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第3課時　溶液pH的計算
新知探究(一)——溶液pH的計算
導學設計　
我國研制的“祝融號”火星探測器在火星低緯度的沙丘上發現了存在液態水的證據。常溫下,水為液態,其離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
1.pH=3的鹽酸溶液中,c(H+)為多少 0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中,其pH是多少 c(OH-)是多少
2.將0.4 g NaOH固體溶于水,得到1 L溶液,c(OH-)是多少 pH是多少
3.pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸,若按1∶10的體積比混合后,溶液的c(H+)為多少 pH為多少
4.將200 mL 5×10-3 mol·L-1 NaOH溶液與100 mL 2×10-2 mol·L-1 NaOH溶液混合后,溶液的c(OH-)為多少 pH為多少
5.pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸,若等體積混合后,溶液的pH為多少 若按9∶11的體積比混合后,溶液的pH為多少 若按11∶9的體積比混合后,溶液的pH為多少
[系統融通知能]
pH的計算方法
(1)單一溶液pH的計算
①強酸溶液,pH=-lg c(H+)。
②強堿溶液,c(H+)=,pH=-lg c(H+)。
(2)混合溶液pH的計算
①強酸溶液與強酸溶液混合(稀溶液體積變化忽略)
c混(H+)=,然后再求pH。
強酸溶液與強酸溶液等體積混合,若pH差值≥2,混合后pH=pH小+0.3。
②強堿溶液與強堿溶液混合(稀溶液體積變化忽略)
c混(OH-)=,
c(H+)=,再求pH。
強堿溶液與強堿溶液等體積混合,若pH差值≥2,混合后的pH=pH大-0.3。
③強酸溶液與強堿溶液混合(稀溶液體積變化忽略)
常溫下,若恰好完全反應,溶液呈中性,pH=7;
酸過量:c混(H+)=,pH=-lg c混(H+);
堿過量:c混(OH-)=,c(H+)=,pH=-lg c(H+)。
[題點多維訓練]
題點(一)　單一溶液的pH計算
1.25 ℃時,pH=1的硫酸溶液的濃度是多少 pH=12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少
2.25 ℃時,某溶液中由水電離出的離子濃度關系為c(H+)·c(OH-)=1×10-24,該溶液的pH可能為 (　　)
A.3 B.6 C.9 D.12
題點(二)　混合溶液的pH計算
3.25 ℃,將100 mL 0.14 mol·L-1 NaOH溶液與100 mL 0.06 mol·L-1硫酸溶液混合,所得200 mL混合溶液的pH為 (　　)
A.12 B.12.3
C.13 D.14
4.(1)常溫下,pH均為2的稀鹽酸與稀硫酸等體積混合后,pH=　　　　。
(2)常溫下pH均為3的稀鹽酸與醋酸等體積混合后,pH=　　　　。
(3)常溫下,將pH=8和pH=10的兩種強堿溶液等體積混合,溶液的pH是　　　(已知lg 2=0.3)。
新知探究(二)——溶液的稀釋、混合后pH變化規律
典例導學　
[典例]　(2025·河池八校高二聯考)某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據圖判斷正確的是 (　　)
A.a點水的電離程度大于b點
B.Ⅱ為鹽酸的pH變化曲線
C.b點、c點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同
D.a、b兩點水的離子積常數不同
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[系統融通知能]
1.溶液稀釋后pH變化規律
(1)酸堿溶液稀釋時pH的變化
酸溶液(pH=a) 堿溶液(pH=b)
弱酸 強酸 弱堿 強堿
稀釋10n倍 pHb-n pH=b-n
無限稀釋 此時考慮水的電離,pH只能接近7(略小于7) 此時考慮水的電離,pH只能接近7(略大于7)
(2)酸堿溶液稀釋時pH的變化圖像
①pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖
　②濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖
可以看出無論是濃度相等還是pH相等,加水稀釋相同倍數pH變化大的都是強酸或強堿。
2.溶液混合后pH變化與計算
(1)酸與堿的pH之和為14,等體積混合
常溫時
規律:“誰弱誰剩顯誰性”。
(2)等體積強酸(pH1)和強堿(pH2)混合
(3)常溫時,強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性
二者的體積關系有如下規律:
①若pH1+pH2=14,則V酸=V堿。
②若pH1+pH2≠14,則=1。
[題點多維訓練]
1.能表示人體大量喝水時,胃液的pH變化的是 (　　)
2.(2025·烏魯木齊高二期末)常溫下,下列說法正確的是 (　　)
A.將pH=5的HCl溶液稀釋1 000倍后pH變為8
B.將pH=8的NaOH溶液稀釋1 000倍后pH變為6
C.將pH=2的HCl溶液加熱蒸發,體積變為原來的,pH變為3
D.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后,pH<5
3.下列敘述正確的是 (　　)
A.95 ℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.常溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH=7
C.常溫下,pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
D.常溫下,pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6
4.25 ℃時,pH的簡單計算。
(1)1 mL pH=2的硫酸加水稀釋至100 mL,pH=　　　　。
(2)常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,則該溶液的可能pH=　　　　。
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液,加水稀釋過程中pH與溶液體積的變化關系如圖所示,則HX的電離平衡常數　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。
(4)常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為　　　　。
第3課時　溶液pH的計算
新知探究(一)
[導學設計]
1.提示:c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1。pH為1,c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1。
2.提示:c(OH-)=0.01 mol·L-1,pH=12。
3.提示:溶液的c(H+)為1.0×10-3 mol·L-1,pH為3。
4.提示:溶液的c(OH-)為1.0×10-2 mol·,pH為12。
5.提示:分別為7、3、11。
[題點多維訓練]
1.解析:pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)=0.05 mol·L-1。pH=12,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,c(OH-)== mol·L-1=1×10-2 mol·L-1,故氫氧化鋇溶液的濃度是5×10-3 mol·L-1。
答案:0.05 mol·L-1　5×10-3 mol·L-1
2.選D　水電離出的氫離子和氫氧根離子相等,則c(H+)=c(OH-)=1×10-12 mol·L-1,酸或堿能抑制水的電離,25 ℃時,若為酸,酸電離的c(H+)===10-2 mol·L-1,pH=2;若為堿,pH=12。
3.選A　兩溶液混合后OH-過量,反應后c(OH-)==0.01 mol·L-1,根據25 ℃,水的離子積常數Kw=1×10-14可得,溶液中氫離子濃度為 mol·L-1=1×10-12 mol·L-1,該溶液的pH=12。
4.解析:(3)由于兩種溶液均為強堿溶液,故應先求溶液中的c(OH-),再求c(H+)和pH。設混合前兩種強堿溶液的體積均為V L,混合后c(OH-)= mol·L-1≈5×10-5 mol·L-1,故c(H+)= mol·L-1=2×10-10 mol·L-1,pH=-lg(2×10-10)≈9.7。
答案:(1)2　(2)3　(3)9.7
新知探究(二)
[典例]　選C　a點中溶液的酸性強,其中水的電離程度小于b點,A錯誤;鹽酸是強酸,在水溶液中完全電離,加等量的水稀釋,鹽酸溶液的pH變化程度大于醋酸溶液的pH變化,因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線,Ⅱ為醋酸的pH變化曲線,B錯誤;Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線,加水稀釋,氫離子物質的量不變,所以b點、c點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同,C正確;溫度相同,水的離子積常數相同,D錯誤。
[題點多維訓練]
1.選D　胃液的主要成分是鹽酸,呈酸性,喝水導致胃液被稀釋,則酸度下降,pH增大,但大量喝水可等效于無限稀釋,則pH<7但接近于7,D正確。
2.選D　將pH為5的鹽酸稀釋1 000倍后,溶液仍呈酸性,則溶液的pH小于7,故A錯誤;將pH為8的NaOH溶液稀釋1 000倍后,溶液仍呈堿性,則溶液的pH大于7,故B錯誤;鹽酸為共沸物,加熱蒸發時氯化氫和水以相同比例揮發,所以無法用加熱蒸發的方法將pH為2的鹽酸變為pH為3的鹽酸,故C錯誤;CH3COOH在溶液中存在電離平衡,加水稀釋時,電離平衡右移,溶液中氫離子濃度的變化倍數小于稀釋倍數,則CH3COOH溶液稀釋100倍后溶液的pH小于5,故D正確。
3.選C　水的電離過程吸熱,升溫到95 ℃時電離程度增大,使c(H+)>10-7 mol·L-1,溶液的pH<7,但水電離出的c(H+)=c(OH-),則水仍呈中性,A錯誤;常溫下,pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2 mol·L-1,pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1,故等體積混合時,HCl與已經電離的NH3·H2O恰好反應,但大部分NH3·H2O未電離,反應后NH3·H2O大量剩余,溶液顯堿性,即pH>7,B錯誤;常溫下,pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol·L-1,pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol·L-1,則pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍,C正確;NaOH溶液是堿溶液,無論怎么稀釋,pH在常溫下不可能成為6,只能無限接近于7,D錯誤。
4.解析:(1)1 mL pH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,溶液中c(H+)由10-2 mol·L-1變為10-4 mol·L-1,則稀釋后溶液的pH=-lg 10-4=4。(2)如果該溶液呈酸性,c(H+)=0.01 mol·L-1,溶液的pH=-lg 0.01=2;如果該溶液呈堿性,c(OH-)=0.01 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=1×10-12 mol·L-1,則溶液的pH=-lg(1×10-12)=12。(3)pH相等的酸,加水稀釋促進弱酸電離,稀釋相同的倍數,pH變化大的為較強的酸,變化小的為較弱的酸,所以HX的酸性大于醋酸,則HX的電離平衡常數大于醋酸。(4)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1;設氫氧化鈉溶液體積為V堿,HCl溶液體積為V酸,依據混合溶液的pH=2知,氫離子過量,則混合溶液中氫離子濃度為c(H+)==0.01 mol·L-1,得V堿∶V酸=9∶2。
答案:(1)4　(2)2或12　(3)大于　(4)9∶2
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第3課時　溶液pH的計算
新知探究(一) 溶液pH的計算
新知探究(二) 溶液的稀釋、混合
后pH變化規律　　
課時跟蹤檢測
目錄
新知探究(一) 溶液pH的計算
導學設計
我國研制的“祝融號”火星探測器在火星低緯度的沙丘上發現了存在液態水的證據。常溫下，水為液態，其離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
1.pH=3的鹽酸溶液中，c(H+)為多少 0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中，其pH是多少 c(OH-)是多少
提示:c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1。pH為1，c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1。
2.將0.4 g NaOH固體溶于水，得到1 L溶液，c(OH-)是多少 pH是多少
提示:c(OH-)=0.01 mol·L-1，pH=12。
3.pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1∶10的體積比混合后，溶液的c(H+)為多少 pH為多少
提示:溶液的c(H+)為1.0×10-3 mol·L-1，pH為3。
4.將200 mL 5×10-3 mol·L-1 NaOH溶液與100 mL 2×10-2 mol·L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH-)為多少 pH為多少
提示:溶液的c(OH-)為1.0×10-2 mol·，pH為12。
5.pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為多少 若按9∶11的體積比混合后，溶液的pH為多少 若按11∶9的體積比混合后，溶液的pH為多少
提示:分別為7、3、11。
pH的計算方法
(1)單一溶液pH的計算
①強酸溶液，pH=-lg c(H+)。
②強堿溶液，c(H+)=，pH=-lg c(H+)。
(2)混合溶液pH的計算
①強酸溶液與強酸溶液混合(稀溶液體積變化忽略)
c混(H+)=，然后再求pH。
強酸溶液與強酸溶液等體積混合，若pH差值≥2，混合后pH=pH小+0.3。
[系統融通知能]
②強堿溶液與強堿溶液混合(稀溶液體積變化忽略)
c混(OH-)=，c(H+)=，再求pH。
強堿溶液與強堿溶液等體積混合，若pH差值≥2，混合后的pH=pH大-0.3。
③強酸溶液與強堿溶液混合(稀溶液體積變化忽略)
常溫下，若恰好完全反應，溶液呈中性，pH=7；
酸過量:c混(H+)=，pH=-lg c混(H+)；
堿過量:c混(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg c(H+)。
[題點多維訓練]
題點(一)　單一溶液的pH計算
1.25 ℃時，pH=1的硫酸溶液的濃度是多少 pH=12的氫氧化鋇溶液的濃度是多少
答案:0.05 mol·L-1　5×10-3 mol·L-1
解析:pH=1，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(H2SO4)=0.05 mol·L-1。pH=12，c(H+)=1×10-12 mol·L-1，c(OH-)== mol·L-1=1×10-2 mol·L-1，故氫氧化鋇溶液的濃度是5×10-3 mol·L-1。
√
2.25 ℃時，某溶液中由水電離出的離子濃度關系為c(H+)·c(OH-)=1×10-24，該溶液的pH可能為 (　　)
A.3 B.6 C.9 D.12
解析:水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，則c(H+)=c(OH-)=1×10-12 mol·L-1，酸或堿能抑制水的電離，25 ℃時，若為酸，酸電離的c(H+)===10-2 mol·L-1，pH=2；若為堿，pH=12。
題點(二)　混合溶液的pH計算
3.25 ℃，將100 mL 0.14 mol·L-1 NaOH溶液與100 mL 0.06 mol·L-1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH為(　　)
A.12 B.12.3 C.13 D.14
解析:兩溶液混合后OH-過量，反應后c(OH-)==0.01 mol·L-1，根據25 ℃，水的離子積常數Kw=1×10-14可得，溶液中氫離子濃度為 mol·L-1=1×10-12 mol·L-1，該溶液的pH=12。
√
4.(1)常溫下，pH均為2的稀鹽酸與稀硫酸等體積混合后，pH=　　。
(2)常溫下pH均為3的稀鹽酸與醋酸等體積混合后，pH=　　。
(3)常溫下，將pH=8和pH=10的兩種強堿溶液等體積混合，溶液的pH是
　　(已知lg 2=0.3)。
解析:(3)由于兩種溶液均為強堿溶液，故應先求溶液中的c(OH-)，再求c(H+)和pH。設混合前兩種強堿溶液的體積均為V L，混合后c(OH-)= mol·L-1≈5×10-5 mol·L-1，故c(H+)= mol·L-1=2×10-10 mol·L-1，
pH=-lg(2×10-10)≈9.7。
2
　3
9.7
新知探究(二) 溶液的稀釋、
混合后pH變化規律　　
典例導學
[典例]　(2025·河池八校高二聯考)某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據圖判斷正確的是(　　)
A.a點水的電離程度大于b點
B.Ⅱ為鹽酸的pH變化曲線
C.b點、c點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同
D.a、b兩點水的離子積常數不同
√
[解析]　a點中溶液的酸性強，其中水的電離程度小于b點，A錯誤；鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化程度大于醋酸溶液的pH變化，因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ為醋酸的pH變化曲線，B錯誤；Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，加水稀釋，氫離子物質的量不變，所以b點、c點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同，C正確；溫度相同，水的離子積常數相同，D錯誤。
1.溶液稀釋后pH變化規律
(1)酸堿溶液稀釋時pH的變化
[系統融通知能]
酸溶液(pH=a) 堿溶液(pH=b)
弱酸 強酸 弱堿 強堿
稀釋 10n倍 pHb-n pH=b-n
無限 稀釋 此時考慮水的電離，pH只能接近7(略小于7) 此時考慮水的電離，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸堿溶液稀釋時pH的變化圖像
①pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖
②濃度相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖
可以看出無論是濃度相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數pH變化大的都是強酸或強堿。
2.溶液混合后pH變化與計算
(1)酸與堿的pH之和為14，等體積混合
常溫時
規律:“誰弱誰剩顯誰性”。
(2)等體積強酸(pH1)和強堿(pH2)混合
常溫時
(3)常溫時，強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性
二者的體積關系有如下規律:
①若pH1+pH2=14，則V酸=V堿。
②若pH1+pH2≠14，則=1。
[題點多維訓練]
√
1.能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是 (　　)
解析:胃液的主要成分是鹽酸，呈酸性，喝水導致胃液被稀釋，則酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于無限稀釋，則pH<7但接近于7，D正確。
√
2.(2025·烏魯木齊高二期末)常溫下，下列說法正確的是 (　　)
A.將pH=5的HCl溶液稀釋1 000倍后pH變為8
B.將pH=8的NaOH溶液稀釋1 000倍后pH變為6
C.將pH=2的HCl溶液加熱蒸發，體積變為原來的，pH變為3
D.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，pH<5
解析:將pH為5的鹽酸稀釋1 000倍后，溶液仍呈酸性，則溶液的pH小于7，故A錯誤；將pH為8的NaOH溶液稀釋1 000倍后，溶液仍呈堿性，則溶液的pH大于7，故B錯誤；鹽酸為共沸物，加熱蒸發時氯化氫和水以相同比例揮發，所以無法用加熱蒸發的方法將pH為2的鹽酸變為pH為3的鹽酸，故C錯誤；CH3COOH在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫離子濃度的變化倍數小于稀釋倍數，則CH3COOH溶液稀釋100倍后溶液的pH小于5，故D正確。
3.下列敘述正確的是 (　　)
A.95 ℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH=7
C.常溫下，pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
D.常溫下，pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6
解析:水的電離過程吸熱，升溫到95 ℃時電離程度增大，使c(H+)>10-7 mol·
L-1，溶液的pH<7，但水電離出的c(H+)=c(OH-)，則水仍呈中性，A錯誤；常溫下，pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2 mol·L-1，pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故等體積混合時，HCl與已經電離的NH3·H2O恰好反應，但大部分NH3·H2O未電離，反應后NH3·H2O大量剩余，溶液顯堿性，即pH>7，B錯誤；常溫下，pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol·L-1，則pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，C正確；NaOH溶液是堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成為6，只能無限接近于7，D錯誤。
√
4.25 ℃時，pH的簡單計算。
(1)1 mL pH=2的硫酸加水稀釋至100 mL，pH=　　。
解析:1 mL pH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，溶液中c(H+)由10-2 mol·L-1變為10-4 mol·L-1，則稀釋后溶液的pH=-lg 10-4=4。
(2)常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的可能pH=　　　　。
解析:如果該溶液呈酸性，c(H+)=0.01 mol·L-1，溶液的pH=-lg 0.01=2；如果該溶液呈堿性，c(OH-)=0.01 mol·L-1，c(H+)= mol·L-1=1×10-12 mol·L-1，則溶液的pH=-lg(1×10-12)=12。
4
2或12
4.25 ℃時，pH的簡單計算。
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的變化關系如圖所示，則HX的電離平衡常數　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。
解析:pH相等的酸，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數，pH變化大的為較強的酸，變化小的為較弱的酸，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數大于醋酸。
大于
4.25 ℃時，pH的簡單計算。
(4)常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為　　　。
解析:pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1；設氫氧化鈉溶液體積為V堿，HCl溶液體積為V酸，依據混合溶液的pH=2知，氫離子過量，則混合溶液中氫離子濃度為c(H+)==0.01 mol·L-1，得V堿∶V酸=9∶2。
9∶2
課時跟蹤檢測
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
√
12
一、選擇題
1.在常溫下，檸檬水的pH=3，其中的c(OH-)為(　　)
A.0.1 mol·L-1 B.1×10-3 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-11 mol·L-1
15
14
解析:常溫下，檸檬水的pH=3，溶液中c(H+)=10-pH=10-3 mol·L-1，溶液中c(OH-)== mol·L-1=10-11 mol·L-1。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
2.25 ℃時，將25 mL 12 mol·L-1的鹽酸與100 mL 2 mol·L-1NaOH溶液混合后，再稀釋至200 mL，該溶液的pH為(已知:lg 5=0.7) (　　)
A.0.3 B.1.3 C.0.7 D.1.7
15
14
解析: 25 mL 12 mol·L-1的鹽酸中n(HCl)=25×10-3 L×12 mol·L-1=0.3 mol，100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中n(NaOH)=100×10-3 L×2 mol·L-1=0.2 mol，根據反應方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O可知，混合后溶液中剩余0.1 mol HCl，稀釋至200 mL，c(H+)==0.5 mol·L-1，pH=1-lg 5=1-0.7=0.3。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
3.向10 mL pH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應時溶液體積為100 mL，則反應后溶液的pH為 (　　)
A.2 B.3 C.4 D.5
15
14
解析: 兩溶液混合時，氫離子未參與反應，溶液由10 mL稀釋至100 mL，氫離子濃度變為原來的十分之一，pH由2變為3。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
4.常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是 (　　)
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
15
14
解析:可設堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過量，可列等式:=10-(14-11) mol·L-1，解得V堿∶V酸=1∶9。
16
√
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4
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6
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9
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11
12
13
3
5.(2025·長治高二期中)在25 ℃時，有pH為m的HCl溶液和pH為n的NaOH溶液，取V1 L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液。若m+n=14，則V1∶V2為 (　　)
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
15
14
解析:pH為m的HCl溶液c(HCl)=10-m mol·L-1，若m+n=14，則pH為n的NaOH溶液c(NaOH)=10-14-(-n) mol·L-1=10-m mol·L-1，反應為HCl+NaOH==NaCl+H2O，完全中和反應時n(HCl)=n(NaOH)，即V1 L×10-m mol·L-1=V2 L×10-m mol·L-1，解得V1∶V2=1∶1，故A正確。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
6.現有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 (　)
A.加水稀釋成100 mL
B.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液
C.加入10 mL的水進行稀釋
D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液
15
14
解析:pH=1的強酸溶液由10 mL稀釋成100 mL時，c(H+)減小至原來的，故pH增大1，A項正確；c(H+)==0.045 mol·L-1，B項錯誤；c(H+)==0.05 mol·L-1，C項錯誤；c(H+)=
=0.055 mol·L-1，D項錯誤。
16
√
1
2
4
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6
7
8
9
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12
11
13
3
7.25 ℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系為 (　　)
A.a+b=14 B.a+b=13
C.a+b=15 D.a+b=7
15
14
解析:酸中n(H+)=10-a×10 mol，堿中n(OH-)=×1 mol=10-14+b mol，根據混合后溶液呈中性，故n(H+)=n(OH-)，即10-a×10=10-14+b，所以a+b=15。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
8.已知100 ℃時，0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中由水電離的c(H+)=10-10 mol·L-1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH=5的NaHSO4溶液 V2 L混合，所得溶液pH=7，則V1∶V2為 (　　)
A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2
15
14
解析:根據100 ℃時，0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中水電離的c(H+)=10-10 mol·L-1，確定水的離子積為1.0×10-12，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH=5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH=7，溶液呈堿性，所以c(OH-)=10-5 mol·L-1= mol·L-1，則V1∶V2=2∶9。
16
√
1
2
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
3
9.(2025·洛陽高二期中)常溫下，關于pH=3的鹽酸，下列敘述錯誤的是 (　　)
A.溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1
B.加水稀釋100倍后，溶液的pH=5
C.此溶液中由水電離出的H+和OH-濃度均為1.0×10-11 mol·L-1
D.加入等體積pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈堿性
15
14
解析:pH=-lg c(H+)，則pH=3的鹽酸溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，故A正確；pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3 mol·L-1，加水稀釋100倍后溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1，此時pH=-lg 10-5=5，故B正確；pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=
= mol·L-1=1.0×10-11 mol·L-1，故C正確；常溫下pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-14-(-11) mol·L-1=10-3 mol·L-1，反應為H++OH-==H2O，則pH=3的鹽酸中加入等體積pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈中性，故D錯誤。
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
√
10.pH=2的a、b兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A.a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的強
C.x=6時，a是強酸，b是弱酸
D.若a、b都是弱酸，則215
14
解析:由圖可知，稀釋過程中，b酸的pH變化小，則b酸較a酸弱，兩者pH相等時，物質的量濃度一定不同，A項錯誤；由圖知稀釋后a溶液的pH大于b溶液的pH，則a中c(H+)小于b中c(H+)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B項錯誤；pH=2的a酸溶液稀釋1 000倍，pH不可能增加4，C項錯誤；若a、b都是弱酸，稀釋1 000倍后，a、b兩溶液pH均增大，且增加量均小于3，故216
1
2
4
5
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11
12
13
3
11.常溫下，將pH=1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相等的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1(忽略混合后溶液體積變化)。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為 (　　)
A.5∶1 B.6∶1 C.10∶1 D.11∶1
15
14
解析:設所取每份硫酸的體積為V1 L，使硫酸由pH=1變為pH=2，所加水的體積為9V1 L；設所加NaOH溶液的體積為V2 L，則有c(H+)= mol·L-1=
0.01 mol·L-1，解得V2=V1，即V水∶VNaOH=6∶1。
√
16
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√
1
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13
3
12.(2025·吉安高二期末)某溫度下，重水(D2O)的離子積Kw=1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規定pD=-lg c(D+)。下列說法錯誤的是 (　　)
A.重水是極弱的電解質，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大
B.該溫度下，純重水的pD=8-2lg 2
C.該溫度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
D.該溫度下，在100 mL 0.2 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.4 mol·L-1 NaOD的重水溶液，充分反應后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)
15
14
16
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1
2
4
5
6
7
8
9
10
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13
3
解析:重水存在電離平衡，D2O OD-+D+，Na與重水電離生成的D+反應生成D2，促進重水發生電離，從而使重水的電離程度增大，故A正確；重水的離子積Kw=1.6×10-15，則c(D+)=c(OD-)=4×10-8 mol·L-1，pD=-lg c(D+)=-lg(4×10-8)=8-2lg 2，故B正確；1 L含0.01 mol DCl的重水溶液中c(D+)=0.01 mol·L-1，pD=
-lg 0.01=2，故C正確；100 mL 0.4 mol·L-1的NaOD的重水溶液與100 mL
0.2 mol·L-1的DCl重水溶液混合時，NaOD過量，所以c(OD-)=
=0.1 mol·L-1，c(D+)= mol·L-1，pD=14-lg 1.6，故D錯誤。
15
14
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3
13.(2025·太原高二檢測)常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。下列敘述中不正確的是 (　　)
A.HB是一種弱酸
B.稀釋前，c(HA)<10c(HB)
C.M點的兩溶液酸性相同
D.M點兩溶液中水的電離程度:HA>HB
15
14
解析:HB開始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸，故A正確；HA為強酸，HB為弱酸，稀釋前，c(HA)=0.01 mol·L-1，c(HB)>0.001 mol·L-1，則c(HA)<10c(HB)，故B正確；M點pH=4，則兩種溶液的c(H+)均相等，則 M點的兩溶液酸性相同，故C正確；M點pH=4，HA和HB的pH相同，則M點兩溶液中水的電離程度:HA=HB，故D錯誤。
√
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
14.某溫度下，相同體積、相同 pH 的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是 (　　)
A.a點導電能力比b點強
B.b點的 Kw 大于c點
C.與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va>Vc
D.a、c兩點的c(H+)相等
14
15
√
16
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
解析:根據信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質，一水合氨是弱電解質，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，稀釋過程中，促進一水合氨電離，所以pH變化快的是氫氧化鈉，變化慢的是氨水，溶液的導電能力與離子濃度成正比，a點的堿性小于b點，即a點的離子濃度小于b點，所以a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力弱，故A錯誤；電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，水的電離平衡常數不變，故B錯誤；一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積時，氨水的物質的量大于氫氧化鈉，所以氨水消耗鹽酸體積大，即Va14
15
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8
9
10
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12
13
3
二、非選擇題
15.(8分)在25 ℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)若a+b=14，則Va∶Vb=　　　。
(2)若a+b=13，則Va∶Vb=　　　　。
(3)若a+b>14，則Va∶Vb=　　　　，且Va　　(填“>”“<”或“=”)Vb。
14
15
解析:發生中和反應時:n(H+)=n(OH-)，即10-a×Va=×Vb，Va∶Vb=
10a+b-14。a+b=14時，Va∶Vb=1∶1；a+b=13時，Va∶Vb=1∶10；a+b>14時，Va∶Vb=10a+b-14>1，且Va>Vb。
1∶1
1∶10
10a+b-14
>
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1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
16.(12分)某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1，
c(OH-)=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題:
(1)此溫度下，水的離子積Kw為　　　 　，則該溫度T ℃　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃。
14
15
16
解析:Kw=c(H+)·c(OH-)=10-x·10-y=10-(x+y)，根據圖示可知當x=12時，c(OH-)
=1 mol·L-1，當y=12時，c(H+)=1 mol·L-1，故Kw=1×10-12；根據溫度越高水的電離程度越大，Kw也隨之越大，可知此時的T ℃>25 ℃。
1×10-12
>
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
16.(12分)某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1，
c(OH-)=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題:
(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示:
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=　　，實驗②中由水電離產生的c(OH-)=　　　 mol·L-1。
14
15
16
實驗序號 Ba(OH)2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
4
10-7
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
14
15
16
解析:此條件下，pH=6時溶液呈中性。根據表中實驗①的數據可得c(OH-)
=10-4 mol·L-1，根據表中實驗③的數據有22.00×10-3 L×10-4 mol·L-1=22.00×10-3 L×10-a mol·L-1，可得a=4；實驗②中所得溶液的pH=7，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，由水電離產生的c(OH-)=10-7 mol·L-1。
1
2
4
5
6
7
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3
16.(12分)某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1，
c(OH-)=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題:
(3)在此溫度下，將0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合:
①按丁方式混合后，所得溶液顯　　　(填“酸”“堿”或“中”)性。
②寫出按乙方式混合反應的離子方程式:　 。
③按甲方式混合后所得溶液的pH為　　。
14
15
16
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
中
Ba2++OH-+H++S==BaSO4↓+H2O
11
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3
14
15
16
解析:①按丁方式混合時，Ba(OH)2提供的OH-與NaHSO4提供的H+的物質的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時，反應前n(Ba2+)=10-3 mol，n(OH-)=2×10-3 mol，n(H+)=n(S)=10-3 mol，實際反應的Ba2+、OH-、H+、S均為10-3 mol，故反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++S==BaSO4↓+H2O。③按甲方式混合時，OH-過量，反應后溶液中c(OH-)=
=0.1 mol·L-1，c(H+)=10-11 mol·L-1，溶液的pH=11。課時跟蹤檢測(十九)　溶液pH的計算
一、選擇題
1.在常溫下,檸檬水的pH=3,其中的c(OH-)為 (　　)
A.0.1 mol·L-1 B.1×10-3 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-11 mol·L-1
2.25 ℃時,將25 mL 12 mol·L-1的鹽酸與100 mL 2 mol·L-1NaOH溶液混合后,再稀釋至200 mL,該溶液的pH為(已知:lg 5=0.7) (　　)
A.0.3 B.1.3 C.0.7 D.1.7
3.向10 mL pH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液,恰好反應時溶液體積為100 mL,則反應后溶液的pH為 (　　)
A.2 B.3 C.4 D.5
4.常溫下,pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是 (　　)
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
5.(2025·長治高二期中)在25 ℃時,有pH為m的HCl溶液和pH為n的NaOH溶液,取V1 L該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需V2 L NaOH溶液。若m+n=14,則V1∶V2為 (　　)
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
6.現有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是 (　　)
A.加水稀釋成100 mL
B.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液
C.加入10 mL的水進行稀釋
D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液
7.25 ℃時,若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系為 (　　)
A.a+b=14 B.a+b=13
C.a+b=15 D.a+b=7
8.已知100 ℃時,0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中由水電離的c(H+)=10-10 mol·L-1,該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH=5的NaHSO4溶液 V2 L混合,所得溶液pH=7,則V1∶V2為 (　　)
A.2∶9 B.1∶9
C.1∶1 D.1∶2
9.(2025·洛陽高二期中)常溫下,關于pH=3的鹽酸,下列敘述錯誤的是 (　　)
A.溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1
B.加水稀釋100倍后,溶液的pH=5
C.此溶液中由水電離出的H+和OH-濃度均為1.0×10-11 mol·L-1
D.加入等體積pH=11的Ba(OH)2溶液,溶液呈堿性
10.pH=2的a、b兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A.a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后,a酸溶液的酸性比b酸溶液的強
C.x=6時,a是強酸,b是弱酸
D.若a、b都是弱酸,則211.常溫下,將pH=1的硫酸平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相等的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1(忽略混合后溶液體積變化)。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為 (　　)
A.5∶1 B.6∶1
C.10∶1 D.11∶1
12.(2025·吉安高二期末)某溫度下,重水(D2O)的離子積Kw=1.6×10-15,可以用pH一樣的定義來規定pD=-lg c(D+)。下列說法錯誤的是 (　　)
A.重水是極弱的電解質,將金屬Na加入重水中,重水的電離程度增大
B.該溫度下,純重水的pD=8-2lg 2
C.該溫度下,1 L含0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2
D.該溫度下,在100 mL 0.2 mol·L-1的DCl重水溶液中,加入100 mL 0.4 mol·L-1 NaOD的重水溶液,充分反應后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)
13.(2025·太原高二檢測)常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋,稀釋時溶液pH的變化如圖所示。下列敘述中不正確的是 (　　)
A.HB是一種弱酸
B.稀釋前,c(HA)<10c(HB)
C.M點的兩溶液酸性相同
D.M點兩溶液中水的電離程度:HA>HB
14.某溫度下,相同體積、相同 pH 的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是 (　　)
A.a點導電能力比b點強
B.b點的 Kw 大于c點
C.與鹽酸完全反應時,消耗鹽酸體積Va>Vc
D.a、c兩點的c(H+)相等
二、非選擇題
15.(8分)在25 ℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需 Vb L NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)若a+b=14,則Va∶Vb=　　　　。
(2)若a+b=13,則Va∶Vb=　　　　。
(3)若a+b>14,則Va∶Vb=　　　　,且Va　　　　(填“>”“<”或“=”)Vb。
16.(12分)某溫度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關系如圖所示,請回答下列問題:
(1)此溫度下,水的離子積Kw為　　　　,則該溫度T ℃　　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃。
(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示:
實驗序號 Ba(OH)2溶液 的體積/mL 鹽酸的 體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則a=　　　　,實驗②中由水電離產生的c(OH-)=　　　　 mol·L-1。
(3)在此溫度下,將0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合:
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后,所得溶液顯　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性。
②寫出按乙方式混合反應的離子方程式: 　。
③按甲方式混合后所得溶液的pH為　　　　。
課時跟蹤檢測(十九)
1.選D　常溫下,檸檬水的pH=3,溶液中c(H+)=10-pH=
10-3 mol·L-1,溶液中c(OH-)== mol·L-1=10-11 mol·L-1。
2.選A　 25 mL 12 mol·L-1的鹽酸中n(HCl)=25×10-3 L×12 mol·L-1=0.3 mol,100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中n(NaOH)=100×10-3 L×2 mol·L-1=0.2 mol,根據反應方程式HCl+NaOHNaCl+H2O可知,混合后溶液中剩余0.1 mol HCl,稀釋至200 mL,c(H+)==0.5 mol·L-1,pH=1-lg 5=1-0.7=0.3。
3.選B　 兩溶液混合時,氫離子未參與反應,溶液由10 mL稀釋至100 mL,氫離子濃度變為原來的十分之一,pH由2變為3。
4.選D　可設堿與酸的體積分別為V堿和V酸,由題意可知,混合后堿過量,可列等式:=10-(14-11) mol·L-1,解得V堿∶V酸=1∶9。
5.選A　pH為m的HCl溶液c(HCl)=10-m mol·L-1,若m+n=14,則pH為n的NaOH溶液c(NaOH)=10-14-(-n) mol·L-1=10-m mol·L-1,反應為HCl+NaOHNaCl+H2O,完全中和反應時n(HCl)=n(NaOH),即V1 L×10-m mol·L-1=V2 L×10-m mol·L-1,解得V1∶V2=1∶1,故A正確。
6.選A　pH=1的強酸溶液由10 mL稀釋成100 mL時,c(H+)減小至原來的,故pH增大1,A項正確;c(H+)=
=0.045 mol·L-1,B項錯誤;c(H+)==0.05 mol·L-1,C項錯誤;c(H+)==0.055 mol·L-1,D項錯誤。
7.選C　酸中n(H+)=10-a×10 mol,堿中n(OH-)=×1 mol=10-14+b mol,根據混合后溶液呈中性,故n(H+)=n(OH-),即10-a×10=10-14+b,所以a+b=15。
8.選A　根據100 ℃時,0.01 mol·L-1 NaHSO4溶液中水電離的c(H+)=10-10 mol·L-1,確定水的離子積為1.0×10-12,該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH=5的NaHSO4溶液V2 L混合,所得溶液pH=7,溶液呈堿性,所以c(OH-)=10-5 mol·L-1= mol·L-1,則V1∶V2=2∶9。　
9.選D　pH=-lg c(H+),則pH=3的鹽酸溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1,故A正確;pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3 mol·L-1,加水稀釋100倍后溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1,此時pH=-lg 10-5=5,故B正確;pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH-)== mol·L-1=1.0×10-11 mol·L-1,故C正確;常溫下pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-14-(-11) mol·L-1=10-3 mol·L-1,反應為H++OH-H2O,則pH=3的鹽酸中加入等體積pH=11的Ba(OH)2溶液,溶液呈中性,故D錯誤。
10.選D　由圖可知,稀釋過程中,b酸的pH變化小,則b酸較a酸弱,兩者pH相等時,物質的量濃度一定不同,A項錯誤;由圖知稀釋后a溶液的pH大于b溶液的pH,則a中c(H+)小于b中c(H+),a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱,B項錯誤;pH=2的a酸溶液稀釋1 000倍,pH不可能增加4,C項錯誤;若a、b都是弱酸,稀釋1 000倍后,a、b兩溶液pH均增大,且增加量均小于3,故211.選B　設所取每份硫酸的體積為V1 L,使硫酸由pH=1變為pH=2,所加水的體積為9V1 L;設所加NaOH溶液的體積為V2 L,則有c(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1,解得V2=V1,即V水∶VNaOH=6∶1。
12.選D　重水存在電離平衡,D2O OD-+D+,Na與重水電離生成的D+反應生成D2,促進重水發生電離,從而使重水的電離程度增大,故A正確;重水的離子積Kw=1.6×10-15,則c(D+)=c(OD-)=4×10-8 mol·L-1,pD=-lg c(D+)=-lg(4×10-8)=8-2lg 2,故B正確;1 L含0.01 mol DCl的重水溶液中c(D+)=0.01 mol·L-1,pD=-lg 0.01=2,故C正確;100 mL 0.4 mol·L-1的NaOD的重水溶液與100 mL 0.2 mol·L-1的DCl重水溶液混合時,NaOD過量,所以c(OD-)==0.1 mol·L-1,c(D+)= mol·L-1,pD=14-lg 1.6,故D錯誤。
13.選D　HB開始的pH=3,稀釋100倍pH=4,則HB為弱酸,故A正確;HA為強酸,HB為弱酸,稀釋前,c(HA)=0.01 mol·L-1,c(HB)>0.001 mol·L-1,則c(HA)<10c(HB),故B正確;M點pH=4,則兩種溶液的c(H+)均相等,則 M點的兩溶液酸性相同,故C正確;M點pH=4,HA和HB的pH相同,則M點兩溶液中水的電離程度:HA=HB,故D錯誤。
14.選D　根據信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,由于氫氧化鈉是強電解質,一水合氨是弱電解質,則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進一水合氨電離,所以pH變化快的是氫氧化鈉,變化慢的是氨水,溶液的導電能力與離子濃度成正比,a點的堿性小于b點,即a點的離子濃度小于b點,所以a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力弱,故A錯誤;電離平衡常數只與溫度有關,溫度不變,水的電離平衡常數不變,故B錯誤;一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿,等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,二者等體積時,氨水的物質的量大于氫氧化鈉,所以氨水消耗鹽酸體積大,即Va15.解析:發生中和反應時:n(H+)=n(OH-),即10-a×Va=×Vb,Va∶Vb=10a+b-14。a+b=14時,Va∶Vb=1∶1;a+b=13時,Va∶Vb=1∶10;a+b>14時,Va∶Vb=10a+b-14>1,且Va>Vb。
答案:(1)1∶1　(2)1∶10　(3)10a+b-14　>
16.解析:(1)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-x·10-y=10-(x+y),根據圖示可知當x=12時,c(OH-)=1 mol·L-1,當y=12時,c(H+)=1 mol·L-1,故Kw=1×10-12;根據溫度越高水的電離程度越大,Kw也隨之越大,可知此時的T ℃>25 ℃。(2)此條件下,pH=6時溶液呈中性。根據表中實驗①的數據可得c(OH-)=10-4 mol·L-1,根據表中實驗③的數據有22.00×10-3 L×10-4 mol·L-1=22.00×10-3 L×10-a mol·L-1,可得a=4;實驗②中所得溶液的pH=7,Ba(OH)2過量,溶液呈堿性,由水電離產生的c(OH-)=10-7 mol·L-1。(3)①按丁方式混合時,Ba(OH)2提供的OH-與NaHSO4提供的H+的物質的量相等,混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時,反應前n(Ba2+)=10-3 mol,n(OH-)=2×10-3 mol,n(H+)=n(S)=10-3 mol,實際反應的Ba2+、OH-、H+、S均為10-3 mol,故反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。③按甲方式混合時,OH-過量,反應后溶液中c(OH-)=
=0.1 mol·L-1,c(H+)=10-11 mol·L-1,溶液的pH=11。
答案:(1)1×10-12　>　(2)4　10-7
(3)①中　②Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
③11
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