資源簡介

貴州省貴陽市第九中學2024-2025學年高一下學期6月期末化學試題
一、單選題
1．我國將落實創新、協調、綠色、開放、共享的發展理念，全面推進節能減排和低碳發展，邁向生態文明新時代。下列不屬于新能源的是
A．太陽能 B．石油 C．風能 D．海洋能
2．下列有關化學用語使用正確的是
A．H2O2的結構式為H-O-O-H
B．的電子式為
C．氯的原子結構示意圖為
D．電子式表示形成過程：
3．化學與生活、科技密切相關，下列說法不正確的是
A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
B．淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體
C．植物油加氫制硬化油，與植物油中的酯基有關
D．注入鋼水前，模具須干燥，與鐵能與水反應有關
4．下列有關石油的煉制及產品，說法正確的是
A．石油分餾所得的餾分都是純凈物
B．煤的干餾屬于化學變化
C．石油分餾可以獲得大量的芳香烴
D．煤的干餾可以得到沸點不同的汽油、煤油等產品
5．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。硫元素的各種價態與物質類別的對應關系如圖：
下列說法不正確的是
A．Y為SO2，具有漂白性可以使品紅溶液褪色
B．W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可發生化學反應
C．將X與SO2混合，可生成淡黃色固體
D．Z在空氣中較穩定，不易被氧化
6．已知為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標況下己烷所含分子數為
B．和光照下充分反應所得混合物中分子數為
C．重水中所含電子數為
D．將標況下氯氣完全溶解于水中，轉移電子數為
7．乙二醇的生產工藝中，需使用熱的溶液(脫碳液)脫除，脫碳液中含有的能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中的含量，操作中涉及兩個反應如下：
①；
②。
下列說法錯誤的是
A．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為3∶2
B．反應①生成1mol 時，反應轉移1mol電子
C．V的最高價為+5價，推測有氧化性和還原性
D．溶液酸性過強時，反應②易發生其他反應
8．實驗是學習化學的基礎。下列有關化學實驗的敘述正確的是
A．用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強弱
B．用圖2裝置制取乙酸乙酯
C．用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣
D．縮小圖4中容器體積，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移動，氣體顏色加深
9．是抗病毒藥物合成的原料，下列有關該化合物的說法錯誤的是
A．能與乙酸在催化劑作用下發生取代反應
B．與互為同系物
C．苯環上的一氯代物共有3種
D．分子中所有原子在同一平面上
10．下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．堿性鋅錳電池的負極反應：
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液時的陰極反應：
C．溶液中通入少量
D．乙醛與新制的堿性懸濁液共熱：
11．如下圖所示，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水交渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質分別是
A．SO2和濃H2SO4 B．Cl2和NaHCO3溶液
C．CO2和Na2CO3溶液 D．SO2和NaHCO3溶液
12．粗鹽溶液中常含有、、等雜質，實驗室利用、、鹽酸，按照如圖所示流程可除去雜質得到精鹽。下列說法不正確的是
A．試劑X可以是
B．加入試劑Z前必須過濾
C．操作I是蒸發結晶
D．加入試劑Z的目的是為了除去過量的、
13．Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．當電極上析出時，電路中轉移的電子為
B．溶液中的向隔膜右側移動，向隔膜左側移動
C．電極的電極反應式為
D．該電池的總反應為
14．X、Y可發生相互轉化： ，該反應的速率方程為：和，和分別為正。逆反應速率常數。T1°C時，加入X發生反應，X、Y的質量分數w隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應速率：(正)(逆) B．L點反應達到平衡狀態
C．升高溫度，減小，增大 D．℃時發生反應，測得，則
二、解答題
15．氯氣是一種重要的化工原料，可用于生產塑料、合成纖維和染料等。實驗室某實驗小組現用下圖裝置來制取氯氣并對氯氣的某些性質和用途進行探究(K為開關，夾持裝置已省略)。請回答下列問題：
(1)儀器①的名稱為 ，A裝置中發生反應的離子方程式為 。
(2)檢驗裝置A、B的氣密性：將儀器①的活塞和開關K關閉，從長頸漏斗處加水至液面高于錐形瓶中的液面，若一段時間后長頸漏斗內液面 (填“下降”或“不下降”)，則說明裝置氣密性良好。
(3)裝置A中發生反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(4)裝置C中為濕潤的KI-淀粉試紙，通入后試紙變藍，則該反應的離子方程式為 。
(5)高鐵酸鹽是一種新型強氧化劑，在電池材料和水處理等方面具有廣泛的應用前景。上圖中的裝置D可用于實驗室制備高鐵酸鉀()，反應原理如下：，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
16．銅和三氧化二鐵在工農業生產中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu為+2價、Fe為+2價)制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：
已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
(1)將黃銅礦粉碎的目的是 。
(2)高溫焙燒時發生的反應方程式為CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，該反應中，還原產物是 。
(3)操作a使用的玻璃儀器除了燒杯、漏斗、還有 。
(4)寫出濾液A中通入Cl2的離子方程式 。
(5)濾液C的主要成分是 (填化學式)，操作b后檢驗濾渣已經洗滌干凈的實驗操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中， ，則證明沉淀已經洗滌干凈。
(6)工業上用生物法處理H2S的原理為(硫桿菌作催化劑)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件：溫度為 、pH為 。
17．我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。的捕集利用已成為科學家們研究的重要課題。加氫可轉化為二甲醚，反應原理為。該反應的能量變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)該反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)在固定體積的密閉容器中發生該反應，能說明該反應達到平衡狀態的是 (填字母)。
a．的含量保持不變 b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對分子質量不變 d．
(3)在體積為密閉容器中充入和，測得的物質的量隨時間變化如下圖所示。
①反應到達時， (填“>”“<”或“=”)。
②內， 。
③反應達到平衡狀態時，的體積分數為 %(保留1位小數)。
④“二甲醚酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。X電極為 (填“正”或“負”)極；Y電極的電極反應式為 。
18．藥物中間體Q、醫用材料PVA的合成路線如圖。
已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl
②R-NO2R-NH2
③-NH2+
(1)A的分子式是 。
(2)B→C是硝化反應，試劑a是 (填名稱）。
(3)C→D轉化的化學方程式是 。
(4)E的結構簡式是 。
(5)F含有的官能團是 (填名稱），與其含有相同官能團的同分異構體還有 種。
(6)G→X的化學方程式是 。
(7)W能發生縮聚反應，形成的高分子結構簡式是 。
(8)P的結構簡式是 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D B A A D B
題號 11 12 13 14
答案 D A B A
15．(1) 分液漏斗
(2)不下降
(3)1:2
(4)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(5)1:3
16．(1)增大接觸面積，加快反應速率
(2)Cu、SO2
(3)玻璃棒
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5) NH4Cl 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成
(6) 30℃ 2.0
17．(1)放熱
(2)ac
(3) > 0.5 17.9 負
18． C6H6 濃硫酸、濃硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳雙鍵、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH

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