c(H+)=1×10-7 mol·L-1,則c(OH-)===2.9×10-4 mol·L-1,所以c(H+)4.選C　溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),結(jié)合水的離子積常數(shù)可知c(H+)=c(OH-)= mol·L-1,故C項(xiàng)正確。
5.選C　在酸性或堿性水溶液中均存在H+和OH-,故A錯(cuò)誤;pH=0的溶液中c(H+)=1.0 mol·L-1,并不是酸性最強(qiáng)的溶液,只是c(H+)>1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不方便,故B錯(cuò)誤;溫度一定時(shí),Kw=c(H+)·c(OH-)是一個(gè)定值,c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大,故C對(duì);純水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,故D錯(cuò)誤。
6.選B　該溶液中由水提供的c水(OH-)=c水(H+)=1×10-9 mol·L-1,顯然遠(yuǎn)比純水提供的c(H+)和c(OH-)小得多,這說明水的電離受到了酸或堿的抑制。若為酸溶液,則酸提供的c(H+)=1×10-5 mol·L-1,pH=5;若為堿溶液,則堿提供的c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,pH=9。
7.選D　pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕,否則可能帶來實(shí)驗(yàn)誤差,A錯(cuò)誤;常溫下,pH=0,即c(H+)=1.0 mol·L-1,則存在pH=0的溶液,B錯(cuò)誤;廣泛pH試紙讀數(shù)只能精確到整數(shù),故用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH不可能等于2.3,C錯(cuò)誤;pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器,用于測(cè)定溶液的pH,D正確。
8.選D　常溫下pH=7的溶液呈中性,不是常溫下則pH=7不一定呈中性,故A錯(cuò)誤;水的電離是吸熱反應(yīng),溫度升高,電離平衡正向移動(dòng),純水中c(H+)、c(OH-)均增大,但二者仍然相等,仍呈中性,故B錯(cuò)誤;不管是強(qiáng)酸還是弱酸均會(huì)電離出H+,均會(huì)抑制水的電離,故C錯(cuò)誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),常溫下0.10 mol·L-1的醋酸中c(H+)<0.10 mol·L-1,pH>1,故D正確。
9.選B　溶液顯酸性,忽略氫氧根離子,溶液中存在電荷守恒:c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(N)+2c(S),c(H+)=c(Cl-)+c(N)+2c(S)-c(N)-c(Na+)=(4.3+2.1+2×2.0-5.1-4.8)×10-5 mol·L-1=5×10-6 mol·L-1,溶液pH=-lg c(H+)=-lg(5×10-6)=5.3。
10.選C　25 ℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10 mol·L-1<10-7 mol·L-1,說明水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,A、D錯(cuò)誤。如果該溶液呈酸性,該溶液中c(H+)= mol·L-1=10-4 mol·L-1,溶液的pH=4;如果該溶液呈堿性,溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1,則溶液的pH=10,B錯(cuò)誤,C正確。
11.選C　根據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性,必須是在25 ℃時(shí),A、B錯(cuò)誤;若c(H+)和c(OH-)相等,無論其數(shù)值等于多少,溶液必定呈中性,C正確,D錯(cuò)誤。
12.選A　甲基橙在pH為3.1~4.4時(shí)顯橙色,故滴加甲基橙指示劑后變?yōu)槌壬娜芤阂欢樗嵝匀芤?A正確;金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣,B錯(cuò)誤;由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液,水的電離受到了抑制,可能為酸性或堿性溶液,C錯(cuò)誤;堿性溶液中也含氫離子,故含氫離子的溶液不一定呈酸性,D錯(cuò)誤。
13.選D　A項(xiàng),因pH=-lg c(H+),所以pH越小,c(H+)越大,酸性越強(qiáng);pH越大,c(H+)越小,則c(OH-)越大,堿性越強(qiáng),正確。B項(xiàng),在常溫下,pH<7的溶液呈酸性,正確。C項(xiàng),當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)小于1 mol·L-1時(shí),使用pH表示其酸堿度更為方便,正確。D項(xiàng),用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí),不能把pH試紙直接插入溶液中,正確的做法為取一片pH試紙,放在潔凈的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù),錯(cuò)誤。
14.選D　25 ℃時(shí)若溶液呈中性,則pH=7,c(H+)=c(OH-),AG=lg 1=0,故A錯(cuò)誤;25 ℃時(shí)若溶液呈酸性,則pH<7,c(H+)>c(OH-),根據(jù)AG的定義,AG>0,故B錯(cuò)誤;25 ℃時(shí)若溶液呈堿性,則pH>7,c(OH-)>c(H+),根據(jù)AG的定義,AG<0,故C錯(cuò)誤;25 ℃時(shí),AG=lg c(H+)-lg c(OH-)=-pH+pOH=14-2pH=2(7-pH),故D正確。
15.選D　D2O呈中性,利用水的離子積可知c(D+)= mol·L-1=4×10-7 mol·L-1,pD=7-lg 4,A錯(cuò)誤;c(OD-)==0.01 mol·L-1,根據(jù)水的離子積可知c(D+)=1.6×10-11 mol·L-1,pD=11-lg 1.6,B錯(cuò)誤;溶液中c(D+)=0.1 mol·L-1,pD=1,C錯(cuò)誤;兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)D++OD-D2O,因D+過量,故混合溶液中c(D+)=
=0.1 mol·L-1,則pD=1,D正確。
16.解析:(1)對(duì)于L1曲線,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12;水的電離過程是吸熱的,L1曲線相對(duì)于L2曲線是升高溫度,則水的電離程度增大,水的離子積增大。(2)由H2R的電離方程式可知,第一步完全電離,第二步部分電離,0.1 mol·L-1H2R溶液中氫離子濃度大于0.1 mol·L-1,因此pH<1。(3)100 ℃時(shí),Kw=10-12,0.01 mol·L-1 NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol·L-1,c(H+)== mol·L-1=10-10 mol·L-1,pH=-lg c(H+)=10。
答案:(1)1×10-12　水的電離吸熱,升高溫度,水的電離程度增大,水的離子積增大　(2)<　(3)10
17.解析:(1)升溫,Kw變大。(2)c(S)=5×10-4 mol·L-1,則c(Na+)=2c(S)=1×10-3 mol·L-1,稀釋10倍,則c(Na+)=1×10-4 mol·L-1;25 ℃時(shí),Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,稀釋10倍后仍然為1×10-7 mol·L-1,則c(Na+)∶c(OH-)=1000∶1。(3)在t2 ℃時(shí),pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10 mol·L-1,NaOH溶液中,H+來自水的電離,水電離出H+的同時(shí)也電離出等量的OH-。(4)在t2 ℃時(shí),水電離的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則此時(shí)水電離的c(OH-)=1×10-6 mol·L-1;某溶液的pH=7,c(H+)=1×10-7 mol·L-1,該溶液中c(OH-)=1×10-5 mol·L-1>c(H+),溶液呈堿性;此時(shí)==100,即c(OH-)=100c(H+)。
答案:(1)>　(2)1 000∶1　(3)1×10-10 mol·L-1　(4)bd
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